四川省成都市第七中学2014-2015学年高一4月第2周周练化学试题 扫描版含答案
成都七中高2014级零诊模拟考试题化学(优.选)
成都七中高2014级零诊模拟考试题化学第I卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Zn—65选择题（共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列化学用语表示正确的是（）A．C2 H4分子比例模型：B．N2的结构式：:N≡N:C．基态氮原子L层电子的轨道表示式：D．基态溴原子的核外电子排布式：4s24p52．下列说法正确的是（）A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体B．MgSO4晶体中只存在离子键C．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2D．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度小于0.5mol/L 3．下列叙述正确的是（）A．SiO2晶体网状结构中，最小的环上，Si和O原子数之比为1︰2B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．SO2、SO3都是极性分子D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同4．下列叙述错误的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装D．合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子5．将足量HCl通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42一C．Na＋、MnO4－、AlO2－、、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－6．在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小7．下列说法正确的是（）A．离子晶体的晶格能：MgO> KCl> NaCl B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D．对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键8．下列有关方程式书写正确的是（）A．NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++CO32－B．HS－的水解：HS－+H2O H3O++S2－C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4+CO32－BaCO3+ SO42－9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8 H+ 2Fe3+十Fe2++4 H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O10．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。
四川省成都七中高一化学下学期4月第一周周练试卷、(含解析)
2014-2015学年四川省成都七中高一（下）第一周周练化学试卷（4月份）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）（2013•奇台县校级四模）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④2．（3分）已知有物质的量相等的短周期元素的单质X和Y，在X中加入足量盐酸，在Y中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2（相同状况下测定），且V1≠V2，若要确定生成物中X和Y的化合价，至少还需要的数据是（）A．V1：V2的值B．V1和V2的值C．X和Y的物质的量D．盐酸和稀硫酸的物质的量浓度3．（3分）（2009•茂名一模）下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程D．人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程4．（3分）（2015春•重庆校级月考）已知A、B两种元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物A m B n，且离子均具有稀有气体的原子结构，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能是（）A．a+8﹣m﹣n B．a+16﹣m﹣n C．a﹣8﹣（m+n）D．a﹣（m+n）5．（3分）下列叙述中，正确的是（设N A代表阿伏加德罗常数的数值）（）A．1 mol Na2O2固体与1 mol NaHSO4晶体中所含的阴、阳离子总数均为3N AB．由两种元素形成的化合物分子内可能含有非极性键C．只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐D．最外层有2个电子的原子都是金属原子6．（3分）下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应C．所有的化合反应都是放热反应D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热7．（3分）晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成．已知5.4g晶体硼全部转化成B2H6（硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则下列说法正确的是（）A．晶体中105B和115B两种同位素原子的质量比为1：4B．5.4 g该晶体硼所含中子为2.9 molC．等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为6：5D．若碳原子质量为w g，则105B原子的质量为10w g8．（3分）下列说法正确的是（）A．同一主族元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高B．全部由非金属元素组成的化合物中一定只有共价键C．在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，电子由铜片经外电路流向锌片D．氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型9．（3分）下列有关阳离子的说法中错误的是（）①非金属原子不能形成阳离子；②阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的；③阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数；④阳离子都是稳定结构，不会再失去电子；⑤阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同．A．①④⑤B．②③④C．①②③D．①②③④⑤10．（3分）在2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇（CH3OH）电池效率高出32倍，且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图所示，下列说法中正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移二、解答题（共4小题，满分0分）11．在溶液中，RO3n﹣和S2﹣发生反应的离子方程式为：RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S↓+3H2O．请回答下列问题：（1）此反应中的还原剂是，n的值为．（2）RO3n﹣中R的化合价为．（3）R元素原子的最外层电子数为，它在周期表中可能处于第族．（4）R元素的氢化物的水溶液呈性（填“强酸”、“弱酸”、“强碱”或“弱碱”）．12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）X元素是（填元素符号）．（2）X与W组成的化合物中存在（填“离子键”或“共价键”）．（3）由X、Y两种元素可组一种化学式为YX5的固体化合物，此固体化合物的电子式为，其中所含的化学键类型有（填“离子键”、“共价键”），此化合物与足量水反应的化学方程式为．（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，发生该反应的离子方程式为．（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式．②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：．（6）由X、Y、Z、W和铁五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：I．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体．生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．II．取适量B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．①已知100mL 1mol/L B的溶液能与20mL 1mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式．②综合上述可知B的化学式为．13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个．请回答下列问题：（1）B元素的名称为，E的元素符号为，D的离子结构示意图为．（2）A、B、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是．（3）A、B、D、E形成的化合物B2A2、DE2、E2A、EA2中，各原子（或离子）都满足最外层8电子结构的是（填写具体物质的化学式）．（4）D、E两种元素可形成化学式为DE2、D2E2等化合物，则DE2的结构式为，D2E2广泛用于橡胶工业，其分子结构中每个原子均满足8电子结构．D2E2的电子式为．常温下，D2E2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中正确的是．A．D2E2中的D元素显+1价B．D2E2结构中的化学键只含有极性键C．D2Br2与D2E2结构相似，熔沸点：D2Br2＞D2E2D．D2E2与水反应的生成物中可能有单质硫（5）用电子式表示A、B两种元素形成化合物B2A的形成过程：．（6）化合物B2A2中含有的化学键类型有．a．氢键 b．离子键 c．极性键 d．非极性键（7）DA2与E元素的单质在水中反应的化学方程式为．（8）向由C、E两种元素组成的化合物溶液200mL 2mol/L中加入500mL一定浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，则KOH溶液的物质的量浓度为mol/L或mol/L．14．如图所示为原电池装置示意图．（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极为极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式；（2）若A为Cu，B为Fe，电解质溶液为CuCl2溶液，则Cu片作为极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式，若导线上有1mol电子通过时，理论上会消耗铁片g．（3）若A为Fe，B为石墨棒，电解质溶液为氯化钠溶液，用一根玻璃导管不断向溶液中鼓入空气，在电流从流向（填字母A或B），写出正极的电极反应式：．（4）若A、B均为金属铂（pt）片，电解质溶液为稀硫酸，分别从A、B两极通入H2和O2 ，该电池即为燃料电池，通入O2的一极为该电池的极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式．（5）若A为Mg，B为Al，电解质溶液为NaOH溶液，则A电极为极（填“正”或“负”），写出负极电极反应式，若将NaOH溶液换成稀硫酸，则此时A电极为极（填“正”或“负”），电池总反应的离子方程式为；（6）若AB均为金属铂（Pt）片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入CH4和O2 ，该电池即为甲烷燃料电池，通入CH4的一极为该电池的极（填“正”或“负”），写出该电极的电极反应式，电池总反应的离子方程式为．2014-2015学年四川省成都七中高一（下）第一周周练化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）（2013•奇台县校级四模）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题；元素及其化合物．分析：在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．解答：解：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，应为较活泼金属，金属活动性①＞②；①③相连时，③为正极，说明①较活泼，金属活动性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④＞②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，较活泼，金属活动性：③＞④，则金属活动性顺序为①＞③＞④＞②，故选B．点评：本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意根据反应现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼．2．（3分）已知有物质的量相等的短周期元素的单质X和Y，在X中加入足量盐酸，在Y中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2（相同状况下测定），且V1≠V2，若要确定生成物中X和Y的化合价，至少还需要的数据是（）A．V1：V2的值B．V1和V2的值C．X和Y的物质的量D．盐酸和稀硫酸的物质的量浓度考点：数据缺省型的计算．分析：相同条件下，气体的体积比等于物质的量比，结合活泼金属与酸反应置换氢气公式：n（氢气）==×金属的物质的量×金属元素的化合价分析．解答：解：A．气体的体积比等于物质的量比，活泼金属与酸反应置换氢气有个经验公式：n （氢气）==×金属的物质的量×金属元素的化合价，金属的化合价为正整数，则生成氢气的体积比等于化合价之比，所以只要知道V1：V2的值即可，故A正确；B．由A分析可知，只需知道体积比即可，不需要知道体积的具体值，故B错误；C．根据经验公式：n（氢气）==×金属的物质的量×金属元素的化合价，则生成氢气的物质的量比等于化合价之比，所以只要知道氢气的物质的量之比即可，不需要知道X和Y的物质的量，故C错误；D．反应时，酸是过量的，则不能根据盐酸和稀硫酸的物质的量浓度计算，故D错误．故选A．点评：本题考查学生金属和酸反应的特点规律，要求学生善于根据所学知识来总结规律，学以致用，题目难度中等．3．（3分）（2009•茂名一模）下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程D．人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．电解是电能转化为化学能；B．植物的光合作用是把太阳能转化为化学能；C．天然气燃烧发生化学变化，释放热量；D．葡萄糖被氧化，发生氧化还原反应提供能量．解答：解：A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B．植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气，故B正确；C．燃烧是化学能转化为热能的过程，故C正确；D．葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故D错误．故选D．点评：本题考查能量的转换形式，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析，难度不大．4．（3分）（2015春•重庆校级月考）已知A、B两种元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物A m B n，且离子均具有稀有气体的原子结构，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能是（）A．a+8﹣m﹣n B．a+16﹣m﹣n C．a﹣8﹣（m+n）D．a﹣（m+n）考点：元素周期表的结构及其应用．分析：已知A、B两元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物，则A为活泼金属，B为活泼非金属，举例进行判断，得出正确结论．解答：解：A．若A m B n为MgCl2，则a=12，m=1，n=2，则B的原子序数为12+8﹣1﹣2=17，故A可能；B．若A m B n为BeCl2，则a=4，m=1，n=2，则B的原子序数为4+16﹣1﹣2=17，故BC可能；C．若金属离子在同周期，离子的核外电子数目相差8，则a﹣n+8=x+m，即x=a+8﹣m ﹣n，故C不可能；D．若A m B n为Na2O，则a=11，m=2，n=1，则B的原子序数为11﹣2﹣1=8，故D可能，故选C．点评：本题考查根据化学式判断化合物中原子序数的数量关系，难度中等．根据题意举出实例是解题的关键．5．（3分）下列叙述中，正确的是（设N A代表阿伏加德罗常数的数值）（）A．1 mol Na2O2固体与1 mol NaHSO4晶体中所含的阴、阳离子总数均为3N AB．由两种元素形成的化合物分子内可能含有非极性键C．只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐D．最外层有2个电子的原子都是金属原子考点：阿伏加德罗常数；原子核外电子排布；极性键和非极性键．分析：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，硫酸氢钠固体是钠离子和硫酸氢根离子构成；B、同种元素形成的共价键为非极性键；C、金属也可以写成含氧酸或含氧酸盐；D、氦原子最外层2个电子．解答：解：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，晶体中所含的阴、阳离子总数均为3N A，硫酸氢钠固体是钠离子和硫酸氢根离子构成，晶体中所含的阴、阳离子总数均为2N A，故A错误；B、同种元素形成的共价键为非极性键，如H2O2由两种元素形成的化合物，分子内含有O﹣O非极性键，故B正确；C、金属也可以写成含氧酸或含氧酸盐，如HMnO4，NaAlO2，故C错误；D、氦原子最外层2个电子，最外层有2个电子的原子不都是金属原子，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质组成和结构的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．6．（3分）下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应C．所有的化合反应都是放热反应D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热考点：化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应；中和热．分析：A．旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量；B．吸热反应属于化学反应；C．化合反应有的是吸热反应；D．中和热是指稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生中和反应，生成1mol水放出的热量．解答：解：A．旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故A正确；B．吸热反应属于化学反应，水汽化属于物质状态之间的转化是物理变化，所以水汽化不属于吸热反应，故B错误；C．碳与二氧化碳反应生成是吸热反应，故C错误；D．1mol硫酸含2mol氢离子和足量强碱反应生成2mol水，因此放出的热量不是中和热，故D错误．故选A．点评：本题考查了化学反应中能量的变化、中和热的概念，注意化学反应中能量变化的原因，题目难度不大．7．（3分）晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成．已知5.4g晶体硼全部转化成B2H6（硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则下列说法正确的是（）A．晶体中105B和115B两种同位素原子的质量比为1：4B．5.4 g该晶体硼所含中子为2.9 molC．等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为6：5D．若碳原子质量为w g，则105B原子的质量为10w g考点：物质的量的相关计算．分析：标准状况下5.6L硼烷的物质的量为=0.25mol，则B原子物质的量为0.25mol×2=0.5mol，故硼的相对原子质量为=10.8，设105B和115B的物质的量分别为xmol、ymol，则，解得x=0.1，y=0.4．A．根据m=nM计算105B和115B的质量之比；B．根据质量数=质子数+中子数计算105B和115B原子含有的中子数，进而计算中子物质的量；C．根据n=计算105B和115B的物质的量之比，结合原子含有中子数计算；D．原子质量之比等于相对原子质量之比，近似为原子的质量数之比．解答：解：标准状况下5.6L硼烷的物质的量为=0.25mol，则B原子物质的量为0.25mol×2=0.5mol，故硼的相对原子质量为=10.8，设105B和115B的物质的量分别为xmol、ymol，则，解得x=0.1，y=0.4．A．105B和115B的质量之比为0.1×10：0.4×11=5：22，故A错误；B．105B原子中子数为10﹣5=5，115B原子含有的中子数为11﹣5=6，故该5.4g硼晶体中含有中子为0.1mol×5+0.4mol×6=2.9mol，故B正确；C．等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为×5：×6=11：12，故C错误；D．原子的质量之比等于相对原子质量之比，近似为原子的质量数之比，105B原子的质量与碳原子质量之比不是10：1关系，故D错误，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算、原子结构等，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．8．（3分）下列说法正确的是（）A．同一主族元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高B．全部由非金属元素组成的化合物中一定只有共价键C．在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，电子由铜片经外电路流向锌片D．氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型考点：共价键的形成及共价键的主要类型；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原电池和电解池的工作原理．分析：A．碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高；B．铵盐中均为非金属元素；C．Zn为负极，电子由负极流向正极；D．氯化钠含离子键，氯化氢含共价键．解答：解：A．碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高，则同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点不一定高，故A正确；B．铵盐中均为非金属元素，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，故B错误；C．在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，Zn为负极，则电子由锌片经外电路流向铜片，故C错误；D．氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用分别为离子键、共价键，作用力不同，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表中的位置、性质即可解答，注意利用特例分析选项B，题目难度不大，注重基础知识的考查．9．（3分）下列有关阳离子的说法中错误的是（）①非金属原子不能形成阳离子；②阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的；③阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数；④阳离子都是稳定结构，不会再失去电子；⑤阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同．A．①④⑤B．②③④C．①②③D．①②③④⑤考点：分子、原子、离子．分析：①非金属原子能形成阳离子；②阳离子可能是电解质电离得到的；③阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数；④阳离子不都是稳定结构，可能会再失去电子；⑤单原子形成的离子，不一定与稀有气体原子的核外电子排布相同；解答：解：①非金属原子能形成阳离子，如铵根离子，故错误；②阳离子可能是电解质电离得到的，如HCl在水溶液里电离生成氢离子，故错误；③阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数，如铁的最外层电子数为2，可以为+2价，+3价，故错误；④阳离子不都是稳定结构，可能会再失去电子，如亚铁离子，故错误；⑤单原子形成的离子，不一定与稀有气体原子的核外电子排布相同，如亚铁离子的最外层有14个电子，故错误；故选D．点评：本题考查了阳离子的形成、结构与性质等知识，易错选项是①，非金属原子也能形成阳离子．10．（3分）在2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇（CH3OH）电池效率高出32倍，且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图所示，下列说法中正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移考点：化学电源新型电池．分析：该燃料电池中，通入燃料乙醇的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂氧气的电极b 是正极，电解质溶液呈酸性，则负极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，据此分析解答．解答：解：A．燃料电池中通入氧化剂的电极是正极，通入燃料的电极是负极，则a极为原电池负极、b极是正极，故A错误；B．放电时，电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，则电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极，故B错误；C．放电时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：4H++O2+4e﹣=2H2O，故C正确；D．电池工作时，根据C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+知，1 mol乙醇被氧化时就有12 mol电子转移，故D错误；故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，所有燃料电池中负极上都是燃料失电子发生氧化反应，会正确书写电极反应式，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分0分）11．在溶液中，RO3n﹣和S2﹣发生反应的离子方程式为：RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S↓+3H2O．请回答下列问题：（1）此反应中的还原剂是S2﹣，n的值为 1 ．（2）RO3n﹣中R的化合价为+5 ．（3）R元素原子的最外层电子数为7 ，它在周期表中可能处于第VIIA 族．（4）R元素的氢化物的水溶液呈强酸性（填“强酸”、“弱酸”、“强碱”或“弱碱”）．考点：氧化还原反应；根据化学式判断化合价．分析：根据电荷守恒知，RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S+3H2O中n=1，（1）化合价升高的为还原剂；根据电荷守恒分析；（2）离子中各元素化合价的代数和等于电荷数，据此判断R元素化合价；（3）主族元素原子，最外层电子数=最高正化合价，最低负价=族序数﹣8；（4）第VIIA族元素的氢化物为强酸（HF为弱酸）．解答：解：根据电荷守恒知，RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S+3H2O中n=1，（1）化合价升高的为还原剂，则S2﹣为还原剂；根据电荷守恒可知n=1，故答案为：S2﹣；1；（2）离子中各元素化合价的代数和等于电荷数，所以RO3﹣中化合价﹣1﹣（﹣2）×3=+5，故答案为：+5；（3）R元素最低化合价为﹣1价，则其最高化合价为+7价，主族元素原子，最外层电子数=最高正化合价=族序数=7，其主族的族序数等于最外层电子数，则为VIIA族；故答案为：7；VIIA；（3）R为第VIIA元素，能形成含氧酸，则不是F元素，而是Cl、Br、I中的一种，它们的氢化物均为强酸，故答案为：强酸．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本理论，注意不能根据方程式RO3﹣中R元素化合价判断最外层电子数，为易错点．12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）X元素是H （填元素符号）．（2）X与W组成的化合物中存在共价键（填“离子键”或“共价键”）．（3）由X、Y两种元素可组一种化学式为YX5的固体化合物，此固体化合物的电子式为，其中所含的化学键类型有离子键、共价键（填“离子键”、“共价键”），此化合物与足量水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，发生该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O ．（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH﹣H2O+NH3↑．②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+．（6）由X、Y、Z、W和铁五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：I．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体．生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．II．取适量B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．①已知100mL 1mol/L B的溶液能与20mL 1mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ．②综合上述可知B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O ．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小。
四川省成都七中高一下学期期中考试化学试题(有答案)
命题：高一化学备课组审题人：廖志成可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Pb—207第Ⅰ卷选择题(共46分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。
它的结构式为16O==C==18O。
下列说法正确的是A．16O与18O为同种原子B．16O==C==18O与16O==C==16O互为同位素C．16O==C==18O与16O==C==16O的化学性质几乎相同D．16O==C==18O与Na162O2反应生成的氧气中含18O2．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A．v(D)＝0.5mol·L-1·min-1B．v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1C．v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1D．v(A)＝0.3mol·L-1·s-13．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．HCl的电子式H:Cl B．HClO的结构式H-Cl-OClC．Cl－的结构示意图D．质量数为37的氯原子17374．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是A．原子序数为34 B．还原性：H2Se<H2SC．酸性：H2SeO4<HBrO4D．稳定性：H2Se>AsH35．已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中正确的是A．Li在空气中的燃烧产物为Li2O2 B. Be(OH)2溶于NaOH可生成BeO2－C．BeO是两性氧化物D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱6．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是A．原子序数：A＞B＞D＞C B．金属性B＞D，非金属性A＞CC．原子半径：D＞B＞C＞A D．简单离子半径：C＞B＞D＞A7．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。
四川省成都市第七中学2014-2015学年高一1月第二周周练化学试题 扫描版含答案
高2017届高一上期期末复习题(三)第I卷(选择题，40分)可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Si —28P—31 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40 Fe —56 Cu—64 Zn — 65 Ag —108 Ba —1371．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA3．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶34．下列制备溶胶的方法可行的是（）①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1H2SO4溶液混合并振荡②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL的沸水中，边加边振荡③把1mLNa2SiO3溶液加入10mL1mol·L－1HCl 溶液中用力振荡A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．都可行5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+6．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO42-+Ba2+BaSO4↓C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑8．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中9．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是（）A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化钠晶体10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部11．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2 B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+12．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:613．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物14．下列叙述正确．．的是( )A．硝酸工厂用N2氧化制NO，再将NO氧化成NO2，NO2溶于水得到硝酸B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．NH3易液化，液氨常用作制冷剂D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气15．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用( )A．浓盐酸B．冷的浓硝酸C．冷的浓硫酸D．稀硝酸16．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是( ) A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低17．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中18．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定19．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）20．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
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高一理科化学上期半期试题 参考答案 （注：每道题号前面的红色序号表示该题在得分明细表中填写的对应位置。
） 第Ⅰ卷 【题1】1.A 【题2】2. D 【题3】3.C 【题4】4. B 【题5】5. D 【题6】6.C 【题7】7. A 【题8】8.B 【题9】9.C 【题10】10.D 【题11】11.A 【题12】12.A 【题13】13.C 【题14】14.B 【题15】15.C 【题16】16.A 【题17】17.B 【题18】18.C 【题19】19.D 【题20】20. B 第Ⅱ卷 【题21】21.（共9分）（1）（每格分，共分)组别分类标准不属于该类别的物质第组化合物H2气体CaCO3第组溶液氢氧化铁胶体有色氯化钠溶液（2）胶体（） +3H+ ＝+ 3H2O （）不是 （） 22.（共分）（1）2， 3，4 ─ 2，3，5 H2O（2分） （）CO3 （）CO3+2H+=Ba2+ +CO2↑+H2O （） ? +H+=H2O （3） A B C （分） HCO3－+H+ CO2 ↑+ H2O （2分）Ba2+ + CO32－BaCO3↓ （2分） 少量澄清石灰水Ca2+＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ 或 过量澄清石灰水Ca2+＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O （2分） 23.（共分）NA NA （各1分）（2）3（1分）（3）0.8 8.4（各2分） 【题24】24.（共分）5.4 （2分)2分 ACE（2分 重新配制； 1分） 改用胶头滴管滴加（1分） 改为平视，继续加水到刻度线；（1分） 重新配制（1分）25．（共分） 滤出，重复操作两次。
（2分 （2）Ag＋、Mg2＋、Ba2＋分 （3）如表分 阴离子NOCOSiOSOc/ mol·L－1？0.250.40存在分最小浓度为0.8 mol·L－12分 【题26】26. （共分）（1） （2） （2）0.5 （2）11.9 mol·L－12分，无单位扣1分） （4）5.6 （2）。
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（4）D能发生下列何种反应____▲____
①酯化反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④与氢气加成 ⑤水解反应 ⑥缩聚反应
F的核磁共振氢谱应有___▲___组峰
（6）B的满足下列条件的所有同分异构体共有___▲ __种
a．加入NaOH-酚酞溶液中分层，加热后不分层，溶液红色变浅；b．等效氢仅2种
▲
。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假
设一正确。NO2和Na2O2反应的方程式是
▲
。
．研究性学习小组认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。
查阅资料：①2NO+Na2O2＝2NaNO2
②2NaNO2+2HCl＝2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O；
（）步骤V加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是
____▲____。
LiCoO2+LixC6Li(1+x)CoO2+6C。请写出该电池放电时的正极的电极反应式：__________▲_________。
（）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相
关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算）。
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Co2＋6.99.4请完成下列实验步骤（可选用的试剂
：稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：
①用N甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。
四川省成都市第七中学高一化学月考试卷含解析
四川省成都市第七中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC. 通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 5.6gFe参加化学反应时一定转移0.2 N A个电子参考答案：BA、标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O含有的分子数，A错误；B、常温常压下，1.06gNa2CO3的物质的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有的Na+离子数为0.02N A，B正确；C、N A个CO2分子的物质的量是1mol，通常状况下占有的体积不是22.4L，C错误；D、5.6gFe的物质的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，参加化学反应时不一定转移0.2N A个电子，例如与氯气反应生成氯化铁时转移0.3mol电子，D错误，答案选B。
点睛：选项A和C是解答的易错点，注意使用气体摩尔体积进行相关计算时必需考虑气体摩尔体积的适用范围、条件等，即气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），另外气体摩尔体积受温度和压强影响，不是固定不变的，在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
2. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确参考答案：C【考点】化学键．【分析】根据原子最外层只有一个电子，则该元素可能为碱金属，也可能为氢元素，然后结合形成的化合物，确定化学键类型．【解答】解：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）．故选C．3. 下列物质的分类正确的是( )参考答案：D【详解】A、Na2CO3属于盐类，故A错误；B、NO2不是酸性氧化物，故B错误；C、NaHSO4属于盐类，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故D正确。
四川省成都市第七中学人教版高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
四川省成都市第七中学人教版高一化学第二学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。
X、Y、Z均含有同一种元素。
下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D 。