高二化学10月月考试题(无答案)

四川省成都市成华区2017-2018学年高二化学10月月考试题（无答案）(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分；每小题只有一个选项符合题意)1．已知299 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJ D．不能确定2．已知反应A2(g)＋2B2(g)2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动3．①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．①的反应热为221 kJ·mol－1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )A．1 mol B和3 mol CB．2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)C．1 mol B和1 mol CD．2 mol A、3mol B和3 mol C5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来6．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH27．对达到平衡状态的可逆反应：A＋B＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是( )A．A、B、C是气体，D不是气体B．A、B是气体，C、D有一种是气体C．C、D是气体，A、B有一种是气体D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体8．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A．2A(l)＋B(l)＝2C(g) ΔH1B．2A(g)＋B(g)＝2C(g) ΔH2C．2A(g)＋B(g)＝2C(l) ΔH3D．2A(l)＋B(l)＝2C(l) ΔH49．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)达到平衡状态标志的( )①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧10．下列说法或表示方法正确的是( )A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ11．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O12．容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L－1。

则下列说法中正确的是( )A．5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1B．5 min内A的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1C．经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小D ．平衡状态时，生成1 mol D 时同时生成1 mol A13．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；经2 s 后测得C 的物质的量浓度为0.6 mol·L －1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L －1·s －1②用物质B 表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L －1·s －1③2 s 时物质A 的转化率为30%④2 s 时物质B 的物质的量浓度为0.3 mol·L －1其中正确的是( )A ．①③B ．②④C ．①②D ．③④14.已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋1/2O 2(g) ΔH ＝－226 kJ·mol －1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．上图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH >－452 kJ·mol －1D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×102315．某温度下，H 2(g)＋CO 2(g)H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝94。

该温度下在甲、乙、丙A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60%B ．平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60%C ．平衡时，丙中c (CO 2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L －1D ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢16．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为 2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g)2(g)＋3H 2O(g) ΔH <0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大。

二、非选择题17．(7分)能源是人类生存和发展的重要支柱。

研究化学反应过程中的能量变化在能源紧180℃ 催化剂缺的今天具有重要的理论意义。

已知下列热化学方程式：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－570 kJ·mol －1；②H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ·mol －1；③C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1；④C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1；⑤CO 2(g)＋2H 2O(g)===2CH 4(g)＋2O 2(g) ΔH ＝＋890 kJ·mol －1回答下列问题：(1)上述反应中属于吸热反应的是___________________________________________。

(2)H 2的燃烧热为_____________________________________。

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。

已知C(s)＋H 2O(g)===H 2(g)＋CO(g) ΔH ＝a kJ·mol －1；则 a ＝________；18．(13分)红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3和PCl 5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH 表示生成1 mol 产物的数据)，根据下图回答下列问题：(1)PCl 5分解生成PCl 3和Cl 2的热化学方程式 ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T 1时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl 5，反应达到平衡时还剩余0.6 mol PCl 5，其分解率α1等于________；若反应温度由T 1升高到T 2，平衡时PCl 5的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工业上制备PCl 5通常分两步进行，先将P 和Cl 2反应生成中间产物PCl 3，然后降温，再和Cl 2反应生成PCl 5。