分析化学复习题Word版
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分析化学试题题库1301下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------()代号123 4规格分析纯化学纯 实验纯优级纯(A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3 (C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 31302重量法测定铁时 ,过滤 Fe(OH) 3 沉淀应选用 --------------------------------------------------()(A) 快速定量滤纸 (B) 中速定量滤纸 (C) 慢速定量滤纸(D) 玻璃砂芯坩埚1303重量法测定氯时 ,过滤 AgCl 沉淀选用 -------------------------------------------------------()(A) 快速定量滤纸 (B) 中速定量滤纸 (C) 慢速定量滤纸(D) 玻璃砂芯坩埚1304体积比为 1:1 的 HCl 溶液浓度为 __________________ mol/L ,体积比为 1:2 的 H 2SO 4 溶液浓度为 __________________ mol/L。
1305各级试剂所用标签的颜色为 (填 A,B,C,D)(1) 优级纯 _____________ （ A ） 红色 (2) 分析纯 _____________ （ B ） 黄色 (3) 化学纯 _____________ （ C ） 蓝色 (4) 实验试剂 ____________ （ D ）绿色1306各级试剂所用的符号为 (填 A,B,C,D)(1) 一级 _____________ （A ） A.R. (2) 二级 _____________ （B ） C.P. (3) 三级 _____________ （C ） G.R. (4) 四级 _____________ （D ） L.R.1307在分析化学实验中 ,常用化学试剂按纯度的高低一般分为 _______________ 、 _____________ 、 ____________ 三级 ,各级试剂使用标签的颜色分别为_______、 _______、_______色。
(word完整版)分析化学简答题
简答1．基准物质的条件之一是摩尔质量要大,为什么？答:摩尔质量大，称样量大，降低了由于称量而引入的相对误差。
2．什么是标准溶液？标准溶液的配制方法有哪些？各适用于什么情况？①标准溶液：已知准确浓度的用于滴定分析的溶液，称为标准溶液。
该溶液的浓度用物质的量浓度表示，也可以用滴定度表示。
②标准溶液的配制方法有两种：直接法和标定法。
③基准物质可用直接法配制标准溶液；非基准物质只能用标定法配制标准溶液.3．什么是化学计量点?什么是滴定终点？两者有什么区别?在滴定过程中当所加人的标准溶液与待测组分恰好反映完全时，称反应到达了化学计量点。
在滴定过程中根据指示剂颜色发生突变停止滴定时，称为滴定终点。
在实际分析中指示剂不一定恰好在化学计量点时变色,即化学计量点和滴定终点常常不一致.4．标准溶液浓度过大或过小，对分析结果的准确度各有什么影响?标准溶液的浓度过大时稍差一滴就会给结果造成较大的误差；而过小时终点变色不灵敏，一般分析中标准溶液常用浓度0．05~1．0 mol／L为宜.5．滴定分析对化学反应有什么要求?⑴反应必须定量完成。
即反应按一定的反应式，无副反应发生，并且能进行完全（完全程度≥99。
9% ），这是定量计算的基础.⑵反应速度要快。
⑶反应不受其他杂质的干扰。
⑷有适当的方法确定滴定终点。
6．滴定分析的特点有哪些？举例说明滴定分析的方法有哪些?仪器设备简单，操作简便、快速且准确,相对误差可达0．1％~0．2%。
滴定分析方法有酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。
7．滴定分析计算的基本原则是什么？如何确定反应物的基本单元?在确定基本单元后，可根据被滴定组分的物质的量与滴定剂的物质的量相等的原则进行计算。
一般酸碱反应以提供一个H+或相当结合一个H+为依据，氧化还原反应则以给出或接受一个电子的特定组合为依据。
8．滴定分析误差的来源主要有哪些?如何消除？滴定分析的误差可分为测量误差、滴定误差及浓度误差。
《 分析化学 》复习资料-好
（对）7、氢的标准电极电位是零。
（错）8、在进行紫外分光光度测定时，可以用手捏吸收池的任何面。
（对）9、组分的分配系数越大，表示其保留时间越长。
（对）10、高效液相色谱适合于分析沸点高、极性强、热稳定性差的化合物。
（对）11、酸碱滴定突跃范围越大，可供选择的指示剂越多。
（错）12、某测定的精密度越好，则该测定的准确度也越好。
（对）13、将6.63451修约为四位有效数字的结果是6.6345。
（对）14、碘量法中最主要的两个误差来源是I2的挥发和I-被空气氧化。
（对）15、滴定到终点，读数时右手持滴定管，眼睛平视。
三、简答题或论述题1、将下列数据修约成四位有效数字（1）29.225（2）0.259350（3）22.0451（4）0.286550（5）2.8351×10-3（1）29.22 （2）0.2594 (3)22.04 (4)0.2866 (5)0.0028352、什么是化学计量点？什么是滴定终点?两者有何区别？解：化学计量点：在滴定过程中，当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，我们称反应到达了化学计量点。
滴定终点：指示剂颜色发生变化时，即停止滴定，这一点称为滴定终点。
不同点：化学计量点是根据化学反应的计量关系求得的理论值，而滴定终点是实际滴定时的测得值。
3、紫外-可见分光光度计由哪几个主要部件组成？各部件的作用是什么？用于测量和记录待测物质对紫外光、可见光的吸光度及紫外-可见吸收光谱的仪器称为紫外-可见吸收光谱仪或紫外-可见分光光度计。
其波长范围一般为200～1000 nm由光源、单色器、吸收池、检测器和显示记录系统五大部件构成。
光源是提供入射光的装置。
单色器是将光源辐射的复合光色散成单色光的光学装置。
吸收池是用于盛装试液的装置。
检测器是将光信号转变成电信号的装置。
显示器是将检测器输出的信号放大并显示出来的装置。
紫外-可见分光光度计主要有单光束分光光度计、双光束分光光度计、双波长分光光度计以及光电二极管阵列分光光度计等。
《分析化学》期末试卷及答案.doc
________ 系—级 ______________ 班 姓名 __________________ 学号 成绩 ____________•、填空（每空1分，共20分）1819201 •间接碘量法加入淀粉指示齐啲时间是（B ）o A.滴定开始前 B.滴定金接近终点时C.滴定至中途D.滴定碘的颜色褪去 2. 用佛尔哈徳法测定的条件是（D ）。
A.碱性B.不要求C.中性D.酸性莫尔法适用于测CT 和BF 而不适用于测「是因为（A ）oA.AgI 强烈吸附]B.没有合适的指示剂C.选择酸碱指示剂时，下歹哪种因素不需考虑（A.化学计量点的pHB.指示剂变色范围下列各数中，有效数字位数为四位的是（CA. [BT] =0.0003mol*L _,B.pH=10.42C.W （MgO ） =19.96%6. 下列仪器不用所装溶液润贬次的是（B ）oA.滴定管B.容量瓶C.移液管D.试剂瓶7. 下歹恪条件屮何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（A ）oA.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行；D.应进行沉淀的陈化。
&用法扬司法测CT 时，常加入糊精，其作用是（B ）oA.掩蔽干扰离子B.防止AgCl 凝聚C.防止AgCl 沉淀转化D.防止AgCl 感光 9. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该 （C ）。
A.使被测离子的浓度人些；B.保持溶液为酸性；C.避光；D.使胶粒对指示剂的吸附能力人于对被测离子的吸附能力； 10. 下列要求屮不属于重量分析对称量形式的要求的是 （B ）。
A.相对摩尔质量耍大B.表面积耍大C.耍稳定D.组成耍与化学式完全符合11. 品形沉淀的沉淀条件是（C ）oA.浓、冷、慢、搅、陈；B.稀、热、快、搅、陈；C.稀、热、慢、搅、陈；D.稀、冷、慢、搅、陈；12.下列物质中能作为基准试剂的是（ A )o A. K^C R O?B. H3PO4C. HC1D. NaOH13.pH=l0.05的有效数字的位数为（B )o A. 1位B.2位C3位 D.4位3.《分析化学》期末考试试卷出卷人： ____________ 审核人： ______________4.5. "、稳定易被氧化D. C ）oC.扌旨示剂的物质的量KspAgi < KspAgCl D.滴定方向D.400014.下列情况屮会引起偶然误差的是(D )oA.祛码腐蚀B.天平两臂不等长C.试齐忡含有微量待测组分D电压的微小变化15.下列条件中属于品型沉淀条件的是（A ）。
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第一章1.用 25 mL 移液管移出的溶液体积应记录为( )C。
A. 25 mLB. 25.0 mLC. 25.00 mLD. 25.000 mL2.滴定分析的相对误差一般要求为士0.1% ，滴定时消耗用标准溶液的体积应控制在()C。
A. 10 mL 以下B. 15~20 mLC. 20~30 mLD. 40~50 mL3.滴定分析要求相对误差为士0.1% ，若称取试样的绝对误差为土0.000 2 g ，则一般至少称取试样( )B。
A. 0.1 gB. 0.2 gc. 0.3 gD. 0.8 g4.以下情况产生的误差属于随机误差的是()C。
A.指示剂变色点与化学计量点不一致B. 称量时硅码数值记错c.滴定管读数最后一位估计不准 D.称量完成后发现硅码破损5.对某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6% ，而真实含量为30.3% ，则 30. 6 % - 30. 3 % = 0.3% 为( )A。
A.绝对误差B.绝对偏差 c. 相对误差 D.相对偏差6. 欲测某水泥熟料中的S03 含量，由五人分别进行测定。
试样称取量皆为 2.2 g ，五人获得四份报告如下，其中合理的是 ( )D 。
A. 2.085%B. 2.08% c. 2.09% D. 2.1%7. 以下分析结果表达式中正确的是( )B。
A.(25. 48 ± 0. 1) %B. (25.48 士 0.13) %C.(25.48 士 0.133)%D. (25.48 士 0.1332)%8. 下列数据各包括两位有效数字的是( )，包括四位有效数字的是()BC。
A.pH=2. 0; 8.7X10-6B. 0.50%; pH=4. 74C.114.0; 40. 02 %D. 0.003 00:1. 0529. 在定量分析中，对误差的要求是( )D。
A.越小越好B.在允许的误差范围内C.等于零D.接近于零10.下列叙述正确的是( )A 。
分析化学复习题及答案
分析化学复习题及答案1. 定量分析的任务是测定物质中有关组分的（）A、元素B、原子团C、化合物D、相对含量(正确答案)E、离子2. 研究物质化学结构的是（）A、定性分析B、定量分析C、结构分析(正确答案)D、重量分析E、仪器分析3. 滴定分析法属于（）A、色谱法B、光谱法C、化学分析法(正确答案)D、定量分析法•E、仪器分析法4. 根据分析任务的不同将分析化学分为（）A、无机化学、有机化学B、定量分析、定性分析、结构分析(正确答案)C、常量分析、微量分析D、重量分析、滴定分析E、化学分析、仪器分析5. 微量分析取试样体积一般为（）A、＞10mLB、10-0.1mLC、1-0.01mL(正确答案)D、＜0.01mLE、＜10Ml6. 根据分析方法的原理不同将分析化学分为（）A、常量分析、微量分析B、定性分析、定量分析、结构分析C、重量分析、滴定分析D、光学分析、色谱分析E、化学分析、仪器分析(正确答案)7. 常量分析称量试样的质量一般在（）A、＞0.1g(正确答案)B、0.1-0.01gC、10-0.1mgD、＜0.1mgE、＜100mg8. 下列关于有效数字记录、修约、运算规则说法错误的是（）A、四舍六入五留双B、记录测量数据时，只允许保留一位可疑数字C、数字修约应一次完成D、几个数据相加或相减时，应该以有效数字最少的数据为依据进行修约(正确答案)E、当修约精密度如标准偏差时，一般采用“只进不舍”的方法9. 分析化学可以应用于以下哪些方面（）A、生命科学(正确答案)B、环境科学(正确答案)D、食品安全分析(正确答案)E、农业科学(正确答案)10. 下列属于分析化学的任务是（）A、确定物质体系的化学组成(正确答案)B、测定物质组分的相对含量(正确答案)C、确定物质的化学结构(正确答案)D、确定药物的功效E、采用各种方法和手段11. 分析化学研究物质的（）等化学信息有关的理论和技术A、组成(正确答案)B、气味C、结构(正确答案)D、颜色E、形态(正确答案)12. 定性分析的任务是鉴定物质的（）A、元素(正确答案)B、离子(正确答案)C、原子团(正确答案)D、官能团(正确答案)E、化合物(正确答案)13. 根据分析任务不同将分析化学分为（）A、定性分析(正确答案)B、化学分析C、仪器分析D、定量分析(正确答案)E、结构分析(正确答案)14. 按照分析方法分类，可以将分析化学分为（）B、仪器分析(正确答案)C、定性分析D、定量分析E、结构分析15. 有效数字由（）组成A、测量数字和非测量数字B、有效数字和无效数字C、整数和小数D、准确数字和可疑数字(正确答案)E、以上说法都不对16. 分析化学中，数字分为哪两类（）A、准确值B、估计数字C、可疑数字D、测量所得数字(正确答案)E、非测量所得数字(正确答案)HYPERLINK "javascript:void(0)"17. 化学分析法是利用物质的化学反应为基础的分析方法对(正确答案)错18. 化学分析法一般适用于微量组分或痕量组分的分析对错(正确答案)19. 分析化学是研究获取物质化学组成、结构和形态等化学信息的有关理论和技术的一门科学对(正确答案)错20. 依据分析原理的不同，将分析化学分为重量分析和滴定分析对错(正确答案)21. 仪器分析法通常适用于常量组分或半微量组分分析对错(正确答案)22. 仪器分析法是以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法对(正确答案)错23. 滴定分析中，指示剂变色时，称为（）A、终点(正确答案)B、化学计量点C、中和点D、计量点E、滴定度24. 化学计量点与滴定终点的关系是（）A、两者越接近，误差越大B、两者越接近，误差越小(正确答案)C、两者必须吻合D、两者毫无关系E、以上都不对25. 滴定分析一般要求相对误差（）A、大于0.2%B、小于0.2%(正确答案)C、大于0.1%D、小于0.1%E、大于1%26. 滴定分析法主要用于（）A.仪器分析B、常量分析(正确答案)C、定性分析D、重量分析E、以上都可以27.测定样品中CaCO的含量时，常采用下列哪种方法（）A、直接滴定法B、剩余滴定法(正确答案)C、置换滴定法D、间接滴定法E、以上都不对28. 沉淀滴定法的条件有（）A、反应迅速、定量B、沉淀的溶解度必须很小C、有适当的指示终点的方法D、沉淀的吸附现象不影响滴定终点的确定E、以上都是(正确答案)29. 铬酸钾指示剂法说法正确的是（）A、指示剂的用量要适当B、在中性或弱碱性条件下进行C、滴定时充分振摇，防止沉淀吸附而导致终点提前D、预先分离干扰离子E、以上都正确(正确答案)30. 铁铵矾指示法包括（）A、直接滴定法和返滴定法(正确答案)B、沉淀滴定法和非沉淀滴定法C、氧化滴定和还原滴定D、变色滴定和不变色滴定E、称量法和容积法31. 铬酸钾指示剂法反应终点的颜色为（）A、橘色B、橙色C、砖红色(正确答案)D、粉红色E、紫红色32.铁铵矾指示剂法反应到终点的颜色为（）A、白色B、红色(正确答案)C、黄色D、蓝色E、紫色33. 银量法是以碘盐沉淀反应为基础的沉淀滴定方法对错(正确答案)34. 沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法对(正确答案)错35. 常用与标定盐酸的基准物质是（）A、邻苯二甲酸氢钾B、氯化钠C、无水碳酸钠或硼砂(正确答案)D、氢氧化钠E、氢氧化钾36. 下列盐溶液的浓度均为0.1mol/L，其中能用NaOH标准溶液直接滴定的是（）A、NaClB、Na 2SO 4C、NaNO3D、NaCO3E、HCl(正确答案)37. 测定试样中CaCO3的含量时，常采用下列哪种方法（）A、直接滴定法B、剩余滴定法(正确答案)C、置换滴定法D、间接滴定法E、配位滴定法38. 色谱法按色谱原理不同分为（）A、吸附色谱、分配色谱、离子交换色谱、凝胶色谱(正确答案)B、柱色谱、薄层色谱、纸色谱C、气相色谱、液相色谱、高效液相色谱D、气-液色谱、气-固色谱、液-液色谱、液-固色谱E、柱色谱、高效液相色谱、纸色谱39. 将“45.215”修约为4位有效数字，结果应为（）A、45.2150B、45.21C、45.22(正确答案)D、45.2E、45.2040. 下列酸中，可以用氧化还原滴定法测定的是（）A、盐酸B、硫酸C、醋酸D、草酸(正确答案)E、碳酸41. 直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定的方法是（）A、直接滴定法(正确答案)B、间接滴定法C、配位滴定法D、氧化还原滴定法E、以上都不是42. 为了缩小酸碱指示剂的变色范围，使变色更敏锐，常采用的措施是（）A、多加一些指示剂B、加热C、将标准溶液稀释D、用混合指示剂(正确答案)E、以上方法都可行43. 碘量法是利用（）来进滴定的氧化还原滴定法。
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分析化学考试试卷考试班级：考试时间:一、填空题（每空1分，共20分）1. ________ 测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）: 59.82, 60.06 , 59.86, 60.24。
则平均偏差为_ ;相对平均偏差为________ ;标准偏差为_______ ;相对标准偏差为 ________ ；置信区间为________ （ta。
5,3 3.18）2•系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用__________ 的办法减小。
3. 有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V i;继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。
当V i=V2时，组成为_________________ ;当V i<V2时,组成为________________ 。
（V i>0, V2>0）4. NH4CN质子条件为______________________________5•在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。
加入三乙醇胺的作用是_________________________ ，加入NaOH的作用是6. 某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。
若通过5cm的液层时，光强度将减弱__________ %。
7. ______________________________________________________________ 强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与___________________________________________ 和有关。
&当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为 _______________ 。
不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱_______________ 分析的基础。
(完整版)分析化学复习题及参考答案
分析化学复习题化学分析部分一、选择题1、实验室中常用于标定HCl溶液的基准物质是：A、NaOH；√B、硼砂；C、金属铜；D、邻苯二甲酸氢钾；E、NaCl2、铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, 使用该指示剂的酸度范围是：p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红色蓝色橙色pH < 6 pH = 8~11 pH > 12A、pH < 6；B、pH > 12；√C、pH = 8~11；D、pH = 11~ 123、当ＴＥ％≤0.1%、△ＰＭ＝０.2时，用EDTA准确滴定金属离子，要求lgCKˊMY值A、≥106；B≥108； C ≥8; √D、≥64、KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作：A、催化反应；√B、自动催化反应；C、诱导反应；D、副反应.5、如果氧化还原滴定，其化学计量点位于滴定突跃中点，则两电对的所转移的电子数n1与n2之间的关系为：√A、n1= n2B、n1> n2 C、n1 < n2 D、n1= 2 n26、佛尔哈德法测定Ag+时，应在硝酸的酸性条件下进行，若在中性或碱性溶液中滴定，则：A、AgCl沉淀不完全；B、Ag2ＣrO4 沉淀不易生成；C、AgCl 无法吸附指示剂√D、Fe3+会形成Fe（OH）3↓7、莫尔法所使用的滴定剂为：A、NH4SCN；B、NaCl；√C、AgNO3；D、EDTA。
8、沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度大小的主要相关因素是：Ａ、物质的性质B、溶液的浓度C、过饱和度√D、相对过饱和度9、有色配合物的吸光度与下述因素无关的是：A、入射光的波长B、比色皿的厚度C、有色配合物的浓度√D、配合物稳定常数的大小10、在分光光度分析中，选择参比溶液的原则是：A、一般选蒸馏水B、一般选试剂溶液√C、根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择D、一般选择褪色溶液。
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复习题一、选择题1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）A. ＜0.1％B. ＞0.1％C. ＜1％D. ＞1％2.下列物质可以做基准物质的是：（）A. 高锰酸钾B. 重铬酸钾C. EDTAD. 氢氧化钠3.下列物质中，不可以作为基准物质的是（）。
A. Na2B4O7•10H2OB. AgC. Na2CO3D. NaOH4.固体试样用量为10~100 mg的分析成为A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析6.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差 ( )A. 0.09VB. 0.18VC. 0.27VD.0.36V7.下列情况属于系统误差的是（）。
A. 滴定管最后一位估计不准B. 砝码腐蚀C. 移液管转移溶液后残留量稍有不同D. 测量时环境温度和湿度的波动8.以下计算式答案x应为( )12.558+10.2035+1.285+8.23 = xＡ．32.2765 Ｂ．32.28 Ｃ．38.66 Ｄ．38.679.下列各数中，有效数字位数为四位的是A. [H+] = 0.0003 mol . L-1；B. pH =10.42C. w(MgO) =19.96%;D. 4 00010.下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是( )。
A. 高精密度B. 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致C. 标准偏差大D. 仔细校正所用砝码和容量仪器等11. 在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（）A. K a K b = 1B. K a K b = K wC. K a/K b = K wD. K b/K a = K w12.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。
A. HAC—AC-B. H3PO4—HPO42-C. NH3—NH2-D. HCl—Cl-13.0.050 mol/L AlCl3溶液的离子强度为（）。
A. 0.60 mol/LB. 0.30 mol/LC. 0.15 mol/LD. 0.10 mol/L14.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是 ( )A. 增加1个pHB. 2个pHC. 增加2个pHD. 减少1个pH15.在含有0.10 mol/L AgNO3 和 0.20 mol/L NH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正确的是（）。
A．[NH3] = 0.20 mol/LB. [NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.20 mol/LC. [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] +[NH4+]= 0.20 mol/LD. [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20 mol/L16.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差（）。
A. 0.09VB. 0.18VC. 0.27VD. 0.36V17.今有三种溶液分别由两组分组成:(a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液; (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH 溶液(c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液, 则三种溶液pH的大小关系是 ( ) 。
[已知pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26]A. a<c<bB. a = b<cC. a = b>cD. a = b = c18.已知Zn2+-NH3溶液中，锌的分析浓度=0.020mol/L,游离氨的浓度[NH3]=0.10 mol/L，则溶液中锌氨络合物的主要型体为（）。
（已知：锌氨络合物的各积累形成常数lgβ1-lgβ4 分别为2.27, 4.61, 7.01, 9.06）A. Zn(NH3) 2+B. Zn(NH3)22+C. Zn(NH3)3 2+D. Zn(NH3)4 2+19.将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是( )。
A. 1~2B. 3~4C. 6~7D. 11~1220.某指示剂K Hln = 1.0 10-5, 从理论上推论其pH变色范围是（）。
A. 4~5B. 5~6C. 4~6D. 5~721.已知O2+4H++4e =2H2O E=1.23 VMnO4-+8H++5e = Mn2+ + 4H2O E=1.51 VCe4+ + e = Ce3+ E=1.61 VSn4+ +2e=Sn 2+ E=0.15 VKMnO4水溶液，Ce4+水溶液，Sn2+水溶液，哪种水溶液可以稳定存在？（）A. KMnO4水溶液B. Ce4+水溶液C. Sn2+水溶液D. Ce3+水溶液22.用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时，应选择较合适的指示剂是：（）A、淀粉B、甲基橙C、铬黑TD、二苯胺磺酸钠23.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是 ( ) 。
A. 加入浓HClB. 加入饱和的NaClC. 加入适当过量的稀HClD. 在冷却条件下加入NH4Cl+NH324.为标定KMnO4溶液的浓度，宜选择的基准物质是（）。
A. Na2S2O3 .B. Na2SO4C. FeSO47H2OD. Na2C2O425.指出下列条件适于佛尔哈德法的是（）。
A. PH = 6.5B. 以K2CrO4为指示剂C. 滴定酸度为0.1~1 mol/LD. 以荧光黄为指示剂26.指出下列叙述中错误的说法（）。
A. CaF 的溶解度在pH ＝5的溶液中比在pH ＝3的溶液中大；B. Ag 2 CrO 4的溶解度在0.001mol/L AgNO 3溶液中较在0.001mol/L K CrO 4溶液中为小；C. BaSO 4沉淀可用水洗涤，而AgCl 沉淀要用稀HNO 3洗涤；D. ZnS 会在HgS 沉淀的表面上后沉淀。
27. 用沉淀重量法测定Fe 的含量，称取试样的质量为m s ，称量形式为Fe 2O 3，质量为32O Fe m ，则试样中Fe 的质量分数w Fe 为（ ）。
A ．322O Fe Fe m M /32O Fe M m s B. 32O Fe Fe m M /32O Fe M m s C. 322O Fe Fe M M /32O Fe m m s D. 32O Fe Fe M M /32O Fe m m s28. 已知邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量是204.2，用它来标定0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，要称取邻苯二甲酸氢钾（ ）。
A 、0.25g 左右； B 、1g 左右； C 、0.45g 左右； D 、0.1g 左右。
29. 配制含锰0.1000mg/mL 的KMnO 4溶液100.0mL ，需取0.018000mol/L KMnO 4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 ( ) [M r (KMnO 4)=158.03，A r (Mn)=54.94]A 14.15mLB 8.09mLC 10.11mLD 6.07mL30. 已知在0.5mol/LH 2SO 4介质中，ϕ¢ (Ce 4+/Ce 3+)=1.44Vϕ¢ (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V 。
计算此条件下以0.100mol/L Ce 4+滴定 0.100mol/L Fe 2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度( )A [Ce 4+]=[Fe 2+]=1.8×10-8mol/L ，[Ce 3+]=[Fe 3+]≈0.050mol/L B [Ce 4+]=[Fe 3+]≈0.050mol/L，[Ce 3+]=[Fe 2+]=2.0×10-8mol/L C [Ce 4+]=[Fe 2+]=0.047mol/L ，[Ce 3+]=[Fe 3+]=0.003mol/L (D [Ce 4+]=[Fe 3+]=0.047mol/L ，[Ce 3+]=[Fe 2+]=0.003mol/L1. 写出c 1(mol/L)NH 3 + c 2(mol/L)NH 4Cl 的质子条件式。
2. 写出c 1(mol/L) NH 4 H 2PO 4的质子条件式。
3. 写出c 1(mol/L)H 3PO 4 + c 2(mol/L)HCOOH 的质子条件式。
4. 0.050 mol/L NH 4NO 3溶液的pH 值是 。
（K a(NH4+) =5.510-10）5. 0.050 mol/L NaAc 溶液的pH 值是 。
（K a(HAc) = 1.810-5）6. 用加热法驱除水分以测定CaSO 41/2H 2O 中结晶水的含量。
称取试样0.2000g ，已知天平称量误差为0.1 mg ，则分析结果应以__位有效数字报出。
7. EDTA 在水溶液种有 种存在形式，其中与金属离子络合的存在形式是 8. EDTA 滴定中, 介质pH 越低, 则Y(H)值越 , K '(MY)值越 。
9. 根据有效数字计算规则计算：19.469 + 1.537–0.0386+2.54 = 。
10. pH=4.05的有效数字是 位，19.3250修约成四位有效数字为 要求在滴定时消耗0.2 mol/L NaOH 溶液25 mL ，则应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）____ 克; 如果改用H 2C 2O 4 _____ 克。
（448O H KHC M =240.22，O H O C H M 24222•=126.07） 11. 已知(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ，(Ce 4+/Ce 3+)=1.44V ，则在1mol/L H 2SO 4溶液中用0.1000mol/L Ce 4+滴定0.1000 mol/L Fe 2+，当滴定分数为0.5时的电位为 ，化学计量点电位为 。
12. 容量滴定法主要分为 、 、 、 。
13. 在沉淀滴定分析法中，根据选择适合终点的指示剂，通常可分为 、 和 方法，所选用的指示剂分别是 、 、 。
14. 根据被测组分与其他组分分离方法的不同，重量分析法主要分 、 、 。
15. 在影响物质溶解度的因素中，盐效应能够 （增大、减小）溶解度，酸效应能够 （增大、减小）溶解度。
1.什么是基准物质? 什么是标准溶液?2. 分别简单阐述酸碱滴定指示剂、氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理。
3. 简述金属离子与EDTA形成的络合物的特点。
4. 什么是准确度？什么是精密度？它们之间的关系如何？5.有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先向溶液中加入一定量的标准HCl溶液，然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。