高一化学上学期期中试题(无答案2
山东省高一上学期期中考试化学试卷(附答案和解析)
山东省高一上学期期中考试化学试卷(附答案和解析)学校:___________班级：___________姓名：__________考号：__________一、单选题1．材料化学为中国航天事业发展作出了突出贡献。
下列说法错误的是 （ ） A ．“天宫二号”所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料B ．“天问一号”火星车的热控保温材料属于纳米气凝胶，可产生丁达尔现象C ．“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时会发生化学变化D ．“长征二号F ”火箭选用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃烧时释放大量热2．党的二十大报告指出，面对突如其来的新冠肺炎疫情，我们坚持人民至上、生命至上。
在抗击新冠肺炎症情中，化学知识起到了重要的作用。
下列有关说法不正确的是（ ） A ．新冠病毒直径约为80~100nm ，扩散到空气中可形成气溶胶B ．医院常用95%的酒精消毒C ．“84消毒液”是杀灭“新冠病毒”的药物之一，其有效成分为次氯酸钠D ．高温杀灭“新冠病毒”，其原理是破坏蛋白质分子的空间结构，使其变性3．古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO 3•Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb 3O 4)。
黄丹滓为密陀僧(PbO)”。
下列说法错误的是（ ） A ．2PbCO 3•Pb(OH)2属于碱式盐 B ．Pb 3O 4与硫酸反应只生成PbSO 4和水C ．“化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应D ．密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅4．常温下，下列物质中，符合图中阴影部分表示的物质是（ ）A ．COB ．2SOC ．2Na OD ．22H O5．中国研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(3PH )气体。
3PH 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备3PH 的流程如图所示：下列说法正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．将足量的2CO 不断通入NaOH 、()2Ba OH 和()4Na Al OH ⎡⎤⎣⎦的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入2CO 的体积的关系可表示为（ ）A ．B ．C ．D ．8．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．FeO 溶于稀硝酸：22FeO 2H Fe H O +++=+B ．2FeI 溶液中通入过量23222Cl :2Fe 2I 2Cl 2Fe 4Cl I +-+-++=++C ．酸性4KMnO 溶液与22H O 溶液反应：2224225H O 2MnO 6H 2Mn 5O 8H O -++++=+↑+D ．3NaHCO 溶液与过量澄清石灰水反应：223332Ca 2OH 2HCO CaCO CO 2H O +---++=↓++9．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．10 g 46%的乙醇(C 2H 5OH)水溶液中所含H 原子数为0.6N AB ．20℃，101 kPa 下，35.5 g Cl 2含有的电子数为17N AC ．11.2 L CO 2含有氧原子数为N AD ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子的数目为0.2N A10．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温下，22.4LNH 3含有的中子数为7N AB ．常温下，1L0.05mol ·L -1的Ba(OH)2溶液中OH -的数目为0.1N AC ．将50mL12mol ·L -1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N AD ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A11．A N 为阿伏加德罗常数的值。
XX省重点高中协作校2022至2023学年高一上学期期中考试化学试题附解析答案完整版
2022—2023学年度上学期期中考试高一试题化学注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟考试范围：高中化学必修1第一章到第二章第2节气体摩尔体积可能用到的原子的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合要求）1．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A ．漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所消毒剂B ．在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果C ．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，如金属的冶炼、电镀、食物的腐败、绿色植物的光合作用等D ．小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可用作面点膨松剂2CO 2．下列说法正确的是（）A ．在水溶液中能够电离出的化合物一定是酸H +B ．只由一种元素构成的物质一定属于纯净物C ．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性D ．同温同压且具有相同分子数的不同气体，一定具有相同的体积3．下列关于胶体的说法，正确的是（）A ．胶体与溶液和浊液的本质区别是能够发生丁达尔效应B ．利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来()3Fe OH 3FeClC ．牛奶、云、雾、有色玻璃都属于胶体D ．向浓氨水中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体4．中国南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景在他的《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石（硝酸钾）也”，说明人们很早就知道用焰色试验鉴别硝酸钾．下列关于焰色试验的说法，正确的是（）A ．做焰色试验时，可以用铁丝或玻璃棒代替铂丝B ．焰色试验可用于鉴别所有的金属元素C ．非金属元素单质燃烧时也可能有相应的火焰颜色D ．做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物一定为钾盐5．分类法在化学学习过程中有重要意义，下列关于物质分类组合正确的是（）纯净物酸碱电解质非电解质A 冰水3HNO 32NH H O⋅4BaSO 2SO B漂白粉4NaHSO 苛性钠稀硫酸乙醇C 豆浆3CH COOH 熟石灰液氯3NH D胆矾34H PO 纯碱2H O2Na O6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．在强碱性溶液中：、、、K +4NH +3NO -4MnO -B ．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、Na +ClO -23SO -3NO -C ．在澄清透明溶液中：、、、2Cu +24SO -2Fe +Cl -D ．在已通入足量的NaOH 溶液中：、、、2CO 2Ba +OH -3NO -Cl -7．下列关于物质转化过程的分析，错误的是（ ）A ．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后立即褪色，该过程与氧化还原反应有关B ．向溶液中通入少量氯气，可能只氧化2FeBr 2Fe +C ．漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过程中发生的反应既有氧化还原反应也有非氧化还原反应D ．向NaOH 和的混合溶液中通入，与先发生反应23Na CO 2CO 2CO 23Na CO 8．下列关于金属钠的叙述，正确的是（）A ．钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜2CuCl B ．实验室保存少量钠可用煤油浸泡保存，大量金属钠保存通常需密封于液体石蜡中C ．将一小块钠迅速投入到热坩埚中并持续加热坩埚，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体D ．将4.6 g 金属钠投入95.4 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%9．下列离子方程式书写正确的是（）A ．将氯气通入冷的石灰乳中：22Cl 2OH Cl ClO H O---+++B ．与稀硫酸的反应：()2Ba OH 22442Ba OH H SO BaSO H O+-+-+++↓+C ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：2332Ca OH HCO CaCO H O+--++↓+D ．将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合：322HCO H CO H O-++↑+10．下列实验装置能够达到实验目的是（ ）A ．实验室用图①装置制备少量氧气B ．实验室用图②装置测定氯水的pH 值C ．实验室用图③装置制备氯气D ．实验室用图④装置比较和的热稳定性23Na CO 3NaHCO 11．氯气用途广泛，是一种重要的化工原料．下列关于氯气的说法正确的是（ ）A ．液氯可以储存在钢瓶中B ．将氯气通入碳酸钠溶液中，制取较高浓度的次氯酸溶液C ．通入氯气使品红溶液褪色，取褪色后溶液加热可恢复红色D ．若氯气发生泄漏，逃离现场时，可以用浸有一定浓度的NaOH 溶液的毛巾捂住口鼻12．将过氧化钠粉末加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色，发生的离子反应方程式为：．下列有关说法正确的是（ ）2224225Na O 2MnO 16H5O 2Mn 10Na 8H O -+++++↑+++A ．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2B ．该反应说明过氧化钠既有氧化性又有漂白性C ．该反应中为还原产物2O D ．标准状况下，产生22.4 L 时反应转移2 mol 2O e -13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A N A ．46 g 和的混合气体中含有的氧原子数为2NO 24N O A2N B ．10 g ，60%的乙酸（）溶液中所含有的氢原子数为3CH COOH A0.4N C ．取2.3 g 金属Na 在一定条件下与反应，若Na 完全反应生成3.6 g 产物，失去电子数为2O A 0.1N D ．标准状况下，22.4 L 参加反应转移电子数目不一定是2Cl A 2N 14．下列关于离子检验的过程及结论叙述正确的是（）A ．向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有23CO -B ．向某溶液中加入溶液，若产生百色沉淀，则该溶液的阴离子一定是3AgNO Cl -C ．向某溶液中加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阴离子2BaCl 一定是24SO -D ．向某溶液中加入少量NaOH 溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阳离子一定含有2Mg+15．同温同压下，a 克甲气体和3a 克乙气体所占体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律及推论判断，下列叙述正确的是（）A ．甲与乙的相对分子质量之比为2：1B ．同温同压下甲和乙的密度之比为3：2C ．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为3：2D ．等质量的甲和乙的原子数之比一定为3：2第Ⅱ卷（非选择题，共55分）16．（12分）请回答下列问题：（1）写出向溶液中加入溶液至恰好呈中性的离子反应方程式______．()2Ba OH 4NaHSO （2）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（σ）随新物质加入量（V ）的变化曲线如图所示（溶液体积变化忽略不计）．分别与A 、B 、C 曲线变化趋势一致的是______（按字母顺序填序号）①向氨水中通入HCl 气体至过量 ②向饱和石灰水中不断通入2CO ③向硝酸中加入KOH 固体至过量（3）为了测定某含有杂质的样品的纯度（质量分数），设计实验方案如下：将g 样品3NaHCO 23Na CO 1w 加热至质量不再发生变化，其质量为g ．2w ①分析样品加热后质量减小的原因：____________________________________（用化学方程式说明）．②该实验方案______（填“能”或“不能”）测定出样品的纯度．23Na CO （4）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左侧A 中充入1 mol ，右侧B 中充入CO 和的混合气体共8 g 时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度，相同）．2N 2CO①右侧B 中CO 与分子数之比为______．2CO ②右侧气体密度是相同条件下氢气密度的______倍．17．（14分）Ⅰ．根据下图转化关系及现象回答问题：（1）物质A 是______（填写化学式）（2）反应①的化学方程式为________________________________________________．II ．将少量金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是______．（填序号）①NaCl 溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 ⑥溶液 ⑦4MgSO 24Na SO 3FeCl ()32Ca HCO 4CuSO 溶液 ⑧溶液2BaCl 4NaHSO Ⅲ．我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献．联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已省略）．（1）步骤①②③中涉及“过滤”操作的是______（填序号）．（2）向饱和食盐水中通入和后，生成的化学方程式是3NH 2CO 3NaHCO ______________________________．（3）从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是______（写出杂质的化学式），欲得到纯净的3NaHCO ，需将其洗涤、干燥．判断固体已经纯净的操作方法是：3NaHCO 3NaHCO 取少量最后一次洗涤液于试管中，____________________________________________________________．18．（15分）“84消毒液”是以NaClO 为主要成分的含氯消毒剂，由于其消毒效果理想、使用方便等特点被一直沿用至今．某化学兴趣小组利用如图所示装置制备含一定游离碱（NaOH ）的“84消毒液”．已知：①氯气与氢氧化钠溶液反应过程中有一定热量放出②（温度低于35℃）22Cl 2NaOHNaCl NaClO H O +++（温度70~80℃）2323Cl 6NaOH5NaCl NaClO 3H O +++回答下列问题：（1）仪器A 的名称为______，装置甲中发生反应的化学方程式为__________________________________________．（2）装置乙中盛装试剂为______，若省去装置乙，产生的后果是______________________________．（3）制备NaClO 的反应装置丙需要采用冰水浴且要用温度计控制反应温度，其原因为________________________________________________．（4）装置戊的作用为__________________________________________．（5）某游泳馆工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿．一种原因可能是NaClO 与反应产生促进藻类快速生长．22H O 2O 该反应说明氧化性：NaClO______（填“>”或“<”）；22H O 当有0.1 mol 生成时，转移电子的物质的量为______mol ．2O 19．（14分）（1）高铁酸钠（）是一种新型净水剂．制取高铁酸钠所发生的反应如下：24Na FeO ____________NaOH ＋________________________NaCl ＋______()33Fe NO +2Cl =24Na FeO +3NaNO +2H O①配平上述反应方程式____________________________________________________________．②该反应中是______（填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”）．24Na FeO （2）黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化．2ClO①与在强酸性溶液中反应可制得，该反应的离子方程式为________________________．3KClO 2SO 2ClO ②可将废水中的转化为而除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的2ClO 2Mn +2MnO Cl -量之比为______．（3）能将KI 氧化为的氧化剂有、、、、、等．已知下列四种氧2I 22H O 2Cl 3KIO 3HNO 3KClO 4KMnO 化剂氧化KI 后对应的还原产物如下：氧化剂4KMnO 3KIO 22H O 3HNO 还原产物2Mn +2I 2H ONO①请判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI 作用，得到最多的是______．2I ②根据信息“氧化性”，对于含、的某混合溶液，若控制氧化而不氧化，2232Cl Br HNO I >>>I -Br -I -Br -请提出一种合理的氧化方案：向该混合溶液中加入______________________________．（4）水合肼（）是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用．目前，我242N H H O ⋅国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO 溶液、NaOH 溶液与尿素[]反应制得粗肼()22CO NH （）．生成粗肼反应的化学方程式为：22N H ()2242322NaClO CO NH 2NaOHN H NaCl Na CO H O+++++请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目．2022—2023学年度上学期期中考试高一试题化学答案1-5：BDCCA 6~10：CDBDD 11~15：ADBCC 16．（12分，每空2分）（1）（未写出“↓”不扣分）22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++↓+（2）②③①（3）①（未写出“△”，扣1分；未写出“↑”不扣分）323222NaHCO Na CO CO H O +↑+△②能（4）①3：1 ②1617．（14分，每空2分）Ⅰ．（1）NaOH （2） Ⅱ．②⑤（选对1个给1分，错选即0分）2222322Na O 2CO 2Na CO O ++III ．（1）①③（选对1个给1分，错选即0分）（2）（未写出“↓”扣1分；若将该反应写成：23234NaCl H O NH CO NaHCO NH Cl +++↓+；写对1个给1分）23243CO NH H O NH HCO ++4334NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +↓+（3）、NaCl （写对1个给1分，写错即0分）；4NH Cl 向试管中滴入适量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明固体已经洗净（检3AgNO 3NaHCO 验试剂写正确1分，现象及结论正确1分）18．（15分，除特殊标注外每空2分）（1）分液漏斗：（未标注“浓”，扣1分；未写出“△”，()2222MnO 4HCl MnCl +Cl 2H O +↑+浓△扣1分；未写出“↑”不扣分）（2）饱和NaCl 溶液（或饱和食盐水）；中混有的HCl 与NaOH 反应降低NaClO 的产率与纯度2Cl （3）防止温度过高生成，使原料利用率（NaClO 的产率）降低3NaClO （4）吸收未反应的氯气，防止污染环境（未写出污染环境不扣分） （5）>（1分）；0.219．（14分，每空2分）（1）① 2 16 NaOH ＋ 3 2 6 6 NaCl ＋ 8 ()33Fe NO +2Cl =24Na FeO +3NaNO +2H O ②氧化产物（2）① ②2：5232242ClO SO 2ClO SO --++（3）① ②或或适量（只写未写出“适量”0分）3KIO 2Br 3HNO 2Cl 2Cl （4）（写出“得电子”，或“失电子”也可得分）2e -2e -。
2022-2023学年上海市川沙中学高一上学期期中考试化学试卷(无答案)
上海市川沙中学2022学年度第一学期高一化学期中考试试卷考试时间：60分钟。
相对原子量：H-1 O-16 C-12 C1-35.5 S-32 Na-23 Ca-40 一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.人类认识原子结构的历史中，科学家汤姆孙做出的重要贡献是（ ） A.创立了近代原子论 B.提出了原子结构的有核模型 C.创立了现代原子论 D.提出了葡萄干面包原子模型2.原子的种类决定于（ ） A.质子数 B.中子数和电子数 C.质子数和中子数 D.质量数3.某粒子含有6个电子、7个中子、电荷为0，则它的化学符号可能是（ ）A.13CB.13CC.13AlD.13Al4.最近医学界通过用放射性14C 标记的60C ，发现一种60C 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病，则以下有关14C 的叙述中正确的是（ ） A.与14N 含有的中子数相同B.与60C 互为同素异形体C.与60C 中普通碳原子的化学性质不同D.与12C 互为同位素5.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（ ）A.丁达尔效应B.渗析C.萃取D.过滤6.在原子中，下列关系中一定正确的是（ ） A.相对原子质量＝质子数＋核外电子数 B.相对原子质量＝质子数＋中子数 C.质子数≠中子数D.质子数＝核电荷数7.下列物质中，含原子数最多的是（ ）A.3.4g 硫化氢B.0.4g 甲烷C.0.1mol 氯化氢D.226.0210 个氢分子8.某元素R 的最高价氧化物分子式为2RO ，其中R 的含量占27.3％，则R 的原子量为（ ） A.32B.28C.16D.129.若m 克二氧化碳含n 个氧原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）1mol - A.44n/mB.22n/mC.44n/3mD.n10.下列事实与胶体的性质无关．．的是（ ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海口易形成沙洲C.一束平行的光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D.硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液有白色沉淀生成 11.对HD 说法正确的是（ ） A.是单质B.是化合物C.是混合物D.无法确定12.Na 原子形成Na +离子时（ ） A.它的相对质量会改变一个单位 B.它会失去一个电子 C.它会获得一个电子D.它的核电荷数会增加113.参阅下列有关元素E 两种同位素的资料A.103.4B.103.6C.104.0D.104.614.与Ne 核外电子排布相同的离子、与Ar 核外电子排布相同的离子所形成的是（ ） A.2MgBrB.2Na SC.4CClD.KCl15.研究人员在地壳深处的热液中发现能稳定存在的3S -离子，下列关于3S -说法正确的是（ ）A.一个3S -含有47个电子 B.一个3S -含有48个质子C.与8S （硫磺）互为同素异形体D.通常状况下，3S -在水中能稳定存在16.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有2H 和2Cl 的混合气体。
辽宁省大连市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含解析
2023—2024学年度上学期期中考试高一年级化学科试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Na—23；S—32；Cl—35.5；Ba—137客观卷I(共45分)一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有1个选项符合题意)1.中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。
下列说法错误的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《神农本草经》中提到：“白青[]223Cu (OH)CO 得铁化为铜”，其中白青属于碱C.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散系D.《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂(HgS)而出”，其中发生了氧化还原反应2.下列物质的转化，不能由一步反应实现的是A.2CuO Cu(OH)→ B.2Ca(OH)NaOH →C.223CO Na CO → D.22Na Na O →3.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.将稀硫酸滴在铁片上：322Fe 6H 2Fe3H +++=+↑B.43NH HCO 溶于过量的NaOH 溶液中：2332HCO OH CO H O+--+=+C.硝酸银溶液与铜反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+D.用小苏打治疗胃酸过多：322HCO H CO H O-++=↑+4.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A.实验室应将少量钠保存在煤油中B.金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火C.钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na 2O 2D.用加热的方法可除去Na 2CO 3粉末中含有的少量NaHCO 35.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是ABCD过滤渗析蒸发丁达尔效应A.AB.BC.CD.D6.如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A2CO中的少量HCl杂质可将气体通入饱和23Na CO溶液除去23Na CO可与HCl反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色该溶液一定是钠盐的溶液Ⅰ对，Ⅱ对，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可为航天员供氧22Na O能与2CO和2H O反应生成2OⅠ对，Ⅱ对，有A.AB.BC.CD.D7.铋(Bi)元素价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
2022-2023学年四川省泸州市泸县第一中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
四川省泸州市泸县第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．按“非金属单质、酸、碱”的顺序排列的一组物质是A ．2323O NaHCO Na CO 、、B ．223Si CO Na SO 、、C ．243S H SO Fe(OH)、、D ．232Al H SiO Ba(OH)、、 【答案】C【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；【详解】A ．碳酸氢钠、碳酸钠属于盐而不是酸，A 错误；B ．二氧化碳是非金属氧化物，亚硫酸钠是盐，B 错误；C ．硫是非金属单质、硫酸是酸、氢氧化铁是碱，C 正确；D ．铝是金属单质，D 错误。
故选C 。
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。
下列图示对应的操作不规范的是 A ． B ． C ．D．【答案】C【详解】A．固体的溶解在烧杯中进行、用玻璃棒搅拌可加速溶解，A正确；B．向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，玻璃棒末端在刻度线以下，B正确；C．定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，C错误；D．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，摇匀操作正确，D正确；答案选C。
3．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类叙述正确的是A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化钠和过氧化钠均属于碱性氧化物C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物D．碱性氧化物不一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物【答案】C【详解】A．既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化：2O3=3O2，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．氧化钠能和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，过氧化钠和酸反应不止生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故B错误；C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO不是酸性氧化物，故C正确；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，故D错误；故选C。
XX省新泰市第一中学2022至2023学年高一上学期期中考试化学试题附解析答案完整版
新泰中学2022级高一上学期期中考试化学试题2022.11可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Cu ：64 Ba ：127 Fe ：56 K ：39 Cu ：64 Ag ：108一、单项选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。
下列物质的分类正确的是（ ）选项碱盐单质混合物A 纯碱3BaCO 2O 空气B 2Ca(OH)NaClNa 澄清石灰水C 烧碱2CaCl 2N 冰水混合物D KOH3CaCO CaO牛奶A ．AB ．BC ．CD ．D2．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（）A ．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B ．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C ．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律3．下列叙述不正确的是（）A ．石墨有较好的导电性，但不是电解质B ．都难溶于水，但它们都是电解质34CaCO BaSO 、C ．实验测定固体不能导电，所以是非电解质3KNO 3KNOD ．酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，酒精属于非电解质4．下列离子方程式正确的是（）A ．铁与稀硫酸反应的离子方程式：322Fe 6H 2Fe 3H ++++↑B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：2244Ba SO BaSO +-+↓C ．溶液中滴加过量的稀盐酸：3CaCO 2322CO 2H CO H O-+++D ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：2332Ca OH HCO CaCO H O+--++↓+5．辉银矿的主要矿物成分是黑色硫化银。
明代宋应星在《天工开物》下卷“五金”中记载辉银矿“……形如煤炭，底衬石而不甚黑……付与冶工，高者六七两一斗……（礁砂放光甚者，精化泄露，得银偏少。
2023-2024学年高一上学期期中练习卷化学试题
2023-2024学年高一上学期期中练习卷化学试题一、单项选择题1．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是（）A．Cl2B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO42．“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。
对CO2在物质分类体系中归属的表述最准确的是（）A．氧化物B．酸C．酸性氧化物D．混合物3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为N AB．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N AC．18gNH4＋所含电子数为11N A18gD O含中子的数目为9N AD．1624．下列说法正确的是（）A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸6．将30mL 0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为（）A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.15mol/L 7．下列溶液中氯离子浓度与50mL2mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．300mL3mol/L的CuCl2溶液C．150mL3mol/L的KCl溶液D．300mL2mol/L的NH Cl溶液8．相同条件下，下列溶液导电能力最强的是（）A．蔗糖水B．醋酸C．硫酸钠D．氨水9．“要想做好实验，就要敏于观察。
”——波义耳。
体弱多病的波义耳为给自己治病自修医学，到处寻方问药。
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辽宁省葫芦岛市第八高级中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题（无
答案）
答题时间：60 分钟总分数：100 分
本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5
一、选择题（以下各题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共60分）
1.下列事故处理不正确的是（）
A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
B．将一氧化碳中毒者移到通风处去抢救
C．往浓硫酸中加入加入一定量的水即可得到稀硫酸
D．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛
2.下列关于“物质的量”的说法中正确的是
A．1mol氧的质量是16g·mol-1 B．12g 镁的物质的量为0.5
C．CO2的摩尔质量为44g·mol-1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol-1
3.下列关于胶体的性质说法中不正确
．．．的是
A．当光线照射胶体时可产生光亮的通路
B．胶体具有吸附性，可以用作净水剂
C. 胶体区别于其它分散系的因素是胶体粒子的大小
D．胶体是胶状物体，可以用肉眼也可以用光照鉴别出来
4. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是
A.K+、H+、SO42—、OH—
B.Na+、Ca2+、CO32—、NO3—
C.Na+、H+、Cl—、CO32—
D.Na+、Cu2+、SO42—、Cl—
5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，32gO2含有的氧原子数为N A
B．常温常压下，11.2 LH2O所含的原子数为1.5N A
C．常温常压下，1molCO2的质量等于N A个CO2分子的质量之和
D．常温常压下，11.2 LCl2含有的分子数为0.5N A
6. 下列叙述正确的是
A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+
B、碘水中的碘可以用CCl4萃取出来，下层为紫红色
C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质
D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸
7.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下
CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
8. 在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（）
A. 2：1
B. 1：2
C. 2：3
D. 1：3
9. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是
10. 设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A.标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
B.同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
C.1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A
D.标准状况下22.4LH2O中分子数为N A
11. 选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是
A.易溶于水，且不能与碘发生反应
B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水，且密度必须比水大
D.不溶于水，且密度必须比水小
12. 下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－==H2O的是
A.CH3COOH＋NaOH==CH2COONa＋H2O
B.HNO3＋KOH=KNO3＋H2O
C.H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O
D.2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
13. 下列离子方程式中，正确的是
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.铁与稀硫酸反应 2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑
14. 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）
A. 1g H2和8g O2
B. 0.1 mol HCl和2.24 L He
C. 150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2
D. 常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子
15.对于反应， 2H2S + SO2 =3S↓ +2 H2O被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为
A．1：1 B． 2：1 C．3：1 D．1：2
16. 下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液中正确说法是
A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得
B．1L该溶液中含有Ba2+和NO3—总数为3×6.02×1022个
C．0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
D．0.5L该溶液中NO3—离子的物质的量浓度为0.1mol/L
17. 下列离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+
B碳酸的电离方程式：H2CO3 = 2H+ + CO32-
C．金属钠和水反应：Na +H2O-= Na ++H2↑
D．铁和盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
18. 下列溶液与20mL 1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3- 物质的量浓度相等的是
A．10mL 0.5mol·L-1 Cu（NO3）2溶液 B．5mL 0.8mol·L-1 Al（NO3）3溶液
C．10mL 1mol·L-1 Mg（NO3）2溶液 D．10mL 2mol·L-1 AgNO3溶液
19．已知M2O7x－与S2－在酸性溶液中能发生反应：
M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O7x－中M元素的化合价是
A．+6 B．+4 C．+3 D．+2
20. 下列说法正确的是
A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.失去电子难的原子，容易获得电子
三．填空(共三道大题，每空2分，共40分) 21 .（12分）KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色气体，其变化可表述为 KClO 3+6HCl(浓)
KCl+3Cl 2↑+3H 2O (1) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号) ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (2) 产生0.3mol Cl 2，则转移的电子的物质的量为________mol 。
(3) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是 _______。
(每空1分) (4)用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目。
2NH 3+3CuO N 2+3H 2O+3Cu (5)配平_____Al 2O 3+_____N 2+_____C _____AlN+_____CO
22.（18分） 在实验室中配制500ml 0.2mol/L 的碳酸钠溶液． （1）用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为_________克． （2）在该实验中需用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是________________ （3）配制过程有以下5步操作： ①向盛有碳酸钠的烧杯中加入20ml 水使其溶解； ②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cm ； ③将碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500ml 容量瓶中； ④在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中； ⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀． 正确的操作顺序为________________________． （4）上述操作中，①③中使用了玻璃棒，它的作用分别为__________．__________ 装
订
线
内
禁
止
答
题 班级
姓名
学号
（5）以下操作会对所配制溶液浓度造成怎样的影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥__________．
②定容时俯视刻度线____________．
③托盘天平在称量时药品和砝码放反了____________．
④在烧杯和玻璃棒没有洗涤2～3次______________．
23.写出下列反应的离子方程式（每个2分）
（1）氢氧化钡和稀硫酸
_____________________________________________
（2）Fe和稀盐酸
_____________________________________________
（3）碳酸钠和稀H2SO4
_____________________________________________
（4）CuSO4和氢氧化钡
_____________________________________________
（5）NaHCO3和稀盐酸
_____________________________________________。