山东省济宁市微山一中2012-2013学年高一4月月考化学试题
山东省济宁市微山一中高一化学下学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年山东省济宁市微山一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．（3分）（2013秋•无锡期末）为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一种原子可以表示为：．该原子所含中子的数目为（）A．56 B．157 C．258 D．1012．（3分）（2015春•枣阳市校级期中）下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na3．（3分）（2014•罗定市校级模拟）元素性质呈周期性变化根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化4．（3分）（2013春•腾冲县校级期末）下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（）A．Ba（OH）2B．H2SO4C．Na2O2D．CaCl25．（3分）（2013春•腾冲县校级期末）下列化学用语表示正确的是（）A．N2的电子式：B．CO2的电子式：O：：C：：O：C．NaCl的电子式：D．F﹣的结构示意图：6．（3分）（2014春•微山县校级期中）下列各组物质性质的比较，正确的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2C．离子半径：O2﹣＞F﹣＞Cl﹣＞Na+D．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O7．（3分）（2014春•微山县校级期中）与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．MgBr2B．Na2S C．CCl4D．KCl8．（3分）（2015•广州校级模拟）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉9．（3分）（2014春•微山县校级期中）下列说法正确的是（）A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量10．（3分）（2012•蚌埠一模）X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来11．（3分）（2014春•微山县校级期中）对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（B2）=0.9 mol/（L•s）12．（3分）（2014春•微山县校级期中）在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是（）A．v（N2）正=v（NH3）逆B．单位时间内3mol H﹣H键断裂，同时2mol N﹣H键断裂C．n（N2）：n（H2）：（NH3）=1：3：2D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变13．（3分）（2014春•陕西校级期中）在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/LB．SO2为0.25 mol/LC．SO3为0.4 mol/LD．SO2、SO3均为0.15 mol/L14．（3分）（2015春•保定校级期中）已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，据此判断，锌片是（）A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化15．（3分）（2014春•安庆期末）把金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中，A比C反应剧烈；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．B＞C＞A16．（3分）（2014春•陵县期中）上海自主研发了一种氢燃料汽车．它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是（）A．正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B．发生氧化反应的是负极C．当正极消耗22.4LH2时，负极11.2LO2消耗（相同条件）D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池17．（3分）（2007秋•秦皇岛期末）一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确（）A B C D正极 Zn Ag Cu Cu负极 Cu Cu Zn Zn电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2A．A B．B C．C D．D（2013春•库尔勒市校级期末）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）18．（3分）A．CaCl2和 Na2S B．Na2O 和Na2O2C．CO2和 CaO D．HCl 和NaOH二、填空题（本大题共包括4小题，共40分）19．（7分）（2014春•微山县校级期中）某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求回答下列问题：（1）实验装置如下：填写所示仪器名称A（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱亚硫酸＞碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是．②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是．20．（8分）（2014春•微山县校级期中）如图示的原电池中，（1）碳棒为原电池的（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是，属于（填“氧化反应”或“还原反应”）．（2）如铜棒质量减轻6.4g，则溶液中Fe2+的浓度为：（溶液体积为1L）．21．（14分）（2014春•微山县校级期中）下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 族周期2 ⑥⑧⑩3 ①③⑤⑦⑨4 ②④（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是（写序号），得电子能力最强的原子是（写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是．（2）元素④的离子结构示意图为；（3）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：、（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式．（5）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：．②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：．（6）写出⑦、⑧、⑨元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：．22．（11分）（2012春•汪清县校级期末）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．（1）写出下列元素符号：A ；B ；C ；D ；E ．（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：．（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）三、计算题（共6分）23．（6分）（2014春•微山县校级期中）在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率（3）2min末SO2与O2的压强的比．2013-2014学年山东省济宁市微山一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．（3分）（2013秋•无锡期末）为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一种原子可以表示为：．该原子所含中子的数目为（）A．56 B．157 C．258 D．101考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：质量数=质子数+中子数．解答：解：质量数=质子数+中子数，中子数=质量数﹣质子数=258﹣101=157，故选B．点评：本题考查原子组成，难度不大，注意质量数=质子数+中子数．2．（3分）（2015春•枣阳市校级期中）下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na考点：同位素及其应用．分析：有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．解答：解：A．168O和188O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B．H2O和D2O都是化合物，不是原子，故B错误；C．H2和D2都是分子，不是原子，故C错误；D．24Mg和24Na质子数不同，是两种不同的元素，故D错误；故选A．点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．3．（3分）（2014•罗定市校级模拟）元素性质呈周期性变化根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化考点：原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．解答：A、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选：B．点评：本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．4．（3分）（2013春•腾冲县校级期末）下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（）A．Ba（OH）2B．H2SO4C．Na2O2D．CaCl2考点：离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，如第IA族、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物是离子化合物．解答：解：A，氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为含有极性键的离子化合物，故A错误；B．硫酸中只含极性共价键，为共价化合物，故B错误；C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性键，为含有非极性键的离子化合物，故C正确；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学键和化合物，根据物质的构成微粒及基本概念来分析解答，注意离子化合物不能根据是否含有金属元素判断，为易错点．5．（3分）（2013春•腾冲县校级期末）下列化学用语表示正确的是（）A．N2的电子式：B．CO2的电子式：O：：C：：O：C．NaCl的电子式：D．F﹣的结构示意图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的未成键电子对；B．二氧化碳中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子最外层都达到8电子稳定结构，漏掉了C、O原子的未成键电子对；C．氯化钠为离子化合物的，阴阳离子需要标出所带电荷；D．氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构．解答：解：A．氮气中含有氮氮三键，氮原子最外层为8个电子，氮气正确的电子式为：，故A错误；B．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，故B错误；C．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故C错误；D．氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构，氟离子的结构示意图为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式的概念及正确的书写方法，明确离子化合物、共价化合物、分子、原子、离子的电子式的区别，试题有利于培养学生规范答题的能力．6．（3分）（2014春•微山县校级期中）下列各组物质性质的比较，正确的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2C．离子半径：O2﹣＞F﹣＞Cl﹣＞Na+D．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C、电子层多，半径大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小；D、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．解答：解：A、元素的非金属性Cl＞S＞P，所以对应的最高价氧化物的水化物的酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A错误；B、元素的金属性K＞Na＞Mg，对应的最高价氧化物的水化物的碱性Mg（OH）2＜NaOH＜KOH，故B正确；C、电子层多，半径大，所以氯离子半径最大，O2﹣、F﹣、Na+的电子层一样多，核电荷数越多，半径越小，即Cl﹣＞O2﹣＞F﹣＞Na+，故C错误；D、元素的非金属性F＞O＞S，对应的氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律的有关知识，但题目难度不大，注意规律的掌握．7．（3分）（2014春•微山县校级期中）与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．MgBr2B．Na2S C．CCl4D．KCl考点：离子化合物的结构特征与性质；原子核外电子排布．分析：与氖原子的核外电子排布相同的离子，具有10个电子，可能为钠离子、镁离子，跟氩原子的核外电子排布相同的离子，可能为钾离子、氯离子、硫离子等，以此来解答．解答：解：A．溴离子的核外电子数为36，与Kr具有相同电子排布，故A不选；B．钠离子与氖原子的核外电子排布相同，硫离子与氩原子的核外电子排布相同，故B选；C．CCl4为共价化合物，不存在离子，故C不选；D．钾离子、氯离子均与氩原子的核外电子排布相同，故D不选；故选B．点评：本题考查离子化合物中离子的电子数，为高频考点，把握原子序数和核外电子数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．（3分）（2015•广州校级模拟）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：加热、增大浓度、增大接触面积、构成原电池，均可加快反应速率，以此来解答．解答：解：A．加热时，反应速率加快，故A不选；B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B 选；C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项B为易错点，题目难度不大．9．（3分）（2014春•微山县校级期中）下列说法正确的是（）A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：吸热反应与放热反应与是否加热无关，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热．解答：解：A．放热反应不一定不用加热就能进行，如铝热反应，为放热反应，但应在高温下才能进行，故A错误；B．需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，故B错误；C．CO2与CaO化合是放热反应，从能量守恒的角度思考，CaCO3分解生成CO2与CaO，应吸收能量，故C正确；D．反应物具有的总能量不一定高于生成物所具有总能量，如高于，为放热反应，反之为吸热反应，故D错误．故选C．点评：本题考查反应热与焓变知识，为高考高频考点，难度不大，注意吸热反应与放热反应与是否加热无关，答题时能举出实例．10．（3分）（2012•蚌埠一模）X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据ⅦA族元素的位置和元素的非金属性、物质的物理性质等来综合考虑．解答：解：A．X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B．Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C 正确．D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；故选C．点评：本题借助VIIA元素从多个方面考查了影响元素非金属性强弱的因素，综合性较强．11．（3分）（2014春•微山县校级期中）对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（B2）=0.9 mol/（L•s）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意单位要一致．解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，都转化为A2表示：A、v（B2）=0.8 mol/（L•s），v（A2）=mol/（L•s）；B、v（A2）=0.4 mol/（L•s）；C、v（C）=0.6 mol/（L•s），v（A2）=0.3mol/（L•s）；D、v（B2）=0.9 mol/（L•s），v（A2）=0.3mol/（L•s）；故速率B＞C=D＞A，故选B．点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．12．（3分）（2014春•微山县校级期中）在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是（）A．v（N2）正=v（NH3）逆B．单位时间内3mol H﹣H键断裂，同时2mol N﹣H键断裂C．n（N2）：n（H2）：（NH3）=1：3：2D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、速率之比不等于化学计量数之比，故A错误；B、单位时间内3molH﹣H键断裂，同时6molN﹣H键断裂才达平衡状态，故B错误；C、当体系达平衡状态时，三者的物质的量之比可能是1：3：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变，说明达平衡状态，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．13．（3分）（2014春•陕西校级期中）在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/LB．SO2为0.25 mol/LC．SO3为0.4 mol/LD．SO2、SO3均为0.15 mol/L考点：化学反应的可逆性．分析：化学平衡研究的对象为可逆反应，化学平衡的建立，可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应；因此可以利用极限法假设完全反应，计算出各物质的浓度变化量，实际变化量必须小于极限值，据此判断解答．解答：解：A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，SO2和O2的浓度浓度变化分别为：0.2mol/L、0.1mol/L，需要消耗三氧化硫的浓度为：0.2mol/L，由于该反应为可逆反应，实际变化浓度应小于三氧化硫的原有浓度0.2mol/L，所以达到平衡时SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B 正确；C．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故C错误；D．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个浓度减小，另一个浓度一定增大，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡的建立，题目难度中等，解题关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法，本题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．14．（3分）（2015春•保定校级期中）已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，据此判断，锌片是（）A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应．解答：解：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化．故选：D．点评：本题考查化学电源知识，题目难度不大，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．15．（3分）（2014春•安庆期末）把金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中，A比C反应剧烈；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．B＞C＞A考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：不同金属和等浓度的稀盐酸反应，金属的活动性越强，其反应越剧烈；作原电池负极的金属较活泼，作正极的金属较不活泼，据此分析解答．解答：解：不同金属和等浓度的稀盐酸反应，金属的活动性越强，其反应越剧烈，金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中，A比C反应剧烈，则金属活动性A＞C；作原电池负极的金属较活泼，作正极的金属较不活泼，A与金属B组成原电池时，A为电池的正极，金属活动性B＞A，所以金属活动性顺序为B＞A＞C，故选C．点评：本题考查了金属活泼性强弱的判断，判断金属活动性强弱顺序方法有：与相同浓度酸反应的剧烈程度、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应、原电池的正负极等，题目难度不大．16．（3分）（2014春•陵县期中）上海自主研发了一种氢燃料汽车．它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是（）A．正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B．发生氧化反应的是负极C．当正极消耗22.4LH2时，负极11.2LO2消耗（相同条件）D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电极反应式知，氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，该极上发生氧化反应，通入氧气的电极是正极，该极上是氧气发生得电子的还原反应，电池反应式为2H2+O2=2H2O，燃烧产物是水，环保无污染．解答：解：A、氢氧燃料碱性电池中，通入氧气的电极是正极，该极上是氧气发生得电子的还原反应，正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故A正确；B、氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，该极上发生氧化反应，故B正确；C、正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，在正极上消耗的是氧气，负极上消耗的是氢气，故C错误；D、在燃料电池工作时，化学能大多数转化为电能，能量转化率高，并且2H2+O2=2H2O知，氢氧燃料电池的产物是水，水对环境没有污染，所以属于环境友好电池，故D正确．故选C．点评：本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式，注意燃料电池中燃料不燃烧，为易错点．17．（3分）（2007秋•秦皇岛期末）一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确（）A B C D正极 Zn Ag Cu Cu负极 Cu Cu Zn Zn电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2A．A B．B C．C D．D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：把电池反应方程式拆成两个半电池，根据发生反应的反应类型判断正负极，根据反应物中存在的离子判断电解质溶液．解答：解：把电池反应方程式拆成两个半电池，发生氧化反应的电极为负极，所以锌作负极；发生还原反应的电极为正极，所以用不如锌活泼的金属或非金属导体作正极；含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液，所以是含有铜离子的溶液．故选C．点评：本题考查了原电池工作原理，判断正负极=电解质溶液时，要根据电池反应式判断：发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极，含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液．（2013春•库尔勒市校级期末）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）18．（3分）A．CaCl2和 Na2S B．Na2O 和Na2O2C．CO2和 CaO D．HCl 和NaOH考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：根据物质的晶体类型和所含化学键类型判断，化学键分为离子键和共价键，共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键．。
山东省济宁市微山一中高一化学下学期期末模拟试卷(含
2013-2014学年山东省济宁市微山一中高一（下）期末化学模拟试卷一、单选题（本大题共20小题；共60分．）1．（3分）（2013春•微山县校级期末）据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘53125I 治疗肿瘤．该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是（）A．72 B．19 C．53 D．125考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：原子53125I左下角数字表示质子数，原子中质子数=核外电子数，左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数．解答：解：原子53125I中质子数为53，原子中质子数=核外电子数，所以其核外电子数是53；该原子中质量数为125，质量数=质子数+中子数．所以中子数为125﹣53=72，该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差=72﹣53=19．故选B．点评：本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互联系，难度不大，明确各物理量之间的关系是解本题的关键．2．（3分）（2013春•微山县校级期末）某同学做丙醛的还原性实验，取4mL 0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液和4mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL的10%丙醛溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为（）A．麦芽糖溶液太浓B．加热时间不够C．CuSO4溶液不够量D． NaOH溶液不够量考点：有机物（官能团）的检验．专题：实验题．分析：醛基能和新制的Cu（OH）2反应，该反应的本质是：醛基具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应，操作的关键是碱要过量，据此即可解答．解答：解：A．麦芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖和新制的Cu（OH）2反应，该反应的本质是：乙醛中的醛基具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应，只要有醛基即可反应，与麦芽糖溶液浓稀无关，故A错误；B．麦芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖和新制的Cu（OH）2反应：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2：CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O+2H2O，只要加热即可，故B错误；C．n（NaOH）=0.5mol/L×0.004L=0.002mol，根据反应CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaSO4可知：n（NaOH）=2n（CuSO4），n（CuSO4）=0.0001mol，应该加CuSO42mL，实际加了4mL，故C错误；D．n（CuSO4）=0.5mol/L×0.004L═0.002mol，根据反应CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4可知：n（NaOH）=2n（CuSO4）=0.004mol，n（NaOH）=0.5mol/L×V，V=8mL，应该加0.5mol/L NaOH溶液8mL，实际只加了4mL，NaOH溶液的量不够，故D正确；故选D．点评：本题考查醛基的检验，解答时注意根据方程式中量的关系解题，难度中等．3．（3分）（2009•湖南模拟）将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；乙醇的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：先根据铜片在酒精灯上加热生成CuO，质量增加，然后考虑表面的氧化铜与选项中的物质是否反应，确定铜片质量如何变化．解答：解：A、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，故A错误；B、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuO﹣→CH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，故B错误；C、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入石灰水中，氧化铜不与石灰水反应，铜片质量增加，故C正确；D、与A同理，铜片的质量会减小，故D错误；故选：C．点评：在乙醇的催化氧化中，铜的作用是催化剂，质量不变．4．（3分）（2013春•微山县校级期末）一定温度下某固定容积的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达平衡的标志是（）A．1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成B．混合气体的密度不再改变C．v正（H2）= v逆（NH3）D．N2、H2、NH3的体积比为1：3：2考点：化学平衡状态的判断．分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．解答：解：A．无论反应是否达到平衡状态都存在1个N≡N键断裂的同时、有6个N﹣H 键形成，所以不能据此判断平衡状态，故A错误；B．反应前后气体质量不变、容器体积不变，则密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；C．v正（H2）= v逆（NH3）=v逆（H2），所以正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；D．N2、H2、NH3的体积比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应平衡状态判断，为高频考点，当反应前后改变的物理量不变时改反应达到平衡状态，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，题目难度不大．5．（3分）（2013春•微山县校级期末）下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：Ba （OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3D．还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．非金属性越强，对应元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．金属性越强，则对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱．解答：解：A．非金属性Cl＞Br＞I，对应元素的最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B．金属性为Ba＞Ca＞Ba，则对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性为Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；C．非金属性Cl＞S＞P，则气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故C正确；D．非金属性F＞Cl＞Br，对应离子的还原性为F﹣＜Cl﹣＜Br﹣，故D错误；故选D．点评：本题考查元素周期律，熟悉金属性、非金属的比较方法即可解答，注意规律性知识的总结，题目难度不大．6．（3分）（2013•南昌校级四模）可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．解答：解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．①符合特征（1）；②表示的都是正反应方向；③说明了反应中各物质的转化量的关系；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；⑤中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑥也说明符合特征（2）．故①④⑥能说明是否达到平衡状态．故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等．7．（3分）（2012•天心区校级模拟）只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液考点：有机物的鉴别．专题：有机反应．分析：乙酸虽是弱酸，但还是能过溶解氢氧化铜，乙酸与其混合后溶液澄清；葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；蔗糖不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，以此解答该题．解答：解：A．NaOH溶液与乙酸发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖、蔗糖不反应，故A不选；B．乙酸溶解氢氧化铜，葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；蔗糖不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，三种溶液现象各不相同，能鉴别，故B选；C．石蕊为酸碱指示剂，不能用来鉴别葡萄糖和蔗糖，故C不选；D．Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体，但与葡萄糖和蔗糖不反应，故D不选．故选B．点评：本题考查物质的检验，题目难度不大，本题注意葡萄糖和蔗糖性质的区别，学习中注重常见物质的性质的积累，把握物质的检验方法．8．（3分）（2013春•微山县校级期末）下列说法正确的是（）A．凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B．离子化合物熔融状态下一定导电C．离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含有金属元素D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：A．金属元素和非金属元素之间可能形成共价键；B．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子；C．离子化合物中阳离子可能不是金属离子，酸根离子中可能含有金属元素；D．溶于水可以导电的化合物可能是共价化合物．解答：解：A．金属元素和非金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝，故A错误；B．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，含有自由移动离子或电子的物质能导电，所以熔融状态下的离子化合物一定能导电，故B正确；C．离子化合物中阳离子可能不是金属离子，如铵根离子，酸根离子中可能含有金属元素，如AlO2﹣，故C错误；D．溶于水可以导电的化合物可能是共价化合物，如硫酸等，故D错误；故选B．点评：本题考查物质与化学键的关系，明确物质的构成及构成微粒之间作用力即可解答，注意采用举例法分析解答，注意规律中的反常现象，易错选项是A．9．（3分）（2012春•吉林期末）某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2n﹣2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）A．3n﹣10 B．12﹣3n C．3n﹣4 D．3n﹣12考点：根据化学式判断化合价．专题：氧化还原反应专题．分析：根据H n RO2n﹣2利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价﹣8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算．解答：解：令H n RO2n﹣2中R元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣2）=0，解得x=3n﹣4，所以最低负价为3n﹣4﹣8=3n﹣12．故选：D．点评：考查化合价的计算，难度较小，关键利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价﹣8=最低负价．10．（3分）（2013春•微山县校级期末）已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强．最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性：Z＜Y＜X，原子序数Z＜Y＜X．解答：解：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则非金属性：Z＜Y＜X，原子序数Z＜Y＜X，则A．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，单质的氧化性Z＜Y＜X，则单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱，故A错误；B．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，单质的氧化性Z＜Y＜X，则阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强，故B错误；C．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，非金属性逐渐越强，对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱，故C错误；D．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性Z ＜Y＜X，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，本题的解答关键是根据酸性判断非金属性和原子序数．11．（3分）（2013春•微山县校级期末）下列说法正确的是（）A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B．乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种C．丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应D．相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多考点：烯烃；烷烃及其命名；同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定；有机物的化学性质及推断．分析：A、根据碳链异构写出分子式为C7H16的烷烃且含有3个甲基的同分异构体的数目．B、根据乙烷分子中含有的氢原子个数判断．C、根据丙烯结构及官能团判断．D、根据甲烷和乙烷的燃烧方程式判断．解答：解：A、分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种，故A错误．B、乙烷分子中含有6个氢原子，所以乙烷发生取代反应生成的有机物中有的有顺反异构，所以共有8种，故B错误．C、丙烯中含有甲基和双键，所以丙烯有烷烃和烯烃的性质，既能发生取代反应又能发生加成反应，故C正确．D、甲烷和乙烷的燃烧方程式分别为：假设分别燃烧1mol燃料，需要的氧气分别为CH4+2O2CO2+2H2O1mol 2mol1mol 2mol2C2H6+7O24CO2+6H2O2mol 7mol1mol 3.5mol所以燃烧相同物质的量的甲烷和乙烷，乙烷需要的氧气多，故D错误．故选C．点评：本题考查了同分异构体、取代物的判断等知识点，难度不大，易错选项是A，注意A 选项限制性条件、甲基的位置是解本题的关键．12．（3分）（2013春•微山县校级期末）对于A2+3B2⇌2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.08mol/（L•s）B． v（A2）=0.04mol/（L•s）C．v（C）=0.06mol/（L•s）D． v（B2）=4.2mol/（L•min）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用化学反应速率之比等于化学计量数之比计算，ABCD换算为同一种物质的反应速率比较，数值越大，反应速率越快．解答：解：利用化学反应速率之比等于化学计量数之比计算，ABCD换算为同一种物质A 的反应速率比较；A、v（A2）=v（B2）=×0.08mol/（L•s）=0.027mol/（L•s）；B、v（A2）=0.04mol/（L•s）；C、v（A2）=v（C）=×0.06mol/（L•s）=0.03mol/（L•s）；D、v（B2）=×4.2×mol/（L•s）=0.023mol/（L•s）；综上所述B反应速率最大；故选B．点评：本题考查反应速率的比较，利用反应速率之比等于化学计量数之比，转化为同种物质的反应速率来比较，注意D选项中单位的换算，题目难度不大．13．（3分）（2013春•微山县校级期末）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（）A．a为正极，b为负极B．负极反应式为：2H2O+SO2﹣2e﹣═SO42﹣+4H+C．电子从b极向a极移动D．生产过程中H+向a电极区域运动考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，负极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．解答：解：A．该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，故A错误；B．负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，故B正确；C．a是负极、b是正极，所以电子从a极流向b极，故C错误；D．a是负极、b是正极，所以H+向正极b电极区域运动，故D错误；故选B．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，根据元素化合价变化确定正负极，知道各个电极发生的反应及电子流向，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．14．（3分）（2013春•微山县校级期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；B．根据同主族元素的性质相似性分析；C．根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A．金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故A错误；B．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；D．非金属性：Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确．故选A．点评：本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性．15．（3分）（2013春•微山县校级期末）有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b．把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出．这3种金属的活动性顺序是（）A．b＞a＞c B．a＞b＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：在原电池中，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极；较活泼的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答．解答：解：在原电池中，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极；较活泼的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b，则金属活动性b＞a；把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出，金属活动性a＞c，所以金属活动性顺序是b＞a＞c，故选A．点评：本题以原电池原理为载体考查了金属活动性强弱的判断，根据正负极与金属活泼性强弱的关系、金属之间的置换反应确定金属性强弱，题目难度不大．16．（3分）（2015春•兰州校级期末）某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应有（）①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和．A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有酯基、碳碳双键、苯环、羧基和醇羟基，具有酯、烯烃、苯、醇和羧酸性质，能发生加成反应、加聚反应、还原反应、缩聚反应、取代反应、酯化反应、中和反应等，据此分析解答．解答：解：含有羧基和醇羟基，能发生取代反应；含有苯环和碳碳双键，所以能发生加成反应；含有醇羟基，能发生氧化反应；含有羧基而能发生酯化反应；含有酯基，所以能发生缩聚反应，含有羧基，所以能和碱发生中和反应，故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、羧酸、烯烃、酯的性质，该物质能发生加聚反应还能发生缩聚反应，题目难度不大．17．（3分）（2013春•微山县校级期末）下列物质的电子式中，书写正确的是（）A．B． C．D．考点：电子式．分析：A．氯离子表示错误，且氯化钙的电子式中两个氯离子分别写在镁离子两边；B．硫化钠为离子化合物，硫离子带2个负电荷，为2﹣；C．氧化镁中，镁离子带正电，不需要中括号；D．氯化钾是离子化合物．解答：解：A．氯化钙为离子化合物，氯离子需要标出电荷，且分别写在镁离子两边，正确的电子式为：，故A错误；B．硫化钠为离子化合物，硫离子带2个负电荷，硫化钠的电子式为：，故B错误；C．氧化镁中，镁离子带正电，不需要中括号，氧化镁的电子式为：，故C错误；D．氯化钾为离子化合物，其电子式为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了电子式、结构式的表示方法，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别．18．（3分）（2013春•微山县校级期末）下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．裂解C．从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物变质成煤考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：解：A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B、石油的裂解是采用较高的温度，让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C、从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等根据煤焦油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、古代植物变成煤经历了氧化腐败变质的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．19．（3分）（2013春•微山县校级期末）X、Y、Z、W、Q为4种短周期元素，在周期表位置如图．下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：Y＞ZC．离子Y2﹣和Z3+的核外电子总数和电子层数都不相同D．元素W的单质比Q的熔点低考点：原子结构与元素的性质．分析：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知，X是N元素、Y 是O元素、Z是Al元素、W是S元素、Q是Cl元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．解答：解：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知，X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、W是S元素、Q是Cl元素．A．元素X与元素Z的最高正化合价分别为+3、+5，二者最高正化合价之和的数值等于8，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z＞Y，故B 错误；C．离子O2﹣和Al3+的核外电子总数均为10，均有2个电子层，故C错误；D．常温下，硫单质为固体，而氯气为气体，硫的熔点高于氯气，故D错误，故选：A．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．20．（3分）（2013春•微山县校级期末）已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d ＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答．解答：解：已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属．A．A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；。
山东省济宁市微山县第一中学高一化学月考试卷含解析
山东省济宁市微山县第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）参考答案：D略2. 在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是A. Ca（OH）2溶液 B．氨水C．Na2SO3溶液 D．KCl溶液参考答案：B略3. 某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。
当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉定生成，加入淡黄色固体的物质的量与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。
下列叙述错误的是A. 溶液中一定含有的离子是NH4+、Al3+和Mg2+B. 溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+C. 所加的淡黄色固体是Na2O2D. 溶液中的NH4+和Al3+的物质的量浓度之比3：1参考答案：BA．淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为Na2O2，图象实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀，图象中加入8mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe2+和Cu2+，一定有Mg2+、NH4+、Al3+，加入8mol 过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8mol过氧化钠时，铵根离子完全反应，A正确；B．根据以上分析可知B错误；C．根据以上分析可知C正确；D．根据图像可知溶解氢氧化铝消耗过氧化钠是1mol，1mol过氧化钠产生2mol氢氧化钠，根据Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知氢氧化铝是2mol，所以铝离子是2mol。
8mol过氧化钠产生4mol氧气，所以产生的氨气是10mol－4mol＝6mol，则铵根是6mol，所以溶液中的NH4+和Al3+的物质的量浓度之比3：1，D正确，答案选B。
山东省济宁市微山二中2012-2013学年高一上学期期中化学试卷Word版含解析
2012-2013学年山东省济宁市微山二中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．）1．（3分）（2011•霞山区校级四模）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体2．（3分）（2013•陕西校级学业考试）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化D3．（3分）（2010•常州学业考试）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）4．（3分）（2014秋•忻府区校级期中）已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为6．（3分）（2009•天心区校级模拟）下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分9．（3分）（2013秋•渭滨区校级期中）下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④10．（3分）（2013秋•海原县校级期末）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气﹣12．（3分）（2012秋•微山县校级期中）配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏14．（3分）（2014秋•延吉市校级期末）在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水15．（3分）（2014春•鸠江区校级期中）某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验16．（3分）（2012秋•微山县校级期中）0.5L AlCl3溶液中Cl﹣为1.5mol．则AlCl3溶液的物质20．（3分）（2012秋•微山县校级期中）根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反二、填空题：（共40分）21．（8分）（2012秋•微山县校级期中）自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？①提取碘水中的碘，用方法．②除去食盐溶液中的水，可采用的方法．③氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3]可用的方法．22．（6分）（2012秋•微山县校级期中）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同．回答下列问题：①左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是；②该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是；③烧杯中还要盛有的物质是．23．（8分）（2012秋•微山县校级期中）已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO③2F2+2H2O═4HF+O2④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）；H2O被氧化的是，H2O被还原的是，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是．24．（18分）（2012秋•微山县校级期中）（1）58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度为．（2）标准状况下，22.4LHCl配成250mL盐酸，其物质的量浓度为．（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为．（4）10molHCl能配成L物质的量浓度为2mol/L的盐酸．（5）配制500mL 0.2mol/L 的NaOH溶液，需NaOH固体的物质的量为质量为．（6）1.5mol/LMgCl2溶液，Mg 2+的物质的量浓度为，Cl﹣的物质的量浓度为．3L该MgCl2溶液中n（Cl ﹣）=，N（Cl﹣）=．（7）H +的物质的量浓度为3mol/L的H 2SO4溶液，c（H 2SO4）=，SO 42﹣的物质的量浓度为．（8）500mL3mol/L盐酸中含有HCl的物质的量是mol，Cl﹣的物质的量是mol．2012-2013学年山东省济宁市微山二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．）1．（3分）（2011•霞山区校级四模）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体2．（3分）（2013•陕西校级学业考试）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化D3．（3分）（2010•常州学业考试）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）4．（3分）（2014秋•忻府区校级期中）已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为6．（3分）（2009•天心区校级模拟）下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分n=9．（3分）（2013秋•渭滨区校级期中）下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④10．（3分）（2013秋•海原县校级期末）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气n=M=mol=0.25mol=﹣12．（3分）（2012秋•微山县校级期中）配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏并结合具体操作分析对溶质物质的量或溶液体积的影响，以此进行判断．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．14．（3分）（2014秋•延吉市校级期末）在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水15．（3分）（2014春•鸠江区校级期中）某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验16．（3分）（2012秋•微山县校级期中）0.5L AlCl3溶液中Cl﹣为1.5mol．则AlCl3溶液的物质计算出氯化铝溶液的物质的==1mol/L20．（3分）（2012秋•微山县校级期中）根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反二、填空题：（共40分）21．（8分）（2012秋•微山县校级期中）自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？①提取碘水中的碘，用萃取、蒸馏方法．②除去食盐溶液中的水，可采用蒸发的方法．③氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3]可用加热分解的方法．22．（6分）（2012秋•微山县校级期中）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同．回答下列问题：①左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是防止液体暴沸；②该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气；③烧杯中还要盛有的物质是冰水混合物．23．（8分）（2012秋•微山县校级期中）已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO③2F2+2H2O═4HF+O2④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑥（填序号，下同）；H2O被氧化的是③，H2O被还原的是④，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是②⑤．24．（18分）（2012秋•微山县校级期中）（1）58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度为2mol/L．（2）标准状况下，22.4LHCl配成250mL盐酸，其物质的量浓度为4mol/L．（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为1mol．（4）10molHCl能配成5L物质的量浓度为2mol/L的盐酸．（5）配制500mL 0.2mol/L 的NaOH溶液，需NaOH固体的物质的量为0.1mol质量为4g．（6）1.5mol/LMgCl2溶液，Mg 2+的物质的量浓度为 1.5mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L．3L该MgCl2溶液中n（Cl ﹣）=9mol，N（Cl﹣）= 5.418×1024．（7）H +的物质的量浓度为3mol/L的H 2SO4溶液，c（H 2SO4）= 1.5mol/L，SO 42﹣的物质的量浓度为 1.5mol/L．（8）500mL3mol/L盐酸中含有HCl的物质的量是 1.5mol，Cl﹣的物质的量是 1.5mol．n=计算溶液物质的量浓度；n=计算溶液物质的量浓度；V=计算溶液体积；c==1mol=2mol/L 的物质的量为=1mol）该溶液体积为=5L×c×。
山东省济宁市高二化学4月月考试题(无答案)鲁教版
微山一中2012-2013学年高二4月月考化学试题说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 K:39 Fe:56Cu:64 Zn:65 Br: 80 Ag:108第I卷(选择题共52分)选择题(本题包括18小题，1~14题每题2分，15-22题每题3分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）A．①③④ B．①②⑥C．③④⑦D．①③⑤2．某有机物的结构简式如图，关于该物质的叙述错误的是（）A．一定条件下能发生加成反应和取代反应B．分子式是C11H12O4C．苯环上的一氯代物有2种D．含有一种含氧官能团3．下列有机物的命名正确的是（）A．2-丙基戊炔B．1,2-二甲基己烯C．2,3-二乙基苯D．2-甲基-4-乙基庚烷4．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．OH与CH2OHB．OH与CH3OHC．CH2OH与CH3OHD．OH CH3与OHCH35．某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种6．在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是（）A．苯的同系物分子中，碳原子数比苯多B．苯环受侧链影响，易被氧化C．侧链受苯环影响，易被氧化D．分子中含有碳碳双键的缘故7．等物质的量的下列物质完全燃烧时，生成水的质量最小的是（）A．CH3C≡CH B．CH3CH3 C．C5H12 D．C2H5OH8．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（）9．在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图，则对该卤代烃的下列说法中正确的是（）A．不能发生水解反应和消去反应B．能发生水解反应，条件是强碱的醇溶液且加热，被破坏的键是①和④C．能发生消去反应，条件是强碱的水溶液且加热，被破坏的键是①和②D．发生水解反应时，被破坏的键是①；发生消去反应时，被破坏的键是①和③10. 下列文字表述与反应方程式(或结论)对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓B ．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑C ．向苯乙烯中加入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色：说明苯乙烯是苯的同系物D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2FeBr 3Br + HBr11．①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷等物质的沸点排列顺序正确的是 （ ）A ．①>②>③>④>⑤B ．③>④>⑤>①>②C ．⑤>④>③>②>①D ．②>①>⑤>④>③12．美国康乃尔大学的魏考克斯（C.Wilcox ）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。
山东高一高中化学月考试卷带答案解析
山东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中，正确的是A ．化学的特征就是认识分子和制造分子B ．在任何条件下，1mol 任何气体的体积都约是22.4LC ．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D ．胶体就是微粒半径在1-100nm 之间的物质，是纯净物。
2.某学生运用将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法有 ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．①③3.下列关于纯碱：“Na 2CO 3”的分类错误的是 A ．电解质 B ．碳酸盐C ．钠盐D ．碱4.亚硝酸(HNO 2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的是 A ．N 2O 5 B ．N 2O 3 C ．NH 3 D ．NO 25.下列说法错误的是A ．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B ．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C ．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D ．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸6.下列关于氧化物的叙述正确的是A ．能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B ．酸性氧化物都可以与水反应生成酸C ．金属氧化物不一定是碱性氧化物D ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应7.下列溶液中c (Na +)最大的是A ．1mL 0.5mol·L -1的NaNO 3溶液B ．100mL 0.01 mol·L -1的NaCl 溶液C ．10mL 0.1mol·L -1的NaOH 溶液D ．100mL 0.1mol·L -1的Na 2SO 4溶液8.等质量的下列气体中，所含原子数最少的是A ．CH 4B ．CO 2C ．H 2SD ．N 29.实验室需用480mL 0.1 mol·L -1 CuSO 4溶液，下列配制方法正确的是 A ．称取7.86g 硫酸铜，放入500mL 的容量瓶中，配成480mL 溶液 B ．称取12.0g 胆矾（CuSO 4·5H 2O ），溶于500mL 水中 C ．称取8.0g 硫酸铜，配成500mL 溶液 D ．称取12.5g 胆矾（CuSO 4·5H 2O ），溶于500mL 水中10.将31g Na 2O 溶于水配成500mL 溶液，该溶液的物质的量浓度为A ．2.0 mol·L-1B ．1.0 mol·L-1C ．0.5 mol·L-1D ．4.0 mol·L-111.某化学兴趣小组按图示装置进行实验，观察到的实验现象为：图1灯泡不亮，图2灯泡亮，由此得出的结论正确的是A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子12.下列叙述中正确的是A ．硅谷中有大量的单质硅。
山东省济宁市普通中学高一化学月考试卷含解析
山东省济宁市普通中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体D．先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体参考答案：D考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，检验是否有二氧化碳，应先排除二氧化硫的干扰，以此来解答．解答：解：A．二氧化硫可使品红褪色，只能检验二氧化硫，不能检验二氧化碳，故A错误；B．均能使石灰水变浑浊，不能检验，故B错误；C．均与NaOH、石灰水反应，不能检验，故C错误；D．先通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，说明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意二氧化硫具有还原性，明确检验中应排除干扰，题目难度不大．2. 下列物质中，通入CO2不能析出固体的是A．Na2SiO3溶液B．NaClO溶液C．饱和Na2CO3溶液D．Ca(OH)2溶液参考答案：B3. 下图是电解饱和NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是A．a为阳极、b为阴极 B．c为阴极、d为阳极C．电解过程中，d处加酚酞变红 D．电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C略4. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A.能透过滤纸B. 都不稳定C.分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D.呈红褐色参考答案：A略5. 如下图所示为反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的能量变化示意图。
山东省济宁市微山一中2012-2013学年高一上学期期末化学试卷Word版含解析
2012-2013学年山东省济宁市微山一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，共50分）3．（2分）（2012秋•微山县校级期末）分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正4．（2分）（2014春•万州区校级期末）SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确6．（2分）（2012秋•微山县校级期末）下列仪器：①漏斗，②蒸发皿，③托盘天平，④分7．（2分）（2015•广州校级模拟）NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物9．（2分）（2012秋•北林区校级期末）在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与10．（2分）（2010•和平区一模）金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是（）①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化+﹣14．（2分）（2012秋•微山县校级期末）已知还原性：A﹣＜B﹣＜C﹣，则下列反应能够进行的15．（2分）（2015•袁州区模拟）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数16．（2分）（2008•龙湖区模拟）“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（）17．（2分）（2013秋•锦州期末）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）3Na18．（2分）（2012秋•微山县校级期末）若N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是23．（2分）（2014•九江三模）已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的24．（2分）（2012秋•微山县校级期末）向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不25．（2分）（2012秋•微山县校级期末）利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，二、填空题（31分）26．（17分）（2012秋•微山县校级期末）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．b．c．（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有．（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：．②根据计算得知，所需NaOH的质量为g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．27．（14分）（2012秋•微山县校级期末）验室用需配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确量取所需的碳酸钠的质量，加水（约30mL）溶解C．将溶解液注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作，若加蒸馏水时不慎超过了刻度，若定容时俯视刻度线，称量时游码和物体位置放错，Na2CO3含有少量结晶水．（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面．三、计算题（19分）28．（4分）（2013秋•陕西期末）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．29．（8分）（2011秋•吉林期末）为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），（不考虑N2O4的生成）并测得溶液中的c（H+）=1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为80mL．试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量；（2）合金中银的质量分数．30．（7分）（2012秋•微山县校级期末）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH 溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：①合金中Mg的质量？②所用HCl的物质的量浓度？2012-2013学年山东省济宁市微山一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共50分）3．（2分）（2012秋•微山县校级期末）分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正4．（2分）（2014春•万州区校级期末）SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的6．（2分）（2012秋•微山县校级期末）下列仪器：①漏斗，②蒸发皿，③托盘天平，④分7．（2分）（2015•广州校级模拟）NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物9．（2分）（2012秋•北林区校级期末）在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与10．（2分）（2010•和平区一模）金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是（）①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化+﹣14．（2分）（2012秋•微山县校级期末）已知还原性：A﹣＜B﹣＜C﹣，则下列反应能够进行的15．（2分）（2015•袁州区模拟）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数原合金中铁的质量分数为16．（2分）（2008•龙湖区模拟）“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（）17．（2分）（2013秋•锦州期末）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）3Na3Na18．（2分）（2012秋•微山县校级期末）若N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是2223．（2分）（2014•九江三模）已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）24．（2分）（2012秋•微山县校级期末）向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不25．（2分）（2012秋•微山县校级期末）利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，二、填空题（31分）26．（17分）（2012秋•微山县校级期末）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．容量瓶（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管．②根据计算得知，所需NaOH的质量为 2.0g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．27．（14分）（2012秋•微山县校级期末）验室用需配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确量取所需的碳酸钠的质量，加水（约30mL）溶解C．将溶解液注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将所有碳酸钠移入容量瓶，（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低，若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低，若定容时俯视刻度线偏高，称量时游码和物体位置放错偏低，Na2CO3含有少量结晶水偏低．（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．分析对所配溶液浓可以加深理解．三、计算题（19分）28．（4分）（2013秋•陕西期末）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．3Na3Na3=4.2g混合物中碳酸钠的质量分数为：29．（8分）（2011秋•吉林期末）为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），（不考虑N2O4的生成）并测得溶液中的c（H+）=1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为80mL．试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量；（2）合金中银的质量分数．=0.3mol则有解之得：合金中银的质量分数为：30．（7分）（2012秋•微山县校级期末）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH 溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：①合金中Mg的质量？②所用HCl的物质的量浓度？c= =8mol/L。
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高一第二学期第一阶段检测 化 学 试 题 2013.4.1第Ⅰ卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页，满分 100 分。
考试用时 90 分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分 选择题(共 60 分) 一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。
每小题只有一个选项符合题意。
) ．．．． 1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是 A.戴维 A．H2O A．颜色 B.阿伏加德罗 B．CaCl2 B．状态 C.门捷列夫 C．KOH C．化学健 D.道尔顿 D．Cl2 D．原子核 2．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 3．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 4．下列电子式中，正确的是 A． Na [ Cl ] 5．下列说法中，正确的是+B． H [ O+]2- + HC．H H N H HD． NNA．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数 C．最外层电子数为 8 的粒子是稀有气体元素的原子 D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大 6．下列过程中，共价键没有被破坏的是（ A、NH4Cl 加热分解 B、HCl 气体溶于水 ） C、金属钠放入水中 D、碘升华 ）7． “神舟七号所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟”－LiH、LiD、LiT。
有关下列叙述中正确的是 （ A. 三种物质质子数之比为 1:2:3 B．三种物质中子数数之比为 1:1:1 C. 三种物质的摩尔质量之比为 8:9:10 D. 三种物质的化学性质不同 8．X 元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX2+（ ））B．H2X B． a+b-2 R a-2C．XH4 C． a+b+2 R a+2D． XH3 D． a+b R a-29．已知 R 离子核外有 a 个电子，b 个中子。
表示 R 原子符号正确的是（ A． b R a10．下列说法中，不符合ⅦA 族元素性质特征的是（ ） ．．． A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1 价离子 C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 （ ）11．下列叙述中，金属 a 的活泼性肯定比金属 b 的活泼性强的是 A．a 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B．a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多 C．1mol a 从酸中置换 H 生成的 H2 比 1 mol b 从酸中置换 H 生成的 H2 多 D．常温时，a 能从水中置换出氢气，而 b 不能 12．下列分子中所有原子都满足最外层为 8 个电子结构的是 A．BF313 + +B．CCl415C．H2O13D．PCl51513． C—NMR(核磁共振)、 N—NMR 可用于测定蛋白质、 核酸等生物大分子的空间结构， 瑞士科学家库尔特、 维特里希等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。
下列有关 C、 N 的叙述正确的是 A． N 与 N 互为同位素 C． C、 N 具有相同的中子数13 15 15 14B． C 与 C60 互为同素异形体 D． N 的核外电子数与中子数相同151314．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由 3 个氢原子核 (只含质子)和 2 个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是 A．是氢的一种新的同素异形体 C．它的组成可用 H3 表示 A．x+2 B．x+4 B．是氢的一种新的同位素 D．它比一个普通 H2 分子多一个氢原子核 ） C．x+8 ) C .NH3 D .HCl D．x+1815、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是（ ．．． 16、下列气态氢化物中最不稳定的是( A .PH3 B .H2O17、下列各组顺序的排列不正确的是( A.离子半径：F ＞Na ＞Mg ＞Al-+ 2+ 3+)B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 C.酸性强弱：H3AlO3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D 沸点： HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI 18、已知铍（Be）的原子序数为 4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ A.铍的原子半径小于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气 19. 元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z 具有相同的核外电子层结构，下列推测 不正确的是（ ）+ 2+ 2-）A. 同周期元素中 X 的金属性最强 B. 原子半径 X>Y,离子半径 X >ZC. 同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 20、H2O 和 D2O 分别跟金属钾反应，若电子转移的物质的量相等时，下列各量一定相等的是( A .消耗水和重水的质量 C. 生成的气体的质量 三、(本题包括 2 小题，共 40 分) 21． （14 分）在原子序数为 1─18 号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是______； 化学方程式为 ________________________ 。
与 H2 反 应 最 剧 烈 的 非 金 属 元 素 是 ______ ； 化 学 方 程 式 为 ________________________。
其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是_____； 元素的最高价氧 B. 生成的气体的体积 D. 参加反应的钾的物质的量 )化物所对应的酸最强的是________。
并用电子式表示 MgBr2 的形成过程 22． （10 分）ABCD（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 （a）A （b）B （c）C。
（d）D（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化 膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称） ，可以验证该结论的实验是 （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。
（填编号）23、(16 分)有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的 A、B、C、D 四种元素原子核外共有 56 个电子， 在周期表中的位置如图所示。
的单质可与酸反应， E 1molE 单质与足量酸作用， 在标准状况下能产生 33.6LH2； E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题： (1) 五种元素的名称：A__________，B______________，C____________， D_____________，E______________。
(2)画出 B 原子、C 原子、A 离子的结构示意图：_______ ，_______ ， 。
BA CD C(3)A 与 E 形 成 的 化 合 物 的 化 学 式 是 ______________ ， 它 的 性 质 决 定 了 它 在 物 质 的 分 类 中 应 属 于 ______________。
(4)向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是 ___________________________ 为 ; ， 有 关 反 应 的 。
离 子 方 程 式高一年级第二学期第一阶段检测 化学试题答题纸 第Ⅱ卷 题号 得分 阅卷人 二、填空题(共 46 分) 21：(每空 2 分，共 14 分 ) ； ； ； 22：(每空 2 分，共 10 分 ) (1) (2)① 。
。
。
21 22 23 合计②; 分， 其余每空 1 分，23： 4 题每空 2 (第 共 16 分 ) (1) D (2) 子： (3) (4) E B 原 ; C 原子： ; ; ; A 离子： AABCDBC座号高一年级第二学期第一阶段检测 化学试题参考答案 第一部分选择题(共 60 分) 一、选择题每小题 2 分，共 36 分； 1C 2 C 3 C 4 A 5 B 11 D 12 B 13 A 14 D 15 B 6 D 7 C 8 D 9 C10 A 16 A 17 D 18 C 19 A 20 D 第二部分非选择题(共 40 分) 二、(本题包括 3 小题，共 40 分) 21．(14 分)(1) Na； 2Na + 2H2O F2 + H2 2HF ；Na；HClO4； 2NaOH + H2↑；F2；Br + Mg+ Br[ Br ]- Mg2+ [ Br ]②(2 分) 镁 (2 分)b、c22．(10 分)(1) (2 分)b(2) (4 分)①略 Mg Al23. (16 分) (1)A：氧 B：磷 C：硫 D：氯 E:铝 (2) B 原子： C 原子： A 离子： B(3)Al2O3 两性氧化物A CB E (4)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多， NaOH 加入又逐渐溶解最终 随3+ -D C 澄 清Al +3OH ＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH ＝AlO2 +2H2O。