重庆市第十一中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题

重庆十一中2015—2016学年度下期半期考试高一化学试题考试注意：1.本试题由选择题和解答题两部分组成，总分100分，请将答案全部写在答题卷上，否则不给分。

2.可能用到的原子的相对质量是：H-1，O-16，Na-23,N-14，Cl-35.5,C-12第Ⅰ卷选择题（48分）本题有16个小题，每小题都有一个合符题意的选项，每小题3分，共48分1、下列说法正确的是A．1869年俄国化学家编制完成了现在使用的元素周期表B．氢原子电子云图上的一个小黑点代表一个电子C．在常温常压下，稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水放出的热量大于57.3kJ D．29Cu的电子排布式是1S22S22P63S23P 64S23d 92、化学用语在学习化学时很重要，下列关于化学用语的使用正确的是3、下列微粒的半径之比最小的是A．N/Na, B. O2—/Al3+ C. H—/H+ D. K/Cl4、周期表是学习化学的重要工具，下列关于周期表的说法正确的是A．周期表有7个横行18个纵行，因而有7个周期18个族。

Ｂ．最外层电子数为1的元素是碱金属或过渡元素Ｃ．同一周期第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数相差为1、10或24Ｄ．主族元素的化合价遵循：最高正价+最低负价=0、2、4、6。

5、下列关于原子结构的说法不正确的是A．具有相同质子数的不同核素称为同位素B．科学家发现氢元素可以形成H3，那么H2和H3互为同素异形体C．14C与14N的质量数相同，但它们不是同位素D．16O与18O的核外电子数相同，所以化学性质完全相同，但物理性质不同。

6、关于元素周期表的下列说法正确的是A．由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的化合物全部是离子化合物B．第ⅣA族的元素既易形成简单阳离子，又易形成简单阴离子C．周期表对角线附近左下方的元素都是两性的金属元素，能与酸和强碱反应D．要寻找制取农药的元素，应该在过渡元素区域寻找。

7、下列有关反应热的说法正确的是A．不需要加热就能自发进行的反应都是放热反应B.热化学反应方程式中各物质的计量数只能表示物质的量的多少C.所有的氧化还原反应、化合反应，中和反应和燃烧反应都是放热反应D.反应的热效应既与始态和终态有关，也与反应的过程有关。

8、下列关于金属性和非金属性的判断正确的是A．随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强B．最高价H3XO4、H2YO4、HZO4的酸性依次增强，则可判断非金属性X＜Y＜ZC．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱，则Na、Mg、Al非金属性增强D．已知：2HBrO4 + I2 == 2HIO4 + Br2，则可判断非金属性I＞Br9、下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是A．BF3 B．NCl5 C．CCl4 D．HClOA．1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJB．一定条件下1 mol SO2(g)和0.5mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(g)放出热量为98.7 kJC．在相同条件下，SO2 (g)比SO3 (g)稳定D．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)＋3/2O2(g) == SO3(g) ΔH＝＋395.7 kJ·mol－111、X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2—和Z—， Y+和Z—具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB.单质的熔点:X＞Y＞ZC.离子半径：X2—＞Y+＞Z—D.原子半径：Y＞X＞Z12、N A为阿伏伽德罗常数常数，下列说法正确的是A．20g H218O分子中含有的中子数为N AB．117g NaCl中含有的分子数为2N AC．5.3g Na2CO3溶于水配制成100mL溶液，溶液中含有的离子数为0.1N AD．N2与氢气合成氨反应中，28g N2完全反应生成的氨气中含有共价键数6N A13、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、614、下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuＯ粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粉投入Cu(NO3)2溶液15、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+ 3/2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)=3/2 S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g) + 1/2 O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）16、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中第Ⅱ卷非选择题（52分）17（本题11分）． Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na在元素周期表中的位置是；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。

（2）用“>”或“<”填空：（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。

在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_________________。

（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。

写出该反应的离子方程式，在杀菌消毒时，等质量的ClO2的消毒效率是Cl2的倍（保留小数点后两位小数）。

18(本小题12分)、下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分。

回答下列问题：(1)⑧表示的元素是（填元素符号），（2）⑦的原子半径与简单离子半径的大小为（用元素符号表示），（3）③与⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为，（4）④和⑤形成的一种物质M能与②和④形成的化合物反应生成④的单质，该物质M 含有的化学键有，（5）Be的性质与⑥的单质相似，Be与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为，（6）①和②能形成一种化合物A，该化合物A的电子数为16，则它的化学式为，属于（填化合物的类型），它能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成甲酸（HCOOH）,反应的化学方程式为，28g A参加反应时转移的电子数为。

19（本小题16分）Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3= kJ.mol-1Ⅱ、元素周期表短周期中七种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：回答下列问题：（2）元素⑦在周期表中的位置；元素④和⑥的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是（用化学式回答）。

（3）元素③与元素⑤形成的化合物属于（填化合物的类型）；元素②的气态氢化物的电子式为。

（4）元素⑥的离子结构示意图为；元素①的最高价氧化物的结构式为；元素⑦分别与①和④形成的化合物中，熔点较高的物质的化学式为。

（5）④⑤⑥的原子半径大小顺序是（用元素符号回答），理由是：。

（6）写出证明⑥的最高价氧化物具有两性性质的化学反应的离子方程式：、。

20（本小题13分）Ⅰ．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：（１）D原子结构示意图为，A元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的产物化学式是。

（２）B和C形成的化合物化学式为，构成该物质的微粒是，微粒半径大小顺序是。

（３）已知A、E能形成一种四原子分子，该分子的电子式为。

Ⅱ．W、A、B、C、D五种短周期元素的原子序数依次增大，D元素原子核外M层的电子数与K层相差5，其原子最外层电子数等于B、C两种原子的最外层电子数之和。

W、C同主族，都可与B形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物，W的半径最小。

A的单质是空气的主要成分。

试回答下列问题：（4）五种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序是，（5）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是。

（6）单质铜能与A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，写出反应的离子方程式。

（7）已知化合物CBD与W、A形成的化合物反应生成一种液体物质、一种常见盐和一种常用于火箭燃料的6核18电子分子。

试写出该反应的化学方程式。

重庆11中2015-2016学年度下期半期考试化学试题答案(1)第3周期,IA族(1分),2(1分),1S22S22P63S23P2(1分)(2)＜,＞, ＜, ＜(2分)(正确2个得1分)(3)4CuCl(s)+ O2(g)== 2 CuCl2(s) + 2CuO(s)ΔH=-177.6KJ/mol (2分)（4）Cl2 + 2ClO2- == 2Cl- + 2ClO2(2分)， 2.63（2分）18（12分）（1）Cl(1分)，（2）r(P3-)＞r(P)(1分)，（3）HNO3＞H3PO4(1分)（4）离子键和共价键（1分）（5）Be + 2OH- == BeO22- + H2↑(2分)（6）C2H4(1分)，共价化合物（1分）（7）5C2H4+8KMnO4+ 12H2SO4== 10HCOOH + 4K2SO4+8MnSO4 +12H2O （2分）， 8N A或4.816χ1024（2分）19（16分）（1）-99（2分），+41（2分）（2）第3周期，VIIA族（1分），NaOH（1分）（3）离子化合物（1分），(1分)（4）（1分）， O= C = O (1分)， NaCl（1分）（5）r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)(1分)从钠到铝，核电荷数增加，核外电子数也在增加，但增加的电子填充在同一电子层上，因而，核对最外层电子的吸引力增大，所以原子半径减小。