2003全国中学生化学竞赛初赛模拟题(1)
2003年全国初中化学竞赛试题与答案
2003年全国初中化学竞赛试题试题说明：⒈本试卷共8页，满分100分。
⒉考试时间：2小时。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Ca:40 Cu:63.5 Zn:65一、选择题（本题包括14个题，每小题2分，共28分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的，错1个不得分，漏选1个扣1分。
）⒈种植下面几种农作物对pH的要求是：大豆6～7，茶5～5.5，甜菜7～7.5，西瓜6。
如果某地区经常降酸雨，则上述农作物最不适合种植的是A.大豆B.茶C.甜菜D.西瓜⒉一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是独立包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两包化学物质混合，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水根据以下提供的材料，解答第3～5题。
材料1：据2002年4月30日报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。
经环保部门测定，被污染的河水pH在1～4之间，其他水质指标也严重超标。
材料2：2002年6月1日，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下（除pH外，各项目的单位：mg/L）：Ⅰ类Ⅱ类Ⅲ类Ⅳ类Ⅴ类磷(P)≤0.02 0.1 0.2 0.3 0.4氮(N)≤0.2 0.5 1.0 1.5 2.0锌(Zn)≤0.05 1.0 1.0 2.0 2.0铅(Pb)≤0.01 0.01 0.05 0.05 0.1pH 6～9 6～9 6～9 6～9 6～9⒊如果让你测定该河水样的酸碱度，可选用A.石蕊试液B.酚酞试液C. pH试纸D.碳酸钠溶液⒋材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指A.单质B.元素C.离子D.分子⒌经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10-5)%。
全国化学竞赛初赛模拟试卷
全国化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时满分：100分）一．（4分）黄绿色ClO2具有漂白、消毒作用，沸点9.90℃，制备ClO2的方法是：将湿润的KClO3和草酸（固体）混合加热到60℃即得。
1．ClO2的分子构型为；2．制备反应方程式为3．用此法制备获得的ClO2和其它生成物分离的方法是二．（12分）传统合成冰晶石（Na3AlF6）的方法是使用萤石（CaF2）为原料，萤石作为一种重要的战略物资需要加以保护，使用磷肥副产氟硅酸钠（Na2SiF6）为原料的方法成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。
冰晶石的生产合成主要由晶种生成、氨解、偏铝酸钠的制备和冰晶石合成四个工段组成。
工艺流程如下图所示：使用这种方法可以得到大量副产品白炭黑。
为了提高副产品白炭黑的质量，可以采用外加晶种法，得到的白炭黑用于丁苯橡胶中，拉伸强度可以达到21Mpa，而外加晶种法对冰晶石质量也有影响。
1．冰晶石的化学名称为，主要用途是。
2．副产品白碳黑的化学成分是，丁苯橡胶的结构简式是3．氨解反应方程式是4．偏铝酸钠的制备反应是5．冰晶石合成反应方程式是6．晶种制备的原料为硫酸或氢氟酸、水玻璃、水。
分别使用HF和H2SO4合成晶种，生成的冰晶石检验结果如下：制备晶种用酸对冰晶石质量的影响从实验结果看，使用 制晶种，合成的冰晶石质量较好，简述你的理由。
三．（20分）能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国家经济发展的瓶颈。
目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。
科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。
氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量，即H 2＋1/2O 2＝H 2O ＋284 kJ 。
1．当今社会发展的三大支柱除能源外，还包括 和 。
2．试分析为什么“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源？3．目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。
2003全国化学竞赛初赛模拟试卷(二)
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷（二）（时间：3小时满分：100分）第一题（8分）目前，科学家正在设法探寻“反物质”。
所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。
试回答：1．若有反α粒子，它的质量数为，电荷数为。
2．如果有该反α粒子轰击反12C原子，得到反H原子，写出该核反应方程式：3．一对正、负电子相遇发生湮灭，转化为一对频率相同的光子，已知电子质量为0.9×10－30kg，那么这两个光子的频率约为Hz（保留2位有效数字）。
4．反物质酸碱中和反应的实质可表示为。
第二题（12分）N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和H2，设反应后混合气体密度为原来的x（同温同压下）。
1．如果产生NH3和N2物质的量比为2︰1，写出N2H4分解的化学方程式；2．如果x＝7/13，写出N2H4分解的化学方程式；3．确定x的取值范围：；4．计算产生的混合气体中NH3、N2和H2的体积含量。
（给出推理、计算过程）第三题（14分）含氮化合物广泛用于工业，如肥料和炸药。
现有两种无色晶体状离子化合物X、Y，在隔绝空气条件下引爆，都得到气体单质A和B，且气体B的百分含量分别是6.71%和26.46%。
1．写出A、B、X、Y的化学式；2．画出X、Y的电子式。
3．确定化合物X、Y中A原子的杂化类型。
第四题（12分）1．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。
该化合物具有如下性质：①在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6②A＋RCOOH（或ROH）−−−−→−∆ 浓42SOH有香味的产物③A具有光学活性④A在一定温度下的脱水产物可和溴水发生加成反应试回答：1．写出A的结构简式：2．用*标出有机物A中的手性碳原子；3．A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：4．A的两个同类别的无光学活性的同分异构体的结构简式；5．判断A的酸式盐的水溶液的酸碱性。
(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套
全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、１Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？第三题（9分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
国初中化学竞赛初赛试题精选含答案
2003全国初中化学竞赛初赛试题精选（2）一．单选题：（每小题有1个正确答案）（每小题2分，共8分）1．同温同压下，气体体积之比等于气体所含的分子个数之比。
某混合气体中可能含有N2、HCl和CO，将其依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO后，气体体积均无变化，但有红色物质生成(设各步反应均充分)，再通过足量的NaOH溶液，气体体积明显减小，将燃着的木条伸入盛有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭(已知：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O忽略此反应产生的二氧化碳在溶液中的溶解)。
则该混合气体中……………………………………………………………………………………………（）A．一定有N2和CO，肯定无HCl B．一定有CO、HCl和N2C．一定有N2和CO，可能有HCl D．一定有C0,可能有N2和HCl2．橡胶是一类在很宽的温度范围内具有弹性的高分子化合物，橡胶制品是工农业生产、交通运输、国防建设和日常生活不可缺少的物质。
无论天然橡胶和合成橡胶，都需要经过硫化处理增加其强度后才能使用，硫化程度越高，其强度越大，而弹性越低。
下列橡胶制品中，橡胶硫化程度最高的是……（） A．橡皮筋 B．汽车用外轮胎 C．普通气球 D．医用或生活用乳胶手套3．把4.1g铁和锌的混合物放在稀硫酸中完全溶解，制得0.14g氢气。
混合物中锌的质量分数约是（）A.32％ B.68% C.16％D.35％4．欲确保含有盐酸的氯化钙溶液被中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是……（）A.生石灰B.熟石灰C.石灰石粉末D.纯碱二．复选题：（每小题有1～2个正确答案）（每小题3分，共24分）5．下面关于右图所示实验装置的使用方法中叙述正确的………………………………………（）①用于排水集气：充满水，B进气，A排放水②用于收集密度比空气大的气体：B进气，A排放空气③用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气④用于洗气：装入洗液，A进气，B出气⑤用于测量气体的体积：充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积A．全正确 B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④6．在密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反应前的质量／g 4 10 l 25反应后的质量／g 未测定21 10 9 已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数(旧称系数)的比为…………………………………………………………………………………………………………（） A．1∶1 B． l∶2 C. l∶3 D．2∶17．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是………………………………………………………………………………………（）A．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3 B．Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HClC．NaOH，FeCl3、MgSO4，BaCl2、KCl D．AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl28．锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌用量不同，但硫酸用量相同。
2003年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案
4h + + H2O
hv
O2 + 4 H + 2 H2
对电极表面发生的电极反应式为 :4 H + + 4e 总反应式为 :
2 H2O O 2 + 2 H2
酸碱加合反应 ,BF3为 Lewis 酸 ,N H3为 Lewis 碱 , F3BN H3为酸碱加 合物 。
1% 3 E1的结构与石墨相似 ,为六方晶系 , 层状结构 , 层中 B 原子与 N 原子通过 sp 2杂化轨道成键 ,B 和 N 之间的共价键长小于其共价半
2003 年第 4 期 化 学 教 育
・4 9 ・
化学奥 林匹克
2003 年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案
武汉大学化学学院 湖北省化学化工学会命题组
第1题
1% 1 A BF3 ,B NH3 , C F3 BNH3 , D NH4 HCO3 , E ( BN ) x 1% 2 BF3 + N H3 F3BN H3
θ θ (353. 15 K) = exp [ - Δr ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ m K p / RT]
( NH4 ) 2 SO3 ( s ) (NH4 ) 2 SO4 (s)
θ
(1) (2)
SO2(g) + 2NH3 (g) + H2 O (g) + 1/ 2O2 (g)
4- 2 298. 15 K 下 ,反应的Δr H m 和Δr S m 可由题给数据求出 :
Σvi [Δf H m , θ 反应 (1) :Δr H mθ =Σvi [Δf H m , θ i ] 产物 — i ] 反应物 = - 885. 33 kJ ・ mol - 1 - [ - 296. 83 kJ ・ mol - 1 - 241. - 1 - 1 82 kJ ・ mol - 2 × 45. 90 kJ ・ mol ] = - 254. 88 kJ ・ mol - 1 θ θ θ Δr S m =Σvi [ S m , i ] 产物 — Σvi [ S m , i ] 反应物 = 240. 64 J ・ K- 1・ mol - 1 - [ 248. 11 J ・ K - 1・ mol - 1 + - 1 - 1 - 1 - 1 188. 72 J ・ K ・ mol + 2 × 192. 77 J ・ K ・ mol ] = - 581. 73 J ・ K - 1・ mol - 1 Σvi [Δf H m , θ 反应 (2) :Δr H mθ =Σvi [Δf H m , θ i ] 产物 — i ] 反应物 = - 1180. 85 kJ ・ mol - 1 - [ - 296. 83 kJ ・ mol - 1 - 241.
全国化学竞赛(初赛)模拟试卷
全国化学竞赛（初赛）模拟试卷时刻：3小时总分值：100分一．（14分）1．（2分）1999年4月，美国劳仑斯—柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E.Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr8636离子轰击Pb20882靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A。
写出合成新元素A的反映方程式：2．（2分）试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点和酸性：3．（2分）把NaOH滴入同浓度的CuSO4溶液中即有沉淀生成。
由实验得知：当NaOH和CuSO4溶液的体积比为:1时，残留在溶液中的Cu2＋极小。
现在生成沉淀的化学式是4．（3分）某烃C10H X中只含有仲、叔两种碳原子，且分子高度对称，那么该烃的二氯取代物的种数为5．（3分）聚1，3—异戊二烯是天然橡胶的要紧成份，它经臭氧氧化，再在锌粉和稀硫酸作用下水解，水解产物能发生碘仿反映。
写出水解产物的结构简式和发生碘仿反映的方程式6．（4分）写出二种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式和简要实验步骤二．(10分)1．（2分）HCN为剧毒物质，受热水解为甲酰胺，后者进一步水解为甲酸铵。
写出这二步反映式。
你以为酸性仍是碱性有利于水解反映的进行。
2．（3分）1993年湖南浏阳某地域金矿遭本地村民非法开采，造成水域污染。
从金矿中提取金的要紧化学进程是以NaCN溶液浸取金砂，然后以锌粉处置浸取液。
写出并配平该进程的化学方程式。
3．（3分）检查水中HCN的方式是：往被疑心有HCN的溶液中加适量KOH、FeSO4及FeCl3。
写出反映式及实验现象。
4．（2分）含CN－的弱碱性污染水可用漂白粉处置，处置后水体逸出少量刺激性气体，写出并配平这一消毒进程的化学反映式。
三．（9分）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，能够作为氯化剂和脱水剂。
1．（2分）氯化亚砜分子的几何构型是；中心原子采取杂方式，是（等性、不等性）杂化。
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷05
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷（五）第一题（8分）阅读如下信息后回答问题：元素M是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素，是必需元素之一；M用于制合金、白铁、干电池、烟火等；其粉末为强还原剂，可用于有机合成、染料制备以及金、银的冶炼；其氧化物一种白色颜料。
1．M的元素符号是，核外电子排布是。
2．M的最重要的两种矿物的化学式是和。
3．M的最重要的一种“矾”的名称是，化学式是。
4．M能否与强酸（HCl）或强碱（NaOH）反应。
如果能，写出离子方程式。
第二题（6分）下面是一种有机物A的合成路线，请回答有关问题：写出a～f的结构简式：第三题（6分）低标号普通水泥，由于烧结温度不够，致使其中掺杂了一些原料成分。
某化工厂用这种水泥修筑了一个贮酸池贮存盐酸，池的内部涂以耐酸涂料，再加上施工质量不理想，贮酸一定时间后，出现了涂料膜与水泥壁之间充满气体，该气体的主要成分是，该气体的来源是。
一段时间后测定池内盐酸的浓度降低了但溶液的密度却升高了，取出部分贮存液用氢氧化钠溶液中和至碱性后通入CO2出现大量白色沉淀，试分析贮后酸液密度升高的原因。
第四题（11分）近年来，西方各国由于几起重大火灾、焚烧塑料造成的二次污染、二恶英问题的出现，而且塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体（SO2、NO2、CO2等）的危害较大，以及对环境保护的日趋严格，迫使塑料工业转向使用无毒、无公害、抑烟的无机阻燃剂，而占市场份额较大的溴系阻燃剂逐渐受到限制；1997年在美国召开了第八届世界阻燃剂会议，会议指出今后阻燃剂的发展方向集中为高效、低毒、低烟的阻燃剂。
1．会议报告中有相当一部分内容涉及到Mg(OH)2和Al(OH)3阻燃剂，这都表明无机类阻燃剂（特别是Mg(OH)2和Al(OH)3）具有广阔的发展空间。
请说出此种无机阻燃剂的特点。
2．溴系阻燃剂是目前世界上产量最大的有机阻燃剂。
其主要品种之一“八溴醚”广泛用于聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃类高聚物的阻燃。
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2003全国中学生化学竞赛初赛模拟题
（时间3小时，满分100分）
第一题 天然氟矿主要有萤石、氟磷灰石等。
由萤石矿制
F 2的方法是先用浓硫酸与萤石反
应，生成HF ，再电解得F 2。
1、请写出由萤石矿制F 2的主要化学反应的方程式。
3、F 对人体的危害是很严重的。
人体中若含有过多的F ，F 会与人体内一种重要
的金属阳离子形成难溶物，而带给人体严重的伤害与痛苦。
这种阳离子是：
－
第二题 原子核的壳层模型指出：包含2、8、20、28、50和82个质子或中子以及126个中
子的核具有特殊的稳定性。
写出21685At 经α或β衰变直到稳定核的核化学方程式，并说明为什么此核为稳定核。
第三题 臭氧层的保护是当今的一个迫在眉睫的任务。
由于人类的生产生活，臭氧层已经变
得伤痕累累。
NO 和CF 2Cl 2都是破坏臭氧层的罪犯。
请分别写出它们在光照下破坏臭氧层的机理（有氧原子参与或生成）：
第四题
要的物质
（它们的结构分别相似）。
请分别写出三种同素异形体所对应的三类物质：
金刚石对应 族化合物； 石墨对应 族化合物； 富勒烯对应 族化合物。
第五题 化学家们自19世纪以后陆续发现，有一些化学反应中的某些组分或中间产物的浓
度能够随时间发生有序的周期性变化，即所谓的化学振荡现象。
苏联化学家Belousov B P 和Zhabotinsky A M 最早发现了均相条件下的化学振荡现象，后人称他们发现的化学振荡为B －Z 振荡。
下面是一种B －Z 振荡：
在含有硫酸铈（III ）催化剂和Br －的溶液中，用BrO 3－氧化丙二酸，可以看到溶液
由无色变黄，一会儿又变为无色，如此振荡。
反应机理为：
第一阶段：当溶液中Br －溶度较高时，Br －与BrO 3－在酸性条件下生成Br 2，后者立
即与丙二酸发生一取代反应。
第二阶段：当Br －溶液较小时，反应切换到此阶段，即BrO 3－氧化Ce 3＋到Ce 4＋，本
身被还原为HOBr 。
第三阶段：Br －再生，并把丙二酸彻底氧化。
反应究竟在哪个阶段，是由 决定的。
使溶液呈现现黄色的物质是：
第六题 今有一金属卤化物A ，在水溶液中完全电离，生成一种阴离子和一种阳离子，个数
比为4∶1。
取4.004g A 溶于水，加入过量AgNO 3溶液，生成2.294g 白色沉淀。
经测定，阳离子由X 和Y 两种元素构成，结构呈正方体状，十分对称。
任意两个相离最远的X 原子的连线为此离子的三重轴，任意两个相离最远的Y 原子的连线为此离子的四重轴（n 重轴表示某物质绕此轴旋转360°/n 的角度，不能察觉其是否旋转过）。
1、写出A 的化学式 （阴阳离子分开写）
第七题 某无色溶液，其中可能存在Na ＋、Ba 2＋、AlO 2－、S 2－、SO 32－、SO 42－。
取该溶液进
行有关实验，实验结果如下图所示：
请回答：
1、沉淀甲的化学式为 。
2、由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。
3、沉淀丙中一定含有 可能含有 。
4、综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有： 。
第八题
有一气体有机物X ，有三种同分异构体。
取3.0g X 充分燃烧后，把生成物依次通过盛有浓硫酸和碱石灰的两个试剂瓶，分别增重3.8g 和8.8g 。
1、写出X 的分子式 。
3、若X 上的一个H 被D 取代之后，成为Y ，请写出Y 的分子式 。
4、Y 有 种异构体。
第九题 羟醛缩合在有机合成中是一个极重要的反应，在下框中画出化合物
进行分子内羟醛缩合所形成的不同产物的结构式：（不考
2003全国中学生化学竞赛初赛模拟题答案
（时间3小时，满分100分）
第一题 天然氟矿主要有萤石、氟磷灰石等。
由萤石矿制F 2的方法是先用浓硫酸与萤石反
应，生成HF ，再电解得F
2。
1、请写出由萤石矿制F 2的主要化学反应的方程式。
CaF 2 +H 2SO 4（浓）
===CaSO 4+2HF(g) 2HF=电解
=H 2(g)+F 2(g) （各2分）
3、F －对人体的危害是很严重的。
人体中若含有过多的F －，F －会与人体内一种重要
的金属阳离子形成难溶物，而带给人体严重的伤害与痛苦。
这种阳离子是：Ca 2＋
－
第二题 原子核的壳层模型指出：包含2、8、20、28、50和82个质子或中子以及126个中
子的核具有特殊的稳定性。
写出21685At 经α或β衰变直到稳定核的核化学方程式，并说明为什么此核为稳定核。
第三题 臭氧层的保护是当今的一个迫在眉睫的任务。
由于人类的生产生活，臭氧层已经变
得伤痕累累。
NO 和CF 2Cl 2都是破坏臭氧层的罪犯。
请分别写出它们在光照下破坏臭氧层的机理（有氧原子参与或生成）：
第四题
要的物质（它们的结构分别相似）。
请分别写出三种同素异形体所对应的三类物质：
金刚石对应 脂肪 族化合物； 石墨对应 芳香 族化合物； 富勒烯对应 球碳 族化合物。
第五题 化学家们自19世纪以后陆续发现，有一些化学反应中的某些组分或中间产物的浓
度能够随时间发生有序的周期性变化，即所谓的化学振荡现象。
苏联化学家Belousov B P
和Zhabotinsky A M 最早发现了均相条件下的化学振荡现象，后人称他们发现的化学振荡为B －Z 振荡。
下面是一种B －Z 振荡：
在含有硫酸铈（III ）催化剂和Br －的溶液中，用BrO 3－氧化丙二酸，可以看到溶液
由无色变黄，一会儿又变为无色，如此振荡。
反应机理为：
第一阶段：当溶液中Br －溶度较高时，Br －与BrO 3－在酸性条件下生成Br 2，后者立
即与丙二酸发生一取代反应。
第二阶段：当Br －溶液较小时，反应切换到此阶段，即BrO 3－氧化
Ce 3＋到Ce 4＋，本
身被还原为HOBr 。
第三阶段：Br －再生，并把丙二酸彻底氧化。
反应究竟在哪个阶段，是由Br －的浓度（2分，不点出浓度扣1分）决定的。
使溶液呈现黄色的物质是：Ce 4＋（1分）
第六题 今有一金属卤化物A ，在水溶液中完全电离，生成一种阴离子和一种阳离子，个数
比为4∶1。
取4.004g A 溶于水，加入过量AgNO 3溶液，生成2.294g 白色沉淀。
经测定，阳离子由X 和Y 两种元素构成，结构呈正方体状，十分对称。
任意两个相离最远的X 原子的连线为此离子的三重轴，任意两个相离最远的Y 原子的连线为此离子的四重轴（n 重轴表示某物质绕此轴旋转360°/n 的角度，不能察觉其是否旋转过）。
1、写出A 的化学式[Mo 6Cl 8]Cl 4（4分）（阴阳离子分开写）
2、写出X 和Y 的元素符号Cl 、Mo （各1分）
3、在右框中画出A 溶液中阳离子的结构：（4分）
4、小明把一种常见含X 的二元化合物的晶胞去掉所
有的X 原子，发现剩余部分与A 溶液中阳离子的结 构竟十分相似。
这种常见二元化合物是NaCl （2分）。
5、你认为A 溶液中阳离子中，同种原子间存在着什
么样的作用力，并简略说明你的依据：
第七题 某无色溶液，其中可能存在Na ＋、Ba 2＋、AlO 2－、S 2－、SO 32－、SO 42－。
取该溶液进
行有关实验，实验结果如下图所示：
请回答：
1、沉淀甲的化学式为S （2分）。
2、由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al 3＋+3HCO 3－==Al(OH)3(s)+3CO 2(g)(2分)。
3、沉淀丙中一定含有BaCO 3(1分)可能含有BaSO 4(1分)。
4、综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有： Na ＋、AlO 2－、S 2－、SO 32－(Na ＋3分，其它离子一个1分，因溶液中不可能只有阴离子)。
第八题 有一气体有机物X ，有三种同分异构体。
取3.0g X 充分燃烧后，把生成物依次通
过盛有浓硫酸和碱石灰的两个试剂瓶，分别增重3.8g 和8.8g 。
1、写出X 的分子式C 2H 2D 2（4分）。
3、若X 上的一个H 被D 取代之后，成为Y ，请写出Y 的分子式C 2HD 3（2分）。
4、Y 有1（2分）种异构体。
第九题 羟醛缩合在有机合成中是一个极重要的反应，在下框中画出化合物
进行分子内羟醛缩合所形成的不同产物的结构式：（不考。