2017-2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的pH(第2课时)学案2新人教版选修4

第三章水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）
学习目标
1.掌握pH 的简单计算。

2.了解各类混合溶液pH 的计算。

3.了解溶液稀释时pH 的变化规律。

学习重点 溶液pH 的计算
学习难点 溶液pH 的计算
合作探究
一、单一溶液PH 计算
1．酸溶液的pH 计算
pH ＝－lgC(H ＋
)
2．碱溶液的pH 计算
碱：C(碱) ――→电离 C(OH －) ――→K w C(H ＋) ―→ pH ＝－lgC(H ＋)
二、混合溶液pH 的计算
1.两强酸混合先计算氢离子浓度再计算pH 。

C(H +)混 == pH ＝－lgC(H ＋)混
2.两强碱混合先计算OH - 浓度，再转化为H +浓度，最后计算pH 。

C(OH -)混 == C(H +)混 == pH ＝－lgC(H ＋)
混
3.强酸、强碱混合，先判断谁过量，若完全中和则显中性；若酸过量则计算H +浓度，再计
算pH ；若碱过量则计算OH -浓度，再计算H +浓度，最后计算pH 。

（1）完全中和：C(H +)== C(OH -)，溶液显中性。

（2）酸过量： C(H +)混 == pH ＝－lgC(H ＋)混
（3）碱过量：C(OH-)混 == C(H+)混 == pH＝－lgC(H＋)混
1.pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的溶液的pH。

2.pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。

3.500ml 0.1mol/L的HCl溶液和500ml 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。

三．酸、碱溶液稀释后pH的变化规律
1.对于pH＝2的强酸溶液，C(H+)＝___________，若将溶液体积增大（稀释）为原来
的10倍，则C(H+)＝_______，pH＝_______。

2.对于pH＝2的弱酸溶液，C(H+)＝___________，若将溶液体积增大（稀释）为原来
的10倍，则C(H+)的范围是_____________________，pH的范围是
__________________。

3.对于pH＝2的强碱溶液，C(OH-)＝___________，若将溶液体积增大（稀释）为原来的10倍，则C(H+)＝_______，pH＝_______。

4.对于pH＝2的弱碱溶液，C(OH-)＝___________，若将溶液体积增大（稀释）为原来的10倍，则C(H+)的范围是_____________________，pH的范围是__________________。

5.pH＝6的盐酸稀释100倍后pH＝8吗？预测稀释后pH的范围。

6.pH＝9的氢氧化钠稀释1000倍后pH＝6吗？预测稀释后 pH的范围。

酸、碱溶液稀释后pH的变化规律总结：
1．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就________个单位，即pH＝
________________________，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是：
________________________________。

2．对于pH＝b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH________个单位，即pH＝
__________________________，由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是：
________________________________。

3．对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，________的pH增大的多。

对于物
质的量浓度相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，________的pH减小的多。

4．酸溶液无限稀释时，要考虑H2O电离的H+,因此pH只能无限接近于7，不可能大于7；
碱溶液无限稀释时，要考虑H2O电离的OH-，因此pH只能无限接近于7，不可能小于7。

巩固练习
1.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（）
A.1.0×10-7 mol·L-1
B.1.0×10-6 mol·L-1
C.1.0×10-2 mol·L-1
D.1.0×10-12 mol·L-1
2. 25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是（）
A.12
B.7
C.6
D.2
3. 25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的
是
（）
A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液的pH可能为5
C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液
4.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 ( )
A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液
B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水
5.常温下，pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH最接近于( )
A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7
6.60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/L硫酸相混合后，溶液的pH约为
( )
A. 0.5
B. 1.7
C. 2
D. 13.2
7.在25℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为 ( ) A．a＝b＝10 mL B．a＝b >10 mL C．a<b D．a>b
8.下列叙述中，正确的是（）
A.中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同
B.等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7
C.体积相等, pH相等的盐酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量相等
D.pH=3的甲酸溶液的C(H＋)与pH=11的氨水溶液的C(OH－)相等
9. 有关pH计算结果一定正确的是 ( )
①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n
②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH < a＋n ,(a＋n < 7)
③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n
④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH > b－n ,(b－n > 7)
A．①② B．②③ C．③④ D．②④10．今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是____________________
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________(以上均用酸的序号填写）。