第一章第一节原子结构知识点总结及练习题
高中化学知识点总结( 物质与结构)
《物质结构基础》第一部分原子的结构和性质第一节原子的结构1、能层（1）原子核外的电子是分层排布的。
根据电子的能级差异，可将核外电子分成不同的能层。
（2）每一能层最多能容纳的电子数不同：最多容纳的电子数为2n2个。
（3）离核越近的能层具有的能量越低。
（4）能层的表示方法：能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……最多电子数 2 8 18 32 50 ……离核远近由近————————————→远能量高低由低————————————→高2、能级在多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可以不同。
不同能量的电子分成不同的能级。
【提示】①每个能层所包含的能级数等于该能层的序数n，且能级总是从s能级开始，如：第一能层只有1个能级1s，第二能层有2个能级2s和2p，第三能层有3个能级3s、3p、3d，第四能层有4个能级4s、4p、4d和4f，依此类推。
②不同能层上的符号相同的能级中最多所能容纳的电子数相同，即每个能级中最多所能容纳的电子数只与能级有关，而与能层无关。
如s能级上最多容纳2个电子，无论是1s还是2s；p能级上最多容纳6个电子，无论是2p还是3p、4p能级。
③在每一个能层（n）中，能级符号的排列顺序依次是ns、np、nd、nf……④按s、p、d、f……顺序排列的各能级最多可容纳的电子数分别是1、3、5、7……的两倍，即分别是2、6、10、14……3、基态原子与激发态原子（1）基态原子为能量最低的原子。
基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
（2）基态原子与激发态原子相互转化与能量转化关系：4、构造原理与基态原子的核外排布随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循如图的排布顺序，我们将这个顺序成为构造原理。
（1）它表示随着原子叙述的递增，基态原子的核外电子按照箭头的方向在各能级上依此排布：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……这是从实验得到的一般规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。
原子的结构-元素知识点与练习
原子的结构和元素知识点1:一、原子构成1、原子结构:（原子：化学变化中的最小粒子）⎧⎧⎨⎪⎩⎨⎪⎩质子(带一个单位正电荷)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带一个单位负电荷)（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数（2）质子数不一定等于中子数（3）原子中不一定含有中子（4）原子不显电性的原因：在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
以碳原子为例描述原子的组成构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。
其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心,而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动.2、原子核外电子排布(1)原子结构示意图：①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个)（2)三决定:①决定元素种类: 质子数(核电荷数）②决定元素化学性质: 最外层电子数③决定原子的质量：原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）知识点2：离子1.定义：是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。
2.表示方法及意义：如Mg2+ ：一个镁离子带2个单位正电荷3.离子的形成：阳离子：质子数〉电子数阴离子：质子数<电子数（1）金属元素的原子容易_失去__最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示为R m+。
Al。
如铝原子Al→铝离子 3（13＝2＋8＋3）原子结构示意图阳离子结构示意图（13＞2＋8）（2）非金属元素的原子容易_得到__电子，达到8电子稳定结构,得到n个电子，就带ｎ个单位负电荷,表示为Rｎ－。
如氧原子O→氧离子O2－。
(8＝2＋6)原子结构示意图 (8＜2+8)阴离子结构示意图4. 原子和离子的比较原子离子数量关系核电荷数＝质子数＝电子数核电荷数＝质子数＞电子数核电荷数＝质子数＜电子数电性__中性________ _带正电荷_________ __带负电荷________稳定性不稳定，金属原子易失电子非金属原子易得电子稳定符号元素符号：H Al Cl 阳离子符号H＋ Al3＋阴离子符号Cl－结构示意图特点比对应原子少一个电子层电子层数不变与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同相互转化知识点3：相对原子质量原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不方便，一般不采用。
第一章 第一节 原子结构 第一课时答案
第一章第一节原子结构第一课时答案
参考答案
【自主学习】
1.物质的组成性质变化原子结构
2.原子核核外电子质子中子质子中子核力
【交流研讨】
（1）核电荷数=原子核内质子数=原子核外电子数
（2）原子核（质子和中子）
（3）质量数=质子数+中子数
【技能归纳】
1.1个单位正 1.007 元素种类 1.008 相同1个单位负元素性质
2.（1）原子核内质子数与中子数之和
（2）质子数核外电子数
质子数（Z）中子数（N）
3.
【思考】①核外电子数=Z-n
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
②核外电子数=Z+m
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
【迁移应用】
1.D
2.C
3.B
4.C
5.A
【技能归纳】
二、1.具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称质子数
【观察思考】
①11H 21H 31H
②质子数和电子数相同而中子数不同是同一元素但不是同一原子
③不一定，如11H就没有中子
【技能归纳】
2.人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素
1
H 、21H、31H 126C 、136C、146C 168O、188O 23492U、23592U、23892U
1
【思考】
不是，因为有许多元素具有两种或多种核素
3.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素
稳定同位素放射性同位素作为放射源、进行同位素示踪21H、31H 23592U 【迁移应用】
6.A
7.C
8.BC
9.D 10.①和④③和⑤②和③
【拓展视野】12C实际质量的1/12。
选修3第一章第一节 原子结构知识点总结及练习题
高二（上）化学辅导一第一节原子结构知识点总结及练习题【要点精讲】一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。
比如，p3的轨道式为或，而不是。
洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4. 基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
化学必修一第一章知识点总结
化学必修一第一章知识点总结第一章，物质的结构。
1. 原子结构。
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表。
元素周期表是按照元素的原子序数排列的。
元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，具有周期性的特征。
元素周期表中的元素按照周期表的排列方式，可以分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。
3. 原子的结合。
原子通过化学键相互结合形成分子或晶体。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是通过电子的共享形成的，离子键是通过电子的转移形成的，金属键是通过金属原子之间的电子云形成的。
4. 化学式和化合价。
化学式是用化学符号表示化合物中各种元素的种类和数量的表示方法。
化合价是指元素在化合物中的化学价数，是元素化合时失去或获得的电子数。
5. 分子结构。
分子是由原子通过共价键结合而成的，分子的结构决定了分子的性质。
分子结构的形式包括线性分子、角形分子、平面三角形分子、四面体分子等。
6. 晶体结构。
晶体是由离子、分子或原子通过离子键、共价键或金属键结合而成的。
晶体结构的形式包括离子晶体、分子晶体和金属晶体。
7. 化学反应。
化学反应是指物质之间发生变化，生成新物质的过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
8. 化学方程式。
化学方程式是用化学式和化学符号表示化学反应过程的表示方法。
化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等。
9. 物质的性质。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质自身所具有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质与其他物质发生反应时所表现出的性质，如燃烧、溶解等。
10. 物质的分类。
物质可以分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同种原子通过化学键结合而成的物质。
11. 物质的变化。
物质的变化包括物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的形态或性质发生改变，但其化学性质不发生变化；化学变化是指物质的化学性质发生改变，生成新的物质。
经典初中化学原子结构(练习题)
经典初中化学原子结构(练习题)
下面是一些关于经典初中化学原子结构的练题，希望能帮助您巩固和提高对这一知识领域的理解。
1. 原子是物质的最小单位，它由什么组成？
答案：原子由质子、中子和电子组成。
2. 请问原子核中质子和中子的区别是什么？
答案：质子带有正电荷，中子不带电荷。
3. 原子核的质量是由质子和中子的质量之和决定的，请问原子核外的电子贡献了什么？
答案：原子核外的电子贡献了负电荷，使得原子整体处于电中性状态。
4. 请问在原子模型中，电子是如何排布的？
答案：根据原子模型，电子是按能级分布在原子的不同轨道上。
5. 在氢原子中，质子数和电子数相等吗？
答案：是的，氢原子中质子数和电子数相等，都是1。
6. 原子团和化合物中的原子是如何结合的？
答案：原子团和化合物中的原子通过化学键结合在一起。
7. 请问原子的核外电子是如何参与化学反应的？
答案：原子的核外电子通过与其他原子的核外电子进行共享、
转移或接受电子等方式参与化学反应。
这些练习题旨在帮助您回顾和巩固对经典初中化学原子结构的
理解，希望对您有所帮助。
如果您还有其他问题，请随时提问。
第一章第一节原子结构练习题(带答案)
一、原子的诞生1.在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有原子核的科学家是( )解析:汤姆生最早提出了电子学说,道尔顿最早提出了原子学说,卢瑟福最早提出了原子核,玻尔最早提出了原子的行星模型。
答案:C2.下列说法中,不符合现代大爆炸宇宙学理论的是( )A.我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B.恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C.氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D.宇宙的所有原子中,最多的是氢元素的原子答案:B3.据报道,月球上有大量3He存在。
下列关于3He的说法正确的是( )A.是4He的同分异构体B.比4He多一个中子C.是4He的同位素D.比4He少一个质子答案:C二、能层与能级1..M能层对应的电子层是( )A.第一能层B.第二能层C.第三能层D.第四能层答案:C2.下列各能层中不包含p能级的是( )答案:D3.下列各电子能层中含有3p能级的是( )能层能层能层能层答案:C能层具有的能级数为( )解析:每一个能层所具有的能级数等于能层序数,N能层为第四能层,故能级数为4。
答案:B5.下列各能层中不包含d能级的是( )能层能层能层能层答案:C6.下列能级中,不属于M能层的是( )答案:B7.在N能层中,最多能容纳的电子数为( )答案:D9.下列能级中可容纳电子数最多的是( )答案:D10.下列说法正确的是( )A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B.同一原子中,2p、3p、4p电子的能量相等C.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数)答案:D11.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述,其中叙述正确的是( )A.核外电子是分层运动的B.所有电子在同一区域里运动C.能量高的电子在离核近的区域运动D.同一能层的电子能量相同答案:A12.画出Be、N、Ne、Na、Mg这些元素的基态原子结构示意图,并回答下列问题:((1)只有K层与L层的元素有(2)含有M层的有(3)最外层电子数相同的有。
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
第一章原子结构与性质第一节原子结构学习目标：1.了解原子核外电子的能层、能级及其能量关系；2.掌握原子结构的构造原理。
一、原子结构理论发展史1.现代大爆炸宇宙学理论（1）现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。
大爆炸后约两小时，诞生了大量的、少量的以及极少量的锂。
其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。
（2）宇宙的年龄至今约140亿年，数的1/8。
它们合起来约占宇宙原子总数的（3（4）地球的年龄至今已有150亿年。
___种。
2.原子结构理论发展历程：（1）公元前400（2）19物理方法分割；同种分子的质量和性质相同（3）18971.能符理论研究证明，每层所容纳的最多电子数为(n表示)2.能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能，可以把它们分成(s、p、d、f、g)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
各能层上的能级是不一样的。
能层K L M N O……能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f……最多电子数2262610261014……各能层电子数28183250……注意事项：（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……，每一能层含有的能级数等于，（2）相同能级容纳的电子数。
（3）s、p、d、f……可容纳的最大电子数依次是、、、…的倍三、核外电子的运动状态（P9-P11）1.1926年，波尔的电子绕着原子核高速运转的模型被原子结构理论代替了。
2.量子力学指出：核外电子在核外空间的运动状态（位移和速度）是不确定的，而只能确定它出现在原子核外空间各处的。
3.4.地方出现的越多。
5.6.运动的形象化简单描述。
7.所有能层的s8.所有的p能级的电子云轮廓是个相互的形电子云，分别是p x、、。
9.廓就会有几个原子轨道，如：s能级(即s有个轨道，轨道有个轨道，5个L能层一共有个轨道，M能层一共有2个电子，所以每个能层最多排布的电子数目=数目。
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高二（上）化学辅导一第一节原子结构知识点总结及练习题【要点精讲】一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。
比如，p3的轨道式为或，而不是。
洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4. 基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。
(2)电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。
如基态硫原子的轨道表示式为↑↓↑↓↓↓↑↑↑【习题精练】一、选择题1．下列各电子能层，含有f能级的是( )A．K层B．L层C．M层 D．N层2、在M能层中能级数目为（）A．1 B．3 C．9 D．183、下列能级中可容纳电子最多的是( )A．6s B．4p C．3d D．4f4、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是A．0 B．2 C．5 D．85、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．O 1s22s22p6C．P：1s22s22p63s23p3 D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p56、主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为A．ns2np2和ns2np4 B．ns1和ns2np4 C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns27、某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为( )A．29 B．30 C．31 D．328、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是A．2s22p3 B．2s22p5 C．3s23p3 D．3s23p59．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是A B C D10．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是（）A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理11．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是 ( )A．15 B．33 C．35 D．5112．下列原子各电子层中电子数不合理的是A．21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B．24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1) C．32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D．29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)13.（双选）同一原子的基态和激发态相比较（）A．基态时的能量比激发态时高B．基态时比较稳定C．基态时的能量比激发态时低D．激发态时比较稳定14．第三能层含有的轨道数为（）A．3 B．5 C．7 D．915．下列能级轨道数为3的是（）A．s能级 B．p能级 C．d 能级 D．f能级16．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生球久置后消失17．(双选)当氢原子中的电子从2p能级向其他低能量能级跃迁时（）A. 产生的光谱为吸收光谱B. 产生的光谱为发射光谱C. 产生的光谱线的条数可能是2 条D. 电子的能量将升高18、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A. K 1s22s22p63s23p64s1B. F 1s22s22p5C. Mg2+ 1s22s22p6D. Br 1s22s22p63s23p64s24p519．下列说法中正确的是( )A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p 4p能级的轨道数依次增多20．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( )A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少21．某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是A．M层B．N层 C．L层D．Q层22.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p23.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应24.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子25.A原子的结构示意图为。
则X、Y及该原子3p能级上的电子数可能分别为A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~626. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．Fˉ：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p627. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 d28．（双选）下列各项叙述中，正确的是（）A、电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B、在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C、镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D、原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解29.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.玻尔30.（双选）以下能级符号正确的是:A.6sB.2dC.3fD.7p31．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A.2s22p2 和2s22p4B.3s23p4 和2s22p4C.3s2 和2s22p5D.3s1和3s23p432．下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n233.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是A.两粒子的1s能级上电子的能量相同B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同二、填空题：34、用“>”、“<”、“=”表示下列能级的能量高低关系：（1）1s____2s____3s____4s； 2p____3p____4p____5p； 3d____4d____5d；（2）2s____2p； 3s____3p____3d； 4s____4p____4d____4f；35．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________；(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________；。