【走向高考】2016高考化学二轮复习习题：专题4氧化还原反应
2016年高考化学命题猜想 专题04 氧化还原反应(含解析)
专题04 氧化还原反应【考向解读】(1)单纯考查氧化还原反应的较少，通常以典型物质或工业生产流程为载体，考查学科内知识的综合应用。
(2)在选择题中主要考查氧化还原反应概念的辨析及电子转移数目的判断。
(3)在非选择题中主要是结合生产流程、化学实验考查氧化还原反应型离子方程式或化学方程式的书写；与基本理论相结合进行命题，考查守恒规律在氧化还原反应计算中的应用。
【命题热点突破一】氧化还原反应的概念(一)准确辨析氧化还原反应概念“5误区”——不被迷雾遮慧眼1．误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。
如O 2与O 3的转化为非氧化还原反应。
2．误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。
如HCl→Cl 2，氯元素被氧化，CuO→Cu，铜元素被还原。
(二)准确识记高考常考物质元素的化合价——快速破题抓题眼1．CuFeS 2：C u ＋2F e ＋2S －22．K 2FeO 4：F e ＋63. Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －34．Na 2S 2O 3：S ＋25．MO ＋2：M ＋56．C 2O 2－4：C ＋37．HCN ：C ＋2N －38．CuH ：C u ＋1H －19．FeO n －4：Fe ＋ 8－n10．Si 3N 4：S i ＋4N －3例1、 (2014·山东理综，7，5分)下表中对应关系正确的是( )【解析】CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl是加成反应，A项错误；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中单质Zn被氧化，C项错误；D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，D项错误。
【答案】 B【变式探究】列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3【答案】 D【方法技巧】解答氧化还原反应有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序，所有问题都可迎刃而解。
高考化学一轮复习 专题4 氧化还原反应练习(含解析)-人教版高三全册化学试题
专题4 氧化还原反应备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点氧化还原反应的概念、原理及应用解读1.理解氧化还原反应的本质,了解氧化还原反应在生产、生活中的应用2.掌握氧化还原反应的基本概念和基本规律3.能正确书写化学方程式,并能根据质量守恒定律进行有关计算考情分析本专题设题形式有化工流程题、实验综合题或化学反应原理综合题等,通常有两种考法: 一、氧化还原化学(离子)方程式的书写:①根据信息或题设情景写氧化还原化学(离子)方程式;②根据信息或题设情景写原电池或电解池的总反应式,其实质也属于氧化还原反应的范畴二、氧化还原反应相关计算:通常是根据题给数据,利用得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行相关计算,确定物质组成或求算纯度或确定化学式中原子个数之比等备考指导本专题涉及的具体内容灵活多变,但是其核心——“守恒思想”始终贯穿首尾,此类题属于“较难题”,学生通过适当练习完全可以掌握其要领2021年高考备考重点应关注“以元素化合物知识为载体,以物质的量为中心、以得失电子守恒为依据的基本计算”。
预计2021年高考这类题还会出现【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点 氧化还原反应的概念、原理及应用1.工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3,含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程如下:已知:物质SiCl 4AlCl 3FeCl 3 FeCl 2 NaCl沸点/℃57.6(易水解)180(升华) 300(升华)1023 801回答下列问题:(1)高温反应后,铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物,由Al 2O 3、C 和Cl 2反应生成AlCl 3的化学方程式为 。
(2)“废渣”的主要成分是 。
答案(1)Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO(2)NaCl、FeCl22.烟气(主要污染物SO2、NO x)是大气主要污染物,有效去除大气中的SO2、NO x是环境保护的重要课题。
2016年高考化学真题分类汇编 专题04 氧化还原反应 Word版含解析
专题四氧化还原反应1．【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。
易错选项是D，注意④中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。
2．【2016年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴【答案】C【考点定位】考查氧化还原反应概念。
【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。
掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。
涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。
3．【2016年高考上海卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应【答案】A【解析】试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种且其中一种是单质。
氧化还原反应的概念及规律(解析版)-高考化学压轴题专项训练
压轴题04 氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，近年来新高考地区考查氧化还原反应概念相关的题显著增加，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。
以考查学生对氧化还原反应基本概念的理解及灵活处理问题的能力。
预计2023年后命题会继续在上述几个方面进行。
从命题走向看，以这些实际问题为背景(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。
1．(2021•湖南选择性考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。
下列说法错误的是() A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在【答案】A【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂。
A项，依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e﹣，故A错误；B项，依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D项，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3﹣的存在，故D正确；故选A。
高三化学二轮复习：氧化还原反应专题练及答案
2021届高考化学：氧化还原反应专题练及答案一、选择题1、下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的是( )2、利用SCR 技术可有效降低柴油发动机NO x 排放。
SCR 工作原理为尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2，再利用NH 3转化NO x ，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．转化NO 2过程的化学方程式为：8NH 3+6NO 2=====催化剂2N 2+12H 2OB ．转化器工作过程中，当转移0.6mol 电子时，会消耗4.48L NH 3C ．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应D ．该装置转化NO 时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶33、H 2O 2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H 2O 2溶液发生催化分解。
实验发现，向H 2O 2溶液中加入Br 2可以加快其分解速率。
有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H 2O 2 + Br 2 === 2H + + O 2↑+ 2Br -。
下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 2分子中含有离子键和非极性键B ．在第1步反应中，每生成0.1 mol O 2，转移0.4 mol 电子C ．机理中第2步反应为：2H + + H 2O 2 + 2Br - === 2H 2O + Br 2D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了4、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是( )A.氨气B.纯碱C.硫酸D.溴单质5、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应6、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
下列说法错误的是（）A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低7、Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。
高考化学大二轮复习专题突破练4氧化还原反应
专题突破练(四) 氧化还原反应1．下列叙述正确的是( )A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另有一种元素被还原B ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C ．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析： 在氧化还原反应中，有元素被氧化，就有元素被还原，被氧化和被还原的元素可以相同，也可以不相同，A 错误；化合态的元素可为正价，也可为负价，游离态的元素为0价，则由化合态变为游离态时，可能被氧化，也可能被还原，B 正确；0族元素的原子既不容易得电子，也不容易失电子，C 错误；同素异形体之间的相互转化，既有单质参加反应又有单质生成，但该反应属于非氧化还原反应，D 错误。
答案： B2．下列反应中的氨与反应4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O 中的氨作用相同的是( )A ．2Na ＋2NH 3===2NaNH 2＋H 2↑B ．NH 3＋HCl===NH 4ClC ．4NH 3＋6NO===5N 2＋6H 2OD ．3SiH 4＋4NH 3===Si 3N 4＋12H 2解析： 在反应4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O 中N 元素的化合价由反应前氨中的－3价变为反应后NO 中的＋2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。
A.在2Na ＋2NH 3===2NaNH 2＋H 2↑反应中，H 元素的化合价由NH 3中的＋1价变为反应后H 2中的0价，化合价降低，得到电子，所以NH 3作氧化剂，不符合题意。
B.此反应不是氧化还原反应，反应前后化合价无变化，不符合题意。
C.在4NH 3＋6NO===5N 2＋6H 2O 中，NH 3中的N 元素的化合价由－3价变为反应后N 2中的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，符合题意。
D.在3SiH 4＋4NH 3===Si 3N 4＋12H 2中，NH 3中的H 元素的化合价由＋1价变为H 2中的0价，得到电子，作氧化剂，不符合题意。
高考化学总复习专题04氧化还原反应考题帮练习(含解析)
氧化复原反响题组 1氧化复原反响的观点1.[2017天津理综 ,3,6分 ] 以下能量转变过程与氧化复原反响没关的是()A. 硅太阳能电池工作时, 光能转变为电能B. 锂离子电池放电时, 化学能转变为电能C.电解质溶液导电时, 电能转变为化学能D.葡萄糖为人类生命活动供给能量时, 化学能转变为热能2.[ 高考组合改编题 ] 以下说法错误的选项是()A.[2017北京理综 ,8B 改编 ] 氯气使 KBr 溶液变黄 ,Cl 2被复原B.[2016海南 ,7B] 将铁屑放入稀HNO中证明 Fe 比 H 开朗32C.[2016浙江理综 ,9D 改编 ]O、Cl 的某些单质或两元素间形成的某些化合物可作水的消毒剂D.[2014纲领全国卷 ,8A]SO2使溴水退色与乙烯使KMnO溶液退色的原理同样43.[2016北京理综 ,10,6分 ]K Cr O溶液中存在均衡:Cr2( 橙色 )+H O2Cr( 黄2272色)+2H +。
用 K2 Cr2O7溶液进行以下实验:联合实验 , 以下说法不正确的选项是()A. ①中溶液橙色加深, ③中溶液变黄B. ②中 Cr2被 C2H5OH复原C.对照②和④可知 K Cr O 酸性溶液氧化性强227D.若向④中加入70%HSO溶液至过度 , 溶液变为橙色244.[ 高考组合改编题 ][双选 ] 以下说法错误的选项是()A.[2017江苏 ,5C 改编 ]N 2的氧化性比 O2的强B.[2015山东理综 ,11C 改编 ] 向 NaBr 溶液中滴入少许氯水和苯 , 振荡、静置 , 溶液上层呈橙红色, 则 Br-复原性强于 Cl -C.[2015上海 ,5改编 ] 二氧化硫能使溴水退色, 说明二氧化硫拥有漂白性D.[2014江苏 ,4C 改编 ] 漂白粉可用于漂白纸张5.[2014纲领全国卷 ,13,6分 ] 已知 : 将 Cl 2通入适当 KOH溶液 , 产物中可能有 KCl 、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。
高考化学二轮复习第一部分专题四氧化还原反应真题链接
专题四 氧化还原反应1．(2016·浙江4月)下列属于氧化还原反应的是( )A ．2KBr ＋Cl 2===2KCl ＋Br 2B ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑C ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4D ．MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl解析 A 项，反应前后化合价发生变化，属于氧化还原反应；B 、C 、D 项，反应前后化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应。
答案 A2．(2016·浙江10月)下列反应中，水作氧化剂的是( )A ．C ＋H 2O=====△CO ＋H 2B ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2OC ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClOD ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4解析 水作氧化剂，说明得电子，有元素化合价降低，即有H 2生成。
A 项，水作氧化剂；B 项，水是氧化产物；C 项，水既不是氧化剂也不是还原剂；D 项，不是氧化还原反应。
答案 A3．(2016·浙江10月)已知还原性：SO 2－3>I －。
向含a mol KI 和a mol K 2SO 3的混合液中通入b mol Cl 2充分反应(不考虑Cl 2与I 2之间的反应)。
下列说法不正确的是( )A ．当a ≥b 时，发生的离子反应为SO 2－3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －B ．当5a ＝4b 时，发生的离子反应为4SO 2－3＋2I －＋5Cl 2＋4H 2O===4SO 2－4＋I 2＋8H ＋＋10Cl －C ．当a ≤b ≤32a 时，反应中转移电子的物质的量n (e －)为a m ol≤n (e －)≤3a mol D ．当a <b <32a 时，溶液中SO 2－4、I －与Cl －的物质的量之比为a ∶(3a －2b )∶2b 解析 由于还原性SO 2－3>I －，所以Na 2SO 3先与Cl 2反应：Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2Cl －＋2H ＋，然后KI 反应：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。
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第一部分 专题四一、选择题1．(2015·海淀期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )A ．Cr 2O 2－7―→CrO 2－4B ．HNO 3―→NO 2C ． SiO 2―→SiD ．CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 解析：本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。
Cr 2O 2－7―→CrO 2－4，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO 3―→NO 2、SiO 2―→Si ，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。
答案：D2．(2015·上海市浦东新区年第二学期高三二模)下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是( )A ．制纯碱B ．制烧碱C ．制漂白粉D ．制硝酸解析：本题考查氧化还原反应在化工生产过程中的应用的知识。
A ．制纯碱的反应原理是：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl,2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
反应中元素的化合价没有发生变化，都是非氧化还原反应，正确；B ．制烧碱的反应原理是：2NaCl ＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH ，反应过程中有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，错误；C ．制漂白粉的反应原理是：2Cl 2＋2Ca(OH)2＋CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ，反应过程中存在元素的化合价的变化，是氧化还原反应，错误；D ．制硝酸反应原理是：4NH 3＋5O 2=====催化剂加热4NO ＋6H 2O,2NO ＋O 2===2NO 2；3NO 2＋H 2O===HNO 3＋NO ，反应中都有元素化的变化，因此都是氧化还原反应，错误。
答案：A3．(2015·山西质检)化学与社会、生活、生产息息相关。
下列叙述正确且变化过程中没有电子转移的是( )A ．向燃煤中加适量烧碱，减少SO 2排放B ．从海水中获得金属镁、液溴和淡水C ．工业上用石灰乳制漂白精，漂白精的有效成分是Ca(ClO)2D ．用食醋可以清洗水壶中的水垢，水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2解析：烧碱价格较高，在燃煤中加适量生石灰或石灰石，将二氧化硫转化成硫酸钙，A 错误；海水中镁、溴以化合态存在，提取镁单质和溴单质，必发生氧化还原反应，有电子转移，B 错误；工业上用氯气与石灰乳反应制漂白精，发生了氧化还原反应，有电子转移，C 错误；食醋的主要成分是CH 3COOH ，它的酸性比碳酸强，用食醋溶解CaCO 3和Mg(OH)2，发生复分解反应，没有电子转移，D 正确。
答案：D4．(2015·株洲一模)科学家发现了如下反应：O 2＋PtF 6===O 2(PtF 6)，已知O 2(PtF 6)为离子化合物，Pt 为＋5价，下列说法正确的是( )A ．O 和F 无正化合价B ．1 mol O 2参加反应，转移1 mol e －C ．上述反应中O 2作氧化剂D ．上述反应属于加成反应 解析：本题考查了氧化还原反应，意在考查考生的分析判断能力。
根据题给条件，“O 2(PtF 6)为离子化合物，Pt 为＋5价”可知“O 2”整体显＋1价。
F 无正价，O 有正价，A 选项错误；1 mol O 2参加反应转移1 mol e －，B 选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O 2作还原剂，C 选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D 选项错误。
答案：B5．(2015·南昌零模)新型纳米材料MFe 2O x (3<x <4)中M 为＋2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气(SO 2)高效地还原成无公害的固体，防止环境污染。
其流程为：MFe 2O x ――→SO 2常温MFe 2O y 。
则下列判断正确的是( ) A ．MFe 2O x 作催化剂B ．SO 2是该反应的还原剂C ．x <yD ．SO 2发生了置换反应 解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生通过元素化合价的变化分析问题的能力。
由题目信息可知，SO 2转化为固体S ，S 元素化合价降低，说明SO 2在反应中作氧化剂，则MFe 2O x 为还原剂，故A 、B 项错误；MFe 2O x 为还原剂，反应后Fe 元素的化合价升高，根据化合价变化，有2y －2>2x －2，即y >x ，故C 项正确；反应物为MFe 2O x 和SO 2，反应前没有单质参加，不符合置换反应的定义，故SO 2没有发生置换反应，D 项错误。
答案：C6．(2015·山东省邹城市第一中学高三4月高考模拟)根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )A ．第①组反应的其余产物为H 2O 和O 2B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子2 molD ．氧化性由强到弱顺序为MnO －4>Cl 2>Fe 3＋>Br 2解析：本题考查氧化还原反应的分析计算，物质氧化性强弱的比较。
A．高锰酸钾与过氧化氢、硫酸的反应中，过氧化氢作还原剂，被氧化为氧气，高锰酸钾作氧化剂，被还原为硫酸锰，根据元素守恒，反应中还有水、硫酸钾生成，正确；B．亚铁离子的还原性大于溴离子，所以氯气先与亚铁离子反应，则氧化物只有铁离子时，说明溴离子未被氧化，则氯气与亚铁离子的物质的量之比为1∶2，即Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2，正确；C．第③组反应的还原剂就是氯离子，Cl元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则生成1 mol氯气时，转移电子2 mol，正确；D．根据以上反应，得出氧化性由强到弱顺序为MnO－4>Cl2>Br2>Fe3＋，错误，答案选D。
答案：D7．(2015·海淀期末)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN－)废水，一定条件下，氯气和CN －反应生成无毒气体。
下列说法不正确的是()A．CN－中碳元素的化合价为＋2B．该反应的产物之一是无毒的N2C．当1 mol CN－参与反应时，转移3 mol e－D．处理含0.1 mol CN－的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L解析：本题考查氧化还原反应的有关知识，意在考查考生运用氧化还原反应规律分析解决问题的能力。
CN－中碳元素的化合价为＋2，氮元素的化合价为－3，被氯气氧化的产物应为N2和CO2,1 mol CN－被氧化转移电子的物质的量为5 mol，故处理含0.1 mol CN－的废水，转移的电子为0.5 mol，理论上需要消耗0.25 mol Cl2，其体积在标准状况下为5.6 L，故只有C项错误。
答案：C8．(2015·辽宁五校联考)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。
则消耗1 mol最终产物转移电子的物质的量为() A．6 mol B．20 molC．24 mol D．12 mol解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。
纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖具有还原性，可将NaClO3还原为ClO2，发生反应的离子方程式为C6H12O6＋24ClO－3＋24H＋===24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O，葡萄糖中C元素的化合价由0升高为＋4，则消耗1 mol葡萄糖转移电子的物质的量为1 mol×4×6＝24 mol，本题选C。
答案：C9．(2015·石家庄一模)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO－3被还原为NO)。
下列说法正确的是()A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1C．所得溶液中c(NO－3)＝2.75 mol·L－1D．所得溶液中的溶质只有FeSO4解析：本题考查元素化合物的性质与反应，意在考查考生对氧化还原反应的掌握情况与计算能力。
反应前n(NO－3)＝4 mol，n(H＋)＝5 mol，n(Fe)＝1.5 mol。
先发生反应：NO－3＋4H ＋＋Fe===NO↑＋Fe3＋＋2HO，Fe和NO－3过量，H＋全部反应，故消耗的NO－3为1.25 mol，2生成的n(NO)＝1.25 mol，n(Fe3＋)＝1.25 mol，剩余0.25 mol Fe继续发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
消耗Fe3＋0.5 mol，剩余的Fe3＋为1.25 mol－0.5 mol＝0.75 mol，该反应生成0.75 mol Fe2＋。
选项A没有指明NO气体是否处于标准状况，A项错误；最终溶液中Fe3＋与Fe2＋物质的量相同，且共存于同一溶液中，故其浓度之比为1∶1，B项正确；因第一个反应消耗1.25 mol NO－3，即剩余4 mol－1.25 mol＝2.75 mol NO－3，但题中没有给出溶液的体积，故不能计算溶液中离子的浓度，C项错误；由上述分析可知所得溶液中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾、硝酸钾等，D项错误。
答案：B10．(2015·辽宁五校联考)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。
利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物的化学式为() A．H3PO4B．Na3PO4C．Ag D．Na2HPO2解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的判断能力和计算能力。
该反应中Ag＋为氧化剂，NaH2PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，设氧化产物中P 的化合价为＋x，根据化合价升降相等可得，4×(1－0) ＝1×(x－1)，解得x＝5，所以氧化产物中P为＋5价，发生反应的离子方程式为4Ag＋＋H2PO－2＋2H2O===H3PO4＋3H＋＋4Ag↓，氧化产物为H3PO4，本题选A。
答案：A11．(2015·超级中学预测卷)Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：下列有关判断正确的是()A．若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3B．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16 LD．反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物解析：本题考查氧化还原反应及化学计算，意在考查考生对氧化还原反应理论的应用能力及计算能力。