高一化学必修一总复习
必修一化学考点和化学式总复习
必修⼀化学考点和化学式总复习写出下列反应的化学⽅程式. 是离⼦反应的再写出离⼦⽅程式：钠和氯部分1、钠与氧⽓缓慢反应：4Na+O2= 2Na2O2、钠在空⽓中燃烧：2Na+O2= Na2O23、钠与⽔反应：2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑4、钠与硫酸铜溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O= Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑5、氧化钠与⽔反应： Na2O+ H2O=2NaOH6、过氧化钠与⼆氧化碳反应： 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O27、过氧化钠与⽔反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑8、氯⽓与铁反应： 2Fe+3Cl 2 2FeCl39、氯⽓与铜反应： Cu+Cl 2 CuCl210、氯⽓与⽔反应： Cl2+ H2O= HCl+ HClO11、次氯酸光照分解： 2HClO2HCl+ O2↑12、氯⽓与氢氧化钠溶液反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O13、氯⽓与消⽯灰反应：2 Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O14、漂⽩粉的漂⽩原理： Ca(ClO)2+ H2O+CO2= CaCO3+2HClO15、漂⽩粉失效： Ca(ClO)2+ H2O+CO2= CaCO3+2HClO16、氯⽓与氢⽓反应： Cl2+ H2 2HCl碳与铁部分1、氢氧化钠溶液中通⼊少量的⼆氧化碳2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O2、氢氧化钠溶液中通⼊过量的⼆氧化碳 NaOH+CO2= NaHCO33、向澄清的⽯灰⽔中通⼊⼆氧化碳，溶液先变浑浊①,⼜变澄清②;向所得碳酸氢钙溶液中继续滴加澄清的⽯灰⽔③,或滴加少量氢氧化钠溶液④⼜变浑浊，写出上述转化的离⼦⽅程式。
① Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O② CaCO3+ H2O+CO2= Ca(HCO3)2③ Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2= 2CaCO3↓+ 2H2O④ Ca(HCO3)2+ NaOH= CaCO3↓+ H2O+ NaHCO34、向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑5、向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸 Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO36、向碳酸氢钠溶液中滴加少量硫酸氢钠溶液 NaHCO3+ NaHSO4= Na2SO4+ H2O+ CO2↑7、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2O8、向碳酸钠溶液中通⼆氧化碳 Na2CO3+CO2+ H2O= 2NaHCO39、碳酸氢钠受热分解（化学⽅程式） 2NaHCO 3Na2CO3+CO2+ H2O1、铁和稀硫酸反应Fe+ H2SO4= Fe SO4+ H2↑2、铁和氯化铁溶液反应Fe+2FeCl3= 3FeCl23、铁和氯化铜溶液反应Fe+ CuCl2= FeCl2+ Cu4、铜和氯化铁溶液反应Cu+2FeCl3= 2FeCl2 +CuCl25、氯化亚铁溶液中通氯⽓2FeCl2 + Cl2=2FeCl36、氯化铁溶液和硫化钠溶液反应2FeCl3+Na2S= 2FeCl2 + S↓+2NaCl7、氢氧化亚铁在空⽓中放置（化学⽅程式） 4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)38、氯化铁溶液和氨⽔制备氢氧化铁FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl氮部分1、雷⾬发庄稼：N2 + O22NO 2NO+O2===2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 +NO NO ⽆⾊有毒⽓体，难溶于⽔NO2红棕⾊有毒⽓体，易溶于⽔2、酸⾬的形成：N2 + O22NO 2NO+O2===2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 +NO3、⼀氧化氮与氧⽓、⽔反应：4NO+3O2 +2H2O === 4HNO34、⼆氧化氮与氧⽓、⽔反应：4NO2+ O2 +2H2O === 4HNO35、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2+2NO2 ↑+ 2H2O6、稀硝酸与铜反应： 3Cu +8HNO3 (稀) ===3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O7、氨⽓溶于⽔显碱性：NH3+ H2O NH3·H2O8、氨⽓与氯化氢反应：NH3 + HCl=== NH4Cl9、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑10、氯化铵与氢氧化钠稀溶液反应：NH4Cl + NaOH === NH3·H2O+ NaCl11、氨⽓的实验室制取： 2NH 4Cl +Ca(OH)2 Ca Cl2+ 2NH3↑+2H2O12、氨的催化氧化4NH3+ 5O24NO+6H2O13、硝酸不稳定性4HNO34NO2↑+ O2↑+2H2O(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O14、浓硝酸和碳 C +4HNO15、Fe(少量) + HNO3 (稀) Fe(少量) +4HNO3 (稀) ==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O16、Fe(过量) + HNO3 (稀) 3Fe(过量) +8HNO3 (稀) ==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 《硫的转化》⽅程式1、硫与⾦属Cu S+2Cu CuS2、硫与⾦属Fe S+Fe FeS3、硫与氧⽓S+O2 SO24、S+ HNO(浓)－S+4 HNO3(浓)SO2↑+ 4NO2↑+2H2O5、S+ HSO4(浓)－S+2 H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O6、硫化氢在少量氧⽓中点燃：2H2 S+ O22S+2H2O7、硫化氢在过量氧⽓中点燃：2H2 S+ 3O22SO2+2H2O8、硫化氢与氯化铁溶液反应H2 S+2FeCl3= S↓+2FeCl2+2HCl9、硫化氢与少量氢氧化钠H2 S+ NaOH= NaH S+H2O10、硫化氢与⾜量氢氧化钠H2 S+ 2NaOH=Na2S+2H2O11、硫化氢与CuSO4 H2 S+ CuSO4= H2 SO4+ CuS↓12、⼆氧化硫和氯⽓混合使⽤漂⽩效果更差：SO2+ Cl2+2H2O= H2 SO4+2HCl13、⼆氧化硫与硫化氢反应：SO2+ 2H2 S= 3S↓+2H2O14、氢氧化钠与少量⼆氧化硫SO2+ 2NaOH=Na2SO3+H2O15、氢氧化钠与过量⼆氧化硫SO2+ NaOH= Na HSO316、向澄清⽯灰⽔中通⼆氧化硫⾄过量 2 SO2+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)217、⼆氧化硫与氧⽓反应 2 SO2+ O22SO3SO4(浓) +2Cu CuSO4 +SO2↑+2H2O18、浓硫酸与铜 2 H19、浓硫酸与碳 2 HSO4(浓) +C CO2↑+2SO2↑+2H2O必修⼀复习（1）元素化合物⼀、钠1、钠的性质（1）化学性质Na+O2＝（注意条件对反应的影响）Na+H2O＝与硫酸铜溶液：例1．⼀⼩块⾦属钠投⼊过量FeCl3溶液⾥，反应的⽣成物包括（）A．Fe、NaCl B．Fe(OH)3、NaOH、H2C．H2、Fe(OH)3、NaCl D．Fe、H2、Fe(OH)3、NaCl（2）保存：2例2．某溶液中含有以下阴离⼦：CO3、SO4、SO3、HCO3、Cl、NO3(1)在该溶液中加⼊⾜量的Na2O后，溶液中原离⼦数⽬明显减⼩的是，明显增加的是(2)在该溶液中加⼊⾜量的Na2O2后，溶液中原离⼦数⽬明显减⼩的是，明显增加的是⼆、氯1、化学性质与⾦属单质反应Na+Cl2Fe+ Cl2Cu+Cl2与⾮⾦属单质反应H2+Cl2与⽔反应Cl2+H2O=与碱反应：Cl2+ NaOH=Cl2+ Ca(OH)2=23、HClO的性质*4、漂⽩粉漂⽩原理：Ca(ClO)2?→酸HClO。
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。
下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。
高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。
若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
必修一化学复习题及答案
必修一化学复习题及答案一、选择题1. 以下哪个元素是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 钙（Ca）C. 钠（Na）D. 氧（O）答案：A2. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 硫（S）D. 氯（Cl）答案：B3. 化学中的“摩尔”是用来表示什么的数量单位？A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：B4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO2答案：B5. 根据化学键理论，以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. CaF2答案：C二、填空题6. 原子序数为6的元素是________，其化学符号为C。
7. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是________。
8. 根据化学键理论，离子键是由________和________之间的相互吸引形成的。
9. 酸碱中和反应的实质是________和________之间的反应。
10. 溶液的pH值小于7时，表示溶液是________性。
答案：6. 碳7. 1:1:28. 阳离子；阴离子9. 酸；碱10. 酸三、简答题11. 什么是化学平衡？请简述化学平衡的特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特点包括：反应物和生成物的浓度不变，反应速率相等，以及反应可以向正反应和逆反应两个方向进行。
12. 什么是酸碱指示剂？它们在实验中有何作用？答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变颜色的化合物。
在实验中，它们用于测定溶液的pH值，通过颜色的变化来判断溶液是酸性、碱性还是中性。
四、计算题13. 已知某溶液中氢离子的浓度为0.001mol/L，求该溶液的pH值。
高一必修一化学复习资料
高一必修一化学复习资料高一必修一化学复习资料(一)1、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
化合物在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子叫做电离。
能溶于水的电解质加入水后，在水分子的作用下，离子脱离晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合离子，电解质发生了电离。
这一过程用电离方程式表示。
2、离子反应及其发生的条件电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
(要注意元素守恒和电荷守恒)离子方程式书写四步骤：写、拆、删、查。
在离子方程式中能拆的物质有：强酸、强碱、可溶性盐。
离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
离子反应的实质是离子浓度减少的过程。
根据化学方程式写出离子方程式，根据离子方程式写出化学方程式。
3、氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
氧化反应和还原反应必须同时出现。
化学反应可以按照是否为氧化还原反应重新分类。
有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。
4、氧化剂和还原剂氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低。
氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。
还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高。
还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。
氧化剂：化合价降低，得电子(电子用e-表示)，发生还原反应，被还原。
还原剂：化合价升高，失电子，发生氧化反应，被氧化。
常见的氧化剂、常见的还原剂分析氧化还原反应的化学(或离子)方程式。
5、氧化还原反应的表示方法a.双线桥法表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况1.双线桥法的基本步骤(1)标价态:正确标明氧化反应前后同一元素的化合价,判断其升降.(2)连双线:一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素,另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素(3)注得失:标出"失去"或"得到"的电子总数,注明该元素"被氧化"或"被还原"2.注意事项(1)箭头,箭尾指向化合价变化的同种元素(2)必须注明"得到"或"失去"字样(3)还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子数总数相等b.单线桥法表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况1.单线桥法的基本步骤(1)标价态:正确标明氧化反应前后同一元素的化合价,判断其升降,进而确定得失电子的元素.(2)连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂(3)注得失:标出转移的电子总数2.注意事项(1)不需标明"得"或"失"(2)箭头表示电子转移的方向高一必修一化学复习资料(二)a、研究物质性质的方法和程序1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2. 基本程序：3：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
高一化学必修一复习资料
高一化学必修一复习资料(一)氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。
溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3?H2ONH4++OH- 可作红色喷泉实验。
生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。
氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
高一化学必修一复习资料(二)1.元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律，叫做元素周期律。
元素周期律主要体现在核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化和元素主要化合价、金属性及非金属性等的周期性变化方面。
元素性质周期性变化的实质是由于元素原子核外电子排布的周期性变化。
2.元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
3.元素周期表与原子结构的关系周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价数主族元素的负化合价数=8-主族序数高一化学必修一复习资料(三)物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。
新人教版高一化学必修一知识点复习整理
新人教版高一化学必修一知识点复习整理
本文档旨在帮助高一学生复新人教版化学必修一的知识点。
以下是各个知识点的简要总结：
1. 物质的分类和性质
- 物质的分类：可以分为元素、化合物和混合物三类。
- 物质的性质：包括物理性质和化学性质。
物理性质指的是物质的可观测特征，如颜色、形状、密度等。
化学性质指的是物质与其他物质发生化学反应的能力。
2. 原子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。
- 原子核中有质子和中子，电子绕核运动。
- 元素的原子序数是指其原子核中质子的个数。
3. 周期表和元素周期律
- 周期表是根据元素的原子序数和元素性质排列的表格。
- 元素周期律指出了元素性质的周期性变化规律。
4. 化学键
- 化学键是原子之间的电子结合。
- 主要包括离子键、共价键和金属键。
5. 物质的组成和结构
- 化学式表示了化合物的组成。
- 分子式表示了分子的组成。
- 结构式表示了化合物或分子的结构。
6. 酸、碱、盐
- 酸具有酸味、蓝色石蕊试液变红等性质。
- 碱具有碱味、红色石蕊试液变蓝等性质。
- 酸和碱反应生成盐和水。
7. 物质的变化和能量
- 物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
- 物质的变化伴随着能量的变化。
8. 化学方程式
- 化学方程式是化学反应的简化表示。
- 化学方程式包括化学反应物和化学生成物。
以上是对新人教版高一化学必修一知识点的简要复整理，希望能对你的研究有所帮助。
高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲
高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。
例如分离NaCl和水的混合溶液。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④xxxxxx从下口进，从xx出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不xx、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不xx的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不xx也不反应；对溶质的溶解度要xx原溶剂。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从xx倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好xx进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗xx的颈部，并用食指根部压紧xx，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从xx倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一(优秀8篇)
高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一（优秀8篇）高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。
那么，如何学好高一化学呢？书读百遍，其义自见，下面是勤劳的小编小月月为大伙儿找到的8篇高一化学必修一的相关范文，欢迎借鉴，希望大家能够喜欢。
高一年级化学知识点笔记必修一篇一离子反应1、电离(ionization)电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物�2、电离方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
_则电离出一个氢离子和一个_根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―高一年级化学知识点总结必修一篇二常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一年级化学知识点笔记必修一篇三物质的分类金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等盐氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2按强弱分弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等高一年级化学知识点笔记必修一篇四几种重要的阴离子的检验(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的_等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
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物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol 二、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。
科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
数值上等于物质的相对原子（分子）质量
Ca(OH)2 CO32- +Ca2+ ＝ CaCO3↓
有沉淀，两种反应
BaCl2 CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓ CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Hale Waihona Puke 不反应 不反应用途
灭火剂, 治胃酸过多
转化 Na2CO3
CO2 + H2O
(1)固体: △ (2)溶液: NaOH
NaHCO3
• 仰视（视线偏低）
电解质和非电解质
下列物质能导电的是_①___③__⑤__，属于电解 质 的 是 _④____⑨___ ， 属 于 非 电 解 质 的 是 _⑥___⑦___⑩______，
①汞 ②液氯 ③食盐水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥ 三氧化硫 ⑦ 蔗糖 ⑧金刚 石 ⑨硝酸 ⑩酒精
②离子反应的实质： 溶液中的某些离子减少
Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2ClFe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3
（1）Fe3＋的检验 ①试剂：KSCN溶液或NaOH溶液 ②现象：溶液显红色或产生红褐色沉淀
（2）Fe2+和Fe3+的转化 ①Fe3+ 较强还原剂Fe2+ ②Fe2+ 较强氧化剂 Fe3+
（3）Fe2+ 的检验 ①加NaOH溶液 ②先加入KSCN，没现象，通入Cl2，变红
下列物质混合有离子浓度减少吗? 能否发生离子反应？ 1、 澄清石灰水与稀硝酸 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 3、 金属镁与稀盐酸 4、 氢氧化铜与稀硫酸 5、 大理石溶于稀硝酸
在即3.什离复么子分情 反解况 应类下 发型可 生的以 的离使条子溶件反液是应中什发的么生离？的(子参条浓考件度上减面少的呢问？题)
把一小块钠 放在坩埚上 加热,观察有
现象：钠在空气中燃烧，发出黄色 的火焰，生成淡黄色固体。
反应：2Na + O2 =△= Na2O2
过氧化钠
注意：Na与O2反应条件的不同， 产物不同。
思考：Na2O和Na2O2哪个稳定？ Na2O2 稳定
何变化。
钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
规律:钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应,生成 的NaOH再与盐发生复分解反应。
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
（1）物理性质
化学式
化合价
颜色状态
Na2O
+1 -2
N白a2O色固体
Na2O2
+1 -1
Na2O2
淡黄色固体
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
Na2O+CO2=Na2CO3
倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使 漏斗内气体放出。 (3)静置分层
将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为水 ，无色； 下层为碘的四氯化碳溶液 ，显紫 色。
(4)分液 待液体分层后，将分液漏斗上的塞子 打开(或使塞上的 凹槽对
准 漏斗上的小孔),再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液 体沿烧杯壁 流下。上层液体从分液漏斗上口倒出。
操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分
应弃去 ３、全程严格控制好温度
投放沸石 或瓷片
四氯化碳萃取碘水中的碘
(1)加萃取剂
用量筒量取 10 mL 碘的饱和水溶液，倒入 分液漏斗，然后
再注入 4 mL 四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。
四氯化碳在下层。
(2)振荡萃取
用右手压住分液漏斗口部 ，左手握住活塞 部分，把分液漏斗
符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol
四、气体摩尔体积
符号Vm
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
÷NA
质量 ×V（aq) ÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
判断下列说法正误
×（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是 ×22.4L。
（2）1摩尔气体体积约是22.4L。
√
（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）
铁架台 、 酒精灯 、 玻璃棒、 蒸发皿 。 3．装置图：
搅拌 大量固体出现
1．蒸馏原理
利用 液 态混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中 易挥发、难挥发 或 不挥发的杂质的方法。
2．制取蒸馏水 (1)仪器及装置图（仪器名称）
温度计水 银球处于 支管口处
溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
水，低进 高出
Na 2CO3 ＜
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打
NaHCO3
NaHCO3 NaHCO3
NaHCO3
化学式
Na2CO3
NaHCO3
热稳定性
稳定，不易分解 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2
HCl CO32- + 2H+=CO2↑+H2O
NaOH
不反应
HCO3- + H+ = CO2↑+H2O HCO3- + OH- =CO32-+H2O
使还原剂发生氧化反应的性质
金属钠的切割方法:
用滤纸吸干表面煤油，用小刀切割。
【观察现象】
取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白 色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗；久置表面还 会形成溶液，最后变成白色粉末。
Na Na2O NaOH Na2CO3.10H2O Na2CO3
实验３-２
×的体积为22.4L。
（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分 子数。
×
（5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于 22.4L。
×（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也
相同。
配制一定物质的量浓度的溶液步骤
• 计算：NaCI的质量 • 称量：（两种情况） • 溶解：在烧杯中用少量蒸馏水使之完全
强酸: HCI H2SO4 HNO3 HCIO4 HBr HI 强碱: NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH
〖交流·探究〗
从电子转移的观点说明氧化 剂、还原剂的实质是什么？
失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→ 发生氧化反应 →是还原剂→具有还原性
使氧化剂发生还原反应的性质
得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→ 发生还原反应 →是氧化剂→具有氧化性
①生成沉淀（难溶物质） 实质是：使溶液中某 ②生成气体（挥发性物质） 些离子减少。
③生成水（难电离物质即弱电解质）
.离子方程式的书写步骤 以AgNO3 与 CuCl2反应为例 ①、写：写出化学方程式：
2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 单质、氧化物难溶物或难电离以及气体等仍用化学式表示 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
萃取剂选择条件
1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应
萃取碘水中的碘（酒精）？
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+H2O +O2
碱性氧化物
非碱性氧化物
探究结论 碳酸钠和碳酸氢钠
物质名称 化学式 俗名
在水中的溶解 性
溶液的碱性
热稳定性
与酸反应速率
碳酸钠
Na2CO3
苏打、纯碱
Na 2CO3 >
Na 2CO3 > Na 2CO3 >
溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中 溶解） • 转移：移入100mL容量瓶。 • 洗涤：洗涤烧杯两至三次。 • 定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用 胶头滴管加水到刻度。 • 摇匀、贮存：存放于试剂瓶。
实验所需仪器
• 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
（ 沉 淀 ）
0
V(NaOH溶液)
名称 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁
化学式 俗名
铁化合价 色态
溶解性 与盐酸反
应 与还原剂
用途
FeO
——
+2
Fe3O4 磁铁(有磁性)
+2，+3
Fe2O3 铁红 +3
黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末
不溶于水 不溶于水 不溶于水
生成Fe2+ Fe2++2Fe3+ 生成Fe3+
选择要加入的除杂试剂:
Ca2+
Mg2+ SO42-
Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO3 2-