【鼎尖教案】高中化学(大纲版)第三册 第五单元 硫酸工业 第一节接触法制硫酸(第一课时)
【华师一】第五单元《硫酸工业》第1节《接触法制硫酸》第2课时
第五单元 硫酸工业第一节 接法制硫酸第2课时1、用氨气处理硫酸工业的废气，主要是为了（ ）A 、利用废气中的热量B 、保护环境，防止空气污染C 、充分利用原料D 、以上说法都对2、将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物称为“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。
将 0.1185 g 发烟硫酸试样溶于水，用 0.125 mol ·L －1的NaOH 标准溶液滴定。
用去此标准溶液20 mL ，恰好中和，则试样中SO 3的质量分数为（ ）A 、15%B 、17%C 、34%D 、60%3、为了某些化学计算，有人将98%的浓H 2SO 4表示成下列形式，其中合理的是（ ）A 、H 2SO 4·91H 2O B 、H 2SO 4·H 2O C 、H 2SO 4·SO 3 D 、SO 3·910H 2O 4、下列反应能用勒夏特列原理解释的是（ ）①使黄铁矿矿粒在过量的空气中燃烧②增大气体压强能提高SO 2的转化率③使SO 2氧化成SO 3，应使用催化剂（V 2O 5等）④SO 2接触氧化的温度不能太高⑤燃烧黄铁矿制得的炉气，在进行氧化前必须进行净化和干燥。
A 、①②③B 、③④⑤C 、③⑤D 、②④5、FeS 2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2，若agFeS 2在空气中充分燃烧，并转移N 个电子，则阿伏加德罗常数（N A 、）可表示为（ ）A 、120N ／aB 、120a ／11NC 、11a ／120ND 、120N ／11a6、关于反应2SO 2+O 22SO 3，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O 2，则建立新平衡时，含有18O 的物质是（假定原平衡体系中不含18O ） （ ）① 二氧化硫；② 氧气；③ 三氧化硫A 、①②B 、②③C 、①②③D 、①③7、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO 2、O 2接触时，SO 2会部分转化为SO 3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ）①氧化剂 ②还原剂 ③催化剂 ④吸附剂A 、①②B 、①C 、①③D 、③④8、有关二氧化硫的叙述正确的是（ ）A 、二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色B 、接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO 2C 、实验室可用启普发生器制取二氧化硫D 、用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫C 、铁损失也是2％D 、该硫铁矿含铁42％9、用98%浓H 2SO 4吸收SO 3可以得到焦硫酸H 2SO 4·SO 3，若用1kg 98%H 2SO 4充分吸收SO 3后，再进行稀释，可得到98%的H2SO4的质量为（）A、1.98kgB、2.00kgC、2.22kgD、2.42kg10、接触法制硫酸的炉气组成是SO2占7%，O2占11%，N2占82%，现有100L混合气体进入接触室反应后，总体积变为97.2L。
化学教案-第五单元 硫酸工业 第一节 接触法制硫酸_高一化学教案
化学教案－第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸_高一化学教案“硫酸的工业制法——接触法”教学设计【教学目标】（1）能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。
（2）能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因，通入强大空气流的目的、炉气净化的原因和方法。
（3）能说明热交换器怎样进行热交换，吸收塔怎样吸收三氧化硫的。
（4）能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。
（5）能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。
（6）能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。
（7）能通过本节的学习，说明工业生产中加快反应，提高原料利用率，节约能源及环境保护的一些措施和方法。
（8）掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。
【教学重点】接触法制硫酸的化学反应原理，环境污染的危害及环境保护的重要性。
【教学难点】主要设备的构造和物料流动的方式、有关的化工生产原理。
【教学过程（）】[投影]学习目标即教学目标[叙述引入]同学们，我们初中学习过硫酸的知识，硫酸是化学工业中最重要的产品之一。
它在工农业生产、科学实验和国防建设中，具有十分广泛的用途。
[投影]硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。
可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂。
[设疑引入]硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢？请同学们根据所学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的原理。
[说明]许多同学想到用硫燃烧生成二氧化硫，这固然是一种方法，但根据我国资源情况，实际生产中通常用燃烧黄铁矿的方法来制取二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫，是在接触室内进行的，因此，称为接触法制硫酸。
[投影板书]课题、标题及原理[衔接过渡]接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是二氧化硫的制取和净化，第二阶段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三阶段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我们看到一阶段。
高中鼎尖教案化学电子版
高中鼎尖教案化学电子版（最新版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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硫酸的工业制法—接触法
硫酸的工业制法—接触法一、素质教育目标（一）知识教学点1．初步掌握接触法制硫酸的化学反应原理。
2．了解接触法制硫酸的生产过程及典型设备。
3．认识环境保护的重要性，了解防止环境污染的初步知识。
4．初步掌握多步反应的计算规律。
（二）能力训练点1．培养学生自学能力、语言表达能力和总结归纳知识的能力。
2．培养学生化学计算的技能。
（三）德育渗透点1．通过多媒体教学，培养学生学习工业化学的兴趣。
2．通过设置问题，激发学生探索新知识的欲望，培养学生的进取精神。
3．培养学生实事求是，具体问题具体分析的科学品质。
4．对学生进行环境保护的教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点（1）接触法制硫酸的化学反应原理。
（2）多步反应的计算方法。
2．难点工业生产中的多步化学反应计算。
3．疑点（1）吸收SO为什么不用水，而用98.3%的浓硫酸？3（2）在工业生产中为什么可将中间产物的损失率看成是原料的损失率呢？4．解决办法（1）重点的解决办法在接触法制硫酸的化学反应原理中，重点之重点是制取二氧化硫的反应原理：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2①强调“FeS”的名称及色态。
2中硫的化合价为-1价。
②指出FeS2③从氧化还原角度全面分析上述反应（谁被氧、被还原？谁是氧化剂、还原剂？谁是氧化产物，还原产物？标出电子转移方向及总数）。
（2）难点的解决办法①搞清计算中涉及到的转化率、利用率、产率、损失率、纯度等概念并正确处理它们之间的关系。
②根据元素的守恒原则或多步反应的化学方程式，推导出起始原料与最终产物之间的定量关系式。
（3）疑点的解决办法的不同情①计算机模拟工业生产中分别用98.3％的浓硫酸和水来吸收SO3景，形象、具体地说明了用水做吸收剂时，易形成酸雾，减慢吸收速度，不利于SO3的吸收，所以工业上是采用98.3％的浓硫酸来吸收SO3的。
②通过分步计算，推导验证中间产物的损失率=原料的损失率。
三、课时安排2课时。
四、教具准备计算机、大屏幕实物投影仪、教鞭、自制教学软件。
硫酸的工业制法——接触法?教案
硫酸的工业制法——接触法•教案
《硫酸的工业制法——接触法•教案》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！
作业内容
教学设计思路说明
1、引入以实验室和工业制氨气作比较，小结也以此结束，体现学生从实验室到工厂，从课堂到社会，从理论到实践的必由之路。
2、教学过程重视能力培养：培养观察能力、思维能力和自学能力，知识自然引出。
例如对工业得二氧化硫的可行性讨论。
3、教学过程重视科学方法：模拟、观察、对比等方法。
知识技能：初步掌握接触法制造硫酸的化学反应原理；了解环境保护的初步知识。
科学思想：进行辩证唯物主义教育和爱国主义教育；关心环境，增强社会责任感。
科学品质：激发学习工业化学的兴趣，培养创新精神。
重点、难点接触法制造硫酸的化学反应原理。
教学过程设计
第一课时
1.矾接触介绍之后应顺手介绍设备---接触室，课堂上没有讲，是一个遗憾。
2.本节课气体流向是一条主线，强调不够。
3.对硫分子晶体均相燃烧和黄铁矿离子晶体异相燃烧可以深入讨论。
硫酸的工业制法——接触法•教案这篇文章共12066字。
高中化学(大纲版)第三册第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸(备课资料)
●备课资料一、接触法制硫酸的五个“三”1.三阶段：利用的原料为黄铁矿(FeS2)和空气，反应中其分三个阶段，二氧化硫的制取、二氧化硫氧化成三氧化硫、三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
2.三原理：(三方程)：①4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2③SO3＋H2O===H2SO43.三设备：结合三个阶段，有三种设备：沸腾炉(为使硫铁矿充分和迅速地燃烧，把硫铁矿粉碎成细小的矿粒后，放在特制的炉子里燃烧。
当燃烧的时候，从炉底通入强大的空气流，把矿粒吹得在炉内一定空间里剧烈沸腾，好像“沸腾的液体”一样，因此，此种炉子称沸腾炉)；接触室(把生成的SO2和O2混合气体加热到一定温度400～500℃，通入装有催化剂的接触室，因为催化剂又称触媒，所以该设备称接触室)；吸收塔(通过接触室出来的SO3直接送入吸收塔，以便形成硫酸。
SO3和H2O直接化合制得硫酸，但在吸收塔里不是直接用水来吸收SO3，因为用水作吸收剂时，容易形成酸雾并放出大量的热，吸收速度慢，不利于吸收SO3。
在吸收塔中，是用98.3%的浓硫酸来吸收SO3的)。
4.三原理热交换原理(把在反应中放出的热量传递给原料，使之预热，主要在接触室中体现)；逆流生产原理(反应物固体从上往下运动、气体从下往上运动，逆向进料，充分反应)；连续生产原理(自开工之日起到炉子报废止不得停工，连续生产)。
5.三净化除去炉气中含有的水及砷、硒的化合物、矿尘等。
净化时通过三种装置：除尘室、洗涤塔、干燥塔。
二、生产硫酸的原料生产硫酸所用原料主要有：硫、硫铁矿、硫酸盐和含硫工业废物。
硫硫是生产硫酸所用的主要原料之一。
用硫作原料时由于杂质少，所以生产比较简单，基建费、操作费比用其他原料要低得多。
在资本主义国家以硫为原料的硫酸产量已超过60%(美国占82%)。
以日本为例，从1971年才开始用硫作原料，至1977年，以硫为原料的硫酸产量已达16%以上。
我国过去很少用硫作原料，1957年仅1.8%，1982年达到16%。
高中化学鼎尖教案
高中化学鼎尖教案教案名称：高中化学鼎尖教案教案目标：1. 帮助学生深入理解高中化学的核心概念和基本原理。
2. 培养学生的实验设计和科学探究能力。
3. 提高学生的问题解决和批判性思维能力。
4. 激发学生对化学学科的兴趣和热情。
教案内容：第一节课：化学反应速率1. 知识点讲解：a. 化学反应速率的定义和计算方法。
b. 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、表面积和催化剂。
c. 反应速率与反应机理的关系。
2. 实验设计：观察不同温度下酶催化反应速率的变化。
a. 学生分组设计实验方案，包括实验步骤、材料和仪器的准备。
b. 学生进行实验操作，并记录实验数据。
c. 学生分析实验结果，讨论温度对反应速率的影响。
第二节课：化学平衡1. 知识点讲解：a. 化学平衡的定义和表达方式。
b. 平衡常数的计算和意义。
c. 影响平衡位置的因素：浓度、压力和温度变化。
2. 实验设计：观察不同温度下酸碱指示剂对酸碱中和反应的影响。
a. 学生分组设计实验方案，包括实验步骤、材料和仪器的准备。
b. 学生进行实验操作，并记录实验数据。
c. 学生分析实验结果，讨论温度对平衡位置的影响。
第三节课：电化学1. 知识点讲解：a. 电解质和非电解质的区别。
b. 电解过程和电解方程式的表示方法。
c. 电化学电池的构成和工作原理。
2. 实验设计：观察不同电解质浓度对电解过程的影响。
a. 学生分组设计实验方案，包括实验步骤、材料和仪器的准备。
b. 学生进行实验操作，并记录实验数据。
c. 学生分析实验结果，讨论电解质浓度对电解过程的影响。
教案评估：1. 课堂小测验：通过选择题、填空题和简答题来检查学生对知识点的理解和掌握程度。
2. 实验报告评估：评估学生在实验设计、数据分析和结论推理方面的能力。
3. 课堂讨论和提问：通过课堂讨论和提问来评估学生的问题解决和批判性思维能力。
教案扩展：1. 给学生提供更多的实验设计和科学探究的机会，培养他们的实践能力和创新思维。
化学教案-第五单元 硫酸工业 第一节 接触法制硫酸
化学教案－第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸一、教学目标1.了解接触法制硫酸的原理及生产过程。
2.掌握接触法制硫酸的工艺流程及操作条件。
3.培养学生的观察能力、实验能力和分析问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：接触法制硫酸的原理、工艺流程及操作条件。
2.教学难点：接触法制硫酸的化学反应原理及平衡移动。
三、教学过程1.导入新课通过提问方式引导学生回顾已学的硫酸制备知识，如硫酸的制备方法、原料等，为新课学习做好铺垫。
2.理论讲解（1）接触法制硫酸的原理：介绍接触法制硫酸的基本原理，包括二氧化硫的氧化、三氧化硫的吸收等。
（2）接触法制硫酸的工艺流程：详细讲解接触法制硫酸的工艺流程，包括沸腾炉、转化器、吸收塔等设备的作用及操作条件。
（3）接触法制硫酸的操作条件：分析接触法制硫酸的操作条件，如温度、压力、空速等，以及这些条件对生产的影响。
3.实验演示通过实验演示接触法制硫酸的模拟过程，让学生直观地了解生产过程中涉及的化学反应和设备。
4.小组讨论（1）接触法制硫酸的优缺点是什么？（2）如何改进接触法制硫酸的工艺，提高产量和降低成本？（3）在实际生产中，如何控制操作条件以保证产品质量和安全生产？（2）学生分享小组讨论的成果，提出自己的观点和疑问。
（3）教师针对学生的疑问进行解答，引导学生深入理解接触法制硫酸的相关知识。
四、作业布置1.复习接触法制硫酸的原理、工艺流程和操作条件。
2.列举接触法制硫酸的优缺点，并提出改进意见。
3.调查了解我国硫酸工业的现状及发展趋势。
五、教学反思本节课通过理论讲解、实验演示和小组讨论等多种教学手段，使学生掌握了接触法制硫酸的原理、工艺流程和操作条件。
在教学过程中，要注意引导学生主动参与，培养学生的实验能力和分析问题的能力。
同时，要关注学生的学习反馈，及时调整教学策略，提高教学效果。
重难点补充：1.教学重点补充接触法制硫酸的原理：通过动画或图示，详细解释二氧化硫氧化为三氧化硫的催化反应过程，以及三氧化硫与水反应硫酸的化学方程式。
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第五单元硫酸工业
第一节接触法制硫酸
●教学目标
1.使学生了解接触法制硫酸的化学原理、原料、生产流程和典型设备。
2.通过二氧化硫接触氧化条件的讨论，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识，训练学生应用理论知识分析和解决问题的能力。
●教学重点
二氧化硫的接触氧化。
●教学难点
SO2的接触氧化和SO3的吸收。
●教学方法
讨论、分析、设疑、讲解。
●课时安排
共两课时。
第一课时：工业上制硫酸的反应原理，原料及主要生产过程。
第二课时：SO2接触氧化的最佳反应条件的讨论及化工生产的工艺条件。
●教学用具
投影仪、胶片、大屏幕
接触室模型
●教学过程
第一课时
［引言］我们知道，硫酸是中学化学实验中一种常用的试剂，同时，硫酸工业在国民经济中也占有重要的地位，是许多工业生产所用的重要原料，如化肥工业、有机合成工业、石油工业、金属工业、无机盐工业、原子能工业等都要消耗大量的硫酸，因而硫酸的消费量常视为一个国家工业发达水平的标志。
硫酸如此重要，工业上是如何生产硫酸的呢？这就是本章我们将要学习的内容。
［板书］第五单元硫酸工业
［引言］硫酸是最早的工业产品之一。
硫酸的生产始于10世纪，发展至今，接触法制硫酸已成为一个成熟的工艺，被世界各国广泛采用。
下面，我们就来学习接触法制硫酸。
［板书］第一节接触法制硫酸
［师］首先，请大家根据已学知识，来推测制取硫酸的反应原理。
并用化学方程式表示出来。
［教师板书］一、反应原理
［学生思考，请一位同学上黑板书写］
［学生板书］1.S＋O2===SO2
3.SO3＋H2O===H2SO4
［注，基本上所有同学都是写的以上反应］
［教师评讲］大家所写反应，实际上就是以硫为原料制取硫酸的反应原理。
从以上化学反应方程式可以看出，以硫为原料制取硫酸要经历三个反应历程：即首先是硫氧化为二氧化硫，然后再将二氧化硫进一步氧化为三氧化硫，最后，把得到的三氧化硫用水吸收即得硫酸。
［讲述］世界上硫酸的生产主要以硫为原料，用硫作原料时杂质少，生产比较简单，成本要比其他原料低得多。
但我国由于硫资源缺乏，而且开采条件比较复杂，现阶段我国硫酸的生产原料以黄铁矿(主要成分为FeS 2)为主，部分工厂用有色金属冶炼厂的烟气、矿产硫黄或从石油、天然气脱硫获得硫黄作原料。
已知硫铁矿的主要成分是二硫化亚铁。
［草板书］FeS 2
［继续讲解］它在高温下和空气反应可生成氧化铁和二氧化硫，请大家写出该反应的化学方程式。
［学生活动，教师巡视］
［请一位同学上黑板写出，并板书于黑板上S ＋O 2===SO 2反应方程式的下面］
［学生板书］4FeS 2＋11O 2高温
=====2Fe 2O 3＋8SO 2
［注：学生在书写上述化学方程式时，一般在配平上有一定的困难，常需教师指导或讲解］
［过渡］下面，是世界硫酸生产的原料构成和我国硫酸生产原料构成的部分统计数字，请大家参阅：
［投影］1.世界硫酸生产的原料构成：
2.我国硫酸生产原料的构成
1988～1992年中国硫酸生产的原料构成/%
［讲解］以硫铁矿为原料生产硫酸或以其他物质为原料生产硫酸，其反应的第一步都是为了制得SO 2，如以石膏为原料的第一步反应就是：
［草板书］2CaSO 4＋C ∆
====2CaO ＋2SO 2↑＋CO 2
［讲解］生产硫酸采用哪种原料生产，主要取决于该原料是否可以经济地大量获得。
世界上生产硫酸主要以硫作原料，我国目前生产硫酸的原料仍主要是黄铁矿。
［过渡］刚刚我们学习了制取硫酸的反应原理，那么，工业上是如何将这一原理付诸于实践的呢？
下面，我们就来认识一下工业生产硫酸的工艺流程。
［板书］二、工业制硫酸的生产流程。
［承接］工业上制硫酸主要经过以下几个途径：
［板书］
［讲解］由以上制取硫酸的反应原理可知，硫酸生产的第一阶段是制SO2气体。
将硫磺或经过粉碎的黄铁矿放在专门的燃烧炉中，利用空气中的氧气使其燃烧，制得二氧化硫。
工业上被之为“造气”。
［过渡］以黄铁矿为原料制取SO2的设备叫沸腾炉。
［投影］沸腾炉示意图
［设问］沸腾炉的名称是怎么得来的呢？
请大家从课本上找出答案。
［学生阅读课文］
［学生回答］当黄铁矿在燃烧炉内燃烧时，从炉底通入强大的空气流，在炉内一定空间内，把矿粒吹得剧烈翻腾，好像“沸腾着的液体”。
因此，人们把这种燃烧炉叫做“沸腾炉”。
［讨论］黄铁矿燃烧时为什么要粉碎成细小的矿粒，并且在燃烧炉中通入强大的空气流使之“沸腾”呢？
［学生回答］
［教师小结］矿石粉碎成细小的矿粒，是为了增大与空气的接触面积，通入强大的空气流为使矿粒燃烧得更充分，从而提高原料的利用率。
［设问］黄铁矿经过充分燃烧，以燃烧炉里出来的气体叫做“炉气”。
但这种炉气往往不能直接用于制取SO3，这是为什么呢？请大家阅读课本回答。
［学生阅读课本后回答］这是因为炉气中常含有很多杂质，如N2，水蒸气，还有砷、硒的化合物及矿尘等。
这些杂质有些是对生产不利的，如砷硒的化合物、矿尘能够使下一步氧化时的催化剂中毒，水蒸气对设备也有不良影响，因此炉气必须经过净化、干燥处理。
［思考］若用燃烧硫黄制得的炉气的成分有哪些？需净化和干燥处理吗？
［答案］用硫黄为原料制得的炉气成分主要有SO2、O2、N2等，杂质较少，不需处理。
［讲述］经净化、干燥的炉气其成分及组成为：SO27%;O211%;N282%。
［投影］经净化、干燥的炉气成分：
(注：为体积分数)
［议一议］1.N2对硫酸生产没有用处，为什么不除去？
2.工业生产上为什么要控制条件使SO2、O2处于上述比例呢？
［学生分组讨论：并互相交流讨论结果］
［答案］1.N2对硫酸的生产没有用处，但也没有不利之处，若要除去，势必会增加生产成本，从综合经济效益分析没有除去的必要。
2.这样的比例是增大反应物中廉价的氧气的浓度，而提高另一种反应物二氧化硫的转化率，从而有利于SO2的进一步氧化。
［小结］这节课我们主要介绍了接触法制硫酸的反应原理、生产过程、硫酸生产原料的选择及硫酸生产第一阶段即造气阶段的生产要求。
在原料的选择及造气阶段，我们要体会工业生产同化学实验的区别。
［布置作业］复习化学反应速率及化学平衡的知识。
●板书设计
第五章硫酸工业
第一节接触法制硫酸(第一课时)
一、反应原理
1.S＋O2点燃
====SO2
4FeS2＋11O2高温
====2Fe2O3＋8SO2
3.SO3＋H2O===H2SO4
二、工业制硫酸的生产流程。