2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (34)
精品解析：2020年山东省高考化学试卷(新高考)(解析版)
D．蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D正确；
答案选A。
9.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
A. 负极反应为
B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
【答案】B
【解析】
【分析】
据图可知a极上CH3COOˉ转化为CO2和H+，C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。
D.电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D错误。
答案选C。
【点睛】本题为实验题，结合物质的性质和电解的原理进行解题，掌握常见物质的制备方法，注意水解的知识点。
6.从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是
A. 可与FeCl3溶液发生显色反应
B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应
C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应
【答案】D
【解析】
【分析】
根据结构简式可知，该有机物含有碳碳双键、酚羟基、酯基、羰基、醚键等官能团。
【详解】A.该有机物中含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，A正确；
2020高考化学三轮复习《化学实验基础》专项测试题(含答案)
《化学实验基础》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．进行实验时，应高度重视实验安全。
下列操作不符合安全要求的是（）A．点燃CH4前必须验纯B．把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释C．实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO33．下列区分物质的方法不正确的是A．用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯B．用酸性KMnO4溶液区分苯和CCl4 C．用新制的Cu(OH)2区分蔗糖和葡萄糖D．用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液4．实验是化学学科的基本特征，下列有关实验事故处理不正确的是（）A．水银温度计打破以后，尽量收集，然后撒上硫粉处理残余的水银B．实验室中若煤油着火可以直接用水浇灭C．在蒸馏实验中忘记加沸石，要停止加热，等液体冷却后再加沸石D．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，定容时滴加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2B．用图2装置可证明非金属强弱：Cl＞C＞SiC．用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀D．用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸6．除去下列括号内杂质能达到目的的是（）A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液B．CO 2气体（SO2）：NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液7．下列实验能达到目的的是A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质8．下列有关离子检验的方法及结论均正确的是A．取待测液于试管中，依次加入盐酸、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有SO42-B．取待测液于试管中，通入氯气，滴加KSCN溶液后呈血红色，则原溶液含有Fe2+ C．取固体于试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝，则可证明固体为铵盐D．取待测液于试管中，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液含有Cl-9．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是A．Na2O2B．NaCl C．FeCl2D．Fe3O410．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于除去甲烷中混有的少量乙烯D．装置④可用于收集SO2、Cl2等气体11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
2020年高考化学(人教版)总复习-化学计量在实验中的应用(含解析)
1.填空：①0.5molOH－约含有个OH－②2molCO2约含有个CO2③9.03×1023个H是molH④1.5molNaOH约含有个Na+个OH－⑤2molCO2含mol 原子⑥含6mol原子的H2O相当于molH2O⑦1molH2O中约含mol H molO mole－mol质子⑧90g H2O 的物质的量⑨2.5mol NH4+的质量⑩4.9gH2SO4中含有H2SO4分子数约为2．下列说法正确的是（）A.1 个钠原子质量约是3.82×10－23KgB.若物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量，那么该物质就是 1mol。
C.1mol Cl2的质量是 35.5gD.数目均为 N A（阿伏加德罗常数的数值）的水分子组成的冰，水、水蒸气的质量相同3．1g O2含有m 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为4．物质的量相同的 SO2、SO3、O2中所含氧原子的质量比为5．4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含水分子数是（）A．（a/25）N A B.[a/(25×18)]N A C.[a/(25×20)]N A D. [a/(1000×22.4)]N A6.下列说法正确的是（）①1L 0.3mol/L NaHSO4溶液中约含有0.3×6.02×1023 个 Na+ ②9g H2O 中约有5×6.02×1023 个质子③11.2L CO2中含有1.5×6.02×1023 个原子。
④5.6g Fe与盐酸完全反应时，失去约0.3×6.02×1023 个电子。
⑤500mL 0.2mol/L AlCl3溶液中含有0.2×6.02× 1023 个 Cl－A、①②B、①②③C、①②③④D、①②③④⑤7.在某 Na2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中，C(Fe3+)＝0.10mol/L，C(SO42－)＝0.30mol/L，则c(Na+)为（）A、0.60mol/LB、0.30mol/LC、0.20mol/LD、0.15mol/L8．用胆矾配成0.10mol/LCuSO4溶液，应（）A．取 16g 胆矾溶于 1L 水中。
2020年四川省高考化学实验题复习题及答案解析
2020年四川省高考化学实验题复习题及答案解析
1．实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因。
【分析与猜想】根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色。
（1）由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性B
B．氢氧化钠有漂白性
C．氧气和氢氧化钠共同作用有漂白性
（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是H2O2。
（3）可用如图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是B（填选项，下同），②处装入的物质是C。
A．酚酞试剂
B．过氧化钠与水反应后的溶液
C．二氧化锰
D．氢氧化钠固体配制的溶液
（4）气体③是氧气，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是过氧化氢不稳定易分解。
【分析】（1）根据反应方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑可知，反应产物有两种：氢氧化钠和氧气，褪色的原因只能是氢氧化钠、氧气或者二者共同作用；
（2）钠元素形成了稳定的化合物，则另一种不稳定的、具有漂白性的物质只能为具有强氧化性的双氧水；
（3）根据双氧水在二氧化锰做催化剂作用下容易分解生成氧气进行设计实验；
（4）根据双氧水不稳定易分解分析解答。
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2020年全国三卷高考化学试题及答案解析
2020年全国三卷高考化学试题及答案解析2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1.考生在答题卡上填写姓名和准考证号。
2.选择题用铅笔在答题卡上涂黑对应的答案标号，如需更改，用橡皮擦干净后重新涂上。
3.非选择题在答题卡上作答，不要在试卷上写。
4.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C12N14O16Mg 24S 32Fe 56Cu 64选择题：7.宋代《千里江山图》使用孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3）和蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然。
下列说法错误的是（）A。
保存《千里江山图》需控制温度和湿度。
B。
孔雀石和蓝铜矿颜料不易被空气氧化。
C。
孔雀石和蓝铜矿颜料耐酸耐碱。
D。
Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数低于Cu(OH)2·2CuCO3.8.金丝桃苷是从中药材中提取的一种黄酮类化合物，具有抗病毒作用，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A。
可与氢气发生加成反应。
B。
分子含有21个碳原子。
C。
能与乙酸发生酯化反应。
D。
不能与金属钠反应。
9.N_A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A。
22.4 L（标准状况）氮气中含有7N_A个氮原子。
B。
1 mol重水比1 XXX1个质子。
C。
12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N_A个碳原子。
D。
1 L 1 mol·L−1NaCl溶液含有28N_A个离子。
10.喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）A。
H2S气体和稀盐酸溶液。
XXX气体和稀氨水溶液。
C。
NO气体和稀H2SO4溶液。
D。
CO2气体和饱和NaHCO3溶液。
11.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A。
用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO3+Cl2+H2O=2HSO3+2Cl^-+SO2.B。
2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (181)
2020年高考化学实验总复习题1．将聚丙烯废塑料在隔绝空气条件下加强热的实验装置如图所示，处理后可“变废为宝”，生成物主要含CH4、C2H4、C6H6、H2、C3H6（丙烯）和C（炭黑）等。
回答下列问题：（1）上述生成物中互为同系物的是乙烯和丙烯（填物质名称，下同），试管A 中的残余物主要为炭黑，试管B中收集的产物为苯。
（2）锥形瓶C 中观察到的现象是溴水颜色变浅，经溴水吸收后逸出气体的主要成分为CH4、H2（填化学式）。
（3）相同条件下，使生成物CH4、C2H4、C6H6分别在足量氧气中燃烧，若三者物质的量相同，则消耗氧气的体积由大到小的顺序为C6H6＞C2H4＞CH4（用化学式表示，下同）；若三者的质量相同，则消耗氧气的体积由大到小的顺序为CH4＞C2H4＞C6H6。
【分析】（1）结构相似组成相差CH2的有机物为同系物；苯在常温下为液体；（2）生成物中含乙烯、丙烯，通过溴水发生加成反应；（3）等物质的量烃CxHy完全燃烧消耗氧气的量依据x+计算，质量相同的烃CxHy完全燃烧消耗氧气的量可以依据CH中值比较，值越大消耗氧气越多。
【解答】解：（1）将聚丙烯废塑料在隔绝空气条件下加强热的实验装置如图所示，处理后可“变废为宝”，生成物主要含CH4、C2H4、C6H6、H2、C3H6（丙烯）和C（炭黑）等，生成物中互为同系物的是乙烯和丙烯，试管A 中的残余物主要为炭黑，生成物的蒸气在装置B中冷水冷却，苯变为液体，试管B中收集的产物为苯，故答案为：乙烯和丙烯；炭黑；苯；（2）生成物主要含CH4、C2H4、C6H6、H2、C3H6（丙烯），通过B苯冷凝为液体，通过C中溴水C2H4、C3H6（丙烯）发生加成反应，溴水溶液颜色变浅，经溴水吸收后逸出气体的主要成分为CH4、H2，故答案为：溴水颜色变浅；CH4、H2；（3）相同条件下，使生成物CH4、C2H4、C6H6分别在足量氧气中燃烧，若三者物质的量相同，设为1mol，则消耗氧气的物质的量，1+＝2；2+＝3；6+＝7.5，在相同条件下消耗氧气体积由大到小的顺序为C6H6＞C2H4＞CH4，若三者的质量相同，则依据CH中值比较，CH4、CH2、CH，则消耗氧气的体积由大到小的顺序为CH4＞C2H4＞C6H6，故答案为：C6H6＞C2H4＞CH4；CH4＞C2H4＞C6H6。
2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (91)
2020年高考化学实验总复习题1．实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，反应原理为：CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O．反应过程中会生成少量副产物SO2．同学们设计了如图所示实验装置，以制取乙烯并验证乙烯的某些性质。
（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶。
（2）仪器a中加入乙醇与浓硫酸的顺序是先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸，其中碎瓷片的作用是防止暴沸。
（3）装置A既能吸收挥发出的乙醇，也能吸收SO2；装置B的作用是检验SO2是否除尽。
（4）装置C中发生反应的化学方程式是CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
（5）装置D中观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性。
【分析】乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯，因浓硫酸具有强氧化性，可与乙醇发生氧化还原反应，生成的乙烯混有SO2、CO2、水蒸气等无机物。
A装置：氢氧化钠溶液可用于除去SO2、CO2；B装置：可用于检验SO2是否除尽；C装置：乙烯也能使溴水褪色，可用于检验乙烯和溴发生加成反应；D装置：可用于检验乙烯能发生氧化反应，以此解答该题。
【解答】解：（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；（2）乙醇密度小、浓硫酸密度大，为防止浓硫酸溅出，应将浓硫酸缓慢加入乙醇中；为防止暴沸，应该加入碎瓷片，故答案为：先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸；防止暴沸；（3）乙醇易溶于水，SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应而除去，SO2有还原性，能与溴水、高锰酸钾溶液反应，为防止SO2的干扰，应该用品红检验SO2是否除尽，故答案为：吸收SO2；检验SO2是否除尽；（4）CH2＝CH2能与Br2发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，化学方程式为CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（5）CH2＝CH2能与酸性高锰酸钾发生氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，表现出还原性，故答案为：高锰酸钾溶液褪色；还原。
2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (103)
2020年高考化学实验总复习题1．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。
实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：冷凝和防止倒吸。
（2）在试管中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。
在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸。
（3）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应（或取代反应）。
【分析】（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒吸，球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用；（2）从防止酸液飞溅的角度分析，浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅；实验中加热液体可能发生暴沸；（3）羧酸与醇发生酯化反应，羧酸提供羟基、醇提供羟基氢，相互结合生成水，其它基团结合生成酯，酯化反应属于取代反应。
【解答】解：（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒吸，球形干燥管还可以防止倒吸；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用；故答案为：冷凝和防止倒吸；（2）浓硫酸密度大，为防止酸液飞溅，应将浓硫酸慢慢加入到密度小的乙醇中，边加边振荡，对于液体加热蒸馏，应加入碎瓷片，防止暴沸，故答案为：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡；防止暴沸；（3）羧酸与醇发生酯化反应，羧酸提供羟基、醇提供羟基氢，相互结合生成水，其它基团结合生成酯，反应方程式为：CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OCH2CH3+H2O，属于酯化反应（或取代反应），故答案为：CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OCH2CH3+H2O；酯化反应（或取代反应）。
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2020年高考化学实验总复习题
1．将铁与铜的粉末按物质的量之比为2：1的比例混合均匀，取出mg混合物，投入到100mL 3mol•L﹣1FeCl3溶液中，充分反应（反应后溶液体积变化忽略不计）。
试计算：
（1）如果固体完全溶解，则m最大值为8.8。
（2）如果溶液中Cu2+浓度为0.25 mol•L﹣1，则m值为 4.4或8.6。
【分析】（1）氯化铁中Fe3+完全反应时混合金属质量m为最大值，100mL3mol•L﹣1FeCl3溶液中n（FeCl3）＝3mol/L×0.1L＝0.3mol，根据反应Fe+2Fe3+═3Fe2+、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+可知，n（Fe）＝n（Fe3+）、n（Cu）＝n（Fe3+），则金属的总物质的量为：
0.3mol×＝0.15mol，结合二者物质的量之比及m＝nM计算；
（2）第一种情况，若Cu、Fe完全反应时，则n（Cu）＝n（Cu2+）＝0.25mol/L×0.1L ＝0.025mol，n（Fe）＝2n（Cu），据此结合m＝nM计算m值；
第二种情况，还原性Fe＞Cu，Fe优先反应，Cu部分反应，与Cu反应剩余的氯化铁恰好与Fe完全反应，据此结合氯化铁的物质的量及m＝nM计算。
【解答】解：（1）氯化铁中Fe3+完全反应时混合金属质量m为最大值，100mL3mol•L﹣
3+═3Fe2+、Cu+2Fe3+ 1FeCl
3溶液中n（FeCl3）＝3mol/L×0.1L＝0.3mol，根据反应Fe+2Fe
═Cu2++2Fe2+可知，n（Fe）＝n（Fe3+）、n（Cu）＝n（Fe3+），则金属的总物质的量为：0.3mol×＝0.15mol，
混合物中Fe的物质的量为：0.15mol×＝0.1mol，Cu的物质的量为：0.15mol﹣0.1mol ＝0.05mol，
则混合物的最大质量为：56g/mol×0.1mol+64g/mol×0.05mol＝8.8g，即m的最大值为8.8，故答案为：8.8；
（2）若Cu、Fe完全反应时，则n（Cu）＝n（Cu2+）＝0.25mol/L×0.1L＝0.025mol，n （Fe）＝2n（Cu）＝0.025mol×2＝0.05mol，此时混合金属的质量为：56g/mol×
0.05mol+64g/mol×0.025mol＝4.4g，则m＝4.4；
还原性：Fe＞Cu，Fe优先反应，当Fe完全反应、Cu部分反应时，100mL3mol•L﹣1FeCl3溶液中n（FeCl3）＝3mol/L×0.1L＝0.3mol，
n（Cu2+）＝0.25mol/L×0.1L＝0.025mol，生成0.025molCu2+消耗的n（FeCl3）＝0.025mol ×2＝0.05mol，则与Fe反应消耗的n（FeCl3）＝0.3mol﹣0.05mol＝0.25mol，混合物中n
（Fe）＝n（Fe3+）＝0.25mol×＝0.125mol，
混合金属的质量为：56g/mol×0.125mol+64g/mol×0.025mol＝8.6g，m＝8.6，
故答案为：4.4或8.6。
【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。