【配套K12】[学习](广东专版)2019高考化学二轮复习 第二部分 非选择题专项练(四)
2019年高考化学试题及答案(K12教育文档)
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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学 2019—6—9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系.下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（),下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
[配套K12]2019年高考化学二轮复习 大题二 无机综合
![[配套K12]2019年高考化学二轮复习 大题二 无机综合](https://img.taocdn.com/s3/m/3fe64a4ef78a6529647d5367.png)
大题二 无机综合 1．[2018·山东省适应性练习]二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土化合物，汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。
以氟碳铈矿(主要成分为CeCO 3F)为原料制备CeO 2的一种工艺流程如下：已知ⅰ.Ce 4＋能与F －结合成CeF －x ＋x ，也能与SO 2－4结合成(CeSO 4)2＋；ⅱ.在硫酸体系中Ce 4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取：Ce 4＋＋n (HA)2−−→←−−Ce(H 2n －4A 2n )＋4H ＋，而Ce 3＋则不能。
回答下列问题：(1)CeCO 3F 中铈元素的化合价为________，“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率的方法是____________(答出两点即可)。
(2)“萃取”时，选用(HA)2作为萃取剂，(HA)2需满足的条件是______________________________；“萃取”后的水层中含有的主要阴离子是__________________。
(3)“反萃取”时加入H 2SO 4的作用是____________________________________________；加入H 2O 2的作用是________________________________________(结合离子方程式说明)。
(4)浸渣经处理可得Ce(BF 4)3，在KCl 溶液中加入Ce(BF 4)3，发生如下反应：Ce(BF 4)3(s)＋3K ＋(aq) −−→←−−3KBF 4(s)＋Ce 3＋(aq)一定温度时，Ce(BF 4)3、KBF 4的K sp 分别为a 、b ，若上述反应体系中K ＋的物质的量浓度为c mol/L ，则Ce 3＋的物质的量浓度为________ mol/L 。
2．[2018·长沙市长郡中学模拟]碲(Te)位于元素周期表第ⅥA 族，该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。
【配套K12】第3节 氧化剂和还原剂学案
第3节氧化剂和还原剂学案(第一课时)【学习目标】1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的氧化性和还原性。
【重点】用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
【难点】理解氧化还原反应的实质是电子转移。
【课前预习】一、氧化还原反应1.氧化还原反应2.氧化反应还原反应3.氧化还原反应的特征：__________ 。
也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
4.氧化还原反应的实质5.氧化还原反应中，化合价的______的总数相等，且化合价______的总数等于____的转移总数，得失______总数相等，。
二、氧化剂和还原剂列举你知道的氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂练习1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( ) ＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O +H2O＝Ca(OH)2 +CO2↑+O2 2CO2氧化还原反应的有关概念是互相独立，又互相依存的，其关系如下：氧化剂——电子——化合价被——发生反应——得到产物；还原剂——电子——化合价被——发生反应——得到产物。
氧化剂还原剂2.分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1)CuO＋CO=====Cu＋CO2氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
1△(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
【课内探究】一、氧化还原反应1、化学反应与元素化合价的变化1 分析P49反应从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？如何判断一个反应是否属于氧化还原反应失e- →化合价→反应得e- →化合价→反应 2、氧化还原反应的实质:交流研讨2写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？讨论电流计的指针为什么会偏转？分析氧化还原反应的实质是什么？讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？钠和氯气反应是否属于氧化还原反应？氯化钠是如何形成的？精讲点拨总结氧化还原反应的实质：交流研讨3下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？是否属于氧化还原反应？Cu + Cl2 == CuCl2 CaO+H2O == Ca(OH)2 2H2O2 == 2H2O +O2↑CaCO3 == CaO + CO2 ↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO2 Cl2 + H2O == HCl + HClO 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化剂和还原剂分析分析P52交流研讨 1、哪些属于氧化还原反应？22、哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质？指出氧化剂和还原剂。
(广东专版)2019高考化学二轮复习 第二部分 考前特训 全国卷热考题型大突破(八)课件
全国卷热考题型大突破(八) 新情 景下氧化还原反应方程式的书写
氧化还原反应方程式的书写是全国新课标卷必考的 知识点，考查题型主要是非选择题。涉及知识主要是应 用氧化还原反应的规律判断反应产物，熟练利用电子守 恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式。该类试题常 以生产、生活、高科技为背景，与实际应用紧密联系， 情境新、陌生程度大，融合在Ⅱ卷中的实验题或化工流 程图题中，侧重考生接受、提炼、整合新信息的能力， 以及信息迁移的应用能力和规范书写化学用语的能力。
1．(2017·全国卷Ⅱ)将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混 合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。“氧的固 定”中发生反应的化学方程式为_________________。
解析：根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气 MnO(OH)2，Mn的化合价由＋2价→＋4价，化合价升高 2，氧气中O的化合价由0价→－2价，整体降低4价，最 小公倍数为4，由此可得方程式2Mn(OH)2＋ O2===2MnO(OH)2。
7．氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为________； MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应生成NaBH4，其化 学方程式：____________________________________。
硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下可处理电镀 废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反 应的离子方程式：______________________________。
答案：2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2
2．(2018·中山模拟)(NH4)2S2O8与MnSO4反应生成含 锰元素的一种黑色不溶物、硫酸铵及硫酸，写出该反应 的化学方程式__________________________________。
【配套K12】[学习]2019高考化学一轮选训习题 非选类(二)(含解析)新人教版
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非选类（二）李仕才1．已知：N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝＋a kJ·mol －1N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－b kJ·mol －12NO 2(g)??N 2O 4(g) ΔH ＝－c kJ·mol －1写出气态肼在气态 N 2O 4 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_________________。
答案 2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝ －(a －c ＋2b ) kJ·mol －1解析 ①N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g)，②N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)，③2NO 2(g) ??N 2O 4(g)，2×②－①－③得出：2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝(c －2b －a ) kJ·mol －1。
2．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)＋4H 2(g)??CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率α随温度、投料比n (H 2)n (CO )的变化曲线如图所示。
(1)a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为________。
(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可以表示平衡常数(记作K p )，则该反应平衡常数的表达式K p ＝________。
答案 (1)a >b >c (2)p (CH 3OCH 3)·p (H 2O )p (CO )·p (H 2)解析 (1)反应2CO(g)＋4H 2(g)????催化剂CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，增大H 2的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大，即投料比n (H 2)n (CO )增大，CO 的转化率增大，故a ＞b ＞c 。
2019年高考分类解析-理综(化学)非选择题部分(化学与技术、工业流程)
2019年高考分类解析---理综（化学）非选择题部分（14.化学与技术、工业流程)备注：2019年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）自主29、（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。
【答案】（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分） 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分）（2）CaSiO3（2分）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2A l(O H)3↓＋CO32－（2分）（3）浓H2SO4（1分） 12HF＋3Na2CO3＋2A l(O H)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分）（4）2Al2O34Al＋3O2↑（2分） O2、CO2（CO）（2分）【解析】（1）反应1为“碱溶”，发送的反应为：杂质反应2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O，2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O；（2）滤液I的主要成分是NaAlO2和Na2SiO3，加入生石灰发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2＋Na2SiO3＝CaSiO3+ 2NaOH，即沉淀为CaSiO3。
2019年普通高等学校招生全国统一考试化学 (二) 解析版
绝密 ★ 启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试化 学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。
上述涉及的“灰”作用是A ．蒸馏B ．吸附C ．洗涤D ．过滤 【答案】B【解析】“烧草为灰”，这里的灰类似活性炭，具有吸附作用，用于吸附海水中的食盐，B 项正确。
8．某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应已知：MnO 2+2NaBr+2H 2SO 4====△Br 2↑+MnSO 4+Na 2SO 4+2H 2O ，下列说法不正确的是 A ．装置A 的作用是除去HBr 中的溴蒸气B ．装置B 的作用是检验Br −C ．可以用装置C 制取氯气D ．待装置D 反应一段时间后抽出铁丝反应会终止 【答案】D【解析】本题主要考查苯与液溴的反应。
装置A 中CCl 4可以溶解溴蒸气，所以可以除去HBr中的溴蒸气，A 项正确；装置B 的中硝酸银溶液的作用是检验Br −，B 项正确；实验室制氯气的原理是4HCl(浓)+MnO 2====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，所以可用装置C 制取Cl 2，C 项正确；装置D 反应一段时间后铁丝与溴单质反应生成溴化铁，溴化铁是该反应的催化剂，所以抽出铁丝反应不会终止，D 项错误。
广东专版2019高考化学二轮复习 第二部分 选择题专项练四.doc
海水选择题专项练（四）7.下图所示为海水综合利用的部分流程。
下列有关说法错误的是（）f粗盐f精盐Cl2 S（）2水溶液L►母液—»NaBr^*Br2--------- --- 吸收液⑤》B I*2A.实验室进行①的操作需要用到旬蜗、玻璃棒、酒精灯B.②是一个将电能转化为化学能的过程C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应D.④中反应的离子方程式为S02+Br2+2H20=4H++SOt+2Br解析：操作①是蒸发，而不是灼烧，不需要堪蜗，需要蒸发皿，A项错误；②是电解氯化钠溶液获得CL的过程，B项正确；③是NaBr与CL发生的置换反应，④发生的反应为：Br2+S02+2H2O=H2SO4+2HBr,⑤是HBr转化为Br?的过程，涉及的反应均为氧化还原反应，C项、D项正确。
答案：A8.下列说法正确的是（）A.花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类B.漠苯、硝基苯和环己烷都难溶于水且密度都大于水C.分子式为启的单取代芳香炷，其可能的结构有4种D.尼龙、涤纶和有机玻璃都是通过缩聚反应制得的解析：A项，油脂都能发生皂化反应，动物脂肪主要成分为饱和酯，植物油主要成分多为不饱和酯；B项，一般硝基化合物密度大于水，很多卤代炷密度也是大于水的，炷类物质密度一般都小于水；C项，分子式为G O H M的单取代芳香炷，不饱和度为4,分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种数；D项，尼龙属于聚酰胺纤维，涤纶属于CH3I^CH2—C-聚脂纤维，二者通过缩聚反应制得，聚甲基丙烯酸甲酯（COOCH3）又称有机玻璃，是通过加聚反应制得。
答案：C9,下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是（）A.图①：从FeCL溶液中制取FeCL晶体B.图②：从制取Fe (OH)3胶体的混合物中提纯胶体C.图③：用CC14萃取漠水中的漠得到纯漠D.图④：分离苯和甲苯解析：A项，FeCL是强酸弱碱盐，水解产生Fe(OH)2和HC1,加热HC1会挥发，引起水解平衡不断右移，且Fe(0H)2容易被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3,所以要在HC1气氛中加热蒸发FeCL溶液才能制得FeCL晶体；B项，胶体粒子可以透过滤纸，因此提纯胶体应使用渗析的方法，不能使用过滤的方法；C项，用CC1,萃取后，再经蒸馅才能得到纯漠；D项，苯和甲苯是互溶的液体且沸点不同，可用蒸馅的方法分离，故正确。
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选择题专项练(四)26.ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点13.9 ℃，沸点974 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。
某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。
回答下列问题：(1)检查A装置气密性的方法为__________________________。
(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为___________________(装置可重复使用)，A中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
(3)C装置的作用是______________________________________。
(4)E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，其目的是_____________________________________________________。
(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞④停止加热E，充分冷却⑤水浴加热E请按正确的顺序填入上述步骤的序号________。
(6)在A装置后可连接题图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是_____________________________________________________________________________________。
(7)ICl和水反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________。
解析：(1)利用排水法进行A装置气密性检查，具体方法如下：从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好。
(2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，因此混合气体先通过饱和食盐水溶液，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入到装置E中，与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)，易水解，所以还必须连接装置B，最后多余的尾气被碱液吸收；按气流方向连接的顺序为ACBEBD；A中发生反应为二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(3)由于制备出的氯气中含有氯化氢气体，用饱和食盐水除去氯化氢，因此C装置的作用是除去Cl2中混有的HCl。
(4)氯化碘是红棕色液体，熔点13.9 ℃，沸点97.4 ℃，根据信息可知ICl的挥发；温度高挥发的快，同时单质碘也易发生升华，因此E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，以减少I2的升华和ICl的挥发。
(5)装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应开始进行，用水浴法给装置E加热，反应结束后，停止加热E，充分冷却，待到室温后，分液漏斗活塞再关闭。
(6)在A装置后可连接题图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置可以用来储存多余的Cl2，避免释放到空气中污染空气。
(7)ICl易发生水解，生成盐酸和次碘酸，反应的化学方程式为：ICl＋H2O===HIO＋HCl；正确答案：ICl＋H2O===HIO＋HCl。
答案：(1)从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好(2)ACBEBD MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)除去Cl2中混有的HCl(4)减少I2的升华和ICl的挥发(5)①②⑤④③(6)储存多余的Cl2(7)ICl＋H2O===HIO＋HCl27．用氟硅酸(H2SiF6)制备冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下所示：(1)氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，其化学方程式为___________________________________。
(2)反应②为脱硅工艺，滤渣②是__________。
(3)向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液发生反应③的离子方程式为_____________________________________________________；NaF溶液呈碱性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物______________。
(4)干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是_______________________________________________________________。
(5)从母液中可循环利用的物质是________________。
(6)碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法：在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可，请写出该反应的化学方程式_____________________________________________________。
解析：(1)氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，反应的化学方程式为3SiF4＋3H2O===2H2SiF6＋H2SiO3。
(2)氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸，氟硅酸与硫酸钠溶液反应生成硫酸和氟硅酸钠(Na2SiF6)，根据流程图，氟硅酸钠难溶于水，过滤得到的氟硅酸钠与氢氧化钠反应，反应②为脱硅工艺，则反应生成氟化钠和二氧化硅，因此滤渣②是二氧化硅。
(3)向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液反应生成Na3AlF6沉淀和硫酸钠，反应③的离子方程式为6F－＋Al3＋＋3Na＋===Na3AlF6↓；NaF溶液呈碱性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则Al2(SO4)3溶液与碱反应生成氢氧化铝沉淀。
(4)冰晶石上可能吸附硫酸钠溶液，判断是否洗涤干净只需要检验是否含有硫酸根离子即可，实验方法为取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。
(5)母液中含有硫酸钠，根据流程图，硫酸钠参与反应①的循环Na2SO4。
(6)在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳可以反应生成Na3AlF6沉淀，反应的化学方程式为6NaF＋4CO2＋NaAlO2＋2H2O===Na3AlF6↓＋4NaHCO3。
答案：(1)3SiF4＋3H2O===2H2SiF6＋H2SiO3(2)SiO2(3)6F－＋Al3＋＋3Na＋===Na3AlF6↓Al(OH)3(4)取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净(5)Na2SO4(6)6NaF＋4CO2＋NaAlO2＋2H2O===Na3AlF6↓＋4NaHCO328．二氧化硫是大气污染物，利用SO2→CaSO4→CaS转化可实现变废为宝。
回答下列问题：(1)已知：Ⅰ.C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH1＝＋172 kJ·mol－1；Ⅱ.CaSO4(s)＋2C(s)===2CO2(g)＋CaS(s)ΔH2＝＋226 kJ·mol－1。
若某反应的平衡常数表达式为K＝c4(CO)，请结合反应Ⅰ、Ⅱ写出此反应的热化学方程式：__________________________________。
(2)向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SO2、4 mol CO和催化剂，发生反应SO 2(g)＋2CO(g)催化剂2CO2(g)＋S(g) ΔH，测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图1所示：①该反应的ΔH________0(填“>”或“<”，下同)；图中M、N两点的平衡常数：K M________K N。
②M点时的化学平衡常数K＝________。
(3)向浓度均为0.01 mol·L－1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化钙溶液，测得分散系中两种酸根离子的浓度随c(Ca2＋)的变化如图2所示[已知：K sp(CaCO3)＝3×10－9]：①图中a＝____________。
②该温度下，K sp(CaSO4)＝________________。
(4)某研究小组设计图3所示装置将副产品CO转化为CH4和Q。
该电解总反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________。
解析：(1)根据反应的平衡常数表达式为K ＝c 4(CO)可知只有生成物一氧化碳为气体且计量数为4，已知：Ⅰ.C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH 1＝＋172 kJ·mol －1；Ⅱ.CaSO 4(s)＋2C(s)===2CO 2(g)＋CaS(s) ΔH 2＝＋226 kJ·mo l －1；根据盖斯定律，由Ⅱ＋Ⅰ×2得反应CaSO 4(s)＋4C(s)===4CO(g)＋CaS(s) ΔH ＝＋226 kJ·mol －1＋(＋172 kJ·mol －1×2)＝＋570 kJ·mol －1。
(2)①根据图1可知，升高温度二氧化硫的转化率降低，则升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH <0；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故图中M 、N 两点的平衡常数：K M >K N ；②M 点时二氧化硫的平衡转化率为50%，则：SO 2(g)＋2CO(g)催化剂2CO 2(g)＋S(g) 开始时浓度/,mol·L －1) 0.5 2 0 0改变浓度/,mol·L －1) 0.25 0.5 0.5 0.25平衡时浓度/,mol·L －1) 0.25 1.5 0.5 0.25化学平衡常数K ＝0.52×0.250.25×1.52＝19。
(3)①K sp (CaCO 3)＝c (Ca 2＋)·c (CO 2－3)＝a ×3×10－5＝3×10－9，解得a ＝1×10－4mol·L －1；②该温度下，K sp (CaSO 4)＝c (Ca 2＋)·c (SO 2－4)＝1×10－4mol·L －1×0.09＝9×10－6。