初三化学第六单元课题一第二课时碳的化学性质ppt(人教版)

[二、碳的化学性质]
1.我们古代很多书画都用碳来描绘，体现出碳的哪些 性质呢？
结论:常温下，碳单质的化学性质不活泼，碳受日 光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。 高温下，碳单质的化学性质?
(2) 碳在高温下能与氧气发生反应，体现出碳 具有哪些化学性质？实验现象如何？
碳与氧气反应
可燃性
现象: 发出白光,放出热量,生成能使
防止灼热的铜粉与空气中的氧 气反应生成黑色氧化铜
失去氧，被还原
2CuO + C = 2Cu + CO2
氧化剂 还原剂 得到氧，被氧化
（5）在此反应中，被还原的物质是 CuO ，被 氧化的物质是 C 。说明木炭具有 还原 性， 可用来 冶炼金属 。 失氧的是氧化剂， 得氧的是还原剂.
高 温
判断下列反应中的氧化剂和还原剂
澄清石灰水变浑浊的气体
(3)氧气的用量不同，会不会影响到生成 物的种类？如何影响？写出有关的化学反 应方程式。
充分燃烧： C + O2 = CO2
点燃 点燃
（02充足）
不充分燃烧： 2C + O2 = 2CO
（02不足）
右图是木炭还原氧化铜的实验。观察碳与 某些氧化物反应的实验视频，回答： 黑色粉末变成红色，产生无色气体使澄清石灰水变浑浊。 （1）实验现象： ； 高 温 （2）反应方程式： ； 2CuO + C = 2Cu + CO2 （3）实验时，酒精灯加铁丝网罩的目的 使火焰集中并提高温度 是 。 有关本实验的注意事项有哪些？ 略向下倾斜 （1）由于是加热固体，所以试管口必须 ； （2）撤装置时，先 把导管移出试管 ，后 熄灭酒精灯。 原因是： 防止石灰水倒流，使试管破裂 。 （3）能否马上将药品倒出试管, 在白纸上观察产物，为什么？
失去氧，被还原
1. CuO + CO＝ Cu + CO2
氧化剂 还原剂 得到氧，被氧化
2.CuO + H2 = Cu + H2O
氧化剂 还原剂
高温
△
3. Fe2O3 + 3CO ＝ 2Fe + 3CO2
氧化剂 还原剂
三、用途 ：
炭可以用做燃料、冶炼金属
写出碳还原氧化铁、四氧化三铁的化学方程式
高温 2Fe2O3 = 4; 3CO2
2C + Fe3O4 = 3Fe + 2CO2
小结: 一.碳的化学性质
1、碳在常温下，碳的化学性质稳定。
C + O2 点燃 CO2 2、碳跟氧气的反应 点燃 2C + O2 2CO (可燃性)
3、碳跟某些氧化物的反应 -----(还原性) 现 (1)澄清石灰水变浑浊。 象 (2)黑色粉末变成红色粉末
2CuO + C
高温
2Cu +
二、用途 ： 1.可作燃料 2.冶炼金属
CO2
开拓题： 现有三种黑色粉末，分别是二氧化 锰、木炭粉、氧化铜粉末，如何用实 验方法，将其中的二氧化锰识别出来？ (提示：金属锰为黑色） 将三种黑色粉末两两混合，分别 高温灼烧，有一组粉末有红色物质 出现，未参与该组组合的黑色粉末 为二氧化锰。
课题一第二课时 碳的化学性质
课前复习 1．下图是木炭在氧气时里燃烧的实验操作图。试 回答下列问题： (1)指出图中a、b仪器的名称：a是 酒精灯 ，b是 烧杯 。 (2)C图中，木炭在氧气中燃烧时发生的现象 是 发出白光放热 。燃烧停止后，取出坩埚钳， 往集气瓶里加少量澄清石灰水，振荡，发生的现象 石灰水变浑浊 是 。