吉林省长春市十一中第一学期高二级期中考试[001]

20XX年中学测试
中
学
试
题
试
卷
科目：
年级：
考点：
监考老师：
日期：
20XX年高中测试
高
中
试
题
试
卷
科目：
年级：
考点：
监考老师：
日期：
20XX-2021学年吉林省长春市十一中第一学期高二年级期中考试
化学试卷（理科）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分110分，考试时间100分钟。

注意事项：
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、座位号填写在答题纸上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

考生必须保持答题纸的整洁，考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。

第Ⅰ卷
本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl－35.5 K－39 Ca—40 Fe—56 Cu—64
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化中属于吸热反应的是（）
A．葡萄糖在人体内缓慢氧化B．灼热的炭和二氧化碳气体化合
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．过氧化钠与水的反应
2．下列有关说法，正确的是（）
A．电解质溶于水一定放出热量
B．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．25℃时，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-14
3．有关化学反应的说法中，正确的是（）
A．自发反应都是放热反应
B．自发反应都是熵增大的反应
C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
4．有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
5．下图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是（）
A．硝酸铵B．食盐C．氯化镁D．生石灰
的绝对值均正确）（）
6．下列热化学方程式书写正确的是（H
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）===SO2（g）△H= —269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）
7．将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）A．CH3COO-B．OH-C．H+D．CH3COOH
8．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）ΔH=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（）
A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol
C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
9．已知：4NH4(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）
10．下列说法正确的是（）
A．常温下，向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可以大量共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
11．取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）
A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1
12．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw变大
C．将水加热，Kw增大，pH不变
D．向水中加入少量固体NaOH ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）
Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
实验反应温度/℃
V/mL c/（mol·L-1）V/mL c/（mol·L-1）V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
14．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3，并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是（）A．等于25% B．大于25% C．小于25% D．等于12.5%
15．工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/ mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L·min）D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
16．在相同温度和压强下，对反应CO 2 ( g ) + H2 ( g ) CO(g ) + H2O( g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
物质CO2 H2 CO H2O
物质的量
实验
甲 a mol a mol 0 mol 0 mol
乙2a mol a mol 0 mol 0 mol
丙0 mol 0 mol a mol a mol
丁 a mol 0 mol a mol a mol
上述四种情况达到平衡后，n ( CO ）的大小顺序是（）
A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲
17．下列叙述正确的是（）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1。