陕西省汉中市一厂学校2014-2015学年高一下学期第一次月考化学试卷 Word版无答案.pdf
陕西省汉中市一厂学校高一下学期期末考试化学试题(无
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.关于基本营养物质的说法正确的是( )A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸2.将下列各种液体(己烯分子中含有一个碳碳双键)分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，水层几乎无色的是( )A.氯水B.己烯C.苯D.碘化钾溶液3.下列关于有机物的说法正确的是( )A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成4. 下列化学用语中，书写或说法正确的是( )A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷C．丙烷的球棍模型为D．乙酸的分子式：C2H4O5.巴豆酸的结构简式为CH3＝CHCHCOOH，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO4溶液，在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是( )A.只有②④⑤B.只有②③⑤C.只有②③④⑤D.①②③④⑤6.下列说法中不正确的是( )A.与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料B.乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量D.煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义7.下列关于化学键的说法正确的是( )A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键8.下列各组物质，互为同分异构体的是A．B．O2和O3C．D．9. 下列表示物质结构的化学用语中，错误的是A.含10个中子的氧原子的核素符号：18 8OB.羧基的结构简式：—COOHC.Cl—离子的结构示意图：D.四氯化碳的电子式：10.硫酸是一种重要的化工产品，2SO2+O2 2SO3是生产过程中的重要反应。
高一(下)学期 第一次月考检测化学试卷含解析
高一(下)学期第一次月考检测化学试卷含解析一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
陕西省高一下学期第一次月考化学试卷
陕西省高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共29题；共64分)1. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列有水参加反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A . CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑B . BrCl+H2O=HCl+HBrOC . Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D . 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑2. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 下列有关实验装置的说法中正确的是（）A . 用如图装置制取干燥纯净的NH3B . 用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C . 用如图装置可以完成“喷泉”实验D . 用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积3. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 ，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B . 在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体C . 鉴别Fe2＋和Fe3＋，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D . Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜4. （7分） (2016高一下·泉州期中) 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体B所含物质的化学式为________；固体E所含物质的化学式为________（2）按要求写出化学方程式反应①________．反应②________．（3）反应④的离子方程式为________．（4）操作⑤是________．（5）列出铝的一种用途是________．5. （2分） (2015高二下·福州期中) 下列有关纯铁的描述正确的是（）A . 熔点比生铁的低B . 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C . 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D . 在冷的浓硫酸中可钝化6. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . NaCl7. （2分）下列各种冶炼方法中可以制得相应金属的是（）A . 加热氧化铝B . 加热碳酸钙C . 电解熔融氯化钠D . 氯化钠与铝粉高温共热8. （2分）一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ．则A、C可能是（）①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2 ．A . ②③④⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑥D . ①②③④⑤⑥9. （2分）下列说法正确的是（）A . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附B . 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用C . 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D . 火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键10. （2分） (2019高一上·上海期末) 新制氯水和久置氯水相比，以下错误的是（）A . 颜色深B . 漂白作用强C . 氢离子浓度大D . 氢离子浓度少11. （2分） (2017高一上·德州期中) 向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（）A . 开始时产生的气体为H2B . AB段发生的反应为置换反应C . 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L﹣1D . 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g12. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①2A2++B2═2B2++A2②2A2++C2═2C2++A2③2B2++C2═2C2++B2④2C2+ +D2═2D2++C2由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ ②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+③还原性：A2＞B2＞C2＞D2 ④还原性：D2＞C2＞B2＞A2A . ①③B . ②④C . ②③D . ①④13. （2分） (2016高二上·安阳期中) NH3加热分解为N2和H2 ，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为（）A . 80%B . 60%C . 50%D . 40%14. （2分）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）A .B .C .D .15. （2分）下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应（）①Al②Al2O3③NaHCO3④Al（OH）3⑤SiO2 ．A . ①③⑤B . ②④⑤C . ①②④⑤D . ①②③④16. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列物质在水溶液中能够导电的是（）A . CuB . 蔗糖C . C2H5OHD . HCl17. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4的质量为（）A . 2.45 gB . 4.9 gC . 0.1 gD . 0.2 g18. （2分） (2018高一下·扬州期末) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A . 碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3B . 原子半径：Na＜Mg＜AlC . 金属性：Na＜Mg＜AlD . 单质的还原性：Al＞Mg＞Na19. （2分） (2018高二下·深圳期中) 具有9个质子和10个电子的微粒是（）A . NaB . O2C . F-D . Ne20. （2分）下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A . H2S、HCl的热稳定性依次增强B . 金刚石的熔沸点高于晶体硅C . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D . CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高21. （2分） Ca和 K的中子数（）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定22. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）①Th元素的质量数是232 ②Th元素的相对原子质量是231③232Th转换成233U是化学变化④230Th和232Th的化学性质相同⑤230Th和232Th具有相同的最外层电子．A . ①②B . ③④C . ②⑤D . ④⑤23. （2分） (2016高一下·临沂期中) 元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则下列叙述不正确的是（）A . B元素位于周期表中的第三周期、第ⅣA族B . A，B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2C . A，B两元素所形成的化合物能与碳反应D . A，B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应24. （2分） (2016高三上·江西开学考) 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）A . 原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小B . 元素A所形成的氢化物常温下一定为气态C . 元素C、D . E在自然界中均不能以游离态存在D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸25. （2分）(2018·福建模拟) 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。
14—15学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
2014—2015学年第二学期高一第一次月考化学试题（时间：100分钟满分100分）第I卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Zn：65 K:39 N:14一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个正确答案)1.有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□＋、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束4．下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是( )A．Ne B．NH4＋C．F－D．H2O 5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：Al＞Mg＞Na6．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为A. H m＋2b XO bB. H m－2b XO bC. H b＋m XO bD. H2b－m XO b7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点8．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是() A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液11．下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe 12．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。
陕西省高一下学期化学第一次月考试卷(测试)
陕西省高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮，下图中能实现人工固氮的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列对于硝酸的认识，正确的是（）A . 硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大B . 铜与硝酸的反应属于置换反应C . 硝酸可氧化Fe2+D . 铁或铝与浓硝酸不反应3. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列现象或事实可用同一化学原理解释的是（）A . 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B . 常温下，可以用铁铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸C . 浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小D . 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯4. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－C . 分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋5. （2分）(2015·潮南模拟) 《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（）A . 氢氟酸、食盐水B . 氨水、碘酒C . 石灰水、硝酸D . 稀硫酸、食醋6. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列说法中正确的是（）A . 短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构B . 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C . 不同的核素，有不同的化学性质D . 第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数7. （2分）(2019·桂林模拟) X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，Y2+与W－的电子数之差为8。
陕西省高一下学期化学第一次月考试卷(练习)
陕西省高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·慈利期中) 放射性无素铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。
则中的中子数为（）A . 115B . 38C . 269D . 152. （2分） (2018高一下·南平期末) 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多4。
下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：Z＞Y＞XB . Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同C . 单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧D . Y、X的简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X3. （2分） (2018高二下·黑龙江期中) 长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
按这种规定，下列说法正确的是（）A . 第9列元素中有非金属元素B . 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C . 第四周期第8列元素是铁元素D . 第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np54. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）A . 非金属性：Y＞Z＞MB . 离子半径：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣C . ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D . 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强5. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列叙述正确的是（）A . 同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小B . ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C . 室温时，零族元素的单质都是气体D . 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等6. （2分） (2018高一下·仙桃期末) 示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是（）选项A B C D图式H-Cl-O表示CaCl2的电子式Na+的结构示意图中子数为14的碳原子次氯酸的结构式A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2018·崇明模拟) 下列与化学键相关的叙述中正确的是（）A . 含共价键的化合物一定是共价化合物B . 离子化合物中一定含有离子键C . 离子键是阴阳离子的静电吸引D . 极性键与非极性键无法共存8. （2分） (2019高一下·辽源期中) 某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）A . a+x－nB . a+x+nC . a－x－nD . a－x+n9. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 下列说法错误的是（）A . 某些花岗石产生氡(22288Rn)，该元素的相对原子质量为222B . Se是人体必需的微量元素， 7834Se和8034Se互为同位素C . F2通入氯化钠溶液中，生成的主要气体为O2D . 136CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， C的中子数为710. （2分） (2019高一下·慈利期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 14C中含有14个中子B . 1H、2H、3H是同一种核素C . H2O与D2O(重水)互称同位素D . C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体11. （2分） (2018高二上·正安期中) 下列原子半径大小顺序正确的是（）①1s22s22p3②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5④1s22s22p63s23p2A . ③＞④＞②＞①B . ④＞③＞②＞①C . ④＞③＞①＞②D . ④＞②＞①＞③12. （2分） (2018高二下·银川期末) 某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法错误的是（）A . X2+具有还原性B . X的+2价化合物比+4价化合物稳定C . XO2具有强氧化性D . 该元素是第ⅡA族元素13. （2分） (2018高二上·织金期中) 外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是（）A . 第四周期ⅦB族B . 第五周期ⅢB族C . 第六周期ⅦB族D . 第六周期ⅢB族14. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 已知A2+ 离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2+ 离子共含有电子的物质的量为（）A . molB . molC . molD . mol15. （2分） (2018高一下·安平期末) 下列有关氢原子(用H表示)与氢分子的说法错误的是（）A . 化学能：2 mol H>1 mol H2B . H原子间发生碰撞就可转化为H2C . 稳定性：H<H2D . H2―→2H的过程是吸热过程16. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是（）A . 中子数为8B . 核外电子数为6C . 质子数为18D . 与16O互为同位素17. （2分） (2019高一下·滁州期末) W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。
高中高一化学下学期第一次月考试卷(c卷)(含解析)-人教版高一全册化学试题
2013-2014学年陕西省汉中市宁强县天津高中高一（下）第一次月考化学试卷（C卷）一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2015春•大丰市校级期中）在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到（）A．分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅B．分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C．不分层，液体呈紫红色D．不分层，液体为无色2．（3分）（2011•河北校级学业考试）下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．（3分）（2010秋•镜湖区校级期末）下列关于胶体的说法正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸C．胶体都能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀4．（3分）（2014秋•内蒙古校级期末）下列关于焰色反应的说法中不正确的是（）A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝5．（3分）（2010秋•台州期末）为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．Na+B．Ca2+C．Mg2+D．Fe3+6．（3分）（2013秋•工农区校级期末）下列推断正确的是（）A．SiO2、CO2都属于酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．硅是良好的半导体材料，是制造光导纤维的主要材料7．（3分）（2010秋•淮安期末）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO38．（3分）（2013秋•南昌期末）下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+B．盐酸中加入碳酸钙：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑9．（3分）（2014春•武威校级期中）下列物质不能由单质直接反应制得的是（）A．HCl B．Fe3O4C．CuCl2D．FeCl210．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）A．加入铁粉B．滴加KSCN溶液C．通入氯气D．加入铜片11．（3分）（2008•天津校级学业考试）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2（SO4）3溶液D．AgNO3溶液12．（3分）（2012•湖南校级学业考试）下列不能使有色布条褪色的物质是（）A．次氯酸钠溶液B．氯水C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液13．（3分）（2014•大连学业考试）下列变化中，不属于化学变化的是（）A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色14．（3分）（2012秋•北海期末）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：4二．填空题15．（16分）（2014春•宁强县月考）新制的氯水呈色，说明氯水中有存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后先变红，起作用的微粒是，但很快又褪色，起作用的微粒是，氯水经光照后产生气体，该反应的化学方程式是；向新制氯水中投入碳酸钙固体，现象为，该反应的离子方程式为；向新制氯水中滴加FeCl2溶液，其离子反应方程为．16．（10分）（2014春•宁强县月考）（1）2.2g CO2含氧元素的质量为g；该气体在标准状况下的体积为L．（2）实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用离子方程式表示）：．（3）写出制取漂白液的离子反应方程式．（4）50mL 18mol/L的硫酸溶液与足量的铜片加热，实际被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，这是因为．17．（12分）（2014春•宁强县月考）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如图转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ；H ；（2）写出下列反应的离子方程式：反应①反应②（3）写出D+G→H的离子方程式：．（4）在金属A与水反应的反应中，若2.3g A与水充分反应，转移的电子的物质的量为mol．四．实验简答题（本题包括1小题，共14分）18．（16分）（2014秋•宝安区期末）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为：．若有6mol的HCl 参加反应，则转移的电子总数为；（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：．②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）．五．计算题（4分）19．（4分）（2010秋•镜湖区校级期末）12.8g铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为4.48L．铜和硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量（2）4.48L气体中各成分的物质的量．2013-2014学年陕西省汉中市宁强县天津高中高一（下）第一次月考化学试卷（C卷）参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。
学附属中学14—15学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
2014级高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
1～5题每题2分，6～20题每题3分，共55分。
）1．下列关于原子的几种描述中，不正确的是A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与18O具有相同的电子数C.12C与13C具有相同的质量数D.15N与14N具有相同的质子数2．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是A.NH3B.Cl2C.NOD.HCl3．下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B.每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束C.最外层电子数为2的元素都位于第ⅡA族D.在已经发现的元素中，金属元素种类比非金属元素多4．下列各组中属于同位素关系的是A. 4019K与4020Ca B.T2O与H2O C. 4019K与3919K D.金刚石与石墨5．X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，它的气态氢化物的化学式为A.HXB. H2XC.XH3D.XH46．某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第5周期零族B.第6周期第IB族C.第5周期第ⅦA族D.第6周期第IA族7．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定8．下列说法中一定不正确的是A.某原子K层上只有一个电子B.某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍C.某离子M层上的电子数为L层上的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等9．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A.常温下都可用锌制容器贮存B.常温下都能与铜较快反应C.露置于空气中，溶液质量均减轻D.露置于空气中，溶液浓度均降低10．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH311．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能A.x＋2 B.x＋4 C.x＋18 D.x＋3412．下列叙述不正确的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.浓HNO3的氧化性强于稀HNO3C.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气D.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处13．有关碱金属单质的叙述正确的是A.都可以保存在煤油中B.随电子层数增加，熔沸点逐渐降低C.都是银白色金属，质软，有延展性D.随电子层数增加，密度逐渐增大14．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
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B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱
C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易
D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性
1．13．下列的氢氧化物中，碱性最强的是
()
A． Ca(OH)2
B． NaOH
C． RbOH
D． Al(OH)3
1．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( )
，属于吸热反应的是
。
（1）煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） （2）燃烧木炭取暖
（3）炸药爆炸
（4）酸与碱的中和反应
（5）生石灰与水作用制熟石灰
（6）食物因氧化而腐败
22．（18分）下表列出了A—R 9种元素在周期表中的位置：
族
周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH
，高温灼烧该化合物时，火焰呈
色；
（6）G元素和H元素两者核电荷之差是
。
核内的中子数和核外电子数之差为（
）
A．57 B．47 C．61
D．293
．．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是
A． S
B．Mg
C． Cl
D． Be
．关于化学键的下列叙述中, 正确的是
A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中可能含离子键
C．离子化合物中不含共价键
C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱
D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强
第二卷（非选择题 共分）
二．非选择题（本题包括个小题，共分）
(12分)NH3
NaOH
HCI
CI2
MgCI2
Na CI
N2
H2O
19．（8分）碱金属元素原子最外层的电子都是
()
A．O2、O3
B．Na2O、Na2O2 C．、 D．H、D、T
．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是?（? ）?
A．铝、镁、钠、钾? B．镁、铝、钾、钠
? C．钙、钾、铷、钠 D．钙、钾、钠、锂
1．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是( )
A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱
D．共价化合物中不含离子键
．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为 （ ）
A.16
B.18
C.20
D.22
8．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（
）
A. HX
B. H2X
C. XH3
D. XH4
9. 下列属于同位素的一组是
A．镭比钙的金属性更强
B．在化合物中呈+2价
C．镭是一种放射性元素
D．氢氧化镭呈两性
．下列物质中, 不存在化学键的是( )
A．水
B．食盐
C．氯气
D． 氦气
．．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是( )
A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
（1）这9种元素分别为A
B
C
D
E
F
G
H
R
其中化学性质最不活波的是
；
（2）D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
；
（4）F元素氢化物的化学式是
；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是
，所得溶液的PH
7；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是
的是( )
A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④
2．关于原子结构的叙述正确的是( )
A．所有的原子核都是由质子和中子组成的
B．原子的最外层电子数不超过8个
C．稀有气体原子的最外层电子数均为8
D．原子的次外层电子数都是8
3．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子
个，在化学反应它们容易失去 个电子；碱金属元
素中金属性最强的是
，原子半径最小的是
。卤族元素原子最外层的电子都是
个，在化学反
应它们容易得到
个电子；在卤族元素中非金属性最强的是
，原子半径最小的是
。
20．（5分）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐
；元素（6分）下列反应中，属于放热反应的是
相对原子质量： H 1 N 14 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题，共5分）
一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有1个选项符合题意。)
1.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确