第二节第1课时水的电离、溶液的酸碱性与pH
选修四第三章第二节第1课时 水的电离 溶液的酸碱性
pH= 7
pH< 7
pH> 7
问题：表述溶液的酸碱性时有哪些方法？ 哪种更准确？
2、pH
表示稀溶液中溶液酸碱性的一种方法
当C（H+）很小时，用来表示溶液的酸碱性的强弱时， 很不方便。化学上常采用pH来表示溶液酸碱性强弱。
定义： pH = - lg [C(H+)]
当溶液的C（H+）或C（OH-）＞1mol/L时，用pH表示 不方便且为负数，故直接用C（H+）或C（OH-）表示 溶液的酸碱性强弱。
酸性或碱性溶液中，常温下Kw仍为1×10-14。
25℃时，蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向 其中加入少量的盐酸或者NaOH溶液，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？
10-7
＞10-7 ＜10-7
10-7
＜10-7 ＞10-7
c(H+) = c(OH-)
c(H+)水 = c(OH-)水=
4. 常温下1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离的c(OH-)水=？
解：
c(OH-)水= c(H+)水 = 结论：酸或碱溶液均对水的电离有抑作用。
若酸或碱的浓度相同，抑制的效果相同。
若水电离的H+或OH-小于10-7，溶液可能为酸或碱溶液。
4、常温时，某溶液中由水电离出的
例１、25℃纯水电离出的c(H+) ？ 1×10-7mol/L 100℃时，纯水电离出的c(H+)的变化呢？ ＞1×10-7mol/L 例2、由上述数据可知，100℃时，水呈酸性，这种 说法对吗？为什么？ 不对。100 ℃时，水电离出的C(H+) = C(OH-)，仍为中性。 【问题】： 0.01mol/L的盐酸中有OH-吗？ 0.01mol/L的NaOH溶液中有H+吗？ 如果有，则它们的浓度分别为多少呢？
第二节 第一课时(水的电离和溶液的酸碱性)
水的电离（第一课时）1、课前复习:2、弱电解质有那些？3、弱电解质电离方程式的书写？（以醋酸、NH3·H2O、H2O为例）影响电离平衡的因素有哪些？4.pH=新课探究:一、水的电离1.水是电解质, 请写出水的电离方程式: 。
2.在25℃时,1L水的物质的量约为 mol,实验测得: 在室温下1L水中只有1×10－7mol水电离。
故25℃时纯水中 c(H＋)= , c(OH－)=在100℃时,1L水的物质的量约为 mol,实验测得：在100℃下1L水中只有1×10－6mol 水电离。
故100℃时纯水中 c(H＋)= , c(OH－)=3、水的电离平衡常数的表达式:二、水的离子积常数1.水的离子积的定义:2、水的离子积的表示式为:表3.2—1 不同温度下水的离子积常数的离子积常数为: 。
在95℃纯水中的c（H+）=1.0×10-6mol/L, 则此时溶液中c（OH-）为；此温度下水的离子积常数为: , 判断t℃比95℃那个温度高:例2: 下列关于水的离子积常数的叙述中, 正确的是（）A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－), 所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B. 水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数, 随着温度的变化而变化D. 水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量二、影响水电离平衡的因素1.温度:2.加酸加碱:3:加盐:(1)加氯化钠固体:（2）加硫酸氢钠（3）加醋酸钠例3: 填表实例H2O OH-+H+条件改变平衡移动方向电离程度变化溶液中离子总浓度变化H2O电离出C（H+）变化K w变化升高温度加HCl加NaOH加入NaCl固体加硫酸氢钠固体加醋酸钠固体加钠注意: 1.任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡。
2.KW只与有关。
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性◎重难点1.pH的计算2.酸碱稀释的pH的计算3.酸碱混合的pH计算4.酸碱中和滴定实验◎本节知识网络知识点1水的电离平衡水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH－：H2O+H23O++OH－通常简写为：H2++OH－，水总是电离出等量的H+和OH-，从实验可知，在25℃时，1 L 纯水中只有1×10－7 mol H2O电离，即纯水中 [H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1在酸碱溶液中，+-知识点2水的电离平衡影响因素1、温度对水电离的影响水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的离子积增大。
25℃时，K W= 1×10－14 ；100℃时，K W= 1×10－12。
（水的离子积只随温度的改变而改变）2、外加试剂对水电离的影响水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。
即任何物质的水溶液中，25℃时，K W= c(H+)·c(OH－) =1×10－143、直接增大[H+]在H2 O ++OH-平衡中，加入(酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐),增大[H+]，则平衡向左移动，α水减小，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，K w不变，则[OH-]必然会减小。
4、直接增大[OH-]在H2 O H+ +OH-平衡中，加入碱，增大[OH-] ，则平衡向左移动，α水减小，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，K w1×10－14，则[H+]必然会减小。
总结：（1）在纯水中分别加入等量的H+和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的[H+ ]和[OH-]均小于10-7mol .L-1。
（2）如果一个溶液中水的电离度小于纯水，即水的电离被抑制，表明既可以是加入酸或某些酸式盐，也可以是加入碱，则该溶液既可以显酸性也可以显碱性。
〖例1〗常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl- S2- Na+K+C、SO32-NH4+ K+ Mg2+D、Cl- Na+ NO3- SO42-〖变式训练1〗下列说法正确的是( )A 酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。
教学设计1：3.2.1水的电离 溶液的酸碱性与pH
第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时教学目标知识与技能1、了解水的离子积的含义2、初步学会有关水的离子积的简单计算过程与方法1、指导学生阅读课本，培养学生自学能力2、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH- 的关系分析，体会矛盾的对立统一 2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
教学重点：水的离子积常数的概念教学难点：水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算教学过程设计：流程教师活动学生活动设计意图实验引入探究一：水的电离情况【演示实验】0.01mol·L-1 NaCl溶液，水的导电性教师演示实验，指导观察，要求描述现象，推导结论。
0.01mol·L-1NaCl0.01mol·L-1CH3COOH蒸馏水现象灯泡指针偏转（速度、幅度）解释及结论【提问】1、有什么现象？2、灯泡不亮说明了什么呢？3、指针偏转说明了什么？4、水中的什么在导电？观察现象并分析原因及结论①灵敏电流计指针有偏转——水能电离，是电解质，能导电②灯泡不亮；——水是弱电解质，电离程度很小，水中离子浓度很小设疑启思培养观察、分析能力引入课题使学生亲身体会水的电离概念学习【板书】一、水的电离【板书】水是弱的电解质【展示】水的电离动画演示可简写为：H2O H+＋OH-【提问】水是如何电离的？【知识准备】根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式？根据动画演示书写水的电离方程式H2O＋H2O H3O+＋OH-直观认识水的电离概念学习探究二：水的离子积常数？【过渡】即温度不变时K电离和c(H2O)都是一个常数【引出概念】那么，K电离·c(H2O)也是一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用K w表示。
【板书】二. 水的离子积常数1、t℃K w= c(H+)×c(OH—)【阅读课本】P46，表3-2相关数据，分析有何规律？并解释之。
水的电离和溶液的酸碱性
3、 pH的测定方法
(1) 酸碱指示剂（定性测量范围） (2) pH试纸(定量粗略测量) (3) pH计(定量精确测量)(小数位)
4、酸碱中和滴定 属性：化学分析中的定量分析
特点：简便、快捷、准确
应用：广泛用于科研和工农业生产 定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测 定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做 酸碱中和滴定。
水的电离
影响因素 酸： 碱： 注意：
温度： T ↑， KW ↑ 抑制水的电离， KW不变
抑制水的电离， KW 不变
H2O
H+ + OH-
1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，
Kw=c(H+)· c(OH-)均成立。（25℃时Kw =10-14 ）
2、水电离出的H+、OH-永远相等 3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH ！
水的电离吸热
平衡向 右 移动, c(H＋ ) 增大 ,c(OH-) 增大 , Kw 增大
（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大 注意：水的离子积只随温度的改变而改变 Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液
H2O
条件 酸碱性 中性 酸性 碱性
H+ + OH水的电离平 衡移动方向
正方向 逆方向 逆方向 增大 增大 减小
H++OH－=H2O 3）、酸碱中和反应的实质：————————————
已知浓度 4）、酸碱中和滴定的实验原理：通过测定 —————— 体积 计量系数 的溶液————，根据中和反应的———————— 来计算 — — — —溶液 未知浓度 的浓度的定的溶液叫待测液
H2O
K 电离＝
H+ + OHc(H+)×c(OH-）
最新人教版高中化学选择性必修第一册第三章第二节第1课时水的电离 溶液的酸碱性与pH
第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH基础巩固1.纯水在80 ℃时的pH()。
A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定答案:C解析:25 ℃时,纯水的pH=7,升高温度,水的电离平衡向右移动,c(H+)增大,所以pH<7。
2.常温下,水的电离达到平衡:H2O H++OH-ΔH>0。
下列叙述正确的是()。
A.向水中通入少量氨气,平衡逆向移动,c(OH-)减小B.向水中加入少量NaHSO4粉末,c(H+)增大,K W不变C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,K W增大,pH不变答案:B解析:向水中通入少量氨气,生成一水合氨,一水合氨电离产生OH-,c(OH-)增大,A项错误。
向水中加入少量CH3COONa固体,CH3COO-与H+结合生成弱酸CH3COOH,c(H+)减小,平衡正向移动,C项错误。
将水加热,水的电离平衡正向移动,K W增大,pH减小,D项错误。
3.常温下,在0.01 mol·L-1硫酸中,水电离出的H+的浓度是()。
A.5×10-13 mol·L-1B.0.02 mol·L-1C.1×10-7 mol·L-1D.1×10-12 mol·L-1答案:A解析:溶液中的H+有两部分来源:水电离出来的H+和H2SO4电离出来的H+。
其中H2SO4电离出来的H+为c(H+)=0.01 mol·L-1×2=0.02 mol·L-1,受H2SO4的抑制,水电离出来的H+要小于10-7 mol·L-1,溶液中的H+几乎全部来自H2SO4,可以认为溶液中的H+的总浓度就是0.02 mol·L-1。
根据K W可计算出溶液中的c(OH-)=5×10-13 mol·L-1。
水电离出等量的H+和OH-,所以水电离出的H+的浓度也是5×10-13 mol·L-1。
22人教版高中化学新教材选择性必修1--水的电离和溶液的pH-课时1 水的电离 溶液的酸碱性与pH
体液
尿液
胃液
血浆
胰液
pH
4.7 ∼ 8.4
0.9 ∼ 1.5
7.35 ∼ 7.45
7.5 ∼ 8.0
① 人体的尿液一定呈碱性吗？
[答案] 不是。尿液的 pH 为 4.7 ∼ 8.4 ，可能显酸性、中性或碱性。
② 人体的胃液能使紫色石蕊溶液变红吗？
[答案] 能。胃液的 pH 为 0.9 ∼ 1.5 ，小于7，显酸性，因此人体的胃液能使
(H+ )−(OH− )
， pH
V1 +V2
=
= −lg混 (H+ ) ；
(OH− )−(H+ )
， (H + )
V1 +V2
=
W
， pH
(OH− )
= −lg(H + ) 。
混
常温下，酸、碱溶液等体积混合，且酸溶液与碱溶液的 pH 之和为14：
若为强酸与强碱，则 pH = 7 ；
碱
. (H + )＜(OH − ) ，溶液呈③_______________性。
2.溶液的 pH 与 (H + ) 及酸碱性的关系
计算公式
+
−lg(H
)
pH＝ ④________________________________
意义
越强
pH 越大，溶液的碱性⑤________________；
的 pH 吗？
提示
可以通过测量 pH 来鉴别二者。普通水应为中性或因为溶解了二氧化
碳而呈弱酸性。广泛 pH 试纸能测量整数值，所以应用 pH 计测量其 pH 。
问题2： 常温下，取该品牌水 100 mL ，加水稀释到100倍，则 pH = 5.3 吗？
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性(34张PPT)
综合
拓展 一、影响水的电离平衡的因素 H 2O
高温
H＋＋OH－ ΔH＞0
条件变化 升高温度
加酸 加碱 加活泼金
移动方向 向右移动
向左移动 向左移动
c(H＋) 增大
增大 减小
c(OH－) 增大
减小 增大
Kw 增大
不变 不变
栏 目 链 接
属如Na
向右移动
减小
增大
不变
♨ 特别提示： (1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一
接
Kw ＝ ______________ 。在室温下，纯水中的 c(H ＋ ) ＝ c(H＋)· c (OH－ ) Kw＝__________。 c(OH－)＝______ mol/L ， 10－7 1.0×10－14
(3)影响因素： 温度的影响，温度升高，Kw____。 水的离子积Kw，只受____ 增大 (4)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于 __________________________________________________ 稀的电解质水溶液 。 ______________________
栏 目 链 接
(2)溶液的酸碱性与pH的关系。 室温下： 酸性溶液 ＜ ， c(H＋)__ ＞ c(OH－)，pH__7
栏 目 链 接
强； pH越小，溶液ຫໍສະໝຸດ 酸性越__ 中性溶液 ＝ c(OH－)，pH__7 ＝ ， c(H＋)__ ＞ ， ＜ c(OH－)，pH__7 c(H＋)__
碱性溶液
强。 pH越大，溶液的碱性越____
定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等，判断
溶液中水的电离程度时，酸溶液看c(OH－)，碱溶液看c(H＋)。 (2)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入 含弱酸 (或碱 )离子的盐 (后边学习)；抑制水的电离平衡因素 有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 (3)水的离子积常数Kw仅仅是温度的函数，温度升高，Kw 增大，温度不变，Kw不变，此时若c(H＋)增大，则c(OH－)必 减小，反之亦然。
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第二节第1课时水的电离、溶液的酸碱性与pH[学习目标] 1.了解水的电离平衡及影响因素。
2.了解水的离子积并能进行简单计算。
3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
【导学过程】一、水的电离1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为，简写为，水的电离常数K电离＝。
2．水的离子积常数(1)K w的推导水的电离平衡常数K电离＝c(H＋)·c(OH－)c(H2O)，则c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)。
从实验可知，在室温时55.6mol纯水中只有1×10－7molH2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可视为常数，K电离也为一常数，所以K电离·c(H2O)必然也为常数，用K w表示，因此有c(H＋)·c(OH－)＝K w。
(2)K w的影响因素水的离子积K w，只受的影响，温度升高，K w。
(3)K w的适用范围K w不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。
议一议1．K w＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)、c(OH－)就是水电离出的c(H＋)和c(OH－)，是否正确？为什么？2．常温下，0.01mol·L－1的HCl溶液中，c(H＋)水＝________；0.01mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)水＝________。
3．在100℃，纯水中c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，此时K w＝________，在该温度下，0.1mol·L－1NaOH溶液中，c(OH－)水＝________。
【重难点探究一】影响水电离平衡的因素分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O==H＋＋OH－的影响，并填写下表：规律总结(1)水的电离是吸热过程，温度升高促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)都增大，水仍呈中性。
(2)外加酸或碱，水中c(H＋)或c(OH－)增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。
(3)活泼金属与水电离产生的H＋直接发生置换反应产生氢气，使水的电离平衡向右移动。
例1能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2气体D．向水中加食盐晶体【变式训练1】25℃时，水的电离达到平衡：H2O==H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变二、溶液的酸碱性和pH1．溶液的酸碱性(1)常温下溶液的酸碱性与pH的关系①pH＜7，溶液呈；②pH＝7，溶液呈；③pH＞7，溶液呈。
(2)溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系溶液的酸碱性取决于溶液中。
①c(H＋) c(OH－)溶液呈酸性；②c(H＋) c(OH－)溶液呈中性；③c(H＋) c(OH－)溶液呈碱性。
2．pH(1)表达式：pH＝。
(2)意义：pH越大，溶液碱性越；pH越小，溶液酸性越。
(3)适用范围：1×10－14mol·L－1≤c(H＋)≤1mol·L－1的溶液。
3．溶液酸、碱性的测定方法(1)指示剂法该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为(2)pH试纸法把小片试纸放在或上，用蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。
(3)pH计测量法议一议1．判断溶液酸、碱性的标准是什么？pH＝7的溶液是否一定为中性溶液？2．使用pH试纸应注意什么？【重难点探究二】例2下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()A．pH＝7的溶液是中性B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性归纳总结溶液酸碱性的判断(1)在25℃的溶液中：pH<7，溶液呈，pH越小，c(H＋) ，溶液的酸性；pH＝7，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1；pH>7，溶液呈，pH越大，c(OH－) ，溶液的碱性。
(2)在任意温度下的溶液中：c(H＋)>c(OH－)，溶液呈；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈；c(H＋)<c(OH－)，溶液呈。
用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，则不受温度影响。
变式训练2下列溶液一定显酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋) B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1D．pH<7的溶液【随堂达标检测】1.25℃时，水的电离平衡H2O==H＋＋OH－ΔH>0。
下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K w不变C.向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，K w增大，c(H＋)不变2.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A.pH＝7的溶液是中性B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性D.在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性3.纯水在25℃和80℃时c(H＋)前后大小关系及酸碱性分别是()A.大于弱酸性B.等于都显中性C.小于弱酸性D.小于都显中性4.25℃的下列溶液中，碱性最强的是()A.pH＝11的溶液B.c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C.1L中含有4gNaOH的溶液D.c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液5.在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。
下列有关该溶液的叙述正确的是()A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH一定为1D.该溶液的pH可能为136．下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－7．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是()A．HSO－4B．Cl－C．Na＋D．8．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫的水溶液②氯化钠水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④9．下列操作能使水的电离平衡发生移动，且c(H＋)＞c(OH－)是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2气体D．向水中加食盐晶体10．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A．相同条件下，溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH<7的溶液，可能呈酸性C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH11.某温度下纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L －1，则溶液中c(OH－)为，由水电离产生的c(H＋)为，此时温度(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
12.现有下列物质：①100℃纯水；②25℃0.1mol·L－1HCl溶液；③25℃0.1mol·L－1KOH溶液；④25℃0.1mol·L－1Ba(OH)溶液。
2(1)这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是(填序号，下同)，能抑制水的电离的是，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是。
(2)从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，时，水的电离度相等。
13.有一学生在实验室测某溶液的pH。
实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是(填“正确的”或“错误的”)，其理由是。
(2)如不正确，请分析是否一定有误差：。
(3)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。
参考答案：1.B 2.C 3.D 4.B 5.D 6.B 7.A 8.A 9.C 10.D11.2×10－7mol·L－18×10－11mol·L－18×10－11mol·L－1高于12.(1)①②③④①②①③④(2)酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)13.(1)错误的用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的pH，若溶液不显中性，就会产生误差(2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差(3)盐酸的pH因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得醋酸溶液中c(H＋)受到的影响比盐酸溶液中的小，故误差较小。