《无机化学》考试大纲
2013年南京理工大学813无机化学考试大纲
》考试大纲无机化学》《无机化学一、复习参考书1．无机化学. 第五版大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2006.5二、复习要点第一章气体1．理想气体状态方程式及其应用2．气体混合物的分压定律及其应用重点：分压定律第二章热化学1．热力学的术语和基本概念2．热力学第一定律3．焓变和热化学方程式4．Hess定律重点：焓变及Hess定律第三章化学动力学基础1．化学反应速率的概念2．浓度对反应速率的影响——速率方程式3．温度对反应速率的影响——Arrhenius方程式4．反应速率理论和反应机理简介重点: 浓度、温度对反应速率的影响第四章化学平衡熵和Gibbs函数1．标准平衡常数2．标准平衡常数的应用3．化学平衡的移动4．自发变化和熵5．Gibbs函数重点：标准平衡常数及其应用、Gibbs函数第五章酸碱平衡1．酸碱质子理论、酸碱电子理论2．弱酸、弱碱的解离平衡3．缓冲溶液4．配位平衡重点：弱酸、弱碱的解离平衡、缓冲溶液、配位平衡第六章沉淀溶解平衡1．溶解度和溶度积2．沉淀的生成和溶解3．两种沉淀之间的平衡重点：沉淀的生成和溶解、两种沉淀之间的平衡第七章氧化还原反应电化学基础1．电化学电池2．电极电势3．电极电势的应用重点：电极电势的应用第八章原子结构1．氢原子结构2．多电子原子结构3．元素周期律重点：波函数的意义、量子数、多电子原子结构、元素周期律第九章分子结构1．价键理论2．价层电子对互斥理论3．分子轨道理论4．键参数重点：杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论第十章固体结构1．晶体结构和类型2．离子晶体3．分子晶体重点：分子晶体第十一章配合物结构1．配合物的空间构型和磁性2．配合物的化学键理论重点：价键理论、晶体场理论第十二章s 区元素1．s 区元素概述2．s区元素单质3．s区元素化合物4．对角线规则重点：s区元素化合物第十三章p区元素（一）1．p区元素概述2．硼族元素3．碳族元素重点：硼的化合物锡、铅的化合物第十四章p区元素（二）1．氮族元素2．氧族元素重点：氮、磷、锑、铋、氧、硫的化合物第十五章p区元素（三）1．卤素2．重点：卤素各种含氧酸及其盐的结构和性质第十六章d区元素（一）1．d区元素概述2．铬3．锰4．铁、钴、镍5．重点：铬、锰、铁、钴、镍主要化合物的性质第十七章d区元素（二）1．铜族元素2．锌族元素重点：铜、银、锌、镉、汞主要化合物的性质。
吉林大学无机化学考试大纲2021
无机化学考试大纲一、考试科目基本要求及适用范围概述本考试大纲适用于报考吉林大学化学学院硕士研究生入学考试。
要求考生全面系统的掌握无机化学原理，无机元素化学中重要元素的单质及化合物的相关性质、制备和用途。
二、考试形式：闭卷考试，笔试，总分75分。
三、试卷结构选择题、简答题、推断题四、参考书1、《无机化学》（上、下册）第四版，高等教育出版社，宋天佑等编著。
2、《无机化学核心教程》第二版，科学出版社，徐家宁等编著。
3、《无机化学习题解答》第四版，高等教育出版社，王莉等编著。
4、《无机化学例题与习题》第三版，高等教育出版社，徐家宁等编著。
5、《无机化学考研复习指导》第二版，科学出版社，徐家宁等编著。
五、考试内容：（一）原理部分1、原子结构与元素周期律①量子数、径向几率分布图和角度分布函数图。
②Pauling原子轨道能级图、核外电子排布（88号前）。
③元素基本性质（原子半径、电离能、电子亲和能、电负性）的变化规律。
2、分子结构与共价键理论①现代价键理论的基本要点。
②杂化轨道理论的基本要点，并会运用改理论解释分子或离子的结构。
③价层电子对理论的基本要点，会使用该理论判断分子或离子的结构。
④分子轨道理论的基本要点，会使用该理论判断分子或离子的稳定性。
3、晶体结构基础①离子键理论和影响离子键强度的因素。
②离子极化理论的基本要点。
③使用化学键理论（极化理论）解释分子的极性、物质的熔沸点、溶解度、稳定性等。
4、配位化合物基础①配位化合物的基本概念、命名原则和异构现象。
②配位化合物的稳定性和影响稳定性的因素。
③配位化合物价键理论，并能够判断配合物的结构和解释物质的磁学性质。
④配位化合物的晶体场理论，能够解释配合物的颜色、构型、稳定性等，能够计算晶体场稳定化能。
⑤姜—泰勒效应，并能够解释配位化合物的构型问题。
（二）无机化学元素部分1、卤素（F、Cl、Br、I元素）①卤素单质的性质及制备；②卤化氢和氢卤酸的性质（酸性、热稳定性、还原性及其变化规律）及制备；③金属卤化物、卤素互化物、拟卤素的性质；④卤素含氧酸及其盐的性质（酸性、稳定性、氧化还原性）及其递变规律。
825无机化学考试大纲
825无机化学考试大纲一、考试性质无机化学考试是为我校招收无机化学、材料化学、应用化学硕士研究生而设置的入学考试科目，其目的是科学地测试学生掌握大学本科阶段无机化学的基本知识和基本理论，以及运用其基本原理和实验手段来分析和解决无机化学领域问题的能力，以保证考生具有基本的无机化学理论和实验技能。
二、考试目标1．初步掌握元素周期律，化学动力学、化学热力学、近代物质结构、化学平衡以及基础电化学等基本原理。
2．利用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。
三、考试形式1．试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
2．答题方式：答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。
四、试卷题型结构本课程考试题型包括选择题、是非题、问答题、计算题以及化学方程式的书写等内容。
五、考试内容硕士研究生入学无机化学考试范围以《普通高等学校本科化学专业规范》为依据，结合我校实际教学情况，制定本大纲。
5.1 无机化学中的化学原理，主要包括：（1）掌握化学反应中的质量和能量关系；（2）了解化学反应速率，熟悉影响化学反应及化学平衡的因素；（3）了解酸碱理论，熟悉溶液中的单相与多相离子平衡，掌握弱酸、弱碱溶液中离子浓度、盐类水解和沉淀平衡的计算；（4）熟悉氧化还原反应的基本原理，掌握电极电势、Nernst方程及其应用，了解电势图及其应用；（5）了解配合物的化学键理论（价键理论，晶体场理论，配位场理论，分子轨道理论），掌握配合物的基本概念、稳定常数及其应用，熟悉配合物在水溶液中的稳定性以及影响稳定性的因素。
熟悉配位化合物的的命名、几何构型和异构现象以及配合平衡等有关知识。
5.2结构化学（1）了解原子结构的近代概念，熟悉原子中电子的分布，掌握原子性质的周期性；（2）了解价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论的基本概念，掌握离子键、共价键、分子间力和氢键的特点；（3）了解晶体的特征、性质以及晶体结构与物理性质的关系。
沈阳师范大学855无机化学2021年考研专业课初试大纲
2021年全国硕士研究生招生考试大纲科目代码：855科目名称：无机化学适用专业：化学制订单位：沈阳师范大学修订日期：2020年9月《无机化学》考试大纲一、考察目标及要求要求学生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本知识和基本原理，并能对基本知识和原理进行灵活运用，具备较强的分析问题与解决问题的能力。
二、考试内容1．气体与溶液●理想气体状态方程式●分压定律●稀溶液依数性2．热化学●热力学基本概念●热力学能、焓、标准摩尔生成焓、反应的标准摩尔焓变●热力学第一定律、盖斯定律3．化学动力学基础●浓度对反应速率的影响●温度对反应速率的影响●活化分子、活化能的基本概念，活化能与反应的焓变的关系4．化学平衡、熵和吉布斯函数●平衡状态，标准平衡常数的表示及应用●化学平衡的移动及影响因素●自发变化的基本特征，熵、热力学第三定律●吉布斯函数、吉布斯函数变判据，反应商判据●平衡组成计算、热力学相关计算5．酸碱平衡●酸碱质子理论●一元弱酸、弱减的解离平衡及其计算●同离子效应及缓冲溶液，缓冲溶液pH值的计算，缓冲范围●酸碱电子理论及配合物的组成和命名●配合物的解离常数和稳定常数及相关计算6．沉淀——溶解平衡●溶解度和溶度积及其关系●溶度积规则并熟练应用，●同离子效应及盐效应●pH对溶解度的影响，配合物的生成对溶解度的影响●分步沉淀及沉淀的转化●相关计算7．氧化还原反应电化学基础●氧化还原反应的基本概念●原电池的构造，电池符号●原电池电动势及电动势与吉布斯函数的关系●电极电势的相关内容，能斯特方程式及电极电势的应用●元素电势图的表示及其应用●相关计算8．原子、分子、晶体及配合物结构●量子数及其关系，原子轨道与波函数●多电子原子轨道能极，多电子原子的核外电子排布●原子的电子层结构和元素周期系，元素性质的周期性●共价键的本质和特点，共价键的键型●杂化轨道理论及VSEPR理论及分子的空间构型，分子轨道理论●晶体结构的类型，晶格能与离子晶体，分子的偶极矩、分子的相互作用、氢键●配合物的空间构型和磁性，配合物价键理论。
无机化学-药学专业《无机化学》自学考试大纲
天津市高等教育自学考试课程考试大纲课程名称:无机化学课程代码：０3０6第一部分课程性质与目标一、课程性质与特点：《无机化学》是高等教育自学考试药学专业开设的第一门基础课，是学习本专业有关理论知识的入门课程。
本课程的任务是通过自学和辅导使考生熟悉和掌握有关无机化学的基础理论、基本知识和基本技能，使考生对无机化学重要理论有一个较系统的认识,对重要元素单质和化合物的性质、变化规律有所了解,并初步具备应用相关理论和知识去分析和解决本课程范围内实际问题的能力。
为后续课程的学习打下较坚实的基础。
为适应化学和药学的发展现状，助学辅导中应及时补充有关的新知识和新进展。
二、课程目标与基本要求：本课程的目标是使学生通过学习,熟悉无机化学中的结构理论、热力学基础理论、平衡理论以及氧化还原和配合物等重要理论并能运用上述理论去认识和分析常见元素及单质和化合物的主要性质,初步了解无机物间化学反应的一般规律。
课程基本要求如下:1.熟悉稀溶液的依数性及其在医学中的应用。
2.了解热力学重要状态函数的初步概念，掌握化学热力学重要定律和化学反应自发性的判据。
3.掌握反应速率及影响速率的因素，掌握化学平衡和影响平衡的因素及有关计算。
４．掌握电离平衡和沉淀平衡的相关理论及各类计算。
5.掌握原子和分子结构理论并用于说明元素及化合物的性质和变化规律。
6.掌握氧化还原反应的特征及应用相关原理判定反应进行的方向和程度。
7.熟悉无机配体所形成的配合物的价键理论，配离子的稳定性及有关计算。
8.熟悉常见重要非金属和金属元素及其化合物的结构、性质、有关反应和变化规律。
三、与本专业其它课程的关系：本课是药学专业入门的基础课，所涉及的理论和元素知识与后续其它化学课程及专业课程均有密切的内在联系,是学习其它课程的基础。
对此,考生应给予足够的重视。
第二部分考核内容与考核目标第一章溶液一、学习目的与要求通过本章学习,了解常用浓度表示法及换算。
掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性及应用。
大连理工大学2024年硕士招生考试自命题科目考试大纲 630 无机化学及无机化学实验
大连理工大学2024年硕士研究生入学考试大纲科目代码：630 科目名称：无机化学及无机化学实验具体复习大纲如下：一、气体和溶液1、理想气体的概念、理想气体状态方程、理想气体状态方程的应用.2、混合气体中组分气体、分压的概念，分压定律、分体积定律.3、真实气体与理想气体的差别.4、液体的蒸发及饱和蒸汽压.5、稀溶液的依数性.二、热化学1、系统、环境、相、热、功、热力学能和焓等概念.2、热力学第一定律.3、热化学方程式、化学反应的标准摩尔焓变（Δr H mӨ）.4、物质的标准摩尔生成焓（Δf H mӨ）、物质的标准摩尔燃烧焓（Δc H mӨ）.5、Hess定律及有关计算.三、化学反应速率1、化学反应速率、（基）元反应、复合反应等概念.2、反应速率方程、速率系数、反应级数的确定.3、活化分子、活化能等概念、阿伦尼乌斯方程.4、用碰撞理论和活化络合物理论说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响.四、化学平衡熵和Gibbs函数1、化学平衡、标准平衡常数、平衡组成的计算、多重平衡规则.2、反应商判据、Le Chaterlier原理.3、浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及相关计算.4、熵的概念、吉布斯函数的概念，物质的标准摩尔熵S mӨ、物质的标准摩尔生成Gibbs函数、反应的Δr S mӨ和Δr G mӨ的简单计算，Δr G mӨ与Δr H mӨ和Δr S mӨ的关系、Δr G mӨ与KӨ的关系.5、介绍反应的Δr G m，用Δr G m和Δr G mӨ判断反应进行的方向和程度.五、酸碱平衡1、酸碱质子理论、水的解离平衡、水的离子积常数、常见酸碱指示剂的变色范围.2、强酸、强碱溶液有关离子浓度和pH的计算.3、一元（多元）弱酸（碱）的解离平衡、解离常数和平衡组成的计算.4、一元弱酸强碱盐和一元强酸弱碱盐的水解平衡、水解常数和平衡组成的计算.5、多元弱酸强碱盐的分步水解及其平衡组成的计算、酸式盐溶液pH的近似计算.6、同离子效应、缓冲溶液、缓冲能力、缓冲溶液pH的计算.7、酸碱电子理论、配合物的基本概念、配合物的命名、配合物的不稳定常数和稳定常数、配体过量时配位平衡组成的计算、酸碱反应与配合反应共存时溶液平衡组成的计算.六、沉淀-溶解平衡1、难溶电解质的沉淀-溶解平衡、标准溶度积常数、标准溶度积常数与溶解度之间的关系和有关计算.2、溶度积规则、用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解.3、pH对难溶金属氢氧化物沉淀-溶解平衡的影响及有关计算、沉淀的配位溶解及其简单计算.4、分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算.七、氧化还原反应电化学基础1、氧化还原反应的基本概念、氧化反应方程式的配平.2、原电池的基本概念、电池电动势的概念.3、电极电势的概念及其影响因素、Nernst方程式及其相关计算、电极电势的应用.4、元素电势图及其应用.八、原子结构和元素周期律1、氢原子光谱、Bohr原子结构理论、电子的波粒二象性、量子化和能级、原子轨道、概率密度、概率、电子云.2、四个量子数的名称、符号、取值和意义.3、s、p、d原子轨道与电子云的形状和空间伸展方向.4、多电子原子轨道能级图和核外电子排布的规律、写出常见元素原子的核外电子排布、根据核外电子排布确定它们在周期表中的位置.5、周期表中元素的分区、结构特征.6、原子半径、电离能、电子亲和能和电负性的变化规律.九、分子结构1、化学键的分类、共价键价键理论的基本要点、共价键的特征和类型.2、杂化轨道理论的概念和类型、用杂化轨道理论解释简单分子和离子的几何构型.3、价层电子对互斥理论的要点、用价层电子对互斥理论推测简单分子或离子的几何构型.4、分子轨道的概念、第二周期同核双原子分子的能级图、电子在分子轨道中的分布、推测第二周期同核双原子分子（离子）的磁性和稳定性（键级）.5、键级、键能、键长、键角等概念.十、晶体结构1、晶体的类型、特征和组成晶体的微粒间的作用力.2、金属晶体的三种密堆积结构及其特征、金属键的形成和特征.3、三种典型离子晶体的结构特征、晶格能的概念、离子电荷和半径对晶格能的影响、晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响、晶格能的热化学计算方法.4、离子极化及其对键型、晶格类型、溶解度、熔点、颜色的影响.5、键的极性和分子的极性、分子的偶极矩和变形性及其变化规律、分子间力的产生及其对物质性质的影响.6、氢键形成的条件、特点及对物质某些性质的影响.7、过渡性晶体结构（如：层状晶体）.十一、配合物结构1、配合物价键理论的基本要点、配合物的几何构型与中心离子杂化轨道的关系、内轨型和外轨型配合物的概念、中心离子价电子排布与配离子稳定性和磁性的关系.2、配合物晶体场理论的基本要点、八面体场中d电子的分布、高自旋和低自旋配合物、推测配合物的稳定性和磁性、配合物的颜色与d-d跃迁的关系.十二、s区元素1、碱金属和碱土金属的通性、单质的重要物理性质和化学性质.2、碱金属和碱土金属的重要氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物的生成和基本性质.3、碱金属和碱土金属氢氧化物碱性强弱的变化规律、重要盐类的溶解性和稳定性.4、锂和铍的特殊性、对角线规则.十三、p区元素（一）1、硼族元素的通性、缺电子原子和缺电子化合物的概念、乙硼烷的结构和重要性质、硼酸的晶体结构和性质、硼砂的结构和性质、硼的卤化物的结构和水解.2、铝及其重要化合物的性质.3、碳族元素的通性、碳单质的结构、碳的氧化物、碳酸及其盐的重要性质、用离子极化理论说明碳酸盐的热稳定性.4、硅单质、硅的氢化物、硅的氧化物、硅酸及其盐的重要性质.5、硅的卤化物的结构和水解.6、锡和铅的氧化物和氢氧化物的酸碱性及其变化规律、Sn(Ⅱ)的还原性、Pb(Ⅳ)的氧化性、锡和铅硫化物的颜色、生成和溶解性.十四、p区元素（二）1、氮族元素的通性、氮分子的结构和特殊稳定性、铵盐的性质、氮的氧化物的结构、硝酸的结构和性质、硝酸盐和亚硝酸盐的性质.2、磷的单质、氢化物、氧化物、卤化物的结构和性质.3、磷酸及其盐的性质、亚磷酸、次磷酸、焦磷酸、聚磷酸、聚偏磷酸的结构和性质.4、砷、锑、铋氧化物及其水合物的酸碱性及其变化规律.5、砷、锑、铋化合物氧化还原性的变化规律和重要反应.6、砷、锑、铋硫化物的颜色、生成和溶解性及砷、锑的硫代酸盐.7、氧族元素的通性、氧单质的结构和性质、过氧化氢的结构和性质及其重要反应.8、硫单质的结构和性质、硫化氢的性质、金属硫化物的溶解性、多硫化物的性质、二氧化硫和三氧化硫的结构、亚硫酸及其盐的性质、硫酸及其盐的性质、硫代硫酸盐的结构和性质、过二硫酸盐的结构和性质、焦硫酸盐和连二亚硫酸盐的性质.十五、p区元素（三）1、卤素的通性、卤素单质的制备和性质、卤化氢的制备及其性质（还原性、酸性、稳定性）的变化规律、氯的含氧酸及其盐的性质及其变化规律、溴和碘的含氧酸的基本性质.2、稀有气体的重要性质及其变化规律、稀有气体化合物及其几何构型.3、p区元素的氢化物、氧化物及其水合物性质的递变规律.4、p区元素化合物的氧化还原性递变规律、p区元素含氧酸盐的热稳定性递变规律.十六、d区元素（一）1、过渡元素的原子结构特征和通性.2、钛单质的性质和用途.3、铬单质的性质、Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)化合物的酸碱性和氧化还原性及其相互转化，杂多酸盐磷钼酸铵.4、Mn(Ⅱ)、Mn(Ⅳ)、Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅶ)重要化合物的性质.5、Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)重要化合物的性质及其变化规律.6、Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)重要化合物的性质及其变化规律.7、铁、钴、镍的重要配合物.十七、d区元素（二）1、铜族元素的通性.2、铜的氧化物、氢氧化物、重要铜盐的性质.3、Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)相互转化、铜的重要配合物、水溶液中Cu2+的重要反应.4、银的氧化物和氢氧化物的性质、银的重要配合物、水溶液中Ag+的重要反应.5、锌族元素的通性、氢氧化锌的性质、水溶液中Zn2+的重要反应、锌的重要配合物.6、镉的重要化合物的性质.7、汞的重要化合物的性质、Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)间的相互转化、水溶液中Hg2+和Hg22+的重要反应.十八、无机化学实验1.实验基本操作：加热、洗涤、过滤等无机化学实验操作。
833《无机化学》
833无机化学考试内容范围考试内容：1.化学热力学基础1.1热力学第一定律热力学基本概念及术语、热力学第一定律、恒容热、恒压热及焓。
1.2热化学热化学方程式、盖斯定律、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、键能与反应焓变的关系、用标准热力学数据计算化学反应热。
1.3热力学第二定律化学反应的自发性、熵、热力学第二定律、标准摩尔熵。
1.4吉布斯自由能及其应用吉布斯自由能、标准生成吉布斯自由能、△G与温度的关系、计算标准状态下反应自由能和熵的变化、运用自由能变化判断化学反应方向，吉布斯—赫姆霍兹公式应用。
2.化学反应速率和化学反应平衡2.1化学反应速率的概念和表示主意、化学反应速率理论简介、浓度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响。
2.2 化学反应的限度可逆反应与化学平衡、标准平衡常数。
2.3多重平衡规矩化学平衡常数和化学平衡的计算，总反应和分反应间吉布斯自由能和反应平衡常数关系。
2.4 化学反应方向和限度的判断化学反应的自发性、化学反应的熵变、吉布斯自由能和化学反应的方向、化学反应限度的判据、估算分解热及分解温度。
第 1 页/共 4 页2.5 化学平衡的移动浓度对化学平衡的影响、压力对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响、催化剂和化学平衡3.水溶液中的电离平衡3.1 了解浓度表示主意和换算，活度、活度系数、离子强度的概念。
控制一元弱电解质解离平衡的计算。
3.2 了解同离子效应及盐效应的概念及对电离平衡移动的影响。
3.3 理解缓冲溶液的概念及作用原理，控制缓冲溶液的相关计算。
3.4 控制酸碱质子理论，了解酸碱电子理论。
3.5 控制溶度积常数的概念和溶度积规矩，认识各种因素对沉淀-溶解平衡的影响与相关计算。
3.6 控制配位解离平衡常数及其相关计算。
4.氧化还原反应和电化学4.1理解标准电极电势的概念。
了解原电池的构成，能用奈斯特方程式举行有关计算，包括溶液pH值改变、沉淀形成对电极电势的影响。
高职升本科无机化学考试大纲
“高职升本科”无机化学考试大纲一、考试性质天津市普通高校“高职升本科”招生考试是由合格的高职高专毕业生参加的选拔性考试。
无机化学是一门培养学生具有化学基本知识和能力的必修课。
主要研究无机化学常见元素单质、化合物的性质，化学平衡原理及其平衡移动的一般规律和有关理论。
通过学习，使学生了解和掌握有关的化学基本知识、基本原理及基本实验技能，了解这些知识、理论和技能的应用，培养分析和解决涉及化学实际问题的能力，为今后的学习和工作打下一定的基础。
二、考试能力要求本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识分为识记、理解、分析计算、综合应用四个层次。
识记：指对相关课程中的有关术语、基本概念、基本知识、基本技能和基本方法能直接应用。
理解：指对相关课程中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性质有一定的理性认识，在理解的基础上能运用所学知识与简单的实际问题相联系。
分析计算：指在理解元素的化学性质及相关基本定律和计算公式的基础上进行有关化学计算。
综合应用：指能综合运用化学知识解决简单的实际问题。
三、考试内容与要求无机化学课程体系包括四部分内容：化学反应原理及规律——物质结构理论及知识——元素化学知识——化学实践，归纳为“理论知识实践”“理论”应侧重于理解及其应用；“知识”在理解的基础上侧重记忆；“实践活动”侧重于实验。
了解()：对所列知识内容有初步的认识，会在有关问题中进行识别和直接应用. 理解()：对所列知识内容有理性的认识，能够解释、举例或变形、推断，并利用所列知识解决简单问题。
掌握()：对所列知识内容有较深刻的理性认识，形成技能，并能利用所列知识解决有关问题。
第章化学反应中的质量关系和能量关系[要求].了解物质聚集状态的基本概念. 理解体系与环境、状态函数、热、功、热力学能（内能）的概念和标准摩尔生成焓的含义. 掌握热化学方程式的书写和定律的应用. 掌握热化学相关计算[重难点].焓变、熵变、自由能变的计算定律的应用第章化学反应的方向、速率和限度[要求]. 了解化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程. 掌握浓度（或分压）、温度、催化剂对化学反应速率的影响. 掌握化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理.掌握化学平衡的有关计算[重难点]. 判断化学反应速率的影响因素. 进行有关化学平衡的计算并说明浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响.化学平衡的有关计算第章酸碱反应和沉淀反应[要求]. 理解溶液的酸碱性与，弱电解质的解离平衡与解离度、稀释定律。
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《无机与分析化学》考试大纲
本考试大纲适用于报考上海应用技术学院化学、化工类专业的硕士研究生入学考试。
要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
一、考试内容：
1．物质状态
掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，了解实际气体的van der Waals方程；掌握液体的蒸发，沸点；了解晶体的种类及特点。
2．原子结构
掌握氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。
3．化学键与分子结构
掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；共价键的本质、原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性质，分子晶体和原子晶体；极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。
4．化学热力学初步
掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径；化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；反应方向概念，反应焓变对反
应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。
5．化学反应速率
了解反应速率理论，掌握反应速率的影响因素。
6．化学平衡
了解化学反应的可逆性和化学平衡；掌握平衡常数，标准平衡常数Kθ与△r G mθ的关系，化学平衡移动的影响因素。
7．溶液
了解溶液浓度的表示方法；掌握非电解质稀溶液的依数性。
8．电解质溶液
了解酸碱理论的发展；掌握弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解，难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡。
9．氧化还原反应
掌握基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池和电极电势，电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系，电极电势的影响因素，电极电势的应用；了解化学电池。
10．稀有气体
了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物，稀有气体的结构。
11．卤素
了解卤素的通性，卤素单质及其化合物，含氧酸的氧化还原性。
12．氧族元素
了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物，无机酸
强度的变化规律。
13．氮族元素
了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物。
14．碳族元素
了解碳族元素的通性，C、Si单质及其化合物。
15．碱金属和碱土金属
了解碱金属和碱土金属的通性，碱金属和碱土金属的单质及其化合物。
16．配位化合物
了解配位化合物的基本概念、命名，配合物的化学键理论，配位化合物的稳定性，配位化合物的重要性。
17．过渡金属
了解过渡元素的通性；钛、钒、铬、锰元素及其重要化合物性质；铁系、铂系元素及其重要化合物；铜族元素的单质及其化合物，锌族元素单质及其化合物。
18．误差与分析数据处理
了解分析化学中误差的种类、来源及减小方法。
准确度及精密度的基本概念、关系及各种误差及偏差的计算。
有效数字的概念，规则，修约及计算。
标准偏差，随机误差的正态分布，少量数据的统计处理，误差的传递。
19．滴定分析法概论
了解基滴定分析基本方法，基准物质、标准溶液等概念。
20．酸碱滴定法
了解分布系数δ的计算，质子条件与pH的计算，酸碱指示剂，酸碱滴定基
本原理，指示剂的变色原理、变色范围及指示剂的选择原则，设计常见酸、碱的滴定分析方案。
21．配位滴定法
了解分析化学中常用的配合物，配合物的平衡常数，副反应系数和条件稳定常数，金属离子指示剂的作用原理，配位滴定中酸度的控制，配位滴定的方式及其应用和结果计算。
22．氧化还原滴定法
了解氧化还原滴定曲线；氧化还原滴定中指示剂的作用原理。
23．重量分析法和沉淀滴定法
了解重量分析的基本概念；影响沉淀溶解度的因素。
重量分析结果计算。
24．分光光度法
了解光吸收基本定律，显色反应及显色条件的选择，见分光光度计的基本组成及主要性能，测定方法及分光光度法的应用。
二、参考教材：
《无机化学》天津大学无机化学教研室编，高等教育出版社
《分析化学》（第六版），华东理工大学分析化学教研组、四川大学工科化学基础课程教学基地编，高等教育出版社
《分析化学》武汉大学编，高等教育出版社
三、主要题型：
选择题，判断题、问答题，计算题等。
编制单位：上海应用技术学院
编制日期：2017年11月15日。