hao 九年级科学 酸碱盐基础知识训练(无答案)浙教版
九年级科学上册 第一章 酸碱盐复习与练习题 浙教版
酸、碱、盐1：常见的酸酸碱指示剂与溶液的酸碱性(1)常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。
请把下表补充完整。
(2)填“一定”或“不一定”。
①酸溶液_一定_是酸性溶液，酸性溶液_不一定_是酸溶液。
②碱溶液_一定_显碱性，碱性溶液_不一定_是碱溶液。
③盐溶液_不一定_呈中性，呈中性的溶液_不一定_是盐溶液。
(3)显酸性的溶液都含有_氢_离子，显碱性的溶液都含有_氢氧根_离子。
(4)发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。
2．常见的酸比较(2)浓硫酸的特性及稀释方法。
①吸水性：故可作_干燥_剂，可以干燥(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)H2、O2、CO2、CO_，但不可干燥_NH3_，干燥气体时导管应注意“长进短出_”。
浓硫酸吸水是_物理_变化。
②强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成_黑色的炭_。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用_大量水冲洗_，然后涂上3%～5%的_碳酸氢钠溶液_，若是稀硫酸，是否也要处理？_是_。
③强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。
④浓硫酸的稀释：一定要把_浓硫酸_沿器壁慢慢注入_水_中，并用_玻璃棒_不断搅拌。
且不可把_水倒入浓硫酸中_；因为水的密度_小_,_浮_在浓硫酸上面，溶解_放出_的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处飞溅。
3. 酸的化学性质1．酸的化学性质(1)与指示剂反应：能使紫色石蕊试液_变红_，使无色酚酞试液_不变色_。
(2)与活泼金属反应一般生成_H2_。
如实验室制氢气的反应原理：_Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑_。
(3)与金属氧化物反应一般生成_盐和H2O_。
如CuO＋H2SO4===_CuSO4＋H2O_；Fe2O3＋_6_HCl===_2FeCl3＋3H2O_。
(4)与碱发生_中和_反应一般生成_盐和H2O_，反应过程中伴随热量的释放。
浙教版科学九年级上《酸碱盐》同步练习
酸碱盐B 卷（总分100分）第一题：选择题(每题2分)1.（杭州卷－1）二氧化钛（TiO2）是一种广泛用于光化学反应、太阳能电池的物质。
某学生设计了如下实验方案，其中不能反映二氧化钛化学性质的实验是（）A.把TiO2加入各种酸溶液中，测量溶液的pH变化B.把TiO2加入各种碱溶液中，测量溶液的pH变化C.把磁铁接触TiO2后，观察TiO2是否被磁化D.加热TiO2检测有无气体放出3. （12宁波-5）小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。
下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是（）A．柠檬汁 B．雪碧C．食盐水 D．肥皂水4.（12湖州-10）下列说法符合图中漫画情景的是( )A．此反应可能是复分解反应B．若金属1是锌，金属2可能是银C．此反应可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2D．比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液5.（杭州卷－7）下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是（）A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10 0CB.氯化铁溶液中加入少量生石灰C.硫酸锌溶液中加入少量铜粉D.稀释硫酸钠溶液6.（舟山卷－10）对实验现象的认真分析，有助于我们理解科学本质。
下列根据实验现象得出的关于物质组成成分的结论，正确的是（）A．将某固体溶于水放出热量，说明该固体中一定含有氢氧化钠B．将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气C．将氯化钡溶液滴加到某溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中含有硫酸根离子D．将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢元素7.（宁波卷－11）2011年5月8日，重庆警方查获了近千只被增重的活鸡，每只鸡内都灌注了270g左右的重晶石粉。
重晶石粉主要成分是硫酸钡(BaSO4)，密度约为4．5g／cm3。
则（）A．硫酸钡是一种氧化物 B．硫酸钡易溶于水C．每只鸡灌注了约60cm3重晶石粉 D．硫酸钡被人误食后，能与胃中盐酸反应8.（12嘉舟-10）下列实验设计或操作，能达到实验目的的是( )A．①干燥氢气 B．②检验氧气是否集满C．③检验X溶液中是否含有SO42- D．④验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱9.（09杭州10）化胆中的氮肥很多是铵盐。
最新-九年级科学上册酸碱盐专题练习浙教版精品(20200707205615)
九年级科学上册酸碱盐专题练习浙教版1、用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再浸入下列溶液中，不能使滤纸变红的是（）A．石灰水 B．食盐水 C．氢氧化钠溶液 D．石蕊试液2．与金属反应一般不生成氢气的是（）A．盐酸 B．硝酸 C．醋酸 D．稀硫酸3．如果人体内的CO2不能顺利排除体外，人体血液的pH会（） A．变大B．变小C．不变D．先变大后变小4．只有一种试剂区别AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种溶液，可选用（）A．氯化钙溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸钾溶液5、区别盐酸和硫酸最好选用（）． A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液 C．稀硝酸 D．酸碱指示剂6．下列说法正确的是（） A．铁能够置换出酸中的氢气 B．复分解反应一定是中和反应 C．铁锈能被稀硫酸或盐酸除去，因为铁锈能与这两种酸反应生成溶于水的盐D．浓硫酸可以除去氢气中混有的水蒸气和二氧化碳7．下列物质，与Fe2O3、BaCl2、Na2CO3 、均能发生反应的是（）A．水 B．澄清石灰水 C．稀硫酸 D．硫酸钠溶液8．对下列实验评价，正确的是 ( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32―B．某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42―C．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液D．验证烧碱中使否有Cl―，先加盐酸除去OH―，再加入AgNO3，有白色沉淀出现，证明含有Cl―9．以下有单、双选答案。
若将含有盐酸的氯化镁溶液中和至纯净的氯化镁溶液，再不用指示剂的条件下，加入的试剂可以是（） A．氧化镁 B．氢氧化镁 C．硫酸镁 D．氢氧化钠10．在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应过滤，留在滤纸上的物质中一定会有（） A．Cu B．Ag C．Cu、Ag D．Zn Ag11．将下列两种溶液混合，再加入足量的酸，最终有沉淀生成是（）A．碳酸钾和碳酸钙再加稀硝酸 B．氯化铜和氢氧化钡再加盐酸C．硝酸银和氯化钠再加稀硝酸 D．硝酸钠再加硫酸12．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 ( )A．Ag＋、Na＋、Cu2＋、NO3― B．Na＋、K＋、OH―、SO42―C．K＋、Na＋、CO32―、Cl― D．Ba2＋、Mg2＋、NO3―、Cl―13．下列化学反应方程式正确的是A．Cu +2HCl == CuCl2 +H2↑ B．Fe+MgCl2 == FeCl2 + MgC．H2SO4 +2 KNO3 == K2SO4 + 2 HNO3 D．2 HNO3 +Ca(OH)2 == Ca(NO3)2 +2 H2O15长久使用的热水壶底部都有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。
九上第一章酸、碱、盐专题练习100题浙教版
九上第一章酸、碱、盐专题练习100题1、下列说法正确的是：A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是：A、HClB、HNO3C、NaHSO4D、H2SO43、下列物质中属于碱的是：A、KOHB、Cu(OH)2CO3C、KHCO3D、K2SO44、下列物质属于盐的是：A、CuOB、Cu(OH)2C、(NH4)2SO4D、H2SO45、下列关于盐酸的叙述正确的是：A、盐酸就是液态氯化氢B、纯净的盐酸是浅黄色液体C、浓盐酸在空气里会冒白烟D、盐酸有腐蚀性6、下列物质中不属于酸类的是：A、硫酸B、硝酸银C、硝酸D、盐酸7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是：A、铁B、氯化镁C、氢氧化钠D、硝酸银8、下列化学反应方程式中正确的是：A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2↑B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2OC、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O9、下列不属于复分解反应的是：A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2OD、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A、氯化钠溶液B、氯化氢气体的水溶液C、氢氧化钠溶液D、硝酸钾溶液11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是：A、AgNO3B、Fe2O3C、CuOD、Na2CO312、下列关于酸的叙述中，正确的是（）A、电离时能产生氢离子的化合物B、能与金属反应生成氢气的化合物C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物13、下列金属中，活动性最强的分别是：A、AgB、ZnC、CuD、Fe14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是：A、AuB、AlC、Fe2O3D、BaCO315、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是：A、Mg B、Zn C、Ca D、Fe16、下列说法中错误的是：A、凡有盐和水生成的反应就是中和反应B、中和反应属于复分解反应C、酸跟碱作用，生成盐和水的反应一定是中和反应D、可以利用中和反应原理来改良土壤17、往某溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明：A、该溶液的PH=7 B、该溶液的PH＜7C、该溶液的PH＞7D、该溶液一定是酸18、某溶液的PH值是5，若将该溶液的PH值上升到8,应采取措施是加入适量：A、紫色石蕊试液B、酸溶液C、碱溶液D、蒸馏水19、下列液体中，PH值小于7的是：A、氯化氢水溶液B、蒸馏水C、石灰水D、二氧化碳水溶液20、某溶液的PH值等于0，则该溶液一定：A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定21、区分盐酸和硫酸最好选用的试剂是：A、硝酸银溶液B、硝酸钡溶液C、碳酸钠溶液D、PH值试纸22、不能用金属跟酸直接反应得到的是A、FeCl3B、FeCl2C、ZnCl2D、MgCl223、酸都具有一些相似的化学性质，这是因为：A、酸溶液的PH值都小于7 B、酸溶液中都有酸根离子C、酸都能跟活泼金属反应放出氢气D、酸溶液中的阳离子都是氢离子24、下列反应中，既是复分解反应又是中和反应的是：A、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OB、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OC、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑D、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl25、能使紫色石蕊试液变红的溶液，PH值一定：A、等于7B、大于7C、小于7D、无法确定26、下列关于碱的叙述中，不正确的是：A、含有氢氧根离子的化合物B、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝C、碱能跟酸反应生成盐和水D、电离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱27、下列物质属于碱类的是：A、纯碱B、生石灰C、石灰石D、熟石灰28、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变蓝色的是A、石灰水B、食盐水C、蒸馏水D、溶有CO2的水29、下列反应能发生且化学方程式正确的是：A、CaCO3+Cu(OH)2==Ca(OH)2+CuCO3↓B、Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑C、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OD、NaOH+KNO3==KOH+NaNO330、下列气体中可用固体氢氧化钠做干燥剂的A、氯化氢B、氢气C、二氧化碳D、二氧化硫31、能将烧碱溶液和澄清石灰水区别开来的物质是：A、盐酸B、石蕊试液C、二氧化碳D、硝酸钠溶液32、只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开来的试剂是：A、石蕊试液B、碳酸钾溶液C、二氧化碳D、硝酸银溶液33、能区别稀硫酸、水和烧碱三种溶液的试剂是：A、锌粒B、氯化钡C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液34、下列物质与氢氧化钠溶液作用，生成红褐色沉淀的是：A、氯化铁B、二氧化碳C、硝酸铜D、盐酸35、下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟碳酸钠溶液反应的是：A、氯化铜B、氢氧化钠C、氢氧化钙D、稀硫酸36、某溶液的PH值为9，为了使PH值降到6以下，应滴加：A、石灰水B、盐酸C、水D、取出1/337、下列说法中正确的是：A、盐都能食用，故称食盐B、盐就是食盐，化学式为NaClC、盐都有咸味，都是白色晶体D、盐是能电离出金属离子和酸根离子的一类化合物的总称38、下列物质长期暴露在空气中会变质的是：A、食盐B、硫酸C、浓盐酸D、氢氧化钠39、下列物质属于混合物的是：A、CuSO4 5H2O B、Na2CO3 10H2O C、NaCl D、波尔多液40、下列物质中，不属于盐的是：A、NaClB、Na2CO3C、NaOHD、Na2SO441、下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是：A、氯化钠、食盐、NaClB、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4.5H2OC、碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3.10H2OD、氯化钙、熟石灰、CaCO342、纯碱晶体中Na2CO3与H2O的质量比为：A、1:10B、10:1C、83:180D、53:9043、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是：A、盐酸B、硫酸C、氢氧化钠溶液D、氯化钠溶液44、下列物质中，不能跟盐酸反应放出二氧化碳气体的是：A、碳酸钠(Na2CO3) B、大理石(主要成份是CaCO3) C、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] D、氢氧化钠45、下列各组物质不能发生复分解反应的是：A、碳酸钙跟盐酸B、氯化钡溶液跟稀硫酸C、硝酸钾溶液跟氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液跟盐酸46、下列物质中不溶于水的是：A、Na2SO4B、K2CO3C、Cu(NO3)2D、CaCO347、下列化肥中属于磷肥的是：A、硫酸铵[(NH4)2SO4]B、氯化钾(KCl)C、尿素[CO(NH2)2]D、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)]48、下列各组物质的溶液发生反应时，生成物都沉淀的是：A、Ba(OH)2和CuSO4B、Ca(OH)2和Na2CO3C、AgNO3和NaClD、NaOH和Fe(NO3)249、能与Na2CO3发生复分解反应的物质是：A、KOHB、KNO3C、CaCO3D、H2SO450、能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是：A、盐酸B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、石蕊试液51、下列物质不能与硝酸汞溶液发生反应的是：A、银B、锌C、铁D、铜52、下列各组物质中，能相互反应并生成无色透明溶液的是：A、氧化铜和稀盐酸B、铜和稀硫酸C、氢氧化铜和稀硫酸D、碳酸钠溶液与盐酸53、下列各组物质中，都易溶于水的一组是:A、氯化镁、氯化银B、硫酸钠、硫酸钡C、碳酸钠、碳酸钙D、硝酸银、硝酸钡54、有X、Y、Z三种金属，将Z和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，这三种金属的活动顺序是:A、X＞Z＞YB、Y＞X＞ZC、X＞Y＞ZD、Y＞Z＞X55、把下列化合物投入水中，能使酚酞变红的是: A、氯化钠B、生石灰C、氧化铁D、二氧化碳56、下列物质电离时，能电离出氢离子的是:A、KOHB、HNO3C、KClD、KClO357、要除去铜粉里混有的少量锌粉可加:A、硫酸镁溶液B、稀硫酸C、水D、碳酸铜58、下列各组物质中，能在溶液里共存的是:A、NaCl和KNO3B、BaCl2和Na2SO4C、Ca(OH)2和Na2CO3D、CuO和H2SO459、下列物质中能与盐酸反应放出气体，并且属于复分解反应的是:A、锌B、氯化银C、熟石灰D、石灰石60、下列溶液中，能与铜发生置换反应的是:A、稀盐酸B、硫酸钾溶液C、硝酸汞溶液D、石灰水61、能与碳酸钠溶液反应制取烧碱的物质是:A、Ca(OH)2B、Cu(OH)2C、KOHD、Fe(OH)362、能将KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液一一区别开来的试剂是:A、盐酸B、硝酸C、硫酸D、氯化钡63、有三种金属A、B、C，实验证明，B能从C的硝酸盐溶液中置换出C，B不能从A的硝酸盐溶液中置换出A，三种金属活动性由强到弱的顺序是:A、A＞B＞CB、B＞A＞CC、C＞A＞BD、A＞C＞B64、H2SO4溶液、NaOH溶液和食盐水，其中PH值由大到小的正确顺序是: A、H2SO4＞NaOH＞NaCl B、H2SO4＞NaCl＞NaOH C、NaOH＞NaCl＞H2SO4D、NaOH＞H2SO4＞NaCl65、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是:A、CuSO4溶液B、CO2C、CuOD、H2SO466、制氢氧化铜可用下列哪种方法:A、氧化铜和水B、氧化铜和氢氧化钠溶液C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液D、铜和氢氧化钠溶液67、下列各组物质加水充分搅拌，只得到无色溶液的是: A、BaCl2AgNO3B、CuSO4NaClC、Na2CO3KOHD、CaCl2K2CO368、一种无色溶液和氯化钡溶液反应，生成白色沉淀不溶于稀硝酸，则这种溶液一定是:A、可溶性银盐B、硫酸或可溶性硫酸盐C、硫酸、可溶性硫酸盐或可溶性银盐D、前三种答案均不可69、下列化学方程式正确的是:A、Zn+MgCl2==ZnCl2+MgB、2Fe+6HCl==2FeCl3+2H2↑C、2NaCl+CaCO3==Na2CO3+CaCl2D、2AgNO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba(NO3)2A、Ba(OH)2→BaCl2B、Fe2O3→FeC、CuO→Cu(OH)2D、BaCl2→Ba(NO3)271、可以把盐酸、水、石灰水三种溶液区分开来的试剂是A、酚酞试液B、石蕊试液C、氯化钡溶液D、二氧化碳72、将下列物质放入水中，PH值＞7的是:A、CO2B、Na2OC、Fe2O3D、NaCl73、采用下列哪种方法可除去金属铜中含有的少量氯化铜: A、加热B、水，过滤C、硝酸银溶液，过滤D、稀硫酸，过滤74、鉴别盐酸和稀硫酸应选用的试剂是: A、石蕊试液B、酚酞试液C、氯化钡溶液D、硝酸银溶液75、能用NaOH固体干燥的气体是:A、CO2B、HClC、H2D、SO276、下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是: A、浓盐酸B、浓硫酸C、热饱和硫酸铜溶液D、氢氧化钠固体77、有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液跟K2SO4溶液反应，乙溶液跟KCl溶液反应，丙溶液跟KOH溶液反应，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙是下列各组溶液中的哪一组:A、甲为稀HNO3溶液、乙为AgNO3溶液、丙为NaNO3溶液B、甲为稀Ba(OH)2溶液、乙为NaNO3溶液、丙为HNO3溶液C、甲为稀Ba(NO3)2溶液、乙为AgNO3溶液、丙为HNO3溶液D、甲为稀NaNO3溶液、乙为HNO3溶液、丙为AgNO3溶液78、在溶液中不能共存的一组物质是:A、盐酸和硝酸B、氯化钙和碳酸钾C、氢氧化铜和三氧化二铁D、硝酸钾与硝酸铝79、同质量的下列金属与足量的稀HCl反应，生成H2最多的是:A、NaB、MgC、AlD、Fe80、有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们两间反应的现象：试判断：a、b、c、d依次是:A、H2SO4Na2CO3BaCl2HClB、HCl H2SO4Na2CO3BaCl2C、Na2CO3H2SO4HCl BaCl2D、BaCl2HCl Na2CO3H2SO481、下列物质分别溶于水，所得溶液PH值最大的是: A、HNO3B、H2O C、NaOH D、SO382、除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂是:A、AgNO3溶液B、Ba(OH)2溶液C、Ba(NO3)2溶液D、BaCl2溶液83、将含少量氯化铜的锌粉放入水中，待充分反应后过滤，滤纸上剩下的是:A、ZnB、CuC、Cu和ZnD、Zn和CuCl284、要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是:A、Fe2O3→FeB、BaCl2→Ba(NO3)2C、CuO→Cu(OH)2D、AgNO3→Ag85、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是: A、氯化钠溶液B、氢氧化钠溶液C、盐酸D、硫酸86、下列化学方程式正确的是：A、2NaOH==Na2O+H2OB、Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+H2↑C、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4D、Cu+2AgCl==CuCl2+Ag87、实现下列变化后，溶液的PH值变小的是：A、蒸发海水析出食盐B、稀硫酸跟铁片反应C、向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳D、向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡88、下列各组金属活动性符合由强到弱顺序排列的是：A、Zn、Fe、Hg B、Zn、Al、MgC、Ag、Zn、MgD、Cu、Fe、Zn89、下列名称或俗称与括号内的化学式表示同一种物质的是：A、胆矾(CuSO4) B、火碱(NaOH)C、生石灰[Ca(OH)2]D、绿矾[ZnSO4．7H2O]90、有三种金属A、B、C经实验证明，B能从C的硝酸盐溶液中置换出C，B、A与盐酸反应，只有A能置换出盐酸中的氢产生氢气，三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A、A＞B＞CB、B＞A＞CC、C＞A＞BD、A＞C＞B91、酸的通性主要决定于：A、都含有氢元素B、能使紫色石蕊试剂变红C、能和碱反应生成盐和水D、电离出的全部阳离子是氢离子92、有Ca2+、Cu2+、Cl—、H+、CO32—、六种离子，可形成常见的盐的种类有：A、4种B、5种C、6种D、7种93、有一包固体粉末，可能含有FeCl3，CuSO4，BaCl2，Na2SO4中的一种或几种，为鉴别它们做如下实验：取少量该固体粉末溶于适量的水中，得到蓝色溶液，那么在此固体粉末中肯定有及可能有的物质是：A、FeCl3、BaCl2B、CuSO4、Na2SO4C、CuSO4、BaCl2D、FeCl3、CuSO494、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是：A、Na2SO4、BaCl2、NaOHB、Na2SO4、CuCl2、HNO3C、Na2SO4、CuCl2、NaOHD、Na2CO3、CuSO4、H2SO495、欲证明生石灰中含有石灰石，最简便的方法是：A、加热B、加水通入二氧化碳C、加碳酸钠溶液D、滴加稀盐酸96、下列气体不能用浓硫酸干燥的是：A、HClB、NH3C、H2D、SO297、下列各组物质的溶液混合后，如果酸过量，最后仍有沉淀生成的是：A、NaOH，Mg(OH)2，HClB、BaCl2，AgNO3，HNO3C、CaCl2，K2CO3，HClD、CuSO4，NaOH，H2SO498、下列各组中的两种物质，前者不能由化合反应直接制取，后者可由分解反应直接制取的是：A、Fe(OH)3，NaOHB、HCl，H2C、MgO，CO2D、Cu(OH)2，CuSO499、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钙溶液反应的物质是：A、二氧化碳B、硝酸银溶液C、碳酸钠D、硝酸钡100、纯净的锌粒投入下列溶液中，能使溶液质量减少又不放出气体的是：A、硝酸银B、硫酸C、氯化镁D、氯化铜参考答案：感谢您的阅读，祝您生活愉快。
浙教版科学九年级中考酸、碱、盐综合复习测试卷
酸、碱、盐综合复习一、填空题（20小题，每题4分，共80分）1、正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。
下图中的实验操作正确的是（ ）2、下列物质的转化能实现的是 （ ）A ．H 2SO 4 HClB ．CO Na2CO 3 C ．Cu(OH)2 NaOH D ．NaNO 3 Ba(NO 3)23、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ）A ．SO 42-、Fe 3+、Na +、OH - B. K +、SO 42-、Cu 2+、NO 3-C. Cl -、K +、SO 42-、Na +D. Ca 2+、Cl -、CO 32-、Na +4、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是A ．氯化钠 食盐 NaCl 2B ．碳酸氢钠 纯碱NaHCO 3C ．氢氧化钙 熟石灰 CaOD ．氢氧化钠 火碱NaOH5、分析化学反应的四种基本类型，反应前后一定有元素的化合价改变的是（ ）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应6、 x 、Y 、z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为( )A.X>W>Y>ZB.X>Y>W>ZC.W>X>Y>ZD.Y>W>Z>X7、下列各组中的物质相互混合后，不会产生沉淀的是： （ ）A. NaOH 溶液和CuSO 4溶液B.NaOH 溶液和FeCl 3溶液C. NaOH 溶液和HCl 溶液D.Na 2O 和MgCl 2溶液 8、某则广告中说：“吃完饭后，口中的酸碱度会降低”，这里“降低”的指的是：（ ）+NaCl +BaCO 3 +BaCl 2 +NaOHA.pH上升B.pH=7C.pH向7靠拢D.pH降低9、使空气依次通过烧碱溶液，浓硫酸和灼热铜网，最后剩下的气体是（不考虑杂质）：（）A.N2和O2B.N2和CO2C.N2和水蒸气D.N2和稀有气体10、下列物质中，不属于碱的是…………………………………………………（）A、纯碱B、氢氧化镁C、熟石灰D、烧碱11、在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是………………………（）A、AgNO3溶液B、CaCO3固体C、KOH溶液D、生石灰（CaO）12、下列各组物质的溶液混合后能发生复分解反应，但不产生沉淀和气体的是（）A、碳酸钾和硫酸B、硝酸钾和硫酸钠C、氢氧化钙和盐酸D、硫酸铜和氢氧化钠13、下列哪个金属氧化物溶于水不能得到相应的碱（）A、Na2OB、CaOC、K2OD、CuO14、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中。
初中科学浙教版九年级上册第一章酸碱盐集训
初中科学浙教版九年级上册第一章酸碱盐集训学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列食物的pH如下：果汁（2.9～3.3）、葡萄汁（3.5～4.5）、牛奶（6.3﹣6.6）、鸡蛋清（7.6～8.0）。
其中胃酸过多的人最适合吃（）A．牛奶B．鸡蛋清C．葡萄汁D．苹果汁2．在化学反应2HCl+BaCO3＝BaCl2+CO2↑+H2O 中，没有涉及到的物质类别是（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列烧杯中盛装的溶液属于酸溶液的是（）A．A B．B C．C D．D4．利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）A．NaCl、HCl B．HCl、NaOH C．H2SO4、HCl D．Na2CO3、NaOH 5．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。
其中能产生白色沉淀的是（）A．B．C．D．6．盛有石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质，要清除它，应该采用的方法是（）A ．用水直接清洗B ．用洗洁精洗C ．用澄清石灰水洗D ．用稀盐酸洗，再用水洗7．下列各组物质中，按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是（ ）A ．H 2SO 4、Na 2O 、MgCl 2、Ca(OH)2B ．K 2CO 3、Ba(OH)2、Na 2O 、HNO 3C ．CaO 、HNO 3、NaOH 、Na 2CO 3D ．SO 3、H 2SO 4、CaCO 3、KOH 8．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（ ）A ．都能解离出金属离子B ．都能与酸反应生成盐和水C ．都能使无色酚酞试液变成红色D ．溶液中都含有OH ﹣9．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ）A ．烧碱B ．浓硫酸C ．浓盐酸D ．生石灰 10．为保护环境，含镉（Cd ）固体废弃物必须及时处理。
下面是处理过程中某一重要反应：CdSO 4+Na 2S=CdS ↓+Na 2SO 4。
浙教版九年级科学上册酸碱盐部分知识归纳及综合题
酸碱盐部分知识归纳及综合题一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子（或铵根）＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子（或铵根）＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
九年级科学上册 第一章 酸碱盐复习与练习题 浙教版-浙教版初中九年级上册自然科学试题
酸、碱、盐1：常见的酸酸碱指示剂与溶液的酸碱性(1)常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。
请把下表补充完整。
(2)填“一定”或“不一定”。
①酸溶液_一定_是酸性溶液，酸性溶液_不一定_是酸溶液。
②碱溶液_一定_显碱性，碱性溶液_不一定_是碱溶液。
③盐溶液_不一定_呈中性，呈中性的溶液_不一定_是盐溶液。
(3)显酸性的溶液都含有_氢_离子，显碱性的溶液都含有_氢氧根_离子。
(4)发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。
2．常见的酸比较(2)浓硫酸的特性及稀释方法。
①吸水性：故可作_干燥_剂，可以干燥(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)H2、O2、CO2、CO_，但不可干燥_NH3_，干燥气体时导管应注意“长进短出_”。
浓硫酸吸水是_物理_变化。
②强腐蚀性：它能将纸X、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成_黑色的炭_。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用_大量水冲洗_，然后涂上3%～5%的_碳酸氢钠溶液_，若是稀硫酸，是否也要处理？_是_。
③强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。
④浓硫酸的稀释：一定要把_浓硫酸_沿器壁慢慢注入_水_中，并用_玻璃棒_不断搅拌。
且不可把_水倒入浓硫酸中_；因为水的密度_小_,_浮_在浓硫酸上面，溶解_放出_的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处飞溅。
3. 酸的化学性质1．酸的化学性质(1)与指示剂反应：能使紫色石蕊试液_变红_，使无色酚酞试液_不变色_。
(2)与活泼金属反应一般生成_H2_。
如实验室制氢气的反应原理：_Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑_。
(3)与金属氧化物反应一般生成_盐和H2O_。
如CuO＋H2SO4===_CuSO4＋H2O_；Fe2O3＋_6_HCl===_2FeCl3＋3H2O_。
(4)与碱发生_中和_反应一般生成_盐和H2O_，反应过程中伴随热量的释放。
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酸碱盐基础知识训练姓名__________________中考命题重点：1）对于酸的考查常以硫酸为重点，以硫酸为载体考查酸的通性，并结合现实生活或科学探究等实际问题考查学生应用知识解决问题的能力。
2）以常见的碱NaOH、Ca(OH)2为考查重心，常结合现实问题考查碱的通性。
3）中和反应是中考命题的重点，常用来解释现实生活中所发生的一些现象。
4）盐不像酸、碱一样有共同的离子，因此各类盐之间的化学性质有较大的差异，但也有一些相似的化学性质。
中考命题侧重NaCl、Na2CO3、CaCO3性质和用途的考查，常以实验探究或简答等形式。
考点精析一、酸1.酸的定义：电离时产生的阳离子______________________叫做酸,常见的酸有____________.2.酸的通性(稀盐酸、稀酸酸)酸在水溶液中电离生成的阳离子_____________,所以不同的酸具有相似的化学性质,即酸的通性.实质上是反映了______离子的性质A.与指示剂反应_____________________;_____________________;B.与活泼金属起置换反应;(Mg Al Zn Fe)通式:___________________________________;_______________________;_______________________; _______________________;_______________________; _______________________;_______________________; _______________________;_______________________;C.与金属氧化物反应: (MgO Al2O3 CuO Fe2O3)通式:___________________________________;_______________________;_______________________; _______________________;_______________________; _______________________;_______________________; _______________________;_______________________;D.与碱起中和反应(NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Ba(OH)2通式:___________________________________;中和反应的实质: _____________________________;_______________________;_______________________; _______________________;_______________________; _______________________;_______________________; _______________________;_______________________;E.与其些盐反应（碳酸盐CaCO3,Na2CO3）通式:___________________________________; _____________________;_____________________;_____________________;_____________________;3.酸的特性A．浓硫酸具有________,因而可以做为某些气体(如酸性气体CO2 SO2 SO3 HCl,中性气体H2 O2 N2)的__________;B.浓硫酸具有_________、_________,因而使用时要注意安全;C. 浓硫酸具有_________,与金属反应时,不产生H2,而是SO2.D.浓硝酸具有_________、_________,4.使用强酸的注意事项1)浓硫酸的稀释:稀释时,应________________,并用_________________,使产生的热量迅速地扩散.切不可___________________.2)浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先________________，然后用________________，最后用__________冲洗，严重时应立即送医院抢救。
5.常见酸的用途和对人类的影响H2SO4,HCl等都是重要的化工原料，工业上常用酸来除锈（用H2SO4,HCl除锈方程式）_____________________;_____________________;二、碱的性质1.碱的定义：电离时产生的阴离子______________________叫做碱。
2.碱的通性[NaOH Ca(OH)2) Ba(OH)2]碱的通性实质上是反映了______离子的性质1）与指示剂反应_____________________;_____________________;2）与非金属氧化物反应: (CO2 SO2 SO3)通式:___________________________________;_______________________;_______________________; _______________________;_______________________;D.与酸起中和反应(H2SO4,HCl.HNO3)通式:___________________________________;与HNO3反应_______________________;_______________________; _______________________;_______________________;E.与其些盐反应（CuSO4,FeCl3,MgCl2,ZnCl2）通式:___________________________________;_______________________;_______________________; _______________________;_______________________; _______________________;_______________________; _______________________;_______________________;3.碱的特性NaOH：俗称_______、_______、______，是一种_______固体，______溶于水且放出大量的热，易_______，具有_______性。
Ca(OH)2：俗称_______、______，石灰水，石灰浆、石灰乳等的主要成分都是氢氧化钙。
是一种_______固体，______溶于水。
4.碱的用途1）NaOH固体有吸水性，因而常做中性气体H2 O2 N2或碱性气体NH3的___________;NaOH是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
2）Ca(OH)2具有广泛的用途，在建筑业上，与黏土、海子混合制成三合土；在农业上改良_________，与CuSO4配置农药波尔多液；工业上用于制造漂白粉、氢氧化钠；三、重要的盐由_______（或________）和_______组成的化合物叫做盐。
碳酸钠：俗称_______、________，水溶液呈俗称________。
碳酸钠晶体易________，属于________变化。
碳酸钙：____、____、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分食盐：_______的氯化钠溶液称为生理盐水，食盐是重要的化工原料。
四、常见物质的颜色和俗名1.常见固态物质颜色：黑色__________________;蓝色____________________; 红色___________________________;硫磺__________;Fe(OH)3________;KMnO4_________;白色：__________________________等大多数固态物质。
2.常见溶液的颜色蓝色___________________________等含Cu2+的溶液;黄色___________________________等Fe3+的溶液;浅绿色___________________________等含Fe2+的溶液; 无色___________________________等大多数溶液;物质的特征颜色是物质推断、鉴别题的重要依据之一，一定要熟记，以便灵活使用。
3.常见物质的俗称及其主要成分生石灰：__________;（化学式，下同）消石灰、_______，石灰水，石灰浆、石灰乳：______; 石灰石、：_______、方解石、钟乳石、石笋：_______; 纯碱、苏打：_______;小苏打、食用苏打：_______;食盐、生理盐水：_______;盐酸、胃酸：_______;木炭、活性炭、炭黑、金刚石、石墨：_______;干冰：_______;冰、水：_______;五、物质的溶液解性规律1.________________________盐全部都溶于水；2.盐酸盐中只有_____不溶于水，硫酸盐中只有_____不溶于水，其他都溶于水；3.碳酸盐中只有________________________能溶于水，其他都不溶于水；4.碱中只有________________________能溶于水，_________微溶于水，其他都不溶于水；六、复分解反应1、定义：_______________________________________;2、反应条件：1)反应物必须_________（有酸参加的除外）2）生成物中必须有________、______或______生成。
3、判断下列反应是否发生，若不发生说明理由；1、CuO+Ba(OH)2 ＝ Cu(OH)2↓ +BaO2、SO2+HNO3 = NO2 + H2SO33、2Fe(OH)3+3MgCl2 = 2FeCl3+3Mg(OH)2↓4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ +2NaCl5、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑6、 Ba(OH)2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2H2O7、NaOH+BaCl2 = Ba(OH)2+NaCl8、2NaCl+Cu(NO3)2= 2NaNO3+CuCl2。