初三化学上学期期中考试试题

沂源县－第一学期期中考试

初三化学试题

题号一二三四总分

得分

友情提示：认真思考认真书写规范答卷

一、单项选择（每个小题3分，共51 分；将每个小题的正确答案的字母序号填在下表相应的题号下）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

答案

1、化学是一门自然科学，学习化学的一个重要方法是

A 计算

B 测量

C 实验

D 推理

2、材料的变化标志着人类的文明的进步。下列用品材料不是通过化学变化制取的是

A 铁器B玻璃器具 C 塑料器具 D 石器

3、下列变化中，没有新物质生成的是

4、小明同学在化学课上提出，可用澄清的石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的

A 建立假设

B 收集证据

C 设计实验

D 做出结论

5、实验结束时，下列仪器的放置方法正确的是

6、地壳中含量最多的金属元素是

A 氧B铝 C 硅 D 铁

7、下列物质的性质属于化学性质的是

A 水的沸点是100℃

B 氢气能够燃烧

C 水是无色无味的液体

D 氧气的密度是1.429g/L

8、下列物质中属于纯净物的是

A 河水

B 蒸馏水

C 糖水

D 自来水

9、李明同学学习化学后，对装修新房的爸爸说：“如果厨房不装油烟机家具就会沾满油渍”。李明同学这样说的科学依据是

A 分子很大

B 分子之间有间隔

C 分子在不断运动

D 分子可以分成原子

10、把封闭在针筒中的少量水煮沸，液态的水就会变成水蒸气，在这个过程中没有发生变化的是

A 水分子的排列方式

B 水分子之间的间隔

C 水分子的运动速率

D 水分子的数目

11、对分子和原子的比较，合理的是

A 分子质量大，原子质量小

B 分子和原子均呈电中性

C 分子可分为原子，而原子不能再分

D 分子之间有间隔，而原子之间没有间隔

12、天然水需要净化才能饮用。下面是自来水厂净水流程示意图：

天然水→沉降→过滤→吸附→自来水，其中常用的絮凝剂是

A 氯气

B 活性炭

C 明矾

D 漂白粉

13、12月26日印度海洋发生海啸，灾民饮用的水严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是

A 蒸馏

B 吸附沉淀

C 过滤

D 静置沉淀

14、下列物质由分子构成的是

A 金刚石

B 氦气

C 氯化钠

D 氧气

15、某元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是

+826

A 该原子中所含的质子数为10

B 该原子属于金属元素的原子

C 该原子的核外电子数为6

D 该原子的核外电子是分层排布

16、用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是

A 湿衣凉干——－分子不停的运动

B 水结成冰―――分子发生了变化

C 冰融化成水――分子间间隔变小

D 轮胎充气―――分子之间有间隔

17、下列实验操作能达到预期目的的是

A 用过滤方法分离食盐和水

B 用托盘天平称取10.58g 食盐粉末

C 用10mL量筒量取9.0 mL水

D 用150mL酒精和50 mL水精确配制200mL医用消毒酒精

二、理解与应用( 42分)

18、(7分)写出下列元素的符号或名称

（1）锌钙铁铜（2）O N Si

19、（4分）由叫单质，例如；由

叫化合物，例如。

20、（4分）水通过实现了自身的天然循环。为水提供能量，通过这一循环既实现了水的，又完成了。

21、（3分）（1）自然界中采集到的湖水、河水的水样，一般比较浑浊，可通过（填一种操作方法）的方法，得到较澄清的水样。

（2）硬水和软水的区别是含量的多少不同。家庭生活中可以用检验某水样是硬水还是软水。

22、（5分）通过探究物质构成的奥妙，我们知道物质是由原子等粒子构成的，请在下图方框中填写粒子的名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。

23、（1分）已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10－26kg,一个铁原子的质量是9.288×10－26kg，则铁的相对原子质量是（保留1位小数）。

24、（3分）“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法。试根据以下材料，结合你所学过的知识，简要回答问题：

材料一：一滴水里大约有15万亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万年才能数完。

材料二：大多数物质都有热胀冷缩的现象

材料三：湿衣服在夏天比冬天容易干

（1）材料一说明：（2）材料二说明：

（3）材料三说明：

25、（7分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：。

(2)查出碳的相对原子质量：；写出17号元素的元素符号：，此元素符号表示的意义是；12号元素的原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子。

(3)表中不同种元素最本质的区别是（填序号)。

A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同

(4)利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为。

26、（7分）人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下图是不同时期科学家提出的原子结构模型。

1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子以简单的整数比相结合。

1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由微小的粒子构成的。

1911年，英国科学家卢瑟福做了一个实验，用一束质量比电子质量大很多的带正电的高速运动的a粒子轰击金箔，结果是大多数a粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的a粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的。

……

根据以上材料，请回答：

(1)道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照你学的原子结