二轮复习 氧化还原反应 - 用
高三二轮复习 专题 氧化还原反应(一)
辅导氧化还原反应(一)1. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH ＋H2LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是－1B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. Li＋和H＋的离子半径相等D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2．下列说法不．正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = BaCl2 + 10H2O + NH3↑能自发进行，所以反应的ΔH＜0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱3．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、CO32-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．NO3－、SO42-、Fe2+、H+5．（07年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误．．的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移6．（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol7．（09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
氧化还原反应专题复习 (2)
2008 年高考化学第二轮专题复习一 (氧化还原反应 )一. 选择题 (每题只有一个选项吻合题意,每题 3 分共 30 分 )1. 三聚氰酸 [C 3N 3(OH) 3 ]可用于除掉汽车尾气中的 NO 2。
其反应原理为：C 3N 3(OH) 3△8HNCO+6NO 2△3HNCO ；7N 2+8CO 2+4H 2O以下说法正确的选项是A ． C 3N 3(OH) 3 与 HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1 molNO 2 在反应中转移的电子为4molD ．反应中 NO 2 是还原剂2. 跟着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被宽泛接受，为了防范富脂食品氧化变质，延伸食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，以下不属于抗氧化性物质的是A 生石灰B 还原铁粉C 亚硝酸钠D 维生素 C3..金属铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气。
从反应种类的角度解析，该反应属于下边： ① 置换反应 ②氧化还原反应 ③离子反应 ④取代反应 ⑤放热反应⑥复分解反应 中的几个 A 3 个 B 4 个 C5个D 6 个4.硫酸铜遇到黄铁矿 (FeS 2)可以发生反应： CuSO 4＋ FeS 2＋ H 2 O － Cu 2S ＋ FeSO 4 ＋ H 2SO 4 ，在 该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为A 7︰3B 3︰7C 7︰ 5D 5︰ 75.某中学某研究性学习小组在施老师指导下做了一个以以下图的实验，发现烧杯中酸性KMnO 4 溶液退色。
若将烧杯中的溶液换成含有少许 KSCN 的 FeCl 2冰溶液，溶液显红色。
判断以下说法中正确的选项是A 该条件下生成的水分子化学性质比较开朗B 该条件下 H 2 被冷却为液态氢，液氢的水溶液拥有还原性 酸性 KMnO 4C 该条件下 H 2 燃烧生成了拥有还原性的物质H 2溶液D 该条件下 H 2 燃烧的产物中可能含有必定量的H 2O 26.84 消毒液和双氧水都是常用的杀菌消毒剂，若将两者混杂，马上发生以下反应：NaClO ＋ H 2O 2 ＝ O 2 ↑＋ NaCl ＋ H 2O 以下说法正确的选项是A H 2O 2 在反应中失掉电子B NaClO 既是氧化剂又是还原剂C O 2 既是氧化产物又是还原产物D 混杂液拥有更强的杀菌消毒能力 7.希尔实验是将分别出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 4Fe 3＋ ＋2H 2 O4Fe 2＋ ＋ 4H ＋ ＋ O 2 ↑。
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题3 微专题1 氧化还原反应
(材料不变方式变)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、 H2O。 (1)请将 Au2O3 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是______________，还原剂是______________。 (3)标出氧化剂与还原剂电子转移的方向和数目。
因此，氧化产物与还原产物的质量之比为 4∶3 ，D 说法正确。
氧化还原反应规律及其应用 2．(2021·泰安名校联盟联考)过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可 溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)]反应的化学 方程式为 2FeCr2O4＋7Na2O2=高==温== 4Na2CrO4＋Fe2O3＋3Na2O，下列有关说法错误的 是( ) A．Na2O2、Na2O 分别和 SO2 反应，生成物均为 Na2SO3 B．该反应中的氧化产物是 Na2CrO4 和 Fe2O3 C．若有 2 mol Fe2＋被氧化，则被 Fe2＋还原的 Na2O2 为 1 mol D．每生成 18.6 g 氧化钠转移电子的物质的量是 1.4 mol
【典例】(2021·湖南选择考)KIO3 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备， 该方法的第一步反应为 6I2＋11KClO3＋3H2O==△=== 6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列 说法错误的是( ) A．产生 22.4 L(标准状况)Cl2 时，反应中转移 10 mol e－ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11∶6 C．可用石灰乳吸收反应产生的 Cl2 制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 IO－ 3 的存在
物质的量最大，由 2KMnO4～5Cl2 可知，n(气体)max＝0.25 mol，但该气体中一定含有 O2，因此最终
高考化学二轮复习专题分层训练—氧化还原反应(含解析)
高考化学二轮复习专题分层训练—氧化还原反应（含解析）一、单选题1．（2022·山东济宁·高三期中）下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是A．《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”B．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C．葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D．《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"【答案】A【解析】A．“刀耕火耨”古人播种前先伐去树木烧掉野草，涉及到燃烧过程，为氧化还原反应，A正确；B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的是沙里淘金，利用沙子与金的密度不同，用水流使两者分离，不涉及氧化还原反应，B错误；C．由“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知，水作溶剂，可萃取青蒿素，涉及的是萃取操作，不涉及氧化还原反应，C错误；D．“金柔锡柔，合两柔则刚”这里指的是合金，不涉及化学反应，D错误；故本题选A。
2．（2022·陕西·汉中市龙岗学校高三阶段练习）下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是A．用SO2的水溶液吸收Br2B．用锌块防止钢铁船体腐蚀C．用FeCl3溶液腐蚀铜板D．用铁粉防止FeSO4溶液氧化【答案】C【解析】A．用SO2的水溶液吸收Br2，S元素的化合价升高，被氧化，利用其还原性，选项A错误；D．是化合反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D不符合；答案选A。
6．（2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高三开学考试）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子4e－个；C元素化合价升高2×2价，失去电子2×2e－个，得失电子标反了，应该为，A错误；B．在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目是2e－，应该为，B错误；C．电子转移数目和方向与反应事实吻合，C正确；D．在该反应中Cu失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标反了，应该为：，D 错误。
2022年高考化学二轮复习第二篇 三、氧化还原反应 离子反应
(二)离子反应 6．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。( × ) 提示：铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。 7．离子反应的实质是离子浓度减小生成沉淀。( × ) 提示：离子反应的实质是反应前后离子浓度发生改变，但不一定生成沉淀。
8．CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO42－ 和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应。( √ )
三、氧化还原反应 离子反应
(一)电解质 1．液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。( × ) 提示：液态H2SO4、固态NaCl均不导电，但在水溶液中可以导电，故属于电解 质。 2．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。( × ) 提示：NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为NH3、CO2分别与水反应得到 的NH3·H2O、H2CO3是电解质。 3．蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。( √ )
提示：蔗糖是有机物，是非电解质。
4．铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。( × ) 提示：铁丝属于单质、NaCl溶液和盐酸属于混合物，不属于电解质。 5．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。( × ) 提示：BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全 电离，因而它属于强电解质。
提示：氢气与氯气的反应属于氧化还原反应，但无氧元素参加。
18．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。( × )
提示：3O2一定==条==件= 下 2O3 不属于氧化还原反应。
19．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。( × ) 提示：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中H2O既不是氧化剂也不是还原剂。 化性越 强。( × ) 提示：如氯的含氧酸中HClO的氧化性最强。 21．SO2具有较强的还原性，浓硫酸具有强氧化性，故不能用浓硫酸干燥 SO2。( × ) 提示：因＋4价硫元素和＋6价硫元素无中间价态，二者不能发生氧化还原 反应，故能用浓硫酸干燥SO2。
高三化学二轮复习-专题四氧化还原反应 离子反应
(4)[2018·江苏卷，20(3)]用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收 过程中存在 HNO2 与(NH2)2CO 生成 N2 和 CO2 的反应。写出该反应 的 化 学 方 程 式 ： ____________________________________________ ___________________________________________________。
[真题演练]
1．(2019·浙江卷，6)反应 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化
的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为( )
A．2∶3
B．8∶3
C．6∶3
D．3∶2
A [该氧化还原反应用双线桥表示为
可知实际升价的 N 原子为 2 个，所以 2 个 NH3 被氧化，同时 Cl2 全部被还原，观察计量数，Cl2 为 3，因而 被氧化的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为 2∶3。]
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
②外界条件相似时，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产 物价态越低，对应的还原剂的还原性越强。如：
3．掌握氧化还原反应的“4”规律
4．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)同一元素价态越高氧化性一定越强。( × ) (2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素 被还原。( √ ) (3)得电子难的物质，失电子一定越容易。( × ) (4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。 (√) (5)在反应中，得电子越多的物质氧化性越强。( × ) (6)浓 H2SO4 具有强氧化性，SO2 具有还原性，二者能反应。 (×)
老高考旧教材适用2023版高考化学二轮复习专题三离子反应和氧化还原反应
专题三离子反应和氧化还原反应A组基础巩固练1.(2022福建厦门第二次质检)我国明代《余东录》中有“铅块悬酒缸内,封闭四十九日,开之则化为粉矣。
化不白者,炒为黄丹”的记载。
该过程涉及物质转化如下:Pb(CH3COO)2Pb2Pb(OH)2·PbCO3PbO。
下列有关说法错误的是( )A.Pb属于电解质B.2Pb(OH)2·PbCO3属于碱式盐C.反应ⅰ中(CH3COO)2Pb为氧化产物D.反应ⅲ为分解反应2.(2022湖南常德一模)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( )A.工业上电解熔融状态MgO制备MgB.可用CS2试剂洗涤试管壁上的SC.利用单质Al与NaOH溶液制Al(OH)3D.用稀硝酸可除去试管壁上的Ag3.(2022广东卷,14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C HC+2H2OB.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2OC.过氧化物转化为碱:2+2H2O4OH-+O2↑D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+4.(2022浙江6月选考,13)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:Si+2H+H2SiO3↓B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O2HS+CO2C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2OD.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+5.(2022四川宜宾二模)下列能正确解释(描述)反应的离子方程式是( )A.Na2SO3溶液显碱性:S+2H2O H2SO3+2OH-B.酸化的KI溶液露置于空气中:4H++4I-+O22I2+2H2OC.用足量氨水吸收SO2:NH3·H2O+SO2N+HSD.向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Al3++3OH-Al(OH)3↓6.(2022新疆乌鲁木齐第一次诊断)下列反应的离子方程式正确的是( )A.过量铜粉加入稀硝酸中:Cu+2H+Cu2++H2↑B.向水中通入氯气:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.Fe与足量的稀硝酸反应:Fe++4H+Fe3++NO↑+2H2OD.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O+4+2H2O7.(2022河南郑州第二次质量预测)用0.11 mol · L-1的NaOH溶液滴定0.012 5 mol · L-1的Al2(SO4)3溶液,滴定过程中的pH变化如下图所示。
高考化学二轮复习专题训练：氧化还原反应
高考化学二轮复习专题训练：氧化还原反应1．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是( )答案 A解析煅烧贝壳发生了碳酸钙的分解，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A选；粮食酿醋是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸，属于氧化还原反应，故B不选；古法炼铁是在高温条件下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，故C不选；火药的爆炸发生的主要反应是2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。
2．下列物质的用途利用了其氧化性的是( ) A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2＋D．FeCl2溶液用于吸收Cl2答案 A解析漂粉精中含次氯酸根离子，具有强氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A选；SO2用于漂白纸浆，是化合漂白，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；Na2S用于除去废水中的Hg2＋，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；FeCl2溶液用于吸收Cl2，Fe元素化合价升高，利用了其还原性，故D不选。
3．下列判断正确的是( )A．NO2溶于水时发生氧化还原反应B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A C．阴离子都只有还原性D．化合反应均为氧化还原反应答案 A解析3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应中N元素化合价由＋4价变为＋5价、＋2价，所以二氧化氮发生氧化还原反应，故A正确；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中有1 mol氯气参加反应时，有N A个电子转移，故B错误；阴离子可能具有氧化性，如ClO－具有强氧化性，故C错误；有一部分不是氧化还原反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2，故D错误。
4．关于反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑的叙述正确的是( )A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂B．该反应可在水溶液中进行C．若生成1 mol SO2，转移8 mol e－D．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极上发生反应答案 D解析Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A错误；Li是活泼金属，常温下能与水反应生成LiOH和H2，则该反应不可在水溶液中进行，故B错误；反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑中，硫元素从＋4价降为0价，每生成1 mol SO2转移4 mol电子，故C错误；将该反应设计成原电池，正极电极反应式为2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑，则SOCl2在正极发生反应，故D正确。
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二轮复习：氧化还原反应学案 知识框架主干知识：1、基本概念：简记法（ ）→（ ）→（ ）→（ ） 23、氧化还原反应有哪些重要规律？4、如何判断氧化性、还原性的强弱？5(1) 42C 2O 422SO 442O2 (2) CO 2 ＋ N 2 ＋ KCl ＋H 2O(3) (4) 223N 2和H 2O 。
现有NO 和NH 3的混合物1 mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。
3.一个完整的氧化-还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应;如2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+拆写的结果是：氧化反应：Cu-2e=Cu 2+;还原反应：Fe 3++e=Fe 2+，据此，请将反应3NO 2+H 2O=2H ++2NO 3-+NO 拆写成两个“半反应”式：氧化还原反应基本概念氧化还原反应规律 氧化还原反应配平 氧化还原反应电子转移表示___________________________________、_________________________________________氧化还原反应方程式书写专题练习1、.Cu 、Cu 2O 和CuO 组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO 3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO 气体(标准状况)。
回答下列问题：⑴写出Cu 2O 跟硝酸反应的化学方程式______________________________________。
⑵产物中硝酸铜的物质的量为___________________。
⑶如原混合物中有0.01molCu ，则其中Cu 2O 的物质的量_______；CuO 的物质的量__________。
2．已知硫酸锰（MnSO 4）和过硫酸钾（K 2S 2O 8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 ___________________________________ 。
3.在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO 4。
当加入50ml0.5mol/LKNO 3溶液后，使其中的Fe 2+全部转化成Fe 3+，KNO 3也反应完全，并有N x O y 氮氧化物气体逸出。
432SO 42SO 42(SO 4)3x O y2O (1)推算出x= y= 。
(2)配平该化学方程式,用短线和箭头标出电子转移的方向和总数4、(1)利用氧化吸收法除去氮氧化物。
首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。
已知某氮氧化物由NO 和NO 2组成，且n (NO):n (NO 2) = 1:3。
① 写出氧化吸收法除去该氮氧化物的化学方程式 __________________________ 。
② 现有标准状况下的O 2 33.6 L ，理论上可处理该氮氧化物 ________ L （标准状况）。
(2)NO x 可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。
在酸性条件下，FeSO 4溶液能将NO 3-还原为NO ，NO 能与多余的FeSO 4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO 3-的特征反应。
写出该过程中产生NO 反应的离子方程式______________________________ 。
5、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示）：金属（1）写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的化学方程式： 。
（2）某同学取X 的溶液，酸化后加入KI 、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
（3）写出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式： 。
6、（1）电解产生2NiOOH ·H 2O 的原理分两步：①碱性条件下Cl －在阳极被氧化为ClO －；②Ni2+被ClO －氧化产生2NiOOH ·H 2O 沉淀。
第②步反应的离子方程式为 。
（2）含Cu2+、Fe2+酸性废水处理成达标水，用NaCLO 将Fe2+氧化再调PH 除去，写出此反应的离子方程式_______________________________。
7、（1）在化工生产过程中，少量CO 的存在会引起催化剂中毒。
为了防止催化剂中毒，常用SO 2将CO 氧化，SO 2被还原为S 。
已知： C(s)+221O （g ）=CO （g ）ΔH 1=-126.4kJ/mol C(s)+O 2（g ）=CO 2（g ） ΔH 2= －393.5kJ ·mol－1S(s)+O 2（g ）=SO 2（g ）ΔH 3= －296.8kJ ·mol－1则SO 2氧化CO 的热化学反应方程式：（2）C 与氢能形成多种化合物，其中一种为C 2H 2。
2.00g C 2H 2完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出99.6kJ 热量，写出C 2H 2燃烧的热化学反应方程式________________________； 8.用浓度为0. l000mol 1L -⋅酸性KMnO 4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式_______________________________________。
(2)该实验中使用的催化剂应选择MnSO 4并非MnCl 2，原因可用离子方程式表示为__________________________________________。
(3) SO 2和NOx 在空气中存在下列平衡：SO 2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO 3。
①写出NO 2和SO 2反应的热化学方程式为___________________________________。
（4）写出工业上制取Cl 2的化学方程式 ； 9（1）、肼（N 2H 4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
已知在101kPa 时，32.0gN 2H 4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ （25℃时），N 2H 4 完全燃烧反应的热化学方程式是： 。
（2）、SOCl 2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl 2，有Na 2SO 3和NaCl 生成．如 果把少量水滴到SOCl 2中，反应的化学方程式为（3）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 _____________________________________________ 10、（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。
该技术的第一步反应的离子方程式为FeS2在微生物作用下2/H 20在微生物作用下2Fe 2++SO 2－4Fe 3+；第二步反应的离子方程式为__________ 。
(2)、某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气、水反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品氮肥。
设处理后的废气中SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为_____________________________ 。
（3）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。
其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。
出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：______________________________________________________________。
答案:1.⑴3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O⑵0.025mol⑶n(Cu2O)=0.005mol n(CuO)=0.005mol2、（1）2MnSO4+5K2S2O8+8H2O2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4（2）MnSO4KMnO4 （3）2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+（4）Cl23、①x＝1，y＝1；②6、2、4＝1、3、2、4；③④4、（1）①4C a(O H)2 + 2NO +6NO2 + 3O2 = 4C a(N O3)2 + 4H2O ②89.6（2）3Fe2+ + NO32- +4 H+= 3Fe3+ +NO + 2H2O5、（1）Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；（2）4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++2I-═2Fe2++I2，（3）10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O；6（1）ClO－＋2Ni2+＋4OH－=2NiOOH·H2O＋Cl－（2）CIO- + 2Fe2+ +2 H+ = 2Fe3+ + CI- + H2O7（1）SO2（g）+2CO（g）=S(s)+2CO2（g）ΔH=-237．4kJ·mol－1（2）C2H2（g）+5/2O 2（g）=2H2O(I)+2CO2（g）ΔH=-1294．8kJ·mol－1 8 （1）2MnO4- + 5H2C2O4 +6 H+= 2Mn2+ +10CO2 + 8H2O（2）2MnO4- + 10CI- +16 H+= 2Mn2+ +5CI2 + 8H2O（3）NO2（g）+SO2（g）=SO3(g)+NO（g）ΔH=-41.8kJ·mol－1（4）2NaCI +2 H2O === 2NaOH + H2 +CI29 (1)N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol(2分)(3）S2O32‾+4Cl2+5H2O = 2SO42‾+8Cl‾+10H+10 (1）2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42- 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （2）12NH3+4SO2+4NO2+3O 2+6H2O=4NH4NO3+4(NH4)2SO4。