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一轮复习化学试题
一轮复习化学试题一、单选题1．下列离子方程式书写正确的是A ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+B ．向饱和23Na CO 溶液中通入过量2CO ，23223CO CO H O 2HCO --++=C ．3AgNO 与过量浓氨水反应的离子方程式：324Ag NH ?H O AgOH NH +++=↓+D ．Fe 与稀硝酸反应，当()()3n Fe n HNO 12=∶∶时，2323Fe 2NO 8H 3Fe 2NO 4H O -++++=+↑+ 2．下列离子方程式书写正确的是 () 。
A ．34Fe O 溶于足量稀3HNO ：—334323Fe O 28H NO 9Fe NO 14H O ++++=+↑+B ．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+C ．2FeCl 酸性溶液放在空气中变质：23222Fe4H O 2Fe 2H O +++++=+ D ．电解2MgCl 水溶液的离子方程式: 2Cl -+2H 2O 通电H 2↑+Cl 2↑+2OH -3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 水中含有N A 个水分子B ．常温常压下，28gCO 中所含的原子数目为2N AC ．如果11.2LN 2中含有n 个分子，则阿伏加德罗常数一定为2nD ．1mo1/L 的AlC13溶液中，C1－离子的数目为3N A4、设A N 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L 四氯化碳含有A N 个四氯化碳分子B ．在18gH 218O 中含有10A N 个中子C ．在2L 0.5L mo /1的醋酸溶液中含有 A N 个-COO CH 3离子D ．常温下，16g甲烷含有10A N 个电子 5、如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。
高考一轮复习化学试题(通用版)第二章第6讲物质的量阿伏加德罗常数
课时规范练6一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,下列有关说法正确的是( )A.2 g H 2含有1 mol 氢分子B.2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol -1C.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子D.质量相等的CO 和CO 2,物质的量之比为2∶32的物质的量为2 g2 g ·mol -1=1 mol,即含有1 mol 氢分子,A 正确;氧气的摩尔质量为32 g·mol -1,与氧气的物质的量无关,B 错误;并不是所有物质都是由分子构成的,如NaCl 由离子构成,C 错误;1 g CO 的物质的量为128 mol,1 g CO 2的物质的量为144 mol,则二者物质的量之比为128∶144=11∶7,D 错误。
2.下列有关气体的说法正确的是( )A.不同体积的气体,分子数一定不同B.相同质量的氢气和甲烷,前者体积大C.相同体积、相同密度的N 2O 和CO 2,两种气体的分子数一定相等D.相同条件下,相同体积的CO 和CO 2所含氧原子数目之比为1∶1,所含分子数可能相同,A 错误;相同质量的氢气和甲烷相比,氢气的物质的量大于甲烷,在相同温度和压强下,氢气的体积大于甲烷,但不同温度和压强下,则不一定,B 错误;N 2O 和CO 2的摩尔质量均为44 g·mol -1,相同体积、相同密度的两种气体的质量相等,则其物质的量相同,所含分子数一定相等,C 正确;相同条件下,相同体积的CO 和CO 2的分子数相同,则所含氧原子数目之比为1∶2,D 错误。
3.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.CO 2的摩尔质量为44 gB.1 L 0.5 mol·L -1 K 2SO 4溶液中含有K +的质量为78 gC.常温常压下,22.4 L O 2含分子数为N AD.16 g CH 4中含有氢原子的总数为4N A44 g·mol -1,A 错误;1 L 0.5 mol·L -1硫酸钾溶液中钾离子的质量为0.5 mol·L -1×1 L×2×39 g·mol -1=39 g,B 错误;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L·mol -1,则22.4 L 含有的分子数小于N A ,C 错误;16 g 甲烷中含有氢原子的总数为16 g16 g ·mol -1×4×N A mol -1=4N A ,D 正确。
高考一轮复习化学试题(通用版)第三章第10讲铁及其化合物的转化关系
课时规范练10一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,在水处理过程中,高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体,制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是()A.反应Ⅰ的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3B.用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时,Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水Ⅰ中尾气为氯气,因此可用FeCl2溶液作为反应Ⅰ中尾气吸收剂,生成FeCl3,且反应后溶液进入反应Ⅱ进行反应,B正确;反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价,Fe元素化合价由+3价升高到+6价,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,C错误;K2FeO4中+6价铁具有强氧化性,用于饮用水杀菌消毒,得到的还原产物铁离子水解生成Fe(OH)3胶体,能吸附杂质达到净化水的目的,D正确。
2.(2023辽宁抚顺模拟)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3(已知:FeCl3遇水易水解),则下列说法正确的是()A.该实验中用于制Cl2的KMnO4也可以换成MnO2B.仪器的接口顺序为a→e→d→h→i→c→b→gC.可将制得的FeCl3先溶于较浓的盐酸中,再加水至指定体积,配成一定浓度的FeCl3溶液D.用于干燥Cl2的浓硫酸可换成碱石灰MnO2与浓盐酸不发生反应,不能换成MnO2,A错误;KMnO4与浓盐酸反应制取的Cl2中混有HCl、H2O(g),先通过饱和NaCl溶液除去HCl,再通过浓硫酸除去H2O(g),干燥Cl2与铁粉反应生成FeCl3,用NaOH溶液吸收尾气Cl2,由于FeCl3遇水易水解,在连接盛有NaOH溶液洗气瓶前要接盛有浓硫酸的洗气瓶,防止NaOH溶液中H2O(g)进入,故仪器的接口顺序为a→e→d→c→b→h→i(或i→h)→c→b→g,B错误;FeCl3易发生水解反应,配制其溶液时,要先将FeCl3溶于较浓盐酸中,再加水稀释,C正确;Cl2可与碱石灰反应,故用于干燥Cl2的浓硫酸不能换成碱石灰,D错误。
高考化学金属及其化合物一轮复习(解析版)
金属及其化合物一、单选题1.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B.室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4【答案】B【解析】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，A不符合题意；B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B符合题意；C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C不符合题意；D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D不符合题意；故答案为：B2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。
下列说法正确的是（）A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A不符合题意；B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B不符合题意；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C符合题意；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D不符合题意；故答案为：C。
3.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. NaCl (aq) →电解Cl 2 (g) →石灰水 漂白粉(s)B. NaCl (aq) →CO 2(g)NaHCO 3 (s) →加热Na 2CO 3 (s) C. NaBr (aq) →Cl 2(g)Br 2 (aq) →Nal(aq)I 2 (aq) D. Mg(OH )2 (s)→HCl(aq) MgCl 2 (aq) →电解Mg (s)【答案】 C 【解析】A ．石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，A 不符合题意；B ．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B 不符合题意；C ．氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2 ， 所以氯气可以氧化NaBr 得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C 符合题意；D ．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D 不符合题意；故答案为：C4.氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M 和一种铵盐N 。
高考化学人教版必修一一轮复习(原卷版)
人教版必修一一、单选题1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（）A.“丹砂HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C.“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴2.下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程伴随化学变化③HCl既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A.②⑤B.①②③④C.①②③D.①②③⑤3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A.23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于N A小于2N AB.1mol甲醇中含有的共价键数为5N AC.标准状况下22.4L C6H6充分燃烧消耗氧气7.5 N AD.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4N A4.某无色透明的溶液，在c(H+)水= 1x10-13的条件下都能大量共存的是()A.Fe2＋K＋SO42-NO3-B.Mg2＋NH4+SO42-Cl－C.Ba2＋Na＋MnO4-SO42-D.Na＋K＋SO42-NO3-5.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- +C2O +H+ →CO2 ↑+Mn2++ ，关于此反应的叙述正确的是（）A.该反应的氧化剂是C2OB.该反应右边方框内的产物是OH-C.配平该反应式后，H+的化学计量数是16D.该反应电子转移总数是5e-6.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是 ()A.原混合溶液中c(K+)为0.2 mol·L-1B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 molD.电解后溶液中c(H+)为0.2 mol·L-17.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C.向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D.向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应8.某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是（）A.A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性B.B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-C.C装置中吸收尾气有可能倒吸D.A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。
2023届高考化学一轮复习单元检测七 物质结构 元素周期律(word版含解析)
单元检测七物质结构元素周期律一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是()A．14C和14N互为同位素B．14C和C60互为同素异形体C．14C核素中的中子数为8D．14CO2的摩尔质量为462．R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y的某种浓酸与铜反应后溶液呈绿色，这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：X>Y>Z>RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YC．R、X、Y能形成化合物R3X—YR3D．由R、Y两种元素只能形成一种化合物3．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．第ⅠA族的元素称之为碱金属元素B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为64．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。
W和X的单质常温下均为气体。
下列叙述正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物5．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族。
下列结论正确的是( )A ．原子半径大小顺序为W ＞X ＞Y ＞ZB ．化合物XW 中的化学键为离子键C ．Y 单质的导电性能弱于Z 单质的D ．Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。
2023届高考化学一轮复习测试卷：物质结构与性质A卷 Word版含解析
第十一单元物质结构与性质A卷新题基础练一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关化学键的说法正确的是A．任何离子和原子之间都可能存在化学键B．只有直接相邻的原子或离子之间才存在相互作用C．离子键是指阴、阳离子之间的相互吸引力D．分子和分子之间不存在化学键2．（2021·辽宁·大连八中）下列化学用语使用正确的是A．Cu+价层电子的轨道表达式为B．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．用电子式表示水的形成过程：→D．2Fe+的结构示意图：3．（2021·辽宁实验中学）下列说法正确的是A．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的B．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．1个乙烯分子中含有4个σ键，1个π键4．（2021·辽宁沈阳·）以下现象与原子核外电子的跃迁有关的是①节日焰火②棱镜分光③激光④LED灯光⑤凹透镜聚光⑥钢铁生锈A．③⑥B．①③④C．①③④⑤D．①②③⑤⑥5．（2021·全国·）如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B．I形成的固体物理性质有各向异性C．II形成的固体一定有固定的熔点D．二者的X射线衍射图谱是相同的6．（2021·全国·）下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是N的电子排布图:7．（2021·辽宁·辽河油田第一高级中学）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质成原子结构如表：下列说法错误的是A．B有3个未成对电子B．A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A＞B＞CC ．D 元素基态原子的价电子排布图为：D ．E 的基态原子的简化电子排布式为：[]2Ar 4s8．（2021·江苏·）在气体分析中，常用CuCl 2的盐酸溶液吸收并定量测定CO 的含量。
高考化学一轮复习《化学反进行的方向》试题
回夺市安然阳光实验学校化学反应进行的方向一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。
设ΔH 和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是( )A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行2．下列不属于自发过程的是( )A．铁生锈B．NaCl溶于水后的扩散C．Zn与CuSO4溶液反应D．石墨转化为石3．(双选)下列反应中，熵显著增加的反应是( )A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)4．下列有关化学反应的说法，正确的是( )A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现5．下列对熵的理解不正确的是( )A ．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增加的反应6．下列过程属于能量趋于降低过程的是( )A ．熟透的苹果落到地面上B．一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均匀的混合物C．石灰石分解的过程D．水向高处流7．下列反应中，一定不能自发进行的是( )A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03kJ/mol ΔS＝1110 J/(mol·K)B．CO(g)===C(s，石墨)＋12O2(g) ΔH＝110.5kJ/mol ΔS＝－89.36 J/(mol·K)C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/(mol·K)D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝37.301kJ/mol ΔS＝184.05 J/(mol·K)8．(双选)下列过程中熵增加的是( )A．一定条件下，水由气态变为液态B．高温高压条件下使石墨转化为石C．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) D．散落的火柴的无序排列9．(双选)下列说法不正确的是( )A ．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程将导致体系的熵增大C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大10．25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76kJ/mol自发进行的原因是( )A ．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应11．下列说法不正确的是( )A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C ．一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关12．相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是( )A．固态B．液态C．气态D．冰水共存态13．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是( )A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋12O2(g) B．Fe2O 3(s)＋3/2C(s)===2Fe(s)＋3/2CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g) D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O 6(s)二、非选择题(共48分)14．有A、B、C、D四个反应：反应 A B C DΔH/kJ/mol 10.5 1.80 －126 －11.7ΔS/J/(mol·K)30.0 －113.0 84.0 －105.0 在任何温度下都能自发进行的反应是______；任何温度下都不能自发进行的反应是__________；另两个反应中，在温度高于_________℃时，可自发进行的反应是______________；在温度低于________℃时，可自发进行的反应是_______________________。
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题(word版含答案)
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题1．（2022·山东·泰安一中高三期末）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：(1)B极是电源的_______极。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_______溶液；当乙中溶液的c(OH-)=0.1 mol·L-1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______，甲中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将E电极换为铁，其它装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是_______。
(5)通电一段时间后，需向甲中加入49 g Cu(OH)2固体才能使电解质溶液复原，则这段时间内，整个电路中转移的电子数为_______。
2．（2022·四川达州·高三期末）煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。
回答下列问题：(1)H2还原法：已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) △H=akJ·mol-1H2S(g)=H2(g)+S(s) △H=bkJ·mol-1H2O(l)=H2O(g) △H=ckJ·mol-1SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_______。
(2)碘循环法：其循环过程如图所示A为_______(填化学式)，在整个循环系统中做催化剂的物质是_______。
(3)钠碱循环法：1mol/L的Na2SO3溶液作为吸收液来吸收尾气SO2。
2023届高考化学一轮复习测试卷：化学实验基础A卷 Word版含解析
第十单元 化学实验基础A 卷 新题基础练一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·上海·曹杨二中）下列实验操作正确的是A ．用酒精萃取碘水中的碘B ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉溶液C ．蒸馏时，应使温度计温感泡上沿与蒸馏烧瓶支管口下沿齐平D ．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接2．（2021·浙江·诸暨市教育研究中心）下列仪器常用于物质分离的是A ．B ．C ．D ． 3．（2021·辽宁葫芦岛·）下列图示与对应的叙述相符的是 ()2242N O g H 0NO < 4．（2022·重庆南开中学）目前常用的一种海水提溴的过程如下图所示。
下列说法不正确的是A．以淡化后的浓缩海水为原料，可提高制溴的效益B．吹出过程中，可用水蒸气替代空气，使溴和水蒸气一起蒸出C．吸收过程中，溴单质转化为氢溴酸，实现和空气分离D．若用该法得到1mol溴单质，至少消耗氯气1mol5．（2021·内蒙古新城·）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是Fe OH胶体A．图Ⅰ装置从红褐色溶液中分离出()3B．图Ⅰ装置测定酸碱中和反应热C．图Ⅰ装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液CCl萃取碘水中的碘并分液D．图Ⅰ装置完成46．（2022·辽宁实验中学）用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图，下列说法错误的是A ．两次“酸溶”都应选稀硫酸B ．反应I 说明FeS 比CuS 更难溶C ．滤渣2的成分为CuS 和FeS ，可能还有SD ．合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用7．（2021·安徽·）某实验小组欲探究23Na CO 和3NaHCO 的性质｡在气密性良好的装置I 和II 中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中，反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温｡下列说法错误．．的是A ．装置I 的反应程度更为剧烈B ．装置II 的气球体积较小C ．生成气体的体积可根据盐酸的物质的量计算D ．生成气体的体积可根据固体的物质的量计算8．（2022·新疆昌吉·）图中实验装置不能达到相应实验目的的是A ．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气B ．装置乙可用于制备()2Fe OHC ．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体D ．装置丁可用于制备金属锰9．（2021·江苏南京·）如图所示实验方案不能．．达到预期实验目的的是A ．用图甲制备Fe(OH)2B ．用图乙比较Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性C ．用图丙制备并收集O 2D ．用图丁证明新制氯水具有酸性和氧化性 10．（2021·辽宁·）某同学用下列装置进行实验，有关说法错误的是A ．利用装置①可以较长时间看到()2Fe OH 白色沉淀B ．装置②可以除去2CO 中的HCl 气体C ．装置③中生成棕黄色的烟，加少量水溶解，得到棕黄色溶液D ．装置④中若气球明显膨胀，证明2Cl 与NaOH 溶液反应11．（2022·重庆南开中学）下列实验方案可行的是A ．用渗析的方法除去3Fe(OH)胶体中的NaClB ．将2O 、2N 通过灼热的镁粉，以除去其中的2OC ．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铝粉D ．用溶解、过滤的方法分离NaOH 和NaCl 的固体混合物12．（2022·新疆昌吉·）以高硫铝土矿(主要成分为23Al O 、23Fe O 、2SiO ，少量2FeS 和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得34Fe O 的部分工艺流程如图所示。
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精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星 **整理制作）高三化学2016 ．1 本试卷分第I 卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分。
第I 卷 l 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。
满分100 分，考试时间为90 分钟。
注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A) 涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Cu 64第I 卷 (选择题，共42分)选择题 (本题包括14 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共42 分 )1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS) 烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是A．①中描述的化学反应是可逆反应B．“曾青”是含有Cu 2+的溶液，如硫酸铜溶液C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜2．下列说法正确的是A．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化B．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆C． SiCl 4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾D ．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为推荐下载精品试卷紫色，说明原溶液中不含Na +3．下列关于氮及其化合物的说法错误的是A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D ．把带火星的木条伸入充满NO 2和 O2混合气体(NO 2和 O2的物质的量之比为4：1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO 2支持燃烧4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是5．利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法正确的是A ．左管中 O2得到电子，右管中+H 得到电子B ．一段时间后，左管液面低于右管液面C， a、 b 两处具有相同的电极反应式：-3+ Fe － 3e = FeD ． a 处溶液的 pH 增大， b 处溶液的pH 减小6． N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是-1 -A ． 1 L 0.1mol · L NaF 溶液中含有 0.1N A 个FB ． 32g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为2N A 推荐下载精品试卷C． 48gO 2和 O 3的混合气体中含有3N A个氧原子D ． 1molH 2O 中含有2N A个共价键7．据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113 号元素，并获得国际机构确认。
关于该元素的有关说法错误的是A ．该元素的单质可用作半导体材料B ．该元素一种同位素的质量数为 A ，则中子数为 A － 113C．该元素的最高正化合价为+3D ．该元素位于元素周期表中第七周期第IIIA族8．短周期元素W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，分别可以形成简单离子W 2-、 X +、3+2-Y、 Z ，下列判断错误的是A．W 和 Z 在同一主族。
3+、 Z 2-B ． Y 两种离子都能促进水的电离C． X 元素的单质能跟水剧烈反应D ． W 元素能形成两种氢化物，分子中含有类型完全相同的化学键9．对实验I ～ IV 的实验现象预测错误的是A ．实验I ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验III ：试管中溶液变红色D ．实验IV ：放置一段时间后，饱和CuSO 4溶液中出现蓝色晶体10．下列叙述正确的是A ．常温下，pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍，稀释后溶液的pH=4将B ． 25 ℃时 K sp (AgC1)=1.8 × 10 -10，向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl 固体， AgCl的溶解度增大C ．浓度均为 0.1 mol · L -1的 下 列 溶 液 ， pH 由 大 到 小 的 排 列 顺 序 为 ： NaOH>Na CO >(NH4 ) SO >NaHSO42 3 24推荐下载精 品 试 卷D ．为确定二元酸 H 2 A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH ，若 pH>7 ，则 H 2 A 是弱酸；若 pH<7 ，则 H 2 A 是强酸11 ．下列离子方程式书写正确的是A ．向 H2 18O 中投入 Na 2 O 2 固体： 2H 2 18 O +2 Na 2O 2===4OH -+4Na ++ 18 O 2 ↑B ． 3 O 4 与稀 HNO 3 反应： Fe 3 4 + 2+ 3+2 Fe O +8H ===Fe +2Fe +4H OC ．向 NaHCO 3 溶液中加入少量 Ca(OH) 2： HCO 3-+Ca 2++OH -===CaCO 3↓ +H 2O D ．向 NH4 HCO 3 溶液中加入过量NaOH+- -2-溶液： NH 4 +HCO 3 +2OH =NH 3·H 2O+CO 3 +H 2O推荐下载精品试卷12 ．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物苯(C 6H 6)到环己烷(C 6H 12 )的转化。
下列叙述错误的是A ．导线中电子移动方向为D → AB ．生成目标产物的电极反应式为C 6H 6+6H ++6e -===C 6H 12C．装置图右侧导出的气体是氧气D ．上述过程中电能转化为化学能13．常温下，下列各组离子在指定溶液中的一定能大量共存是A ．弱碱性溶液中：Na +、 K +、 Cl -、 HCO 3 -B ． pH=12 的溶液中：Na +、 Cu 2+、HCO 3 -、NO 3 -C．使石蕊变红的溶液中：+ + 2+ - H 、 Na 、 Fe 、 MnO 4D ．中性溶液中：K +、 Fe3+、 Cl -、 SO 42-14 ．温度为T 0时，在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min时到达平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图 a 所示。
其他条件相同，温度分别为T 1、T 2时发生反应；Z 的浓度随时间变化的关系如图 b 所示。
下列叙述正确的是A ．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)B ．图 a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5 ％C． T0时，该反应的平衡常数为33.3D ．该反应正反应的反应热△H<0推荐下载精 品 试 卷高三化学2016 ． 1注意事项 ：1．第Ⅱ卷共 4 页，用签字笔将答案直接答在答题卡上。
2 ．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
密封线内不准答题。
第Ⅱ卷 ( 非选择题，共 58 分 )15 ． (8 分 )无水氯化铝是有机合成工业中一种重要的催化剂，工业上由 A1 23 制备无水氯O 化铝的反应为2Al 2 3 2 4A1C1 3 +3O 2。
O +6C1(1) 实验室制氯气的离子方程式为 _______ ，氯气溶于水生成的次氯酸的电子式为____ 。
(2)A1C1 3 可以作净水剂，其原理是 (用离子方程式表示)______________ 。
(3)A1-Mg 合金焊接前用 NaOH 溶液处理 Al 2 O 3 膜，其离子方程式为 ______________ 。
(4) 为分析某铝合金的成分， 用足量稀硝酸将其完全溶解后， 用 NaOH 溶液调 pH ，当 pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH 为 5、 9 时过滤沉淀，继续滴加NaOH 溶液无沉淀生成。
结合图像信息推断该合金中除铝外还含有的金属是_________ 。
16 ． (11 分 )肼 (N 2H 4 )是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。
(1) 肼性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程：N 2H 4+H 2O ? N 2H 4· H 2O ?+ -N 2H 5 +OH①常温下，某浓度N 2 5 溶液的 为 ，则该溶液中由水电离产生的+C1 pH 5 c(H )=_______ H-1N 2 H 4 溶液与 0.1 mol · L-1溶液等体积混合， 混合溶液的pH>7 ，②常温下， 0.2 mol ·LHCl则溶液中c(N 2H 5+2 4·H2O) (填“>”、“=”或“<”)。
)____c(N H(2) 工业上可用肼 2 4)与新制Cu(OH)2 反应制备纳米级Cu 2 ，同时放出N2，该反应的化(N H O学方程式为______ 。
向 0 ．02mol ·L -1的硫酸铜溶液中逐滴滴加NaOH 溶液制备 Cu(OH)2，当 pH=_____ 时开始出现沉淀。
( 已知常温下K sp[Cu(OH) 2]=2×10 -20 -3) mo1 · L推荐下载精 品 试 卷(3) 肼／双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。
请写出电池正极电极反应式____ ，电池工作过程中， A 极区溶液的 pH____( 填“增大” “减少”或“不变”)。
17 ． (13 分 )兴趣小组同学利用下图所示装置 (夹持装置已略去 )探究 SO 2 的性质，并制取一种 常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na 2 2 5 。
请回答下列问题： ( 实验前已除去装置中的空气) S O )(1) 打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是 ________ 。
(2) 关闭 K 2 、 K 3，打开K 1，装置 B 中发生反应的离子方程式为______ ，观察到装置C 中发生的现象是 ____________________。
(3) 装置 D 和 F 的作用是 _______________ 。
(4) 关闭 K 、K ，打开 K ，一段时间后E 中有 Na S O ，晶体析出，装置 E 中发生反应的1 32 22 5化学方程式为 __________________ 。
(5) 葡萄酒常用Na 2 S 2 O 5，作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量( 以游离 SO 2 计算 ) 的方案如下：( 已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I 2 +2H 2O=H 2SO4 +2HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液 20 ． 00 mL ，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO 2计算 )为 ___g ·L -1。