高中化学必修一知识点汇总,复习必备神器!
高一化学必修一必背知识点和公式
高一化学必修一必背知识点和公式一、化学原理和实验基础知识1. 物质的性质分类：物理性质和化学性质2. 原子的结构及元素周期表3. 元素的命名和符号4. 化学式和化合价5. 化学方程式的表示和应用6. 摩尔及摩尔质量7. 溶液中物质的质量分数、体积分数和摩尔分数的计算二、化学反应及相应的定律1. 氧化还原反应与电子转移2. 酸碱中和反应3. 金属和非金属元素的化合反应4. 化学反应速率与速率常数5. 化学平衡与平衡常数6. 动态平衡和影响平衡位置的因素三、化学中常见物质的性质和变化规律1. 酸、碱、盐的性质和常见化合物的应用2. 金属元素的性质和活动性排列3. 非金属元素的性质和常见化合物特征4. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂5. 可燃物质的燃烧性质和火灾的防治6. 溶液中的电离和导电性质四、化学能量及相关的计算1. 化学反应中的能量变化2. 热力学第一定律及相关计算3. 化学能量转化的工作和燃料利用4. 化学反应焓变的计算五、离子反应和溶液的性质1. 离子反应的留意事项和常见离子反应方程式2. 溶液中离子的电离程度及强弱3. 溶液中离子反应的溶解度与生成的沉淀物4. 溶液中的氧化还原反应和电解质六、化学实验中的基本操作和常见现象1. 常见实验室器具的名称及用途2. 烧杯、试管、瓶口的使用方法和预防措施3. 汽化、凝固、溶解等常见现象的描述和解释4. 化学实验中注意事项和安全操作规范化学公式：1. 摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 质量 / 物质的量2. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积3. 反应物的摩尔比计算公式：反应物的摩尔比 = 摩尔数 / 最小摩尔数4. 溶质的质量分数计算公式：质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量5. 溶质的体积分数计算公式：体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的体积6. 溶质的摩尔分数计算公式：摩尔分数 = 溶质的物质的量 / 溶液的物质的量7. 碳酸氢根离子浓度计算公式：[HCO3-] = S / (1 + Ka/[H+])以上便是高一化学必修一的必背知识点和公式，掌握这些知识，将有助于你在学习化学的过程中更加轻松和有效地理解和应用。
高中化学必修一知识点归纳总结
高中化学必修一知识点归纳总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素构成，化合物由不同元素以化学键结合。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。
- 电子云由电子按能级排布，电子排布遵循保里不相容原理、洪特规则和能量最低原理。
3. 元素周期律- 元素周期表按照原子序数排列元素，显示元素的周期性和族性。
- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随周期表位置变化呈现规律性。
4. 化学键- 化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷吸引力形成，共价键由电子对共享形成，金属键由金属原子间的电子海形成。
5. 化学反应- 化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种生成物的反应，如：A + B → AB。
2. 分解反应- 一种反应物分解成多种生成物的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应- 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物，如：A+ BC → AC + B。
4. 双置换反应- 两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，如：AB + CD→ AD + CB。
三、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
2. 浓度计算- 溶液浓度用摩尔浓度（mol/L）表示，通过溶质的摩尔数除以溶液体积计算。
3. 质量守恒- 化学反应中，通过质量守恒定律计算反应物和生成物的质量关系。
4. 能量变化- 化学反应伴随能量变化，通过热化学方程式计算反应的热效应。
四、溶液与酸碱1. 溶液的分类- 根据溶质和溶剂的状态，溶液分为气态溶液、液态溶液和固态溶液。
2. 酸碱理论- 酸碱指示剂、pH值、缓冲溶液等概念，以及布朗斯特-劳里酸碱理论。
化学高一必修一知识点大全
化学高一必修一知识点大全在高中化学学习的过程中，了解并掌握必修一的知识点是非常重要的。
必修一主要涵盖了化学的基础知识，对于打下化学学习的基础非常有帮助。
本文将对必修一的知识点进行全面的整理和梳理，以帮助同学们更好地掌握和理解化学这门学科。
1. 物质与化学变化1.1 物质的分类物质可分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可以分为单质和化合物。
混合物可分为均匀混合物和非均匀混合物。
1.2 化学反应及其表示化学反应是指物质发生变化的过程。
化学反应可以通过化学方程式来表示，化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
2. 原子结构和元素周期律2.1 原子结构原子由原子核和电子组成。
原子核带有正电荷，电子带有负电荷。
原子的质量主要集中在原子核中，电子在原子周围的能级中运动。
2.2 元素周期律元素周期律是指根据元素的原子序数（即元素的核外电子排布的规律性）将元素分类的一种规律。
按照周期表，元素可分为周期、族和区。
3. 电子排布与元素周期律3.1 电子排布规律按照电子排布规律，每个能级最多容纳2n^2个电子，其中n为能级数。
3.2 周期表的结构周期表按照原子核电荷数递增的顺序排列，可分为周期、族和区。
周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡元素。
4. 化学键与化合物4.1 化学键化学键是原子之间的相互作用力，主要有离子键、共价键和金属键三种。
离子键是由带正电荷和负电荷的离子之间的吸引力形成的。
共价键是由共享电子对形成的。
金属键是由金属中自由移动的电子所形成的。
4.2 化合物化合物是由两种或更多种元素以一定的比例结合而成的物质。
化合物的性质由构成它的元素的种类和比例决定。
5. 化学方程式与化学计量5.1 化学方程式的平衡化学方程式必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律，因此在写化学方程式时要保证反应物和生成物的质量和电荷的平衡。
5.2 化学计量化学计量是指利用化学方程式中的摩尔比关系来计算反应物质量、生成物质量和化学反应的产率。
高一化学第一册必背知识点
高一化学第一册必背知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在学习化学的过程中，我们需要掌握一些基础的知识点，这些知识点可以帮助我们更好地理解和应用化学。
下面将介绍高一化学第一册必背的一些重要知识点。
一、元素和化合物1. 元素：元素是由同种原子组成的纯物质。
元素的特征包括原子序数、原子量、化学符号等。
常见的元素有氢、氧、碳、铁等。
2. 化合物：化合物是由两种或多种不同元素组成的纯物质。
化合物可以通过化学反应分解成更简单的物质。
常见的化合物有水、盐酸、二氧化碳等。
二、化学式和化学方程式1. 化学式：化学式用来表示物质的化学组成，包括元素符号和下标。
例如，H2O表示水分子，NaCl表示氯化钠。
2. 化学方程式：化学方程式用来描述化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
例如，2H2 + O2 → 2H2O表示氢与氧发生反应生成水。
三、原子结构1. 原子核：原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
2. 电子：电子位于原子的外层，带负电荷。
原子的电子层数和电子数量决定了元素的性质。
四、元素周期表1. 元素周期表：元素周期表是以原子序数为顺序排列的化学元素表格。
周期表可以帮助我们了解元素的性质和变化规律。
2. 周期：元素周期表中的水平行称为一个周期，周期数对应原子的电子层数。
3. 群：元素周期表中的垂直列称为一个群，群数对应元素原子的电子壳层结构和化学性质。
五、化学键和化学反应1. 化学键：原子之间通过共用电子或转移电子形成化学键。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
2. 化学反应：化学反应是指物质在一定条件下发生的变化。
常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
六、酸碱和盐1. 酸：酸是指在水溶液中产生H+离子的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
2. 碱：碱是指在水溶液中产生OH-离子的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氨水等。
3. 盐：盐是酸和碱中和反应生成的化合物。
(完整版)高一化学必修一知识点汇总
高一化学必修一知识点汇总第一章一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。
3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。
二、摩尔——物质的量的单位1、摩尔是“物质的量”的单位。
1摩尔：含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。
它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。
=粒子数目物质的量阿伏加德罗常数A N Nn =2、阿伏加德罗常数（N A ） 单位：mol －1（/ mol ）数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kgkg2610993.1012.0-⨯）近似值：6.02×1023mol －1 （6.02×1023/ mol ） 3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。
（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。
不能用摩尔数代替物质的量。
三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量−→−物质的量−−−→−⨯A N 粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。
（分子质量约10－26～10－25kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示mM n==物质质量摩尔质量粒子物质的量2、单位：()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--⋅⋅或3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。
即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol4、相关计算例题1.1 mol 水分子中含有约 个水分子（6.02×1023） 0.5mol O 2中含有约 个O 2分子（3.01×1023）2 mol H +中含有约 个H +（1.204×1024）2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ） A 、16：9 B 、23：9 C 、32：9 D 、46：93. 下列说法中不正确的是： A 、摩尔是基本物理量之一 B 、1mol 氯分子的质量是71gC 、0.5mol 硫酸的质量是49gD 、0.006kg 碳原子的物质的量是0.5mol 4. 下列说法正确的是：A 、6.02×1023就是阿伏加德罗常数B 、1mol Cl 2含有2N A 个氯原子C 、摩尔既可表示质量，又可以表示数量D 、32g O 2所含O 2的摩尔数是1mol第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。
高中化学必修一第一章笔记
高中化学必修一第一章笔记一、引言高中化学必修一第一章主要介绍了化学的基本概念、物质分类、化学反应和化学量等基础知识。
本章内容是高中化学学习的入门和基础，为后续课程的学习奠定了重要基础。
二、知识点总结1. 化学基本概念化学基本概念包括物质的组成、分类、化学反应的基本形式、化学方程式的书写等。
本章介绍了这些概念的基本含义和相互关系，为后续化学学习提供了基础。
2. 物质分类物质分类是化学学习中必不可少的一部分，本章介绍了常见的物质分类方法，如无机物、有机物、酸、碱、盐等。
同时，也介绍了物质的性质和用途，为后续学习提供了基础。
3. 化学反应化学反应是化学学习的核心，本章介绍了化学反应的基本类型、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
同时，也强调了化学反应的条件和影响因素，为后续学习提供了基础。
4. 化学量化学量是化学学习中必不可少的一部分，包括物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等。
本章介绍了这些基本概念和单位，为后续学习和应用提供了基础。
三、重点难点分析1. 难点解析氧化还原反应是高中化学学习的难点之一，本章介绍了氧化还原反应的基本概念和规律，并分析了氧化还原反应对化学反应的影响。
需要学生理解和掌握氧化还原反应的本质，才能更好地应用在后续学习中。
2. 重点注意事项物质的量是高中化学学习的重点之一，本章介绍了物质的量的基本概念和单位，并强调了物质的量在化学计算中的应用。
需要注意物质的量的单位与其他物理量的单位之间的换算关系，以及如何利用物质的量进行化学计算。
四、例题及解题方法1. 基础概念题请写出下列物质的化学式：(1)氧气________； (2)二氧化碳________； (3)氯化钠________。
解答：氧气为O2；二氧化碳为CO2；氯化钠为NaCl。
这些基本概念的考查有助于学生巩固和理解化学基本概念。
2. 氧化还原反应题(1)解释下列化学方程式中“+”号前后的物质分别代表什么：CuO+H2Cu+H2O；该反应属于________反应类型。
高中化学必修一笔记整理
高中化学必修一笔记整理一、基本概念1. 物质组成纯净物：只由一种物质组成的物质。
混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
2. 物质分类电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。
3. 物质反应类型置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
氧化还原反应：有电子转移的反应。
4. 化学计量数物质的量：表示物质数量的物理量，单位为摩尔(mol)。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
5. 化学键离子键：由阴阳离子通过静电引力结合形成的化学键。
共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键。
二、元素周期表和元素周期律1. 元素周期表的结构周期：元素在周期表中的排列顺序。
族：元素在周期表中的列。
2. 元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
三、化学反应原理1. 化学反应的热力学原理反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量。
焓变：反应物和生成物总能量的差值，表示反应过程中的能量变化。
2. 化学反应速率和化学平衡反应速率：表示化学反应快慢的物理量，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。
化学平衡：在一定条件下，可逆反应进行到正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变的状态。
3. 电离平衡和沉淀溶解平衡电离平衡：弱电解质在水溶液中部分电离，形成阴阳离子的动态平衡状态。
沉淀溶解平衡：难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度的动态平衡状态。
高三化学必修一必考知识点
高三化学必修一必考知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及反应原理和方法的科学。
作为高中化学的必修一，本文将介绍高三化学必考的知识点，帮助同学们复习备考。
一、物质的量1. 物质的量的定义物质的量是物质中粒子的数量，单位是摩尔(mol)。
1摩尔的物质包含6.022 x 10²³个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
2. 摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克(g)。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量来计算。
3. 摩尔体积摩尔体积指的是1摩尔气体在特定条件下所占的体积，单位是升(L)。
在相同的条件下，各种气体的摩尔体积相等。
二、元素与化合物1. 元素与化合物的区别元素由同一种原子构成，化合物由不同种原子按照一定的比例和方式结合而成。
2. 元素符号与原子序数元素符号是表示元素名称的简写，原子序数是指元素中原子的数量。
例如，氧元素的符号是O，原子序数为8。
3. 元素的周期表元素周期表是按照原子序数的升序排列的，可分为周期和族。
周期指的是元素的横向排列，族指的是元素的纵向排列。
三、化学方程式1. 化学方程式的基本形式化学方程式由反应物、生成物以及它们的摩尔比例组成，用化学式表示。
2. 平衡化学方程式平衡化学方程式指的是反应物和生成物物质的摩尔比例已经调整至最简比例。
3. 氧化还原反应氧化还原反应指的是电子的转移，涉及到氧化剂和还原剂的存在。
四、化学键1. 离子键离子键由正、负离子之间的电荷相吸引而形成。
2. 共价键共价键由两个非金属原子的外层电子共享而形成。
3. 金属键金属键由金属原子的自由电子云与正离子之间的相互吸引力形成。
五、化学反应速率与化学平衡1. 反应速率反应速率指的是单位时间内反应物消耗和产物生成的量。
2. 影响反应速率的因素温度、浓度、催化剂和表面积等因素都可以影响反应速率。
3. 化学平衡化学平衡指的是反应物和生成物的摩尔比例在一定条件下不变。
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高中化学必修一知识点汇总，复习必备神器！当我第一遍读一本好书的时候，我仿佛觉得找到了一个朋友;当我再一次读这本书的时候，仿佛又和老朋友重逢。
我们要把读书当作一种乐趣，并自觉把读书和学习结合起来，做到博览、精思、熟读，更好地指导自己的学习，让自己不断成长。
让我们一起到一起学习吧!高中化学必修一第三章期末复习汇总第一节金属的化学性质一、钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗) 加热时：2Na + O2==Na2O2 (钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
)Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。
②钠与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2(注意配平)实验现象：浮钠密度比水小;游生成氢气;响反应剧烈;熔钠熔点低;红生成的NaOH遇酚酞变红。
③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH 与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2(反应剧烈)离子方程式：2Na+2H+=2Na++H23、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、钠在空气中的变化过程：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2O(结晶)Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
二、铝Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。
加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2( 2Al+6H+=2Al3++3H2 )2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 )2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。
利用铝热反应焊接钢轨。
三、铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。
(原因：形成了铁碳原电池。
铁锈的主要成分是Fe2O3)。
2、单质铁的化学性质：①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 (Fe+2H+=Fe2++H2)常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。
加热能反应但无氢气放出。
③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2第二节几种重要的金属化合物一、氧化物1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。
FeO+2HCl =FeCl2 +H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O二、氢氧化物1、氢氧化铝Al(OH)3①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律：不溶性碱受热均会分解)③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3Al2(SO4)3+6NH3H2O=2 Al(OH)3+3(NH4)2SO4(Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+)因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。
2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)①都能与酸反应生成盐和水：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)Fe(OH)3+6HCl=2FeCl3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=2Fe3++3H2O)②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象：白色沉淀灰绿色红褐色)③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O3、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
三、盐1、铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质：①铁盐(铁为+3价)具有氧化性，可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐：2FeCl3+Fe=3FeCl2( 2Fe3++Fe=3Fe2+ )(价态归中规律)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2( 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ )(制印刷电路板的反应原理)亚铁盐(铁为+2价)具有还原性，能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- )②Fe3+离子的检验：a.溶液呈黄色;b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色;c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。
Fe2+离子的检验：a.溶液呈浅绿色;b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色;c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。
2、钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打水溶性比较Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性碱性碱性与酸反应剧烈程度较慢（二步反应）较快（一步反应）与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3－+H+=H2O+CO2热稳定性加热不分解加热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应与NaOH溶液反应不反应（不能发生离子交换）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3－+OH－=H2O+CO32－与Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH Ca2++CO32－=CaCO3也能反应生成CaCO3沉淀与CaCl2溶液反应有CaCO3沉淀不反应用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3 NaHCO3四、焰色反应1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。
2、操作步骤：铂丝(或铁丝)用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样(单质、化合物、气、液、固均可)在火焰上灼烧，观察颜色。
3、重要元素的焰色：钠元素黄色、钾元素紫色(透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰)焰色反应属物理变化。
与元素存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态(气、液、固)等无关，只有少数金属元素有焰色反应。
第三节用途广泛的金属材料1、合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②合金的熔点一般比它的各成分金属的低第四章：非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA 族碳的下方。
Si 对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF == SiF4 +2H2OSiO2+CaO ===(高温) CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。