【新】湖北省武汉市高中物理第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应第4课时导学案(无答案)新人教版必修1-
湖北省武汉市高中物理第二章化学物质及其变化氧化还原反应第3课时导学案新人教版必修1
湖北省武汉市高中物理第二章化学物质及其变化氧化还原反应第3课时导学案新人教版必修1【新课程规范】1.看法化合价变化的反响是氧化恢复反响，了解氧化恢复反响的实质是电子转移。
2.看法元素在物质中可以有不同价态。
3.可经过氧化恢复反响完成不同价态同种元素的物质的相互转化。
【中心素养】素养1 微观辨识与微观探析能从微观与微观相结合的视角剖析与处置实践效果。
素养2 变化观念与平衡思想看法物质是运动和变化的，看法化学反响的实质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知素养4 迷信探求与创新看法素养5 迷信肉体与社会责任【导学流程】一、知识链接二、基础感知2.单线桥法说明反响中化合价变化的元素原子间的电子转移状况。
(1)单线桥法表示电子转移的基本步骤,判别其升降,进而确定转移电子的数目。
,箭头指向反响物中化合价降低的元素(2)本卷须知①单线桥法从反响物中失电子的元素指向反响物中得电子的元素,表示反响物中变价元素原子间电子的转移状况。
②箭头已标明电子转移的方向,因此不需再标明〝得〞或〝失〞,只标明电子转移数目。
三．深化学习一、氧化恢复反响中的有关概念1.反响物氧化剂:在反响中①电子(或电子对倾向)的物质;恢复剂:在反响中②电子(或电子对偏离)的物质。
2.生成物氧化产物:③反响失掉的产物;恢复产物:④反响失掉的产物。
3.物质性质氧化性:氧化剂所表现出的⑤电子(或电子对倾向)的性质;恢复性:恢复剂所表现出的⑥电子(或电子对偏离)的性质。
氧化剂在反响中是得电子还是失电子?化合价如何变化?具有什么样的性质?发作什么反响?二、罕见的氧化剂和恢复剂1.罕见的氧化剂(1)局部非金属单质:如O2、Cl2等。
(2)含有低价态元素的化合物:如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
2.罕见的恢复剂(1)生动的金属单质,如Al、Zn、Fe等。
(2)某些非金属单质,如C、H2等。
(3)某些非金属氧化物,如CO、SO2等。
在一个氧化恢复反响中,氧化剂和恢复剂可以是同一种物质吗? 当堂检测：用单线桥剖析以下氧化恢复反响CO2+C2CO 4NH3+6NO5N2+6H2O Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2OCl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O 2C+SiO2Si+2CO↑ SiO2+3C SiC+2CO↑NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O 10Cl-+2Mn+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 8NH3+3Cl26NH4Cl+N22KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑ 2KClO32KCl+3O2↑。
(完整版)第二章化学物质及其变化必背知识点
第二章化学物质及其变化知识清单一、物质的分类1. 元素的存在形式有两种，分别是什么？游离态（单质）、化合态（化合物）2.从熔沸点角度看，纯净物和混合物有何差别？纯净物有固定的熔沸点，混合物没有3.只含一种元素的物质一定是纯净物吗?不一定；如氧气与臭氧、石墨与金刚石组成的都是混合物4.从与酸或碱反应的情况看，氧化物是如何分类的。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物（如CO2、SO2、SO3、P2O5）碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物（如Na2O、CaO）不成盐氧化物：既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物（如CO、NO）5.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？不一定，如Mn2O7非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？不一定，如CO、NO碱性氧化物一定是金属氧化物吗？是金属氧化物一定是碱性氧化物吗？不一定，如Al2O3、Mn2O76.酸碱盐是如何定义和再分类的？酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子都是H+的化合物。
酸可以分为强酸与弱酸；或含氧酸与无氧酸；或一元酸与多元酸；或氧化性酸与非氧化性酸等；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是OH-的化合物。
碱可以分为强碱与弱碱；或一元碱与多元碱等。
盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物盐可以分为正盐与酸式盐；或可溶性盐与难容性盐等盐的溶解性：钾钠硝铵全都溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难容钡和铅，碳酸只溶钾钠铵；钙银硫酸盐微溶；亚硫酸盐似碳酸。
7. 常见物质俗名和化学式生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 石灰石：CaCO3碱石灰：CaO+NaOH烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3小苏打：NaHCO38.分散系如何分类的？分类的标准是什么？分散系分为溶液、胶体和浊液；分类的标准是分散质粒子的直径大小：其中小于1-100nm属于溶液，1-100nm之间的属于胶体，大于100nm的属于浊液。
9.常见的胶体有哪些？云、烟、雾、牛奶、豆浆、河水、血液、有色玻璃等10.胶体有哪些性质？丁达尔效应、聚沉、电泳、渗析使胶体聚沉的方法有哪些？加热、搅拌、加入电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体。
2022高中化学 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应教案1 新人教版必修1
氧化还原反应教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别进行的吗？[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2↑S + O2加热SO2CuO + H2加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
高考化学二轮复习 第二章 化学物质及其变化 2.4 氧化还原反应的基本概念课件.pptx
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
(×)
(2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
(×)
(3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性(×)
(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成
(√ )
Байду номын сангаас
(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应
(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应 (2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应 (3)所有的置换反应都是氧化还原反应 (4)所有的复分解反应都是非氧化还原反应 可用图示简洁明了表示各种关系如下图
21
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
22
题点（一）氧化还原反应基本概念判断
23
1．(2016·上海高考)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应
6
2．氧化还原反应中对立统一的两组概念
7
3．走出氧化还原反应概念的“六个误区” 误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素一定 被还原。 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原， 也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能 为正，也可能为负。若元素由负价变为 0 价，则其被氧化， 若元素由正价变为 0 价，则其被还原。
①Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2
放电 ②3O2=====2O3
高温 ③3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
高温 ⑤CaCO3=====CaO＋CO2↑
⑥2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑
⑦Na2O＋H2O===2NaOH
△ ⑧2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
湖北省武汉市高中物理 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应 第4课时导学案新人教版必修1
氧化还原反应四【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.认识元素在物质中可以有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知素养4 科学探究与创新意识素养5 科学精神与社会责任【导学流程】一、五对概念化合价降低.得ne-.被还原氧化剂+ 还原剂＝还原产物+ 氧化产物化合价升高.失ne-.被氧化还原剂显性，在反应中化合价、电子被发生反应得到产物；氧化剂显性，在反应中化合价、电子被发生反应得到产物；例题1、对于反应IBr+H2O＝HBr＋HIO的说法正确的是（）A.IBr只作氧化剂B.IBr只作还原剂C.IBr既是氧化剂又是还原剂D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂二关于归中规律的应用H2SO4(浓)+H2S S↓+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+H2S S↓+SO2↑+2H2O6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ 6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑NaH+H2O NaOH+H2↑ CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑氧化还原反应方程式配平：1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。
2、配平方法：一标、二等、三定、四平、五查一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。
二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。
三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。
四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。
五查：检查质量与电荷是否分别守恒。
例1： C + HNO3——NO2 + CO2 + H2O例2：配下列氧化还原反应方程式Cu + HNO3（稀）——Cu（NO3）2+ NO↑ + H2OC + HNO3—NO2↑+ CO2↑+ H2O2、注意事项：（1）计算化合价态变化时不能忽视原子在化学式中的个数，即角码。
【配套K12】[学习]湖北省武汉市高中物理 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应 第5课时
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氧化还原反应五【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.认识元素在物质中可以有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知素养4 科学探究与创新意识素养5 科学精神与社会责任【导学流程】五条规律1、表现性质规律（价态律）：元素处于最高价，只有；（如Fe3+）元素处于最低价，只有；（如S2-）元素处于中间价，既有又有，但主要呈现一种性质（如SO2）。
物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现（如HCl）。
对于同一种元素，价态越高，则性越强，价态越低，则性越强。
如氧化性：KMnO4 >K2MnO4> MnO2 >MnSO4应用：判断物质或元素有无氧化性或还原性2、性质强弱规律（强弱律）：在“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物应用：判断某些氧化还原反应能否进行；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
*3、反应先后规律（难易律）：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
越易失电子的物质，失后就得到电子；越易得电子的物质，得后就失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性优先反应；同理一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性优先反应。
如已知：还原性Fe2+＞Br-。
FeBr2溶液中通入少量Cl2时先被氧化，再通入Cl2再被氧化。
*4、价态归中规律（转化律）：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律；同时，在氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只而不；同种元素相邻价态之间发生氧化还原反应。
湖北省武汉市高中物理第二章化学物质及其变化2.3.1氧化还原反应第2课时导学案(无答案)新人教版必修
【新课程标准】1. 认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2. 认识元素在物质中可以有不同价态。
3. 可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】 士辛 素1宏观辨识与微观探析 能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
士辛素养2 变化观念与平衡思想 认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。
士辛 素养 3 证据推理与模型认知士辛 素养 4 科学探究与创新意识士辛 素5 科学精神与社会责任【导学流程】 、知识链接失电子*电 子对僞高方裁、基础感知判断下列反应的基本反应类型，并分析是否属于氧化还原反应。
编号 化学反应基本反应类型是否属于氧化还原反应⑴ Fe+CuSQ FeSQ+Cu⑵ AgNO+NaCI — AgCI J +NaNQ⑶ 2KMn (^~K>MnQ+MnO+Q f⑷ 2NaHCQ Ns t CQ+HQ+CQf⑸ 2FeCI s +Fe —3FeCl 2⑹CQ+N@Q NasCQ⑺Cl 2+2NaQH NaCI+NaCIQ+HQ三•深入学习 氧化还原反应中电子转移的表示方法猖到被述原双线桥法 表明一种兀素反应前后的电子得失（或偏移）情况。
+3" △ 1 +1CuO+ H ： ----------- C u-I-Hz O欠去2Xu~,被氟(1) 双线桥法表示电子转移的基本步骤问题记录子賊偽向氧化还 原反应f红 化合价电了转 韩角度标价态—正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降连双线十一条线由反应物中较低价变价元素指向氧化产物中的相应元素,另一条线由反应物中较高价变价元素指向还原产物中的相应元素标得失—标出“失去”或“得到”电子的总数,注明该元素“被氧化”或“被还原”(2) 注意事项①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。
②采用a x b e形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。
湖北省武汉市高中物理 第二章 化学物质及其变化 2.3.1 氧化还原反应 第3课时导学案新人教版必修1
氧化还原反应三【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.认识元素在物质中可以有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知素养4 科学探究与创新意识素养5 科学精神与社会责任【导学流程】一、知识链接二、基础感知2.单线桥法表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。
(1)单线桥法表示电子转移的基本步骤正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降，进而确定转移电子的数目。
从反应物中化合价升高的元素出发，箭头指向反应物中化合价降低的元素标出转移的电子总数(2)注意事项①单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况。
②箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
三．深入学习一、氧化还原反应中的有关概念1.反应物氧化剂:在反应中①电子(或电子对偏向)的物质；还原剂:在反应中②电子(或电子对偏离)的物质。
2.生成物氧化产物:③反应得到的产物；还原产物:④反应得到的产物。
3.物质性质氧化性:氧化剂所表现出的⑤电子(或电子对偏向)的性质；还原性:还原剂所表现出的⑥电子(或电子对偏离)的性质。
氧化剂在反应中是得电子还是失电子?化合价如何变化?具有什么样的性质?发生什么反应?二、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂(1)部分非金属单质:如O2、Cl2等。
(2)含有高价态元素的化合物:如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
2.常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如Al、Zn、Fe等。
(2)某些非金属单质，如C、H2等。
(3)某些非金属氧化物，如CO、SO2等。
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氧化还原反应四
【新课程标准】
1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.认识元素在物质中可以有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】
素养1 宏观辨识与微观探析能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知
素养4 科学探究与创新意识
素养5 科学精神与社会责任
【导学流程】
一、五对概念
化合价降低.得ne-.被还原
氧化剂 +
化合价升高.失ne-.被氧化
还原剂显性，在反应中化合价、电子被发生反应得到产物；
氧化剂显性，在反应中化合价、电子被发生反应得到产物；
例题1、对于反应IBr+H2O＝HBr＋HIO的说法正确的是（）
A.IBr只作氧化剂
B.IBr只作还原剂
C.IBr既是氧化剂又是还原剂
D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂
二关于归中规律的应用
H2SO4(浓)+H2S S↓+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+H2S S↓+SO2↑+2H2O
6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ 6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
NaH+H2O NaOH+H2↑ CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑
氧化还原反应方程式配平：
1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。
2、配平方法：一标、二等、三定、四平、五查
一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。
二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。
三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。
四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。
五查：检查质量与电荷是否分别守恒。
例1： C + HNO3—— NO2 + CO2 + H2O
例2：配下列氧化还原反应方程式
Cu + HNO3（稀）—— Cu（NO3）2+ NO↑ + H2O
C + HNO3— NO2↑+ CO2↑+ H2O
2、注意事项：
（1）计算化合价态变化时不能忽视原子在化学式中的个数，即角码。
（2）部分氧化还原反应，不能忽视非氧化还反应的原子或原子团的个数。
当堂检测：配下列氧化还原反应方程式
（NH4）2SO4—— NH3 + SO2 + N2 + H2O
Mg + HNO3（浓）—— Mg（NO3）2 + NO2↑ + H2O
Mg + HNO3（稀）—— Mg（NO3）2+ NO↑ + H2O
Mg + HNO3（极稀）—— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O。