利用化学方程式的简单计算
九年级上册化学 利用化学方程式的简单计算习题精选
九年级上册化学利用化学方程式的简单计算习题精选利用化学方程式的简单计算题精选1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是2:1.2.电解54克水，可得到6克氢气。
3.化学反应：5.6克A和7.3克B生成12.7克C，所需A 的质量为14.6克。
4.铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是4:3:2.5.用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是4b/(a-b)。
6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是Mg。
7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是4:3:2.8.4克氧气可跟2克氢气完全反应。
9.3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁5克。
10.在化学反应中，6克物中，A、B两元素质量比14:3，与足量的反应后，得34克，则化合物中A的质量为17克，B的质量为4克。
11.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为3:2.12.2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为1:2:3.13.相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是2:3:2:1.14.用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量大于0.2克。
15.托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是98克和10克。
四、答案：（1）①2：1，②1：2；（2）1：14：16根据化学方程式可以得出各气体的___比例，从而得出质量比例。
对于第二问，可以先求出氧气的质量，再用总质量减去氧气的质量得到混合气体中CO和的质量。
五、1．答案：AD根据实际产生的氢气质量，可以判断出铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气的。
通过计算不同金属产生的氢气质量，可以得出只有镁和铝可以符合条件。
人教版九年级化学上册53利用化学方程式的简单计算 (2)
解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克
设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
2KClO3 =M=△n=O=2 2KCl + 3O2↑
245
149 96 ∴反应后固体残余物中
X
245 X
=
96 0.96克
Y 0.96克
149 Y
=
96 0.96克
剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
注意：如果已知体 积或要算体积时， 要用密度公式换算 成质量才代入。
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
A．CH4
B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的
方法②设生成1分子CO2，2分子H2O
则： C元素质量为12 H元素质量为4
该物质中碳、氢元素的质量比为 3︰1
11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成
8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少
克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。 所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x
△ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算教案 人教新课标
课题3 利用化学方程式的简单计算学习目标：1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
3．正确使用量和单位。
教学重点：有关化学方程式的计算教学难点：化学方程式的计算教学过程：1．根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。
2．根据化学方程式计算应该注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规X（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
例题：某实验室中需要氧气进行实验。
若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y2H 2O 通电===2H 2↑+O 2↑36 4 32x yg x 6.13236=，x=；gy 6.1324=，y= 答：电解消耗水，同时生成氢气。
常见题型1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1 已知在反应3A+2B=2C+D 中，反应物A 、B 的质量比为3：4。
当反应生成C 和D 的质量共140g 时，B 消耗的质量为_________g 。
分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C 和D 的质量共140g ，所以A 和B 的质量之和也应为140g 。
由于反应物A 、B 的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A 占其中3份，B 占其中4份。
所以消耗B 的质量为140÷7×4＝80g 。
例2 在化学反应3X+4Y=2Z 中，已知X 和Z 的相对分子质量分别是32和102，则Y 的相对分子质量为_____。
九年级上化学第5单元课题3利用化学方程式的简单计算
计算注 意事项
（1）解题步骤必须规范完整 （2）化学方程式要配平 （3）带入量均指纯净物的质量 （4）计算过程单位要统一
课堂达标
在反应A＋3B 2C＋2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，
当2.8g的A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质
量为( B )
A．9.6 g B．8.8 g C．6.8 g D．4.4 g
初中化学 人教版 九年级上册
利用化学方程式的简单计算
第五单元 课题3 第1课时
学习目标
1.学会利用化学方程式进行简单的计算； 2.理解计算原理，掌握解题的一般格式； 3.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。
【重点】掌握根据化学方程式进行计算的步骤。 【难点】解题的格式规范化。
新知导入
“神舟九号”用长征系列火箭 发射升空时，若火箭燃料是液 氢，助燃剂是液氧，当火箭被 点火时会发生什么反应？写出 反应的化学方程式。
解析：设A的相对分子质量为7k，B的相对分子质量为8k，2.8g的A与一定量B恰好完全反应，消 耗B的质量为x，则：
A + 3B
2C+2D
7k 3×8k
2.8g x
7k = 2.8g ，解得x＝9.6g，所以生成C的质量＝2.8g＋9.6g－3.6g＝8.8g。
3×8k
x
“人工固氮”每年能产生11.9亿吨氨（NH3）,反应原理为： N2+3H2 一定条件 2NH3。
在化学反应中，参加化学反应的各物质及反应生成的各物质之间 的质量比始终是一个定值。
化学方程式中的比例关系
以碳在空气中燃烧为例说明化学方程式的含义 碳在空气中燃烧的反应中，反应物与生成物之间的质量比可表示为：
利用化学方程式计算、1、？
ρ＝m/V ； m= ρV
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 48 80 3g X 48 3g ------ = -----80 X 80×3g X = -----------48 = 5 g (1)设未知数 ….... …….….设
九年级化学
第五单元
化学方程式
课题3
利用化学方程式的 简单计算
复习提问: 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的意义 2Mg + O2 ======
点燃
2 Mg O
48 ： 32 ： 若： 48g （32 ）g 若： （24 ）g
若 ( )g
80 80 （ ）g ( 4 0)g
( )g
(16 )g
7.95g
5、实验室加热5g高锰酸钾使部分高锰酸钾分解，称得剩 余物质量为4.68g,此时有多少克二氧化锰生成？K：39； Mn:55; O:16; (2010县统考题）
6、在某些牙膏中常用纯净的轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。 其生产流程是：煅烧石灰石得到生石灰，再将生石灰水洗 得到石灰乳，然后向纯净的石灰乳中通入二氧化碳得到轻 质碳酸钙粉末。某工厂现有含氢氧化钙14.8g的石灰乳， 至少通入多少千克二氧化碳气体才能使氢氧化钙全部转化 为碳酸钙沉淀？C：12；O：16；Ca：40（2011县统考 题）
C：12 O ：16
2、氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g,充分加热反应后，
称得剩余物质量为10.7g，求 ①制得O2多少克？ ②剩余物是什么？各多少克？ ③原混合物中含KClO3多少克？
K：39 Cl：35.5 O ：16 Mn：55
利用化学方程式的简单计算最全
［知识要点梳理］助知识点一：化学方程式的计算步骤函实例：工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3里建CaO + CO2 T③写出相关物质的相对分子质量100 56和已知量、未知量x 1t100 56④列出比例式，求解二北100 x Itx= 、=1.8t答：需要碳酸钙1.8t。
⑤简明地写出答案【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；(3)质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4)解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项二知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。
-------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3金娶CaO + CO2 T -------------------------------------------------------------------- 化学方程式一定要配平100 5611t -------------------------------------------- 已知量不要忘记带单位100 56 x 二It100-ltx=56=1.8t ------------------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程(式)不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型混1.常规题：已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。
利用化学方程式的简单计算典型例题及解析
《利用化学方程式的简单计算》知识要点与例题精析【知识要点】一、理论依据及常见题型化学方程式是利用质量守恒定律用化学式来表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物之间的质量关系，同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
利用化学方程式的计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。
无论哪一种类型的计算都是根据化学方程式以质量守恒定律为依据进行的。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。
化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
二、根据化学方程式计算的步骤1．设：根据题意设未知数；2．写：书写正确的化学方程式；3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系；4．列：列出比例式并求解；5．答：检查结果，简明作答。
三、根据化学方程式计算应该注意的事项1．解题格式要规范，运算要准确（1）设未知量（如：设***的质量为x）（2）根据题意写出并配平化学方程式（3）求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式。
列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（4）列出比例式，求解（5）简明地写出答案严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。
2．正确处理含杂质的反应物或生成物的计算由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成物为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。
利用化学方程式简单计算的教案
利用化学方程式的简单计算—说课各位专家，评审，大家早上好！我今天说课的内容是人教版九年级第五单元“化学方程式”的课题3“利用化学方程式的简单计算”。
我将从以下几方面对本节内容进行说课分析。
一．教材分析本节内容是在学生学习了质量守恒定律，化学方程式，相对原子质量，化学式计算等知识的基础上，从生成何种物质向生成多少物质的过渡，引导学生从定量角度来研究化学反应的客观规律，教材中给出了两个实例来说明利用化学方程式进行计算的方法和步骤，培养学生按照化学的特点来进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
本节内容在本册中有着比较重要的地位，为今后的化学计算奠定了基础。
二．教案目标教案目标的确定必须科学，简明，切合教材要求，切准学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。
为此，我确定了如下教案目标：知识目标：1．在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；2．通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
能力目标：1．通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
2．运用数学方法处理相关问题，培养学生学科间交融的思维方法。
情感目标：1．通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风；2．认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
三．教案重点和难点根据教材大纲，教材内容的设置及对今后教案的影响，本节的教案重点为由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量以及正确的解题格式。
这也是本节教案的难点。
四．教法根据教案目标的要求，教材和学生的特点，本节课我采用引导法，讲授法，范例教案法和讨论法。
（1）引导法：根据学生已有的知识和经验，从社会热点创设情景，提出问题，启迪学生思维，激发学生的求知欲望，以旧引新。
（2）讲授法：本节课主要通过教师的口头表达和采用挂图的形式讲解，传授新知识。
（3）范例教案法：通过讲解范例，给学生一正确的解题格式，通过练习，让学生切身体会到如何做化学计算题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题：利用化学方程式的简单计算
授课班级
课 时
2
教
学
目
的
知识
与
技能
(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用
过程 与 方法 (1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，
培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
情感
态度
价值
观
(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系
实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一
的辩证观点
重
点
1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
难
点
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
知
识
结
构
与
板
书
设
计
课题3 利用化学方程式的简单计算
1．根据化学方程式计算的解题步骤：
①根据题意设未知数；
②写出化学方程式；
③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
④简明写出答案。
2．根据化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：①步骤要完整； ②格式要规范； ③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
教学过程
教学步骤、内容
教学方
法、手
段、师生
活动
[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存
在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的
原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些
计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方
程式的汁算的。
[板书] 课题3 利用化学方程式的简单计算
[教师] 前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进�步学习根据化
学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法
呢?请看例题1。
[投影] 展示例题1
[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求
产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。
[讲解并板书]
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32
，
x==0．6 g。
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤
分为几步?
[教师总结并板书]
1．根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下
来我就一些问题进行补充。
(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要
进行单位换算。单位必须一致才能计算。
[追问] 此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。
(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)
解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。
(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体
和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。
(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子
质量乘以化
学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；
还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因
为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简
单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算
非常简便。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，
一般保留一位小数，如例题1中就是。
[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参
照下面的例题2。
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如
果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x==18 t。
答：需要碳酸钙18 t。
[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生
成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不
可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种
生成物的质量呢?
我们一起来看P100的课堂练习。
[投影]展示课堂练习
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多
少克?生成
氯化氢气体多少克?
[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)
[学生分析、讨论]
[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
H2+Cl22HCl
2 71 73
100g x y
。
答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。
[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。
(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对
分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。
(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知
量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如
此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=
代入x＝3550 g，
=，
解得y=3650 g。
[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，
同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化
学方程式计算共有四种类型。
[板书]2．化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什
么?关键是什么?
[学生思考]
[教师总结并板书]
3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。
[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。
[投影]展示下列练习
[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜?
2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H
2
↑)
3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少
克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[学生练习]
[注意事项]
①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯
的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计
算。
②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。
[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、
方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规
律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。
所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到
正确的答案。
［随堂练习］
习题5、6、7、8
1．(2003年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质
量比为
3：4，当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为__________g。
(2003年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多
少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?
教学回顾：