【走向高考】2016高考化学二轮复习习题：专题4氧化还原反应

第一部分 专题四

一、选择题

1．(2015·海淀期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )

A ．Cr 2O 2－7―→CrO 2－4

B ．HNO 3―→NO 2

C ． SiO 2―→Si

D ．CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 解析：本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。Cr 2O 2－7―→CrO 2－

4，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO 3―→NO 2、SiO 2―→Si ，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。

答案：D

2．(2015·上海市浦东新区年第二学期高三二模)下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是( )

A ．制纯碱

B ．制烧碱

C ．制漂白粉

D ．制硝酸

解析：本题考查氧化还原反应在化工生产过程中的应用的知识。A ．制纯碱的反应原理是：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl,2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。反应中元素的化合价没有发生变化，都是非氧化还原反应，正确；B ．制烧碱的反应原理是：2NaCl ＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH ，反应过程中有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，错误；C ．制漂白粉的反应原理是：2Cl 2＋2Ca(OH)2＋CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ，反应过程中存在元素的化合价的变化，是氧化还原反应，错误；D ．制硝酸反应原理是：4NH 3＋5O 2=====催化剂加热

4NO ＋6H 2O,2NO ＋O 2===2NO 2；3NO 2＋H 2O===HNO 3＋NO ，反应中都有元素化的变化，因此都是氧化还原反应，错误。

答案：A

3．(2015·山西质检)化学与社会、生活、生产息息相关。下列叙述正确且变化过程中没有电子转移的是( )

A ．向燃煤中加适量烧碱，减少SO 2排放

B ．从海水中获得金属镁、液溴和淡水

C ．工业上用石灰乳制漂白精，漂白精的有效成分是Ca(ClO)2

D ．用食醋可以清洗水壶中的水垢，水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2

解析：烧碱价格较高，在燃煤中加适量生石灰或石灰石，将二氧化硫转化成硫酸钙，A 错误；海水中镁、溴以化合态存在，提取镁单质和溴单质，必发生氧化还原反应，有电子转移，B 错误；工业上用氯气与石灰乳反应制漂白精，发生了氧化还原反应，有电子转移，C 错误；食醋的主要成分是CH 3COOH ，它的酸性比碳酸强，用食醋溶解CaCO 3和Mg(OH)2，

发生复分解反应，没有电子转移，D 正确。

答案：D

4．(2015·株洲一模)科学家发现了如下反应：O 2＋PtF 6===O 2(PtF 6)，已知O 2(PtF 6)为离子化合物，Pt 为＋5价，下列说法正确的是( )

A ．O 和F 无正化合价

B ．1 mol O 2参加反应，转移1 mol e －

C ．上述反应中O 2作氧化剂

D ．上述反应属于加成反应 解析：本题考查了氧化还原反应，意在考查考生的分析判断能力。根据题给条件，“O 2(PtF 6)为离子化合物，Pt 为＋5价”可知“O 2”整体显＋1价。F 无正价，O 有正价，A 选项错误；1 mol O 2参加反应转移1 mol e －

，B 选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O 2作还原剂，C 选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D 选项错误。

答案：B

5．(2015·南昌零模)新型纳米材料MFe 2O x (3

MFe 2O y 。则下列判断正确的是( ) A ．MFe 2O x 作催化剂

B ．SO 2是该反应的还原剂

C ．x

D ．SO 2发生了置换反应 解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生通过元素化合价的变化分析问题的能力。由题目信息可知，SO 2转化为固体S ，S 元素化合价降低，说明SO 2在反应中作氧化剂，则MFe 2O x 为还原剂，故A 、B 项错误；MFe 2O x 为还原剂，反应后Fe 元素的化合价升高，根据化合价变化，有2y －2>2x －2，即y >x ，故C 项正确；反应物为MFe 2O x 和SO 2，反应前没有单质参加，不符合置换反应的定义，故SO 2没有发生置换反应，D 项错误。

答案：C

6．(2015·山东省邹城市第一中学高三4月高考模拟)根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )

A ．第①组反应的其余产物为H 2O 和O 2

B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2

C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子2 mol

D ．氧化性由强到弱顺序为MnO －4>Cl 2>Fe 3＋

>Br 2

解析：本题考查氧化还原反应的分析计算，物质氧化性强弱的比较。A．高锰酸钾与过氧化氢、硫酸的反应中，过氧化氢作还原剂，被氧化为氧气，高锰酸钾作氧化剂，被还原为硫酸锰，根据元素守恒，反应中还有水、硫酸钾生成，正确；B．亚铁离子的还原性大于溴离子，所以氯气先与亚铁离子反应，则氧化物只有铁离子时，说明溴离子未被氧化，则氯气与亚铁离子的物质的量之比为1∶2，即Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2，正确；C．第③组反应的还原剂就是氯离子，Cl元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则生成1 mol氯气时，转移电子2 mol，正确；D．根据以上反应，得出氧化性由强到弱顺序为MnO－4>Cl2>Br2>Fe3＋，错误，答案选D。

答案：D

7．(2015·海淀期末)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN－)废水，一定条件下，氯气和CN －反应生成无毒气体。下列说法不正确的是()

A．CN－中碳元素的化合价为＋2

B．该反应的产物之一是无毒的N2

C．当1 mol CN－参与反应时，转移3 mol e－

D．处理含0.1 mol CN－的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L

解析：本题考查氧化还原反应的有关知识，意在考查考生运用氧化还原反应规律分析解决问题的能力。CN－中碳元素的化合价为＋2，氮元素的化合价为－3，被氯气氧化的产物应为N2和CO2,1 mol CN－被氧化转移电子的物质的量为5 mol，故处理含0.1 mol CN－的废水，转移的电子为0.5 mol，理论上需要消耗0.25 mol Cl2，其体积在标准状况下为5.6 L，故只有C项错误。

答案：C

8．(2015·辽宁五校联考)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。则消耗1 mol最终产物转移电子的物质的量为() A．6 mol B．20 mol

C．24 mol D．12 mol

解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖具有还原性，可将NaClO3还原为ClO2，发生反应的离子方程式为C6H12O6＋24ClO－3＋24H＋===24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O，葡萄糖中C元素的化合价由0升高为＋4，则消耗1 mol葡萄糖转移电子的物质的量为1 mol×4×6＝24 mol，本题选C。

答案：C

9．(2015·石家庄一模)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO－3被还原为NO)。下列说法正确的是()

A．反应后生成NO的体积为28 L

B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1