2021年高三上学期第一次质检理综化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次质量检测化学试题(新) 含解析
2021年高三上学期第一次质量检测化学试题（新）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分考点：有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断．分析： A．分子式相同、结构不同的化合物是同分异构体；B．分子中共平面的碳原子数不一定相同；C．酚能和溴水发生取代反应，醛基能被溴氧化；D．红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数．解答：解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者结构不同，所以是同分异构体，故A错误；B．分子中共平面的碳原子数可能相同，共平面的碳原子数可能是8，故B错误；C．左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基，故C正确；D．红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的结构和性质，明确物质中官能团及其性质是解本题关键，难点是碳原子共面个数的判断方法，题目难度不大．2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．明矾溶液：K+、Cl﹣、HCO3﹣、OH﹣B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．弱碱性的溶液中：K+、Ca2+、SiO32﹣、HCO3﹣D．能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．明矾溶液中存在Al3+，与Al3+反应的离子不能大量共存；B．pH=7的溶液呈中性；C．Ca2+、SiO32﹣反应生成沉淀；D．能使pH试纸变深红色的溶液呈强酸性．解答：解：A．明矾溶液中存在Al3+，HCO3﹣、OH﹣与Al3+反应而不能大量共存，故A 错误；B．pH=7的溶液呈中性，但Fe3+水解呈酸性，不能存在于中性溶液中，故B错误；C．Ca2+、SiO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．能使pH试纸变深红色的溶液呈强酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重互促水解反应的离子共存考查，题目难度中等．3．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．盐酸中，氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子为水电离的．B．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；C．甲烷燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应生成得到4mol电子；D．C2H6O分子不一定为乙醇，可能为二甲醚．解答：解：A．pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为1×10﹣13mol/L，盐酸中氢氧根离子是水电离的，则1L水中水电离的氢氧根离子的物质的量为1×10﹣13mol，由水电离的H+离子数目为1×10﹣13N A，故A错误；B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量，故B错误；C．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，甲烷燃料电池中负极反应的为氧气，1mol氧气完全反应得到4mol电子，根据电子守恒，电路中通过的电子数目为4N A，故C正确；D．C2H6O存在乙醇和二甲醚两种同分异构体，所以1molC2H6O中不一定含有羟基，故D 错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意盐酸中氢氧根离子是水电离的．4．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率B．N H4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．需要加热的反应不一定是吸热反应考点：化学反应速率的影响因素；反应热和焓变；盐类水解的应用．专题：基本概念与基本理论．分析：A．浓硫酸与铁发生反应生成二氧化硫气体；B．HF与二氧化硅反应；C．海底温度较低，压强较大，适合形成甲烷的水合物晶体；D．反应是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关．解答：解：A．浓硫酸与铁发生氧化还原反应生成二氧化硫，故A错误；B．HF与二氧化硅反应而腐蚀玻璃，不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；C．海底温度较低，压强较大，适合形成甲烷的水合物晶体，故C正确；D．反应是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关，如铝热反应为放热反应，在需在加热条件下进行，故D正确．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及浓硫酸、氢氟酸、甲烷以及化学反应与能力变化等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和双基的考查，难度中等，注意相关基础知识的积累．5．在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2+3H2⇌ 2NH3已达到平衡状态的是（）A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B．一个N≡N 断裂的同时，有3个H﹣H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正（N2）═2 v逆（NH3）考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解解：A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2不能说明各物质的浓度不变，不一答：定平衡，故A错误；B、一个N≡N 断裂的同时，有3个H﹣H生成，能说明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故B正确；C、混合气体的密度ρ=，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，故C错误；D、v正（N2）═2 v逆（NH3）时，正逆反应速率不相等，未达到平衡，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，如果一个量未平衡时是个变量，突然不再随时间的变化而变化，说明已达平衡状态．6．（xx•北京）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（）①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C N aHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色A．A B．B C．C D．D考点：真题集萃；氨的实验室制法；乙烯的化学性质；铁及其化合物的性质实验；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：实验题．分析：A．试管中空气也能使肥皂水冒泡；B．氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈红色；C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；D．不饱和烃能使溴的四氯化碳褪色．解答：解：A．加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡该反应不一定发生，故A错误；B．NH4Cl+Ca（OH）2NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，氨水溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红色，故B正确；C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果②中澄清石灰水变浑浊，则①中一定发生反应，故C正确；D．溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成，所以①中一定发生化学反应，故D正确；故选A．点本题考查了物质的性质及实验基本操作及反应现象，明确实验原理是解本题关键，评：再结合物质的性质分析解答，题目难度不大．7．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．p H=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42﹣）十c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1﹣）═c（I﹣）C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的值不变D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B．氯化银溶度积常数大于碘化银，AgCl和AgI都是强电解质，在水溶液里完全电离；C．盐类水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数不变；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．解答：解：A．根据电荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42‾）+c（OH‾），因为c（Na+）=c（SO42‾），所以c（H+）=c（SO42‾）+c（OH‾），故A正确；B．氯化银溶度积常数大于碘化银，AgCl和AgI都是强电解质，在水溶液里完全电离，所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl‾）＞c（I‾），故B错误；C．加水稀释促进醋酸根离子水解，但醋酸根离子水解平衡常数不变，所以溶液中的值不变，故C正确；D．NaHC2O4和Na2C2O4物质的量相等，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D错误；故选AC．点评：本题考查离子浓度大小比较，涉及盐类水解、弱电解质电离、难溶物的溶解平衡等知识点，注意：所有平衡常数只与温度有关，与电解质溶液酸碱性、浓度都无关，为易错点．8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．S2‾、Cl‾、K+、Ca2+半径逐渐减小D．C l与Cl得电子能力不相同考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分A．应是最高价氧化物对应的含氧酸的酸性；析：B．核外电子排布相同的微粒，可能为阳离子、阴离子或原子；C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；D．同位素原子化学性质相同．解答：解：A．比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较，题目没有确定元素化合价，不能确定酸性强弱，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，可能为阳离子、阴离子或原子，如Cl﹣具有还原性，可失去电子，而Ar性质稳定，故B错误；C．S2‾、Cl‾、K+、Ca2+核外电子排布相同，因核电荷数越大，离子半径越小，则半径逐渐减小，故C正确；D．同位素原子化学性质相同，故D错误．故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及比较角度，难度中等．二、解答题（共3小题，满分32分）9．（16分）水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大/减小/不变）．（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡向左移（向左移/向右移/不移动）．（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有AB（填序号）．A．单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH2B．混合气体总物质的量保持不变C．生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等D．H2O（g）、CO、H2的浓度相等（4）上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后c（CO）随时间的变化．①缩小容器体积（用实线表示）．②降低温度（用虚线表示）．（5）某温度下，将6.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C （s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），达到平衡时测得lgK=﹣1.0，求此温度下H2O（g）的转化率（计算结果保留3位有效数字，要求写出计算过程）．（6）己知：①C （s）+H2O（l）⇌CO（g）+H2（g）△H1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2③H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H3则2C（s）+O2（g）═2CO2（g）的△H=2△H1+△H2﹣2△H3．考点：化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，据此判断；（2）将C全部移走，由于是可逆反应，还会生成碳，生成的碳不能完全反应；（3）依据平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，结合反应特征和平衡移动原理分析选项；（4）①缩小容器体积，压强增大，瞬间正反应速率加快，平衡向逆反应移动，正反应速率增大到新平衡；②降低温度，瞬间正反应速率减慢，平衡逆反应移动，正反应速率增大到新平衡，据此作图；（5）依据化学平衡三段式列式计算，转化率=×100%计算得到；（6）结合热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式得到反应焓变；解答：解：（1）该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；故答案为：增大；（2）将C全部移走，由于是可逆反应，还会生成碳，生成的碳不能完全反应，故平衡向左移动，故答案为：向左移；（3）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1 ，反应是气体体积增大的放热反应；分析选项正逆反应速率相同是平衡标志；A．单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH2 ，说明对一氧化碳或氢气正逆反应速率相同，故A正确；B．反应前后气体物质的量变化，混合气体总物质的量保持不变说明反应达到平衡状态，故B正确；C．生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等只能说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D．H2O（g）、CO、H2的浓度相等和起始量变化量有关，不能作为平衡标志，故D 错误；故答案为：AB（4）①缩小容器体积，压强增大，瞬间正反应速率加快，平衡向逆反应移动，正反应速率增大到新平衡；②降低温度，瞬间正反应速率减慢，平衡逆反应移动，正反应速率增大到新平衡，故图象为：故答案为：；（5）设H2O转化了xmol/L，依据化学平衡三段式列式计算；C （s）+H2O（g）⇌CO （g）+H2（g）初始浓度（mol/L） 3.0 0 0转化浓度（mol/L）x x x平衡浓度（mol/L） 3.0﹣x x x达到平衡时测得lgK=﹣1.0，K=0.1K===0.1，解得x=0.5mol/L所以α（H2O）=×100%=16.7%；答：α（H2O）=×100%=16.7%；（6）①C （s）+H2O（l）⇌CO（g）+H2（g）△H1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2③H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H3依据盖斯定律计算①×2+②﹣2×③得到，2C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H=2△H1+△H2﹣2△H3；故答案为：2△H1+△H2﹣2△H3；点评：本题考查化学平衡常数及有关计算、化学平衡及反应速率的影响因素、热化学方程式书写等，难度中等，（2）是易错点，学生容易形成定式思维，认为碳是固体，不影响平衡移动，导致错误，注意审题是将碳完全移走．10．（16分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：沉淀物Fe（OH）3A l（OH）3F e（OH）2M g（OH）2开始沉淀p H 2.7 3.8 7.6 9.4完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+．（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe （OH）3↓．（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 3.2～3.8（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．（5）已知每煅烧16g FeS2，放出106.5kJ热量，写出FeS2燃烧的热化学方程式FeS2（s）+O2（g）Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=﹣798.75kJ/mol．该反应中被氧化的元素是和（写出元素符号并标出相应的化合价）．考点：铁的氧化物和氢氧化物；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）氧化铁属于碱性氧化物，与酸反应生成盐和水；Fe2O3、Al2O3、MgO都和硫酸反应，二氧化硅不和酸反应；（2）根据原子守恒来配平；（3）NaOH与Fe2+反应生成的氢氧化亚铁易被氧化；（4）根据几种离子沉淀的pH，应选择使Fe3+沉淀完全而其他离子不沉淀；因加入的是氢氧化钠来调节PH，所以滤液B中应是未沉淀离子的硫酸盐和硫酸钠；（5）计算出1mol FeS2燃烧放出的热量即可写出热化学方程式，标出化合价的变化即可知道被氧化的元素．解答：解：（1）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；因二氧化硅不与硫酸反应，故“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；SiO2；（2）根据S守恒可知SO42﹣前面的化学计量数为2，根据氧守恒可知H20前面化学计量数为8，根据H守恒可知H+前化学计量数为16．故答案为：8；2；16H+；（3）Fe2+与OH﹣反应生成4Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定易被氧气氧化为Fe（OH）3，用化合价升价法配平方程式，故答案为：4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓；（或Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）（4）根据几种离子沉淀的pH，使Fe3+沉淀完全的PH为3.2，其他离子开始沉淀PH 为3.8，因此所选PH因介于3.2和3.8之间；未沉淀的离子为Na+、Mg2+、Al3+，故滤液B可以回收的物质有Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4，故答案为：3.2～3.8（或之间的数据值）；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4；（5）1mol FeS2燃烧放出的热量为：106.5KJ÷16×120═798.75kJ，标出化合价，可知铁和硫的化合价升高，所以被氧化的为铁和硫元素．故答案为：FeS2（s）+O2（g）Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=﹣798.75kJ/mol；和．点评：本题以铁及其化合物为载体，以流程图形式考查了化学用语的书写和氧化还原反应知识．复习元素化合物应和实验、化学基础理论和化学用语结合起来．11．氨气是一种化工原料．（1）请写出工业上合成氨的化学方程式：N2+3H22NH3（2）实验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙固体、氯化铵固体反应的化学方程式为①2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2乙小组B浓氨水、氢氧化钠固体氢氧化钠的作用：氨水中存在平衡：NH4++OH﹣⇌NH3•H2O⇌NH3+H2O，NaOH固体溶于水，使溶液中c（OH﹣）增大，平衡向右移动，且NaOH固体溶于水时放热，溶液温度升高，平衡向右移动．（3）请设计一个操作简单的实验，验证NH3•H2O是弱电解质．配制NH4Cl溶液，用pH计测量其pH值，若pH值小于7，则NH3•H2O是弱电解质（4）甲同学把制得的氨气溶于适量水中，得到稀氨水，用标准浓度的盐酸滴定，测定其浓度．实验步骤：准确量取10.00mL稀氨水于锥形瓶中，加入20mL水稀释，滴加甲基橙溶液作为指示剂（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），将0.1980（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L﹣1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原来颜色，停止滴定，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．计算原稀氨水的物质的量浓度=mol/L（只列出算式，不做运算）考点：氨的制取和性质．专题：实验设计题．分析：（1）工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下制取氨气；（2）①氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水；②浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出，故选B装置；精品文档实用文档 （3）NH 4Cl 溶液显酸性说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH 3．H 2O 是弱电解质，据此解答即可； （4）依据中和滴定的原理选择指示剂，依据精确度选择浓度；依据达到滴定终点的特点回答；令10.00mL 氨水溶液中稀氨水的浓度为cmol/L ，根据消耗的盐酸列方程计算c 的值． 解答： 解：（1）工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下制取氨气，该反应为可逆反应，反应方程式为N 2+3H 22NH 3，故答案为：N 2+3H 22NH 3；（2）①氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH 4Cl+Ca （OH ）22NH 3↑+2H 2O+CaCl 2，故答案为：氢氧化钙固体、氯化铵固体；2NH 4Cl+Ca （OH ）22NH 3↑+2H 2O+CaCl 2； ②浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出，故选B 装置；氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH 3+H 2O ⇌NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH ﹣向逆方向移动，加快氨气逸出，故答案为：B ；（3）NH 4Cl 溶液显酸性说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH 3．H 2O 是弱电解质，故验证NH 3•H 2O 是弱电解质的方法是：配制NH 4Cl 溶液，用pH 计测量其pH 值，若pH 值小于7，则NH 3•H 2O 是弱电解质；故答案为：配制NH 4Cl 溶液，用pH 计测量其pH 值，若pH 值小于7，则NH 3•H 2O 是弱电解质；（4）依据利用盐酸滴定氨水，中和后溶液仍然呈酸性，故选择甲基橙作为指示剂；因为题干中数字精确到小数位后第4位，故选择0.1980mol/L 的盐酸；溶液达到滴定终点的标志是：溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原来颜色；令10.00mL 溶液中氢氧化钡的浓度为cmol/L ，则：10.00×10﹣3×cmol/L=0.1980mol/L ×V ×10﹣3L ，解得c=mol/L ，故答案为：甲基橙； 0.1980； 溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原来颜色； mol/L ．点评： 本题考查物质成分与含量测定、对实验方案的理解与设计、溶液配制、中和滴定、化学计算等，题目综合性较大，难度中等，侧重对实验方案设计与化学计算，是对学生综合能力的考查．1Mey22690 58A2 墢38848 97C0 韀29472 7320 猠wq$21073 5251 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2021年高三上学期第一次检测 化学 含答案
2021年高三上学期第一次检测化学含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Zn 65一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 下列说法中不正确．．．的是A．Na2O2、HClO 、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液态氯化氢都是电解质C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂2.下列说法不正确．．．的是( )A. 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B. FeCl2、Na2O2、Fe(OH)3均可通过化合反应生成C. 金属钠、钾起火，可用泡沫灭火器灭火D. “水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca(HCO3)23.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L 苯中含有N A个苯分子B．1 mol/L NaCl溶液含有N A个Na＋C．1 mol Fe和足量稀硝酸反应产生22.4LNOD．16 g CH4中含有4 N A个C—H键4.下列各组物质或概念之间，不符合．．．右图所示关系的是( )5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、NH4+D. 在酸性溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、ClO-6. 下列与实验相关的叙述正确的是( )A. 钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾B. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量的NaOHC. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应该重新配制D. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸7. 下列实验设计能完成预期实验目的的是( )8. 下列能达到实验目的的是( )A. 用装置①稀释浓硫酸B. 用装置②制备氨气C. 用装置③从海水中制备少量蒸馏水D. 用装置④向容量瓶中转移溶液9. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是( )A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－4===BaSO4↓＋H2OD. 治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O11、下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②碱性氧化物肯定是金属氧化物③非金属氧化物肯定是酸性氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应⑦与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物A、②⑤B、②⑦C、②⑤⑥D、③⑥12、下列说法合理的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入K NO3固体，铜粉仍不溶解B．将等物质的量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性增强C．浓H2SO4与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热D．铝、氧化铝、小苏打、醋酸铵都既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应13操作现象结论A 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I－C 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋14、下列有关溶液的说法中，正确的是A．含H+的溶液显酸性，含OH—的溶液显碱性B．用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体C．某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小D．向含有BaCl2和NaOH的混合液中通入足量的二氧化硫，最终会有白色沉淀生成15、将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确．．．的是（）①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋②Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OA．氧化性Cr2O2－7＞Fe3＋＞SO2B．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5molD．每反应1molK2Cr2O7，转移电子3N A16、下列说法正确的是（）A、高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO3和BaSO4B、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则Fe2+浓度增大C、在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1大于等于m2D、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为1000mL , 212.0g。
2021年高三第一次理科综合能力测试化学部分试卷 含答案
2021年高三第一次理科综合能力测试化学部分试卷含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64，Zn 651．氢元素有三种同位素：H、D、T，氯元素有两种同位素、，当用一种仪器测定由氢、氯两种元素原子组成的HCl分子的质量，所得到的数值有A．2种B．5种C．6种D．9种2．NaCl晶体结构如下图所示，现测知NaCl晶体中Na+与Cl—平均距离为a cm，该晶体密度为ρg·cm—3，则阿伏加德罗常数可表示为A．B．C．D．3．白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2 mol电子转移，下列说法正确的是A．有 5.6 g金属被腐蚀B．有6.5 g金属被氧化C．有0.15 mol金属失去电子D．标准状况下有4.48 L H2逸出4．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH—]为①1.0×10—7 mol·L—1 ②1.0×10—6 mol·L—1③1.0×10—2 mol·L—1④1.0×10—12 mol·L—1A．只有①B．①或②C．只有④D．③或④5．我们可以用水解度h表示盐的水解程度的大小，它是用已水解的电解质的物质的量占原来总的电解质的物质的量百分数来表示的。
若测得2 L 0.1mol·L—1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH值为10，则A—离子的水解度h为A．0.01% B．0.1% C．0.2 % D．1%6．只含C、H、O三种元素的有机物，在空气中燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是1:2，在这类有机物中A．相对分子质量最小的化合物分子式是CH2OB．相对分子质量最小的化合物分子式是C2H2OC．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍D．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍7．在一定温度下，将一包白色无水硫酸铜粉末投入到150 g蒸馏水中，充分搅拌过滤得到一定质量的蓝色晶体和84 g滤液。
2021年高三上学期第一次月考理科综合化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次月考理科综合化学试题含答案理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 C-12 H-1 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64I卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应8．在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是A．Ba2+、OH－、Mg2+、Cl－B．Fe2+、SO、Cu2+、AlOC．HCO、I－、Cl－、Cu2+ D．Fe3+、Cu2+、Cl－、H+、9．设n为阿伏加德罗常数的值。
则下列说法不正确的是A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3nB．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5nC．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2nD．1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO物质的量浓度大于3 mol/L10．假设SiO 2原子晶体中Si 原子被Al 原子取代，不足的价数由K 原子补充。
当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（ ）A ．KAlSiO 4B ．KAlSi 2O 6C ．KAlSi 3O 8D ．KAlSi 4O 10 11．下列实验现象所对应的离子方程式不正确．．．的是 选项实 验现 象 离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H ＋＋4I －＋O 2===2I 2＋2H 2O B溶液由浅绿色变为红色 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －、 Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋===BaSO 4↓＋H 2O 12．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）A ．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B ．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C ．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D ．两溶液中负极反应均为：Fe ﹣2e ﹣=Fe 2+ 13．下列说法正确的是A ．向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性 KMnO 4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe 2+B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成26．（16分）(1) 对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:请回答下列问题:①淡黄色固体属于 (从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括(填写电子式).②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为 .③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为 .另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为 .(2)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
2021年高三上学期第一次测试化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次测试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14，K-39一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同2．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－13．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是A．溶液中H＋向Zn电极移动B．外电路中电流方向为：Cu→ZnC．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈5．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．降低体系温度B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He6．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为A．1.2 mol·L－1B．大于1.2 mol·L－1C．小于1.2 mol·L－1D．不能确定7．右图是关于反应A 2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度8．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大9．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H1C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)==SO2(g) △H3S(g)＋O2(g)==SO2(g) △H4③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H52H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H6④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) △H7CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H8A．①B．④C．②③④D．①②③10．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是A．c1∶c2＝3∶1B．X、Y的转化率不相等C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3D．c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1二、选择题（每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。
2021年高三上学期第一次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三上学期第一次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学部分试题含答案可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39Ca-40 Cr-52 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、设N为阿伏伽德罗常数的值．下列题目、结果和判断均正确的是( )A反应的△H=﹣12.1kJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．+43.5 kJ/mol B．﹣67.7 kJ/molC．+67.7 kJ/mol D．﹣43.5 kJ/mol3、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（）A．C30H60 B．C30H56C．C30H52 D．C30H504、将0.02molCl2缓缓通入含0.1molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积均视为不变）（）A． B．C． D．5、四种短周期元素在周期表中的位置如表，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）Y ZM XA．原子半径Z＜MB．非金属性：X＜ZC．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱6、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC．当有1mol电子转移时，锌极减轻65gD．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液7、现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）A．若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃B．从M到N过程中c（H+）逐渐减小C．混合溶液的导电能力：N＞MD．实验的环境温度等于22℃第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021-2022年高三第一次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
理科综合能力测试2021年高三第一次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1．3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A．比4He少一个质子B．比4He多一个中子C．是44He的同素异形体 D．是4He的同位素2．在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（）A．c（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClO-B．与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO-3、Cl-C．中性溶液中：SO2-3、S2-、Fe3+、Cl、能大量共存D．能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO-33．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油里B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．为防止氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存4．参照反应Br+ HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为放热反应 B．加人催化剂，该化学反应的反应热不能改变C．反应物总能量高于生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出6．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是A．盐酸和硝酸中放出的氢气相等 B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多 D．硫酸中放出氢气量最多7．N A表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移N A个电子8．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
2021年高三上学期第一次月考理科综合化学试卷 含答案
2021年高三上学期第一次月考理科综合化学试卷含答案可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 7．下列说法错误的是（）A．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电D．同位素单质混合在一起一般是纯净物8．下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋9．分别向Na2SiO3溶液中加入下列物质，能生成不溶于NaOH溶液的白色沉淀的是（）A．K B．稀盐酸C．CaCl2溶液D．KNO3溶液10．将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉反应，得到的产物无污染，完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为（）A．NO2B．N2O3C．N2O D．N2O411．下列关于铝的叙述中正确的是（）A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆12．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是（）A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉13．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个26．Y M层比K层多1个电子Z 最外层电子数为内层电子数的0.6倍W 与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品（1）X形成的双原子分子的结构式为，X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是（填“最高”或“最低”），原因是。
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2021年高三上学期第一次质检理综化学试题含答案
班级：座号：姓名：成绩：
一、单项选择题（本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题目要求，选错或者不答的得0分。
）
7、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是
A．“万缕阳光洒向大地”是丁达尔现象B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
8、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A
B．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A
D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A
9、下列离子方程式正确的是
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO－+ Ca2+ + CO2↑+ H2O
B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
D．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓10、下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
12、下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
二、双项选择题（本大题共2小题，每小题6分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，有
两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分；有选错或者不答的得0分。
）
22、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
X Y Z
A NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸
B KOH溶液SiO2稀盐酸
C O2N2H2
D FeCl3溶液Cu 浓硝酸
23、下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项实验操作现象结论
A 向NaAlO2溶液中滴加过量盐酸溶液澄清AlO2-与H+能大量共存
B 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应
C 将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中溶液变蓝，产生气泡Cu与稀HNO3发生置换反应
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，
下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2
D
加入CCl4，震荡，静置
三、非选择题（本大题共4小题，共64分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、
方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
）
30．(16分) 某铁矿石样品除含SiO2外，还含有FeO、Fe2O3中的一种或两种，某同学对铁的氧化物的成分进行探究。
（1）取少量样品于试管A中，加入过量的硫酸溶液，充分反应，静置，取适量上层清液分装在B、C试管中。
在试管B中滴加2滴酸性KMnO4溶液；在试管C中滴加2滴溶液。
向试管中滴加试剂的仪器名称是，若样品中既含FeO 又含Fe2O3，则观察到现象为；
（2）实验室主要是利用反应6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 对铁
矿石中铁元素的含量进行测定。
将铁矿石经一系列化学处理，制得铁元素全部为
Fe2＋的待测液，回答下列问题：
①要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL，现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是；
②滴定时，用（填仪器名称）盛装0.0150mol/L K2Cr2O7溶液，初始读数如右图所示，该读数为mL。
③取20.00 mL（含0.2250g铁矿石样品）待测液进行滴定，消耗K2Cr2O7溶液体积为25.00 mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）。
④在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是（填写序号）。
A．未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管
B．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水
C．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出
D．滴定终点读数时仰视液面
31、（16分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反
应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：A 、F、H。
⑵反应过程⑥可能观察到的实验现象____ _______。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应①
反应⑤
写出下列反应的离子方程式：
反应③
反应④
32、（16分）A，B，C，D四种元素的最高正价依次为1，4，5，7，其核电荷数按B，C，D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C，D，A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20．试回答：
(1)元素符号为：A________B_______ C D_______
(2)写出下列分子的电子式：
AD BD4
（3）下列关于A，B，C，D四种元素的说法正确的是
A. B与C均不存在同素异形体
B. BD4一定是离子化合物
C. D的氢化物比B、C的氢化物稳定
D. B与浓硫酸加热时反应只能生成一种气体
(4) 比较B，C，D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：
33.（17分）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。
某兴趣小组对酸雨进行
实验研究：
(1)提出合理的假设
该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有。
(2)设计实验方案验证以上假设。
在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管
(3)酸雨部分组成测定：
○1滴定：准确量取25.00 mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.0xxmol·L-1碘水装入50 mL酸式滴定管，滴定，其终点现象为
，记录数据，重复滴定2次．平均消耗碘水V mL。
②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为（只列出算式，不做运算）。
xx年葵潭中学高三质检理科综合化学试题答案
一、单项选择CAADCB
二、双项选择AD BD
三、非选择题
30．（1）KSCN或苯酚（2分），胶头滴管（2分），B试管溶液紫色褪去，C试管溶液变红色（2分）。
（2）①100mL容量瓶（2分）②酸式滴定管（2分）（漏“酸式”不给分）；1.70（2分）（答1.7不给分）③56%（2分）④c（2分）
31、（16分）A：Na；F：FeCl2；H：Fe(OH)3。
产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
32．(1)K，C，P， Cl（3）C
(4) HClO4＞H3PO4＞H2CO3
实验步骤预期现象和结论
步骤3：若滤渣不完全溶解，则酸雨中含有硫酸
步骤4：取少量步骤2得到的滤液，先加入
过量的硝酸，然后加入AgNO3溶液
若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸
步骤5：往B试管中加入少量品红溶液，振荡若品红溶液褪色，则酸雨含有亚硫酸(或二氧化硫)
(2) ○1溶液出现蓝色，且半分钟不褪色（2分）○2mol·L-1(3分)
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