(鲁教版)中考化学总复习【专题3】气体的制取、净化与干燥(69页)
中考化学总复习第一部分系统复习成绩基石主题十八气体的制取和净化课件鲁教版
2019/5/26
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记一记►除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与
杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的
杂质。
二、尾气处理
典型例题分析 类型 气体的制取和净化
【例】 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：① 长颈漏斗 ；② 试管 。
(2)实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用 C (填字
Ⅰ.氧气的制取 利用上述装置和下列药品：①过氧化氢溶液 ②高锰酸钾 ③二氧 化锰 来制取氧气。 (1)装置中仪器a的名称为 酒精灯 。 (2)小明选择装置B和C来制取和收集氧气，则他选择的药品应为 ① ③ (填序号)；若选用A装置来制取氧气，则反应方程式为
。 Ⅱ.二氧化碳气体的制取 实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应方程式为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ，若用D装置除去二氧化碳气体 中的少量水蒸气，则气体应从 b 口进(填“b”或“c”)。
母，下同)，收集装置选用 E ，只能用此收集方法的原因是
二氧化碳密度比空气密度大且能溶于水 ；如需随时控制反应速
率并节约药品，发生装置最好选用 B 。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装应基本类型是 分解反应 ，二氧化锰是该反应的 生成物 。
(4)如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是 集 气瓶口有大气泡冒出 。
第一部分 系统复习 成绩基石
主题十八 气体的制取和净化
考点梳理过关
考点1 CO2、O2与H2的制取与收集 一、CO2、O2与H2制取的比较
鲁教版五四制九年级化学专题复习---气体的制取复习课教学课件共39页 (共39页)
二、发生装置
固液常温型装置的改进
4、能控制反应的发生和停止
二、发生装置 关闭弹簧夹
反应停止
打开弹簧夹 反应发生
二、发生装置
利用以下仪器你还可以设计出哪些装置，能够控 制反应的发生和停止？
U形管
烧杯
干燥管
长颈漏斗 铁架台
双孔 橡皮塞
单孔 橡皮塞
带孔 塑料板
弹簧夹
导管
二、发生装置
方案一 方案二
固液常温型装置的改进
便于添加 制取较多 装置 简便 量气体 液体药品
可控制反 可连续制取 应的发生 并能控制反 和停止 应速率
二、发生装置
二、发生装置
课后实践作业： 利用你家中的物品组装
一套气体的发生装置， 要求：能够控制反应的
发生和停止
三、气体的收集方法
三、收集方法
收集 方法
收 集 装 置
排水法
向上排空气法 向下排空气法
盐酸有挥发性，使CO2中混有HCl CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 硫酸钙微溶，阻止反应的发生
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ （4）碳酸钠和稀盐酸
粉末状的碳酸钠反应速度过快 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一 、制备方法 从哪些方面去评价一个实验方案的优劣
A
B
二、发生装置
实验室常用MnO2与浓盐酸加热反应制备Cl2 B 请为其选择合适的发生装置（ ） ，
A
B 固液加热型
二、发生装置 固固加热型装置注意事项
（1）先预热再集中加热，且应用外焰加热 ----防止试管受热不均匀发生炸裂
初三化学全册知识点(鲁教版)汇总
第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节体验化学探究一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题三、对探究活动进行反思走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳胶头滴管玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
中考化学总复习 第二部分 专题突破 专题三 气体的制取、净化与干燥 (含13年中考典例)课件 鲁教版
出
可以控制反应
速率
块状固液反应 不加热型
(1)将块状固体 置于多孔隔板 上方。 (2)液体从长颈 漏斗中加入至 浸没固体即可 。 (3)该装置的优 点是随开随制 ，随关随停
考点二 制取气体收集装置的选择
主要考虑气体的溶解性、密度、是否有毒性、能否与空 气中的成分发生化学反应。
装置 类型
装置 示意
图
浓硫酸
CO2、CO、 CH4、N2、
NH3
SO2、HCl
生石灰、碱 石灰、固体
氢氧化钠
H2、O2、CO、 CH4、N2、 NH3
CO2、SO2、 HCl、H2S
无水氯化钙
除NH3以外的 所有气体
NH3
例 1 (2013·山西)在实验室中，同学们用如下装置制取 纯净的CO2。下列说法不正确的是( )
(1)长颈漏斗的
(1)试管口应稍向下倾 下口应伸入液
斜，以防止产生的水 面以下，否则
蒸气在管口冷凝后倒 起不到液封的
流而引起试管破裂。 作用。
(2)铁夹应夹在距试管 (2)加入的液体
口1/3处。
反应物(如酸)
(3)胶塞上的导管伸入 要适当。
试管里面不能太长， (3)将长颈漏斗
否则会妨碍气体的导 换成分液漏斗
【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收 CO2
A．①中固体反应物也可以用Na2CO3固体代替 B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体已经不混有 HCl气体
C．④中浓硫酸的作用是吸收CO2气体中混有的H2O D．将燃着的小木条放在⑤中集气瓶口，可以检验集气 瓶是否收集满CO2
解析：实验室制取二氧化碳的药品是大理石(或石灰石) 和稀盐酸，不选用碳酸钠的原因是碳酸钠的反应速率太 快了不利于收集，故A错误；用稀盐酸制取的二氧化碳 中混有氯化氢气体及水蒸气，当混合气体通过装置②时， 氯化氢气体被吸收，③中的硝酸银溶液能与氯化氢反应 生成白色沉淀，气体通过③是检验氯化氢气体是否已经 在装置②中被吸收完全，故B正确；浓硫酸具有吸水性，
2024山东中考化学二轮专题复习 微专题 常见气体的制取及净化(课件)
(2)气体净化常用的试剂
物质(杂质)
除杂试剂及方法
O2(H2O) CO2(H2O) CO(CO2) CO2(CO) CO2(O2) CO2(H2) CO2(HCl)
通过浓硫酸
先通过_氢__氧__化__钠_溶液，再通过浓硫酸 通过灼热的氧化铜 通过灼热的铜网
气球等将其收集
装置图
命题点7 多功能瓶的使用(日照2考；潍坊3考)
类型
装置Βιβλιοθήκη 操作方法排空气 法收集 收 气体 集 气 排水法 体 收集气 体并测 定体积
用A装置收集密度比空气大的气体时，气体应从 _a__端通入；收集密度比空气小的气体时，气体 应从__b_端通入；B装置气体进出口顺序与A相反
双氧水、二氧化锰
__2_H__2O__2_=M_=_n=_O=_2 __2_H__2O__＋__O_2_↑__
CO2
石灰石(或大理石)、稀 盐酸
_C__a_C_O__3＋__2_H__C_l_=_=_=_C__a_C_l_2＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑_
H2
锌粒、稀硫酸
_Z_n_＋__H__2S_O__4_=_==__Z_n_S__O_4_＋__H_2_↑
先通过灼热的氧化铜，再通过_浓__硫__酸__ 先通过饱和的碳酸氢钠溶液，再通过浓__硫__酸__
命题点6 尾气处理装置
方法
点燃法
吸收法
收集法
CO等可燃性污染 有毒的Cl2、SO2气 CO等尾气可在装 物可接一尖嘴导管 体可用_氢__氧__化__钠__ 置末端导管上接
，将其点_燃___而除掉 溶液吸收
高三鲁科版化学一轮复习专题(3)气体的实验室制备、净化和收集
专题讲座三 气体的实验室制备、净化和收集1．气体制备实验的基本过程(1)气体制备实验装置一般包含以下几部分(2)气体制备的一般实验操作步骤①组装(从下到上，从左到右)；②检验装置的气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。
2．气体发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体 发生装置：制备气体：O 2、NH 3、CH 4等注意事项：①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管破裂。
②铁夹应夹在距试管口1/3处。
③固体药品应平铺在试管底部。
④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出。
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
(2)固体＋液体或液体＋液体――→△气体 发生装置：制备气体：Cl 2、C 2H 4等注意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。
②先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。
③分液漏斗应盖上盖，注意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。
④对烧瓶加热时要垫上石棉网。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体发生装置：制备气体：H2、CO2、NO2、SO2、NO等注意事项：①块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。
②简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法使用。
③加入块状固体药品的大小要适宜。
④加入液体的量要适当。
⑤最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。
⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度。
3．气体的除杂方法除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。
除杂原则：(1)不损失主体气体，(2)不引入新的杂质气体，(3)在密闭装置内进行，(4)先除易除的气体。
一般可从以下几个方面考虑：①易溶于水的杂质可用水吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀或可溶性的物质，也可用作吸收剂。
(完整版)鲁教版五四制初三化学知识点提纲
初三化学考点第一单元步入化学的殿堂（1-10分）考点一化学学科认识1、化学的概念2、化学研究的范畴3、化学的作用考点二物理变化与化学变化(高频)类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类）考点三体验化学探究1、科学探究基本环节2、常用的科学方法：观察、猜想等考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频）1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。
2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。
3、计量仪器4、固定和支持的仪器5、分离物质的仪器6、其他仪器考点五基本实验操作1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高频）、液体药品的取用。
2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管里的固体加热（6年4考）、加热注意事项。
3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。
4、检查装置的气密性：手握法、注水法。
5、仪器的连接6、仪器的洗涤考点六实验室意外事故处理方法考点七常见化学品标识第二单元探秘水世界（1-8分）考点一分子及分子运动（高频）1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。
2、水的三态变化：本质、微观解释。
3、水的天然循环考点二天然水的人工净化1、水资源的现状2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。
（过滤见一单元考点）3、自来水生产过程4、简易净化器：对填充物的作用认识。
5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化考点三水分子的变化1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广（0.25-3分）2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置考点四物质的性质和用途（高频）1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。
考点五混合物与纯净物概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。
考点六化合反应与分解反应反应类型的概念、表达式、举例、特征。
鲁教版九年级下册化学 第二部分 专题突破 强化训练专题三 气体的制取、净化与干燥
方法总结：
对于常见气体如氧气、二氧化碳的制取装置图应 了然于胸，选择仪器组合装置时可根据所记忆的装置 图。对于课本外的一些气体，在题目所给信息中，应 注意制取这种气体的反应条件、反应物的状态，还要 注意要收集气体的密度、溶解性等性质，根据这些信 息选择发生装置和收集装置。
例 3(2014·梅州)某学习小组利用如图仪器或装 置进行气体制备，回答有关问题。
(5)澄清石灰水检验二氧化碳生成碳酸钙和水，反 应的化学方程式为：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋ H2O。
答案：(1)分液漏斗 (2)BC 用水润湿 (3)浓硫 酸 (4)F (5)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
专题训练
一、选择题(共 28 分) 1．(2014·陕西)实验室制取 CO2 的有关操作如下 图，不正确的是( )
5．O2 将带火星的木条伸入待检气体中，带火星的木条 复燃。 6．H2O(气体) (1)将气体通过白色无水硫酸铜粉末，无水硫酸铜 变蓝，化学方程式：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O。 (2)将气体通过盛有浓硫酸的装置，其质量增加。
7．HCl(气体) 通过硝酸银溶液，产生白色沉淀，化学方程式 为：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。 8．NH3 (1)将气体通过无色酚酞试液，试液由无色变成红 色。 (2)用湿润的红色石蕊试纸检验，湿润的红色石蕊 试纸变蓝。
答案：B
7．(2014·上海)如下图，为检查装置的气密性，保
持装置内温度不变，将导管的末端伸入装有水的烧杯
中。若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象(画圈
部分)是( )
选
A
B
C
D
项
放
大
图
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考点四
气体的净化与干燥
实验室中制取的气体往往含有水蒸气、酸性气体等杂 质，为保证气体性质实验的顺利进行，必须对制取的气体 进行净化处理。气体净化的原则是“除杂”、“不减”、 “不增”。“除杂”是指除掉目标气体中的杂质气体， “不减”即尽量不要减少目标气体的量，“不增”是指不 增加新的杂质气体。除掉目标气体中的水蒸气是气体的干 燥，干燥剂可以选择浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙等。除 掉目标气体中的酸性气体可用碱液、水等，也可以用酸式 盐的饱和溶液。
H2、CO2、O2 O2、NH3等 等 (1)长颈漏斗的 (1)试管口应稍向下 下口应伸入液 倾斜，以防止产生 面以下，否则 的水蒸气在管口冷 起不到液封的 凝后倒流而引起试 作用。 管破裂。(2)铁夹应 (2)加入的液体 夹在距试管口1/3处。反应物(如酸) (3)胶塞上的导管伸 要适当。 入试管里面不能太 (3)将长颈漏斗 长，否则会妨碍气 换成分液漏斗 体的导出 可以控制反应 速率
考点知识梳理 中考典例精析
H2、CO2等
(1)将块状固体 置于多孔隔板 上方。 (2)液体从长颈 漏斗中加入至 浸没固体即可 。 (3)该装置的优 点是随开随制 ，随关随停
专题训练
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考点二
制取气体收集装置的选择
主要考虑气体的溶解性、密度、是否有毒性、能否与空 气中的成分发生化学反应。 排水 装置 (液 ) 法 装置 示意 图
考点知识梳理
中考典例精析
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3．CH4 将待检气体在空气中点燃，气体能够燃烧，火焰 呈淡蓝色，再在火焰的上方罩一个干而冷的小烧杯观 察有水雾出现，迅速把烧杯倒转过来，倒入少量的澄 清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊。 4．CO2 将待检气体通过澄清石灰水，变浑浊。
考点知识梳理
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专题三 气体的制取、净化与干燥
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考点知识梳理
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考点一
制取气体发生装置的选择 固体间反应 加热型 粉状固液反 应不加热型 块状固液反 应不加热型
主要考虑反应物的状态和反应时是否需要加热。 装置类型
装置示意图
考点知识梳理
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适用气体
注意点
NO、 N2、O2等
考点知识梳理
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考点三 1．H2
气体的检验
(1)将待检气体在空气中点燃，气体能燃烧，火焰 呈淡蓝色，再在火焰的上方罩一个干而冷的小烧杯观 察到有水雾出现，迅速把烧杯倒转过来，倒入少量的 澄清石灰水振荡，澄清石灰水不变浑浊。 (2)将待检气体通过灼热的CuO，黑色粉末变成红 色，并将产物导入白色无水硫酸铜粉末中，无水硫酸 铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2。
考点知识梳理 中考典例精析 专题训练
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2．CO (1)将待检气体在空气中点燃，气体能燃烧，火焰 呈蓝色，再在火焰的上方罩一个干而冷的小烧杯没有 水雾出现，迅速把烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石 灰水振荡，澄清石灰水变浑浊。 (2)将待检气体通过灼热的CuO，黑色粉末变成红 色，并将产物通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
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常见气体的干燥剂 干燥剂 浓 酸性 硫 酸 可干燥的气体 H2、O2、 CO2、CO、 CH4、N2、 SO2、HCl NH3 不能干燥 的气体
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碱 性 中 性
生石灰、 碱 石灰、 固体 氢氧化钠 无水氯化 钙
H2 、 O2 、 CO、CH4、 N2、NH3 除 NH3 以 外的所有 气体
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图示为把二氧化碳气体通过伸入溶液中的导管通 入石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊试液 变色，故D正确。 答案：D
CO2、 SO2、 HCl、H2S
NH3
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考点知识梳理
中考典例精析
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例 ( )
1(2014· 莱芜)下列所示分别是二氧化碳的制
取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是
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解析：A图示为制取二氧化碳的发生装置，装置 中长颈漏斗未伸入液面以下，气体从长颈漏斗逸出， 故A错误；B图示为使用浓硫酸干燥二氧化碳气体的 装置，进气导管未伸入浓硫酸中，二氧化碳气体不能 通过浓硫酸，未达到干燥的目的，故B错误；C图示 为气体的收集装置，集气瓶瓶口向下，为向下排空气 法收集气体；二氧化碳密度大于空气，应采取向上排 空气法收集，故C错误；
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5．O2 将带火星的木条伸入待检气体中，带火星的木条 复燃。 6．H2O(气体) (1)将气体通过白色无水硫酸铜粉末，无水硫酸铜 变蓝，化学方程式：CuSO4＋5H2O===CuSO4· 5H2O。 (2)将气体通过盛有浓硫酸的装置，其质量增加。
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7．HCl(气体) 通过硝酸银溶液，产生白色沉淀，化学方程式 为：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。 8．NH3 (1)将气体通过无色酚酞试液，试液由无色变成红 色。 (2)用湿润的红色石蕊试纸检验，湿润的红色石蕊 试纸变蓝。
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多种气体杂质共存时，要注意试剂的选择和除杂 的顺序，一般水蒸气最后除去。选择“洗气瓶”等吸 收装置，不仅要注意药品的选择，还要注意“长进短 出”的原则。干燥管要“大进小出”。
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常见气体的吸收剂 吸收剂 水 强碱溶液(如氢 氧化钠溶液) 碱石灰(氢氧化 钠和氧化钙) 灼热的氧化铜 灼热的铜网 吸收的气体杂质 易溶性气体，如HCl、NH3等 CO2、SO2、HCl、H2S等 CO2、H2O(气体)、H2S等 H2、CO O2
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向上排 向下排 空气集 空气集 气法 气法
气球集 气法
类型 集气
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适 用 范 围 典 型 气 体
不溶于水 (液体)的 气体 H2、 O2、 NO、 CO、 CH4
密度大于 空气的气 体 O2、 CO2、 SO2、 H2S
密度小于 空气的气 体 所有气体
H2、 NH3、 CH4