选修五烷烃
人教版高中化学选修五课件2.1.1烷烃的结构、性质和同分异构体(共61张PPT).pptx
解析：烷烃的沸点高低规律是碳数越多，熔沸点越 高；碳数相同时支链越多沸点越低。烷烃中直链碳原子间 空间形状是锯齿状，而不是直线状。
答案：CD
取代反应 [典例2] 美国科学家用激光闪烁照相机拍摄到化学反 应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化 学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3 μm的红外激光能 切断B(CH3)3分子中一个B—C键，使之与HBr发生取代反 应： B(CH3)3＋HBr10.3 ―μm―的→激光B(CH3)2Br＋CH4 而利用9.6 μm的红外激光却能切断两个B—C键，并与 HBr发生二元取代反应。
根据课程标准对“有机化学基础”的要求，本章充分 考虑了化学2中的有机化学的基础知识，注意知识的衔接与 提升。化学2中介绍了甲烷、乙烯、苯等烃的代表物，以及 煤、石油的综合利用。为了避免重复而又要体现课程标准 的内容要求，本章采取了“复习与提升”相结合的编写策 略。例如，在化学2中介绍了甲烷、乙烯、苯等烃的典型代 表物，但没有涉及有机物类别的概念，而本章在复习典型 代表物的性质的基础上，将内容提升到了类别的性质。
③烷烃都不溶于水，但易溶于有机溶剂。 ④烷烃随着分子中的碳原子数的增多，常温时的状态 也由气态逐渐过渡到液态、固态，其中分子中碳原子数小 于或等于4的烷烃为气态烷烃，新戊烷在常温下也为气 态。
四、烷烃的化学性质 (1)稳定性 烷烃性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。 (2)烷烃的取代反应特点 ①烷烃的取代反应是连锁反应不能停留在某一阶段。
课程内容标准
1．了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中 碳原子数目的关系。
2．能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和 卤代烃等有机化合物的化学性质。
3．能根据有机化学反应原理，初步学习实验方案的 设计、评价、优选并完成实验。
高二化学选修5之五
高二化学选修之五——烃和卤代烃【知识概要】一、烷烃1、烷烃指的是分子里碳原子都以结合成，碳原子剩余的全部跟氢原子结合的烃。
烷烃的结构特点是、、。
2、烷烃的分子通式是，其主要化学性质有：①，如；②，如；③，如。
二、烯烃1、烯烃是分子中含有的链烃的总称。
2、分子里只含一个碳碳双键的烯烃的分子通式是，烯烃的主要化学性质有：①，如；烯烃的不对称加成原理：；如：。
②，如；③，如。
3、烷烃、烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，逐渐升高，逐渐增大，常温下的状态，逐渐由。
4、烯烃的同分异构现象：（1）官能团位置异构，如；（2）碳干异构，如；（3）顺反异构，如。
三、炔烃1、乙炔的分子式是，结构式是，结构简式是，电子式是，官能团名称：，分子的空间构型是，键角是，是性分子。
2、物理性质：纯净的乙炔是色，味气体，其密度比相同条件下的的密度略小，溶于水而溶于有机溶剂。
3、乙炔的实验室制法：药品：固体 液体 ；选用该液体的原因是 。
装置： ；选用分液漏斗的原因是 。
收集方法： 。
反应方程式 。
4、乙炔的化学性质：性质比较活泼，在一定条件下能发生：① ，如 ；；② ，如 ；；；；③ ，如 。
四、脂肪烃的来源及应用1、脂肪烃的来源主要是 等。
2、石油中含有1~50个碳原子的 ，可通过 、 、催化重整、裂解等加工方法获得不同用途的石油化工产品；天然气的主要化学组成是 ，以 为主。
煤通过干馏得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃，通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油和多种化工原料。
【知识过关】一、选择题（每小题有1~2个选项正确。
）1．可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是A ．一定条件下通入H 2B ．通入酸性高锰酸钾溶液中C ．通入足量溴水中D ．点燃2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．1mol 甲基中含电子数目为7N AB ．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19N AC ．14g 乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA 个D ．1mol 苯乙烯（ ）中含有的C ＝C 数为4N A3．某烃经分析测得碳的质量分数为85.71%，质谱图显示，其质荷比为84；该烃的核磁共振氢谱如图所示。
高二化学选修五第二章2.1脂肪烃之烷烃和烯烃 知识点总结大全
烷烃的特征反应——取代反应；烯烃的特征反应——加成反应。
2、C2H6 与 Cl2 取代、C2H4 与 HCl 加成哪种方法制备一氯乙烷更佳？ C2H4 与 HCl 加成更佳，副产物少。 3、从烷烃、单烯烃同系物的分子式分析，烷烃、单烯烃分子式通式是什么？
烷烃：CnH2n＋2（n≥1），单烯烃：CnH2n（n≥2）
顺式结构
反式结构
注：① 顺反异构是立体异构的一种，由双键不能自由旋转引起的，一般指烯烃分子中的双键。
② 不是所有的烯烃都存在顺反异构，当双键中同一个碳原子所连的原子或原子团相同时，则不存
在顺反异构。如 CH2=CHCH3 无顺反异构。 ③ 顺2丁烯与反2丁烯分别与 Br2 加成，产物相同均为 2,3二溴丁烷。
C. 烯烃的分子结构与化学性质
（1）烯烃的分子结构
① 结构特点：分子里含有碳碳双键的脂肪烃。
② 分子通式：CnH2n（n≥2）（通常指单烯烃）。 （2）烯烃的化学性质（与乙烯相似）
① 单烯烃
a．氧化反应 燃烧通式：CnH2n+ O2 光光 nCO2 + nH2O 烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
体（新戊烷除外）。过渡到液态或固态。
③ 熔沸点：烃类的熔、沸点一般较低，其变化规律是：
a. 组成与结构相似的物质（即同系物），相对分子质量越大，其熔、沸点越高。
b. 相对分子质量相近或相同的物质（如同分异构体），支链越多，其熔、沸点越低。
c. 组成与结构不相似的物质，当相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，其熔、沸点越高。
溶解性 都不溶于水，易溶于有机溶剂。
沸点 随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低。
密度 随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。烷烃、烯烃的相对密度小于水的密度。
鲁科版高中化学选修五第一章1-3-1烷烃的概述
鲁科版高中化学选修五第一章1-3-1烷烃的概述学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、多选题1．下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是( )A．氯气B．溴水C．氧气D．KMnO4酸性溶液二、单选题2．在光照条件下，等物质的量的CH3CH3与Cl2充分反应后，得到产物中物质的量最多的是( )A．CH3CH2Cl B．CH2ClCH2ClC．CCl3CH3D．HCl3．涂改液是一种使用率较高的文具，经实验证明，涂改液中含有苯的同系物和卤代烃．下列说法中不正确的是( )A．涂改液危害人体健康、污染环境B．中小学生最好不用或慎用涂改液C．苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味D．苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂4．①丁烷，②2甲基丙烷，③戊烷，④2甲基丁烷，⑤2,2二甲基丙烷等物质按沸点的顺序排列正确的是()A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞②D．②＞①＞⑤＞④＞③5．关于的命名正确的是( )A．3,3,5,5—四甲基—7—壬炔B．5,5,7,7—四甲基壬炔C．5,5,7—三甲基—7—乙基—2—辛炔D．5,5,7,7—四甲基—2—壬炔6．下列有机物命名正确的是( )A．2,2—二甲基—1—丁烯B．2—甲基—3—丁炔C．3,3,5,5—四甲基己烷D．2—甲基—1,3—丁二烯7．某烷烃的1个分子中含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是（）A．正壬烷B．2，6-二甲基庚烷C．2，2，4，4-四甲基戊烷D．2，3，4-三甲基己烷8．通式为C n H2n＋2的某气态烃在密闭容器里的氧气中完全燃烧，反应前后压强不变(温度为150 ℃)，此烃分子中的n值是( )A．1B．2C．3D．49．由气体发生装置导出的气体是甲烷、一氧化碳、氢气中的一种，下列推断中正确的是A．将气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴水，溶液颜色无变化，该气体一定是甲烷B．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有白色物质产生，该气体一定是甲烷C．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有水珠产生，该气体一定是甲烷D．若上述B和C的现象均能出现，则可判断该气体一定是甲烷三、填空题10．写出下列各烷烃的分子式。
人教版高中化学选修五烃基础知识.docx
高中化学学习材料烃一．1．甲烷的分子式为结构式为电子式为结构简式为空间构型为2．写出下列反应方程式：甲烷燃烧甲烷一氯取代甲烷受热分解3．氯仿结构简式甲基结构简式电子式乙基结构简式二．(一) 烷烃1.烷烃又叫。
其结构特点是碳原子间都以键结合成状，碳原子剩余的价键全部跟相结合。
通式为。
2.烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的，呈规律性的变化。
如，在常温下，其状态由态变到态又变到态；沸点逐渐，相对密度逐渐。
3.烷烃同系物的化学性质与CH4相似，即在空气里能点燃，在的条件下，它们都能与氯气发生反应。
(二) 同系物和同分异构体1.结构，在分子组成上相差的物质互相称为。
2.化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做。
具有现象的化合物互称为。
它是有机物种类繁多的重要原因。
同分异构体之间的转化是变化。
同分异构体的特点是相同，结构不同，性质。
思考：C4H10的同分异构体的结构简式分别为：C5H12的同分异构体的结构简式分别为：C6H14的同分异构体的结构简式分别为：3.烃失去一个或几个氢原子后所剩余的原子团叫做。
一般用“R—”表示，如—CH3叫。
（三）烷烃的命名1.习惯命名法在某烷(即碳原子个数)前面加“”“”“”。
这种命名法适于简单的烷烃。
如正丁烷的结构式为，异丁烷结构式为2.系统命名法(1)选链，称某烷；(2)编号位，定支链；(3)取代基，写在前，标位置，短线连；(4)不同基，简到繁，相同基，合并算。
思考：1.为什么烷烃的物理性质随分子里碳原子数的递增呈规律性的变化?答案：随分子里碳原子的递增，烷烃的相对分子质量逐渐增加，分子间作用力逐渐，因此，造成烷烃的物理性质呈现规律性的变化。
2.符合同一通式的有机物，是否一定为同系物?为什么?答案：符合同一通式的有机物，是同系物。
因为它们的结构相似。
三．（一）乙烯1．乙烯的分子式结构式电子式结构简式空间构型2．写出下列反应方程式,并指出反应类型和部分反应的实验现象。
选修五-有机化学-烷烃-命名
C4H10
2 系统命名法 ：步骤：
①找出最长的C链，根据C原子的数目，按照习 惯命名法进行命名为“某烷”
②找出支链
③主、支链合并
确定支链 的名称
甲基：CH3-乙基：CH3CH2--
确定支链 的位置
在主链上以靠
近支链最近的一端 为起点进行编号
注意：支链的组成为：“位置编号---名称”
原则：支链在前，主链在后。
A、两甲基在同一个碳原子上
C ∣
C －C － C － C － C
∣ C
C
两者是一样的
∣
C －C － C － C － C ∣
C
A、两甲基在同一个碳原子上
C －C － C － C － C 支
∣× ∣ ∣
∣×
链 邻
CC C
C位
C －C － C － C － C
∣
∣ ∣×
支 链 间
C
C C位
B、两甲基在不同一个碳原子上
有机化学的学习方法：
• 三抓 ：抓结构 抓部位 抓条件 • 三学会：模仿 推断 接受新信息能力
有机物和无机物的比较
很多(3000万种以上)
多数难溶于水，易 溶于有机溶剂
不耐热，熔点较低 多数可以燃烧
多数为非电解质
一般比较复杂，副反 应多，反应速率慢
比有机物少(10万种左右)
多数难溶于有机溶 剂，易溶于水 多数耐热，难熔化， 熔点较高 多数不能燃烧
人教版高中化学选修5[知识点整理及重点题型梳理]_烷烃和烯烃_基础
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人教版高中化学选修5知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习烷烃和烯烃【学习目标】1、了解烷烃、烯烃的物理性质及其变化规律与分子中碳原子数目的关系；2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃的组成、结构和主要化学性质。
【要点梳理】要点一、烷烃和烯烃注意：①随碳原子数的增加，烷烃的含碳量逐渐增大，烯烃的含碳量不变。
②烷烃、烯烃的物理性质随碳原子数的递增呈规律性变化的原因：同属分子晶体，组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大。
③分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。
例如：沸点：CH 3(CH 2)3CH 3＞(CH 3)2CHCH 2CH 3＞C(CH 3)4。
④新戊烷在常温下也是气体。
⑤烃的密度随碳原子数的增多而增大，但都小于水。
【烷烃和烯烃#化学性质】（二）烷烃的化学性质由于烷烃的结构与甲烷的结构相似，所以其化学性质与甲烷的化学性质相似。
1．常温下的稳定性：由于C —H 键、C —C 键的键能大，故常温下烷烃性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应，不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色。
2．高温或光照条件下可发生反应（1）取代反应烷烃都可与卤素单质在光照下发生反应，生成相应的卤代烃和卤化氢。
如：CH 3CH 3+Cl 2−−−→光照CH 3CH 2Cl+HCl （2）氧化反应——可燃性烷烃在充足的空气中都可以燃烧生成CO 2和H 2O ，分子中碳原子数比较少的烃在燃烧时会产生淡蓝色的火焰，但随着碳原子数的增加，分子中的含碳量不断增大。
所以在燃烧时会燃烧不完全，甚至会在燃烧中产生黑烟。
烷烃完全燃烧可用下列通式表示：C n H 2n+2+312n +O 2−−−→点燃nCO 2+(n+1)H 2O 。
（3）分解反应 烷烃在隔绝空气的条件下加热或加催化剂可发生裂化或裂解。
如：C 8H 18∆−−→C 4H 10+C 4H 8，C 4H 10∆−−→ CH 4+C 3H 6。
选修五知识点18
二、醛类 1．概念及结构特点： 分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
①醛类的结构式通式为：
或简写为 RCHO。
②分子式通式可表示为 CnH2nO 2、醛类的主要性质： ①醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。 ②推测出醛类物质可能能和 H2 发生加成反应，与银氨溶液及新制的 Cu（OH）2 反应。
第一节 脂肪烃
一、烷烃
1、结构特点和通式：仅含 C—C 键和 C—H 键的饱和链烃，又叫烷烃。（若 C—C 连成环状，称为环烷烃。）
烷烃的通式：CnH2n+2 (n≥1) 2、物理性质
烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的
存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。
用 NaOH 水溶液反应将朝着水解的方向进行.
②．乙醇在反应中起到了什么作用？
乙醇在反应中做溶剂，使溴乙烷充分溶解.
③．检验乙烯气体时，为什么要在气体通入 KMnO4 酸性溶液前加一个盛有水的试管？起什么作用？
除去 HBr，因为 HBr 也能使 KMnO4 酸性溶液褪色. ④.C(CH3)3－CH2Br 能否发生消去反应？
℃℃℃℃℃
℃℃℃℃℃℃℃
℃℃℃℃℃
1、实验℃ 现℃ 象℃ ：℃ 烧℃ 瓶℃内℃：℃液体℃ 微℃ 沸℃ ，℃ 烧℃ 瓶℃内℃充满有大量红棕色气体。
锥形瓶(1内)℃：℃管℃口有℃ 白℃ 雾℃ 出现，溶液中出现淡黄色沉淀。 (2)℃ ℃ ℃ ℃ ℃ ℃ ℃ ℃ ℃ ℃ ℃ ℃ ℃ ℃
2、加入 Fe 粉是催化剂，但实质起作用的是 FeBr3
第二节 芳香烃(arene)
一、苯(benzene)的结构与化学性质
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(3)取代反应 在光照条件下可与卤素单质发生取代反应。
复习：什么是取代反应？
有机物分子中的某些原子或原子团被其 他原子或原子团所替代的反应叫取代反 应。
【优化训练】：
练习1. 1摩尔的甲烷与2摩尔的氯气在光照下取 代反应，取代有机产物有几种？
四种
练习2.乙烷在光照条件下与氯气混合,最多可产 生几种物质 （ D ）
3、丙烯与H2加成 4、2-丁烯通到溴水中
5 乙烯与水的加成
6、
加聚反应
【课后延伸】 (2010 年海南化学)下列化合物中既易发生取代反应，也
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
可发生加成反应，还能使 (C ）
KMnO4
酸性溶液褪色的是
A．乙烷
B．乙醇
C．丙烯
D．苯
【拓展总结】：
含有碳碳双键的有机物均可以发生与烯 烃类似的化学性质
探究二、烯烃的结构、物理化学性质
二、烯烃
1、烯烃的结构特点 链状、不饱和、一个碳碳双键（烯烃的官能团）
2、烯烃的物理性质
烯烃的物理性质的递变规律随着分子中 碳原子数的递增,烯烃的沸 点 逐渐升高 ,相对密度 逐渐增大 , 常温下状态由气体、液态到固态。
3、烯烃的化学性质
（1)氧化反应 ①可燃性：烯烃的燃烧通 式为：
A．6种 B．7种 C．9种 D．10种
【复习回顾二】：乙烯的结构特点，空 间构型，以及物理化学性质
碳碳双键、平面型分子
物理性质：无色略有气味的气体， 密度略小于空气，难溶于水
练习：
1.分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都 在同一平面上，则该烯烃的结构式为 其名称是
2、写出以下化学反应方程式： 1）、乙烯通入溴水中 2）、乙烯的加聚反应
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第 1 课时 烷烃和烯烃
【复习回顾一】：甲烷分子的空间结构、物 理、化学性质
甲烷分子正四面体构型
物理性质：无色无味的气体，密度比空气小， 难溶于水
【探究一】：烷烃的结构特点、物理、化学性 质
一、烷烃
1、烷烃的结构特点
链状、单键
2、烷烃物理性质的递变规律：
随着分子中碳原子数的递增,烷烃同系物的 沸点 逐渐升高,相对密度 逐渐增大,常温下状态 由 气态、液。态到固态
练习：下列烷烃沸点最高的是 (B )
A. 正己烷 C. 3-甲基戊烷
B. 2,3-二甲基戊烷 D. 2,3-二甲基丁烷
3．烷烃的化学性质
(1)稳定性 通常条件下性质很稳定，不能使氯水、溴水 及酸性高锰酸钾溶液褪色，也不跟酸、碱起 反应。
(2)可燃性 烷烃燃烧的通式为：
CnH2n＋2＋3n＋ 2 1O2 点燃nCO2＋(n＋1)H2O
饱和碳原子上的氢均可以发生取代反应
CnH2n＋32nO2 点燃nCO2＋nH2O
②烯烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)加成反应 一定条件下，烯烃能够使氯水、溴水褪色，与 H2、Cl2、 Br2、HCl、HBr、H2O 等发生加成反应。
(3)加聚反应
【练习】：
1、丙烯的加聚反应：nCH3－CH=CH2 2、2-丁烯与HBr的加成