高一化学化学反应与能量(1)

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分为六队，到朝凰大陆位面传送阵那里集合，记住不要让任何人发现你们的行踪。” 底下的人高声回答：“属下领命！”然后快速的 两两组队飞身离开，期间没有造出一丁点的响动。而梦瑶几人看着夜北冥手底下的人的高度的执行力，看着夜北冥的眼神越发的崇拜， 自豪感油然而生。而月如两姐妹看着那十二人都领命离开，于是月媚忍不急的问道：“主上，那我们呢？您不带我们一起吗？”月如也 跟着点头，眼神焦急的看着夜北冥，夜北冥闻言说道：“因为第一次到陌生的地方，所以我不能带太多人，等我在那边的势力稳定后， 我还会叫人过去的，这次我先带着月如过去，月媚先留在梦之境，有事我会让月如通知你。”月如月媚立即单膝跪地低头说道：“属下 领命！”然后月如起身走到夜北冥身后跟随夜北冥一起离开，留下满脸羡慕的月媚。夜北冥到达位面传送阵的时候，自己的属下已经双 双到场排好队等着自己。第010章 低等位面——未央大陆未央大陆的位面传送阵位于大陆西侧，也就是距离死亡森林不远处的一处山谷。 传送阵的的面积有一个足球场那么大，脚底下踩得石头上遍布了一圈一圈的神秘符文。而符文的最中间，也就是传送阵的中心有一个婴 儿拳头大小的小凹槽。夜北冥从自己的空间戒指中取出一个黑色的小石头，弹入传送阵最中间的小凹槽。石头刚一嵌入凹槽，整个传送 阵就一阵抖动，地面的符文则开始缓慢的转动，每一圈的转动顺序都不一样，有的逆时针转动，有的顺时针转动，而最中心的位置，开 始聚起一团光。光团越来越亮越来越大，最终包围了整个传送阵，夜北冥等人一直站在传送阵里面一动不动，然后整个光团好像再也不 能更大了，就竖起一道光，直冲云霄。只持续了一息时间，非常的短，还没有引起任何人的注意就消失在天空中，而夜北冥等人所站的 传送阵，已经开始了翻天覆地的变化。原本镶嵌小石头的凹槽已经凸出来，小石头不见了，凸出来的中心是一个大约一米长的成人手臂 粗的柱子，而柱子的最上方是一个透明的平面板，好像现代科幻电影里的平面投影电脑。此刻，那透明的面板上显示几个大字：当前位 面处于高等位面朝凰大陆，请选择传送等级位面。并且伴随着一道缥缈的女声，然后下面有三个方框，每个方框里面写着四个字，从左 到右依次是：高等位面，中等位面，低等位面。夜北冥说道：“低等位面，未央大陆。”说完，那道缥缈的女声又响起来：“低等位面、 未央大陆，传送阵启动!”接着整个传送阵上面的每一个转动的符文撒发出一阵耀眼的白光，当白光覆盖了夜北冥等人的身体就快速的 退回到符文当中，而夜北冥等人也已经消失不见，整个传送阵又回到夜北冥等人刚来时的样子。此刻未央大陆的某片空地中，一阵白光 闪过，夜
第一章 化学反应与能量
化合反应
基本反应类型
分解反应 置换反应
有无电子得失
复分解反应 氧化还原反应
非氧化还原反应 离子反应 分子反应 吸热反应 放热反应 可逆反应 不可逆反应
质 量 守 恒
化学反应
有无离子参加 或生成
有无能量变化
能 量 守 恒
反应进行程度
在化学反应中伴随有能量的变化，这种能 量的变化常以热能的形式表现出来。
（4）注意热化学方程式中各物质化学式前面
的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不 表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可
以是整数、也可以是分数。
（5）注意热化学方程式是表示反应已完成的数
量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方 程式中化学式前面的化学计量数必须与△H 相 对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。 当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
单位：kJ/mቤተ መጻሕፍቲ ባይዱl（或kJ· mol-1）
反应中为什么会有能量的变化？
宏观：能量守恒作用
微观：断键，成键作用
H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）反应的能量变化示意图
表明：该反应中完成时， 生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大。
此反应为放热反应。
放热反应使反应体系的能量降低。
同理，如果反应中 生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量小。
1 H2 (g) + O2 (g) = H2O(l) △H=－285.8 kJ/mol 例如： 2
则：2H2 (g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol
1 H2O(l) = H2(g) + O2(g) △H=+285.8kJ/mol 2
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注意反应热△H与测定条件（温度、压 强等）有关。因此书写热化学方程式时应注 明△H的测定条件。 绝大多数△H是在25℃、101kPa下测定 的，可不注明温度和压强。
（2）注明反应物和产物的聚集状态。
物质的聚集状态不同，反应热△H也不同。
固态 （ s）
吸热
吸热
液态 （ l）
吸热
气态 （ g）
例： H2O(l)==H2O(g) △H=+44kJ/mol
1、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，
体系能量降低， △H为“-” 或△H＜0 反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，
体系能量升高， △H为“+”或△H＞0
2、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量 3、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量 与反应物分子断裂时所吸 收的总能量之差
可表示 物质的 量
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)
参加反应的物质的化学计量数 增大1倍， △H也增大1倍。
1. 定义
能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。
2. 表示意义：
不仅表明了化学反应中的物质变化，
也表明了化学反应中的能量变化。
3.书写热化学方程式应注意的问题 （1）要注明温度和压强:
则反应为吸热反应。
吸热反应使反应体系的能量升高。
化学变化过程中的能量变化图
能量
能量 反应物
放热反应 吸收能量 生成物 吸热反应
△H为“+” 或 △ H＞ 0
放出能量
△H为“-” 或 △ H＜ 0
生成物 反应过程
反应物
反应过程
吸热反应使反应体 系的能量升高。
放热反应使反应体 系的能量降低。
综上所述：
碳与二氧化碳的反应
吸热反应 化学反应
铵盐与碱的反应 大多数分解反应
燃烧反应
放热反应
金属与酸的反应
中和反应 氧化钙与水反应
一、焓变 反应热
1.焓（H）是与内能有关的物理量。
2.焓变（△H） 在一定条件下，化学反应过程中生成物 与反应物的焓值差即为反应的焓变。 3.反应热：
化学反应过程中所吸收或放出的热量称为 该化学反应的反应热。 恒温、恒压条件下等于反应的焓变 反应热符号: △H
溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓。
（3）△H的表示方法
△H只能写在标有反应物和生成物状态的 化学方程式的右边。 若为放热反应，△H为“－”； 若为吸热反应，△H为“＋”。 △H的单位一般为kJ/mol。 无论热化学方程式中化学计量数为多少， △H的单位总是kJ/mol，但△H的数值与 反应式中的系数成比例。
键能与能量之间的相互关系
反应物键能大——生成物键能小——吸多放少 吸热反应
反应物能量低——生成物能量高——能量守恒
反应物键能小——生成物键能大——吸少放多
放热反应 反应物能量高——生成物能量低——能量守恒
二、热化学方程式
例1 温 度
压 强
已知：在200℃， ℃ 101kPa时，1mol氢气与碘蒸气 作用生成HI的反应，科学文献上表示为： H2(g)+ (g) I2(g)==2HI(g) (g) (g)
101kPa
200℃
△H=-14.9 kJ/mol
状态
反应 热
例2 已知：在25℃，101kPa时，有两个由H2、O2化合 成1molH2O的反应，一个生成气体水，一个生成 液态水，其化学方程式可表示为： H2(g)+1/2O 1/2 2(g) = H2O(g) △H=-241.8kJ/mol H2(g)+1/2O 1/2 2(g) = H2O(l) △H=-285.8kJ/mol H2O(l)== H2O(g) △H= +44.0kJ/mol △H=-483.6kJ/mol