高考化学水溶液中的离子平衡盐类的水解盐溶液呈现不同酸碱性的原因2练习20180109166.doc

盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是
A．c Na＋＞c Ac－＞c H＋＞c OH－
B．c Na＋＞c Ac－＞c OH－＞c H＋
C．c Na＋＝c Ac－＞c HAc
D．c Na＋＋c H＋＝c Ac－＋c OH－
2．在25℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（）
A．a＝b＝c B．a＝c>b C．b>a>c D．c>a>b
3．将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：①1×10－3mol/L的氨水b L；②c(OH－)＝1×10－3mol/L的氨水c L；③c(OH－)＝1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液d L。

其中a、b、c、d的关系正确的是（）
A．b>a>d>c B．b>a＝d>c C．a＝b>c>d D．c>a＝d>b
4． NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．9 g D2O中含有的电子数为5 NA
B．1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA
C．1 mol CH4分子中共价键总数为4 NA
D．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA
5．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为 0.1 mol/L 的氨水，其pH为11。

①甲用蒸馏水稀释至1/100后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为 0.2 mol/L 的盐酸混合，在混合液中n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)= b mol。

则关于a、b值的正确组合是（）A．9～11；0.1 B．9～11；0.2 C．12～13；0.2 D．13；0.1
6．下列有关说法正确的是（）
A．常温下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7 B．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14
C．pH＝6的纯水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1
D．稀释0.01 mol·L－1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小
7． 25 ℃时，关于浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是（）A．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡
B．两溶液分别加水稀释后，pH和K W均减小
C．两溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO32-)＋c(HCO3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D．c(OH－)前者大于后者
8． 25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是（）
A．该溶液的pH可能是7 B．该溶液的pH可能是5
C．该溶液的pH一定是9 D．此溶液不存在
9．下列有关说法正确的是（）
A．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
C．pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小
10．下列物质的水溶液中，呈碱性的是( )
A．Na2CO3 B． Na2SO4 C．NH4Cl D． KAl (SO4) 2
参考答案：
1．答案： A
解析：
2．答案： C
解析： CH3COONH4溶液中，CH3COO—和NH4+互相促进水解，也就是发生了双水解；NH4HSO4溶液中，H+抑制了NH4+的水解。

3．答案： B
解析：盐酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，pH＝3的盐酸与c(OH－)＝1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液恰好中和时，二者的体积相等，即a＝d。

等浓度的盐酸与氨水等体积混合，溶液显酸性，因此，b>a。

因为氨水是弱碱，c(OH－)＝1×10－3mol/L的氨水的浓度远远大于pH＝3的盐酸的浓度，因此，a>c。

4．答案： C
解析：根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是阿弗加德罗定律的应用。

5．答案： B
6．答案： A
解析： NH4Cl溶液显酸性，稀释时溶液酸性减弱，pH增大，A项正确；25 ℃时，任何水溶液中c(H＋)与c(OH－)的乘积等于10－14，但c(H＋)与c(OH－)不一定是由水电离出来的，B 项错误；纯水呈中性，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，C项错误；稀释酸性溶液时，溶液中的c(H＋)减小，而温度不变，水的离子积常数K W不变，故c(OH－)增大，D项错误。

7．答案： B
解析：两溶液中均存在水的电离平衡和盐类的水解平衡，A项正确；K W只与温度有关，温度不变K W不变，B项错误；根据溶液的电中性可知C项正确；CO32-的水解程度要远大于HCO3-的水解程度，故等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，c(OH－)前者要大于后者，D项正确。

8．答案： B
解析：加酸加碱都能抑制水的电离，所以溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，水电离产生的c(H＋)和c(OH－)均为1×10－9 mol/L，若为酸性溶液，则溶液中c(H＋)＝1×10－5 mol/L，pH＝5，若为碱性溶液，则溶液中的c(OH－)＝1×10－5mol/L，pH＝9，正确选项为B。

9．答案： A
解析： A、根据△G＝△H—T·△S可知，△G<0时反应自发。

如果TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加，即△S>0，A正确；B、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。

醋酸铵是弱酸弱碱盐，酸根离子与铵根离子水解程度相同，溶液显中性，但促进水的电离，B不正确；C、pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为弱碱，碱过量，溶液显碱性，C不正确；D、Na2CO3溶液中加入
少量Ca(OH)2固体生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，CO32-水解程度减小，但溶液的碱性增强，pH 增大，D不正确，选A。

10．答案： A
解析： A、Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，正确；B、Na2SO4 为强酸强碱盐，溶液呈中性，错误；C、NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，错误；D、KAl (SO4) 2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，错误。

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