福建省漳州市芗城中学高二化学 化学平衡常数教学案
化学平衡常数教案
化学平衡常数教案一、教学目标1.了解化学平衡的概念和特点；2.掌握化学平衡常数的计算方法；3.理解化学平衡常数与反应物浓度的关系；4.能够应用化学平衡常数计算反应物浓度和平衡浓度。
二、教学内容1. 化学平衡的概念和特点化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物之间的反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特点包括：1.反应物和生成物的浓度保持不变；2.反应物和生成物的摩尔比例固定；3.反应物和生成物的速率相等。
2. 化学平衡常数的计算方法化学平衡常数是指在一定条件下，反应物和生成物之间的浓度比例的乘积的稳定值。
化学平衡常数的计算方法如下：K c=[C]c[D]d [A]a[B]b其中，a,b,c,d分别表示反应物和生成物的摩尔数，[A],[B],[C],[D]分别表示反应物和生成物的浓度。
3. 化学平衡常数与反应物浓度的关系化学平衡常数与反应物浓度的关系可以用 Le Chatelier 原理来解释。
当反应物浓度增加时，平衡常数会减小；当反应物浓度减少时，平衡常数会增大。
4. 应用化学平衡常数计算反应物浓度和平衡浓度应用化学平衡常数可以计算反应物浓度和平衡浓度。
具体方法如下：1.已知反应物和生成物的浓度，可以计算出平衡常数；2.已知平衡常数和反应物浓度，可以计算出生成物浓度；3.已知平衡常数和生成物浓度，可以计算出反应物浓度。
三、教学方法本课程采用讲授、实验演示和讨论相结合的教学方法。
具体教学步骤如下：1.讲授化学平衡的概念和特点；2.讲授化学平衡常数的计算方法；3.实验演示化学平衡常数的计算方法；4.讨论化学平衡常数与反应物浓度的关系；5.讨论应用化学平衡常数计算反应物浓度和平衡浓度的方法。
四、教学评价本课程的教学评价主要包括学生的课堂表现和实验报告。
学生的课堂表现包括听课情况、提问情况和讨论情况；实验报告主要评价实验设计、实验操作和实验结果分析。
化学平衡常数教案
化学平衡常数教案教案标题：化学平衡常数教案教案目标：1. 了解化学平衡常数的概念和意义；2. 理解平衡常数与反应物浓度之间的关系；3. 掌握计算平衡常数的方法；4. 理解平衡常数对反应方向和反应速率的影响。
教案步骤：引入（5分钟）：1. 通过实例或问题引起学生对化学平衡常数的兴趣，例如：“当我们烧一根蜡烛时，为什么蜡烛会燃烧完而不会继续燃烧下去？”2. 引导学生思考并讨论可能的原因，引出化学平衡常数的概念。
知识讲解（15分钟）：1. 解释化学平衡的概念，即反应物和生成物浓度之间达到稳定状态的情况。
2. 介绍平衡常数的定义，即反应物浓度与生成物浓度的乘积的比值。
3. 解释平衡常数对反应方向的影响，当平衡常数大于1时，反应向生成物方向偏移，当平衡常数小于1时，反应向反应物方向偏移。
4. 引导学生理解平衡常数与反应速率的关系，平衡常数大的反应速率较快，平衡常数小的反应速率较慢。
示例演练（20分钟）：1. 提供一个化学反应的方程式，并要求学生计算该反应的平衡常数。
2. 引导学生按照平衡常数的计算公式进行计算，并解释计算过程。
3. 帮助学生理解平衡常数的数值意义，比较不同反应的平衡常数大小。
4. 给学生提供更多的化学反应方程式，让他们自己计算平衡常数，并讨论结果。
拓展应用（15分钟）：1. 引导学生思考平衡常数与温度的关系，解释温度对平衡常数的影响。
2. 提供一些实际应用的例子，让学生分析平衡常数在这些例子中的作用。
总结（5分钟）：1. 回顾本节课学习的内容，强调化学平衡常数的重要性和应用。
2. 鼓励学生继续探索化学平衡常数的相关知识，并与实际生活联系起来。
教学资源：1. 化学平衡常数的教材和参考书籍；2. 化学实验室或模拟实验软件，用于演示化学反应平衡的实验过程；3. 计算器或电脑，用于计算平衡常数。
评估方式：1. 课堂讨论和问题解答；2. 学生完成的计算平衡常数的练习题；3. 学生对平衡常数在实际应用中的理解和分析。
高二化学 专题二 化学平衡状态的标志教学案
福建省漳州市芗城中学高二化学 专题二 化学平衡状态的标志教案 教学目标知识与技能：使学生理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。
过程与方法：通过做硫酸铜晶体结晶的实验，引导学生分析、认识可逆过程与平衡状态的建立及特征，培养学生利用实验探究、分析、解决问题的能力。
情感态度与价值观：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。
教学重点、难点：1. 化学平衡状态建立的过程。
2. 认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。
教学过程：引入：有些化学反应如NaOH 与HCl 反应，反应极为完全，而我们也接触过一些反应，如氮气与氢气反应，SO2与O2反应等可逆反应，反应是不能进行到底的，因此，研究化学反应，不仅要了解反应的方向性，还要关注反应进行的限度，事实上，大多数的化学反应都是难以进行到底的，都属于可逆反应。
复习：一、可逆反应1、定义：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
正反应：从左到右进行的反应逆反应：从右到左进行的反应注意：①正反应和逆反应发生的条件相同；②可逆反应是有限度的，反应物不能完全转化为生成物，反应物、生成物共同存在。
③可逆反应的化学方程式用“ ”连接而不用“===”号 。
交流与讨论：P47结论：随着时间的变化，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，同时正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物、生成物的浓度不再发生变化，此时，可逆反应达到最大限度，反应达化学平衡状态。
二、化学平衡的状态1、化学平衡状态：就是指在一定条件下的可逆反应里，正、逆反应速率相等，反应物与生成物浓度不再改变的状态。
它是可逆反应达到的最大限度。
强调：可逆反应；内在本质：v(正)= v(逆) ≠0；外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变；正、逆反应速率针对同一物质而言。
化学平衡常数教案
《化学平衡常数》教案【学习目标】知识与技能：1、理解化学平衡常数K的概念，并弄清化学平衡常数的影响因素2、能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算；2、通过K、Q 比较，了解化学平衡常数的特点、移动的原因及规律过程与方法：通过对各种数据资料的分析和处理，培养获取和处理信息的能力和分析推理能力。
情感态度与价值观：通过数据分析和实验验证，初步形成实事求是的科学研究精神和关注数量的习惯；【学习重点】化学平衡常数的意义、表示方法及简单的计算。
【教学难点】化学平衡常数的简单的计算【学习过程】教学环节教师活动学生活动设计意图知识回顾激疑导课讲授新课板块1：K的定义及表达式1、提问：化学平衡状态的定义2、投影：“化学平衡状态”的定义引言：化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度，此时各物质的浓度保持不变。
科学家们经过进一步研究发现，此时各物质的浓度间存在着更为微妙的关系。
这节课我们就来探讨这个问题。
1、投影“活动探究”（见学案）2、指导学生分工合作，处理、汇总数据3、引导学生分析数据，得出相关的结论4、追问：该反应的K有单位吗？5、引导学生小结K的单位及K的定义、表达式6、投影“试一试”请写出这几个反应的平衡常数表达式及其单位[ 拓展] 通过刚才的练习，我们在书写化学平衡常数表达式1、思考并回答2、阅读定义，强化理解听讲、思考在老师的指导下进行活动探究1、了解c0(B)、c(B)、[B]等符号表示的意义2、处理数据3、分析数据，讨论得出结论练习“试一试”，进一步理解K的定义及表达式的书写、了解单位问题。
练习思考、讨论、得出初步结论巩固旧知识，为新知识学习做好铺垫激发学生学习积极性培养获取和处理信息的能力、分析推力能力，合作意识。
K的表达式的书写，及时总结，扩展认知图示。
板块2：K的影响因素板块3：K 的意义课堂小结巩固练习时，应注意哪些问题呢？[ 思考讨论2]7、分析投影中的实验数据，寻找其中的规律。
《化学平衡常数》教案
《化学平衡常数》教案《化学平衡常数》教案[ 教学要求]1 ．了解化学反应的可逆性，掌握化学平衡和平衡常数的概念。
2 ．掌握标准平衡常数和吉布斯能变；熟悉多重平衡。
3 ．掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响；了解从热力学和动力学等方面来选择合理的生产条件。
[ 教学重点]1 ．标准平衡常数和吉布斯能变：Van't Hoff 等温式、反应商、标准平衡常数及其有关计算、利用反应商和标准平衡常数判断反应进行的方向。
2 ．浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及其相关计算。
[ 教学难点]标准平衡常数和吉布斯能变：Van't Hoff 等温式、反应商、标准平衡常数及其有关计算[ 教学时数] 4 学时[ 主要内容]1 ．化学反应的可逆性和化学平衡。
2 ．平衡常数表达式（化学平衡定律）及其书写、经验平衡常数（实验平衡常数）和标准平衡常数，浓度平衡常数和压力平衡常数概念及其关系。
标准平衡常数和吉布斯能变：Van't Hoff 等温式、反应商、标准平衡常数及其有关计算、利用反应商和标准平衡常数判断反应进行的方向；标准平衡常数与实验平衡常数的关系。
多重平衡及多重平衡规则。
3 ．化学平衡的移动：浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及其相关计算；从热力学和动力学等方面来选择合理的生产条件。
[ 教学内容]6-1 化学平衡状态一、化学反应研究的重要问题(1) 反应的方向性；(2) 反应的转化率，化学平衡问题；( 热力学问题)(3) 反应所需时间，反应的速率。
( 动力学问题)二、反应的可逆性1 ．可逆反应；CO + H2O=CO2 + H22 ．不可逆反应；2KClO3 =2KCl + 3O23 ．条件下可逆反应2H2O(g)=2H2(g) + O2(g)在等温等压条件下，标准态下反应的ΔrG = 0 是过程平衡的标志。
6-2 平衡常数一、质量作用定律、经验平衡常数1 ．对于溶液中的反应aA + bB=gG + dDK c =[A] 、[B] 、[G] 、[D] 分别代表了物质A 、B 、G 、D 在平衡时的浓度；K c 为浓度平衡常数；单位：(mol·dm -3) Δ nΔ n = (g +Δ) – (a+b)Δ n = 0 时，K c 无量纲，Δ n ≠ 0 时，K c 有量纲，2 ．对于气相中的反应aA + bB =gG + dD①压力平衡常数K p =②浓度平衡常数K c =③K P 与K C 的关系反应物生成物都近乎理想气体气态方程p = c RT 时K P = K C ( RT ) Δ n ( 只应用于单纯气态反应)Δ n = 0 时，K P = K c3 ．复相反应反应物或生成物中同时存在溶液状态、气体状态、固体状态时，纯液相和纯固相不出现在平衡常数表达式中，该反应平衡常数表达式的气体用分压表示，溶液用浓度表示，平衡常数K X ，称为杂平衡常数。
福建省漳州市芗城中学高二化学 沉淀溶解平衡教学案
福建省漳州市芗城中学高二化学沉淀溶解平衡教案【目标要求】（1）了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
（2）了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点，理解和掌握溶度积KSP的概念。
（3）能运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
（4）了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。
【教学重点、难点】（1）沉淀溶解平衡的建立及特点。
（2）运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
第一课时【教学过程】引言：某温度下，溶质B的饱和溶液——不能再溶解溶质B的溶液可计算出溶质B在该温度下的溶解度（S）0.01 0.1 m(g)因而，难溶只是指其溶解度很小，而非绝对不溶。
思考：10mL 0.1m ol/LＡgNO3和11mL 0.1mol/LNaCl完合混合后，溶液中还有Ag+吗？如何证明？实验过程现象解释与结论10mL 1mol/LAgNO311mL 1mol/L NaCl取上层清液适量，滴加少量KI溶液一、沉淀溶解平衡：沉淀溶解过程——速率v1AgCl(s)Ag+ + Cl—沉淀生成过程——速率v2v1 ＞v2 ——沉淀溶解——溶液不饱和v1 ＝v2 ——溶解的沉淀＝生成的沉淀——溶液饱和——处于平衡状态v1 ＜v2 ——沉淀生成——溶液过饱和1、概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2、特点：逆：是一个可逆的过程等：v1 ＝v2动：v1 ＝v2 ≠0——动态平衡定：溶液中溶质的分子或离子的浓度不再变化。
变：当条件改变时，溶质的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。
3、影响沉淀溶解平衡的因素： （1）内因：溶质本身的性质 ①绝对不溶的物质是没有的。
②同是难溶物质，溶解度差别也很大。
③易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
福建省漳州市芗城中学高二化学 化学平衡常数教学案
第三课时化学平衡常数【教学目标】〖知识与技能〗1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。
2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。
〖过程与方法〗通过对各种数据资料的分析和处理，培养学生获取和处理信息的能力、分析推理能力。
〖情感态度与价值观〗通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。
课时安排：2课时【教学重点】化学平衡常数的意义【教学难点】化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响［引导］我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。
那么，当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系？请大家完成P44页的问题解决表2－6 NO2(g)－N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度，计算求出平衡浓度关系，最后可以得到什么结论？[探究活动］阅读教材和P44页表2—6，对表中数据进行观察计算并归纳。
[总结]一定温度下：c (N2O4)/c2(NO2)=K［小结］在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又不论反应物起始浓度的大小，最后都能达到化学平衡，这时N2O4的平衡浓度与NO2平衡浓度的平方的比值是一个常数。
如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢？如在一定条件下，可逆反应：H2(g) +I2(g) 2HI(g)起始以及平衡时各物质的浓度如下表（见幻灯片）所示。
他们的浓度间存在何种关系？[板书］一、化学平衡常数1、定义：一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数。
简称平衡常数，用符号K表示。
［启发］刚才得出的平衡常数K是由一个特殊的反应引出的，其，但如果对于任意一个可逆化学反应：mA+nB pC+qD其平衡常数K又该如何表示呢？［回答］平衡常数实际上是平衡混合物中各生成物浓度的化学计量数次方的乘积除以反应物浓度的化学计量数次方的乘积。
化学平衡常数教学设计
化学平衡常数教学设计一、引言化学平衡常数是描述化学反应达到平衡时物质浓度之间关系的一个重要指标。
在化学平衡常数的教学中，我们需要引导学生理解平衡常数的概念、计算方法以及其在化学反应中的应用。
本教学设计以化学平衡常数为主题，旨在帮助学生深入理解该概念，并能够灵活应用于实际问题中。
二、教学目标1. 理解化学平衡常数的概念和计算方法；2. 掌握平衡常数的应用，能够预测反应方向和判断平衡位置；3. 能够通过实验数据计算平衡常数，并运用到实际问题中。
三、教学内容1. 化学平衡常数的概念介绍化学平衡常数的定义，即反应物浓度之间的比值关系。
通过实例演示如何根据反应物的化学方程式确定平衡常数的表达式，并解释平衡常数与反应速率无关的特性。
2. 平衡常数的计算方法详细介绍平衡常数的计算方法，包括利用反应物浓度和物质的摩尔数之间的关系来计算平衡常数。
通过实例演示如何根据已知的反应物浓度计算平衡常数，并引导学生运用计算方法解决相关问题。
3. 平衡常数的应用讲解平衡常数在化学反应中的应用，包括预测反应方向和判断平衡位置。
通过实例演示如何根据平衡常数的大小判断反应方向，以及通过改变反应条件来改变平衡位置。
引导学生分析实际问题并应用平衡常数进行预测和判断。
4. 实验测定平衡常数通过实验测定平衡常数的方法，引导学生了解如何通过实验数据计算平衡常数。
介绍一些常用的实验方法，如容器法和色谱法，并讲解实验步骤和注意事项。
通过实例演示如何根据实验数据计算平衡常数，并引导学生运用实验方法进行实际测定。
四、教学方法1. 讲授法通过讲解化学平衡常数的概念、计算方法和应用，引导学生理解和掌握相关知识。
2. 实例演示法通过具体的实例演示，帮助学生理解和运用平衡常数的概念和计算方法。
3. 探究式学习法设计一些实验探究活动，让学生通过实际操作和观察，发现平衡常数的特性和计算方法。
4. 小组讨论法组织学生进行小组讨论，让学生互相交流和分享对于平衡常数的理解和应用，提高学生的合作能力和思维能力。
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第三课时化学平衡常数【教学目标】〖知识与技能〗1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。
2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。
〖过程与方法〗通过对各种数据资料的分析和处理，培养学生获取和处理信息的能力、分析推理能力。
〖情感态度与价值观〗通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。
课时安排：2课时【教学重点】化学平衡常数的意义【教学难点】化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响［引导］我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。
那么，当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系？请大家完成P44页的问题解决表2－6 NO2(g)－N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度，计算求出平衡浓度关系，最后可以得到什么结论？[探究活动］阅读教材和P44页表2—6，对表中数据进行观察计算并归纳。
起始浓度(mol·L－1) 平衡浓度(mol·L－1) 平衡浓度关系C(NO2) C(N2O4) C(NO2) C(N2O4) C(N2O4)C(NO2) C(N2O4) C(NO2)2.00×10－2 0 6.32×10－3 6.84×10－3 1.082 171.253.00×10－2 0 8.00×10－3 1.10×10－2 1.375 171.680 2.00×10－2 9.46×10－3 1.52×10－2 1.607 169.850 0.100 2.28×10－2 8.86×10－2 3.886 170.44[总结]一定温度下：c (N2O4)/c2(NO2)=K［小结］在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又不论反应物起始浓度的大小，最后都能达到化学平衡，这时N2O4的平衡浓度与NO2平衡浓度的平方的比值是一个常数。
如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢？如在一定条件下，可逆反应：H2(g) +I2(g) 2HI(g)起始以及平衡时各物质的浓度如下表（见幻灯片）所示。
他们的浓度间存在何种关系？[板书］一、化学平衡常数1、定义：一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数。
简称平衡常数，用符号K表示。
［启发］刚才得出的平衡常数K是由一个特殊的反应引出的，其，但如果对于任意一个可逆化学反应：mA+nB pC+qD其平衡常数K又该如何表示呢？［回答］平衡常数实际上是平衡混合物中各生成物浓度的化学计量数次方的乘积除以反应物浓度的化学计量数次方的乘积。
即 K={}{}{}{}nm qp )B (c )A (c )D (c )C (c ••［板书］2、表达式 对于任意反应： mA+nBpC+qDK={}{}{}{}nm qp )B (c )A (c )D (c )C (c ••其中c 为各组分的平衡浓度，温度一定，K 为定值。
阅读P45页表2－8中的数据，你能得出什么结论？T/K 373 473 573 673 773 K3.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103[结论]K 值与浓度无关，随温度变化而变化。
正反应为放热反应，温度升高，K 値减小。
根据平衡常数的定义，请大家写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
N2+3H22NH3 2NH3N2+ 3H2 1/2N2+3/2H2NH3Fe3O4(s) + 4H2(g)高温3Fe(s) + 4H2O(g) Cr2O72－ + H2O 2CrO42－+ 2H+3、书写化学平衡常数表达式的注意点（1）如果反应中有固体或纯液体参加，它们的浓度不应写在化学平衡常数表达式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡常数表达式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
（2）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；)()()(232321H c N c NH c K ⋅=)()()(322322NH c H c N c K ⋅=)()()(22/322/133H c N c NH c K ⋅=)()(2424H c O H c K =)()()(2722242-+-⋅=O Cr c H c CrO c K写出K1和K2的关系式： K1=K22 。
写出K2和K3的关系式： K2·K3=1 。
写出K1和K3的关系式： K1·K32=1 。
［提问］大家是否产生疑问，提出化学平衡常数的概念有什么意义？对我们研究化学反应进行的程度有什么帮助呢？分析教科书P45页表2－7，你能找出规律吗？ 表2－7 卤化氢生成反应的平衡常数（25℃）3、平衡常数表示的意义 （1）K 值的大小，表示反应在该温度下达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。
K 值越大，表明反应进行得越完全； K 值越小，表明反应进行得越不完全。
如果给出一定温度时的某个可逆反应的平衡常数，能否通过其他一些数据的测定，判断该反应的某状态是否处于平衡状态呢？ 讨论、小结：我们可以通过测出某一时刻体系中各物质的浓度，然后假设反应已经达到平衡，计算出平衡常数，与给定的平衡常数比较。
如果相等，则假设成立，也就是说反应已达到平衡；如果不相等，则没有达到平衡。
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及不平衡向何方向进行对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系： mA+nB pC+qD{}{}{}{}n m qp )B (c )A (c )D (c )C (c •• = Qc Qc 叫该反应的浓度商（1）QC ＜K ，反应向正方向进行 （2）QC ＝K ，反应处于平衡状态 （3）QC ＞K ，反应向逆方向进行除了化学平衡常数外，还有没有其他方法能用来表示化学反应进行的限度呢？ 可逆反应在一定条件下达到平衡时，某一反应物的平衡转化率为：某个指定反应物的转化率=该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度-×100% 或者=该反应物的起始浓度浓度反应该反应物反应中消耗)(×100%化学方程式 平衡常数KF2 + H22HF 6.5×1095 Cl2 + H22HCl 2.57×1033 Br2 + H22HBr 1.91×1019I2 + H22HI 8.67×102或者=量该反应物的起始物质的的物质的量反应该反应物反应中消耗)(×100%转化率越大，反应越完全！平衡转化率的意义：能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。
4、平衡常数和转化率的计算【例1】某温度下，向10L 真空容器中注入1.00 mol H2(g) 和 1.00 mol I2(g)，反应平衡后I2(g)的浓度为0.020 0 mol·L-1。
试求该温度下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数。
解：据题意可知，起始时c(H2)=c(I2)=0.100mol·L-1，平衡时c(H2)=c(I2)=0.0200mol·L-1，生成的c(HI) = 0.160mol·L-1H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度/mol·L-1 0.100 0.100 0 变化的各物质的浓度/mol·L-1 0.0800 0.0800 0.160 平衡时各物质的浓度/mol·L-1 0.0200 0.0200 0.160 K =(0.160)2/0.0200 × 0.0200= 64.0【例2】在一密闭容器中，CO 与H2O 混合加热到800℃达到下列平衡： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.00若反应开始时CO 和H2O 的浓度分别为0.200 mol·L-1 和1.00mol·L-1，求达到平衡时CO 转化为CO2转化率是多少？解：设CO2和H2的变化浓度为x mol·L-1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) c (始) /mol·L-1 0.200 1.00 0 0 c(变)/mol·L-1 x x x x c(平)/mol·L-1 0.200－x 1.00－x x x K =x2/(0.200－x)(1.00－x) = 1.00 解得: x = 0.166(CO)=0.166/0.200×100%= 83.0%练习：850K 时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得：SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10-3 mol·L-1 、8.0×10-3 mol·L-1 和 4.4×10-2 mol·L-1。
计算： （1）该温度下反应2SO2+O22SO3的平衡常数。
（2）达平衡状态时，SO2的转化率。