沪教版化学九年级上册《4.3化学方程式(1)》自主学习
沪教版初中化学九年级上册 4.3 依据化学方程式的计算 教案 (表格型)
体积是多少升？(标准状况下，
O2的密度为1.43g/L)(精确到
0.1L)
2、根据质量守恒定律，学
会找出气体的质量
试计算：把干燥、纯净的氯
酸钾和二氧化锰的混合物33克
装入大试管中，加热制取氧气。
等反应完全后，将试管冷却、称
量，得到23.4克固体物质。
问
(1)制得氧气多少克？
(2)23.4克固体中含有哪些
物质？各多少克？
3、纯净物的质量 = 混合物
的质量×纯净物的质量分数
（又称“纯度”）
试计算：用含碳酸钙90%的
石灰石100g，与足量的稀盐酸
充分反应，可制得二氧化碳多少
克？（杂质不与盐酸反应）
七、教学特色（如为个性化教学所做的调整，为自主学习所做的支持、对学生能力的培养的设计，教与学方式的创新等）200字左右
以合成氨为例导入，贴近生产生活，引发学生学习兴趣，体现化学来源于生活，应用于生活的特点。
将课后的习题录成微课，让学生完成后观看，对照改正，提高了教师讲解的效率。
具体学习过程中，让学生模仿例题，学习计算题的解题格式，体现了学生自主学习的特点，对照标准格式，找出自己存在的问题，加以改正，加深同学们的理解。
沪教版化学九年级上册 4.3 化学方程式的书写和应用 教学案(无答案)
1 / 3点燃 课题：第三节 化学方程式班级 姓名 学习时间第二课时二、依据化学方程式计算【教学目标】知识与技能在理解化学方程式的基础上，通过练习能初步学会利用反应方程式进行简单计算。
过程与方法掌握解题格式和方法，培养学生的解题思维能力。
情感态度和价值观从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。
【教学过程】一、复习回顾1.完成下列反应的化学方程式（1）铁丝在氧气中燃烧（2）高锰酸钾受热分解（3）氢气在氧气中燃烧（4）电解水二、自学成才 (课本P106“联想与启示”)2.在化学反应2Mg + O 2 === 2MgO 中，每 个Mg 与 个O 2反应生成 个MgO ，微粒数之比为Mg ：O 2：MgO = ；每 份质量的镁与 份质量的氧气在点燃的条件下生成了 份质量的氧化镁，(Mg-24 O-16)，质量之比为Mg ：O 2：MgO= 。
请你思考一下：镁在现实生活中用途非常广泛，在烟花、照明弹中均有镁粉。
现已知每48g 镁粉2 / 3加热 三、依据化学方程式计算例 ：实验室用碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑若需制备二氧化碳8.8g ，至少需要碳酸钙多少克？【分析过程】 【解答格式】设．未知量----------------------- 解：设需碳酸钙的质量为x 。
写．化学方程式---------------- CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 总相对分子质量 100 44找．关系量已未知量 x 8.8g 列．比例式----------------------- 100 / x =44 /8.8g （100 / 44=x/ 8.8g ） 求．未知量-------------------------- x=20g 写出答．案---------------------- 答：至少需碳酸钙20g 。
沪教版初中化学九上 4.3 化学方程式的书写与应用 课件
？ 【复习提问】
1、什么是质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和，这一规律叫质
？ 量守恒定律。
2、化学反应中质量为什么守恒
组成物质的元素种类、质量不变； 原子的种类、数目、质量不变。
碳在氧气中燃烧的几种表示：
1、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
CO2
2、CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 + H2O
3、NH4HCO3
NH3 + CO2 + H2O
4、Mg + O2 点燃
MgO
示范2：（最小公倍数法）
氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下 加热分解生成氯化钾和氧气：
观察与思考 1、2Al + 3O2
Al2O3
2、CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2 H2O
（1）写出电解水的化学反应方程式
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
（2）二氧化碳能溶于水，且与水反应的 化学方程式。
活动与探究：（教材P104）
将二氧化碳通入澄清石灰水中观察，澄 清石灰水变浑浊。请写出发生的化学反应。
观察与思考
观察下列化学方程式书写，找出错误并改正。
点燃
1、CO+ O2
书写化学方程式要遵守 两个原则:
必须以客观事实为基础 必须遵守质量守恒定律
如何正确书写 化学方程式
化学方程式的书写步骤：
示范1：写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
活动与探究：氢的能开源发是利一用种价绿值色，能获源 取， 氢具 气有 最很 廉价大
沪教版九年级上册1-4章化学方程式
1—4章化学方程式一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO2．铁丝燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 43．氢气燃烧： 2H 2 + O 2 === 2H 2O4．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）5．硫的燃烧：S + O 2 === SO 26．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 57．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl8、二氧化碳与水反应： CO 2+ H 2O == H 2CO 39、一氧化碳的燃烧：2CO + O 2 == 2CO 2二．分解反应10．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 11．加热高锰酸钾制氧气： 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 12．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 13．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑14．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O15、加热氯酸钾制取氧气：2KClO 32KCl + 3O 2↑ 三．其它反应16、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 417、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；18、实验室制取二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ； 点燃 点燃点燃 点燃 点燃 点燃 △ ===△ === 通电 === 点燃 MnO 2=== MnO 2 === △ 点燃。
【推荐】(新沪教版)九年级化学上册：4.3《化学方程式》教案(1).doc
4.3 化学方程式主备人用案人授课时间年月日第课时课题课型新授课教学目标1．理解和掌握化学反应方程式的配平2．能正确读写化学反应方程式重点正确书写化学方程式难点正确书写化学方程式教法及教具分析与讨论练习与巩固交流与展示实验与探究教学过程教学内容个案调整教师主导活动学生主体活动1、定义：叫做化学方程式。
2、书写化学方程式的原则（1）（2）3、化学方程式书学方法：活动探究：一、化学方程式的书写步骤步骤（1）写如有多种反应物生成物中间连接。
(2)配使化学反应两边的相等。
3Fe+2O2---Fe3O4（3）注说明化学反应条件如等，标出生成物的状态如3Fe+2O2点燃Fe3O4（4）等。
把短线改成等号3Fe+2O2点燃Fe3O4总结：1.书写化学方程式的步骤一二三四2.化学方程式等号两边化学式前面的数叫，应取，且只能是不能是分数。
3.点燃、加热、高温、催化剂等写在等号上方，而反应物中无气体，生成物中有气体在气体物质化学式后面标↑，而生成物中有固体，反应物中无固体，在生成物中固体化学式后面标↓。
完成105—105页观察与思考反思与评价：书写化学方程式常见的错误：（1）写错物质的化学式；（2）随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；（3）化学方程式没有配平；（4）漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；（5）错写或漏写反应必需的条件。
例1、例2：初三（1）班的刘杰书写了如下几个化学方程式，请你观察① P 2+O 5P 2O 5 ②2Mg+O 2 2MgO③H 2CO 3=====H 2O+CO 2↑ ④C+O 2 CO2 ⑤2H 2O 2H 2↑+O 2 ⑥Fe+O 2 Fe 2O3 ⑦Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4↓其中（1）没配平的有 ；（2）化学式有错误有 ；（3）反应条件写错的有 （4）“↑”“↓”没写或写错的有 。
例2、（2012.宿迁市）煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。
乙硫醇（用X 表示）燃烧时发生的反应为：2X ＋9O 2 点燃 4CO 2十2SO 2十6H 2O ，则X 是 （ ）A.C 4H 12S 2B.C 2H 6SC.C 2H 6O 2D.C 2H 6 写出下列化学方程式（1）“碳铵”受热分解（2）硫燃烧生成二氧化硫（3）“铜绿”受热分解（4）镁带燃烧（5）红磷燃烧（6）碳完全燃烧（7）铁丝在氧气中燃烧（8）加热高锰酸钾制氧气（9）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解制氧气（10）二氧化碳使紫色的石蕊试液变红（11）碳酸受热分解（12）二氧化碳的实验室制法（13）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（14）通电分解水（15）点燃纯净的氢气（16）在空气中加热铜丝板书设计（用案人完成）当堂作业课外作业教学札记点燃 燃烧 通电 燃烧 点燃。
沪教版化学九年级上册4.3《化学方程式》参考教案
第三节化学方程式教学目标：知识与技能能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。
过程与方法：认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。
情感态度价值观：认识定量研究对化学科学发展的意义。
教学内容1．用化学方程式可以表示化学变化。
书写化学方程式遵循的原则是：（1）以客观事实为依据；（2）符合质量守恒定律。
2．依据化学方程式进行化学反应简单计算的方法。
教学重点1．化学反应方程式的书写及配平；2．有关化学方程式的计算教学难点：1．化学方程式的配平2．化学方程式的计算教学过程一、化学反应的表示方法1．化学方程式的原则（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造2．化学方程式的意义：以P为例4P +5O2点燃2P2O54×31 5×32 2×142（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷（2）每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子（3）每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷3．化学方程式的配平书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。
因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。
化学方程式配平后，短线改成等号。
配平化学方程式的方法有多种，这里介绍几种简单的方法：（1）最小公倍数法：例如配平化学方程式：NH3+Cl2—N2+NH4Cl观察上式：左边有3H，右边有4H，氢原子的最小公倍数是12。
因此，在NH3前配上化学计量数4，在NH4Cl前配上化学计量数3，即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl 上式中：右边有3Cl，所以在左边的Cl2前配“3/2”（使Cl原子个数相等）；左边有4N，右边的3NH4Cl中有3N，所以在N2前应配“1/2”（使N原子数相等），即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl上式两边分别乘以2，使各项化学计量数变成最小整数比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl（2）观察法先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为1例如：配平化学方程式NH3+O2—NO+H2ONH3的原子数目比较多，令其化学计量数为1；依据“等号”两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数。
九年级化学上册 4.3 化学方程式的书写与应用教案 (新版)沪教版
化学方程式的书写与应用课题第3节化学方程式的书写与应用课型探究课课时第1课时教学目标知识与技能：1．理解并能运用质量守恒定律；2．能正确书写简单的化学反应方程式。
过程与方法：1．进一步理解科学探究的过程；2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。
情感态度价值观：认识定量研究对化学科学发展的意义。
教学重点化学方程式的含义；正确书写化学方程式。
教学难点.化学方程式的配平；化学方程式能表示什么含义?课前准备[引入]前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么?为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?[演示] “木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。
学生观察并组织讨论：(1)该反应遵守质量守恒定律吗? (2)用文字表达式表示此化学反应。
引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号，称之为化学方程式。
1．化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子。
点燃木炭在氧气中燃烧： C+O2＝＝＝＝＝＝CO2那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?请看以下反应：如“氯酸钾受热分解”反应：催化剂KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝KCl+O2加热能不能称作化学方程式?怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?2．化学方程式的书写方法[活动与探究]组织学生讨论：(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?(2)具体书写步骤是怎样的?书写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；②是遵守质量守恒定律。
书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。
(说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。
)[教师活动] 以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲清书写原则及配平方法。
九年级化学上册 4.3 化学方程式导学案(新版)沪教版【精品】.doc
4.3 化学方程式
学习目标：
（1）、知道化学方程式的含义；
（2）、掌握根据化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比；
（3）、能根据化学方程式进行简单的计算
课前预习：阅读P106－108
阅读P106页例题和下面计算题的步骤及注意事项
根据化学方程式计算的步骤
（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。
2．根据化学方程式计算应该注意的事项
（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范。
（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
课堂达标检测：
1、24克碳与足量的氧气反应，可生成多少克二氧化碳？
2、加热完全分解15.8g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？（K:39，Mn:55，O:16）
3、电解1.8克水,可以得到多少克氢气?同时生成多少克氧气？
4、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：
MgCl 2Mg+Cl2↑,电解950kg氯化镁至多能生产多少千克金属镁？同时能得到多少千克氯气?
1
5、在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（）
A.27
B.70
C.108
D.172
2。
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苏州科技学院附属中学·26中学
自主学习三部曲
年级：初三学科：化学课题： 4—3化学方程式 1
班级：__________ 姓名：__________ 作业日期：________________
[课前热身]
写出下列化学反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：基本类型
1、碳在充足的氧气中完全燃烧（）
2、碳在不充足的氧气中不完全燃烧（）
3、硫在氧气中燃烧（）
4、磷在氧气中燃烧（）
5、铁在氧气中燃烧（）
6、镁在氧气中燃烧（）
7、铜在空气中灼烧（）
8、加热高锰酸钾固体（）
9、过氧化氢在二氧化锰的催化下发生分解反应（）
10、二氧化碳通入紫色石蕊试液中（）
11、碳酸加热分解（）
12、二氧化碳通入澄清石灰水中（——）
13、石灰石或大理石与稀盐酸反应（——）
14、电解水（）
15、氢气在空气中燃烧（）
16、加热碳酸氢铵（）
17、加热碱式碳酸铜（）
18、硫酸铜溶液（CuSO4）和氢氧化钠（NaOH）溶液反应，生成蓝色氢氧化铜[Cu(OH)2]沉淀和硫酸钠（Na2SO4）溶液（——）
19、一氧化碳在空气中完全燃烧生成二氧化碳（）
20、乙炔（C2H2）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水（——）
21、氨气和氯化氢气体产生白色氯化铵固体（）
22、二氧化碳和水在叶绿素的作用下吸收光能生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气
23、钠在氯气中燃烧生成氯化钠（）
*24、石蜡（C n H2n+2）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水（——）
[课堂练习配平下列化学方程式：
1、Al + CuCl2——AlCl3+ Cu
2、Fe + O2——Fe2O3（铁在潮湿的空气中生锈）。