【步步高】高考化学大一轮总复习 第三章《常见的金属及其化合物铁及其化合物》同步训练
步步高2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料第三章
步步高2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料第三章学案15铁、铜及其重要化合物[考纲要求]1.了解铁、铜及其化合物的主要性质及应用。
2.以Fe2、Fe3为例理解变价金属元素的氧化还原反应。
＋＋知识点一铁的化学性质用化学方程式或离子方程式表示下列变化问题思考1．铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？知识点二铁的重要化合物1．铁的氧化物铁元素的主要化合价为＋2价和＋3价，通常可以形成三种氧化物[氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)]。
三种氧化物性质的比较如下表：-1-2.铁的氢氧化物和盐类(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化①__________________________________________________________ ______________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________(2)以上反应属于氧化还原反应的是______，说明＋2价Fe与＋3价Fe之间在氧化剂、还＋＋原剂的作用下可以________，Fe3具有________性，Fe2具有________性。
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第12讲铁及其化合物课件新人教版
1. 了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物
基础小练·多维思考 题组训练·解题探究
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题号 1 2 3
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)铁位于元素周期表中第四周期第第ⅧⅧB族族( × ) (2)氧化铁能为与红酸棕反色应，所以可用于制作红色染料( × ) (3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( √ ) (4)Fe2O3与NaOH溶液反应可不制反取应Fe(OH)3( × ) (5)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3( × ) 只能生成FeS (6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( × )
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题号 1 2 3 4 5
检验 Fe2＋和 Fe3＋时的注意事项 (1)检验 Fe2＋时不能先加氯水后加 KSCN 溶液，也不能将加 KSCN 后 的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水能氧化 SCN－)。 (2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性 KMnO4 溶液检验 Fe2＋(Cl －能还原酸性 KMnO4，有干扰)。 (3)检验 Fe2＋、Fe3＋的其他方法：检验 Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)；检 验 Fe2＋最好用 K3[Fe(CN)6]溶液。
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题号 1 2 3
3．通过化合反应能制取FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3吗？能制取 的用化学方程式表示。
答案： FeCl2、FeCl3 和 Fe(OH)3 均能通过化合反应制取，而 Fe(OH)2 则不能。 FeCl2：2FeCl3＋Fe===3FeCl2
高考化学大一轮复习 第三章 第3节 铁及其化合物课件
3．亚铁盐与铁盐 (1)亚铁盐 含有 Fe2＋的溶液呈_浅__绿___色，Fe2＋既有_氧__化___性，又有 _还__原__性，Fe2＋与 Zn、Cl2 反应的离子方程式分别为：Zn＋ Fe2＋===Zn2＋＋Fe、__2_F_e_2_＋_＋__C__l2_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__2_C_l_－___。
(1)与非金属单质的反应
①与 O2 的反应
常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_F_e_2_O_3_·__x_H_2_O_。 点燃：______3_F_e_＋__2_O_2_=_点=_=_燃=_=_F_e_3_O_4________。 ②与 Cl2 的反应：__2_F__e＋__3_C__l2_=_点=_=_燃=_=_2_F_e_C__l3____。 ③与 S 的反应：______F_e_＋__S_=_=_△=_=_=_F__e_S___________。
第三节 铁及其化合物
1.了解铁的主要性质及应用。 2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。(中频) 3.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化 还原反应。(高频)
铁的存在和主要性质 1．铁的存在和位置
银白 四
四Ⅷ
2．铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋3 价。
应
二 者 在空气中，Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成 的 Fe(OH)3，现象是__白__色__絮__状____沉淀迅速变成__灰__绿___
色，最后变成__红__褐_____色，反应方程式为 关
__4_F_e_(O__H__)2_＋__O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_4_F__e_(O__H_)_3____ 系
高考化学一轮复习 第3章金属及其化合物 课时3 铁及其化合物课件
• 回答下列问题：
• (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ________________
_______________________________________________；
•(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体 的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是 ________； •(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________ __________________________________________________； •(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。 (列式计算)
•答案 (1)3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O •(2)FeO＋2HI===FeI2＋H2O Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O
• 2．判断正误：
•
(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。
()
•
(2)将一定量的铁、铜的混合物加入到100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液
Fe2＋＋2OH－=== _3_O_H__－_=_=_=_F_e_(_O__H_)_3↓__
Fe(OH)2↓
二者的 关系
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 F最e后(O变H)成3，红现褐象色是，白反色应絮方状程沉式淀为迅__4速_F_变e_(O_成_H__灰_)_2__＋绿____O_色2_＋_，_ _2_H_2_O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)3_
_＋__2_，__＋__3_ 稳定
与H＋反应的 离子方程式
_F_e_O_＋__2_H__＋_=_=_= _F_e_2＋__＋__H_2_O_
高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第三讲铁及其重要化合物课件(共59张PPT)
(5)Fe2O3 不可与水反应得到 Fe(OH)3，所以不能通过化合反应 制取 Fe(OH)3。( ) (6)氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为 Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O。( ) (7)将 FeCl3 溶液直接蒸干即可得到无水 FeCl3 固体。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/62021/9/62021/9/62021/9/69/6/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月6日星期一2021/9/62021/9/62021/9/6 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/62021/9/62021/9/69/6/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/62021/9/6September 6, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/62021/9/62021/9/62021/9/6 • You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。 •
数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判 断，根据反应方程式： HNO3 过量：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2； 两者相加得总方程式：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O，可以用数轴表示：
高考一轮复习-化学 第3章 金属及其化合物3-3铁及其化合物
(4)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
。
9
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(1)氧化性：Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式：
Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
。
14
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(2)还原性： ①与 Cl2 反应的离子方程式为
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
。
②与稀 HNO3 反应的离子方程式为
3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
总结提升 数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物
一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨 论判断，根据反应方程式：
HNO3 过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2； 两 者 相 加 得 总 方 程 式 ： 3Fe ＋ 8HNO3===3Fe(NO3)2 ＋ 2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：
。
34
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(4)将稀 H2SO4 滴入到 Fe(NO3)2 溶液中：
3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
高考化学 一轮复习 第3章 金属及其化合物 第3讲 铁及其化合物
[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及应用。 2.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还 原反应。
3.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
[对应学生用书P49] 考点一 多角度探究铁及其化合物的性质 1．铁的存在
2．铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展 性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强 的抗腐蚀能力。 (2)化学性质 铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3 两种价 态的化合物。
[思维深化] 1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易 生锈？ 提示：主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品 在潮湿的空气中或接触到电解质溶液时会发生电化学腐蚀。
[思维深化] 1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易 生锈？ 提示：主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品 在潮湿的空气中或接触到电解质溶液时会发生电化学腐蚀。
考向一 铁及其化合物的性质判断 1．下列关于铁的说法正确的是( ) A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B．铁在硫蒸气中燃烧生成 Fe2S3 C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化 D．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态 存在
解析：选 C。纯铁为银白色，A 错；铁在硫蒸气中燃烧生成 FeS，B 错；自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，D 错。
2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有 白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为 止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是( )
A．Fe(OH)3 Fe2O3 B．Fe(OH)2 Fe2O3 C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 D．Fe(OH)2 Fe3O4
高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第3讲铁及其化合物课件
D．Al
答案：D
解析：金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属 进一步被氧化，D正确；K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层 金属，A、B、C错误。
3．关于铁及其化合物，下列说法正确的是( ) A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2 B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O C．Fe(OH)2暴露在空气中会变为红褐色 D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe OH 2沉淀
8 ． (1) 下 列各 图 示中 ， 能较 长 时间 观 察到 Fe(OH)2 白色 沉淀 的是 _①_②__③__⑤__。
(2)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液 与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_稀_硫__酸__、__铁_屑___。 ②除去蒸馏水中溶解的O2常采用__煮__沸____的方法。 ③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液， 插 入 FeSO4 溶 液 液 面 下 ， 再 挤 出 NaOH 溶 液 。 这 样 操 作 的 理 由 是 __避_免__生__成_的__F_e_(O__H_)_2沉__淀__接_触__O_2__。
方法二：还原性气体保护法
用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶 液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。
方法三：电解法
用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上 覆盖苯或煤油，如图3所示。
考点二 Fe2＋、Fe3＋的性质、转化及检验
基础梳理·自我排查 1.亚铁盐和铁盐 (1)亚铁盐(Fe2＋) 含有Fe2＋的溶液呈__浅__绿___色，Fe2＋既有__氧__化___性，又有__还__原___性， Fe2 ＋ 与 Zn 、 Cl2 反 应 的 离 子 方 程 式 分 别 为 ___Z_n_＋_F_e_2_＋_=_=_=Z__n2_＋_＋__F_e__ ， _2_F_e_2＋_＋__C_l_2=_=_=_2_F_e_3＋_＋__2_C_l－__。 (2)铁盐(Fe3＋) ①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈__棕__黄____色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋ 与Cu反应的离子方程式为_2_F_e_3_＋_＋_C_u_=_=_=_2_F_e_2＋_＋__C_u_2_＋__。 ②特性：含有Fe3＋的溶液遇到_K__S_C_N__时变成血红色。 ③易水解：FeCl3滴入沸水中的化学方程式：F_e_C_l3_＋_3_H__2O______F_e_(_O_H_)_3 _(胶__体__)＋__3_H_C_l_。
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用心 爱心 专心 - 1 - 【步步高】高考化学大一轮总复习 第三章《常见的金属及其化合物铁及其化合物》同步训练 一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分) 1．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ( ) A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 2．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是 ( ) A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中 C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D．常温下，1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 3．将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶ c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为 ( )
A．3∶2 B．3∶5 C．3∶4 D．4∶3 4．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 ( ) A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN－ C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物 D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋ 5．下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3 C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋10H＋＋NO－3===4Fe2＋＋3H2O＋NH＋4 D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S＋Fe2＋===FeS↓＋2H＋ 6．下列离子方程式中，正确的是 ( ) A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O B．铜和三氯化铁溶液反应Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ D．金属铝投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋H2O===2AlO－2＋2H2↑ 7．某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO－2、CO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 用心 爱心 专心 - 2 -
下列说法正确的是 ( ) A．原溶液中一定只存在AlO－2、CO2－3、SO2－4、Cl－四种离子 B．气体A的化学式是CO2，其电子式为 C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋ D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 8．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO2－4的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 ( ) A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g 9．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 ( ) A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强 B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解 C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋ D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2 10．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 ( ) A．向以物质的量1∶1混合的Cu、Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸 B．以物质的量1∶2混合的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C．以物质的量2∶1混合的NaHCO3溶液与Na2O2固体 D．以物质的量2∶1混合的MgBr2和氯气反应后的产物 11．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ( ) A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5 12．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：
由此得出的结论中，不正确的是 ( ) A．D溶液中存在Fe(SCN)3 B．滤液中有Fe3＋ C．B为AgBr D．A一定为无氧酸盐FeBr2 用心 爱心 专心 - 3 -
二、非选择题(本题包括4个小题，共40分) 13．(11分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题： (1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为______________________。 (2)由于氧化性Fe3＋＞Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。 (3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是__________。 (4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO=====高温3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是__________________。 (5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对；Ⅱ对；有
B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 Ⅰ对；Ⅱ对；无 C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 D 在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜 铁不能与氧气反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有 14．(10分) A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
(1)X的单质与A反应的化学方程式是_______________________________。 (2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是_________________________________。 (3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。 ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________________________。 ②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)________________。 ③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是__________________________。 15．（11分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题： (1)一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2＋。①可观用心 爱心 专心 - 4 -
察到的实现现象是______________，②反应过程中发生反应的化学方程式是______________________。 (2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料： Ⅰ.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有FeO2－4)。 Ⅱ.SCN－的电子式为 Ⅲ.氯水具有很强的氧化性。 于是同学们提出两种假设： ①第一种假设是：Cl2可将Fe3＋氧化为FeO2－4，请写出该离子反应方程式__________。 ②第二种假设是：____________，提出该假设的理论依据是______________________。 16．（8分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中，得溶液C； ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B； ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 请回答： (1)①中引发铝热反应的实验操作是_________________________________， 产物中的单质B是________________。 (2)②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________________。 (3)③中所发生的各反应的离子方程式是__________________________________。 (4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________________________。 答案 1．B 2．D 3．C 4．A 5．C 6．C 7．C 8．C 9．C 10．C 11．B 12．D 13．(1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 酸性环境中，H＋抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体 (4)12 mol (5)B 14．(1)Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe (2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑ (3)①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3＋ ②Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑ 15．(1)①产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色 ②FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓