2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷

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重庆市2020年高三上学期化学第一次月考试卷

重庆市2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)1. （2分） 2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[（CH3）2N﹣NH2]，氧化剂N2O4 ，发射时反应可写为（CH3）2N﹣NH2+2N2O4═3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是（）A . 偏二甲基肼中原子个数比为C：H：N=1：4：1B . 参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C . 在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D . 该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变2. （2分） (2016高二下·福州期末) 下到化学用语表示正确的是（）A . 四氯化碳分子的比例模型：B . CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体C . 氯乙烷结构简式：CH2ClCH2ClD . 丙烯的键线式：3. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（）A . SO42－B . SC . SO32－D . S2－4. （2分） (2018高二下·武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA5. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列有机物命名错误的是（）A . 2﹣甲基丙烷B . 2，2，3，3﹣四甲基丁烷C . 3﹣溴﹣3﹣乙基戊烷D . 2，3﹣二氯﹣2﹣乙基戊烷6. （2分）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料．吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷．该化学物质是（）A . 氯化钠B . 固体硝酸铵C . 固体氢氧化钠D . 生石灰7. （2分）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（）A . 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B . 可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C . 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D . 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法8. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A . 原子半径：d＞c＞b＞aB . 4种元素中b的金属性最强C . c的氧化物的水化物是强碱D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强9. （3分）下列离子方程式中正确的是A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C . 向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D . 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓10. （3分）常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是（）A . Z﹣+H2O⇌HZ+OH﹣B . HY⇌H++Y﹣C . 常温下，电离程度：HX＞HY＞HZD . Z﹣+HX⇌HZ+X﹣11. （3分） (2018高二下·山东开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A . △H3=+0.33 kJ•mol-1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D . △H3>0，单斜硫比正交硫稳定12. （3分）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（）A . 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 molB . 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol•L﹣1C . 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜D . 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：213. （3分）关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是A . Cu为正极，Zn为负极B . 该装置能将化学能转化为电能C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 正极反应为 2H+ + 2e－H2↑14. （3分） (2018高二上·成都期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。

重庆一中2020┄2021届高三上学期第二次月考化学试卷Word版含答案

秘密☆启用前2021年重庆一中高2021年高三上期第二次月考化学试题卷 10理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是（）A．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能B．钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料C．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8．某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到3 mol羧酸M和1 mol 甘油[HOCH2CH（OH）CH2OH]。

羧酸M的分子式为（）A ．C 17H 32O 2B ．C 18H 34O 2 C ．C 18H 36O 2D ．C 19H 36O 29．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A ．灼烧B ．过滤C ．分液D ．蒸馏10．下列物质的制备与工业生产相符的是（）①NH 3 −−−−−−→−催化剂，△/2O NO −−−→−O H O 22和 HNO 3 ②浓HCl −−−→−加热2MnO Cl 2 −−→−石灰乳漂白粉 ③MgCl 2（aq ） −−→−加热无水MgCl 2 −−→−电解Mg ④饱和NaCl （aq ） −−−→−23CO NH 和 NaHCO 3 −−→−加热 Na 2CO 3 ⑤铝土矿−−−→−溶液NaOH NaAlO 2溶液−−−→−2CO 足量Al （OH ）3−−→−灼烧Al 2O 3 −−→−电解Al A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤11．向含有c （FeCl 3）=0.2 mol·L -1、c （FeCl 2）=0.1 mol ·L -1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3B ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C ．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na +分离开D ．加入NaOH 时发生的反应可能为：Fe 2++2Fe 3++8OH -=Fe 3O 4+4H 2O12．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。

重庆市綦江中学2020┄2021学年度高三上期第三次月考化学试题

重庆市綦江中学2020┄2021学年度高三上期第三次月考化学试题（备注：本套试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷40分，第Ⅱ卷60分，共100分。

考试时间60分钟，交卷时只交第Ⅱ卷）真情提示：亲爱的同学，你好！欢迎你走进充满乐趣的化学世界。

请你相信：一份付出，必有一分收获。

尽情地展示你的才华吧，说不定你会获得意外的惊喜。

第Ⅰ卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 S—32 Cl—35.5 N—14 Ca—40一、选择题（20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.下列变化不属于化学变化的是A．汽油挥发 B．牛奶变酸 C．铁锅生锈 D．氢气燃烧2.我们每时每刻都离不开空气。

空气中能提供给人呼吸的气体是A．N2 B．CO2 C．O2 D．H2O3．在防毒面具中用于吸附有毒气体的物质是A．活性炭 B．金刚石 C．石墨 D．焦炭4．以下图标是常见的几种危险品标志，在装运酒精的包装箱上应贴的标志是5．某药品说明书注明：本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg。

此处所标成分是指A．分子 B．原子 C．单质 D．元素6．右图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息是A．该元素的原子序数为24B．该元素的质子数为52C．该元素在地壳中的含量为52.00%D．该元素属于非金属元素7．今年1月分的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na2SiO3（硅酸钠）， Na2SiO3中Si元素的化合价为A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价8．下列关于实验现象的描述正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．木炭在氧气中燃烧，发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体D．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体9．我国的黑白山水画用的墨汁主要成分为炭黑的微粒，用这种墨汁画的国画千百年都不易褪色，这是因为墨汁中的炭（重要文件书写时最好使用碳素墨水笔）Ａ．具有氧化性 B．具有还原性C．具有吸附性 D．常温下化学性质稳定10．下图所示的实验操作中，正确的是A．滴加液体 B．给试管加热 C．取用药品 D．铁丝在氧气里燃烧11. 下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．分子是保持物质性质的最小粒子B．原子是最小的粒子，不可再分C．原子得到或失去电子后形成离子D．原子中一定含有质子、中子和核外电子12．2008年9月25日，“神舟七号”顺利升空，宇航员执行了舱外工作，带着国人的祝福，迈出了中国人太空行走的第一步。

重庆一中2020┄2021学年高三上学期第一次月考化学试卷Word 解析版

重庆一中2020┄2021学年高三上学期第一次月考化学试卷一、选择题（本题为7～13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（6分）下列说法不正确的是（）A ．浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中B ．已经完成定容的500mL 1.0mol•L﹣1 的NaOH 溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，只能重新配制C ．导管口点燃CO 时需要验纯，H2加热还原CuO 时也需要验纯D ．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行考点：化学试剂的存放；计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液．版权所有专题：化学实验常用仪器；化学实验基本操作．分析： A ．浓硝酸见光易分解；B ．500mL 1.0mol•L﹣1 的NaOH 溶液配制已完成；C ．可燃性气体和空气中的氧气混合易发生爆炸；D ．量筒不能用来稀释溶液．解答：解：A ．浓硝酸具有腐蚀性、挥发性和不稳定性，故应保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，故A 错误；B ．已经完成定容的500mL 1.0mol•L﹣1 的NaOH 溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，不需重新配制，故B 正确；C ．导管口点燃CO 时需要验纯，H2在加热的情况下有可能和空气中的氧气发生爆炸，故在还原CuO 时也需要验纯，故C 错误；D ．不能在量筒中进行溶液的稀释，故D 错误．故选B ．点评：本题考查了基本物质的保存方法，溶液的配置，基本仪器的使用等知识点，基础性较强，注意相关基础知识的积累，难度不大．2．（6分）利用实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL 容量瓶用浓盐酸配制100mL 0.1mol•L﹣1的稀盐酸溶液C烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液A．A B．B C．C D．D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；直接加热的仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定．版权所有专题：化学实验常用仪器．分析：A．需要进行加热，没有酒精灯；B．用浓盐酸配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积；C．饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反应后分液；D．中和滴定，需要胶头滴管滴加酸碱指示剂．解答：解：A．煅烧石灰石制取生石灰时需要进行加热，没有酒精灯，故不能完成本实验，故A错误；B．用浓盐酸配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积，则缺少量筒，不能完成，故B错误；C．饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反应后分液，则给出的仪器可完成分液操作，故C正确；D．中和滴定，需要胶头滴管滴加酸碱指示剂，则缺少胶头滴管，不能完成实验，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、加热、分液、中和滴定及除杂等，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度中等．3．（6分）NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6NAB．1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．烯烃中极性键为碳氢键，乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳氢键数目；B．镁为2价金属，无论生成氧化镁还是氮化镁，1mol镁完全反应失去2mol电子；C．二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，则NA个分子中含有的氧原子数为2NA；D．二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．解答：解：Ａ．42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6NA，故A正确；Ｂ．1mol镁完全反应，无论生成氮化镁还是氧化镁，化合物中镁的化合价都是+2价，则失去的电子为2mol，均失去2NA个电子，故B正确；C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，由于二者分子中都含有2个氧原子，则含有的氧原子数为2NA，故C正确；D．SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2NA，故D错误故选D．点评：本题考查了阿伏加德罗常数，题目难度中等，主要涉及了阿伏伽德罗常数在有关物理量中的计算，如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．4．（6分）下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的结构式为 H﹣Cl﹣O②含有离子键的化合物都是离子化合物③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质．版权所有专题：物质的分类专题．分析：①次氯酸中氧原子与氢离子和氯原子分别形成一个共价键；②凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物可能含有共价键；③苛性钾、液氨分别为强电解质和非电解质，蛋白质和漂白粉都是混合物；④根据胶体的化学性质进行判断；⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；解答：解：①次氯酸的结构式为 H ﹣O ﹣Cl ，故①错误；②含有离子键的化合物都是离子化合物，故②正确；③苛性钾为强电解质能完全电离，氨气为非电解质，蛋白质和漂白粉都是混合物，故③错误；④胶体用一速光照射会有光亮的通路，所以可以区别溶液与胶体，云、雾是气溶胶均能产生丁达尔效应，故④正确；⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物如七氧化二锰，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑤正确；故选C ．点评：本题考查了物质的分类，题目难度不大，注意胶体和溶液的鉴别，碱性氧化物、酸性氧化物与金属氧化物和非金属氧化物的联系等．概念间的联系是学习的难点，属于易错题．5．（6分）下述实验不能达到预期实验目的是（）选项实验内容实验目的A 将2.5g CuSO4•5H2O 溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 B向盛有1mL 硝酸银溶液的试管中滴加NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba （OH ）2溶液，观察是否有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3 D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出A ． AB ． BC ． CD ． D考点：化学实验方案的评价；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．版权所有专题：实验评价题．分析：Ａ．2.5gCuSO4•5H2O 中CuSO4的质量为 2.5g×=1.6g ；B ．根据沉淀的转化来分析；C ．Na2CO3能与Ba （OH ）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba （OH ）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀；D．上层液体从上口倒出．解答：解：Ａ．2.5gCuSO4•5H2O中CuSO4的质量为2.5g×=1.6g，溶液的质量为2.5g+97.5g=100g，则配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液，故A正确；B．因硫化银比氯化银更难溶，则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，会得到黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，故B正确；C．Na2CO3能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，故不能用Ba（OH）2溶液检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3，可以用BaCl2溶液检验，故C错误；D．为防止试剂受污染，则分层后，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故D正确．故选C．点评：本题考查了在化学实验中基本操作，难度不大，溶液的配置、分液的操作都是在此类试题中易考查的方向，在进行物质的检验中注意物质的性质的区别和联系是本题的关键，属于易错试题．6．（6分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙考点：阿伏加德罗定律及推论．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，根据n=、PV=nRT、Vm=分析解答．解答：解：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，A．若M（甲）＜M（乙），根据PV=nRT=RT，所以PM=ρRT，二者密度、温度相等，所以其压强与摩尔质量成反比，所以气体的压强：甲＞乙，故A正确；B．若M（甲）＞M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＜乙，根据Vm=知，气体的摩尔体积：甲＞乙，故B错误；C．二者质量相等、密度相等，所以其体积相等，与摩尔质量无关，故C错误；D．若M（甲）＜M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＞乙，根据N=nNA 知，二者的分子数甲＞乙，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，知道PV=nRT，题目难度中等．7．（6分）在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L﹣1．则下列选项不正确的是（）A．溶质的质量分数为ω=B．用水稀释该溶液，OH﹣的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω考点：物质的量浓度的相关计算．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000ρg，溶质氨气的质量为17cg，进而计算溶质的质量分数；B．用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大；C．该溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3•H2O；D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=×100%判断．解答：解：A．氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000ρg，溶质氨气的质量为17cg，故溶质的质量分数为ω=，故A正确；B．用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大，故OH﹣的物质的量增加，故B正确；C．该溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3•H2O 6种微粒，故C 正确；D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=×100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，故D 错误，故选D．点评：本题考查溶液浓度的相关计算，涉及物质的量浓度、质量分数的相关计算，同时也涉及到了电离平衡、弱电解质的电离问题，综合性较强．二、解答题（共6小题，满分58分）8．（4分）下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上．①金刚石与“足球烯”（C60）②CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5③235U、238U④氧气（O2）与臭氧（O3）⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑥淀粉和纤维素⑦和（1）是同素异形体的是①④，（填序号，下同）（2）是同位素的是③，（3）是同分异构体的是⑤，（4）是同一物质的是②⑦．考点：同素异形体；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体．版权所有专题：物质的分类专题．分析：相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．解解：①金刚石与“足球烯”（C60）是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形答：体，②CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5结构相同，是同一物质，③235U和238U质子数相同，中子数不同，故互为同位素，④氧气（O2）与臭氧（O3）是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，⑥淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，但既不是同系物，也不是同分异构体，⑦和结构相同，是同一物质，故是同素异形体的是①④；是同位素的是③；是同分异构体的是⑤；是同一物质的是②⑦；故答案为：（1）①④；（2）③；（3）⑤；（4）②⑦．点评：本题考查同位素、同素异形体、同分异构体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．9．（3分）下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤C2H6 ⑥MgF2 ⑦HNO3（1）只由离子键构成的物质是⑥（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是②（3）由极性键和非极性键构成的物质是⑤．考点：化学键；极性键和非极性键．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属之间形成非极性键，不同非金属形成极性键，以此来解答．解答：解：①Cl2中只含Cl﹣Cl非极性键；②Na2O2中含离子键和O﹣O非极性键；③NaOH中含离子键和O﹣H极性键；④HCl中只含H﹣Cl极性键；⑤C2H6中既由极性键和非极性键；⑥MgF2只存在着离子键；⑦HNO3中只含N、O和O、H之间的极性键，则（1）只由离子键构成的物质是⑥，故答案为：⑥；（2）由离子键和非极性键构成的物质是②，故答案为：②；（3）由极性键和非极性键构成的物质是⑤，故答案为：⑤．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注重常见物质中的化学键类型的考查，题目难度不大．10．（12分）提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）除杂试剂：A．盐酸 B．酸性高锰酸钾 C．氢氧化钠溶液 D．（浓）溴水E．H2（催化剂） F．CaO G．NaCl分离方法：①蒸馏②分液③洗气④过滤被提纯的物质除杂试剂分离方法（1）酒精（水） F ①（2）乙烷（乙烯） D ③（3）硬脂酸钠溶液（甘油）G ④（4）苯（苯酚） C ②（5）S iO2（Al2O3） A ④考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．版权所有专题：实验题．分析：（1）酒精中的水选用CaO和水发生反应然后进行蒸馏的方法；（2）乙烷中的乙烯除杂的方法可以让混合气体通过溴水，乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯；（3）NaCl可以降低甘油在硬脂酸钠溶液的溶解度而除去；（4）苯酚可以与碱液发生反应生成易溶于水的物质，而苯是难溶于水的，在利用分液的方法除去；（5）Al2O3是两性物质，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用盐酸进行除杂．解答：解：（1）酒精中的水选用CaO和水发生反应，增大沸点差异，然后进行蒸馏①的方法可分离；（2）乙烷中的乙烯除杂的方法可以让混合气体通过溴水，乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯，则利用洗气法分离；（3）选择NaCl可以降低甘油在硬脂酸钠溶液的溶解度而除去，然后过滤④可分离；（4）苯酚可以与碱液发生反应生成易溶于水的物质，而苯是难溶于水的，在利用分液②的方法除去；（5）Al2O3是两性物质，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用盐酸后过滤故④可除杂，故答案为：被提纯的物质除杂试剂分离方法（1）酒精（水） F ①（2）乙烷（乙烯） D ③（3）硬脂酸钠溶液（甘油）G ④（4）苯（苯酚） C ②（5） SiO2（Al2O3） A ④．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握混合物中物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意发生的化学反应及除杂原则，题目难度不大．11．（13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛．请回答下列问题：（1）电解前，如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是ac （填字母代号）．a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2（2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：成分NaCl Mg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶物质量分数（%）15～2015～205～1030～4010～15利用盐泥生产MgSO4•7H2O晶体的工艺流程如图1所示．回答下列问题：①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙．②过滤所得滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4等其它不溶酸的物质．③根据如图2分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为NaCl ．④真空干燥MgSO4•7H2O晶体的原因是减小压强，降低水的沸点，避免干燥温度过高而失去结晶水．（3）已知NaCl在60℃的溶解度为37.1g，现电解60℃精制饱和食盐水1371g，经分析，电解后溶液密度为1.37g•cm﹣3，其中含有20g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为7.14 mol•L﹣1．．考点：电解原理．版权所有专题：电化学专题．分析：（1）除去SO42﹣应用Ba2+，在除杂过程中不能引入新的杂质，故只能选择BaCl2；（2）①在此过程中是生产MgSO4•7H2O，故应加入硫酸，加入的硫酸与CaCO3发生反应生成CO2，在搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3+H2SO4⇌CaSO4+H2O+CO2↑不断向右移动，而使CaCO3转化为CaSO4；②过滤得到不溶于硫酸的物质，而CaSO4、BaSO4不溶于硫酸，故过滤所得滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4、其它不溶物质；③在此过程中是根据在不同温度下不同物质的溶解度的不同而把其中的杂质除掉，故晶体A主要成分为氯化钠；④真空干燥MgSO4•7H2O晶体防止失去结晶水；（3）设1371gt℃时饱和食盐水中含有氯化钠的质量为x．=x=371g电解后溶液中含有20g NaCl，故电解的NaCl的质量为371g﹣20g=351g，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑117 80351g m=m=240gn=6mol同理根据上面的计算可以得到生成的氢气、氯气的质量分别为6g、213g，故电解完溶液的质量为1371g﹣6g﹣213g=1152g，电解后溶液的体积为=841mL=0.841L，以此计算NaOH的物质的量浓度．解答：解：（1）除去SO42﹣应用Ba2+，在除杂过程中不能引入新的杂质，故只能选择BaCl2，故选：ac；（2）①在此过程中是生产MgSO4•7H2O，故应加入硫酸，加入的硫酸与CaCO3发生反应生成CO2，在搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3+H2SO4⇌CaSO4+H2O+CO2↑不断向右移动，而使CaCO3转化为CaSO4，故答案为：硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙；②过滤得到不溶于硫酸的物质，而CaSO4、BaSO4不溶于硫酸，故过滤所得滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4、其它不溶物质，故答案为：CaSO4、BaSO4等其它不溶酸的物质；③在此过程中是根据在不同温度下不同物质的溶解度的不同而把其中的杂质除掉，故晶体A主要成分为氯化钠，故答案为：NaCl；④真空干燥MgSO4•7H2O晶体防止失去结晶水，故答案为：减小压强，降低水的沸点，避免干燥温度过高而失去结晶水；（3）设1371gt℃时饱和食盐水中含有氯化钠的质量为x．=x=371g电解后溶液中含有20g NaCl，故电解的NaCl的质量为371g﹣20g=351g，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑117 80351g m=m=240gn=6mol同理根据上面的计算可以得到生成的氢气、氯气的质量分别为6g、213g，故电解完溶液的质量为1371g﹣6g﹣213g=1152g，电解后溶液的体积为=841mL=0.841L，故NaOH的物质的量浓度c==7.14mol•L﹣1，故答案为：7.14．点评：本题考查了（1）物质的分离提纯，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离；（2）含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．计算反应后溶液质量时，用反应前溶液质量减去生成气体的质量时，不但要减去氯气的质量，还要减去氢气的质量，故本题综合性较强．12．（14分）某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液；②用10mL量筒（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.090 ；④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题．（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）AC ．A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯中有少量水（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②10mL量筒步骤③0.090（3）实验步骤⑤中应选用 A （填字母）的量筒．A．100mL B．200mL C．500mL（4）读数时除恢复到室温外，还要注意①调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平，②读数时眼睛视线应与量筒中水的凹液面相平．（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=L/mol．考点：气体摩尔体积．版权所有专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度会使所量取溶液的体积减小；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配置的溶液的浓度没有影响；C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长会使盐酸溶液中的溶质挥发；D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线不会对所配置的溶液的浓度有影响；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小；F．烧杯中有少量水对配置的溶液的浓度无关；（2）步骤②量取7.5mL 1.0mol•L的盐酸溶液加入锥形瓶中，题中要求酸的体积7.5mL，故选用10mL量筒即可；步骤③假设a全部是镁结合化学方程式计算得到；（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑2mol 1mol0，0075 mol n（H2）n（H2）=0.00375mol V（H2）=0.00375 mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，应选100mL量筒；（4）读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差，故应注意：将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平；（5）由（2）得气体的物质的量为0.00375 mol，通过⑥的气体的体积为V mL，Vm=== L/mol．解答：解：（1）A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度会使所量取溶液的体积减小，时所配置的溶液的浓度偏小，故A符合；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配置的溶液的浓度没有影响，故B不符合；C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长会使盐酸溶液中的溶质挥发使所配置的溶液的浓度偏低，故C符合；D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线不会对所配置的溶液的浓度有影响，故D不符合；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小，所配置的溶液浓度偏大，故E不符合；F．烧杯中有少量水对配置的溶液的浓度无关，故F不符合；故答案为：AC；（2）步骤②量取7.5mL 1.0mol•L的盐酸溶液加入锥形瓶中，题中要求酸的体积7.5mL，故选用10mL量筒即可；步骤③Mg+2HCl═MgCl2+H2↑1mol 2moln 0.0075 moln=0.00375mol 故a=24g/mol×0.00375mol=0.090；故答案为：10mL量筒；0.090；（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑2mol 1mol0，0075 mol n（H2）n（H2）=0.00375mol V（H2）=0.00375 mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，应选100mL量筒；故答案为：A；。

2020-2021学年重庆第三中学高三化学月考试题含解析

2020-2021学年重庆第三中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列图示与对应的叙述相符的是A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X 可能是CH4气体D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行参考答案：C2. 气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。

下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。

下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。

则下列说法中正确的是（）A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同C．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同D．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + + 4e－===2O2－参考答案：B【知识点】电化学解析：对于检测NO2、Cl2气体时，气体得到电子，敏感电极均作电池正极，而对于检测CO、H2S气体时，气体失去电子，敏感电极均作电池负极A错误；检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时，因为1molCl2气体在反应中转移的电子的物质的量2mol，而1mol NO2气体在反应中转移的电子的物质的量2mol，传感器上产生的电流大小相同，B正确；检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，因为1molCO气体在反应中转移的电子的物质的量2mol，而H2S则是1mol气体在反应中转移的电子的物质的量8mol，所以传感器上产生的电流大小不相同，C错误；检测H2S气体时，由于是酸性环境，所以对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 +4e－+ 4H+= 2H2O，D错误。

2020-2021学年重庆市巴蜀中学高三(上)月考化学试卷(四)(Word+答案)

2020-2021学年重庆市巴蜀中学高三（上）月考化学试卷（四）一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．在厨房里宜用铝制餐具来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸性的食物B．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。

“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐C．用图所示的装置做胶体的电泳实验，一段时间后发现阴极区红褐色加深，由此可以说明Fe（OH）3胶体带正电荷D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）中所含的中子数为8N AB．标准状况下，2.24L环己烷中含有的共价键数目为1.8N AC．1mol MnO2与0.4L 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为N AD．浓度为0.1mol•L﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中SO42﹣的数目为0.2N A3．下列关于有机物的说法正确的是（）A．糖类、油脂和蛋白质都是生命活动必不可少的物质，它们都只含有C、H、O三种元素B．纤维素在人体内可以被酶催化水解生成葡萄糖，为人体生命活动提供营养物质C．2，2，3，3﹣四甲基丁烷（）的二氯取代产物只有3种D．实验室制备的乙酸乙酯中含有杂质乙酸，可以用稀的NaOH溶液来除去乙酸4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．大理石溶于醋酸中：CO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2OB．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液的反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OD．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑5．用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图所示装置可分离乙醇（沸点78.4℃）与二甲醚（沸点24.9℃）的混合物C．用图所示装置制取少量H2时，可方便控制反应的启停D．用图所示装置来比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性时，NaHCO3应该放在B试管中6．下列有关反应热的说法正确的是（）A．已知：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则有△H1＞△H2B．500℃、30MPa下，将1mol N2和3mol H2于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量38.6kJ，则其热化学方程式可表示为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H⇌﹣38•6kJ•mol﹣1C．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H＝﹣12.1kJ•mol﹣1，HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H＝﹣57.3kJ •mol﹣1，则HCN在水溶液中电离的△H＝﹣45.2kJ•mol﹣1D．已知中和热△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣17．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。

2020-2021学年重庆沙坪坝区实验中学高三化学月考试卷含解析

2020-2021学年重庆沙坪坝区实验中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①③⑤参考答案：D略2. 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg参考答案：B3. 2—氨基—5—硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所示。

若分子式与红色基B相同，且氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（包括红色基B）可能为（）A．2种B．4种C．6种D．10种参考答案：D略4. 下列说法不符合人与自然和谐相处的是A．对农作物合理施用化肥 B．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海C．对废旧电池进行回收处理 D．使用沼气．太阳能．风能等代替煤炭参考答案：B5. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色参考答案：答案：D解析：选项A中浓硫酸的浓度下降，是由于浓硫酸具有吸水性，而盐酸浓度的下降是由于浓盐酸具有挥发性；选项B中氯水使红墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面；选项C中漂白粉和水玻璃均与空气中的CO2和H2O反应，但漂白粉反应生成CaCO3和HClO，HClO分解生成HCl和O2；选项D中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔与Br2发生了加成反应，它们的原理相同。

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2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷一、选择题1. 下列说法错误的是（）A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）A.鉴别纯碱与小苏打B.证明Na2O2与水反应放热C.证明Cl2能与烧碱溶液反应D.探究钠与Cl2反应3. 以下物质（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）聚乙炔；（5）2−丁炔；（6）环己烷；（7）邻二甲苯；（8）苯乙烯。

既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A.（3）（4）（5）（8）B.（4）（5）（7）（8）C.（4）（5）（8）D.（3）（4）（5）（7）（8）4. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（） A.Cu 2S B.NO 2 C.SO 2 D.FeCl 35. 下列说法正确的是（）A.将FeCl 3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体B.0.5mol H 2SO 4与0.5mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量即为中和热C.H 2O 的沸点高于H 2S 是因为O −H 键的键能大于S −H 键的键能D.向新制氯水中加入CaCO 3可使溶液中HClO 浓度增大6. 下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（）①制备Fe(OH)2时将NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液中所用的胶头滴管； ②制取H 2的简易装置中长颈漏斗的下端管口； ③用乙醇制备乙烯时所用的温度计； ④制取Cl 2装置中分液漏斗的下端管口； A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④7. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是（） A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿→提纯Al 2O 3→HClAlCl 3→通电Al B.从海水中提取镁：海水→石灰乳Mg(OH)2→加热MgO →通电Mg C.由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水→通电Cl 2→NaOH 溶液漂白粉D.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿→煅烧SO 2→催化氧化SO 3→98%浓硫酸吸收H 2SO 48. 下列现象中SO 2表现出漂白性的是（） A.将SO 2通入KMnO 4溶液中，溶液紫红色褪去B.将SO 2通入到滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去C.将SO 2通入到碘的淀粉溶液中，溶液蓝色褪去D.将SO 2通入到品红溶液中，溶液红色褪去9. 菲的结构简式可表示为：，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（）A.4种B.5种C.10种D.14种10. 下列关于浓H2SO4的说法正确的是（）A.常温下铁与浓H2SO4不反应，所以可用铁罐车来储运浓H2SO4B.浓H2SO4加入蔗糖中固体变黑，主要体现了浓H2SO4的脱水性C.浓H2SO4具有氧化性，稀H2SO4无氧化性D.浓H2SO4为酸性干燥剂，可干燥H2S、HCl、SO2等酸性气体，不能干燥NH311. 用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+ NH3↑，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。

下列有关说法正确的是（）A.该反应中氮元素被氧化B.该反应中H2O2作还原剂C.0.1mol⋅L−1NaCN溶液中含有HCN和CN−的总数为0.1×6.02×1023D.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液12. 下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32−B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42−C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，可能有Cl−D.加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+13. 以下情况能说明Cl比S的非金属性强是（）①Cl2比S容易与H2化合；②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；③HCl酸性比H2S的酸性强；④HCl比H2S稳定；⑤Cl2熔沸点比S的低A.②③⑤B.①②③④C.③⑤D.①②④14. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1.8gH2O中电子总数为N A②7.8gNa2O2与足量CO2完全反应，转移电子的数目为0.2N A③1L18mol/L的浓硫酸与足量铜在加热条件下充分反应，生成的SO2分子数为9N A④常温常压下，4.6gNO2与N2O4的混合气体中氧原子数为0.2N A⑤标准状况下，2.24LHF中电子总数为N A⑥5.6gFe与Cl2完全反应转移的电子总数可能为0.2N AA.①④B.①②④⑤C.②③⑤D.③④⑤⑥15. 某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是（）A.②中的大量气泡主要成分是CO2，说明Na2O2已变质B.③中溶液变红，说明反应后的溶液呈碱性C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2的分解，说明存在Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O216. 将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。

下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）A.oa段反应的化学方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OB.bc段反应的离子方程式是：2AlO2−+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32−C.ab段与cd段所发生的反应相同D.de段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致17. 下列关于置换反应M+X→N+Y（其中M、N为单质，X、Y为化合物，反应条件已略去）的说法中正确的是（）A.若X为氧化物，则Y也一定是氧化物B.若M为金属单质，则N一定为金属单质C.若X是含有金属元素的化合物，则Y一定含有金属元素的化合物D.若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质18. 通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。

下列由实验现象得出结论正确的是（）19. 下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A.NaHCO3溶液与少量澄清石灰水：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OB.泡沫灭火器反应原理：3HCO3−+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O20. 下列说法正确的是（）A.在2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应中，Al是还原剂，NaOH和H2O是氧化剂B.在Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑反应中，Si是还原剂，NaOH和H2O是氧化剂C.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应中，A1是还原剂，H2O是氧化剂D.在Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑反应中，Si是还原剂，NaOH是氧化剂21. 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+D.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+22. 把7.4g Na2CO3⋅10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（）A.2.12gB.3.18gC.4.22gD.5.28g23. 下列离子能大量共存的是（）A.无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42−、CO32−B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42−、NO3−C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42−、Cl−D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO3−、NO3−24. 下列不属于消去反应的是（）A.CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2OB.CH3CHBrCH3+NaOH→CH3CH=CH2+NaBr+H2OC.2CH3OH→CH3OCH3+H2OD.25. 下列叙述正确的是（）A.SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料B.Na具有强还原性，与非金属单质反应均将其还原为最低价C.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D.实验室用FeCl3水解制胶体而不用FeCl2，是利用了Fe3+的水解强于Fe2+的性质26. 向一定体积一定浓度的Al2(SO4)3溶液中加入33mL某浓度的NaOH溶液，有1/3的Al3+转化为Al(OH)3，则使其中2/3的Al3+转化为Al(OH)3，所加入NaOH溶液的体积可能是下列数据①18mL；②30mL；③66mL；④110mL中的（）A.只有③B.只有③④C.全部D.缺少数据，无法计算二、解答题某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a 处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a 处。

请回答下列问题：（1）装置①中反应的离子方程式是_____________________________。

（2）装置②中的试剂是________（填序号）。

a．饱和NaHCO3溶液b．饱和Na2CO3溶液c．浓H2SO4（3）装置③中的试剂是________。

（4）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_____________________________。

（5）有同学提出质疑：认为上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是________________________________________。

（6）需要补充的实验操作是取少量⑤中反应后的固体，___________________________________。

某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：（1）为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必须选用的试剂为________。