化学课实验教学漫谈

1997年第8～9合期 中学化学教学参考总第168～169期　
化学课实验教学漫谈
广州昊天化学有限公司中等文化技术学校　韩玉贤
化学是一门以实验为基础的学科,因而在教学中充分应用实验这一手段,演示和验证物质的某些性质和化学原理,对学生进行形象、具体、直观的教学是十分必要的。

一、课堂演示实验
演示实验是激发学生学习兴趣的重要手段。

加强演示实验,对学生掌握双基、发展智力、培养能力都有着重要作用。

1.除做好教材中所要求的每一个演示实验外,对教材中未要求的,能做的实验也应尽量演示给学生看。

例如教材中提到“一氧化氮在常温下很容易跟空气中的氧气化合,生成棕色并有刺激性气味的二氧化氮”。

但无这一内容的演示实验。

如果教师在课前收集一瓶无色的一氧化氮,在课堂上打开,学生会看到瓶口的气体先变为红棕色,逐渐整瓶气体变为红棕色,用手轻轻煽动,可闻到刺激性气味。

学生对这一现象的印象会很深刻,学习兴趣将增强。

又如:教材中有关盐类水解一节的教学中, Al3+分别与S2-,HCO3-,CO32-在溶液中混合发生双水解的问题是教材的难点。

如果教师课前准备好AlCl3,Na2S,Na HCO3,Na2CO3四种溶液,在课堂上将AlCl3分别与Na2S, Na HCO2,Na2CO3在试管中混合,让学生观察现象,师生共同用有关盐的水解知识进行分析和解释。

揭示出这一变化的实质,推导出离子方程式,最后由教师总结。

由于补充上述演示实验,突破了教学难点。

2.尽可能将演示实验改为在教师指导下由学生自己动手实验。

由于许多演示实验是在试管中进行的,较难让一个班几十名学生人人看清楚,故在可能的条件下,尽可能将演示实验改为在教师指导下的由学生自己动手实验。

例如:Fe(O H)2的制备实验。

以一个课桌为一实验小组,每组配备放有铁钉的Fe SO4溶液及NaO H溶液各一瓶、长胶头滴管和几支试管。

在课堂上,当讲到Fe(O H)2的制取时,指导学生用试管取FeSO4溶液3mL,用长胶头滴管吸取NaO H溶液后,将胶头滴管插入FeSO4溶液中,缓缓加入NaO H溶液。

学生就能清楚地观察到最初生成白色絮状沉淀,在空气中放置迅速变灰绿,最后变为红褐色的整个过程。

这样不仅现象明显,印象深刻,而且培养了学生的动手能力。

3.为使演示实验现象鲜明,提高清晰度,关键处可反复观看,还可采用现代教学手段。

即组织学生观看实验录像片、实验幻灯片或采用将演示实验放大投影等方式进行实验教学。

例如,教材中讲胶体电泳时,教材上仅画出一电泳的实验图示,未要求演示。

如果照教材上的图示进行组装并进行放大投影,通电后Fe(O H)3胶粒定向移动十分清晰。

二、复习课中的实验教学
复习课,一般由教师对所学知识进行归纳总结。

这种方式,在学生已具备一定知识的前提下显得枯燥、乏味。

如果能改为采用实验的方式复习,可取得较好的复习效果。

例如,复习H2S的实验室制取及有关性质时,组织学生观察实验现象,讨论和分析该现象产生的原因,从而归纳总结出H2S的制取及性质的有关结论。

(1)硫化氢的实验室制取
装置:启普发生器等
试剂:FeS+稀H2SO4(或稀盐酸)
离子反应式F S++=F++S↑
()通入石蕊试液石蕊试液变红。

硫化氢
3
:e2H e2H2
2:
1
溶于水为氢硫酸,该酸为二元弱酸,具有酸的通性,可使指示剂变色。

(3)通入①溴水,②FeCl 3溶液,③酸性KMnO 4溶液,④浓H 2SO 4,⑤SO 2气体中。

①溴水:溴水的棕黄色退去,出现浑浊。

H 2S +Br 2=S ↓+2HBr ②FeCl 3溶液:溶液的黄色退去、出现浑
浊。

H 2S +3FeCl 3=2FeCl 2+S ↓+2HCl ③酸性KMnO 4溶液:溶液的紫色退去,
出现浑浊。

5H 2S +2KMnO 4+3H 2SO 4=2MnSO 4
+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O
④浓H 2SO 4:出现浑浊。

H 2S
+H 2SO 4(浓)=S ↓+SO 2↑+2H 2O ⑤SO 2气体:瓶壁出现黄色固体物质。

2H 2S +SO 2=3S ↓+2H 2O
从而总结出:H 2S 具有较强的还原性,能与具有较强氧化性的物质如:溴水、FeCl 3,
KMnO 4,浓H 2SO 4,SO 2等起反应。

一般H 2S 中负二价的硫失电子被氧化生成单质硫。

(3)通入CuSO 4溶液,Pb(NO 3)2溶液中,
生成极难溶于水且不溶于酸的黑色沉淀CuS ,PbS 。

Cu 2++H 2S =CuS
↓+2H +
Pb 2++H 2S =Pb S
↓+2H +
可用此法检验硫化氢气体的存在。

(4)通入NaO H 溶液:无现象,发生酸碱中和反应:
H 2S +2OH -=S 2-+2H 2O
(5)点燃:观察火焰为淡蓝色。

若在火焰上
方放一润湿的品红试纸,可观察到品红试纸的红色退去。

H 2S 在空气充足条件下燃烧生成SO 2和水。

2H 2S +3O 2(充足)燃烧
2SO 2+2H 2O
若在火焰上罩一个干燥小烧杯,可观察到烧杯壁有水气形成,烧杯底部有黄色物质生成。

S 在不充足空气中燃烧生成单质硫和水。

2H 2S +O 2(不充足)燃烧
2S ↓+2H 2O 学生怀着浓厚的兴趣去观察、去思考,以实验为线索总结归纳出H 2S 的有关性质,不仅能深刻地理解知识,强化记忆,而且能提高学生灵活运用知识的能力。

其他如SO 2,Cl 2的制取和性质,亦可采用类似的实验方法进行复习。

如果开放实验室,让学生自由选择实验项目进行实验,这样效果会更好。

三、用实验纠正学生的某些错误认识
对教学中学生存在的错误认识,可采用实验予以纠正,并引导学生用所学的化学原理进行推理、解释实验结果。

这样不仅可以启迪学生的思维,还可使学生的认识上升到一个较高的层次。

例如:向NaO H 溶液中通入过量的CO 2,问最后溶液显什么性?
绝大多数学生认为,既然CO 2过量,则溶液显酸性。

实验:制取较多量的CO 2,较长时间通入一装有NaO H 溶液的试管中,最后用广泛p H 试纸检验试管中溶液的酸碱性。

其结果溶液显碱性。

学生对此结论感到意外,教师则引导学生用化学平衡移动原理剖析这一现象。

CO 2通入Na OH 溶液中:2NaO H +CO 2=Na 2CO 3+H 2O
继续通入CO 2:
Na 2CO 3+CO 2+H 2O =2Na HCO 3而在溶液中:
Na HCO 3=Na ++HCO 3
-此时溶液中有大量HCO 3-
存在。

再继续通入CO 2时,则:
CO 2+H 2O H 2CO 3H ++HCO 3
-由于溶液中有大量HCO 3-存在,使上述平衡向左移动,抑制了CO 2的溶解和电离,又由于Na HCO 3的水解:
HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH -故溶液显碱性。

通过以上实验和分析,使学生学会尊重实验事实,培养了学生灵活运用知识的能力。

3H 22。