江苏高考化学说明知识点全解读
江苏高考化学知识点总结
江苏高考化学知识点总结江苏高考化学知识点总结化学是一门重要的自然科学，具有广泛的应用领域，江苏高考化学考试是考生们面临的较为重要的考试之一，考生在备考过程中，需要掌握一些基本的知识点。
本文将总结江苏高考化学考试中的知识点。
一、化学计量化学计量是化学中最基本的内容之一，主要包括化学反应公式、化学方程式、物质平衡等。
1. 化学反应公式化学反应公式是描述化学反应过程中物质转化过程的一种表达形式。
化学反应公式由反应物和生成物组成，其中反应物位于左侧，生成物位于右侧。
化学反应公式的平衡状态可以通过平衡化学方程式来描述。
2. 化学方程式化学方程式描述化学反应反应物和生成物之间的相对分子数。
化学方程式通常包括反应物、生成物、化学反应条件等。
3. 物质平衡化学反应中，需要保证反应物的质量和反应生成物的质量之和相等，这种质量平衡称为物质平衡。
二、化学反应1. 反应类型化学反应可以分为氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等多种类型，这些反应类型在江苏高考中都有可能涉及到。
2. 热效应江苏高考化学考试中常涉及到反应热效应的计算。
反应的热效应是指在给定的环境中，化学反应所释放或吸收的热量。
三、化学物质的性质与反应1.分子结构江苏高考中常考察分子结构的三维构造，对于考生，需要掌握分子结构的基本规律，如路易斯结构、分子的极性等。
2. 物质性质江苏高考化学考试中常考察物质的物理和化学性质，包括物质的颜色、气味、密度、熔点、沸点、电导率等。
3. 反应类型不同的化学物质，通过不同的反应可以实现不同的转化，江苏高考中考生常需要根据反应描述物质变化过程，以及反应过程中需要遵循的规律和特性。
四、化学平衡与化学动力学1. 化学平衡化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物本量比例固定不变。
江苏高考中会考查学生对于酸碱强度、酸碱中和平衡、酸碱溶液浓度等的基础知识，同时需要理解物质的动态平衡和平衡常数。
2. 化学动力学化学动力学是指在一定条件下，化学反应速率的变化情况。
江苏新高考化学知识点归纳
江苏新高考化学知识点归纳江苏新高考化学知识点归纳如下：一、化学基本概念1. 物质的组成：元素、化合物、混合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的分类：纯净物和混合物；单质和化合物。
4. 化学变化：化学反应、化学平衡。
二、化学用语和化学计量1. 化学符号：元素符号、化学式、离子符号。
2. 化学方程式：书写原则、平衡原则。
3. 化学计量：摩尔概念、摩尔质量、物质的量浓度。
三、原子结构与元素周期律1. 原子结构：原子核、电子云。
2. 原子核外电子排布：电子排布规律、能级。
3. 元素周期律：周期表结构、周期性规律。
四、化学键与分子结构1. 化学键：离子键、共价键、金属键。
2. 分子结构：分子的极性、分子间作用力。
五、化学反应类型1. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化还原电位。
2. 酸碱反应：酸碱定义、酸碱中和。
3. 沉淀反应：溶度积、沉淀生成与溶解。
六、溶液与胶体化学1. 溶液的基本概念：溶液的组成、浓度。
2. 溶液的物理性质：沸点升高、凝固点降低、渗透压。
3. 胶体化学：胶体的分类、性质。
七、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率：影响因素、速率常数。
2. 化学平衡：平衡常数、平衡移动原理。
八、电解质溶液1. 电解质的分类：强电解质、弱电解质。
2. 电离平衡：水的离子积、酸碱平衡。
九、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应：氧化数、氧化还原电位。
2. 电化学：原电池、电解池、电化学腐蚀。
十、有机化学基础1. 有机化合物的分类：烃、醇、酸、酯等。
2. 有机反应类型：取代反应、加成反应、消除反应、重排反应。
十一、化学实验基础1. 化学实验的基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏。
2. 化学实验安全：实验室规则、事故处理。
结束语：江苏新高考化学知识点的归纳，旨在帮助学生系统地掌握化学基础知识，提高解题能力和科学素养。
希望同学们能够通过不断的学习和实践，深入理解化学原理，培养科学探究精神。
高考江苏化学知识点汇总
高考江苏化学知识点汇总化学作为一门重要的科学学科，在高考中占据着重要的地位。
江苏省高考化学试卷涉及的知识点繁多，理解并掌握这些知识点对于学生来说是至关重要的。
在本文中，我们将对一些高考重点知识点进行汇总和总结，希望能够对广大考生有所帮助。
一、化学反应及其应用化学反应是化学研究的核心内容之一。
高考中常涉及的化学反应包括酸碱中和反应、氧化还原反应、水解反应等。
在理解这些反应的基础上，考生需要了解它们在实际生活和工业生产中的应用。
例如，酸碱中和反应在药物制剂中的应用、氧化还原反应在电池和金属冶炼中的应用等。
通过理论知识与实际应用的结合，考生能够更好地理解化学反应的本质及其重要性。
二、化学平衡与化学的动力学化学平衡是化学反应的一个重要概念。
在高考中，酸碱中和反应、氧化还原反应、氨水与银离子溶液反应等都与化学平衡密切相关。
此外，考生还需了解平衡常数的计算方法，并能够应用到相关计算题目中。
另一方面，化学的动力学也是高考化学试题的重要内容。
化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素相关。
考生要能理解和运用这些因素对反应速率的影响，并在解题过程中巧妙运用化学动力学的原理。
三、化学物质的性质及其应用化学物质的性质决定了它们的用途和应用方式。
高考中常见的化学物质性质包括酸碱性、氧化性、还原性、导电性、挥发性等。
此外，不同物质的性质与结构之间也存在着一定的关系，如有机物的官能团对其化学性质有着重要影响。
学生需要掌握这些性质，并在解题过程中能够根据物质的性质分析问题，运用化学知识解决实际问题。
四、化学实验操作与实验室安全化学实验是化学学科中不可或缺的一部分。
高考中，理论知识与实验操作能力的结合对于解题非常重要。
学生需要熟悉常见的化学实验方法，掌握实验操作的基本技能和安全操作注意事项。
此外，化学实验的数据处理和实验报告的撰写也需要学生掌握。
五、化学与生活、环境保护化学与生活息息相关。
高考中，一些与化学有关的生活问题，如生活中的污染物排放与环境污染、化妆品、药物的安全与合理应用等，都需要考生了解和掌握。
江苏高考化学知识点总结
江苏高考化学知识点总结江苏高考化学知识点总结江苏地区的高考生此时已经开始了各个科目的复习，化学这门科目要回归教材，强化主干基础知识的梳理和记忆。
下面是店铺为大家整理的高考化学必备的知识点，希望对大家有用!高考化学实验知识1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的.硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
江苏高考化学必备知识点
江苏高考化学必备知识点化学作为高中阶段的一门重要学科，不仅仅是一门理论知识，更是理解自然界和人类生活的重要工具。
在高考中，化学的考察内容也占据着相当的比重。
下面将介绍江苏高考化学的必备知识点，帮助同学们在备考过程中更好地掌握考点。
一、无机化学基础知识1. 元素周期表：了解元素周期表中各元素的基本性质，重要元素的历史发现和应用。
2. 元素的性质和变化：掌握元素化合价、化合物的离子式、化学键的形成和断裂过程。
3. 酸碱中和反应：理解酸碱中和反应的原理和条件。
4. 化学平衡：了解化学平衡的特征、平衡常数和平衡常数表达式的计算，以及影响化学平衡的因素。
5. 氧化还原反应：掌握氧化还原反应的基本概念、氧化态的求解和氧化剂、还原剂的判定方法。
6. 锂电池和燃料电池：了解新能源技术中的锂电池和燃料电池的基本原理和应用。
二、有机化学知识1. 有机化学基础概念：了解有机化学的定义、有机物的特征和性质，以及碳原子的共有电子对。
2. 烃类化合物：掌握烃类化合物的分类、命名方法和化学性质，如烷烃、烯烃和芳香烃。
3. 醇、酚和醚：理解醇、酚和醚的结构特点、命名规则和重要应用。
4. 醛、酮和羧酸：了解醛、酮和羧酸的命名法则、性质和用途。
5. 脂肪族和芳香族化合物：掌握脂肪族化合物和芳香族化合物的结构特点、命名方法和化学性质。
6. 物质的分离纯化：了解蒸馏、溶剂萃取、结晶、过滤等分离纯化方法。
三、化学实验操作知识1. 常见实验仪器：熟悉常见的实验仪器如容量瓶、烧杯、滴定管等，掌握其使用方法。
2. 实验报告写作：了解实验报告的写作要求和格式，掌握实验数据的整理和分析方法。
3. 常见化学实验操作：熟练掌握常见的化学实验操作，如酸碱滴定、气体收集等。
四、物质的组织结构1. 分子和物质的相互作用：了解分子的结构和性质，以及分子间的相互作用力和物质的性质变化。
2. 电子结构：掌握原子和离子的电子结构和能级分布，了解电子轨道和价电子的分布。
江苏高考化学说明知识点全解读
2009江苏高考化学说明：知识点全解读选考部分：物质结构与性质1．原子结构与性质（1）认识核外电子的运动状态从4个方面来描述：电子层（包括电子亚层）、原子轨道、电子自旋方向。
了解电子层（能层）：同一组电子在原子核外空间某处出现机会多的区域；了解电子云：电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述,电子在原子核外空间的某区域内出现,好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围,人们形象地称它为“电子云”。
了解原子轨道（能级）：电子云的轮廓图（电子在原子核外空间运动的主要区域）。
注意：能量（能级）交错Ens<E(n-2) f<E(n-1)d<Enp（2）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循原理：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
能用电子排布式表示常见（1-36号）原子核外电子排布。
（3）了解第一电离能：气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需最低能量。
符号I1单位KJ·mol-1（第一电离能变化规律示意图）了解规律：同周期从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势（有特殊性：如铍＞硼，氮＞氧，镁＞铝，磷＞硫等等）同主族从上到下第一电离能逐渐减小了解元素电离能和原子核外电子排布的关系：金属元素最外层电子数较少，原子半径较大，较易失一个电子，因此第一电离能较小。
非金属元素最外层电子数较多，原子半径较小，较难失一个电子，因此第一电离能较大。
稀有气体最外层电子排布ns2np6，达稳定结构，难失电子，第一电离能大。
再如：N sp3半充满较稳定，而O sp4不够稳定，容易电离。
（4）电负性：元素的原子在化合物分子中把电子吸引自己的本领叫做元素的电负性规定：一般把F的电负性定为4,然后通过比较得到其他元素的电负性规律：同一周期从左到右逐渐增大,同一主族从上到下逐渐减小应用：判断化学键类型：电负性差值大于1.7的是离子键；电负性差值小于1.7的是共价键。
电负性越小金属性越强，电负性越大非金属性越强。
高考化学知识点汇总2022江苏
高考化学知识点汇总2022江苏近年来，高考化学一直是广大江苏考生备战高考的一大重点科目之一。
考查内容广泛而且题型多样化，所以对于考生来说，熟悉并掌握重要的化学知识点是必不可少的。
本文将对2022年江苏高考化学的重要知识点进行汇总，希望对考生们有所帮助。
1. 化学基本概念化学是研究物质的性质、组成和变化的科学。
在化学中，常用的基本单位有物质、质量、物质量、物质的气体摩尔、物质的组成和各组成部分的质量百分含量等。
掌握这些基本概念是理解化学原理的基础。
2. 原子结构与元素周期表原子是构成物质的基本单元，核外电子的排布和分布规律是化学中重要的知识点。
元素周期表是化学中的一张“宇宙地图”，它按照元素的原子序数将元素按照一定的规律排列起来，让我们可以清晰地了解元素的性质以及元素间的关系。
3. 化学键和化合物的命名化学键是由原子间的相互作用力形成的，包括共价键、离子键和金属键。
不同类型的键在化合物中表现出不同的性质。
化合物的命名包括离子化合物和分子化合物，不同类型的化合物有不同的命名规则，需要注意并熟练掌握这些规则。
4. 化学反应和化学方程式化学反应是指物质之间发生的转化过程。
化学方程式是描述化学反应的一种符号表示方法。
对于江苏高考化学来说，熟练掌握化学方程式的写法，理解化学反应的条件和类型，能够准确地描述和解答相关问题是非常重要的。
5. 酸碱中和、溶液和溶液计算酸和碱是常见的化学物质，它们之间的中和反应是化学反应中的一类重要反应。
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶液中的物质浓度可以通过溶液计算公式计算得到。
掌握酸碱中和反应和溶液计算是江苏高考化学中的重点内容。
6. 化学平衡和平衡常数化学平衡是指化学反应在一定条件下达到动态平衡的状态。
平衡常数是反应物浓度和产物浓度的比值。
了解平衡常数的意义和计算方法，理解化学平衡的条件和影响因素，对于解答高考化学题目是至关重要的。
7. 锂离子电池和燃料电池锂离子电池和燃料电池是现代化学中的重要应用。
高中化学江苏版知识点总结
高中化学江苏版知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
3. 元素周期律- 元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。
- 元素周期表是按照原子序数排列元素的表格，显示元素的周期律。
4. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键是由电荷相反的离子间的静电吸引力形成。
- 共价键是由原子间共享电子对形成的。
- 金属键是金属原子间的电子共享形成的。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、无机化学1. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的反应，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。
2. 酸碱中和反应- 酸是能够提供质子的物质，碱是能够接受质子的物质。
- 酸碱中和反应是酸和碱反应生成水和盐的过程。
3. 盐类水解- 盐在水中溶解后，离子与水分子发生反应，导致溶液的pH值发生变化。
4. 常见无机物的性质与反应- 金属元素的化学性质，如活泼金属与酸的反应。
- 非金属元素的化学性质，如氯、硫、氮等元素的化合物。
三、有机化学1. 有机化合物的分类- 根据官能团的不同，有机化合物可以分为烷、烯、炔、醇、醛、酮、酸、酯等。
2. 有机反应类型- 取代反应：原子或原子团被其他原子或原子团所替代。
- 消除反应：分子中两个原子或原子团脱离，形成双键。
- 加成反应：分子中的双键或三键断裂，加入新的原子或原子团。
3. 有机化合物的性质- 有机化合物的物理性质，如沸点、熔点、溶解性等。
- 有机化合物的化学性质，如燃烧反应、氧化反应等。
四、化学实验1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用，如试管、烧杯、滴定管等。
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2009江苏高考化学说明：知识点全解读选考部分：物质结构与性质1．原子结构与性质（1）认识核外电子的运动状态从4个方面来描述：电子层（包括电子亚层）、原子轨道、电子自旋方向。
了解电子层（能层）：同一组电子在原子核外空间某处出现机会多的区域；了解电子云：电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述,电子在原子核外空间的某区域内出现,好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围,人们形象地称它为“电子云”。
了解原子轨道（能级）：电子云的轮廓图（电子在原子核外空间运动的主要区域）。
注意：能量（能级）交错Ens<E(n-2) f<E(n-1)d<Enp （2）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循原理：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
能用电子排布式表示常见（1-36号）原子核外电子排布。
（3）了解第一电离能：气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需最低能量。
符号I 1单位KJ ·mol -1（第一电离能变化规律示意图）了解规律：同周期从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势（有特殊性：如铍＞硼，氮＞氧，镁＞铝，磷＞硫等等）同主族从上到下第一电离能逐渐减小了解元素电离能和原子核外电子排布的关系：金属元素最外层电子数较少，原子半径较大，较易失一个电子，因此第一电离能较小。
非金属元素最外层电子数较多，原子半径较小，较难失一个电子，因此第一电离能较大。
稀有气体最外层电子排布ns 2np 6，达稳定结构，难失电子，第一电离能大。
再如：N sp 3半充满较稳定，而O sp 4不够稳定，容易电离。
（4）电负性：元素的原子在化合物分子中把电子吸引自己的本领叫做元素的电负性规定：一般把F 的电负性定为4,然后通过比较得到其他元素的电负性规律：同一周期从左到右逐渐增大,同一主族从上到下逐渐减小应用：判断化学键类型：电负性差值大于 1.7的是离子键；电负性差值小于 1.7的是共HHeLi Be BC N O F Ne价键。
电负性越小金属性越强，电负性越大非金属性越强。
（5）元素周期表归纳：七主族（A）、七副族（B）、一八族（8、9、10三个纵行称为VIII）、一零族（稀有气体元素称为O）；三长周期、三短周期、一不完全周期。
（6）注意：过渡元素、分界线附近元素的性质。
①在非金属元素区寻找含S、P、Cl的新农药；②在过渡元素中找催化剂、耐高温耐腐蚀的合金材料；③在金属和非金属分界线附近寻找半导体材料。
（7）斜对角关系 Li Be B 对应的元素的单质和化合物的性质相似。
Mg Al Si（8）元素周期表中的各分区元素s区：包括ⅠAⅡAP区：ⅢA-ⅦA-0d区：ⅢB-Ⅷds区：ⅠBⅡBf区：镧系和锕系2．化学键与物质的性质（1）理解离子键的含义：原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。
离子键没有方向性了解共价键的含义：原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键。
共价键有饱和性和方向性。
（配位键是共价键的形态：一方提供共用电子对，另一方提供空轨道）了解离子键的含义：是指在金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间较强烈的作用。
它存在于金属单质和合金中（2）了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征：能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质：（3）了解共价键的主要类型п键和б键能用键能、键角、键长等数据说明简单分子的某些性质注意：对共价键之间相对强弱的比较不作要求。
（4）了解极性键和非极性键了解极性分子和非极性分子及其性质的差异（5）能根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型注意：对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂的分子或离子的空间构型不作要求（6）了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子体”的应用。
（7）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构和性质。
（8）能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。
（9）知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征注意：晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求。
（10）了解简单配合物的成键情况。
注意：配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求。
3．分子间作用力与物质的性质（1）知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。
（2）知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
（3）了解氢键的存在对物质性质的影响注意：对氢键相对强弱的比较不作要求。
（4）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
4．必考部分的物质结构与性质（1）熟悉元素、核素、同位素的含义。
（2）原子中存在的数量关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=质量数—中子数（3）熟悉（1—18）原子核外电子排布，会写原子结构示意图以及离子结构示意图。
（4）了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
注意：长式和短式是元素周期表的分类，简单了解。
（5）熟悉常见元素在周期表中的位置以及性质的递变规律。
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
（6）熟悉简单物质的电子式、结构式、结构简式。
（7）区分离子化合物和共价化合物，能从化学键的角度认识化学反应的实质。
选考部分：实验化学（略）必考部分：化学一、二1．化学科学特征和基本研究方法（1）认识化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门科学。
（2）认识物质的组成、结构和性质的关系。
了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的基本原理和规律。
（3）了解科学探究的一般过程，了解运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法在科学发展中的作用。
（4）了解定量实验在化学科学发展中的应用。
（5）了解科学、技术、社会（STS）的相互关系，认识遵循‘绿色化学’思想的重要性。
2．物质的组成和分类（1）理解分子、原子、离子等的含义。
（2）理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
（3）了解物理变化和化学变化的区别和联系。
（4）掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
（5）能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判别元素的化合价。
（6）知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）（7）理解溶解度、溶液中溶质的质量分数。
（8）了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
并进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量的计算不作要求，但是气体密度大小比较还应该掌握）3．化学实验基础（1）了解化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途。
（2）掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
（3）掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。
初步掌握测定溶液的pH的方法。
（4）了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常见方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
初步掌握中和滴定的原理和方法。
（5）了解常见气体和一些简单化合物的制备原理与方法。
（6）了解控制实验条件的方法，能设计、评价和改进简单的实验方案。
（7）能绘制和识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步的分析或处理，并得出合理结论。
（8）了解Cl-、SO42-、CO32-、Na+、K+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，能对常见物质组成进行检验和分析。
必考部分：有机化学基础（1）了解测定有机物组成和结构的一般方法。
（2）知道有机物中碳的成键特征，了解常见有机物中的官能团以及它们的性质特征，能正确表示简单有机物的结构。
（3）了解有机物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机物的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）（4）能够根据有机物的命名规则命名简单的有机化合物（5）了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能判断典型的有机反应类型。
（6）了解烃及其衍生物的组成、结构特点和性质，学会区别同系物，同分异构体；认识不同类型化合物的转化关系，能够设计合理的路线合成简单的有机物。
（7）了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质。
（8）知道天然气、液化石油气、汽油的主要成分及其应用。
（9）能根据合成高分子的组成和结构特点分析其链节和单体，了解合成高分子化合物的性能及其在高新技术领域中的应用。
（10）关注有机物的安全和科学使用，认识有机化合物的生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。
必考部分：化学反应原理1．化学反应与能量变化（1）能够正确书写热化学方程式。
注意：①热化学方程式中的化学计量数可以用小数也可以用整数（代表物质的量）②物质的状态（s或l或g）③热化学方程式的读法④△H（焓变）的单位：kJ/mol⑤用盖斯定律进行简单计算（2）能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。
（3）认识氧化还原反应的本质就是电子的得失或者偏向；特征就是化学价的升降。
了解生活中氧化还原反应的应用，如：热敷袋、‘鬼火’、金属制品的锈蚀、电化学等等。
金属防腐的措施。
（4）理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的电极反应和电池反应方程式。
常见化学电源：铅蓄电池、干电池、利用氧化还原反应原理自制化学电源等等。
2．化学反应速率和化学平衡（1）了解化学反应速率的概念：单位时间内某种物质浓度的改变量。
反应速率的定量关系：①平衡前反应物表示的同一方向的化学反应速率与化学计量数成正比关系（生成物表示的同一方向的化学反应速率与化学计量数也成正比关系），但是同一种物质表示的正逆反应速率不相等。
②平衡及平衡后，化学反应正逆速率均与化学计量数成正比关系，且同一种物质表示的正逆反应速率相等。
（2）进一步了解影响化学反应速率的主要因素：温度、浓度、压强、催化剂等等。
（3）了解化学反应可能具有的可逆性，能用吉布尼斯自由能（△G）关系式：△G=△H—T △S来判断化学反应的方向。
注意①△H：焓变（能量变化）T：热力学温度（＞0K）△S：混乱度（气体体积变化）②△H＜0：表示该反应放热，△H＞0：表示该反应吸热；△S＜0：表示正反应为气体体积缩小方向，△S＞0：表示正反应为气体体积增大方向；△G＜0：反应自发向正方向进行，△G＞0：反应不能自发向正方向进行。
（4）理解化学平衡常数和化学平衡的含义，能用化学平衡常数计算化学反应速率，知道化学平衡常数仅于温度有关，温度不变，平衡常数不变。
（5）理解化学平衡的移动方向与浓度、温度、压强有关，与催化剂无关；催化剂仅仅能够改变平衡达到的时间。
（6）生活、生产中化学平衡的应用。
3．溶液中的离子平衡（1）了解电离、电解质（强电解质和弱电解质）的概念。