高一化学硫及其化合物知识点总结
高一化学必修二硫及其化合物笔记
高一化学必修二硫及其化合物笔记
高一化学必修二主要学习了硫及其化合物的相关知识。
硫是一种常见的非金属元素，它在自然界中以硫矿的形式存在。
硫具有特殊的物理和化学性质，广泛应用于工业生产和生活中。
以下是关于硫及其化合物的一些重要笔记：
1. 硫的性质：
硫是一种黄色固体，在常温下呈现为非金属固体。
它的密度较大，具有较高的熔点和沸点。
硫在空气中燃烧会产生刺鼻的二氧化硫气体。
此外，硫还可以与许多金属发生化学反应，形成硫化物。
2. 硫的化合物：
硫与氧、氢、金属等元素可以形成多种化合物。
其中，二氧化硫是一种重要的化合物，它是燃烧时产生的有毒气体，对环境和健康造成危害。
此外，硫酸和亚硫酸盐也是常见的硫化合物，它们在工业生产和农业中有着重要的用途。
3. 硫的应用：
硫在工业上被广泛应用，用于制备硫酸、硫化物等化工产品。
此外，硫还被用于制备农药、医药和橡胶工业。
在生活中，硫化氢被用于制备硫化铅等颜料，用于染料工业。
4. 环境问题：
硫及其化合物在工业生产和能源利用过程中会排放到大气中，形成酸雨，对环境造成污染。
因此，控制硫排放，减少酸雨对环境的影响，是当前亟待解决的环境问题之一。
总的来说，硫及其化合物是化学课程中重要的内容之一，了解硫的性质、化合物和应用，以及相关的环境问题，有助于我们更好地理解和应用化学知识，同时也提高了我们对环境保护的认识。
希望这些笔记对你有所帮助。
高一必修一化学知识点总结硫
高一必修一化学知识点总结硫高一必修一化学知识点总结：硫化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质以及变化规律。
在高一的化学学习中，我们接触到了众多的元素和化合物，其中之一就是硫。
下面，我们将对硫的相关知识点进行总结。
1. 硫的性质硫是一种非金属元素，具有一系列特定的性质。
它的物态为黄色结晶固体，在常温下无色气体没有味道。
硫的熔点较低，为115.21℃，沸点为444.674℃。
在自然界中，硫一般以硫矿石的形式存在，如黄铁矿、黄锌矿等。
2. 硫的化合物硫具有很高的活泼性，常与氧、金属等元素形成化合物。
其中，最常见的一种化合物就是二氧化硫(SO2)。
SO2是一种无色的气体，具有刺激性气味。
它与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，在大气中也能与水蒸气反应生成硫酸(H2SO4)，导致酸雨的形成。
此外，硫还能形成其他多种化合物，如三氧化硫(SO3)、四氧化硫(SO4)等。
这些化合物在工农业生产中有着广泛的应用，如硫酸广泛用于制造化肥和制药等领域。
3. 硫的生物地球化学作用硫在生物地球化学过程中发挥着重要作用。
硫在地壳中存在的主要形态是硫酸盐，而在生物体内则以无机硫和有机硫的形式存在。
硫在生物体内参与着蛋白质、维生素等生物分子的组成。
硫还是一种重要的微量元素，对植物的生长和发育起着促进作用。
此外，硫在地球大气中的含量对大气层的稳定也有着重要的作用。
4. 硫在人类生活中的应用硫及其化合物在人类生活中有着广泛的应用。
硫酸是一种非常重要的化学品，广泛用于工农业生产中。
硫还在医药领域有重要应用，常用于制造药物的原料。
此外，硫还被用于制作染料、橡胶等。
5. 硫的环境问题尽管硫是一种在工业生产和人类生活中广泛应用的元素，但同时也带来了一些环境问题。
主要表现为硫燃烧产生的二氧化硫(SO2)排放过多导致的大气污染问题，如酸雨和雾霾的形成。
为了解决硫排放过多的问题，一方面需要改善生产工艺，减少硫的排放。
另一方面，也需要人们共同呼吁、参与环保行动，提高环保意识，减少对环境造成的负面影响。
高一化学第二册硫的知识点
高一化学第二册硫的知识点硫是化学元素周期表中的第16号元素，原子序数为16，原子量为32.06。
它的化学符号是S，属于非金属元素。
在自然界中，硫以多种形式存在，如黄磷、硫化铁、硫酸盐等。
硫在人类的生活中有着广泛的应用，同时也是地球上存在量较多的元素之一。
1. 硫的物理性质硫是一种黄色固体，常温下呈脆性结晶，无定形硫呈黄色蜡状。
硫具有特殊的气味，可引起眼睛和呼吸道不适。
硫的熔点为112.8°C，沸点为444.6°C。
纯度极高的硫能够燃烧，产生具有刺激性气味的二氧化硫。
2. 硫的化学性质2.1 氧化性：硫在氧气中可以燃烧，生成二氧化硫。
反应方程式为：S(s) + O2(g) → SO2(g)。
2.2 还原性：硫具有一定的还原性，在适当条件下可以还原金属氧化物，生成金属和硫化物。
例如，硫可以还原铜氧化物，生成纯铜和二氧化硫。
反应方程式为：CuO(s) + S(s) → Cu(s) + SO2(g)。
2.3 酸性：硫的氧化物二氧化硫在水中溶解，生成亚硫酸。
亚硫酸具有一定的还原性，在条件适宜时可以进一步被氧气氧化为硫酸。
反应方程式为：SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)。
3. 硫的重要化合物3.1 硫酸：硫酸是硫的重要化合物之一，化学式为H2SO4。
硫酸是一种无色、无味、具有强酸性和强腐蚀性的液体。
它是一种重要的工业原料，在冶金、石油、化肥等众多行业中有着广泛的应用。
3.2 二氧化硫：二氧化硫是硫的氧化物之一，化学式为SO2。
它是一种无色气体，在大气中存在量很少。
二氧化硫是导致大气污染和酸雨形成的主要因素之一，具有刺激性气味。
3.3 硫化氢：硫化氢是硫的化合物，化学式为H2S。
它是一种有刺激性气味的无色气体，具有强烈的毒性。
硫化氢在工业和实验室中被广泛应用，同时也是一种重要的能源源，可以用于生产硝酸等。
3.4 硫酸盐：硫酸盐是硫酸的盐类，由硫酸基离子(SO4)2-和阳离子组成。
高一硫及其化合物的知识点
高一硫及其化合物的知识点硫是地壳中非常常见的元素之一，它的化学性质和用途非常广泛。
在高一化学学习中，掌握硫及其化合物的知识点是非常重要的。
本文将就硫及其化合物的性质、制备方法以及应用进行探讨。
一、硫的性质硫是一种非金属元素，其原子序数为16，原子量为32.1。
硫的常见同素异形体有一元硫和八元环硫。
硫有一定的韧性，可以打成薄片或拉成细丝。
在自然界中，硫以硫矿的形式存在，最常见的是黄铁矿。
硫的化学性质活泼，能与多种元素发生反应。
例如，硫可以与氧气发生反应生成二氧化硫，该反应是一种燃烧反应。
硫还能与氧化剂反应生成硫酸。
此外，硫还可以与金属形成硫化物，例如与铜反应生成硫化铜。
二、硫的制备方法硫的制备方法有很多种，以下介绍几种常见的方法。
1. 从硫矿中提取硫矿中的硫可以通过熔炼、蒸馏等方法提取出来。
这种方法在实践中应用广泛，是一种较常见的制备硫的方法。
2. 从石油中提取石油中含有硫化物，可以通过蒸馏等方法将硫从石油中提取出来。
这种方法适用于工业规模的硫制备。
3. 通过实验合成在实验室中，硫可以通过不同的化学反应合成。
例如，可以通过金属与硫酸反应，生成金属的硫化物，再通过酸解反应提取出硫。
三、硫化物的性质及应用硫化物是硫和其他元素形成的化合物。
硫化物有很多种，常见的有硫化铁、硫化铜等。
硫化物的性质和用途各不相同。
1. 硫化铁硫化铁是一种黑色晶体，常见的矿石有黄铁矿和辉铁矿。
硫化铁在冶金工业中应用广泛，可以用来提取金属铁。
2. 硫化铜硫化铜是一种红色或黑色的晶体，常见的矿石有闪锌矿和黄铜矿。
硫化铜在冶金工业中也有重要的应用，可以用来提取金属铜。
3. 有机硫化合物除了无机硫化物外，有机硫化合物也是硫化合物的一种重要类别。
例如，硫化氢是一种常见的有机硫化物，具有刺激性气味。
硫化氢在化工工业中应用广泛，可用于合成其他有机化合物。
四、硫在环境与生活中的应用硫在环境与生活中也有重要的应用。
其中，最常见的是二氧化硫的应用。
高一化学硫及其化合物知识点总结
高一化学硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，本文将从硫的性质、制备、用途以及硫化物的性质和应用等方面进行总结。
1. 硫的性质
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石、石膏等物质中。
硫的物理性质包括颜色、形态和密度等方面，其中最常见的是黄色的硫粉，它具有脆性和易于破碎的特点。
在化学反应中，硫可以与氧气、氢气、氮气等元素发生反应。
此外，硫也是一种良好的还原剂，它可以将其他物质还原成更低的氧化态。
2. 硫的制备
硫的制备方法有很多种，常见的方法包括从硫矿石中提取、从天然气中提取和从工业废气中提取等。
其中，从硫矿石中提取是最常用的方法，它主要是通过高温熔炼硫矿石，然后将得到的液态硫喷到水中进行冷却，从而得到硫的固态产品。
3. 硫的用途
硫的用途非常广泛，它被广泛应用于化工、农业、制药、橡胶等行业中。
其中，硫在化工行业中被用作生产硫酸等化学品的原料，它也可以用于制造染料、橡胶加工等。
在农业领域，硫可以用于生产化肥和杀虫剂等，它可以起到保护作物和杀虫的作用。
4. 硫化物的性质和应用
硫化物是硫和其他元素形成的化合物，它们具有多种不同的性质和应用。
其中，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，它可以被用于生产硫化铵、硫化铜等材料。
硫化铁是一种黑色固体，它可以被用于生产钢铁、汽车轮胎等。
此外，硫化物还可以用于生产电池、半导体元件等。
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，它们具有多种不同的性质和应用。
对于学生来说，了解硫及其化合物的基本知识可以帮助他们更好地理解和应用化学知识，同时也可以为他们今后的学习和工作提供帮助。
高一硫和硫的化合物知识点
高一硫和硫的化合物知识点硫是一种常见的非金属化学元素，化学符号为S，原子序数为16。
硫以其特殊的性质和广泛的应用而被广泛研究和使用。
在高中化学中，我们学习了硫和其化合物的许多重要知识点。
本文将介绍一些关于高一硫和硫的化合物的重要知识点。
1. 硫的基本性质硫是一种黄色的固体，常见的形态有硫粉、硫磺等。
硫具有特殊的味道和气味，可以被用于制备一些医药和化妆品。
此外，硫是一种还原剂，可以与许多金属发生反应，生成相应的硫化物。
硫的密度较低，熔点较高，是一种非金属元素。
2. 硫的化合价和化合物硫能形成多种化合物，其化合价通常为-2、+4和+6。
当硫以-2的化合价出现时，形成的离子是 sulfide。
当硫以+4的化合价出现时，形成的离子是 sulfite，对应的酸是亚硫酸（sulfurous acid）。
当硫以+6的化合价出现时，形成的离子是 sulfate，对应的酸是硫酸（sulfuric acid）。
3. 硫的氧化反应硫可以被氧气氧化，生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
其中，二氧化硫是一种无色有刺激气味的气体，可溶于水，能与水形成亚硫酸，如SO2 + H2O → H2SO3。
三氧化硫是一种白色固体，能与水反应形成硫酸，如SO3 + H2O → H2SO4。
硫的氧化反应在大气污染和环境保护等方面具有重要意义。
4. 硫的重要化合物（1）硫化物：硫能与许多金属形成硫化物，如铁(II) 硫化物（FeS）、锌硫化物（ZnS）等。
这些硫化物在工业生产和实验室中都具有重要用途。
（2）亚硫酸和亚硫酸盐：亚硫酸是硫的+4价化合物，能与碱金属或碱土金属的氧化物反应，生成相应的亚硫酸盐。
例如，亚硫酸钠（Na2SO3）是一种白色结晶体，可用作食品添加剂和消毒剂。
（3）硫酸和硫酸盐：硫酸是硫的+6价化合物，是一种无色的强酸。
硫酸具有广泛的用途，被广泛用于工业生产、实验室和农业等领域。
硫酸盐是硫酸的盐类，如硫酸钠（Na2SO4）和硫酸铜（CuSO4）等。
高一化学-硫知识点
1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反响（与变价金属反响，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S （猛烈反响并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S△FeS（黑色）2Cu + S △Cu2S（黑色）②与非金属反响S+O2点燃SO2S+H2△H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反响S+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）△2SO2↑+2H2O3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用处：大量用于制造硫酸、硫化自然橡胶，也用于制药与黑火药。
2、硫的氢化物①硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强复原性）——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质A．可燃性：2H2S+O2点燃2S+2H2O（H2S过量）2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O（O2过量）B．强复原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化成S。
C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
3、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。
②SO2是酸性氧化物，能跟水反响生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO2有强复原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一复原反响如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl④SO2也有肯定的氧化性2H2S + SO2 == 3S↓+2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化复原反响）⑥试验室制法：Na2SO3+ H2SO4(浓)== Na2SO3+ H2O +SO2↑或Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ 2H2O + SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水猛烈反响生成硫酸并放出大量的热。
高一化学硫的知识点梳理
高一化学硫的知识点梳理一、硫的基本性质硫（Sulfur）是一种常见的非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
它在自然界中广泛存在，既可以以单质的形式存在于地球的岩石、土壤和矿石中，也可以以化合物的形式出现在矿石、矿泉水、海水和大气中。
硫具有黄色固体、无味的性质，在常温下不溶于水，但可溶于一些有机溶剂。
硫有较高的熔点和沸点，因此常被用于制取硫酸等化学物质。
二、硫的同素异形体硫在自然界中存在多种同素异形体，最常见的是硫的八元环形态，即S8，也被称为正八硫。
正八硫是无味、无毒的黄色固体，具有较低的熔点和蒸气压。
除了正八硫外，硫还有其他同素异构体，如S6、S7、S10等，它们在构造上具有不同的原子排列方式，从而导致了不同的性质。
三、硫的化学反应1. 硫的燃烧硫在氧气中可以燃烧，生成二氧化硫（SO2）。
硫燃烧的反应方程式为：S（s）+ O2（g）→SO2（g）2. 硫与金属的反应硫可以和很多金属反应，生成相应的金属硫化物。
这种反应常见于矿石中，从而导致了硫的工业应用。
例如，硫和铁的反应会生成硫化铁（FeS）。
3. 硫的氧化性硫是一种具有较强氧化性的元素，能够与许多其他元素发生氧化反应。
例如，硫可以与氧气反应，生成二氧化硫；硫可以与氧化铁反应，生成硫酸铁；硫还可以与卤素元素反应，生成相应的卤化物等。
四、硫的应用1. 工业应用硫是许多工业过程中的重要原料。
例如，硫广泛用于制取硫酸，硫酸又是许多化工产品的重要组成部分。
硫也被用于制取草酸、亚硫酸盐等化学物质。
此外，硫还用于橡胶工业、纸浆工业、农药工业等领域。
2. 医学应用硫是人体中的重要元素之一。
在医学上，硫化合物常常被用于治疗皮肤疾病，硫磺油就是其中之一。
硫还具有抗菌作用，常被用于制造消毒剂、杀虫剂等。
3. 生物循环硫在地球上的生物循环中起着重要的作用。
植物通过吸收土壤中的硫元素，合成硫酸盐，从而在生长过程中得到必需的营养。
而动物则通过食物链摄入硫元素。
硫的循环还与生物体内一些重要的生物大分子有关，如硫代天冬酰胺（个别酶的辅因子）和多肽（一类蛋白质的组成部分）等。
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高一化学硫及其化合物知识点总结一、选择题1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了【答案】C【详解】A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故答案为C。
【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，NH+，故C正确；则原溶液中一定含有4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-，故D正确；CO2气体，则待检液中一定含有23答案：A 。
【点睛】根据离子鉴别方法进行分析。
要鉴别24SO -先加入稀盐酸排除干扰离子；要鉴别4NH +选择强碱和湿润的红色石蕊试纸；要鉴别23CO -需加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体。
3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【详解】A. 由于Fe 3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A 正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B 错误；C. SO 2可使溴水褪色是因为其还原性，C 错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H 2和CO ，D 错误； 故答案选A 。
4．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是( )硫酸 化学纯(CP )(500 mL ) 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm －3 质量分数：98%A ．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L －1B ．1molZn 与足量的该硫酸反应能产生22.4L H 2C ．配制230mL4.6mol·L －1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
5．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
故选D。
6．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。
7．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。
下列推断不合理的是（）A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】D【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。
【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；A. 双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；B. 氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C项正确；D. 因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3＋，D 项错误；答案选D。
8．实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是()A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物【答案】D【详解】A. 硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，故A错误；B. 加入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；SO ===H2O＋SO2↑，只能证明原粉末有亚硫酸C. 将粉末加入盐酸中，产生气泡， 2H＋＋23钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故C错误；D. 将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。
故选D。
9．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
10．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O11．下列物质转化在给定条件下不能实现的是A．S SO3H2SO4B．SiO2Na2SiO3(aq) H2SiO3(胶体) C．Fe FeCl3FeCl2(aq) D．Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)【答案】A【详解】A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故B正确；C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D 正确；故选A。