2018届高考化学大一轮复习课件：第八章第一讲弱电解质的电离平衡课后达标检测
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【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第八章 第1讲
第1讲弱电解质的电离平衡[考纲要求]1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解电离平衡常数。
考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1>概念(2>与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。
弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1>电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等>，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
b5E2RGbCAP(2>电离平衡的特征(3>外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。
b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－>增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”>移动，电离程度减小，c(H＋>减小，pH值增大。
p1EanqFDPw(4>电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。
以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热>。
CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0深度思考1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。
如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH>增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH>比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH>、c(H＋>都比原平衡时要小。
DXDiTa9E3d2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA>、c(H＋>、c(A－>均减小(参与平衡建立的微粒>；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋>、c(A－>的减小，但c(OH－>会增大。
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答案 C
解析
A项,加水稀释,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故
大;B项,升温,Ka增大;D项,浓度越大,电离程度越小。
-
c(CH3 COO )
增
c(CH3 COOH)
2. 某温度下: a 1(H2CO3)=10-6.38、 2 (H2CO3)=10-10.25。Na2CO3和NaHCO3
N2H5++OH-、N2H5++H2O
N2H62++OH-,和
硫酸形成的酸式盐应为 N2H6(HSO4)2,A 不正确;所得溶液中含有 N2H5+、
N2H62+、OH-、H+四种离子,B 正确;溶于水发生电离是分步的,第一步可表示
为 N2H4+H2O
N2H5++OH-,C 正确;KW=c(H+)·
c(OH-)在一定温度下为定值,因
稳定
B.当强碱性物质进入体液后,上述平衡向右移动,以维持体液pH的相对
稳定
C.若静脉滴注大量生理盐水,则体液的pH减小
D.进行呼吸活动时,如果CO2进入血液,会使体液的pH减小
答案 C
解析 当强酸性物质进入体液后,c(H+)增大,题中平衡向左移动,A正确;当强
碱性物质进入体液后,消耗H+,c(H+)减小,题给平衡向右移动,B正确;若静脉
在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说,溶液中弱电解质电离所生成
的各种离子浓度的乘积,与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数,这个
常数叫做电离平衡常数,简称电离常数。用K(弱酸用Ka,弱碱用Kb)表示。
(2)表达式。
弱电解质
高考化学一轮复习专题8第一单元弱电解质的电离平衡课件
12/7/2021
第二十六页，共五十三页。
5．多元弱酸的分步电离[以碳酸(二元弱酸)为例]
(1)电离方程式：H2CO3 H＋＋HCO3－，HCO－ 3 H＋＋CO23－。
(2)
电
离
平
衡
常
数
表
达
式
：
Ka1
＝
c（H＋）·c（HCO3－） c（H2CO3）
，
Ka2
＝
c（Hc＋（）H·Cc（OC3－）O23－）。
第十五页，共五十三页。
实验方法
结论
(3)相同条件下，测相同浓度的 HA 和 HCl 溶液的导电性
导电性相同，HA 为强酸； 导电性弱于盐酸，HA 为弱 酸
(4)往同浓度的 HA 和 HCl 溶液中 开始反应速率相同，HA 为
投入大小相同的 Zn 粒或 CaCO3 强酸；开始反应速率比盐酸
固体Leabharlann 慢，HA 为弱酸第十七页，共五十三页。
4．(2019·温州平阳二中高二期中)从植物花汁中提取的一种有机 物 HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红 色) H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是( ) A．升高温度平衡向正方向移动 B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C．加入 NaOH 溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D．加入 NaHSO4 溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
12/7/2021
第二十五页，共五十三页。
3．电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映 酸碱性的相对强弱。相同条件下，电离平衡常数越大，则电离程 度越大。多元弱酸的电离以__第__一__步__电__离____为主，各级电离平衡 常数的大小差距较大。 4．外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡 常数一样只与____温__度_____有关，与电解质的浓度无关，升高温 度，K 值____增__大_____，原因是__电__离__是__吸__热__过__程___。
2018届高考化学大一轮复习课件：第八章第一讲弱电解质的电离平衡
第八章
水溶液中的离子平衡
弱电解质的电离平衡
[知识梳理] 一、弱电解质的电离平衡 1．强、弱电解质 (1)概念
全部 部分
栏目 导引
第八章
水溶液中的离子平衡
(2)与物质类别的关系
强酸 、___________ 强碱 和 ①强电解质主要包括_________ 大多数盐 。 ___________ 弱酸 弱碱 ②弱电解质主要包括___________ 、___________ 、 少数盐 水 ___________ 和_________ 。
＋ －
越大，故 ROH 的电离程度：b 点大于 a 点，B 正确。
第八章
水溶液中的离子平衡
ห้องสมุดไป่ตู้
第一讲
弱电解质的电离平衡
第八章
水溶液中的离子平衡
1.了解电解质的概念，了解强 电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水中的电离 以及电解质溶液的导电性。 3．理解弱电解质在水中的电 离平衡，能利用电离平衡常数 进行相关计算。
2016，卷丙 13T(A)； 2015 ， 卷 Ⅰ 8T(B) 、 13T 、 26T(3) ； 2015 ， 卷 Ⅱ 10T(B)； 2014 ，卷Ⅰ 27T(1) ； 2014 ， 卷Ⅱ 11T(AB)
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)BaSO4 难溶于水，其属于弱电解质。 (× )
(2)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。 ( ×) (3)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶 质分子。( √ ) (4)由 0.1 mol/L 一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶液中存在
A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等 c（ M ） V D．当 lg ＝2 时，若两溶液同时升高温度，则 增大 V0 c（R＋）
浙江省2018高考化学(选考)大一轮复习(课件)专题8 第1单元 弱电解质的电离平衡
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学考+选考总复习
[核心要点提升] 1．弱电解质的判断方法(以证明HA是弱酸为例)
实验方法 结论 pH＝2，HA为强酸 酸 pH＝7，HA为强酸 酸 pH>2，HA为弱 pH>7，HA为弱
测0.01 mol·L－1 HA的pH
室温下测NaA溶液的pH
相同条件下，测相同浓度的HA溶液 和HCl溶液的导电性
2．强电解质与弱电解质
定义 电离程度 电离过程
强电解质 在水溶液中能 完全电离 的 电解质 全部 电离 不可逆 过程，无电离平衡
弱电解质 在水溶液中只能部分电离的 电解质 部分 电离 可逆 过程，存在电离平衡
溶液中存在 只有电离出的阴、阳离子， 既有电离出的阴、阳离子， 粒子(水分子 不存在电解质分子 又有电解质分子 不计) (1)绝大多数的盐(包括难溶 与物质类别 性盐) 强酸 的关系 (2)________ (3) _______ 强碱
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2.外界因素对电离平衡的影响(加试要求) 电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。 以0.1 mol· L－1CH3COOH溶液为例： CH3COOH CH3COO－＋H＋。
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实例(稀溶液) 改变条件 加水稀释 加入少量冰醋酸 加HCl(g)
＋
【答案】 D
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学考+选考总复习
对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别 采取以下措施，有关叙述正确的是( )
A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小 B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变 C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大 D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
高考化学一轮总复习第八单元第1讲弱电解质的电离平衡课件
液反应后放出的热量
第十四页，共49页。
解析：强酸完全电离，弱酸部分电离，存在电离平衡。在 浓度相等的条件下盐酸的pH 小于醋酸溶液的pH，A 正确；在 浓度相等的条件下，盐酸溶液中氢离子浓度大，与金属镁的反 应速率快，因此B 正确；醋酸是弱酸存在电离平衡，电离吸热， 与氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)反应放出的热量要小于等量的盐酸与氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)反应 放出的热量，所以C 正确；等浓度、等体积的两种酸溶液，与 足量 Zn 反应，生成 H2 的体积相等，不能比较第二十五者页，酸共4性9页强。 弱，
大于c(B－)，A错误；在这两种酸溶液中，a点的c(H＋)小于b点
的c(H＋)，故a点的离子浓度小于b点的离子浓度，即a点的导电
能力小于b点，B错误；在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的
酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)＜c(HB)，
故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)＜c(HB)，C错
第三页，共49页。
2．弱电解质的电离方程式的书写。
(1)由于(yóuyú)弱电解质在溶部分液电中离________，故写电离方程式时
“________”符号，如 CH3COOH
H＋＋CH3COO－。
(2)多元(duō yuán)弱酸分步电离第，一以步________电离为主，如 H2CO3 电
离：H2CO3
第十二页，共49页。
解析：在体积和pH 都相等(xiāngděng)的盐酸和醋酸中，H＋的浓 其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸(ruò suān)，只有部分电离，盐酸完 电离，所以(suǒyǐ)可提供的H＋的物质的量醋酸大于盐酸，当加入的
锌足量时，醋酸消耗锌的质量大于盐酸，得到的H2 不可能等量，
高考总复习化学课件第八章第1节弱电解质的电离平衡
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H＋)＞c(OH －)
C．分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：①＞②＞ ④＞③
D．V1L ④溶液与 V2L ①溶液混合后，若混合后溶 液 pH＝7，则 V1＜V2
解析：醋酸钠溶液显碱性，A 正确；假设均是强酸强 碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但 ③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量， 溶液显酸性 c(H＋)＞c(OH－)，B 正确；分别加水稀释 10 倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的 pH 均为 10，但 稀释氨水使平衡 NH3·H2O NH＋4 ＋OH－右移，
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 增 大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所 有离子浓度都减小
解析：向 H2S 溶液中加水，平衡向右移动，但溶液 体积增大，溶液中 H＋浓度减小，A 错误；通入 SO2，可 发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2 过量时，SO2 与水反应生成的 H2SO3 酸性比氢硫酸强，因此溶液 pH 减 小，B 错误；滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl ＋S↓，H2S 浓度减小，平衡向左移动，
使①溶液 pH>10，同理醋酸稀释后 pH<4，C 正确； 假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①溶 液氨水是弱碱，其浓度远远大于④溶液，所以需要的①溶 液少，即 V1>V2，D 错误。
答案：D
6．pH＝2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL， 稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加 NaOH 溶液(c＝0.1 mol·L－1)至 pH＝7，消耗 NaOH 溶 液的体积为 Vx、Vy，则( )
2018年高考化学一轮复习配套课件：8.1弱电解质的电离
2 HCO H CO __________________ 3 3 。
③多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程
Fe OH 3 Fe3 3OH 。 式： ___________________
④酸式盐。
NaHSO 4 Na H SO 2 a.强酸的酸式盐完全电离，如_____________________ 。 4
提示：√。加水会使醋酸溶液的酸性减弱，c(H+)减小，
加入CH3COONa晶体会使醋酸的电离平衡逆向进行，
c(H+)减小。
(5)碳酸的电离方程式为H2CO3
2。( 2H++ CO3
)
提示：×。碳酸是二元弱酸，应分步电离。
(6)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。(
)
提示：×。导电能力取决于带电离子浓度大小及所带 电荷的多少，与强弱电解质无直接关系。例如硫酸钡 是强电解质，它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液， 因为它溶解度小，离子浓度小。
CH3COO-+H+
0 cαa cαa 0 cαa cαa
则c(H+)=cαa
c a c a Ka= =cαa2 c
同理：对于一元弱碱(如NH3·H2O)，c(OH-)=cαb。
【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡。
( )
提示：√。HCl是强电解质，不存在电离平衡。
第一节 弱电解质的电离
考点一
弱电解质的电离平衡及其影响因素
【核心自主排查】
1.强弱电解质：
(1)概念。
全部 大多数盐 强酸、强碱、
部分
水
③多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程
Fe OH 3 Fe3 3OH 。 式： ___________________
④酸式盐。
NaHSO 4 Na H SO 2 a.强酸的酸式盐完全电离，如_____________________ 。 4
提示：√。加水会使醋酸溶液的酸性减弱，c(H+)减小，
加入CH3COONa晶体会使醋酸的电离平衡逆向进行，
c(H+)减小。
(5)碳酸的电离方程式为H2CO3
2。( 2H++ CO3
)
提示：×。碳酸是二元弱酸，应分步电离。
(6)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。(
)
提示：×。导电能力取决于带电离子浓度大小及所带 电荷的多少，与强弱电解质无直接关系。例如硫酸钡 是强电解质，它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液， 因为它溶解度小，离子浓度小。
CH3COO-+H+
0 cαa cαa 0 cαa cαa
则c(H+)=cαa
c a c a Ka= =cαa2 c
同理：对于一元弱碱(如NH3·H2O)，c(OH-)=cαb。
【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡。
( )
提示：√。HCl是强电解质，不存在电离平衡。
第一节 弱电解质的电离
考点一
弱电解质的电离平衡及其影响因素
【核心自主排查】
1.强弱电解质：
(1)概念。
全部 大多数盐 强酸、强碱、
部分
水
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第八章
水溶液中的离子平衡
7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 ( ) 酸 HX
－7
HY 9×10
－6
HZ 1×10
－2
电离常数 K 9×10
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大 D．相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX 溶液的电离常数
目不同
第八章
水溶液中的离子平衡
解析：选 D。溶液的导电性与溶液中离子浓度、离子所带电 荷数有关，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导 电能力越强，所以若强电解质的浓度很小，则其导电能力会 很弱，故 A 错误。等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶 液， 二者的物质的量相同， 所以与 NaOH 反应， 消耗的 NaOH 的量相同，故 B 错误。一水合氨是弱电解质，稀释促进其电 离，所以将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，NaOH 溶液的
第八章
水溶液中的离子平衡
解析：选 C。SO2 水溶液能导电是因为生成了 H2SO3，H2SO3 是电解质，SO2 是非电解质，A 项错误。外加酸碱抑制水的 电离；加金属钠与水中 H＋反应生成 H2，减小了 c(H＋)，使水 的电离平衡正向移动，B 项错误。加入 CaCO3 消耗溶液中 H ，使 Cl2＋H2O
第八章
水溶液中的离子平衡
一、选择题 1．(教材改编题)判断下列说法正确的是( )
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸 所需氢氧化钠多于醋酸 C．将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的 OH－浓度均减 1 小到原来的 2
－ D．等浓度等体积的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含 PO3 4 的数
－
第八章
－
水溶液中的离子平衡
－1
解析：选 B。10 mL 0.1 mol· L 1 醋酸与 100 mL 0.01 mol· L
醋酸含有的 CH3COOH 物质的量相等， 所以中和时所需同种 碱溶液的量相等，A 错误；甲酸、氨水抑制水的电离，则常 温下，pH＝3 的甲酸溶液的 c(H＋)与 pH＝11 的氨水中， 由水 电离产生的 c(OH－)相等，B 正确；向 NH4Cl 溶液中逐渐加 入适量 NaOH 固体生成氯化钠和一水合氨，溶液的导电性无 明显变化，C 错误；向饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至 室温后溶液仍然是饱和溶液，c(OH )不变，导电能力不变， D 错误。
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于 NaOH 溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比 NaOH 溶液的大 A．①② C．②③ B．② D．④
第八章
水溶液中的离子平衡
解析：选 C。产生 H2 的量相等时，需 n(H＋)>n(OH－)，题中 酸产生 H2 多，则一定是 n(H＋)>n(OH－)，而 pH＝1 的酸中 c(H＋)与 pH＝14 的 NaOH 溶液中 c(OH－)相比要小，所以有 两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是 酸溶液的体积大。
水溶液中的离子平衡
2．下列说法正确的是(
)
A．SO2 溶于水，其水溶液能导电，说明 SO2 是电解质 B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移 动 C．向氯水中加入 CaCO3 可使溶液中 c(HClO)增大 D．室温下，将浓度为 0.1 mol· L 1HF 溶液加水稀释，其电离
－
平衡常数和 c(H＋)/c(HF)均不变
A．x 为弱酸，Vx<Vy B．x 为强酸，Vx>Vy C．y 为弱酸，Vx<Vy D．y 为强酸，Vx>Vy 解析：选 C。由图知：将一元酸 x 和 y 分别稀释 10 倍，pH 的变化量 ΔpHx＝1，Δ pHy<1，所以 x 为强酸，y 为弱酸。pH ＝2 时弱酸 y 的浓度大， 滴加 NaOH 至 pH＝7 时需 NaOH 溶 液的体积要比 x 大。
＋
HCl＋HClO 平衡向右移动，溶液中
c(HClO)增大，C 项正确。温度不变，平衡常数不变； c（H＋）· c（F－） K＝ ，c(H＋)/c(HF)＝K/c(F－)，K 不变，稀释 c（HF） 过程中 c(F－)减小，则 c(H＋)/c(HF)增大，D 项错误。
第八章
水溶液中的离子平衡
3．25 ℃时，a mol·L 1 一元酸 HA 与 b mol·L 1NaOH 等
第八章
水溶液中的离子平衡
5．(2017· 衡水模拟)下列叙述中，正确的是(
－
)
－1
A．中和 10 mL 0.1 mol· L 1 醋酸与中和 100 mL 0.01 mol· L 醋酸所需同种碱溶液的量不同
B．常温下，pH＝3 的甲酸溶液的 c(H＋)与 pH＝11 的氨水中， 由水电离产生的 c(OH－)相等 C．向 NH4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体，溶液的导电 性明显增强 D．向饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液中 c(OH )增大，导电能力增强
第八章
水溶液中的离子平衡
OH－浓度减小到原来的 1/2， 氨水的 OH－浓度大于原来的 1/2， 故 C 错误。磷酸钠在溶液中完全电离，磷酸是中强酸，在溶 液中部分电离，所以等浓度等体积的磷酸钠溶液和磷酸溶液
－ 3－ 中所含 PO3 的量不相同，磷酸钠溶液中 PO 4 4 的量多，故 D
正确。
第八章
－ －
体积混合后，pH 为 7，则下列关系一定正确的是( A．a＝b C．c(A )＝c(Na )
－ ＋
)
B．a>b D．c(A )<c(Na )
－ ＋
解析：选 C。题意中隐含了பைடு நூலகம்元酸可能是强酸也可能是弱酸 这个条件，因而选 C。
第八章
水溶液中的离子平衡
4．(2017· 德州模拟)分别在 pH＝1 的酸和 pH＝14 的 NaOH 溶液中加入足量的铝，放出 H2 的量前者多，其原因可能是 ( )
－
第八章
水溶液中的离子平衡
6．(2017· 株洲高三调研)pH＝2 的两种一元酸 x 和 y，体积均 为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示。分 别滴加 NaOH 溶液(c＝0.1 mol· L 1)至 pH＝7，消耗 NaOH
－
溶液的体积为 Vx、Vy，则(
)
第八章
水溶液中的离子平衡