江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练(一)(含解析)
2020高考化学江苏专用三轮冲刺增分练：非选择题规范练一 Word版含解析
非选择题规范练一16．工业上利用软锰矿浆(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝、钙、镁和少量重金属镍的化合物等杂质)为原料制取电解锰和四氧化三锰。
注：过量的软锰矿将Fe2＋氧化为Fe3＋。
(1)纤维素[(C6H10O5)n]还原MnO2时，发生反应的化学方程式为__________________。
(2)已知：K sp[Al(OH)3]＝1×10－33，K sp[Fe(OH)3]＝3×10－39，加入NH3·H2O后，Al3＋浓度为1×10－6mol·L－1时，溶液中Fe3＋浓度为______________________。
(3)pH对除镍效果的影响如图1：控制pH为4.2～5.0除镍效果最好，原因是___________________________________________________________________________________________________________。
(4)电解MnSO4溶液制备电解锰，用惰性电极电解，阳极的电极反应式为____________，为保证电解的顺利进行，电解液必须保持一定的Mn2＋浓度。
Mn2＋浓度和电流效率的关系如图2所示。
由图可知当Mn2＋浓度大于22 g·L－1时，电流效率随Mn2＋浓度增大反而下降，其原因是________________________________________________________________________。
(5)MnSO4溶液制备四氧化三锰。
氨水作沉淀剂，沉淀被空气氧化所得产品的X射线图见图3。
Mn2＋形成Mn(OH)2时产生少量Mn2(OH)2SO4，加入NH4Cl会影响Mn2(OH)2SO4的氧化产物，写出NH4Cl存在时，Mn2(OH)2SO4被O2氧化发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
江苏省2020高考化学三轮冲刺 仿真模拟卷(一)
江苏省2020高考化学三轮冲刺仿真模拟卷(一)(100分钟 120分)以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23一、单项选择题(共10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(2020·江浦一模)江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。
下列做法有悖于生态文明建设的是( )A.加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B.控制使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C.应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D.在火电厂推广碳收集和储存技术2.(2020·连云港一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A.Mg2+结构示意图：l4分子的比例模型：C.氯化铵的电子式：D.2-甲基丁醇的结构简式：3.(2020·温州二模)下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是( )A.用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性B.合成氨生产过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率C.往铁钉镀铜时，用铜作阴极D.电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生4.(2020·南通调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42－、Cl－C.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－D.水电离产生的c(OH－)=10－12 mol·L－1的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、NO3－5.(2020·扬州质检)下列离子方程式书写正确的是( )A.用石墨为电极电解硫酸铜溶液：Cu2++2H2O 电解Cu+4H++O2↑B.泡沫灭火器工作时化学反应：2Al3++3CO32-+3H2O====2Al(OH)3↓+3CO2↑C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+====BaSO4↓D.过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO-3====BaCO3↓+CO32-+2H2O6.(2020·汕头一模)X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
江苏专用2020高考化学三轮冲刺不定项选择题专练一含解析20191123138
不定项选择题专练一11．某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：下列说法正确的是( )A．X、Y分子中均有两个手性碳原子B．过量酸性KMnO4溶液可将X转化为YC．Y转化为Z的反应类型是加聚反应D．Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1∶3答案 A解析X分子中有两个手性碳原子()、Y分子中也有两个手性碳原子()，故A正确；羟基和醛基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，过量酸性KMnO4溶液可将X转化为，故B错误；Y中的羧基和羟基通过缩聚反应转化为Z，故C错误；Z中含有n个苯环，与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1∶3n，故D错误。
12．下列有关说法正确的是( )A．一定条件下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，v(O2)正＝2v(SO3)逆B．用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C．常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(NH3·H2O)c(NH＋4)·c(H＋)的值增大D．常温下，pH＝2的HCl溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应答案CD解析一定条件下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率：2v(O2)正＝v(SO3)逆，故A错误；图中钢闸门为阳极，腐蚀速率加快，故B错误；NH4Cl溶液中存在，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，加入少量NaOH固体，c(H＋)减小，c(NH3·H2O)增大，c(NH＋4)减小，则c(NH3•H2O)c()NH＋4c(H＋)增大，故C正确；常温下，pH＝2的HCl溶液中c(H＋)与pH＝12的Ba(OH)2溶液中的c(OH－)相等，等体积混合，两者恰好完全反应，故D正确。
13．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2＋B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag＋与NH3·H2O能大量共存D 向1mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L－1ZnSO4溶液，再加入0.1mol·L－1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成K sp(CuS)<K sp(ZnS)答案 D解析酸性条件下Fe2＋、NO－3、H＋会发生氧化还原反应生成Fe3＋，再滴加KSCN溶液，溶液变红，但稀硫酸不能氧化Fe2＋，A错误；向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸，会发生氧化还原反应，使溶液褪色，则乙二酸具有还原性，B错误；AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，故Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，C错误；向Na2S溶液中加入过量的ZnSO4溶液，发生反应生成ZnS沉淀，再加入CuSO4溶液，沉淀由白色变为黑色，发生沉淀转化，能说明K sp(CuS)＜K sp(ZnS)，D正确。
化学-2020年高考考前押题密卷(江苏卷)(全解全析)
2020年高考考前押题密卷（江苏卷）化学·全解全析1 2 3 4 5 6 7 8 A C D B D D B B9 10 11 12 13 14 15BCBDADBCDBC1．A 【解析】84消毒液的有效成分是NaClO ，A 正确；酒精、双氧水、高锰酸钾的成分分别是C 2H 5OH 、H 2O 2、KMnO 4，B 、C 、D 错误。
2．C 【解析】为钠离子的结构示意图，A 错误；氯化钠是离子化合物，电子式为，B错误；元素符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，D 错误。
3．D 【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，A 错误；次氯酸可用作漂白剂是因为其具有氧化性，与酸性无关，B 错误；FeCl 3具有氧化性，能与电路板上的Cu 反应，腐蚀电路板上的Cu ，与酸性无关，C 错误；铅是金属、能导电，反应中失去电子，具有还原性，铅蓄电池中，铅失去电子和硫酸根结合生成硫酸铅，作负极，D 正确。
4．B 【解析】0.1 mol·L −1 NaHCO 3溶液显碱性，而Al 3+水解显酸性，两种离子不能大量共存，A 错误；Na +、Cu 2+、Cl −、24SO -与K +、3NO -六种离子能大量共存，B 正确；SCN −与Fe 3+容易形成配合物而不能大量共存，C 错误；NaOH 与3HCO -反应生成23CO -不能大量共存，同时23CO -与Ca 2+形成沉淀不能大量共存，D 错误。
5．D 【解析】浓硫酸与氨气会发生反应，且图中氨气不能通过U 形管，A 错误；用浓盐酸和二氧化锰制备氯气需要加热，B 错误；图中被加热的仪器为蒸发皿，用来蒸发溶液，不能灼烧固体Al(OH)3，C 错误；水与溴苯会分层，可以用分液漏斗分离，D 正确。
6．D 【解析】常温下铁、铝在冷的浓硫酸中钝化，Cu 与浓硫酸不发生反应，A 错误；过氧化钠和水反应得到氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铵盐反应可以得到氨气，因此一共有两种气体，B 错误；SO 2用过量的氨水吸收，反应生成(NH 4)2SO 3，化合价不发生变化，C 错误；纯碱溶液水解显碱性，遇酚酞变红，向溶液中加入CaCl 2与23CO -结合生成难溶的碳酸钙，平衡逆向移动，使红色褪去，D 正确。
2020届 全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一 Word版含答案
2020届全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 647．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识,为近代化学的建立和发展奠定了基础。
下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是选史解A“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”可逆反应原理B“硝石(硝酸钾）又名‘消石'，与食醋共施,能消‘七十二氧化还原反应原C“曾青(硫酸铜）涂铁,铁赤色如铜……外变而内不化也”置换反应原理D“铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS），可增汞也”平衡移动原理8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．13 g 13C 含有的中子数目为 6 N AB．常温下,1 L pH＝4 的醋酸溶液所含离子总数为2×10－4 N AC．100 g 质量分数为 98％的磷酸中所含氧原子总数为 4 N AD．0。
1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，转移的电子数目为 0.3 N A9．螺环化合物M（）是合成某功能材料的单体,下列关于M的说法错误的是A．分子式为C19H24O4 B．能发生加成反应、取代反应和氧化反应C．一氯代物有7种（不含立体异构）D．所有氧原子可能处于同一平面上10．蒽醌（AQDS）是一种具有氧化还原活性的廉价有机分子,蒽醌/碘化铵液流可充电电池(如图）以其环保、价廉、稳定等优点被研究及广泛应用，充电时AQDS 转化为AQDS （NH4)2。
下列说法错误的是A．放电时,b 极电势低于a 极B．充电时,a 极的电极反应式为：3I－－2e－＝I3－C．充电时,电路中每转移1 mol e－,膜两侧电解液的质量变化差为36 gD．装置中的阳膜也可以用阴膜代替11．实验小组同学探究NH3 与Cl2 的反应：常温常压下，将氨气收集在保鲜袋中,氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开K。
下列说法错误的是祝学长学业有成，取得好成绩＋ －＋ ＋ 2－A ．反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B ．反应过程中反应管中产生白烟 C ．打开K 后,水会倒吸入反应管D ．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏12．化合物甲是一种重要的医药中间体,其结构式如图所示。
2020版江苏省高考化学三轮复习练习：仿真冲刺练(二)Word版含解析
仿真冲刺练(二)(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Cl—35.5Fe—56Ni—59Co—59一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该提倡的是() A．推广碳捕集和封存技术缓解温室效应B．研发可降解高分子材料解决白色污染问题C．用硅制作太阳能电池减少对化石燃料的依赖D．工业污水向远海排放防止污染生活水源2．下列化学用语表示正确的是()A．中子数为8的氮原子：158NB．铵根离子电子式：C．硫离子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH23．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D．乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Ba2＋、NO－3、Cl－B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、NH＋4、Cl－、SO2－4C．c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、SO2－4、AlO－2D．由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、NO－35．下列操作正确的是( )A ．②B ．②③C ．③④D ．①④6．下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A ．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化 B ．钠在空气中加热生成白色的Na 2O 粉末 C ．二氧化硫可以使品红溶液褪色D ．葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应 7．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．NO 2通入水中：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －2＋NO B ．Fe(OH)3溶于HI 溶液：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OC ．向(NH 4)2SO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NH ＋4＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋NH 3·H 2OD ．向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液产生白色沉淀：AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－38．W 、X 、Y 、Z 是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X 为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为19。
江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练(三)(含解析)
仿真冲刺练(三)(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14O—16 Cl—35.5一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是( )A．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B．研发可降解塑料，控制白色污染产生C．直接灌溉工业废水，充分利用水资源D．施用有机肥料，改善土壤微生物环境2．下列化学用语表示正确的是( )A．H2S的电子式：H＋[S••••]2－H＋B．间硝基甲苯的结构简式：C．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrD．NaHS溶液显碱性的原因：HS－＋H2O S2－＋H3O＋3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．SiO2熔点很高，可用于制造坩埚B．NaOH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．无色透明溶液中：Ca2＋、Cu2＋、Br－、Cl－B．能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、AlO－2C．c(ClO－)＝1 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－D.K wc（OH－）＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、SO2－4、CH3COO－5．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是( )6．下列有关物质性质的叙述正确的是( )A ．二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B ．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C ．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D ．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氯气通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO↑＋H 2OC ．(NH 4)2Fe(SO 4)2 溶液中加入过量Ba(OH)2 溶液：2NH ＋4＋Fe 2＋＋4OH －===2NH 3·H 2O ＋Fe(OH)2 ↓D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 2－3＋6H ＋＋2MnO －4===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋3H 2O8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物。
江苏省南京市2020届高三第三次模拟考试(6月) 化学 Word版含答案
2020届高三模拟考试试卷化学2020.6本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16K—39Ti—48I—127Ba—137第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. “84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。
下列关于“84消毒液”的说法不正确的是()A. 属于胶体B. 有效成分为NaClOC. 室温下溶液pH大于7D. 有强氧化性2. 用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为0的氢原子：01HB. Na＋的结构示意图：C. H2O的结构式：D. O2－2的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO－3B. c(AlO－2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO2－4C.K wc（OH－）＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SiO2－3、ClO－D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH＋4、Cl－、SCN－5. 实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O===2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI(CuI受热易被氧化)。
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()A. 用装置甲制备SO 2B. 用装置乙制备CuIC. 用装置丙分离出CuID. 用装置丁干燥CuI 固体6. 下列关于物质性质的叙述正确的是( )A. SiO 2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl 4B. 木炭与浓硫酸共热可生成CO 2C. 明矾溶液中加入过量NaOH 溶液可制备Al(OH)3胶体D. 向饱和食盐水中通入足量CO 2可制得NaHCO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Fe 与稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B. 向K 2CO 3溶液中通入过量SO 2：CO 2－3＋2SO 2＋H 2O===CO 2＋2HSO －3C. 在强碱溶液中NaClO 与FeCl 3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe 3＋＋5H 2O===2FeO 2－4＋3Cl －＋10H ＋D. 用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH 3CHO ＋Cu(OH)2＋OH －――→△CH 3COO －＋Cu ＋2H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 是金属元素。
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仿真冲刺练(一)(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H —1 B —11 C —12N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Br —80一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．“液态阳光”指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误的是( )A ．CO 2和H 2O 转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B ．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C ．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D ．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题2．用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A ．中子数为20的氯原子：2017Cl B ．HCl 的电子式：H∶Cl C ．CH 4的结构式：CH 4D ．Cl 的结构示意图：3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是( ) A ．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C ．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D ．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．加入苯酚显紫色的溶液：Cu 2＋、NH ＋4、Cl －、SCN －B ．无色透明的溶液：Na ＋、Fe 2＋、NO －3、SO 2－4 C.K wc （OH －）＝10－12mol ·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、CO 2－3、CH 3COO －D ．能使酚酞变红的溶液：Mg 2＋、Ba 2＋、ClO －、I －5．实验室分别用图1、图2装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。
下列说法不正确的是( )A ．图1中碎瓷片为反应的催化剂B ．图1中酸性KMnO 4溶液褪色可证明有乙烯生成C ．图2中得到的煤焦油含有苯、甲苯等有机物D ．取图2中水层，滴加酚酞溶液，溶液变红 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( ) A ．SiO 2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解 B ．Na 2O 2露置在空气中有Na 2CO 3生成C ．FeCl 3溶液滴入热的浓NaOH 溶液中可得到Fe(OH)3胶体D ．NaCl 饱和溶液中依次通入足量的NH 3、CO 2，可析出NaHCO 3 7．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．过量CO 2通入氨水：CO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋HCO －3 B ．SO 2使溴水褪色：SO 2＋2H 2O ＋Br 2===2H ＋＋SO 2－4＋2HBrC ．用H 2O 2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O8．W 、X 、Y 、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，Y 在短周期中原子半径最大。
W 、X 、Z 可组成化合物甲，X 、Y 、Z 可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。
下列说法不正确的是( )A ．Y 分别与X 、Z 组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同B ．室温下，W 、X 、Y 组成的化合物的水溶液pH 一定大于7C ．原子半径：Y>Z>X>WD ．简单氢化物的沸点：X>Z9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaCl(熔融)――→通电NaOH ――→Al 2O 3NaAlO 2B ．CuO ――→H 2O Cu(OH)2――→葡萄糖溶液△Cu 2O C ．Cl 2――→H 2点燃HCl ――→NH 3NH 4Cl D ．CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3――→SiO 2高温CaSiO 3 10．碳排放是影响气候变化的重要因素之一。
最近，科学家研发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。
下列有关说法中不正确的是( )A ．系统工作时，化学能转变成电能B ．系统工作时，电流由a 极沿导线流向b 极C ．系统工作时，b 极区可能会析出固体D ．系统工作时，b 极区的电极反应式为2CO 2＋2H 2O ＋2e －===2HCO －3＋H 2二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11．下列说法正确的是( )A ．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B ．反应H 2S(g)＋ZnO(s)===H 2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS <0，则ΔH >0C ．常温常压下，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O 2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023D ．常温下，K sp [Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH ＝10的含Cu 2＋的溶液中，c (Cu 2＋)≥2.6×10－11mol ·L －112．有机物是制备镇痛剂的中间体。
下列关于该有机物的说法错误的是( )A ．与环己烷互为同分异构体B ．一氯代物有5种(不考虑立体异构)C ．所有碳原子不可能处于同一平面内D ．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 13．下列对实验事实的解释错误的是( )14.常温下，用0.10 mol·L －1盐酸分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L －1的CH 3COONa 溶液和NaCN 溶液，所得滴定曲线如图(忽略体积变化)。
下列说法正确的是( )A ．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③B ．点①所示溶液中：c (CN －)＋c (HCN)＝2c (Cl －)C ．点②所示溶液中：c (Na ＋)> c (Cl －)> c (CH 3COO －)> c (CH 3COOH) D ．点④所示溶液中：c (Na ＋)＋c (CH 3COOH)＋c (H ＋)>0.10 mol ·L －115．一定温度下，在三个容积均为2 L 的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2CO(g)＋4H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH <0，测得反应的相关数据如表：下列说法正确的是( )A．v1<v2，n2>0.4B．K2＝2.5×103，p2>p3C．2p1<p3，α1(CO)>α2(CO)D．n3<0.4，α2(CO)＋α3(CH3OCH3)<1三、非选择题(本题共6小题，共80分)16．(12分)硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)]、磁铁矿(Fe3O4)、磁黄铁矿(Fe x S)、晶质铀矿(UO2)等，以该矿为原料制备MgSO4·H2O和硼酸(H3BO3)的工艺流程如下：已知：UO2＋2在pH为4～5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。
回答下列问题：(1)“酸浸”时，MgBO2(OH)与硫酸反应的化学方程式为________________________，NaClO3可将UO2转化为UO2＋2，反应的离子方程式为________________________________。
(2)“除铁净化”需要加入________(填一种试剂的化学式)调节溶液pH至4～5，滤渣的成分是________。
(3)“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2的作用是________________________________________________________________________________________________________。
(4)“酸浸”时少量铁精矿(Fe3O4、Fe x S)因形成“腐蚀电池”而溶解，反应生成Fe2＋和硫单质，写出负极反应式：___________________________________________________________。
(5)某工厂用m1 kg硼铁混合精矿(含B为11%)制备H3BO3，最终得到产品m2 kg，产率为________。
17．(15分)H是治疗关节炎等疼痛药物的主要成分，其合成路线如图所示：请回答下列问题：(1)F中的官能团名称为________。
(2)D的结构简式为________。
(3)①～⑦的7个反应中，反应类型属于取代反应的是________(填反应序号)。
(4)写出B→C的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。
(5)芳香化合物X是E的同分异构体，能发生水解反应，且酸性水解产物遇FeCl3溶液显紫色，X可能的结构共有________种，写出其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子的一种有机物的结构简式：______________。
(6)参考上述合成路线，写出以为原料制备的合成路线：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________(无机试剂任选)。
18．(12分)K3[Fe(C2O4)3](三草酸合铁酸钾)可用于摄影和蓝色印刷。
工业上以H2C2O4(草酸)、FeC2O4(草酸亚铁)、K2C2O4(草酸钾)、双氧水等为原料制备K3[Fe(C2O4)3]的反应原理如下：氧化：6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4===2Fe(OH)3＋4K3[Fe(C2O4)3]转化：2Fe(OH)3＋3K2C2O4＋3H2C2O4===6H2O＋2K3[Fe(C2O4)3](1)制备1 mol三草酸合铁酸钾至少需要H2O2的物质的量为________。
(2)制备过程中需防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式：________________________________________________________________________。