《水溶液中的离子平衡》综合测试题含答案
高中化学《水溶液中离子反应和平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《水溶液中离子反应和平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列属于弱电解质的是 （ ） A ．硫酸钡B ．二氧化硫C ．乙醇D ．乙酸2．下列物质属于强电解质的是（ ） A ．KOHB ．H 2CO 3C ．SO 3D ．C 2H 63．下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是 （ ）A ．用0.1 mol/L 的盐酸中和pH 、体积均相同的氨水和NaOH 溶液消耗盐酸体积B ．NH 4Cl 溶液中NH 和Cl －的数目C ．相同温度下，pH 相同的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液中由水电离出的c(OH －)D ．纯水在100℃和25℃时pH4．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（ ） A ．用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH 试纸上，测得其pH 为12 B ．用待测液润洗滴定用的锥形瓶C ．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有3种D ．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关 5．下列物质属于弱电解质的是（ ） A ．3AlClB ．2HNOC ．4CHD ．4BaSO6．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ） A ．Ag ＋B ．I -C ．F -D ．Cu 2＋7．下列化学用语能正确解释事实或现象的是（ ）A ．23Na CO 溶液中滴加酚酞试液，溶液变红：23223CO 2H OH CO 2OH --++B ．43NH HCO 的电离：+-4343NH HCO NH +HCOC ．HS -的水解：223HS H OS H O --+++D ．向AgCl 沉淀中滴加NaI 溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)I aq AgI(s)Cl a ()()q --++8．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）A ．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B ．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨C ．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液D ．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 9．已知2Ca(OH)饱和溶液中存在沉淀溶解平衡2+-2Ca(OH)(s)Ca (aq)+2OH (aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ） ①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动②向溶液中加入少量23Na CO 粉末能增大2Ca +浓度 ③恒温条件下，向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高 ④加热溶液，溶液的pH 升高⑤向溶液中加入23Na CO 溶液，其中固体质量增加 ⑥向溶液中加入少量NaOH 固体，2Ca(OH)固体质量不变 A ．①⑤B ．①④⑥C ．②③⑤D ．①②⑤⑥10．冰醋酸中乙酸分子间通过氢键结合为二聚体(如下图)。
(完整版)水溶液中的离子平衡典型练习题及答案
水溶液中的离子平衡1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）>c(OH-)，同理c （CH3COO-）>c(H+)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。
选修4第三章《水溶液中的电离平衡》复习测试题
选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测验题 第1页选修4第三章《水溶液中的电离平衡》复习测试题第一部分 选择题(共90分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB.（50―a ）mLC. 大于（50―a ）mLD. 大于a mL 2.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.)()(23O H NH c OH c ⋅- B.)()(23-⋅OH c O H NH c C.c (H +)和c (OH -)的乘积 D.OH -的物质的量 3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl 3B.KHCO 3C.Fe 2(SO 4)3D.NH 4HCO 35. 在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH -离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为A. A>BB. A=10－4B C. B=10－4A D. A=B 6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液A .②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥7.1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.5 8.含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是 A. V V a b >10 B. V V a b =10 C. V V b a <10 D. V V b a >109.若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 10.下列溶液，一定呈中性的是A. c (H +)＝1×10-7mol/L 的溶液B. pH ＝pOH 的溶液C. pH ＝14－pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 11 . 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c (H +)＝1×10－a mol/L ，下列说法不正确的是A ．a ＜7时，水的电离受到抑制B ．a ＞7时，水的电离受到抑制C ．a ＜7时，溶液的pH 一定为aD ．a ＞7时，溶液的pH 一定为14－a 或a12.下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH －＋CO 2 ＝ HCO 3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO 3－＋ OH －＝ SO 32－＋ H 2OC. 氯气通入冷水中 Cl 2 ＋H 2O ＝ Cl － ＋ClO － ＋2H + 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO 32－＋2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 13.（双选）氢氰酸（HCN ）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L 氢氰酸酸溶液的pH 约为3 B. HCN 易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱14. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其p H＞5.1。
高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(一)
1. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A. 1 mol ·L－1 的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 甲酸与盐酸都能与NaOH 发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱2.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp 减小B. 图中a 点对应的是饱和溶液C. 向c 点的溶液中加入Hg(NO3)2 ，则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c 点到b 点的转化3.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg ，20℃时的溶解度为yg 。
取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃ ，其溶液里面溶质的质量分数为z% ，则下列关系正确的是( )A.y＞x ，y＞zB.x＞y＞zC.y＜x ，y＜zD.x＜y＜z4.在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+＋NH2- ，两种离子的平衡浓度均为 1.0×10－15mol ·L－1 。
以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是( )A.离子积为1.0×10－15B.离子积为1.0×10－30C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D. 向液氨中加入NH4Cl ，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大5.在氨水中，NH3 ·H2O 电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性C.c(OH－)恒定不变B.溶液中检测不出NH3 ·H2O 分子的存在D.c( NH ) ＝c(OH－)6.对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C.加水稀释2 倍后，两溶液的pH 均减小D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快7.已知室温时，0. 1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：( )A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D. 由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍8.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.干冰C.酒精D.Cl29.已知CaCO3 的Ksp=2.8×10-9 ，现将浓度为2×10-4 mol •L- 1 的Na2CO3 溶液与CaCl2 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2 溶液的浓度至少应为( )A.2.8×10-2 mol •L- 1B. 1.4×10-5 mol •L- 1C.2.8×10-5 mol •L- 1D.5.6×10-5 mol •L- 110.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO2 溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4 溶液反应④0. 1mol ·L- 1HNO2 溶液的pH＝2A.①②③B.②③④C.①④D.①②④11.关于浓度均为0. 1mol ·L- 1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c(NH4+) ：③＞①B.水电离出的c(H＋) ：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3 ·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH- ＞c(H＋)12.25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol ·L－1 的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为( )A.0.01mol ·L－1B.0.02 mol ·L－1C. 1×10－7mol ·L－1D. 1×10－12mol ·L－113.下列各式中属于正确的水解方程式的是( )A.NH4+＋H2O NH3 ·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O14.室温下，用0. 100 mol ·L- 1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0. 100 mol ·L- 1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10mL 时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)15.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1 ∶ 10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH 和为( )A. 12B. 13C. 14D. 1516.某温度(T℃)时，水的离子积为K w＝1×10－13 。
高考化学 化水溶液中的离子平衡综合试题附答案
高考化学 化水溶液中的离子平衡综合试题附答案一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
【2021高考化学】水溶液中的离子平衡含答案
水溶液中的离子平衡1．(2021届·湖北高三月考)某温度下，向10 mL 0.1 mol ·L -1 NaCl 溶液和10 mL 0.1 mol ·L -1 K 2CrO 4溶液中分别滴加0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液。
滴加过程中pM[pM=-lgM ，M 为c (Cl -)或c (24CrO -)]与所加AgNO 3溶液体积之间的关系如图所示。
已知Ag 2CrO 4为深红色沉淀，100.1≈1.259≈1.265。
下列说法错误的是( )A ．a 1、b 、c 三点所示溶液中c(Ag+)：b>c>a 1B ．若将上述NaCl 溶液的浓度改为0.2 mol ·L -1，则a 1点会平移至a 2点C ．若将a 1与b 点溶液混合，则有AgCl 与Ag 2CrO 4固体析出D ．用AgNO 3标准溶液滴定NaCl 溶液时,可用K 2CrO 4溶液作指示剂 【答案】C【解析】根据pM=－lgc(Cl -)或pM=－lgc(CrO 42－)可知，c(CrO 42－)越小，pM 越大。
根据图像，向10 mL 0.1 mol ·L -l NaCl 溶液和10 mL 0.1 mol ·L -l K 2CrO 4溶液中分别滴加0.1 mol ·L -l AgNO 3溶液。
当滴加10 mL0.1 mol ·L -l AgNO 3溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20 mL0.1 mol ·L -l AgNO 3溶液时，K 2CrO 4恰好反应，因此a l 所在曲线为氯化钠，b 、c 所在曲线为K 2CrO 4。
A 项，a l 点恰好反应，－lgc(Cl -)=4.9，c(Cl -)=10－4.9mol ·L -l ，则c(Ag +)=10－4.9mol ·L -l ，b 点c(Ag +)=2× 10－4mol ·L -l ，c 点，K 2CrO 4过量，c(CrO 42－)约为原来的1/4，则c(CrO 42－)= 0.025mol ·L -l ，则c(Ag +×10－5mol ·L -l ，a l 、b 、c 三点所示溶液中b 点的c(Ag +)最大，A 正确；B 项，温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl 溶液浓度改为0.2mol ·L －1，平衡时，－lgc(Cl -)=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a 1点会平移至a 2点，B 正确；C 项，将a 1与b 点溶液混合，AgCl 沉淀出来， 银离子量不足，Ag 2CrO 4不能沉淀．C 错误；D 项，根据上述分析，当溶液中同时存在Cl -和CrO 42-时，加入硝酸银溶液，Cl -先沉淀，用AgNO 3标准溶液滴定NaCl 溶液时，可用K 2CrO 4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag 2CrO 4为红棕色沉淀，D 正确。
人教版(2019)化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题1．下列电离方程式正确的是（ ） A ．NaHCO 3溶于水：NaHCO 3Na ++3HCO -B ．NaHSO 4溶于水：NaHSO 4=Na ++H ++24SO -C ．HF 溶于少量水：HF=H ++F -D ．H 2CO 3溶液：H 2CO 3=2H ++23CO -2．常温下，某溶液中水电离出的[H +]=1×10-9mol/L ，该溶液( ) A ．加入甲基橙可能呈红色 B ．加入酚酞可能呈无色 C ．可能是酷酸钠溶液D ．不可能是氨水3．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列各项中指定的比为2∶1的是（ ）A ．相同温度下，-12mol L ⋅醋酸溶液与-11mol L ⋅醋酸溶液中()+c H 之比B ．23H CO 溶液中()+c H与()2-3c CO 之比C ．23Na CO 溶液中()+c Na与()2-3c CO 之比D ．常温下，-1230.1mol L Na CO ⋅溶液与-13 0.1mol L CH COONa ⋅溶液中()+c Na之比5．下列不能证明一元酸HA 为弱酸的是（ ） A ．向HA 溶液中加少量NaA 固体，溶液pH 值发生变化 B ．pH 试纸显示0.1 mol/L HA 溶液的pH 为3(室温下) C ．0.1 mol/L 的HCl 和HA 溶液，前者的导电能力明显更强 D ．HA 溶液能与CH 3COONa 溶液反应生成CH 3COOH6．下列实验操作、现象和结论均正确的是FeCl3+3KSCNA．A B．B C．C D．D7．能影响水的电离平衡＜并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl8．在某温度时，将n mol/L氨水逐滴滴入到10mL m mol/L 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷人教版(新教材)高中化学选择性必修1
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39;K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31;K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17;K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A． Fe3＋B． Cr3＋C． Zn2＋D． Mg2＋2.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)3.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C． 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞溶液变红D． 0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为54.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是() A．浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B． 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C． NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D． NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大5.下列实验操作不会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．中和滴定时，用洁净但未干燥的锥形瓶盛待测液D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管尖嘴部分开始时有气泡，实验结束时气泡消失6.下列叙述中，不正确的是( )A．在熔融和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C．在水中的电解质一定都导电D．水是极弱的电解质7.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)，则X物质可能为()A．氯化氢B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸8.物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是()A． MgCl2B． CH3COONaC． NH3·H2OD． K2CO39.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；①误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；①石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成；①BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；①使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
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（人教版选修四）第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题（考试时间：90分钟满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法中正确的是( D)A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2．将mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( D)A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；B 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B 错误；C 、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C 错误；D 、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw 值不变，所以氢氧根浓度增大，故D 正确；故选D ．3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是( C )A ．NH 4ClB ．NH 4HCO 3C ．NH 4HSO 4D ．(NH 4)2SO 4解析：NH4Cl 和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH 较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH 最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH 最小，故选C 。
4．下列各电离方程式中，书写正确的是( D )A ．H2S 2H ＋＋S 2— B ．KHSO 4K ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．Al(OH)3===Al 3＋＋3OH －D ．NaH 2PO 4===Na ＋＋H 2PO －4A ．氢硫酸分步电离，应该分步写，主要以第一步为主，其正确的为：H 2SH ＋＋HS — ，故A 错误；B ．为强电解质，应该用等号，正确的为：KHSO4==K++H++SO42-，故B 错误；C ．为弱电解质，应该用可逆号，正确的为：Al （OH ）3==Al3++3OH-，故C 错误；D．为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：NaH2PO4═=Na++H2PO4-，故D正确；故选D．5．下列过程或现象与盐类水解无关的是( B C)A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境中生锈C．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 D．浓硫化钠溶液有臭味A、纯碱即Na2CO3，是，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH，而NaOH能使油脂水解达到去油污的目的，A与水解有关，故A不选；B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与无关，故B选；C、FeCl3和NaOH反应能生成Fe（OH）3沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，与无关，故C选；D、硫化钠Na2S是，能水解出H2S：S2-+H2O==HS-+OH-，HS-+H2O==OH-+H2S，H2S有臭鸡蛋气味，与有关，故D不选．故选BC．6．把 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( B)①自来水② mol·L－1盐酸③ mol·L－1醋酸④ mol·L－1 NH4Cl溶液A．①② B．②④ C．③④ D．②③7．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是( A)A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大Cl固体，溶液中c(NH＋4) C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量NH4减少8．向纯水中加入少量NaHSO，在温度不变时，溶液中( A)4A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大9．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( A)A．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(H－)＝c(OH－) D．c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) 10．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是( C)A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1D．该溶液中由水电离出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14A．因为HCl是强酸，故pH=2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH=3，故A错误；B．pH=12的氨水其浓度大于，pH=2的盐酸其浓度为，二者等体积混合，氨水有剩余，混合溶液显碱性，故B错误；C．该溶液中盐酸电离出的c（H+）为10-2，与水电离出的c（H+）=1014102mol/L=10-12mol/L，所以该溶液中盐酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：l，故C正确；D．在常温下，由水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-12molL-1，所以由水电离出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-24，故D错误；故选C．11．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( A)A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH －)解：A．Kw=c（H+）c（OH-），混合后溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），c（H+）=，故A正确；B．温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故B错误； C．由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故C错误；D．根据电荷守恒可知：c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），故c（B+）=c（A-），故D错误，故选A．12．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( C)A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO2－3、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH＋4、Cl－、Cu2＋、SO2－4D．无色溶液中：Al3＋、HCO－3、、I－、K＋13．下列实验操作能达到目的的是( B)①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①② B．②③ C．③④ D．①③A、硫离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促进生成和硫化氢，3S2-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S，不能制取Al2S3固体，故A错误；B、氯化铝溶液离子水解生成和氯化氢，蒸发溶液挥发氯化氢得到水解产物，灼烧得到氧化铝；Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+，2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故B错误；C、用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体不溶于水和酸，故C正确；D、氯化镁水解生成和盐酸，蒸干氯化氢挥发得到水解产物，得不到氯化镁，故D错误；故选C．14．现将足量的AgCl2分别放入下列物质中，AgCl2的溶解度由大到小的顺序是( B)溶液③40 mL mol·L－1 HCl①20 mL mol·L－1 KCl溶液②30 mL mol·L－1 CaCl2溶液A．①>②>③ B．①>③>② C．②>①>③ D．③>②>①15．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( C)A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合16．有关pH计算结果一定正确的是( D)①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7) ③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7)A．①② B．②③ C．③④ D．②④17．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图CB3-1所示。
分别滴加NaOH溶液(c＝mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V、V y，则( C)xA．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V y C．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y18．把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是( B)A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶219．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图CB3-2，下列说法正确的是( C)①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④ B．②③ C．①③ D．②④20．现有常温下的四份溶液：① mol/L CH3COOH溶液；② mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是( D)A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③21．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是( A)A．⑤①③②④ B．④②③①⑤ C．①⑤③②④ D．①⑤③④②22．在25 ℃时，NH＋4浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是( C) A．a＝b＝c B．a＝c>b C．b>a>c D．c>a>b23．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( D)A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 24．已知K sp(AgCl)＝×10－10，K sp(AgI)＝×10－16。