高二上期化学周练3
高二上学期化学周练(三)
高二化学周练（三）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，共45分） 1. 下列有关叙述中正确的是A. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B. CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质C. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 A B C D 强电解质NaClNaHCO 3 HNO 3 Cu 弱电解质 NH 3·H 2O HClO Fe(OH)3 CH 3COOH 非电解质BaSO 4C 2H 5OHH 2OC 12H 22O 11(蔗糖)A. AB. BC. CD. D 3. 下列电离方程式书写不正确的是 A. NaHSO 4(熔融) == Na + +HSO 4-B. Fe(OH)3的饱和溶液：Fe(OH)3 Fe 3++ 3OH -C. H 2CO 3溶液：H 2CO 32H ++CO 32-D. NaHSO 3溶液：NaHSO 3== Na + +HSO 3-4．稀氨水中存在平衡：NH 3·H 2O NH 4+＋OH －，若要使平衡逆向移动，同时使c 平(OH －)增大，应加入适量的①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤MgSO 4固体 A ．①②③ B．③⑤ C．③ D．③④ 5．工业合成氨：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=−92.4KJ/mol ，一般采用700K 左右的温度，其原因是①提高H 2的平衡转化率 ②适当提高氨的合成速率 ③提高氨的产率 ④催化剂在700K 左右时活性最大A ．只有① B．②④ C．②③④ D ．①② 6.下列反应在任何温度下均能自发进行的是222B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －17．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO 2)是弱电解质的是①常温下HNO 2溶液中存在的微粒有：H +、NO 2-、HNO 2、OH -、H 2O②用HNO 2溶液做导电性实验，灯泡很暗③10 mL 1 mol·L -1 HNO 2溶液恰好与10 mL 1 mol·L -1NaOH 溶液完全反应④0.1 mol·L -1 HNO 2溶液中c (H +)<0.1 mol·L -1A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④ 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．红棕色的NO 2加压后颜色先变深后逐渐变浅B ．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO 2固体C ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业上采用高压条件合成氨气9. 将0.1mol·L －1的NH 3·H 2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是A ．+4NH 的浓度增大B ．OH －的物质的量减小 C ．()()+324c c NH H H O N ⋅的值增大 D ．()()()32+4c c OHc NH H O NH -⋅的值减小10．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g 形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2mol·L －1的盐酸和2 mL2mol·L －1醋酸反应，测得容器内压强随时间的 变化曲线如下图。
高二化学上周练练习题3
高二化学上周练练习题班姓名1 2 3 4 5 6 7 8 9 10可能用到的原子量:H:1C:12N:14O:16Cl:35.51.在150℃1.0×105Pa条件下将1LC2H4、2LC2H2、2LC2H6与20LO2混合点燃,完全反响后的混合气体恢复到原状态时,其体积为A.10LB.15LC.20LD.25L2.以下各组化合物,不管二者以什么比例混合,只要总质量一定,那么完全燃烧时,消耗O2的质量和生成水的质量不变的是A.CH4 C2H2B.C2H6 C3H6C.C2H4 C3H6D.C2H4 C3H43.以下试剂中可将己烯、己烷、四氯化碳、水和NaOH溶液区分开的是A.AgNO3熔液B.酸性高锰酸钾C.盐酸D.溴水4.篮烷的结构如右图,那么其一氯代物有A.2种B.3种C.4种D.5种5.以下各物质在一定条件下,发生反响只能生成一种有机物的是A.1—丁烯与氯化氢加成B.丙烯与氯气加成C.丙炔与氯气反响D.甲烷与溴蒸汽光照取代6.如下图,C8H8的分子呈正六面体结构,因而称为“立方烷〞,它的六氯代物的同分异构体共有A.1种B.2种C.3种D.4种7.某气态烃1mol与2molHCl发生加成反响,所得产物每1mol又能与8molCl2反响.理论上最后得到一种只有碳氯两种元素的化合物,那么原气态烃是A.丙烯B.丁烯C.1,3—丁二烯D.戊炔8.描述CH3-C≡C—CH=C(CH3)2分子结构的以下表达中正确的选项是A.所有碳原子都可能处于同一平面B.所有原子都可能处于同一平面C.最多只有4个碳原子在一条直线上D.以上都不对9.实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制乙烯,以下说法正确的选项是A.浓硫酸只作催化剂B.为了预防混合液暴沸,在反响容器中放入几片碎瓷片C.反响温度缓慢上升至170℃D.用排水法收集乙烯,收集后把集气瓶口向上放于桌面10.常温常压下,50毫升三种气体烃的混和物与足量氧气混和后点燃爆炸,恢复到原来状况时,体积共缩小100毫升,那么三种烃可能是A.CH4 C2H2 C3H4B.C2H6C3H6C4H6C.CH4C2H4C3H4D.C2H4C2H6C2H211.(1)CxH22的烷烃中,X值为________; (2)相对分子质量为98的烃的分子式为_____________(3)在t℃(t>100℃)时,1L某气态烃与过量氧气的混合气体引燃后再恢复到原来的条件,将反响后的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,气体体积分别减少aL和bL,试写出该气态烃的化学式________________.12.试将以下各装置按一定顺序连接,以分别制取甲、乙两种气体(相同温度、压强下气体甲的密度大于气体乙)并除去其中主要杂质.再将甲、乙气体分别从导管口G、H通入平底烧瓶(导管口M 与大气相通),可观察到烧瓶发热,瓶壁上附有油状液滴.经分析知该油状液滴为一种有机物,它由C、H、Cl三种元素组成,其质量分数为C 24.24%、H 4.04%、C l71.72%.试答复:(1)油状液滴有机物的结构简式:____________________________________(2)制取甲的离子方程式为____________________________________________气体甲中的杂质气体为_________,除去该杂质气体在洗气瓶中应盛有__________________溶液.(3)制取乙的化学方程式为__________________________________________气体乙中的主要杂质是_____________,除去该杂质气体在洗气瓶中应盛有___________溶液.(4)气体甲制取、净化装置的连接顺序______________________.(5)假设在平底烧瓶中放入P2O5固体,那么所观察到的现象便明显减弱,请做合理解释___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________13.1mol某气态烃燃烧生成1mol CO、3molCO2和3molH2O,假设该烃能与溴发生物质的量之比为1:2的加成反响,推断该物质的分子式,写出可能具有的常见稳定的结构简式.14.由5mL烷烃和1mL烯烃组成的混合物,在一定条件下,其蒸气的体积是相同条件下,等质量的N2体积的7/8倍,通过计算求该混合物的可能组成.参考答案1.D2.C3.D4.C5.B6.C8.AC9.B10.CD11.(1)10(2) C7H14(3)C b H2a12.(1) CH2Cl―CH2Cl(2)MnO2+4H++2Cl―△===Mn2++2H2O+Cl2↑ HCl饱和食盐水(3)CH3CH2OH170℃CH2=CH2↑+H2O SO2、CO2等酸性气体.NaOH浓H2SO4(4)A、C、D(或A、E、F)(5)因P2O5具有吸水性,参加之后反响速率减慢,说明少量水对该反响起催化作用.13.C4H6CH3CH2C≡CH CH3C≡CCH3CH2=CH―CH=CH214. CH4、C8H16 C2H6、C3H6。
高中高二上学期第三次周练化学试题
时遁市安宁阳光实验学校众望高中08—09学年度高二上学期第三次周练化学试题（试题卷）考试时间：90分钟满分：110分测试内容：第三章1-3节内容温馨提示：1.请将所有答案写在答案卷上的指定位置,只交答案卷,请将试题卷保存好以备下次评讲之用！2.请自信自己能行、不自欺欺人、注意细节，一份耕耘，一份收获，祝考试顺利！3.可能用到的相对原子质量：H(1) C(12) N(14) O(16) Na(23)Mg(24)Al(27) S(32) Cl(35.5) Ca(40) Fe(56) Cu(64) Zn(65) I(127) Ba(137) Pb(207) Ag（108）一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，20×3分=60分）1．（全国理综I·12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A －)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH －)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)2．（全国理综Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－13．（天津理综·9）醋酸溶液中存在电离平衡CH3＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜74．（山东理综·13）N A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 N A个电子C．状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．一定温度下，1 L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同5．（山东理综·15）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2018-2019人教版高二(上)第三次周练化学试卷
2018-2019人教版高二（上）第三次周练化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1.如图所示是时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（）A.中的化学键断裂时需要吸收能量B.分子中的化学键形成时要释放能量C.此反应的热化学方程式为：D.此反应的热化学方程式为：2.年，俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了一条规律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知碳在的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出热量．已知单质碳的燃烧热为，则与反应生成的反应热为（）A. B.C. D.3.水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融．要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是（）A.无烟煤B.石油C.天然气D.氢气4.下列说法不正确的是（）A.放热反应不需加热即可发生B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关5.下列说法正确的是（）A.在时，物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中，和完全中和时放出的热量为“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能7.下列说法中正确的是（）A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，D.的大小与热化学方程式的计量系数无关8.下列说法正确的是（）A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：；9.，时，甲醇完全燃烧生成和液态，同时放出热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A.；B.；C.；D.；10.已知．以下四个化学方程式其中反应热为的是（）①②③④A ①和②B ③C ④ D.以上都不对11.无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．已知：①②③若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A.B.C.D.12.下列说法或表示方法中正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为：；C.；D.已知强酸强碱反应的中和热为，若将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量要大于13.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是（）A. B. C.大于 D.小于14.根据以下个热化学方程式：判断、、三者关系正确的是（）A. B.C. D.15.已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量，且氧气中键完全断裂时吸收热量，水蒸气中键形成时放出热量，则氢气中键断裂时吸收热量为（）A. B. C. D.二、非选择题（共2小题，满分0分）16.已知下列热化学方程式：① ；② ；③；④ ；⑤；⑥ ；⑦ ：上述热学方程式中，不正确的有________，（填编号），不正确的理由分别是________．根据上述信息，写出转化为的热化学方程式________．上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________（填编号）表示中和热的热化学方程式有________．（填编号）17.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：已知固体硫完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________．如图是时与反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：________．答案1. 【答案】C【解析】、依据反应焓变反应物键能总和-生成物键能总和得反应焓变，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式分析判断；、形成氯化氢分子是形成化学键过程释放能量，依据氯化氢化学键形成放热计算判断；、氢气断裂化学键吸收能量；、焓变反应物键能总和-生成物键能总和觉得反应焓变，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式．【解答】解：、氢气断裂化学键吸收能量，中的化学键断裂时需要吸收能量，故正确；、形成氯化氢分子是形成化学键过程释放能量，依据氯化氢化学键形成放热，分子中的化学键形成时要释放能量，故正确；、反应，焓变反应物键能总和-生成物键能总和，反应是放热反应，故错误；、反应，焓变反应物键能总和-生成物键能总和，热化学方程式为：，故正确；故选．2. 【答案】C【解析】碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应点燃，氧气足量发生反应点燃．碳的物质的量为，的氧气的物质的量为，：，介于与之间，所以上述反应都发生．令生成的为，为，根据碳元素与氧元素守恒列方程计算、的值，计算生成二氧化碳方程的热量，放出的总热量减去生成二氧化碳放出的热量为生成放出的热量，据此计算与反应生成的反应热．【解答】解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应点燃，氧气足量发生反应点燃．碳的物质的量为，的氧气的物质的量为，：，介于与之间，所以上述反应都发生．令生成的为，为，根据碳元素守恒有，根据氧元素守恒有，联立方程，解得，．单质碳的燃烧热为，所以生成二氧化碳放出的热量为，所以生成放出的热量为．由于碳燃烧为放热反应，所以反应热的符号为“-”，故与反应生成的反应热．故选．3. 【答案】D【解析】无烟煤、天然气、汽油燃烧时能生成大量的二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体；氢气燃烧生成水，不污染环境．【解答】解：．无烟煤燃烧时能生成大量的二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体，故错误；．石油燃烧时能生成大量二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体，故错误；．天然气燃烧时能生成大量二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体，故错误；．氢气燃烧生成水，不污染环境，故正确．故选．4. 【答案】A【解析】、部分放热反应也需要反应条件；、根据化学反应过程中的能量变化形式分析；、有的吸热反应常温下也能发生；、参加反应的物质越多，放出热量越多，【解答】解：、部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，故错误；、根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故正确；、有的吸热反应常温下也能发生，如碳酸氢铵的分解，故正确；、参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故正确；故选．5. 【答案】C【解析】、根据燃烧热的概念分析；、根据中和热的含义来判断；、燃烧热或中和热都属于放热反应；、根据中和热的含义来判断．【解答】解：、在时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故错误；、在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热，故错误；、燃烧热或中和热都属于放热反应，是反应热的种类之一；故正确；、在稀溶液中，和完全中和时，由于醋酸电离吸热，所以放的热量小于，故错误．故选．6. 【答案】C【解析】自然界里源源不断得到的能源是可再生能源，如水能、风能、太阳能、生物质能；除了地热能、潮汐能和原子核能以外，地球上所有其他能源全部来自太阳能；人类开发利用的新能源有太阳能、地热能、核能、潮汐能、风能等．【解答】解：．煤炭、石油是化石能源，不是新能源；潮汐能不是来自太阳能，故错误；．天然气是化石能源，不是新能源，故错误；．太阳能、风能、沼气都是来自太阳能的可再生能源，故正确；．地热能、核能不是来自太阳能，故错误．故选．7. 【答案】C【解析】、物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化；、吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；、产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热；、的大小与热化学方程式的计量系数的关系；【解答】解：、因物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化，故错误；、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故错误；、因产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，，故正确；、因的大小与热化学方程式的计量系数成正比，故错误；故选：．8. 【答案】C【解析】．书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态；．有的放热反应也需要加热；．根据热化学方程式��概念分析；．反应热的单位错误．【解答】解：．书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态，故错误；．有的放热反应也需要加热，所以在加热或点燃条件下进行的反应不一定是吸热反应，故错误；．热化学方程式的概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式，故正确；．反应热的单位错误，所以氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：；，故错误；故选．9. 【答案】A【解析】、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系、燃烧时生成物水的状态进行回答；、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．【解答】解：、甲醇燃烧生成和液态水时放热，则甲醇即甲醇燃烧放的热量为，热化学方程式为：，故正确；、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故，故错误；、甲醇燃烧生成和液态水时放热，则甲醇即甲醇燃烧放的热量为，答案中焓变的数值错误，故错误；、甲醇燃烧生成和液态水时放热，则甲醇即甲醇燃烧放的热量为，热化学方程式为：，此时水的状态为液态，故错误；故选．10. 【答案】D【解析】中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成水时放出的热量，依据概念对选项分析判断．【解答】解：①选项热化学方程式生成了水，反应的焓变为，故不符合；②反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故不符合；③一水合氨是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于，故不符合；④一水合氨和醋酸都是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于，故不符合；故选．11. 【答案】D【解析】无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到所求热化学方程式得到焓变．【解答】解：①②③若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温生成的水是液体，依据盖斯定律计算③-② ① 得到：；酒精物质的量为，液体完全燃烧，最后恢复到室温生成的水是液体，放热，故选．12. 【答案】D【解析】、从固体转变为液体要吸热分析；、根据燃烧热的概念分析，燃烧热是纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，氢气的燃烧热为，氢气燃烧，放出的热量应为；、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应；、浓硫酸溶于水要放出热量．【解答】解：、因为固体转变为液体要吸热，所以等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，前者放出的热量多，故错误；、燃烧热是纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，氢气的燃烧热为，氢气燃烧放出的热量应为，则氢气燃烧的热化学方程式为；，故错误；、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，，故错误；、强酸强碱反应的中和热为，浓硫酸溶于水要放出热量，所以将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量要大于，故正确．故选．13. 【答案】C,D【解析】据与溶液反应，利用极限法计算出的物质的量范围，进而计算出乙醇的物质的量范围，根据乙醇的物质的量和热量的关系计算出乙醇完全燃烧生成水放出的热量即可．【解答】解：，则由，可知，，则，放出的热量为，所以乙醇完全燃烧放出的热量为，由可知，，则，放出的热量为，所以乙醇完全燃烧放出的热量为，若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的化合物，则乙醇的燃烧热在之间，所以不符合；故选．14. 【答案】A【解析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．【解答】解：已知① ，② ，③ ，①与②相比较，由于放热，则，②与③相比较，由于吸热，则，则，故选．15. 【答案】C【解析】化学反应放出的热量新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中键断裂时吸收热量为，根据方程式：点燃，则：，解得．故选．16. 【答案】①②③,①中没标状态，，②的状态应为“ ”，．，③除外其它物质的状态不是“ ”应为“ ”;； ; ④⑤,⑥【解析】热化学方程式要标明物质的聚集状态，并且焓变的符号和单位要正确，根据热化学方程式的书写方法来回答；; 结合化学反应④⑤，利用盖斯定律来回答；; 物质燃烧伴随热量的释放的化学反应是物质燃烧热的热化学方程式，酸碱中和生成盐和水并伴随热量的释放的反应是中和热的热化学方程式．【解答】解：根据热化学方程式的书写方法，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中没标状态，，②的状态应为“ ”，．，③除外其它物质的状态不是“ ”应为“ ”；; 结合化学反应④⑤，利用盖斯定律，反应是④-⑤得来，所以焓变，; 上述反应中，④⑤分别是表示、燃烧热的热化学方程式，⑥表示的是中和热的热化学方程式，17. 【答案】；；; 图象分析可知，图象中表示的是与和氧气完全反应生成，反应是放热反应，反应的焓变，反应的热化学方程式为：，故答案为：．【解析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；; 图象分析可知是与和完全反应生成，反应是放热反应，反应的焓变，据此写出反应的热化学方程式．【解答】解：固体硫完全燃烧时放出的热量，即完全燃烧时放出放出热量，则热化学方程式为：；，; 图象分析可知，图象中表示的是与和氧气完全反应生成，反应是放热反应，反应的焓变，反应的热化学方程式为：，。
高二化学上学期第三次双周练试题(A卷)高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校沙市中学高二化学上学期第三次双周练试题（A卷）时长：90分钟分数：100分考试时间：10月21日可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Si 28第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确选项）1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）A． Na+ B． HCO3－ C． Fe2+ D． Cl－2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）3．下列物质为非电解质，但在水溶液中可以导电的是（）A． SiO2 B．MgO C．氟化氢气体 D．SO34．已知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) ΔH=-12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-55.6 kJ·mol－1。
则1 mol HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）A．-67.7 kJ·mol-1 B．-43.5 kJ·mol-1 C．+43.5 kJ·mol-1D．+67.7 kJ·mol-15．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol6．常温下，某溶液中水电离产生的c(H+)=1×10–12 mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HSO-3、Cl– B．Na+、Ba2+、NO3–、Cl–C．K+、S2–、Cl–、CO-23D．K+、NH4+、Cl–、SO-247．下列说法正确的是（）A．硫酸溶液的酸性一定比醋酸溶液的强B．中和等体积、等pH的氨水和氢氧化钠溶液，需要盐酸的物质的量相同。
2021年高二化学上学期第三次周练试题
2021年高二化学上学期第三次周练试题1.下列变化，属于吸热过程的是（）A.浓H2SO4溶于水 B.甲烷燃烧C.CaO与水反应D.Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应2.下列说法不正确的是（）A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C.所有的燃烧都是放热反应D.热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A.2CH4（g）+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g) ====CO2（g）+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1D.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-14.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+725.8 kJ·mol-1B.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1 452 kJ·mol-1C.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）====2CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH=-725.8 kJ ·mol -1D.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）====2CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH=+1 452 kJ·mol -15.已知化学反应2C （s ）+O 2(g)2CO （g ）,2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（ ）A.12 g 碳所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B.56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C.12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D.将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多 6.已知：（1）H 2（g ）+O 2（g ）====H 2O （g ） ΔH 1= a kJ·mol -1 （2）2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （g ） ΔH 2= b kJ·mol -1（3）H 2（g ）+O 2（g ）====H 2O （l ） ΔH 3= c kJ·mol -1 （4）2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （l ） ΔH 4= d kJ·mol -1 下列关系式正确的是（ ）A.a ＜c ＜0B.b ＞d ＞0C.2a=b ＜0D.2c=d ＞07.在相同温度和压强下，将32 g 硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q 1，后者放出热量为Q 2，则关于Q 1和Q 2的相对大小正确的判断是（ ） A.Q 1=Q 2 B.Q 1＞Q 2 C.Q 1＜Q 2 D.无法判断8.氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为： H 2(g)+O 2(g)====H 2O(l) ΔH=-285.8 k J·mol -1CO(g)+O 2(g) ====CO 2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol -1C 8H 18(l)+O 2(g) ====8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol -1 CH 4（g ）+2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol -1相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A.H 2(g) B.CO(g) C.C 8H 18（l ） D.CH 4(g)9.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此①可利用电解水的方法得到H 2作能源，②可用酒精作能源，③砍伐树木作能源，④应开发太阳能、核能等新的能源。
2021年高二上学期第三次周考化学试题 含答案
2021年高二上学期第三次周考化学试题 含答案一、选择题（每题只有一个正确答案）S-32 Fe-56 C-12 H-1 1、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）A ．稀硫酸与0．1 mol ／LNaOH 溶液反应：H +（aq ）+OH －（aq ） = H 2O （l ） △H = -57．3 kJ·mol -1B ．在101KPa 下氢气的标准燃烧热△H =－285．5 kJ·mol -1， 则水分解的热化学方程式：2H 2O （l ）=2H 2（g ）+O 2（g ） △H = +285．5 kJ·mo l -1C ．已知2C （s ）+O 2（g ）=2CO （g ） △H=－221 kJ·mol -1， 则可知C 的标准燃烧热为110．5 kJ·mol -1D ．密闭容器中，9．6 g 硫粉与11．2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁17 ．6 g 时，放出19．12 kJ 热量。
则Fe （s ）+S （g ）=FeS （s ） △H= - 95．6 kJ·mol -1 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A ．在101Kpa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g ）+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=+285.8KJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)==2CO(g)＋O 2(g)反应的△H ＝+2×283.0kJ/molC ．在稀溶液中H ＋(aq)＋OH －(aq) H 2O(l) △H ＝－57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ D ．己知2H 2（g ）+O 2（g ）2H 2O （l ） △H 1 ,2H 2（g ）+O 2（g ）2H 2O （g ） △H 2 , 则 △H 1 > △H 2 3．符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是( ) A ． △H<0、△S>0 B ． △H<0、△S<0 C ． △H>0、△S<0 D ． △H>0、△S>04．可以证明可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）已达平衡状态的是：①一个N≡N 键断裂的同时，有3个H －H 键断裂；②一个N≡N 键断裂的同时，有6个N －H 键断裂；③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；⑥恒温恒压下的反应，密度不再改变；⑦正反应速率v(H 2)=0.6mol/（L·min ），逆反应速率v(NH 3)=0.4mol/（L·min ）（ ） A ．全部 B ．②④⑤⑥⑦ C ．②③④⑤⑥⑦ D ．③④⑤⑥⑦5．已知高锰酸钾与重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O;若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是( )A．加入适量稀硝酸B．加入适量稀盐酸C．加入适量烧碱固体 D．加水稀释6．将0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过5min 后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。
2021年高二上学期周练化学试题(2部3) 含答案
樟树中学xx届高二（2部）上学期化学周练试卷32021年高二上学期周练化学试题（2部3）含答案一、选择题（每小题只有一个选项是符合题目要求的，每小题4分，共60分）1．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能．．说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应2．下列实验能成功的是A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B．苯和浓溴水反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热3．某物质可能含有：a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色．下列叙述正确的是A．a、b、c、d都有B．一定无a，一定有b，可能有c、dC．有c和d D．一定有d，可能有c，一定无a、b4．下列有机物的命名中，正确的是①2，5，5-三甲基己烷②2，4，5-三甲基-6-乙基庚烷③2-甲基-3-丁烯④2，2-二甲基-2-丁烯⑤3-甲基-2-丁烯⑥2-乙基戊烷⑦2-甲基-3-庚炔⑧1-丁醇⑨2-甲基-2-丙烯⑩间二甲苯A．⑦⑧B．①④⑥C．②③⑤D．⑧⑨⑩5．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的有A．乙酸异丙酯B．乙酸乙酯C．对二甲苯D．均三甲苯6．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④B．①④⑤C．①②③D．②③⑤7．满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有A．6种B．7种C．8种D．9种8．塑化剂DEHP的毒性远高于三聚氰胺，会造成免疫力及生殖能力下降。
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化学周练三
1．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1则x为（）
A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b
2．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp＝2×10－20。
某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于() A．2 B．3 C．4 D．5
3.汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量N2(g)
和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是：
A．温度T下，该反应的平衡常数K=
2
1
2 1
0)
(4
c c
c
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
4．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水
稀释至体积V,pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
D ．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)/c(R +)增大
5．下列有关物质的量浓度关系正确的是 ( )
A ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合，溶液呈酸性：
c (CH 3COO －)＜c (CH 3COOH)
B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)
C ．0.1 mol·L －1的NaHA 溶液，其pH ＝4：c (HA －)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2－
) D ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系： c (H +)＋c (M +)＝c (OH －)＋c (A －
) 6．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。
回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，即
可得到I 2,该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I -、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，
当AgCl 开始沉淀时，溶液中)
()(--Cl c I c 为：_____________，已知K sp （AgCl ）=1.8×10-10，K sp （AgI ）=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI （g ）=H 2(g) + I 2(g)的△H=+11kJ·mol -1，1molH 2（g ）、1molI 2（g ）分
子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ 、151KJ 的能量，则1molHI （g ）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ 。
（4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ）在716K 时，气体
混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t 的关系如下表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v 正=k 正x 2(HI)，逆反应速率为v 逆=k 逆x(H 2)x(I 2)，其中k 正、k 逆为速率常数，则k 逆为________(以K 和k 正表示)。
若k 正=0.0027min -1，在t=40,min 时，v 正=__________min -1
③由上述实验数据计算得到v 正~x(HI)和v 逆~x(H 2)的关系可用下图表示。
当升高到
某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
7. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种
高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是。
（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。
该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是。
③经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。
其比值大于2的原因是。
（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol
它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3(g) +H2O (g) △H=+177kJ/mol
ii．SO3(g)分解。
L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。
下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是。
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：。