2019届高三高考全国卷模拟考试理科综合化学试题

化学试题 第1页（共6页） 化学试题 第2页（共6页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2019年第三次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．中国传统文化中蕴藏许多化学知识，下列有关成语对应化学知识解读错误的是选项 成语 化学知识解读A 火树银花 利用了焰色反应，属于化学变化B 水滴石穿 溶解在水中的碳酸，可以与岩石中碳酸钙反应生成可溶性盐C 甘之如饴 “饴”指麦芽糖，麦芽糖是一种二糖，属于还原性糖 D沙里淘金利用沙子和黄金的密度差异，用水反复淘洗将沙冲洗掉，最终得到密度较大的金8．N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．标准状况下，46 g NO 2和N 2O 4的混合物中含原子总数为4N AB ．1 mol 淀粉在稀硫酸中完全水解生成的最终产物含羟基数目为5N AC ．1 L 0.1 mol·L -1 Al 2Fe(SO 4)4溶液中含金属阳离子总数为0.3N AD ．12 g Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移电子数为N A9．食品防腐剂R 的结构简式如图所示：C HOO OCH 2CH 3下列说法正确的是A ．R 在酸性条件下水解生成乙酸和另一种有机物B ．1个R 分子最多有20个原子共平面C ．苯环上含2个能与钠反应的官能团和1个乙基的R 的同分异构体有10种D ．1 mol R 与3 mol H 2反应生成的有机物分子式为C 9H 18O 310．氢化钙（CaH 2）常作供氢剂，遇水蒸气剧烈反应。

某小组设计如下实验制备氢化钙。

下列说法错误的是A ．装置Ⅱ、Ⅲ盛装试剂依次为NaOH 溶液、浓硫酸B ．装置Ⅰ优点是能控制反应的发生和停止C ．可以用稀硫酸替代浓盐酸制备氢气D ．装置Ⅴ用于吸收尾气，避免H 2扩散到空气中11．利用生物电化学方法脱除水体中(NH 4)2SO 4的原理如图所示（部分反应物和产物省略）。

下列说法正确的是A ．电子由c 极流出，经废水流向d 极B ．a 极反应式之一为NH 4+＋3H 2O －8e-NO 3-＋10H +C ．装置内工作温度越高，NH 4+的脱除率越大D ．上述处理废水过程中，只涉及两种形式的能量转化12．主族元素X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增加，且分别位于元素周期表的3个短周期，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍；Z 与M 同族；铁单质在Z 中燃烧，火星四射，生成黑色固体；常温下，0.1 mol/L W 的最高价氧化物对应水化物的溶液，pH ＝13。

下列说法正确的是 A ．W 分别与X 、Z 形成二元化合物，一定既含有离子键又含有共价键 B ．Z 、M 的简单气态氢化物，热稳定性：Z ＞M ，熔沸点：M ＞Z C ．含X 、Z 、W 、M 四种元素的常见化合物易溶于水，且溶液显酸性 D ．标准状况下，Y 与Z 形成的化合物YZ 2为气态13．常温下，向20 mL 0.1 mol·L -1 NaHC 2O 4溶液中缓慢滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH 溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是A ．E 点存在：2c (Na +)＝3c (H 2C 2O 4)＋3c (HC 2O 4-)＋3c (224C O -) B ．F 点存在：c (OH -)＞c (H +)＋c (HC 2O 4-)＋c (H 2C 2O 4) C ．在E 、F 和G 点中，G 点对应的K w 最小 D ．G 点存在：c (Na +)＞c (OH -)＞c (224C O -)＞c (HC 2O 4-)浓盐酸粗锌ⅠⅡCa碱石灰ⅢⅣⅤ化学试题 第3页（共6页） 化学试题 第4页（共6页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………第Ⅱ卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26．（14分）“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。

某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。

已知有关信息：①Si ＋3HCl======300 o CSiHCl 3＋H 2，Si ＋2Cl 2=========450~500 o CSiCl 4②SiCl 4遇水剧烈水解，SiCl 4的熔点、沸点分别为－70.0 ℃、57.7 ℃ 请回答下列问题：（1）装浓盐酸的仪器名称是_______________。

（2）写出A 中发生反应的离子方程式：__________________________________________。

（3）若拆去B 装置，可能的后果是_____________________________________________。

（4）有同学设计图2装置替代上述E 、G 装置：图2装置的主要缺点是________________________________________。

（5）利用SiCl 4和NH 3制备新型无机非金属材料(Si 3N 4)，装置如图3。

写出该反应的化学方程式：__________________________。

利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的____________（填字母）。

（6）测定产品纯度。

取a g SiCl 4产品溶于足量蒸馏水中（生成的HCl 全部被水吸收），将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用c mol·L -1标准NaOH 溶液滴定至终点（终点时硅酸未参加反应），消耗滴定液V mL 。

则产品的纯度为_______________%（用含a 、c 和V 的代数式表示）。

若产品中溶有少量Cl 2，则测得结果_______________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

27．（14分）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种绿色环保型饮用水处理剂。

某学习小组以工业合成氨的废催化剂（主要成分有Fe 2O 3和FeO ，含少量Al 2O 3、SiO 2、炭粉等杂质）为原料制备K 2FeO 4的流程如下：催化剂废料酸浸过滤1滤液1滤渣1试剂X 转化除杂盐酸试剂Y 过滤2滤液2Fe(OH)3合成NaClO,试剂Y 溶液系列操作K 2FeO 4粗产品已知：试剂Y 中阴、阳离子的电子数相等。

回答下列问题：（1）Y 的电子式为_______________。

滤渣1的主要成分是__________________（填化学式）。

（2）为了提高“酸浸”速率，宜采用措施有____________________________________（答两条）。

（3）试剂X 最佳选择是__________________（填字母）。

A ．氯气B ．双氧水C ．稀硝酸D ．稀硫酸和二氧化锰 试剂X 的作用是___________________________________（用离子方程式表示）。

（4）写出“合成”过程中的化学方程式：____________________________________。

（5）参照上述流程，以滤液2为原料制备金属铝，设计流程图为_______________________________。

（6）测定产品纯度。

称取w g 粗产品，加入到过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH 为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L -1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL 。

有关滴定反应有：Cr(OH)4-＋FeO 42-＋3H 2OFe(OH)3·3H 2O ↓＋CrO 42-＋OH -224CrO -＋2H +227Cr O -＋H 2O227Cr O -＋6Fe 2+＋14H +2Cr 3+＋6Fe 3+＋7H 2O该粗产品纯度为________________（用含w 、c 、V 的代数式表示）。

若滴定管没有用待装液润洗，则测得结果__________________（“偏高”“偏低”或“无影响”）。

28．（15分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

回答下列问题：（1）在CuSO 4溶液中加入KI 溶液，过滤，得白色沉淀，经检验沉淀是CuI ；在滤液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色。

写出CuSO 4和KI 反应的离子方程式：__________________________________。

（2）工业火法冶铜原理：①2Cu 2S(s)＋3O 2(g)2Cu 2O(s)＋2SO 2(g) ΔH 1 ②2Cu 2O(s)＋Cu 2S(s)6Cu(s)＋SO 2(g) ΔH 2则Cu 2S(s)＋O 22Cu(s)＋SO 2(g) ΔH ＝_________________（用含ΔH 1和ΔH 2的代数式表示）。

（3）CuSO 4溶液常用于检验废气中的H 2S 。

常温下，向200 mL 0.05 mol·L -1 CuSO 4溶液通入适量H 2S恰好与CuSO 4完全反应（忽略体积变化），反应后溶液pH 为____________。