初三化学第三单元知识点
九年级上册化学第三单元知识点
九年级上册化学第三单元知识点一、物质的分类与性质1.物质的分类-纯净物质：由同种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和固定的性质。
-混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，可以分为均质混合物和非均质混合物。
2.物质的性质-物理性质：指物质自身固有的性质，如颜色、形状、密度等。
-化学性质：指物质在化学反应中表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、物质的变化与能量1.物质的物理变化-物理变化是指物质的性质发生改变，但其化学组成不发生变化。
如物态变化、溶解等。
2.物质的化学变化-化学变化是指物质的化学组成发生改变，生成新的物质。
如燃烧、腐蚀等。
3.能量与物质变化-物质变化过程中伴随着能量的变化，能量可以转化形式，如热能、光能等。
三、化学反应与化学方程式1.化学反应的概念-化学反应是指物质发生化学变化时所发生的过程。
在化学反应中，原有物质消失，新的物质生成。
2.化学方程式-化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程。
包括反应物、生成物以及化学反应条件等。
3.平衡反应与反应速率-平衡反应是指在一定条件下，反应物与生成物浓度之间达到动态平衡的反应。
-反应速率指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
四、酸碱中和反应1.酸碱的性质-酸：味酸、导电、腐蚀金属、变红蓝花色指示剂等。
-碱：味苦、导电、具有刺激性气味等。
2.酸碱中和反应-酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。
反应方程式通常为：酸+碱→盐+水。
3.酸碱指示剂-酸碱指示剂是通过颜色的变化来判断溶液酸碱性质的物质，如酚酞、甲基橙等。
五、金属与非金属1.金属的性质-密度大、延展性好、导电性好、熔点低、良好的热传导性和光反射性等。
2.非金属的性质-密度小、易脆、导电性差、不良的热传导性和光反射性等。
3.金属与非金属的反应-金属与非金属反应通常会生成离子化合物，如金属氧化物、金属盐等。
六、物质的保存与转化1.物质的保存定律-物质的质量在封闭系统中，在物质发生变化过程中总是保持不变。
九年级化学第三单元知识点总结
九年级化学第三单元知识点总结考点一：水的组成1.电解水的方程式：2.注意事项：①用的是直流电，通常加入稀硫酸或氢氧化钠，目的是②正极产生的气体是；负极产生的气体是。
气体的体积比是，质量比是。
③正极的气体检验方法是：；负极气体用点燃的方法，现象是。
3.电解水实验说明：①水在通电时生成氢气和氧气。
②水是由组成。
4. 氢气的性质物理性质：。
化学性质：。
检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰点火，发出尖锐爆呜声，表示氢气不纯。
实验室制备氢气的反应原理：考点二：水资源1.净化水的常用方法：吸附、沉淀、过滤、煮沸、蒸馏、消毒（除消毒是化学变化其余都为物理变化）吸附：常用明矾、活性炭等物质吸附水中的不溶性杂质，活性炭也可消除异味。
（明矾是利用溶于水后形成的胶状物把小颗粒吸附形成大的颗粒沉降下来；活性炭疏松多孔，把杂质异味颗粒吸附到自己体内）都是变化。
沉淀：水中不溶性杂质在重力的作用下沉降的过程。
过滤：将不溶于液体的固体和液体分离的方法。
操作为：一贴，二低，三靠。
煮沸：将冷水烧开，能降低水的硬度。
蒸馏：利用液体的沸点不同，将液体分离的方法。
消毒：利用化学反应杀死水中微生物2.硬水和软水硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水：软水：不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水。
鉴别试剂鉴别方法：硬水的软化的方法：3.水资源保护水体污染的来源主要有工业“三废”的任意排放、农药和化肥的不合理使用、生活污水和垃圾的任意倾倒。
爱护水资源的方法：一要节约用水，二要防止水体污染。
考点三：物质的分类1.物质2.化合物和单质的比较定义实例单质化合物氧化物考点四：分子和原子1.分子：最小粒子；原子：最小微粒。
2.区别：化学反应中，分子可分，原子不可分。
；联系：分子是由原子构成的3.分子的特点：①②③4.从微观角度观察物理变化与化学变化物理变化是；化学变化是第四单元考点一：原子和离子1.原子结构（画出10，11号元素的原子结构示意图）2.原子结构的规律①决定原子种类。
初中化学第三单元单元知识点总结
初中化学第三单元单元知识点总结一、酸的性质和常见酸：1.酸的性质：酸有酸味、可以腐蚀金属、可以与碱发生中和反应等。
2.常见酸：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。
3.酸和水的关系：酸溶于水会生成水溶液，酸有强酸和弱酸之分，强酸在水中完全离解，而弱酸只有一部分离解。
4.酸的物质特征：酸有酸的颜色，可以与一些指示剂发生反应改变颜色。
二、碱的性质和常见碱：1.碱的性质：碱有碱味、可以腐蚀皮肤、可以与酸发生中和反应等。
2.常见碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等。
3.碱和水的关系：碱溶于水会生成水溶液，碱也有强碱和弱碱之分，强碱在水中完全离解，而弱碱只有一部分离解。
4.碱的物质特征：碱有碱的颜色，可以与一些指示剂发生反应改变颜色。
三、酸碱中和反应：1.酸碱中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水的反应过程称为酸碱中和反应。
2.离子方程式：酸和碱的反应中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。
3.中和反应的应用：中和反应可以用来测定酸或碱的浓度或者用来制备盐。
四、盐和盐的性质：1.盐的定义：盐是由酸的氢离子被金属离子或含氢离子的非金属离子替代而得到的化合物。
2.盐的物质特征：盐是晶体，有各种各样的颜色，可以溶于水而不断电解。
3.盐的命名和写式：盐的名称通常由金属离子的名称和非金属离子的根的名称组成。
4.盐的性质：盐有一些通用的性质，如溶解度、熔点、沸点等。
五、酸、碱和盐在日常生活中的应用：1.酸和碱在调味上的应用：醋、柠檬汁等属于酸性调味品，而苏打粉、食盐等属于碱性调味品。
2.酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种可以通过颜色的变化来判断物质是酸性还是碱性的物质。
3.药品的酸性和碱性：药品通常根据其酸碱性质来作为药物的活性和药效。
4.煤气的净化：天然气或城市煤气中的硫化氢等有害气体可以通过酸性氧化剂的中和反应来净化。
综上所述，初中化学第三单元重点讲解了酸、碱和盐的性质、性质特征以及在日常生活中的应用。
学好这部分知识有助于了解物质的性质和相互转化，为今后的化学学习打下坚实基础。
(完整版)九年级化学上册第三单元知识点
分子和原子一、分子1、分子的基本性质（1）、分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
（2）、分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
（3）、分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态。
（4）、同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同。
2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3、由分子构成的物质中：由同一种分子构成的是纯净物。
如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子；由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物。
区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。
4、物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化。
水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。
水的化学性质也没有改变;水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。
分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。
二、原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒。
2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、原子的基本性质：（1）、原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
（2）、原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
（3）、原子之间也有一定的间隔。
原子的构成1、原子是由原子核和核外电子构成的。
原子核居于原子的中心，带正电，是由带正电的质子和呈电中性的中子构成的。
原子核所带的正电荷数（又称核电荷数）等于核内的质子数。
质子数与核外电子数相等，原子核所带的电量与核外电子的电量相等、电性相反，原子作为一个整体不显电性。
原子的构成示意图 原子结构模型图2、不同原子，核电荷数不同、核内质子数不同。
3、构成原子有三种粒子：质子、中子、电子。
九年级化学第三单元知识点
九年级化学第三单元知识点一、分子和原子。
1. 分子。
- 分子就像一个个超级小的小精灵，小到你用肉眼根本看不见它们。
比如说，你能闻到花香，这就是因为有香味的分子在空气中跑来跑去，然后钻进了你的鼻子里。
分子总是在不停地运动，就像一群调皮的孩子，永不停歇。
- 分子之间还有间隔呢。
你看，50毫升水和50毫升酒精混合在一起，总体积可不是100毫升，而是小于100毫升，这就是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子互相钻进了对方的间隔里。
- 分子的质量和体积都特别小。
如果把一个水分子放大到像乒乓球那么大，按照相同比例，乒乓球就得变得像地球那么大，你说分子得多小啊。
2. 原子。
- 原子是化学变化中的最小粒子。
可以把原子想象成分子的小零件，分子是由原子组成的。
比如水分子（H₂O）就是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
- 原子也在不停地运动，不过原子可不像分子那样能随便组合或者拆分（在化学变化中），它就像一个很稳定的小积木块。
- 原子的结构也很有趣。
原子是由原子核和核外电子组成的，原子核就像原子的心脏，很小但很重，而且带正电；核外电子就像在原子核周围飞舞的小蜜蜂，带负电。
- 在原子里，质子数等于核外电子数，所以原子整体不显电性。
就像男生和女生人数一样多的时候，这个班级就没有性别偏向啦。
二、原子的结构。
1. 原子核。
- 原子核是原子的中心部分，它里面有质子和中子（氢原子比较特殊，一般只有一个质子，没有中子）。
质子带正电，中子不带电，它们紧紧地挤在原子核这个小天地里。
- 质子数决定了原子的种类，不同的原子质子数是不一样的。
比如说质子数为1的就是氢原子，质子数为8的就是氧原子。
2. 核外电子。
- 核外电子在原子核外分层排布，就像洋葱一样一层一层的。
第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子（这是初中阶段要掌握的）。
- 原子的化学性质和最外层电子数关系可大了。
最外层电子数小于4的原子，在化学反应中容易失去电子，就像一个慷慨的人把自己的东西送出去；最外层电子数大于4的原子，在化学反应中容易得到电子，就像一个贪心的小财迷想多拿点东西；最外层电子数为8（氦为2）的原子，化学性质比较稳定，就像一个已经很满足的人，不想再和别人交换东西了。
化学第三单元知识点
第三单元物质构成的奥秘1、分子和原子一、分子的概念的理解：1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子，但是并不意味着原子不能再分。
2、化学性质：分子只能保持物质的化学性质，而物理性质（如颜色、状态等）需大量分子的集合体共同体现，单个的分子无法体现该物质的物理性质。
3、分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气体物质分子间隔最大。
注意：固体物质中的分子不能自由运动，但是在原地振动，液体和气体中的分子自由运动。
4、同种物质分子化学性质相同，不同种物质化学性质不同。
列如：无论什么地方的水都能解渴，但是油不能解渴。
5、由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。
二、分子的内部结构：分子在化学变化中可分成更小的粒子——原子，可见分子是由原子构成的，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素原子构成化合物分子。
分子特点：1.分子的质量和体积都很小2.分子总是不断运动的3.分子间有间隔三、原子：1、原子的概念：化学变化中的最小粒子叫原子。
2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子或物质。
一、原子的构成：1、原子是由原子核和核外电子构成的。
（质量主要集中在原子核上）原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电。
由于原子核所带正电荷的电量与核外电子所带电量相对且电性相反，所以整个原子不显电性。
2、构成原子的粒子有3种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这3种粒子构成的，如普通的氢原子只有质子和电子，没有中子。
3、在原子中，原子核所带的正电荷数（即核电荷数）就是质子所带的正电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，又由于原子核中质子数与核外电子数相等，所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数原子不显电性4、核外电子的分层排布⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。
九年级上册化学第三单元知识点
九年级上册化学第三单元知识点九年级上册化学第三单元主要包括以下知识点：
1. 元素的分类和周期表
- 元素的特征：原子序数、相对原子质量、电子云结构等
- 元素周期表的组成和结构：主族元素、过渡元素、稀有气体等
- 元素周期表的周期性规律：周期性定律、周期性变化规律
2. 元素的原子结构和元素周期性
- 元素的电子排布：主轨道、电子层、能级等
- 元素周期性的原因和表现：原子核电荷、电子云半径、屏蔽效应等- 元素的周期性变化规律：电子亲和能、电离能、原子半径等
3. 原子的化学键和键能
- 化学键的概念和分类：共价键、离子键、金属键等
- 化学键的形成：原子的价电子数、电子云结构等
- 键能的概念和计算：键能的定义、键能的变化规律等
4. 化合物和化学反应
- 化合物的概念和特征：元素的组合、化学式、分子结构等
- 化学反应的定义和特征：物质的转化、反应热、反应速率等
- 化学方程式的书写和配平：反应物、生成物、反应条件、反应类型等
5. 酸碱中和反应和盐的制备
- 酸碱中和反应的概念和特征：酸、碱的性质、酸碱反应的化学方程式等- 盐的制备方法和特征：酸碱反应制盐、单质与氧化物反应制盐等
以上就是九年级上册化学第三单元的主要知识点。
希望对你有帮助！。
化学第三单元知识点总结
化学第三单元知识点总结
一、化学式
1. 定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2. 化学式的意义：
(1)表示一种物质；
(2)表示组成物质的元素种类；
(3)表示各种元素的质量比；
(4)表示相对分子质量。
二、化合价
1. 定义：化合物中各元素的化合价通常标注在元素符号
的正上方。
2. 化合价的确定：化合物中各元素的化合价总和为零。
3. 化合价的表示方法：在元素符号的正上方标注化合价，如：$H_{2}O$中，氢元素的化合价为+ 1价，氧元素的化合
价为- 2价。
4. 化合价的规律：化合物中，正负化合价的代数和为零。
三、离子
1. 定义：带电荷的原子或原子团。
2. 离子的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带
的电荷数和电性，如：$Mg^{2 +}$表示一个镁离子带两个单位的正电荷。
四、化学方程式
1. 定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2. 化学方程式的书写步骤：
(1)写出反应物和生成物的化学式；
(2)配平化学方程式；
(3)标注反应条件和气体或沉淀符号。
3. 化学方程式的意义：表示反应物和生成物之间的质量关系，可以用于计算反应物和生成物的质量比。
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第三单元《物质构成的奥秘》知识点
1、发生物理变化时，本身没有变，往往只是间的间隔发生了改变。
2、化学反应的实质：在化学反应中分裂为，重新组合成新的。
注：分子是保持物质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性
质）。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl
2）。
保持CO
2
化学性质的
最小粒子是；保持水银的化学性质的最小粒子是。
物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。
在氧化汞受热分解这一变化中的最小粒子是。
课题2 原子的结构
1、原子是中的最小粒子。
原子是由和构成的，原子核是由和构成的，构成原子的三种粒子是：带正电）、（不带电）、（带负电）。
原子中，原子序数= = = （原子不显电性）
2、某原子的相对原子质量= 。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对原子质量≈
3、核外电子的这种在不同的上围绕原子核做的现象叫做。
原子核外电子最少的只有一层，最多的有七层，先排，后排。
第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，最外层电子数不超过个（只有一层的，电子不超过个）。
4、记住1~18号原子结构示意图：
元素性质与原子核外电子的排布，特别是有密切关系。
6、叫离子。
叫做阳离子，叫做阴离子。
原子电子，带电荷，形成离子；原子电子，带电荷，形成离子。
（“失正阳，得负阴”）阴阳离子相互作用就形成了离子化合物，可
课题 3 元素
1、元素：，决定元素的种类是，（不同种元素之间的本质区别是不同或者不同）；在物质发生化学变化时，原子的种类，元素种类。
地壳含量较多的元素依次是。
最多金属元素是，最多非金属元素是，最多金属与非金属组成的化合物是
2、元素符号的意义：宏观：表示一种元素，微观：表示这种元素的一个原子。
但是在元素符号前加上系数，只表示微观，不表示宏观，如：2H表示
元素是宏观概念，只讲不讲。
原子是微观概念，既讲也讲。
3、记住1—20号元素的符号和名称：
名称：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠鎂铝硅磷，硫氯氩钾钙。
符号：
4、记住课本表3-4 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量
5、物质的组成、构成
组成：物质（纯净物）由组成
物质原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H
2、O
2
、N
2
、Cl
2。
离子：如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
6、元素周期表共有个横行个纵行。
每一个横行叫做一个，每一个纵行叫做一个（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
元素周期表按元素递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
感谢您的阅读，祝您生活愉快。