四川省南充市2019届高三第二次高考适应性考试理综化学试题
四川省南充市2019届高三下学期第二次高考适应性考试理科综合化学试卷(解析版)
南充市高2019届第二次高考适应性考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 P－31 S－32 Cl－35.5第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是A. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C. 浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气D. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品【答案】B【解析】【详解】A、SiO2属于共价化合物，不导电，制备光电池的材料是晶体硅，故A错误；B、乙烯是一种植物生长调节剂，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化吸收，达到保鲜的要求，故B正确；C、浓氨水挥发出NH3与氯气发生反应，8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，，有白烟，浓氨水能用于检验管道泄漏的氯气，故C错误；D、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，咸菜等腌制食品中含有氯化钠溶液，氯离子（Cl-）可以破坏铝表面的氧化铝薄膜，从而加速铝制器皿的腐蚀，因此铝制器皿不能长时间盛放咸菜等腌制食品，故D错误。
2.2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol−1”。
基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。
”新定义将于2019年5月20日正式生效。
N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A. 46g14CO2含氧原子数为2N AB. 1mol/LCuCl2溶液中含Cl-数目为2N AC. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5N AD. 标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10N A【答案】B【解析】【详解】A、含氧原子物质的量为46g×2/46g·mol－1=2mol，故A说法正确；B、没有说明溶液的体积，无法判断Cl-的物质的量，故B说法错误；C、1mol白磷中含有6molP－P键，31g白磷含有P－P键的物质的量为31g×6/124g·mol－1=1.5mol，故C说法正确；D、氖气为单原子分子气体，标准状况下，22.4L氖气含有电子物质的量为22.4L×10/22.4L·mol－1=10mol，故D说法正确。
四川省南充市2019届高三第一次高考适应性考试理科综合化学试题
四川省南充市2019届高三第一次高考适应性考试理科综合化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 小苏打常常用作生产膨松剂B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，其原理是牺牲阳极的阴极保护法C. 补铁保健品中的铁元素通常表现氧化性D. 唾液不能水解葡萄糖【答案】C【解析】【分析】A.小苏打受热分解生成二氧化碳，可用作生产膨松剂；B.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，采用的保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法；C.补铁剂中添加琥珀酸亚铁，通常表现还原性；D.唾液不能水解葡萄糖；【详解】A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以小苏打常常用作生产膨松剂，故A项正确；B.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，故B项正确；C.补铁剂中铁正二价，通常表现还原性，故C项错误；D.唾液中含有唾液淀粉酶，可以水解淀粉，不能水解葡萄糖，故D项正确；综上，本题选C。
四川省南充市2019届高三第二次(3月)高考适应性考试 理综化学试题
四川省南充市2019届高三第二次（3月）高考适应性考试理综化学试题可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Na-237．《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。
属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。
各载其半，而裳服充焉矣。
文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于（）A．糖类、蛋白质B．糖类、油脂C．蛋白质、纤维素D．纤维素、油脂8．下列说法正确的是（）A．H2SO4 是挥发性二元强酸B．Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物C．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂D．利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来910．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为NA个B．106gNa2CO3固体中含有NA个CO32-C．1molFe 与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子D．1.0L的0.1 mol· L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，W的单质为有色气体。
常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。
下列说法正确的是（）A．X 与W位于相同周期、不同主族元素B．简单离子半径： X<ZC．简单氢化物的沸点： X>Y>WD．Z和W形成化合物的水溶液与Y 单质反应，能置换出W12．1894年，Fenton发现采用Fe2+和H2O2混合溶液，能产生具有高反应活性和强氧化性的羟基自由基(-OH),从而氧化降解有机污染物，称为Fenton反应。
电Fenton法采用惰性电极电解法，右图为其中一个电极的反应机理，其中含有Fenton 反应。
下列说法不正确的是（）A．羟基自由基(-OH) 的电子式为：B．右图所在的惰性电极应与外接电源的负极相连C．Fenton反应： Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OHD．右图所在的惰性电极每消耗22.4LO2 (标准状况)，理论上在外电电路中转移4mole- 13．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，离子不存在。
四川省南充市2019届高三第一次高考适应性性考试理科综合试题(化学部分)
南充市高2019届第次高考适应性考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Ni-59一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.小苏打常常用作生产膨松剂B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，其原理是牺牲阳极的阴极保护法C.补铁保健品中的铁元素通常表现氧化性D.唾液不能水解葡萄糖8.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.7.8gNa2O2固体中阴阳离子总数为0.4N AB.t℃时，lL pH=6的纯水中含OHˉ数为10ˉ7N AC.22.4L乙烯中含有的分子数为N AD.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A9.T业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是A.该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯D.从分子结构上看，苯乙烯不能进行加聚反应10.下列实验操作正确的是A.用排水集气法收集NH3B.给试管里的液体加热时，液体的体积不超过试管容积的三分之一C.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D.用CCl4萃取溴水中的溴时，将溴的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出11.物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。
如图是由Ag电极和硝酸银溶液组成的电池，工作时，b电极的质量不断增大，下列说法错误的是A.NO3ˉ由交换膜右侧向左侧迁移B.a极为负极，发生氧化反应C.交换膜左侧溶液浓度最终会大于交换膜右侧溶液浓度D.原电池的总反应不一定是氧化还原反应12.pC时，将nmol·L－l CH3COOH溶液滴入10mL1.0mol·L－1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入CH3COOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A.Kw ：a>bB.25℃时：K( CH 3COOH)=11 n ×10－7 C.n<1.0 D.水的电离程度：c>b13.W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素凡原子序数依次增大，W 是短周期中金属性最强的元素，向水中同时加入W 2Y 和XZ 3，剧烈反应并产生气体和白色沉淀。
四川省南充市2019届高三高考适应性考试 理综
四川省南充市2019届高三高考适应性考试理科综合能力测试（满分300分，答题时间150分钟）本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束，只将机读卡和答题卡收回。
第I卷（选择题，共21个小题，每小题6分，共126分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在机读卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16一、选择题（本大题包括13个小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于生物体内化合物的叙述错误的是（）A．具细胞结构的生物的遗传物质一定是DNAB．RNA具有多种生理功能，如遗传功能、催化功能等C．细胞质中有A TP的分布，细胞核中无A TP的分布D．经高温处理后失活的胰岛素仍然可以利用双缩脲试剂鉴定2．在一个研究马铃薯块茎中过氧化氢酶作用的实验中，先将马铃薯用打孔器钻出2cm长的圆条，再将圆条横切成10个小圆片，然后放入一装有10mL稀过氧化氢溶液的密闭容器内。
记录收集容器内产生的气体的情况如下表所示，对其分析正确的是（）A．反应速率最高的时期在0—2分钟，5分钟后反应速率降低的原因是酶的活性降低B．若将马铃薯小圆片增加至20片，则最终收集的气体体积是原先的2倍。
C．若将稀过氧化氢溶液的体积增加至20mL，彻底分解至气体不再增加所需的时间是原先的2倍。
D．若增加一组实验，仅将马铃薯小圆片改为20片，其他处理相同，则与10片的实验对照不能说明酶的高效性。
3．调节是生物体维持自身正常生命活动的重要功能，以下表述正确的是（）A．单侧光下生长素由胚芽鞘向光侧向背光侧极性运输B．植物茎的背重力性和向光生长均没有体现生长素作用的两重性C．垂体既能分泌激素，又与下丘脑相联系，所以是内分泌活动的枢纽D．胰岛素与胰高血糖素都能调节血糖含量，因此两者之间是协同作用4．将玉米的一个根尖细胞放在含3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸的培养基中完成一个细胞周期，然后将子代细胞转入不含放射性标记的培养基中继续培养。
四川省南充市2019届高考化学第二次适应性考试试题
四川省南充市2019届高考化学第二次适应性考试试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 P－31 S－32 Cl－35.5第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品8．2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol−1”。
基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。
”新定义将于2019年5月20日正式生效。
N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．46g14CO2含氧原子数为2N AB．1mol/L CuCl2溶液中含Cl 数目为2NAC．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10N A9．微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如右图）。
下列说法正确的是A．化合物(A)不能与乙醇发生反应B．化合物(B)分子式为C6H6Cl6C．化合物(B)可通过苯与Cl 发生加成反应制得D．1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应10．下列实验操作正确的是A．用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液B．在50mL量筒中配置0.1000mol·L−1碳酸钠溶液C．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶D．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl211．曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用Mo2N纳米催化剂在0.1mol·L−1盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。
四川省南充市高三理综-化学二模考试试卷
四川省南充市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·大庆期末) 已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各 0.1mol 的混合溶液中加入 0.1mol 铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在 Fe3+ ，同时析出 0.1mol 银。
下列结论正确的是（）A . 氧化性：Ag+ >Cu2+>Fe3+> Zn2+B . 溶液中 Cu2+与 Fe2+物质的量比为 2：1C . 0.1mol Fe 可还原 0.2mol 阳离子D . 加入 0.1molFe 时发生了反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu2. （2分） (2017高二下·湖北期中) 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．物质有光学活性，发生下列反应：①与乙酸发生酯化反应②与NaOH水溶液反应③在Cu作催化剂时与O2反应④与银氨溶液反应．发生哪些反应后生成的有机物无光学活性（填写符合题意的字母编号）A . 只有①②B . 只有②③C . ①②③D . ①②③④3. （2分） (2018高一上·九江期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NAB . 标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NAC . 常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NAD . 2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA4. （2分） (2016高一下·习水期中) 我国成功研制出新型“海水电池”．电池反应为4Al+3O2+6H2O═4Al （OH）3 ．下列关于该电池的说法不正确的是（）A . 铝片作负极B . 海水作为电解质溶液C . 电池工作时O2得到电子D . 电池工作时实现了电能向化学能的转化5. （2分） (2015高三上·天水期中) 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A . 如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完B . 如图：证明新制氯水只具有酸性C . 如图：产生了棕黄色的雾D . 如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性6. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。
四川省南充市高考化学第二次适应性考试试题
（2）拟用干燥的SO2和Cl2通入如图装置（省略夹持装置）制取磺酰氯。
①仪器A的名称为___________，通水方向为___________（填“a→b”或“b→a”），装置B的作用是___________。
（5）Cu3N晶体的晶胞如图(b)所示。晶胞边长为anm，晶胞中N3-位于Cu+所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为nm。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
F是一种常见的α-氨基酸，可通过下列路线人工合成：
回答下列问题：
（1）化合物E中的官能团名称是______________，烃A的结构简式是________________。
28．(14分)合成氨所需H2取自CH4，CH4和O2作用成CO2、H2（反应①），然而CH4和O2反应还能生成CO2、H2O（反应②），当有水生成时，H2O和CH4反应（反应③）。下表为三个反应在不同温度下的平衡常数K。
（1）反应①的平衡常数K①的表达式为_______________。
（2）反应①②③的平衡常数K①、K②、K③之间的关系为K②=_____________（用含K①、K③的式子表示）。反应①②③的反应焓变：ΔH①、ΔH②、ΔH③之间的关系为ΔH①= _____________（用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。
27．（14分）金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌、铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：
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秘密★启封并使用完毕前【考试时间：2019年3月13日上午9∶00-11∶30】南充市高2019届第二次高考适应性考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 P－31 S－32 Cl－35.5第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品8．2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol−1”。
基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。
”新定义将于2019年5月20日正式生效。
N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．46g14CO2含氧原子数为2N AB．1mol/L CuCl2溶液中含Cl 数目为2NAC．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10N A9．微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如右图）。
下列说法正确的是A．化合物(A)不能与乙醇发生反应B．化合物(B)分子式为C6H6Cl6C．化合物(B)可通过苯与Cl 发生加成反应制得D．1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应10．下列实验操作正确的是A．用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液B．在50mL量筒中配置0.1000mol·L−1碳酸钠溶液C．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶D．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl211．曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用Mo2N纳米催化剂在0.1mol·L−1盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。
下列判断错误的是A．Mo2N/GCE电极为阴极B．溶液中H+通过隔膜向MoN/GCE电极区迁移C．Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e−====2NH3D．为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸12．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。
下列说法正确的是A．元素非金属性：X>WB．Y和Z形成的化合物中只存在离子键C．Z、W的简单离子半径：Z<WD．只有W元素的单质可用于自来水的杀菌消毒13．室温下，将1L0.3mol⋅ L−1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。
然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。
下列叙述错误的是A．HA是一种弱酸B．向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，增大C．b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D．c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)+ −26．（15分）磺酰氯（SO2Cl2）主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等，熔、沸点分别为－54.1℃和69.2℃。
（1）SO2Cl2中S的化合价为______，SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应，散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为____________________。
（2）拟用干燥的SO2和Cl2通入如图装置（省略夹持装置）制取磺酰氯。
①仪器A的名称为___________，通水方向为___________（填“a→b”或“b→a”），装置B的作用是___________。
②反应装置中的活性炭的作用可能为：______________。
③若SO2和Cl2未经干燥，就通入装置中，也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为_________。
④滴定法测定磺酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L−1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L−1标准HCl溶液滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。
达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为_________。
27．（14分）金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。
pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌、铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。
制备过程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：（1）“中和”时发生反应的化学方程式为__________________，调节pH至________范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。
（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。
滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下铁浸出率随时间变化如图(a)所示，可知酸溶的最佳温度为_______________。
按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如图(b)所示，实际生产中固液比选择1.5:1的原因是___________。
（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe2＋含量为1.2mol·L−1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_____________。
（4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，此时阴极的电极反应式为，电解总反应的离子方程式是。
（5）将得到的FeCl3溶液在HCl气氛中_________、过滤、洗涤、干燥得FeCl3·6H2O晶体。
28．(14分) 合成氨所需H2取自CH4，CH4和O2作用成CO2、H2（反应①），然而CH4和O2反应还能生成CO2、H2O（反应②），当有水生成时，H2O和CH4反应（反应③）。
下表为三个反应在不同温度下的平衡常数K。
（1）反应①的平衡常数K①的表达式为_______________。
（2）反应①②③的平衡常数K①、K②、K③之间的关系为K②=_____________（用含K ①、K③的式子表示）。
反应①②③的反应焓变：ΔH①、ΔH②、ΔH③之间的关系为ΔH ①= _____________（用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。
（3）恒温条件下，反应③的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________，反应②的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________。
（4）为使反应尽可能按生成H2的方向进行，若只考虑反应③，且不降低反应速率，可采取__________措施；若只考虑反应①②，除采取控温措施外，还可采取_____________（写出两条措施即可）。
（5）250℃时，以镍合金为催化剂，发生CO2(g)+CH4(g)= 2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密闭容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡时测得体系中CH4的体积分数为10%，则混合气体的密度为______g/L，CO2的转化率为__________（保留三位有效数字）。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。
请回答下列问题：（1）与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为___________。
（2）尿素分子的结构简式为：CO(NH2)2，该分子中σ键数目为___________，实验测得：分子中的所有原子在同一平面内，尿素中的碳氧键（125pm）比典型的碳氧双键（121pm）长，而尿素中的碳氮键（137pm）比典型的碳氮单键（147pm）短，说明分子中存在____________。
（3）氨分子构型为_________，氨晶体中，氨分子中的每个H 均参与一个氢键的形成，1 mol固态氨中有_____mol氢键。
（4）通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
可知，Cu原子的第一电离能为_____kJ·mol−1，N≡N键键能为_____kJ·mol−1，Cu3N晶格能为_____kJ·mol−1。
（5）Cu3N晶体的晶胞如图(b)所示。
晶胞边长为anm，晶胞中N3- 位于Cu+所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为nm。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）F是一种常见的α-氨基酸，可通过下列路线人工合成：回答下列问题：（1）化合物E中的官能团名称是______________，烃A的结构简式是________________。
（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反应类型分别是__________、_______________。
（3）化合物F的系统命名为____________，F相互形成的环状二肽的结构简式为__________。
（4）化合物C可在灼热Cu催化下与O2发生反应，得到一种具有刺激性气味的液体，写出相关的化学方程式_______________________________________。
（5）化合物E与足量NaOH醇溶液加热反应，反应方程式为_______。
（6）烃A可与苯酚在酸性条件下产生苯酚对位取代衍生物G(C8H10O)，其满足如下条件的G的同分异构体有_______种。
①遇FeCl3溶液不显紫色；②苯环上有两个取代基。