【步步高】2016高考化学一轮复习 专题讲座
2016年高考化学自由复习步步高系列 02(解析版)
2016年高考备考之考前十天自主复习步步高第二天回顾二：非金属及其化合物一、卤素要点回顾 1． Cl 2是黄绿色的气体，贮存于干燥的钢瓶中；可用浓氨水检验输氯管道是否泄露，其现象是有白烟生成，原理为3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2；工业上H 2在Cl 2中燃烧后通入水中可制得盐酸；Cl 2通入NaOH 溶液中可制漂白液，通入石灰乳中可制漂白粉；84消毒液的主要成分是NaClO ，其漂白原理是ClO －＋H 2O HClO ＋OH －，HClO 可用于消毒漂白。
2． 氯水成分复杂，性质多样。
（1）强酸性——H ＋的性质；（2）漂白性——HClO 的性质；（3）强氧化性——Cl 2、HClO 的性质。
3． HClO 的结构式是H —O —Cl ，具有弱酸性、氧化性、还原性、不稳定性。
4． 碘盐中加的是KIO 3，可通过加入KI 淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解KI 溶 液制备。
5． 液溴应保存在棕色细口玻璃瓶中，用玻璃塞且水封。
溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色如下：6． 熟记下列反应方程式：（1）电解饱和食盐水：2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
（2）实验室制氯气：MnO 2＋4HCl (浓)△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
（3）Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
（4）HClO 的不稳定性：2HClO =====光2HCl ＋O 2↑。
（5）Cl 2和石灰乳的反应：2Cl 2＋2Ca (OH )2===CaCl 2＋Ca (ClO )2＋2H 2O 。
（6）Ca (ClO )2和少量CO 2的反应：Ca (ClO )2＋CO 2＋H 2O ===CaCO 3↓＋2HClO 。
（7）FeBr 2和少量Cl 2的反应：6FeBr 2＋3Cl 2===4FeBr 3＋2FeCl 3。
（8）FeBr 2和足量Cl 2的反应：2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2。
【步步高】高考化学大一轮复习讲义 第三章 第4讲 铁及其化合物课件
基础再现·深度思考
第4讲
归纳总结 1判断离子共存 ①Fe2＋、Fe3＋均水解，与 HCO－3 、AlO－2 、CO32－等因水解相互 促进，在溶液中不能大量共存。 ②Fe3＋与 S2－、I－、HS－、SO32－，Fe2＋与 NO－3 H＋、ClO－、 MnO－4 H＋在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。 2盐溶液的配制与保存 ①Fe2＋的盐溶液：加少量铁粉，防止 Fe2＋被氧化；加少量相 应的酸，防止 Fe2＋水解。 ②Fe3＋的盐溶液：加少量相应的酸防止 Fe3＋水解。
程式。
答案
FeO ＋ 2H ＋ ===Fe2 ＋ ＋ H2O
3FeO
＋
10H
＋
＋
NO
－
3
===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
基础再现·深度思考
第4讲
5．向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 的混合物中加入 100 mL 1 mol·L － 1 的 盐 酸 , 恰 好 使 混 合 物 完 全 溶 解 , 放 出 224
第4讲
第 4 讲 铁及其化合物
[考纲解读] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化 还原反应。3.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
基础再现·深度思考
第4讲
基础再现·深度思考
考点一 变价金属——铁的性质
1．纯铁具有金属的共性，如具有 银白 色金属光泽和良好的延 展性，是电和热的良导体，具有能被 磁铁 吸引的特性，纯铁
有很强的抗腐蚀能力。 2．用化学方程式或离子方程式表示下列变化
基础再现·深度思考
第4讲
(2)Fe＋H2O(g)――④→④ 3Fe＋4H2O(g)==△===Fe3O4＋4H2↑ (3)Fe—― ―⑤ ⑥― ―→ →FFee23＋ ＋ ⑤ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ⑥ Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 特别提醒 常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化的实质是强
届步步高大一轮复习讲义_化学人教版
届步步高大一轮复习讲义_化学人教版第1 讲物质的组成、性质和分类【考纲要求】1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
重难点：物质的分类和胶体的性质。
知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建考点一物质的组成考点二物质的分类物质的组成、性质和分类考点三物质的性质与变化考点四分散系、胶体知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建I考点一物质的组成不同单质叫同素异形体。
同种元素形成的_________由几种不同的单质或化合物组成的物质混合物和纯净物探究高考由同种单质或化合物组成的物质。
知识梳理练出高分知识梳理题型构建【递进题组】题组一1 2题组二345知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二345在化学变化中复合离子+ 如NH 4等可以再分题组一组成物质的微粒1.判断下列说法是否正确？若不正确,说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
金刚石、石墨均是由C 元素组成,但不是同一种物质，互为同素异形体如Fe是由原子构成的；化学性质由铁原子保持如N2和CO知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二3452.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A . NO、C2H5OH、HNO3、I2 B . CaO、N2、HCl、H2O C. NH3、H2S、Si、CO ( A )CaO是离子化合物，不存在分子D. CO2、SiO2、__、H2SO4Si和SiO2都是由原子直接构成。
步步高化学大一轮复习讲义专题讲座八元素推断题的知识贮备和解题方法
所在的周期分别是第一周期、第二周期和第三周期，又因为 Y2－与 Z＋核外电子层的结构相同，所以 Y 是 O 元素，Z 为 Na 元素，根
据它们的原子序数之和为 20，可知 X 的原子序数为 20－8－11＝1，
即为 H 元素；A、B、C、D 四项中的物质及含有的化学键如下表：
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专题讲座八
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专题讲座八 三、综合利用“位”、“构”、“性”关系推断 [知识贮备] 1．“位、构、性”三者之间的关系
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专题讲座八 2.推断元素的常用思路
根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数， 判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：
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专题讲座八
选项
A
B
C
D
物质
含有的化 学键
Na2O 离子键
H2O2 Na2O2 NaOH 离子键 离子键
共价键 和共价 和共价
键
键
故只有 B 项符合题意。
答案 B
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专题讲座八
[知识贮备] 2．根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系
(1)几个重要关系式 ①核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)； ②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价| ③|最高正价|－|最低负价|＝ 0——第ⅠA族中的H和第ⅣA族 2——第ⅤA族 4——第ⅥA族 6——第ⅦA族
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专题讲座八
(3)假设 NH4＋是“元素 NH4”的阳离子，则“元素 NH4”在周期表中 的位置应该是______________；NH4 的碳酸盐应________(填“易” 或“不易”)溶于水。
解析 (1)由元素周期表的结构知，j 处于第四周期，周期表的第 4 个横行的结构包括，第ⅠA～ⅡA 族、第ⅢB～ⅦB 族、第Ⅷ族、第 ⅠB～ⅡB 族、第ⅢA～ⅦA 族部分元素，j 是第Ⅷ族。 (2)由题意知 i、p 的互化物为 BrCl，f、l 形成的化合物为 NaI，BrCl 中 Cl 得电子能力强，Cl 为－1 价，Br 为＋1 价，类似于卤素单质的 性质，NaI 与 BrCl 等物质的量反应生成 I2。 (3)NH4 的核电荷数为 11，周期表中应在第三周期第ⅠA 族，类似于 钠，NH4 的碳酸盐易溶于水。
【步步高】(新课标)高考化学一轮复习-第1讲-化学与工农业生产教案(含解析)新人教版选修2
【步步高】(新课标)高考化学一轮复习-第1讲-化学与工农业生产教案(含解析)新人教版选修2第1讲化学与工农业生产[考纲要求] 1.了解化学在水处理中的应用。
2.了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
3.了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。
4.了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
考点一无机化工的基本问题1．硫酸工业生产的基本问题三个主要反应①S(s)＋O2(g)=====△SO2(g)；②2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)；③SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)2. 氨的工业合成(1)生产原理：N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)ΔH(298 K)＝－92.2 kJ·mol－1，该反应是气体体积减小(填“增大”或“减小”)、放热(填“放热”或“吸热”)的可逆反应。
(2)合成氨适宜条件的选择在实际生产中，需要考虑反应速率、化学平衡、原料选择、产量与设备等多方面情况，以确定最佳的生产条件。
①温度：400～500_℃；压强：10～30_MPa；催化剂：以铁触媒为主的催化剂。
②合成氨的转化率较低，要采用循环操作。
氨液化分离后，没有完全反应的N2和H2经过循环压缩机再送入合成塔被充分利用。
(3)基本生产过程3．纯碱工业比较氨碱法与联合制碱法的相同点和不同点氨碱法(索尔维) 联合制碱法(侯德榜)原理NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑原料NaCl、NH3、CaCO3(制备CO2和CaO)NaCl、NH3、CO2生产流程优、缺点原料便宜，步骤简单，但是产生大量CaCl2，食盐利用率低产品纯度高，原料利用率高，同时得到氮肥NH4Cl，但加重设备的腐蚀深度思考1．在硫酸工业生产中为增大反应速率，采取了哪些措施？答案①升高温度；②使用催化剂；③在沸腾炉中燃料燃烧前，将原料粉碎，增大与空气的接触面积。
步步高2016届高考化学大一轮复习配套导学案第9章 课堂练习44 化学反应速率化学平衡图象.doc
化学反应速率 化学平衡图象化学反应速率和化学平衡图象类试题是化学试题中的一种特殊题型，其特点是：图象是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。
随着高考的不断改革以及对学科内能力要求的不断提高，这种数形结合的试题将频频出现。
预计这将是考查考生学科内综合能力的一种方向，高考试题考查这种题型的力度将加大。
1．题型分类(1)分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响；(2)由图象判断反应特征(确定反应中各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数的变化关系)；(3)由反应和图象判断图象中坐标或曲线的物理意义；(4)由反应和图象判断符合图象变化的外界条件；(5)由反应判断图象正误等。
2．解题指导(1)看图象：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
(2)依据图象信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。
(3)先拐先平：在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。
(4)定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图象中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。
3．分类识图(1)速率—时间图 此类图象定性揭示了v 正、v 逆随时间(含条件改变对速率的影响)变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
如N 2＋3H 22NH 3 ΔH <0，建立平衡后加热对速率的影响如图1。
高温、高压 催化剂试问：①从图1中怎样判断化学平衡有“动”、“变”的特征？②图1中t 2～t 3段，化学反应向什么方向进行？(2)浓度—时间图 此类图象能说明平衡体系中各组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。
高三一轮复习步步高：化学反应速率
有固体参加的化学反应中，固体量的增减不影响速率，但固体可通 过改变表面积来改变反应速率。
③催化剂对反应速率的影响 温度升高引起的NOx去除反应速率增大
5.[2018·江苏，20(4)]将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通 入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。
2NH3(g)
１ｍｏｌ ３ｍｏｌ
０
Ｘ
３ｘ
２ｘ
１－Ｘ
３－３ｘ
２／３
２
０．４ｍｏｌ／Ｌ
２ｘ ２／３
10．苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，
发生如下反应： Ⅰ：
Ⅱ：
(g)+3H2(g)⇌ (g) ∆H1<0
(g) ⇌
(g) ∆H2>0
ห้องสมุดไป่ตู้
拓展13 10（6）恒压反应器中，按照n(H2):n(C6H6)=4:1投料，发 生Ⅰ、Ⅱ反应，总压为p0，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压 为p，则反应1的Kp=____________________(列出计算式即可，用平 衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
一般默认增加体积
压强的改变必须引起浓度的改变，才会改变速率
② 浓度对反应速率的影响 判断正误
FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)===Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，正反应放热，
(1)升高溶液的温度，逆反应速率增大，正反应速率减小( × ) (2)增大氯化铁的浓度，速率增大( √ )
绝大多数催化剂都有活性温度范围。 温度太低时，催化剂的活性很小， 温度过高又会破坏催化剂的活性