Wjhx-10-1 s区元素概述
常用酸和碱—s区元素单质及化合物的性质识用
波长 / nm 670.8 589.2 766.5 780.0 455.5 714.9 687.8 553.5
•与水作用
2 M(s) + 2 H2O (l) → 2 M+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g)
M(s) + 2 H2O (l)→ M2+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g)
Rb
Cs
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
ⅠA
原子序 数
价电子构 金属半径 熔点 沸点
型
(pm) (℃) (℃)
硬度
(金刚石 =10)
Li (锂) 3
2s1
152 180.5 1342 0.6
Na (钠) 11
3s1
186 97.82 882.9 0.4
K (钾) 19
4s1
227 63.25 760 0.5
Rb (铷) 37
化合价键特征：以离子键结合为特征，但在某些情况下 仍显一定程度的共价性。
其中Li和Be，由于具有较小的原子半径，电离能高于 同族其它元素，形成共价键的倾向比较显著，常表现出与 同族元素不同的化学性质。
锂 、铍的特殊性----- 对角线规则
Li Be B C Na Mg AI Si
周期系中有些元 素的性质常与它右下 方相邻的另一元素类 似，这种关系叫对角 线关系。
性质
m.p./K MOH 在水中的 溶解度/(mol·L-1)
Li Na K Rb Cs 453.69 370.96 336.8 312.04 301.55
5.3 26.4 19.1 17.9 25.8
•与液氨的作用
s区元素概述
铷
铯
钫
ⅡA Be Mg Ca Sr Ba Ra
铍镁钙锶钡镭
第十章 碱金属和 碱土金属元素
碱金属和碱土金属的存在
10.1 S区元素概述
ⅠA Li Na K Rb Cs Fr
主白要云锂以石菱[M镁gC石钠a（(COM3)g2C]钾存O3在)、 铷
铯
钫
ⅡA Be Mg Ca Sr Ba Ra
铍镁钙锶钡镭
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 5 Rb Sr Y Zr Ne Mo Tc Re Rh Pa Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
55 6 Cs
56
5771
Ba La
72 Hf
73 Ta
74 W
75 76 77 Re Os Ir
7
87 Fr
88
89103
104
Ra Ac Rf
105 Db106Fra bibliotekSg107 Bh
108 109 Hs Mt
110
Uun
111 Uuu
112 Uub
第十章 碱金属和 碱土金属元素
10.1 S区元素概述
ⅠA
1 1 H ⅡA
0
2 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He
34 2 Li Be
5 6 7 8 9 10 B C N O F Ne
ⅡA Be Mg Ca Sr Ba Ra 铍镁钙锶钡镭
第十章 碱金属和 碱土金属元素
碱金属和碱土金属的存在
10.1 S区元素概述
ⅠA Li Na K Rb Cs Fr
锂钠钾铷铯钫 ⅡA 主B要e 以NaMCgl形式存Ca在于海S洋r 、盐B湖a和岩石Ra中
天津大学无机化学课件第十章碱金属和碱土金属-精选文档
碱金属和 Ca、 、 Ba 均可用刀切割 为具有银白色 (Sr 铯为灰色 ) 光泽的金属 其金属晶体中的金属键很不牢固 熔点 硬度 金属半径 沸点
Ⅱ A 原子序数 价电子子半径 熔、沸点 硬度
Cs 是最软的金属 2s 111 熔、沸点 1278 2970 硬度 4 核电荷 原子半径
无机化学多媒体电子教案
第十章 碱金属和碱土金属元素 第一节s 区元素概述
第一节 s区元素概述
2019/3/18 课件 1
10-1 s区元素概述
ⅠA
1 2 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA H He 3 4 5 6 7 8 9 10 2 ⅠA中的钠、钾氢氧化物是典型碱”， Li Be B C N O F Ne Ⅰ A 、Ⅱ A 为 s 区元素 11 12 13 14 15 16 17 18 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 故 Ⅰ A 族元素又称为碱金属 3 Li、Rb、Cs、 Be Na Mg Al Si P S Cl Ar 19 20 21 22 23有时称为“土金属” 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 Ⅲ A 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni是轻稀有元素 Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Ⅱ41 A中的钙、锶、钡氧化物性质介于 37 38 39 40 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 5 Fr 、 Ra 是放射性元素 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe “碱”与“土”族元素之间，所以把 55 56 5772 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 71 6 Ⅱ A又称为碱土金属 Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 89- 104 105 106 107 108 109 87 88 103 110 111 112 7 Fr Ra Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub
元素化学 第二章s区元素
碱金属与碱土金属
(4)溶解度 碱金属氢氧化物（MOH）易溶于水,放热 碱土金属氢氧化物在水中溶解度小于碱金 属氢氧化物。
氢氧化物 溶 解 度 -1 /m o l· L B e(O H ) 2 8× 10
-6
M g (O H ) 2 5× 10
-4
C a(O H ) 2 1 .8 × 1 0
-2
1
1. s区元素概述 1.1 s区元素 碱金属(IA ): ns1 氧化态为＋1 s区 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 碱土金属(IIA ): ns2 氧化态为＋2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 都是活泼金属
2
碱金属与碱土金属
存在形式 (1)钠和钾: 熔盐NaCl、海水 天然氯化钾、光卤石(KCl) (2)钙和镁: 白云石 、方解石 、菱镁矿 、石膏 (3)锶和钡: 天青石(SrSO4) ，重晶石(BaSO4)
2NH
2
H 2 (g)
2 Na( s) 2 NH 3 (l ) 2 NaNH 2 H 2 ( g )
(4) 焰色反应 碱金属和碱土金属中的钙、锶、钡及其挥发 性化合物在无色火焰中灼烧，火焰有特征颜橙红 深红 绿
Li
Be
B
Al
C
Si
34
Na Mg
碱金属与碱土金属
4.2 锂与镁的相似性 ⑴ 单质与氧作用生成正常氧化物 ⑵ 氢氧化物均为中强碱,且水中溶解度不大 ⑶ 氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶 ⑷ 氯化物均能溶于有机溶剂中 ⑸ 碳酸盐受热分解，产物为相应氧化物
碱金属与碱土金属
3.3 氢氧化物 制备: M 2O
H 2 O 2 MOH
MO H 2 O M ( OH ) 2
无机化学第七章S区元素
无机化学第七章S区元素第七章主要介绍了S区元素的性质和应用。
S区元素是指周期表中第16族元素，包括氧、硫、硒、碲和钋。
这些元素具有一些共同的性质和特点，包括氧化态的规律和趋势、同族元素的化学性质等。
S区元素的氧化态规律和趋势是其重要的特点之一、氧化态是指元素在化合物中的电荷数。
在S区元素中，氧通常呈-2的氧化态，露卜那呈-1的氧化态，硫、硒和碲的氧化态则比较复杂，可以是正或负的多个值。
这种规律是由于这些元素的外层电子结构决定的。
氧的外层有6个电子，可以通过接受2个电子来填满外层，从而达到稳定的8个电子的结构。
而露卜那的外层只有一个电子，可以通过捐赠一个电子来达到稳定的结构。
而硫、硒和碲的外层电子结构类似，有6个电子，可以通过得失2个电子来达到稳定的8个电子的结构。
在S区元素中，氧是一个非金属元素，而硫、硒和碲则是亚稳金属。
氧具有较高的电负性，能够与其他元素形成较强的电负性键。
它在自然界中广泛存在，包括空气中的氧气、水中的水分子等。
由于氧的高电负性，它可以与其他元素形成氧化物，包括过氧化物、酸性氧化物和碱性氧化物等。
氧化物有着重要的应用，例如过氧化氢可用作漂白剂和消毒剂。
硫、硒和碲是黄顺子亚稳金属，它们具有较高的化学活性。
它们主要存在于矿石中，包括铁矿石中的硫化铁矿石。
硫还广泛存在于化学品中，包括硫酸、硫酸铜等。
硫还可以形成众多的无机化合物，例如硫化物和亚硫酸盐。
硫化物在冶金工业中有重要应用，例如焦炭的熔融炉和脱硫设备。
在亚稳金属中，硒是比较特殊的元素。
它可以形成六亚硒酸盐，具有良好的光敏性。
六亚硒酸盐可以用于摄影中的胶片和相纸的显影剂，以及红外线辐射计的探测剂。
此外，硒还可以形成硒化物，具有一定的半导体性能。
碲也是一种亚稳金属，具有类似硒的性质。
它可以形成一种黑色固体的碲化铋，具有比较好的半导体性能。
碲化铋被广泛应用于红外线成像和热电传感器等领域。
除了硫、硒和碲，S区元素中还有钋，它是一种放射性元素。
化探10元素-概述说明以及解释
化探10元素-概述说明以及解释1.引言化探10元素是指在地球化学勘探中具有重要意义的十种元素，包括钍、铀、镝、钕、铈、钷、镧、镨、钕和铥。
这些元素在地球上广泛分布，具有独特的性质和应用价值。
本文将对这些元素的特性、用途以及它们在地质勘探中的重要性进行深入探讨，以期为读者展示化探10元素的重要性和潜在价值。
编写文章1.1 概述部分的内容1.2 文章结构文章结构部分应该包括对整篇文章的框架和主要内容进行概述，提供读者一个整体的导向。
在这里，可以简要介绍本文的结构安排，指出每个部分所涉及的内容和重点，让读者对接下来要讨论的话题有一个清晰的预期。
内容示例：在文章结构部分，我们将依次介绍化探10元素的概述、性质和应用以及在地质勘探中的重要性。
首先，我们会从化探10元素的基本概念和分类入手，介绍这些元素的特点和作用。
然后，我们将深入探讨这些元素在实际应用中的价值和影响，包括其在环境保护、工业生产和科学研究中的应用情况。
最后，我们将探讨化探10元素在地质勘探中的作用和重要性，以及其对资源勘探、矿物探测和地质灾害监测方面的贡献。
通过对这些内容的全面讨论，我们希望读者能够更好地了解化探10元素的真正价值和未来发展趋势。
1.3 目的本文旨在探讨化探10元素在地质勘探领域中的重要性和应用。
通过对10元素的简介、性质和应用进行深入分析，希望能够全面了解这些元素在地质勘探中的价值和作用。
同时，通过对10元素在地质勘探中的实际案例进行研究和总结，探讨其在未来的应用前景。
最终旨在为地质勘探工作者提供有益的参考和启示，促进地质勘探技术的发展和应用。
2.正文2.1 化探10元素简介化探10元素是指在矿产勘查和地质勘探中具有重要作用的10种元素，它们是铅（Pb）、锌（Zn）、铜（Cu）、镍（Ni）、锡（Sn）、铼（Re）、钨（W）、钼（Mo）、银（Ag）和金（Au）。
这些元素通常在地质构造和矿床成因中起着重要作用，它们的存在形式和分布特征对于判断矿床类型、勘探方向和储量规模具有重要的指导意义。
s区元素及稀有气体知识归纳及有效数字与化学计算
合物是可以制得的。不久澳洲国立大学的拉多姆宣布了化学上一 奇闻，氦能够与碳结合形成分子。像CHexx＋不仅存在，而且能 够用实验手段观察到，并借助计算机算出了CHe33＋、CHe44＋的 键长分别为：0.1209 nm，0.1212 nm。 1、Ne、He的化合物难以合成的主要原因是什么？ 2、如果CHe33＋、CHe44＋果真存在的话，请写出它们的立体结构 式；
2、溶解性：LiOH、Li2CO3、Li3PO4；Na[Sb(OH)6]、 NaAc•Zn(Ac)2•3UO2(Ac)2•9H2O；KClO4、KHC4H4O6、 K4[PtCl6]、K2Na[Co(NO2)6]、K[B(C6H5)4]；半径比规则
3、盐类带结晶水的能力 Z/r比越高，结合水的能力越强。 CaCl2干燥剂（除氨和乙醇） 4、形成复盐的能力 光卤石：MCl•MgCl2•6H2O；K+、Rb+、Cs+ 矾类：M2SO4•MgSO4•6H2O；K+、Rb+、Cs+ MIMIII(SO4)2•12H2O；MI= Na+、K+、Rb+、Cs+ ； MIII= Al3+、Cr3+、Fe3+、Co3+ 5、热稳定性：金属越活泼，盐稳定性越高 6、重要盐类：碳酸钠（苏打、纯碱）
有效数字和化学计算
一、有效数字的问题
1、定义：从第一位非零数字开始到最后一位数字 1.0005 0.5000 6.021023 0.00035 pH=12.35
2、进取规则： （1）四舍六入五成双 （2）一次修约到指定位数，不能分两次以上 0.5464、0.5466、0.5465、0.5475、0.546504、0.54749
s区元素知识点总结
9.4.1 晶型
重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐。 晶体类型：
绝大多数是离子晶体，但碱土金属卤 化物有一定的共价性。 例：Be2+极化力强， BeCl2为共价化合物。
BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2 熔点/ ℃ 415 714 775 874 962
通性： • 易与H2直接化合成MH、MH2离子
型化合物；
• 与O2形成正常氧化物、过氧化物、 超氧化物；
• 易与H2O反应(除Be、Mg外)， 与非金属作用形成相应的化合物。 注：它们的活泼性有差异
电金原 离属子 能性半 、、径 电还增 负原大 性性 减增 小强
IA
IIA
Li
Be
Na
Mg
K
Ca
Rb
Li2O
Na2O2 KO2
镁 带 的 燃 烧
发出耀眼的白光
2、与H2作用 s区元素的单质(除Be、Mg外)均能与氢
形成离子型氢化物。 （1）均为白色晶体， 热稳定性差
LiH NaH KH RbH CsH NaCl
-90.4 -57.3 -57.7 -54.3 -49.3 -441
△ fHm / kJ·mol-1
§9.3 氧化物和氢氧化合物
9.3.1 氧化物 9.3.2 氢氧化物
9.3.2 氢氧化物
碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白 色固体。
•易吸水而潮解 MOH易溶于水，放热。
碱土金属溶解度（20℃）
氢氧化物 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2
溶解度 /mol·L-1
8×10-6 2.1×10 -4 2.3 ×10-2 6.6 ×10-2 1.2 ×10-1
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碱金属和碱土金属的存在
主要以方解石(CaCO3)、石膏 主要以方解石 、石膏CaSO42H2O)、 、
主要以菱镁石（ K 主要以菱镁石（MgCO3)、 Cs Fr Li Na Rb ⅠA 主要矿物是绿柱石 、 重晶石(BaSO4)、毒重石 重晶石 、毒重石(BaCO3) 白云石[MgCa(CO6SiO2) 白云石 存在 （3BeOAl2O3 3)2]存在 等碳酸盐、 钾 等碳酸盐、硫酸盐形式存在 铯 钫 锂 钠 铷 ⅡA Be Mg Ca 钙 Sr 锶 Ba 钡 Ra 镭
天青石(SrSO4)、碳酸锶矿(SrCO3)、 天青石 、碳酸锶矿 、
铍 镁
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Hale Waihona Puke 元素周期表0碱金属和碱土金属的存在
ⅠA Li Na K Rb Cs Fr 锂 钠 钾 铷 铯 钫 最重要的矿石是锂辉石 Be Mg Ca O ) ⅡA （LiAlSi2 6 Sr Ba Ra 主要矿物是钾石矿(KClMgCl26H2O) 主要矿物是钾石矿 主要以NaCl形式存在于 主要以镁 形式存在于 钡 钙 铍 锶 镭 我国青海钾盐储量占全国96.8% 我国青海钾盐储量占全国 海洋、 海洋、盐湖和岩石中
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第十章s区元素概述 第一节s 第一节 碱金属和碱土金属元素
第一节 s区元素概述
10-1 s区元素概述 区元素概述
ⅠA
1 2 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥAⅦA Ⅶ 1 H He 3 4 5 6 7 8 9 10 2 Li Be B C N 中的钠、 ⅠA中的钠、钾氢氧化物是典型 O F Ne 中的钠 11 12 13 A、ⅡA为s区元素 14 15 16 Ⅰ，、ⅠA族元素又称为碱金属17 18 为 区元素 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB 3 族元素又称为碱金属 Na Mg “碱” 故Li、Rb、Cs、Be P S Cl Ar 、 、 ⅡB Al Si 、 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 有时称为“ Ni是轻稀有元素 ⅢA有时称为Co 土金属” Ge As Se Br Kr 有时称为“土金属” 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Cu Zn Ga 37 38 39 40 41 中的钙44 锶、钡氧化物性质介于 54 42 43 中的钙、 ⅡA中的钙、 45 46 47 48 49 50 51 52 53 5 Rb Sr Y Zr Ne Mo TcFr、Ra 是放射性元素 I Xe Re Rh Pa Ag Cd In Sn Sb Te 、族元素之间，所以把 57- 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 55 56 57- “碱”与“土”族元素之间， 83 84 85 86 71 6 Cs Ba La ⅡA又称为碱土金属 Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Hf Ta W Re Os Ir Pt 又称为碱土金属 898987 88 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub