江苏省化学小高考常考必背知识点总结

江苏省化学小高考常考必背知识点总结————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

3．点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。

4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。

5．分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。

6．（1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。

当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

不可加热至蒸干。

（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。

冷凝水“下进上出”。

（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。

主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。

（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。

主要仪器：分液漏斗。

使用时注意“下层放、上层倒”。

7．摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mo l－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）8．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。

（注：水在标准状况下为液体）9．物质的量的计算的四个公式：n=10．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)11．配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

12．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液13．分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm —泥水溶液小于1nm —NaCl溶液胶体1~100nm 有Fe(OH)3胶体314．Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。

胶体与其它分散系本质区别是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。

15．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

酸碱盐的溶液不是电解质。

电离方程式：如H2SO4= 2H++SO42－Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－Na2CO3 =2Na++ CO32－16．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）17．离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H22)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；18．不能与H+共存的离子有：OH－、CO32－、HCO3－19．不能与OH－共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3－20．不能与CO32－共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子21．C l－不能与Ag+共存。

SO42－不能与Ba2+共存。

22．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫红色）23．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。

一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。

24．氧化还原的口决：升失氧化（2）还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。

降得还原（2）氧化剂（性）（与上解释方法相同）。

25．氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。

26．化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。

27．金属钠存放在煤油中。

氯水存放在棕色瓶中。

28．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。

29．钠是质软、密度小、熔点低，遇盐溶液先和水反应。

430．过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。

31．离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag+＋Cl－＝AgCl↓SO42－稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42－+Ba2+=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液溶液呈血红色Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－NH4+NaOH溶液，加热，湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变蓝NH4++OH－NH3↑+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解Al3++3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O32．碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3热稳定性Na2CO3 > NaHCO3与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3与CaCl2反应生成白色沉淀无现象33．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热。

除杂NaHCO3（Na2CO3）（溶液）方法：通CO2 34．铝在空气中能稳定存在是因为：铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。

35．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等36．A l(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量37．A l(OH)3不能溶于氨水中。

38．不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO339．A lCl3和碱（NaOH)反应，先产生白色沉淀Al(OH)3，又沉淀逐渐溶解。

40．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液41．F e2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀42．F eCl2中滴加NaOH溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，因为Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀543．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉44．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水45．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等46．S iO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。

47．常用的硅酸盐材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。

48．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒49．F e在Cl2中燃烧，生成FeCl3，不是FeCl250．H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。

51．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）52．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。

53．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。

54．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)255．N O为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO256．N O2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO 57．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒58．S O2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复59．浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：A检验SO2,品红褪色，B除去SO2，C检验SO2是否除尽；C不褪色，D变浑浊，说明有CO2存在。

60．制取氨气装置图：氨气用向下排空气法收集，干燥氨气不选浓硫酸，而选碱石灰。

61．N H3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水62．氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝63．铵盐与碱加热，一定生成NH364．浓硫酸能作氢气，二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）会反应。

65．浓硫酸与金属反应不能生产氢气66．浓硫酸加热能与Cu反应，生成SO2，不生成H267．硝酸与金属反应不能生成氢气68．常温．．下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。

67高中化学学业水平测试复习纲要——必修21． 元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。

将前18号元素填于下表中：2.元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，主族的表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 。

2． 第三周期元素（11~17号元素）性质比较 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 元素名称 钠镁铝硅 磷硫氯原子半径 大→小元素性质 → 金属性减弱，非金属性增强 →最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 最高价氧化物的水化物及其酸碱性 NaOH 强碱Mg(OH)2 中强碱Al(OH)3 两性H 2SiO 3 弱酸H 3PO 4 中强酸H 2SO 4 强酸HClO 4 强酸递变性 → 碱性减弱，酸性增强 → 最低负价 —— —— —— -4 -3 -2 -1 氢化物 ——————SiH 4PH 3H 2SHCl氢化物稳定性→ 稳定性增强 →3． 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。

元素非金属性越强，越容易与H 2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。

4． 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。

5． 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强 6． 短周期元素中，原子半径最大的是Na ，最小的是H ； 最活泼的金属是Na ，最活泼的非金属是F ，最强的碱是NaOH ，最强的含氧酸是HClO 4，最稳定的氢化物是HF 。

7． 除稀有气体外，O 元素和F 元素没有正价。

8． 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。

如：Si 9． 核素的表达： 符号，其中：质量数= A 、 质子数= Z 、 中子数= A －Z 、 电子数= Z 原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数 质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ）H He LiBeBCNOFNeNa Mg Al Si P S Cl Ar8如： 其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=610．同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。