南昌大学2012大学化学竞赛考试试题
2012化学竞赛国家集训队测试试题1
2012化学竞赛国家集训队测试试题（一）整理制作：山东省实验中学唐宇哲第一题（16分）非金属元素硼能够形成许多有趣的化合物1-1二元化合物BN的两种常见晶体在常温下化学性质均很稳定，但可以与氟化氢作用（这是用于定量测定BN的一种溶解方法），请给出化学反应方程式1-2制备BN通常可以用下面两种方法：一是利用硼酸和尿素在一定条件下加热合成；二是用过量液氨处理BCl3，然后在750℃下在NH3气氛中热分解，可以制备高纯BN。
请给出上述制备BN的化学反应方程式1-3三氯化硼可以利用反应耦合在500℃用B2O3和C及Cl2反应来制备，请给出其化学反应方程式，并指出该反应产物中最可能的杂质是什么1-4工业上经典的制备BF3的方法是两部法，1、硼砂（Na2B4O7）与HF反应，生成一种含有四种元素的中间体和水，四种元素的物质的量的比为1：4：2：12，2、中间体与浓硫酸作用。
请给出上述两步骤的化学反应方程式1-5作为缺电子化合物，三卤化硼最主要的化学性质是Lewis酸性（1）请将BF3，BCl3，BBr3，BI3按Lewis酸性递减的顺序排列（2）请将BF3与下列化合物（醚）形成的加合物按稳定性由高到低排列ⅡPh3P ，Ph3N（3）非常有趣的一个实验是在低温下BF3可以与NH3反映生成一系列化合物，请画出其中含氢量最高的化合物的结构式（4）BCl3在沸热的C6H5Cl中与α-萘胺反映，可以生成一种含有五个六元环的产物，请画出该产物的结构式1-6硼是自然界中最著名的亲氧元素之一，自然存在的化合物多与氧结合，请画出所给阴离子的结构并指出阴离子单元的电荷与硼的哪种结构方式有关。
①[H4B3O7]- ②[H4B5O10]-③[H5B3O8]2-④无限网状多硼酸盐聚合物Ca2[B5O9]C l·2H2O 和K[B5O8]中聚硼阴离子单元的结构示意图1-7间三氮三硼环是一种无色液体，俗称无机苯，其物理性质与苯接近，但化学性质相差很大，是一种非芳香化合物，其中无机苯的三甲基取代物遇水会发生水解。
化学竞赛市赛试题及答案
化学竞赛市赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 铜答案：C2. 硫酸的化学式是？A. H2SO3B. H2SO4C. H2SO5D. H2SO2答案：B3. 以下哪种金属是碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B4. 氧气的化学式是什么？A. O2C. O4D. O答案：A5. 以下哪种化合物是酸？A. NaClB. HClC. NaOHD. CaCO3答案：B6. 以下哪种元素是卤素？A. 氟B. 氯C. 溴D. 所有以上答案：D7. 以下哪种元素是稀有气体？A. 氦B. 氖C. 氩D. 所有以上答案：D8. 以下哪种元素是过渡金属？B. 铜C. 锌D. 所有以上答案：D9. 以下哪种化合物是碱？A. NaClB. HClC. NaOHD. CaCO3答案：C10. 以下哪种化合物是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. CaCO3答案：A二、填空题（每题5分，共30分）1. 氢的原子序数是______。
答案：12. 碳的化学式是______。
答案：C3. 钙的原子序数是______。
答案：204. 水的化学式是______。
答案：H2O5. 钾的化学式是______。
答案：K6. 氮的原子序数是______。
答案：77. 银的原子序数是______。
答案：478. 氦的原子序数是______。
答案：29. 硫的化学式是______。
答案：S10. 钠的原子序数是______。
答案：11三、简答题（每题10分，共40分）1. 描述什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是化学反应中，原子、离子或分子之间发生电子转移的过程，其中一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成水和盐的过程。
在反应中，酸提供氢离子（H+），碱提供氢氧根离子（OH-），两者结合生成水（H2O）。
南昌大学2012大学化学竞赛考试试题
写出下列各物质的化学式或名称：
(1)金红石；(2)摩尔盐(Mohr’s Salt)；(3)红矾钠；(4)铀黄；(5) HN3；
(6) Na2S2O4·2H2O；(7) Na2B4O5(OH)4·8H2O；(8)黄血盐；(9) SiH4；
(10) (NH4)3[P(Mo12O40)]·6H2O
四、问答题(共20分)
31. 5分(1552)
设计以辰砂为原料制备升汞和甘汞的简单步骤，并写出有关反应方程式。
32 5分(2751)
在进行络合滴定时,பைடு நூலகம்什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?
33. 5分(4386)
医药上常用H2O2(30%或3%)消毒灭菌，你知道其作用原理吗？在实验室中如何制备H2O2？其结构是怎样的？如何鉴别？使用及保存时应注意什么？
(A)d2(B)d3(C)d4(D)d8
11. 2分(0720)
用0.020 mol/L Zn2+溶液滴定0.020 mol/L EDTA溶液。已知lgK(ZnY)=16.5, lgZn=1.5, lgY=5.0,终点时pZn=8.5,则终点误差为--------------------------------( )
(A)一样大(B) (1)>(2)
(C) (2)>(1)(D)缺电位值,无法判断
13. 2分(0338)
NH4H2PO4水溶液中最主要的质子转移反应是--------------------------( )
(已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36;NH3的pKb为4.74)
在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有：、、。
大学生化学竞赛试题及答案
大学生化学竞赛试题及答案一、选择题（每题5分，共50分）1. 下列元素中，最容易发生氧化反应的是：a) 钙 b) 锌 c) 铜 d) 铁2. 下列金属中，不会与稀盐酸反应的是：a) 锌 b) 铁 c) 铝 d) 铜3. 水中溶解度最大的气体是：a) 氧气 b) 二氧化碳 c) 氮气 d) 氢气4. 以下化合物中，酸性最强的是：a) 硝酸 b) 硫酸 c) 醋酸 d) 碳酸5. 化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O 中的O2在反应中的物质状态是：a) 气体 b) 液体 c) 固体 d) 溶液6. 某元素的电子排布为2, 8, 7，它所在的族是：a) 碱金属 b) 碱土金属 c) 卤素 d) 壳层八7. 某原子的原子序数为26，质子数为26，中子数为30，则其质量数为：a) 52 b) 56 c) 56 d) 568. 氮气和氢气在高温下反应生成氨气，该反应属于：a) 氧化还原反应 b) 酸碱中和反应 c) 氧化反应 d) 气体解离反应9. 醋酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，该反应属于：a) 酸碱中和反应 b) 酯化反应 c) 氧化反应 d) 加成反应10. 下列物质中，pH值最小的是：a) 强酸溶液 b) 弱酸溶液 c) 中性溶液 d) 弱碱溶液二、简答题（每题15分，共30分）1. 请简述共价键和离子键的区别。
共价键和离子键都是化学键的类型。
共价键形成于非金属元素之间，是通过电子共享来完成化学键形成的。
其中，一对电子被共享在两个原子的轨道中，形成分子的化学键。
离子键则形成于金属元素和非金属元素之间，是由于电子的失去和获得而形成的。
在离子键中，金属元素失去电子形成正离子，而非金属元素获得电子形成负离子，两种离子通过静电作用力相互吸引，形成离子晶体。
2. 解释酸性溶液和碱性溶液的性质及其浓度的判断方法。
酸性溶液具有以下性质：pH值小于7，能够与金属反应产生氢气，可以与碱反应生成盐和水，可以变更蓝色石蕊试纸为红色。
大学生化学竞赛试题库及答案
大学生化学竞赛试题库及答案简介大学生化学竞赛是一项旨在测试大学生化学知识和解决问题能力的比赛。
参加者需要通过解答一系列的试题来展现自己的化学素养。
为帮助参赛学生备战竞赛，我们整理了一份完整的试题库并提供了详细的答案。
试题列表1.基础概念与性质–化学元素周期表中元素的周期性规律是如何产生的？–请解释化学键的种类以及它们之间的区别。
–什么是化学平衡？请陈述化学平衡的条件。
2.化合物与材料–环己烷与环烯烃的结构有何不同？请举例说明。
–介绍一种常见的聚合物及其应用领域。
–金刚石与石墨的结构差异导致了它们性质的不同，请解释这一现象。
3.化学反应与能量–化学反应速率受哪些因素影响？请列举并简要解释。
–化学反应中的能量变化如何反映在反应焓和反应熵上？–燃烧反应释放了大量热能，请解释燃烧反应的能量变化过程。
4.化学动力学与平衡–什么是化学动力学？它与热力学的关系是什么？–化学平衡中何种条件会影响平衡位置的移动？请举例说明。
–请解释化学反应的平衡常数及其在反应过程中的意义。
5.酸碱理论与电化学–什么是布朗酸碱理论？与之前的酸碱理论有何不同？–电解质在溶液中是如何导电的？请说明电解质溶液与非电解质溶液的区别。
–阐述电化学中的氧化还原反应，并解释在电池中的应用。
答案解析–元素周期表中元素的周期性规律是由原子核外层电子的排布方式决定的。
原子核外的电子主要决定了元素的化学性质，所以元素在周期表中的位置和其他元素的相对位置是确定的。
–化学键的主要种类包括离子键、共价键、金属键等。
离子键是由阳离子与阴离子间的静电作用形成的，共价键是由原子间电子的共享形成的，金属键是由金属原子共享自由电子形成的。
–化学平衡是指在一个封闭系统中，反应物和生成物的浓度达到一定平衡时的状态。
化学平衡的条件包括反应物浓度、温度和压力等因素。
–环己烷是脂肪环烃，分子中只含有单键，而环烯烃是不饱和环烃，分子中含有至少一个双键。
–乙烯是一种常见的聚合物，应用广泛于塑料制品的生产中。
大学化学竞赛试题及答案
大学化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. FeC. ClD. Cu答案：C2. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) 表示的是：A. 光合作用B. 呼吸作用C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. gB. kgC. g/molD. mol/g答案：C4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. FeS答案：C5. 酸碱中和反应的实质是：A. 氧化还原反应B. 离子反应C. 电子转移反应D. 质子转移反应答案：D6. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数：\(2A + 3B \rightarrow C + 2D\)已知 \(B\) 的摩尔数为 0.15 mol，求 \(A\) 的摩尔数。
答案：0.1 mol7. 根据题目所给的化学方程式，计算生成物D的摩尔数：\(2A + 3B \rightarrow C + 2D\)已知 \(B\) 的摩尔数为 0.15 mol，求 \(D\) 的摩尔数。
答案：0.1 mol8. 根据题目所给的化学方程式，计算生成物C的摩尔数：\(2A + 3B \rightarrow C + 2D\)已知 \(B\) 的摩尔数为 0.15 mol，求 \(C\) 的摩尔数。
答案：0.05 mol9. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数：\(A + B \rightarrow C + D\)已知 \(D\) 的摩尔数为 0.2 mol，求 \(A\) 的摩尔数。
答案：0.2 mol10. 根据题目所给的化学方程式，计算生成物C的摩尔数：\(A + B \rightarrow C + D\)已知 \(D\) 的摩尔数为 0.2 mol，求 \(C\) 的摩尔数。
答案：0.2 mol二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学键分为共价键、离子键和________。
大学化学知识竞赛题目
大学化学知识竞赛题目一、基础题1.请简要介绍原子结构的基本构成和结构。
2.解释化学键的概念，并列举几种常见的化学键类型。
3.说明离子键和共价键之间的区别，并给出具体的例子。
4.描述如何区分物质是酸、碱还是中性物质的方法。
5.解释化学反应速率与活化能之间的关系。
二、有机化学题1.什么是有机化合物？简要描述有机物的特性。
2.解释碳原子的杂化现象，并说明其对有机化合物结构的重要性。
3.分别解释醇、醚和酯的结构和性质。
4.简要介绍芳香族化合物及其特性，列举几个常见的芳香族化合物。
5.描述烷烃、烯烃和炔烃的结构及性质，以及它们之间的区别。
三、配位化学题1.什么是配位化合物？简要描述配位键和配位数的概念。
2.解释配位化合物中的中心离子和配体的作用。
3.描述配位化合物的几何结构，如正方形平面、八面体等，并说明影响结构的因素。
4.什么是配位化学反应？列举一个常见的配位反应，并进行简要描述。
5.简要介绍配位化合物在生物系统中的应用，如金属离子在蛋白质结构中的作用。
四、化学分析题1.什么是化学分析？简要描述定性分析和定量分析的基本原则。
2.分别解释滴定分析和电化学分析的原理与应用。
3.描述色谱分析方法及其在化学研究中的应用。
4.什么是质谱分析？简要介绍质谱仪的工作原理及在物质分析中的作用。
5.简要描述光度法分析的原理和应用领域。
以上是大学化学知识竞赛的题目范例，参赛者可以根据自己所学的知识和理解来回答这些问题。
希望大家能充分运用所学化学知识，在竞赛中取得好成绩。
2012年化学竞赛初赛试卷及答案
（2）l 一 18 号元素中最外层有 2 个电子的原子有
、Be、Mg(填元素符号)。
（3）某元素的原子结构示意图为 +17 28 7 ，它在化学反应中一般易
电子(填
“得到”或“失去”)，它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为
。
（4）某粒子的结构示意图为 + x 28y ，当 x—y＝8 时，该粒子为
△
B．Ca(OH)2 ===CaO＋H2O C．2H2SO4(浓)＋Cu ==△=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．2NaOH＋CO2 ===Na2CO3＋H2O
化学竞赛试题·第 1 页（共 8 页）
4．下列措施不．能．有效防止铁在空气中发生腐蚀的是 A．在铁制品表面涂上油漆或植物油
B．将铁与镍、铬等金属按一定配比制成不锈钢
第 I 卷（选择题，共 50 分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 20 分）
1．N 的原子结构示意图如图—1 所示，N 在化合物中显示的化合价可以是－3、＋1、＋2、
＋3、＋5 等。下列都是某些含氮化合物的化学式，其中书写错．误．的是
A．N2O3
B．N2O4
C．NH4NO3
D．Ca(HNO3)2
；
②
；③
；
④
……（只答四点即可）。
（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是
。
（3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式：
___________________________________________________。
26．（反应方程式2分，其余每空1分，共4分）
如图—7 所示将镁条点燃后迅速伸入盛二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发
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按分子轨道理论，N2、 、 的稳定性由大到小的顺序是……………………（）
(A) > > N2(B) N2> >
(C) > > N2(D) > N2>
10. 2分(4112)
根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子构型是……………………………………………………………………………………（）
在25℃时，AgCl + e= Ag + Cl的 为…………………………………………………（）
(A) = + 0.059 lgKsp(AgCl)
(B) = - 0.059 lgKsp(AgCl)
(C) =0.059 lgKsp(AgCl)
(D) =
6. 2分(7103)
对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是………………………………………（）
三氯化氮(NCl3)和三氯化磷(PCl3)的水解产物分别是………………………………（）
NCl3PCl3
(A) NH3和HClPH3和HOCl
(B) HNO3和HClH3PO3和HCl
(C) HNO3和HClPH3和HOCl
(D) NH3和HOClH3PO3和HCl
4. 2分(3657)
当0.075 mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol·dm-3)，若控制FeS不沉淀析出，溶液的pH值应是……………………………………………………………（）
南昌大学2012大学化学竞赛考试试题
班级专业：______学号：______姓名____________
试卷总分：100分考试时间：120分钟
一、选择题(共15题30分)
1. 2分(4334)
已知H3PO4的电离常数：K1= 7.510-3，K2= 6.2310-8，K3= 3.610-13，则0.10 mol·dm-3H3PO4溶液中氢离子浓度(mol·dm-3)为……………………………………………………（）
(A)直接与中心体键合的配位体的数目
(B)直接与中心体键合的配位原子的数目
(C)中心体接受配位体的孤对电子的对数
(D)中心体与配位体所形成的配价键数
7. 2分(4532)
铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，这氧化物和酸分别是………………………（）
(A)铜的黑色氧化物和亚硫酸(B)铜的红色氧化物和过二硫酸
(2)实验测得此电池电动势为0.29 V，如已知AgCl的Ksp= 1.610-10，Ag++e= Ag， = 0.80 V；Cu2++ 2e= Cu， = 0.34 V。试求Cu(NH3) 的K稳；
(3)求此反应的平衡常数和ΔrGm。
29. 5分(0460)
已知在298 K时有下列热力学数据：
C(s)
(A)d2(B)d3(C)d4(D)d8
11. 2分(0720)
用0.020 mol/L Zn2+溶液滴定0.020 mol/L EDTA溶液。已知lgK(ZnY)=16.5, lgZn=1.5, lgY=5.0,终点时pZn=8.5,则终点误差为--------------------------------( )
二、填空题(共25分)
16. 2分(0405)
反应2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在298 K时， 为164.0 kJ·mol-1，
则反应的 =______________________ kJ·mol-1。
17 5分(1017)
H3O+离子的中心原子O采用______________杂化，其中有_______个单键和________个配键，该中心原子的价层电子对构型为___________，离子的几何构型为___________。
(A)一样大(B) (1)>(2)
(C) (2)>(1)(D)缺电位值,无法判断
13. 2分(0338)
NH4H2PO4水溶液中最主要的质子转移反应是--------------------------( )
(已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36;NH3的pKb为4.74)
(A) +0.1% (B) -0.1% (C) +3% (D) -3%
12. 2分(0922)
(1)用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液
(2)用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液
上述两种情况下其滴定突跃将是--------------------------------------------------------( )
在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有：、、。
26. 2分(1135)
在相同条件下,测定某物质浓度,当浓度为c时,T=80%,若浓度为2c时,T=________。
三、计算题(共25分)
27. 5分(4368)
硼砂[Na2B4O5(OH)4]的水溶液是很好的缓冲溶液，用反应式表示其缓冲性质，并计算其pH值。已知：K(H3BO3) = 5.810-10
28. 10分(0764)
(1)若向Cu┃Cu2+(1.0mol·dm-3)‖Ag+(1.0mol·dm-3)┃Ag电池的Ag+溶液中加入Cl离子，使达平衡后的[Cl] = 1.0 mol·dm-3，再向Cu2+溶液中加入足够NH3，使Cu2+全部生成高配位Cu(NH3) 离子，设平衡后的[NH3] = 2.0mol·dm-3，电池的正负极不变，写出此电池的电池符号，电极反应，电池反应；
(Ksp(FeS) = 1.110-19，H2S：Ka1= 9.110-8，Ka2= 1.110-12)
(A) pH≤0.10(B) pH≥0.10
(C) pH≤8.710-2(D) pH≤1.06
5. 2分(4544)
已知：Ag++ e= Ag = 0.80 V，Ksp(AgCl) = 2.810-10.
活化能Ea
速率常数k
平衡常数K
升高温度
加正催化剂
21. 2分(1234)
Ba2+有毒，但由于BaSO4________________和_______________，因此可用于消化道X射线检查疾病时的造影剂。
22. 2分(0936)
原子序数为77的元素，其原子核外电子分布式是_________________________________
19. 2分(1355)
漂白粉的有效成分是________________，漂白粉在空气中放置时，会逐渐失效的方程式是_________________________________________________________。
20. 2分(0819)
请填写下面的空格：
化学反应条件的改变
对E，k，K的影响
18. 2分(06ຫໍສະໝຸດ 7)已知下列反应：H3O++ NH3= + H2O
H2S + S2= HS+ HS
+ HS= H2S + NH3
H2O + O2= OH+ OH
按照上述各碱强度减小顺序的排列为___________________________。
按照上述各酸强度减小顺序的排列为__________________________。
某混合碱(可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3)溶液,用HCl溶液滴定至酚酞终点,消耗HClV1(mL),再滴定至甲基橙终点,又消耗HClV2(mL),若V1>V2,则混合碱的组成为__________________;若V1＜V2,则混合碱的组成为__________________。
25. 2分(4116)
(A)莫尔法直接滴定(B)莫尔法间接滴定
(C)佛尔哈德法直接滴定(D)佛尔哈德法间接滴定
15. 2分(1057)
用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于--------------------------( )
(A)沉淀中含有Fe3+等杂质(B)沉淀中包藏了BaCl2
(C)沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D)沉淀灼烧的时间不足
(A) NH4++H2PO4-= NH3+H3PO4(B)H2PO4-+H2PO4-= H3PO4+HPO42-
(C) H2PO4-+H2O = H3PO4+OH-(D) H2PO4-+H2O = HPO42-+H3O+
14. 2分(1070)
用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是----------------------------------( )
CO(g)
Fe(s)
Fe2O3(s)
/kJ·mol-1
0
-110.5
0
-822.2
/J·K-1·mol-1
5.74
197.56
27.28
90
假定上述热力学数据不随温度而变化，请估算Fe2O3能用C还原的温度。
30. 5分(2150)
称取某风干试样0.9738g,在100 ~110℃加热烘干至恒重,其质量为0.9656g,计算试样中水的质量分数。若测得风干试样中含铁51.69%,计算干燥试样中铁的质量分数。
34. 5分(7664)
写出下列各物质的化学式或名称：
(1)金红石；(2)摩尔盐(Mohr’s Salt)；(3)红矾钠；(4)铀黄；(5) HN3；
(6) Na2S2O4·2H2O；(7) Na2B4O5(OH)4·8H2O；(8)黄血盐；(9) SiH4；