大学化学实验要求解析
大四选修实验课无机化学实验教学重点解析
大四选修实验课无机化学实验教学重点解析无机化学实验是大学化学专业学生在大四选修课程中所必须参与的重要一环。
通过实验教学，学生们能够深入了解无机化学的基本原理和实验操作技巧，为日后的科研工作或者进入行业提供了必要的实践能力。
本文将对大四选修实验课无机化学实验的教学重点进行解析，以帮助学生们更好地掌握相关知识和技能。
实验1：无机离子的制备与检验在本实验中，学生们将通过反应控制和实验操作技巧，掌握无机离子的制备和检验方法，了解化学反应过程中的重要参数以及注意事项。
为了使实验结果准确可靠，学生们需要掌握实验室安全操作规范，正确使用实验仪器和设备。
实验2：配位化合物的合成和表征配位化合物是无机化学中的重要研究对象，本实验将教授学生们合成和表征不同配位化合物的方法和技巧。
学生们需要了解配位化合物的性质、结构以及合成原理，并掌握常用的实验方法和仪器。
实验3：氧化还原反应的研究氧化还原反应是无机化学中重要的反应类型之一，本实验将教授学生们氧化还原反应的基本原理和实验方法。
学生们需要了解氧化还原反应的电子转移过程，掌握不同氧化还原反应的实验条件和实验操作，以及反应结果的判别方法。
实验4：化学平衡与溶液配制化学平衡和溶液配制是无机化学实验中不可或缺的内容。
学生们需要了解化学平衡的基本原理、计算方法和影响因素，掌握溶液配制的方法和技巧。
同时，他们还需要学会准确计量实验试剂，控制实验条件，以保证实验的准确性和可重复性。
实验5：无机化合物的结构和性质研究本实验将引导学生们通过实验手段研究无机化合物的结构与性质。
学生们需要运用一系列的物理方法如X射线衍射、核磁共振等来确定化合物的结构，并通过一系列的实验手段如热分析、光谱分析等来探究化合物的性质。
实验6：无机化学实验数据处理与分析在无机化学实验中，学生们需要掌握实验数据处理和分析的方法。
本实验将引导他们运用统计学原理和常用的数据处理软件，如Excel等，对实验数据进行整理、处理和分析，并撰写实验报告。
大一必修实验课化学实验教学大纲
大一必修实验课化学实验教学大纲一、课程概述化学实验是大学化学教学中非常重要的一环，通过实际操作使学生进一步了解化学实验操作技能和实验原理，培养学生实践能力和科学精神。
本实验教学大纲旨在规范大一必修实验课程的教学内容、教学目标和实验要求，以确保教学质量和学生的学习效果。
二、教学目标1. 培养学生具备基本化学实验操作技能，包括仪器操作、实验器材使用和安全操作等方面；2. 培养学生学习和理解实验原理、实验技术和实验方法的能力；3. 培养学生的实验设计和分析实验数据的能力；4. 培养学生的实验结果记录和实验报告撰写的能力；5. 培养学生的团队合作和沟通能力。
三、教学内容本实验课程的内容涵盖了基础的化学实验，具体包括以下几个方面：1. 基本实验操作技能的培养：包括实验室安全、玻璃仪器和实验器材的使用、溶液的制备和操作等；2. 常见化学反应实验：包括氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应、气体生成反应等；3. 性质鉴定实验：包括物质的颜色、味道、气味、溶解度、pH值等性质的鉴定；4. 离子反应实验：包括酸碱中和滴定、氯离子和硫酸根离子的鉴定等；5. 分析实验：包括重量分析、体积分析、比较分析等实验。
四、实验要求1. 学生必须按照实验室安全操作规范进行实验，注意防护措施和个人卫生；2. 学生必须认真听从实验指导老师的指导，遵守实验室规则；3. 学生要具备良好的实验记录和数据分析能力，实验报告按要求撰写；4. 学生要按时参加实验，积极配合小组合作完成实验任务。
五、教学评估1. 实验报告：学生每次实验完成后需撰写实验报告，报告中包括实验目的、原理、步骤、结果及分析等内容，按照要求格式进行撰写；2. 实验成绩：根据实验操作的规范性、数据记录的准确性、实验结果的正确性等进行评定；3. 实验讨论：学生可以在实验过程中进行交流和讨论，与组员共同解决实验中遇到的问题。
六、教学资源教学所需的实验室设备、试剂和教材等资源应提前准备齐全，保证实验教学的正常进行。
大学无机化学实验(一)
大学无机化学实验（一）引言概述：大学无机化学实验（一）是大学化学专业无机化学课程中的一部分。
通过此实验，学生可以深入了解无机化学的基本理论知识，并通过实际操作，提高实验技能和实际应用能力。
本文将分析和概述大学无机化学实验（一）的五个主要方面。
正文：一、实验目的1. 掌握无机化合物基本合成步骤。
2. 熟悉常用无机化合物的性质特征。
3. 锻炼实验操作技能和数据处理能力。
4. 培养实验设计、分析和解决实验问题的能力。
5. 提高团队合作和安全意识。
二、实验器材和试剂1. 器材：量筒、烧杯、瓶口和胶塞，热水浴装置，恒温恒湿箱等。
2. 试剂：无机盐、溶剂、指示剂等。
三、实验步骤1. 实验前准备：检查器材、秤量试剂、配制溶液等。
2. 实验操作：按照实验指导书的要求，进行试样制备、反应过程控制、反应物质量测定等实验操作。
3. 数据记录：记录实验过程中的数据、观察现象和相关结果。
4. 结果分析：对实验结果进行计算、分析和讨论，得出结论，并与理论值进行比较。
5. 数据处理：利用计算机或其他工具进行数据处理、绘图和报告撰写。
四、实验内容1. 合成无机化合物：通过反应合成不同类型的无机化合物，如氯化铜、硫酸铁等。
2. 确定物质性质：通过测定无机化合物的性质，如溶解度、酸碱性等。
3. 实验控制：探究不同条件下反应速率和产率的变化。
4. 数据记录与处理：使用适当的仪器记录实验过程中的数据，并进行数据处理和统计分析。
5. 安全措施：严格遵守实验室操作规程和安全操作要求，确保实验操作安全。
五、实验难点与解决办法1. 合成反应的选择和条件控制：根据实验要求，选择适当的反应条件，如温度、反应时间等。
2. 数据处理与结果分析：合理选择统计方法和计算工具，对实验数据进行分析，并进行合理的结果判断。
3. 安全意识与团队合作：着重培养学生的安全意识和团队合作精神，减少实验操作中的意外事故发生。
总结：大学无机化学实验（一）是大学化学专业中重要的实践环节，通过该实验，学生可以深入了解无机化学基础知识，提高实验操作能力和数据处理能力。
大学基础化学实验(分析化学)2006
大学基础化学实验（分析化学）刘壮2006年5月吸量管主要内容Ⅰ验证性实验部分Ⅱ综合性和设计性实验部分Ⅲ试验指导和报告示例Ⅰ验证性实验部分实验一、酸碱标准溶液的配制与浓度的标定（4学时）（酸碱滴定法）一、目的要求1.学会配制酸碱溶液的方法2.学会用基准物质标定酸碱浓度的方法。
3.进一步掌握滴定操作。
4.初步了解数理统计处理在分析化学中的应用。
二、原理（一）酸标准溶液浓度的标定常用无水碳酸钠和硼砂等作标定酸的基准物质。
1、用无水碳酸钠作基准物质时，先将其置于180℃干燥2～3小时，然后置于干燥器内冷却至室温备用。
其与盐酸的反应式如下：Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O +CO2若HCl浓度为0.1mol²L-1，滴定至反应完全时，化学计量点的pH为3.89，可选用溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂指示终点，其终点颜色变化为绿色（或蓝绿色）到亮黄色（pH ＝3.9），根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl体积，可以计算出盐酸的浓度c（HCl）。
也可以用甲基红或甲基橙作指示剂，标定时应注意二氧化碳的影响，为减小二氧化碳的影响，在滴定临近终点时，可将溶液剧烈摇动或加热。
用甲基橙作指示剂时，必要时作指示剂校正。
2、用硼砂（Na2B4O7²10H2O）标定时，反应如下：Na2B4O7＋2HCl＋5H2O=4H3BO3＋2NaCl计量点时反应产物为H3BO3（Ka1=5.8³10-10）和NaCl,溶液的pH值为5.1，可以用甲基红作指示剂。
硼砂在水中重结晶两次（结晶析出温度在50℃以下），就可以获得符合基准试剂要求的硼砂，析出的晶体于室温下曝露在60%～70%相对湿度的空气中，干燥一天一夜，保存在密闭的瓶中备用，以防失水。
由于测定或测量总是存在一定的误差，因此，所测得的盐酸浓度与其真实浓度存在一定差别。
根据数理统计原理可知，只是当不存在系统测量误差时，无限多次测量的平均结果猜接近真实值。
复旦大学《有机化学实验》实验指导
复旦大学《有机化学实验》实验指导（128学时）一、教学目的有机化学实验是化学化工学院各专业必修的一门独立的基础实验。
它是训练学生牢固掌握有机实验的基本操作、技能和基础知识，通过有机化学实验加强学生对有机化学基础理论与基本概念的理解，培养学生正确选择有机化合物的合成、分离、提纯与分析、鉴定的方法以及分析解决问题和独立思考、独立工作的能力，并让学生及时掌握现代有机合成、分离、鉴定的手段。
同时也是培养学生理论联系实际的作风、实事求是、严格认真的科学态度和良好的工作习惯的重要环节。
二、适用专业本实验课程适合于化学类专业学生。
三、教学要求1. 通过实验，培养学生掌握基本操作技术和技能2. 正确记录，培养学生处理数据和表达实验结果的能力3. 正确观测实验现象，提高分析判断、逻辑推理作出结论的能力4. 正确选择实验方案，掌握解决实际问题的能力5. 通过阅读文献及各种信息源，提高学生严谨的科学态度和开拓创新精神的能力四、教学环节（一）掌握基本操作技术和技能1. 有机化学实验的一般知识①安全基本知识②常用玻璃仪器的清洗和干燥③标准玻璃磨口仪器的清洗和干燥④加热及热源的选择⑤冷却及冷却剂的选择⑥实验预习、记录和实验数据处理⑦手册、词典及有关化学文献的查询⑧有机化学实验的常用仪器⑨有机化学实验的常用反应装置及应用（蒸馏、分馏、水蒸气蒸馏、减压蒸馏、分水器、索氏提取器、电动搅拌器、磁力搅拌器、气体吸收、无水操作等）2. 有机化合物物理性质的测定①熔点的测定：正确掌握毛细管熔点测定法和熔点测定仪的使用②微量法和常量法测定沸点③折光率的测定④旋光度测定及旋光仪使用3.有机化合物的分离及提纯①普通蒸馏②简单分离③水蒸气蒸馏④减压蒸馏⑤重结晶（水溶剂、有机溶剂、混合溶剂）⑥升华⑦萃取和洗涤⑧干燥和干燥剂⑨色谱法（柱色谱、薄层色谱、气相色谱）（二）应该了解的实验操作和技能1. 使用近代物理仪器检测手段：红外光谱仪、核磁共振仪、紫外光谱仪、测试样品的制备、处理及仪器的使用、并能解析图谱。
《大学普通化学实验》
大学普通化学实验引言大学普通化学实验是化学专业学生必修的一门实践性课程。
通过该实验课程，学生能够巩固和应用在课堂上学到的化学理论知识，培养实验操作的技能，提高问题解决能力和科学思维能力。
本文将介绍大学普通化学实验的一般内容和常用的实验室技术，并对一些常见的实验进行详细讲解。
实验内容大学普通化学实验的内容广泛，包括物质的性质鉴定、化学反应的实验研究、仪器设备的操作和维护等。
实验内容大致可以分为以下几个方面：1.实验室安全与操作规范：学习实验室的基本安全知识，掌握实验室的操作规范和实验仪器的正确使用方法。
包括实验室危险品的标识与处理、常用实验器材的使用等。
2.基础实验：熟悉化学实验的基本操作，学习化学实验中常用的分析方法和实验技术。
主要包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应、气体的制备与性质等实验。
3.定量分析实验：学习并掌握一些常用的定量分析方法，如酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。
通过实验，学生能够准确测定溶液中某种物质的浓度，掌握定量分析的原理和操作技巧。
4.有机化学实验：学习和熟悉有机化学实验的基本操作和实验技术，包括有机合成反应、分离纯化技术、有机化合物的鉴定方法等。
通过有机化学实验，学生能够理解有机化学的基本原理和反应机制。
实验室技术在大学普通化学实验中，学生需要掌握一些实验室技术，以确保实验的顺利进行和结果的准确性。
1.称量技术：学生需要掌握精确称量固体和液体的方法，使用天平、量筒、容量瓶等仪器进行准确称量。
2.溶液的配制：学生需要学会按照配制比例和溶液浓度的要求，正确配制溶液。
3.试剂的挥发和分液：在一些实验中，学生需要掌握试剂的挥发和分液的技术，以便分离和提取需要的物质。
4.仪器的使用和操作：学生需要学会使用常见的化学实验仪器，如酸碱滴定仪、分光光度计、气相色谱仪等。
常见实验讲解酸碱中和反应实验实验目的通过酸碱中和反应，学生能够观察到酸碱中和反应的现象和反应特点，掌握通过酸碱滴定确定溶液中酸碱浓度的方法。
学校化学实验安全规范
学校化学实验安全规范引言：化学实验是学校化学教育的重要组成部分，通过实践操作，学生可以更好地理解化学原理和现象。
然而，化学实验也存在一定的风险，需要我们采取一系列的安全措施来保护学生的安全。
本文将介绍学校化学实验安全规范，并提供一些建议和措施。
一、实验环境安全：1.1 实验室布局合理：实验室内应根据实验需要合理布置实验器材和药品，保障教师和学生的工作空间。
1.2 通风设备完善：实验室内应配备良好的通风设备，及时排除有毒气体和有害物质，保持空气清新。
1.3 防火设施齐全：实验室内应配备灭火器、消防栓等设施，以应对可能发生的火灾情况。
二、实验器材安全：2.1 质量可靠：使用的实验器材应符合国家标准，质量可靠，避免因器材故障引发事故。
2.2 定期检修：实验器材应定期进行检修和保养，确保器材正常运行，避免因器材老化或损坏引发事故。
三、实验药品安全：3.1 存储合理：实验药品应根据特性分类储存，避免不同性质的药品混放，防止产生不可预测的危险。
3.2 标签清晰：实验药品容器上应贴有清晰的标签，标注药品的名称、浓度、特性等信息，以便教师和学生正确使用。
3.3 使用规范：实验药品的使用应按照教师指导和操作规程进行，学生不得私自使用药品。
四、实验操作安全：4.1 穿戴防护装备：在实验操作前，学生应穿戴实验室指定的防护眼镜、实验服和手套等防护装备，确保自身安全。
4.2 操作规范：学生在进行实验时，应按照教师的指导和操作规程进行，不得盲目行动或进行个人创新实验。
4.3 防止扩散：学生应掌握正确的实验操作技巧，避免实验物质的扩散，确保实验环境的安全。
五、实验废弃物处理：5.1 分类处理：实验废弃物应根据性质进行分类，如酸碱废液、有机溶剂等，避免与其他废弃物混合处理。
5.2 定期清理：实验废弃物应定期进行清理和处理，防止废弃物积累导致安全隐患。
5.3 安全处置：实验废弃物的处理应符合相关法规和标准，确保环境和人身安全。
六、突发事件应急处理：6.1 应急知识普及：教师应对学生进行应急知识的培训，学生应了解常见事故的应急处理方法。
大学基础化学实验分析化学实验部分
四、实验步骤 1. 0.1 mol·L-1 HCl 溶液的标定
准 入确2用5称0无取m水L～锥N0.a形220C瓶Og中3无基。水准称N物量a质瓶2C标称O定3样3时份用一，称定分量要别瓶带倒 盖，以免吸湿。然后加入 20～30 mL 水使之 溶解，再加入 1～2 滴甲基橙指示剂，用待标 定的 HCl 溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即 为终点。计算 HCl 溶液的浓度。 2. 总碱度的测定
的正确使用方法。 3. 绘制滴定曲线
(1) 调整好记录仪：a、记录仪零点调在中间；b、测量量程 选择为1V；c、走纸速度调到20cm/10000脉冲，即每 走1cm记录纸相当于滴出1mL滴定剂。
(2) 润洗滴定管；安装并用洗瓶清洗好电极
(3) 取10.00 mL H3PO4 试液于滴定用的小烧杯中，加 20mL水（加水量以液面能浸泡到电极为准），加1滴甲 基橙，1滴酚酞，然后旋紧、固定好。
五、滴定记录表格 溶液滴定
Ⅲ
VNaOH / mL
VHCl / mL
VHCl / VNaOH 平均值 VHCl /
VNaOH 相对偏差 / %
平均相对偏差 / %
溶液滴定HCl溶液 指示剂 ：
记录项目 滴 定 号 码
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
VHCl / mL
VNaOH / mL VNaOH 平均值 / mL n次间最大绝对差值
的习惯。
二、实验原理 杠杆平衡原理
三、实验步骤 1. 称前准备
检查天平、测定空盘零点 2. 固定质量称量法
称取 0.5000 g 石英砂试样两份。称量方法(参看教材) 3. 递减称量法
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大学化学实验指导2015~2016学年第一学期目录2015~2016学年第一学期环科15大学化学实验安排 (3)1.大学化学实验基础知识 (4)2.容量器皿的校准 (6)3.滴定分析基本操作练习 (7)4.铵盐含氮量的测定 (9)5.天然水硬度的测定 (10)6.醋酸解离常数和解离度的测定（两人合作） (12)7.粗盐的提纯 (13)8.高锰酸钾溶液的配制与标定 (14)9.过氧化氢分解反应速率常数和活化能的测定 (15)10.分光光度法测定铁含量 (16)11.纸色谱法分离与鉴定某些阳离子 (18)2015~2016学年第一学期环科15大学化学实验安排1.大学化学实验基础知识——实验是一门技术一、开设实验课程目的1.验证化学的基本原理、基本知识，巩固、加深、拓展理论知识的学习；2.掌握实验的基本技能、基本操作，培养分析问题、解决问题的能力。
二、实验的程序实验前的预习－实验中的操作－实验后的报告－实验结束考试 【要求做到“三会”：会选择仪器，会配制试剂，会进行计算】三、实验预备知识(一)试剂(溶液)浓度的表示方法 1.物质的量浓度(摩尔浓度)定义式：基本单元—其中；B mol B M mB n L mol V B n B c )()()()(1=⋅=- 注：选择的基本单元不同，同样质量的溶质，其物质的量的数值不同，相应的溶液的浓度也不同！ 2.质量分数浓度ppt ppb ppm —，或—或—；当浓度比较小时，溶液质量溶质质量1296101010%100⨯⨯⨯⨯=ω3.体积质量数浓度定义式：1111----⋅⋅⋅⋅L ng L g L mg L g ；；；溶液体积溶质质量μ (二)试样待测组分含量(浓度)的表示方法 1.固体试样质量分数浓度 2.液体试样体积质量数浓度 3.气体试样①体积质量数浓度(mg·m -3或μg·m -3或ng·m -3) ②体积分数浓度A pptppb ppm A —；或—；或—；当浓度比较小时，气体样品的体积待测组分的分体积1296101010%100⨯⨯⨯⨯=(三)数据记录与数据处理1.有效数字—只含有一位可疑数字的物理量。
（注—物理量：不仅给出数值，而且反应测量的方法/仪器的准确度） 2.有效数字运算法则(1)加减法—计算结果保留的小数位数应与原始数据中小数位数最少的数相一致。
如：0.0121+25.64+1.05782=26.71(2)乘除法—计算结果保留的有效数字位数应与原始数据中有效数字位数最少的数相一致。
如：0.0121×25.64×1.05782=0.328(3)对数计算—计算结果有效数字位数等于尾数部分的位数 (4)数字修约—数据处理过程中舍去不必要的有效数字的过程数字修约规则—四舍六入五留双被修约数字≤4 舍去 0.52664=0.5266≥6 进位 0.36266=0.3627=50 舍去/进位=5* 进位 18.0852=18.09末位为偶数10.2350=10.24;10.2650=10.26（注意：不能连续修约，如：1.54546=1.5；1.54546≠1.6） 3.分析结果有效数字位数的一般要求 ①对于高含量组分（＞10%）一般要求分析结果用4位有效数字表示 ②对于中含量组分（1%～10%）一般要求分析结果用3位有效数字表示 ③对于微量组分（＜1%）一般只要求分析结果用2位有效数字表示 4.线性回归方程的建立(最小二乘法) 设自变量x 1,x 2,x 3,…x n (如浓度)应变量y 1,y 2,y 3,…y n (如仪器的信号值：电位、吸光度、峰高、峰面积等) 则∑=-i x n x 1；∑=-i y n y 1令Sxx=2)(-∑-x x i ；Syy=2)(-∑-y y i ；Sxy=))((----∑y y x x i i则线性相关系数r =SxxSyySxy回归方程斜率SxxSxy b =；截距---=x b y a回归方程（一元线性）y=a+bxExcel 建立回归方程的方法：斜率—slope ；截距—intercept ；线性相关系数—correl(四)基本实验仪器简介 1.体积测量仪器非容量器皿：量筒；带刻度烧杯；带刻度锥形瓶；带刻度试剂瓶；滴管等。
容量器皿：容量瓶；移液管；滴定管等。
2.称量仪器——天平 天平的两个重要指标： (1)最大称量值(2)感量/分度值——使天平在平衡位置产生1个分度变化所需要的质量。
感量越小，灵敏度用于测量溶液pH 值或电位的一种电化学分析仪器 4.可见分光光度计定性分析——吸收曲线(A~λ关系曲线)；定量分析——标准曲线(A~c关系曲线)(五)试剂配制（仪器选择问题）原则：根据试剂在实验中用途确定配制方法(1)作为标准溶液（具有已知准确浓度的溶液）用的试剂①直接法基准物质（g）溶解定量转移定容标准溶液（C）(分析天平)②间接法近似浓度的溶液准确浓度的溶液--标准溶液（C ＇）滴定、计算(2)作为一般反应用试剂只要配制近似浓度溶液即可！(六)仪器的洗涤方法介绍“少量多次”原则四、思考题1.何谓基准物质？基准物质的条件是什么？2.欲配制1000mgCl-·L-1标准溶液1L，问需NaCl多少克？若用KCl配制此溶液，需要KCl多少克？指出实验中所需要的称量仪器名称和体积控制仪器名称。
3.高锰酸钾法氧化还原滴定中需要3mo L·L-1的稀硫酸1000mL，现有密度为1.84gmI，浓度为98%的浓硫酸500mL，写出由浓硫酸配制上述稀硫酸的配制流程，指出实验中所需要的体积测量或体积控制仪器名称4.洗涤烧杯时，用自来水洗过后残留液体体积为1mL，其中杂质浓度为Xg·mL-1，之后用蒸馏水淋洗，假定每次残留的液体体积均为1mL，确定用30mL蒸馏水分三次洗涤后残留杂质浓度为多少？如果用30mL蒸馏水一次洗涤残留杂质浓度又为多少？比较两种洗涤方法的效果。
5.称取0.432gNH4Fe(SO4)2·12H2O溶于含硫酸的水中后，定量转移至容量瓶中并稀释至500mL 得Fe3+离子标准溶液。
按下列表格取一定体积的标准溶液，加入磺基水杨酸显色剂显色后，(2)将上述表格填写完整并建立磺基水杨酸法比色法测定铁的回归方程（A～m）、确定A与m 之间的线性相关系数r。
2.容量器皿的校准1.掌握容量瓶、移液管和滴定管的使用方法2.学习容量器皿的校准方法3.进一步熟悉分析天平的称量方法二、方法与原理容量仪器（指容量瓶、移液管和滴定管等）的实际体积必须与所标示体积相符，否则会影响定量分析的准确度。
1.相对校准法—容量瓶和移液管的校准2.称量法—容量瓶、移液管和滴定管的校准三、实验内容1.滴定管的校准（称量法）25.0mL蒸馏水（移液管）n=4100mL容量瓶（洗净晾干）结果：弯月面刻度线四、预习思考题：1.称量法校准容量器皿的前提条件是什么？2.容量器皿的相对校准中，如果一种容量器皿不准确，或者两种容量器皿都不准确，校准是否有意义？3.滴定分析基本操作练习一、实验目的1.了解滴定分析的基本概念2.学习盐酸溶液和氢氧化钠溶液的配制方法3.学习滴定分析的基本操作二、实验原理2.滴定分析计算：等物质的量关系如：HCl + NaOH = NaCl + H 2O (cV)HCl =n(HCl)=n(NaOH)=(cV)NaOH )()()()(HCl V NaOH V NaOH c HCl c三、 实验内容① 0.1mol·L -1HCl 溶液的配制4.2mL1：1盐酸稀释定容250mL② 0.1mol·L -1NaOH 溶液的配制稀释定容250mL 1.0gNaOH 溶解-1-1次 数数 据 内 容1 23NaOH 溶液 初读数/mL 终读数/mL 净体积/mLHCl滴定初读数/mL终读数/mL净体积/mL数据处理 体积比)()(HCl V NaOH V体积比平均值体积比相对平均偏差NaOH 滴定0.1mol·L HCl （酚酞为指示剂） 次 数数 据 内 容1 231.盐酸和氢氧化钠能否直接法配制标准溶液？2.准确度的表示方法以及精密度的表示方法。
3.本实验中用盐酸滴定氢氧化钠以及用氢氧化钠滴定盐酸两次体积比是否相等？4.铵盐含氮量的测定一、 实验目的1. 学会用基准物质标定溶液浓度的方法2. 了解甲醛法测定铵盐中含氮量的原理和方法 二、 实验原理NH 4 + + H 2ONH 3H 2O + H +·K h = K a (NH 4+) = K w / K b (NH 3·H 2O) = 5.6×10 –10 酸碱准确滴定条件：CK i ≥ 10 –8甲醛强化：4 NH 4+ + 6 HCHO = (CH 2)6N 4H + + 3 H + + 6 H 2O K a [(CH 2)6N 4H +] = 7.1×10 –6等物质的量关系： n(N)= n(NH 4+) =n(H +)=(CV)NaOH试样含氮量：31001.14)(01.14)(%⨯⨯=⨯=试样质量试样质量NaOH CV N n N 三、 实验内容1.0.1mol·L -1NaOH 溶液的配制与标定（1） 配制：溶解H 2O 转移250 mL（2） 标定（平行做3次）0.4 ~ 0.5 g KHP50mLH 2O 1D 酚酞溶液（1）滴定粉红色（终点）标定反应 ：KHP + NaOH == KNaP + H 2O等物质的量关系： 1.20410)(3⨯KHP m =n (KHP) = n (NaOH)=NaOH CV )(2.样品的测定（1）样品溶液的配制定量转移定容100mL0.6 ~ 0.8 g (NH4)2SO4H2O溶解（2）测定（平行做3次）4mL20%HCHO1D酚酞25mL溶液(1)（四、预习思考题1.实验中所使用甲醛中如果含有少量甲酸将对实验结果产生什么影响？如何消除其影响？2.除了邻苯二甲酸氢钾(KHP)，还有什么基准物质可以用来标定氢氧化钠溶液的浓度？3.在用邻苯二甲酸氢钾(KHP)标定氢氧化钠的实验中，选择称量质量0.4~0.5g的依据是什么？5.天然水硬度的测定一、实验目的1.掌握配位滴定的基本原理、方法和计算2.掌握铬黑T、钙指示剂的使用条件和终点变化二、实验原理(1)pH=10时的反应过程（M=Ca、Mg）M 2++HIn 2-MIn -+H +M 2++HY 3-MY 2-+H +MIn -+HYMY 2-+HIn 2-滴定前滴定中终点时(酒红色) (蓝色) 说明：1）控制酸度；2）等物质的量关系：n(Mg 2+)+n(Ca 2+)=n(HY 3-)=n 1(EDTA)=C V 1(2)pH=12时Mg 2+Mg(OH)2 Ca 2+与EDTA 反应过程与（1）相似；等物质量关系：n(Ca 2+)=n 2(EDTA)=CV 2 三、实验内容1.Ca 2+2+2.Ca 2+3.计算CaO 含量/mg·L -1=00.501000)(1⨯⨯-CaO M V c总硬度= 度（注：1度=10mgCaO·L -1）Ca 2+含量/mg·L -1=00.501000)(2⨯⨯-Ca M V c ；Mg 2+含量/mg·L -1=00.501000)()(21⨯⨯---Mg M V V c四、预习思考题1.配位滴定为什么要控制酸度？2..有哪些基准物质可以用来标定EDTA ？6.醋酸解离常数和解离度的测定（两人合作）一、实验目的1.测定醋酸的解离常数和解离度，加深对解离常数和解离度的理解。